2025年统编版2024必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰­石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O=3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是()A.二氧化锰­石墨为电池正极B.负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3C.OH－不断由负极向正极移动D.每生成1molMnO(OH)转移1mol电子2、在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气3、某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯；并得到纯净干燥的乙烷，合理的是。

A.①②B.②③C.②④D.③④4、同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，则该有机物可能是A.B.HOOC─COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH5、可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Sr-88Mo-96下列说法中错误的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B.“蛟龙”号载人潜水器最关键的耐压球外壳由钛合金制造C.“新冠疫情”医用防护服使用的聚氨酯薄膜是防水透湿功能高分子材料D.嫦娥5号上携带的“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料6、下列过程中，需要增大化学反应速率的是A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氮7、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，B的平衡转化率升高8、科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、B卷题.某兴趣小组为了提高电池的效率；设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，请你写出电极反应式和总反应式：

Al片上的电极反应式__________________________________；

Cu片上的电极反应式__________________________________；

总反应的方程式：________________________________________________。

(2)若X是浓硝酸；Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片上的电极反应式__________________________________；

Cu片上的电极反应式__________________________________；

总反应的方程式：________________________________________________。10、乙烯是一种重要的基础化工原料；在一定条件下可发生下列转化：

(1)B中的含氧官能团名称为___________。

(2)A→B的反应属于___________反应(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化学反应方程式为___________。

(4)下列关于D物质的说法正确的是___________(填序号)。

A．常温下是一种无色无味的液体。

B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应。

C．能与Na2CO3溶液反应。

D．能与溴水发生加成反应11、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：。实验组温度℃起始量/mol达到平衡状态所需时间/min达到平衡状态所需时间/minCOH2OH2CO2H2CO2I650421.61.65II900210.50.53

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时；说明该反应达到平衡状态。

B.若混合气体的密度不再改变；说明该反应已达化学平衡状态。

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大。

D.若使用催化剂；会改变反应的途径，但反应的焓变不变。

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________(保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)12、某实验小组利用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验探究影响化学反应速率的因素；反应速率与反应时间的关系如图，请回答下列问题：

（1）t0~t1间反应速率增大的原因是___。

（2）若在t2时刻向溶液中加入少量CuSO4固体；反应速率明显加快，对此大家展开研究：

①有人认为是加入的SO42-催化了反应。他的观点___（填“正确”或“不正确”）。如何设计实验加以证明？___。

②有同学发现当加入较多CuSO4固体时，反应速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0时刻气体产生的速率，从反应物角度看，可采取的措施有___(至少答两种)。13、(1)①写出纯碱的化学式：___。

②写出乙烯的结构简式：___。

③CH3CH(CH3)CH3的名称为：___。

(2)写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：___。14、请写出下列相关方程式：

(1)甲烷在空气中燃烧：_________________________；

(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：_________________________；

(3)苯的硝化反应：_________________________；

(4)乙醇发生催化氧化；生成乙醛：_________________________；

(5)乙酸和乙醇的酯化反应：_________________________。15、如图所示是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液；电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

（2）若C为CuSO4溶液；A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为______极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是______________________；

（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为___________________________16、(1)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池；其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．

(2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误18、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误19、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误20、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误21、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误22、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误23、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误24、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误25、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共9分)26、已知X是一种具有果香味的合成香料；下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为－COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息；回答下列问题：

（1）A分子中官能团的名称是__________；E的结构简式是________。

（2）D→E的化学反应类型为________反应。

（3）上述A；B、C、D、E、X六种物质中；互为同系物的是________。

（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应；则F的结构简式为________；________。

（5）反应C＋E→X的化学方程式为________________________。27、NH3是一种重要的化工产品；是制造铵盐的原料。

（1）NH3的电子式为____________。

（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为_______，检验氨气的方法是____________。

（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰。

b．制得的氨气可用碱石灰来干燥。

c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理。

（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是______；

（5）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为________。28、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________。

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________。

(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：测得CH3OH的物质的量随时间的变化见如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_________。

(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见如图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_________（填序号）。

(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见如图。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是____________.

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：______________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)29、已知A；B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物；其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①②③

(1)写出下列物质的化学式：C______，D______，E______。

(2)写出下列反应的离子方程式：①________；③________。

(3)工业生产C的过程中涉及一步反应，即F经催化氧化生成B和写出该步反应的化学方程式：_____。30、下表标出的是元素周期表的一部分元素；回答下列问题：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

(2)为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

(3)J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.根据电池反应可知；铝单质失电子作负极，二氧化锰得电子作正极，故A正确；

B.由总电池反应，负极铝失电子转变成氢氧化铝，结合电解质为氯化钠、氨水溶液，可知其负极反应为：Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3故B正确；

C.原电池中阴离子向负极移动，则OH－应由正极向负极移动；故C错误；

D.由电池反应可知，1molAl与3molMnO2反应；转移3mol电子，则每生成1molMnO(OH)转移1mol电子，故D正确；

故选：C。2、D【分析】【详解】

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积；加快反应速率，故正确；

B．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度不是为了让反应正向移动，而是虑到催化剂V2O5的活性温度；故B正确；

C．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2OH2SO4；该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故C正确；

D．合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减小生成物氨气的浓度，可以使化学反应速率减慢，但是能提高N2、H2的转化率；故D错误；

故选D。

【点睛】

工业生产要追求效益的最大化，但也可以通过中学化学实验原理来解释，注意根据相应的实验原理解答。3、C【分析】【分析】

除去乙烷中混有的少量乙烯；并得到纯净干燥的乙烷，可选溴水除去乙烯，然后干燥即可，或选酸性高锰酸钾除去乙烯，再选碱液除去生成的二氧化碳，最后干燥，以此来解答。

【详解】

①乙烯与溴水发生加成反应产生液态1；2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，而乙烷与溴水不能反应，溴易挥发，所以出来的气体是乙烷中混有溴蒸气和水蒸气，被浓硫酸干燥，可以得到的乙烷中混有溴蒸气，①不符合题意；

②乙烯与溴水发生加成反应产生液态1；2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，而乙烷与溴水不能反应，逸出后乙烷与碱石灰也不能反应，可以被碱石灰干燥，故能够得到纯净干燥的乙烷，②符合题意；

③乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，然后通过NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收除去；但得到的乙烷气体中含有水蒸气，不是纯净干燥的乙烷，③不符合题意；

④乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，而乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，因此混合气体通过酸性KMnO4溶液后为气体乙烷、CO2及水蒸气的混合物；通过碱石灰后除掉二氧化碳和水蒸气，得到纯净干燥的乙烷气体，④符合题意；

综上所述可知：除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷的实验操作是②④，故合理选项是C。4、B【分析】【分析】

【详解】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～0.5H2，-COOH～0.5H2，以及1-COOH~1NaHCO3~1CO2，若V2=2V1≠0；说明分子中含有2个-COOH，则只有B符合题意；

故答案为B。5、A【分析】【详解】

A．碳化硅是无机非金属材料；不是有机高分子材料，故A错误；

B．钛合金具有密度低；比强度高、抗腐蚀性能好、耐热性高、工艺性能好等优点；所以载人潜水器最关键的耐压球外壳用钛合金制造，故B正确；

C．医用防护服使用的聚氨酯薄膜具有极好的透湿透气效果；是防水透湿功能高分子材料，故C正确；

D．“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主；采用“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”制成的复合材料，故D正确；

故选A。6、D【分析】【详解】

A．钢铁腐蚀需要越慢越好；减少损失，故A不符合题意；

B．食物腐败越慢越好；故B不符合题意；

C．塑料老化越慢越好；不老化更好，故C不符合题意；

D．工业合成氮；得到工业产品，需要增大反应速率，提高单位产量以提高经济效率，故D符合题意。

综上所述，答案为D。7、B【分析】【详解】

A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C为固体，不写在K的表达式中，则化学平衡常数K=故A错误；

B．生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为×100%=40%；故B正确；

C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)达到平衡反应的前后压强之比为5:4；同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n(前)：n(平)=5:4，说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；

D．增加B；B的平衡转化率减小，故D错误；

故选B。8、B【分析】【详解】

A选项；加压，反应速率加快，正反应速率增大比逆反应速率增大的多，因此平衡正向移动，故A正确；

B选项；升高温度平衡正向移动，气体的物质的量减少，但总质量不变，平均相对分子质量增大，故B错误；

C选项，压强增大，平衡正向移动，CO2转化率升高；故C正确；

D选项；温度升高，平衡正向移动，乙烯含量增大，压强增大，平衡正向移动，乙烯含量也增大，故D正确。

综上所述，答案为B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

(1)、该原电池中，Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上Al失电子生成铝离子进入溶液，所以负极反应式为：2Al－6e－=2Al3＋，正极是氢离子得电子产生氢气，电极反应式为：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案为：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和浓硝酸发生钝化现象，Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应，所以能构成原电池，Cu易失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，负极反应为：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案为：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。【解析】2Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（离子和化学方程式均给分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（离子和化学方程式均给分）10、略

【分析】【分析】

CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO，CH3CHO催化氧化产生CH3COOH。

【详解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能团名称为羟基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，与水在催化剂存在的条件下加热，发生加成反应产生CH3CH2OH；A→B的反应属于加成反应；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能团是羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以在Cu作催化剂的条件下加热，发生氧化反应产生CH3CHO和H2O，则B→C的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，A错误；

B．乙酸分子中含有羧基；能与乙醇在一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，B正确；

C．由于乙酸的酸性比碳酸强，因此乙酸能与Na2CO3溶液反应；产生乙酸钠；水、二氧化碳，C正确；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有独特的稳定性；不能与溴水发生加成反应，D错误；

故合理选项是BC。【解析】羟基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC11、略

【分析】【分析】

①根据反应平衡移动即判断平衡标志和催化剂反应特点判断。

②先计算CO改变量；再计算反应速率。

③先计算平衡时各物质的量；再计算平衡常数和平衡转化率。

④先计算浓度商；与K相比较得出平衡向哪个方向移动。

【详解】

①A选项；CO开始反应时，含量减少，当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故A正确；

B选项；气体质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度不再改变，说明该反应不能说化学平衡状态，故B错误；

C选项，实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，用建模思想考虑，相当于两个容器达到平衡后再加压，平衡不移动，因此H2的体积分数不变；故C错误；

D选项；若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变，故D正确；

综上所述；答案为AD。

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，氢气物质的量为1.6mol，则CO改变量为1.6mol，因此CO的平均反应速率

故答案为：0.16mol·L－1·min－1；

③实验II条件下反应达到平衡时，氢气物质的量为0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，一氧化碳物质的量为1.5mol，水蒸气物质的量为0.5mol，此时平衡常数H2O(g)的平衡转化率为

故答案为：0.33；50%。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，因此平衡向正反应方向移动；

故答案为：正反应。

【点睛】

QC与K计算公式相同，但意义不同，QC中表示的浓度为任意时刻的浓度，而K中为平衡时刻的浓度；当QC=K，反应达到平衡状态，QC<K，平衡向右，QC>K，平衡向左。【解析】①.AD②.0.16mol/l/min③.0.33④.50％⑤.正反应12、略

【分析】【分析】

依据外界条件对反应速率的影响以及反应实质分析解答。

【详解】

（1）Zn与稀硫酸反应放热，随着反应的不断进行，反应放出大量的热，使体系温度升高，温度升高加快反应速率，故t0-t1段反应速率增大；

（2）①t2时刻加入硫酸铜，反应速率加快，因为Zn可以与Cu2+发生置换反应生成Cu；Cu-Zn-稀硫酸组成原电池装置，加快反应速率，故该同学的观点是不正确的，硫酸根不会催化反应的进行，可以通过向溶液中加入硫酸钠固体进行验证，若加入硫酸钠固体后反应速率加快，则说明硫酸根起催化作用，反之则没有起到催化作用；

②当加入大量硫酸铜时，Cu2+与Zn反应生成大量Cu附着在Zn表面；阻止Zn的进一步反应；

（3）为增加初始状态下的反应速率，可以适当提高硫酸的浓度、将锌粉碎提高Zn与稀硫酸的接触面积等方法。【解析】①.该反应放热，使温度升高，从而加快了反应速率②.不正确③.可向溶液中加入少量Na2SO4固体，观察反应速率变化④.锌置换出较多铜，覆盖在锌片表面，阻止了反应的发生⑤.适当加大稀硫酸的浓度、将锌片粉碎13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①碳酸钠的俗称纯碱，化学式为Na2CO3；

②乙烯属于不饱和烯烃，分子式为C2H4，结构中含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2；

③CH3CH(CH3)CH3属于烷烃；主碳链为3个碳，甲基在2号碳上，为2-甲基丙烷或为异丁烷；

(2)铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】Na2CO3CH2=CH22-甲基丙烷或为异丁烷C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O14、略

【分析】【详解】

(1)甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，化学反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)苯在浓硫酸作催化剂的条件下与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，化学反应方程式为：+HNO3+H2O；

(4)乙醇在铜作催化剂的条件下发生催化氧化，生成乙醛，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)乙酸和乙醇在浓硫酸催化条件下发生酯化反应，酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【解析】CH4+2O2CO2+2H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+HNO3+H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O15、略

【分析】分析：（1）氢离子在正极上放电产生氢气；

（2）原电池中较活泼的金属作负极；结合电解质溶液的性质解答；

（3）根据铝能与氢氧化钠溶液反应分析正负极。

详解：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，形成原电池。B电极材料为Fe且做负极，则A电极是正极，溶液中的氢离子放电，因此发生的电极反应式为2H++2e－＝H2↑；

（2）若C为CuSO4溶液；A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，形成原电池，锌是负极，此时B为正极，溶液中的铜离子放电析出铜，因此反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是B上生成一种红色物质；

（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不反应，则镁是正极，铝是负极，则负极上发生的电极反式为Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O。

点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，（3）是解答的易错点，注意判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极，解答时需要灵活应用。【解析】2H++2e﹣=H2↑正B上生成一种红色物质Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，为负极；则K2FeO4为正极；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极；得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水。

【详解】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化锌固体，为负极；则K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的水反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，总反应式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水，总反应式为3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O。【解析】K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。18、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。19、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。20、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。21、B【分析】略22、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。23、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。25、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、原理综合题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；D为乙烯，乙烯与水发生加成变为乙醇（E），A能连续氧化生成C，A是醇，C是羧酸，X是一种具有果香味的合成香料，所以X是酯类，根据X的分子式可知C是丙酸，则根据已知信息可知有机物A为1-丙醇，有机物B为丙醛，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A为1-丙醇；B为丙醛，C是丙酸，D为乙烯，E为乙醇，X是丙酸乙酯。则。

（1）A为1-丙醇，分子中官能团的名称是羟基，E为乙醇，结构简式是CH3CH2OH。

（2）D→E是乙烯与水发生的加成反应。

（3）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；1-丙醇；丙醛、丙酸、乙烯、丙酸乙酯、乙醇六种物质中，互为同系物的是1-丙醇和乙醇，答案为A、E。

（4）F为丙酸的同分异构体，能够发生水解反应，结构中含有酯基，F的结构简式为HCOOCH2CH3、CH3COOCH3。

（5）反应C＋E→X为丙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。【解析】羟基CH3CH2OH加成A、EHCOOC2H5CH3COOCH3CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O27、略

【分析】【详解】

(1)NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为故答案为：

(2)实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验氨气的方法有：方法一，用湿润的红色石蕊试纸检测气体，若试纸变蓝，说明气体是氨气，方法二，用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，若有大量白烟，说明气体是氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸检测气体；若试纸变蓝，说明气体是氨气(或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，若有大量白烟，说明气体是氨气)；

(3)a.碱石灰可以吸收浓氨水中水分；增大氢氧根离子浓度；有利于氨气放出，所以锥形瓶中可以盛放碱石灰，故a正确；

b.氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气，故b正确；

c.氨气极易溶于水；尾气吸收装置必须具有防止倒吸的作用，故c错误；

故答案为：ab；

(4)氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，能够与三氧化二铁反应，除去铁锈，离子方程式：NH+H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH+H2ONH3·H2O+H+；

(5)工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为:NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O，故答案为：NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O用湿润的红色石蕊试纸检测气体，若试纸变蓝，说明气体是氨气(或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，若有大量白烟，说明气体是氨气)abNH+H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O。28、略

【分析】【分析】

利用盖斯定律，可借助两个已知热化学反应，求出CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式；CO与空气的燃料电池中，负极CO在碱性溶液中失电子，生成等；从图中可以看出，达平衡时曲线I中n(CH3OH)大，说明反应进行的程度大；由“平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等”可知，甲与乙为等效平衡，则平衡时各物质的浓度对应相等，因为乙起始时平衡逆向进行，所以应从甲的平衡点切入，由此得出c的取值范围；由表中数据，可得出在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序；在250℃之前，催化剂与温度对乙酸生成速率的影响一致，在250℃~300℃之间，催化剂与温度对乙酸生成速率的影响相反，在300℃~400℃之间，催化剂对乙酸的生成速率基本没有影响，但温度升高，乙酸的生成速率增大；Cu2Al2O4溶于稀硝酸，生成Cu(NO3)2、Al(NO3)3、NO和H2O。

【详解】

(1)CO可用于炼铁，已知：①

②

利用盖斯定律，将①-3×②得：CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·mol-1。答案为：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·mol-1；

(2)在CO与空气、KOH溶液的燃料电池中，CO作负极，失电子产物与KOH溶液反应生成负极反应式：CO+4OH--2e-＝+2H2O。答案为：CO+4OH--2e-＝+2H2O；

(3)①曲线I、Ⅱ中，曲线I达平衡的时间长，则其温度低，但n(CH3OH