2025年苏人新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g)△H；反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是。

A.△H=（E2-E1）kJ·mol-1B.正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1C.曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化D.曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化2、分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体有A.2种B.3种C.4种D.5种3、下列关于原电池的说法正确的是A.自发进行的放热反应都能构成原电池B.放电过程中阳离子向负极移动C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.放电过程中电子由负极经导线流向正极，再经电解液流回负极4、对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)+2D(g)来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A.v(A)=0.8mol/(L·s)B.v(B)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(D)=1.8mol/(L·s)5、关于石油炼制说法正确的是A.裂解是深度裂化B.裂解的目的主要是提高汽油的产量C.干馏是石油隔绝空气加强热使其分解D.分馏是多次蒸馏，得到的馏分是纯净物6、在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应反应进行到2s时，的浓度为在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%7、在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H<0。监测反应获得如下数据：。时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

下列说法正确的是A.0~20s内，v(NO2)=0.005mol·L-1.s-1B.若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08molC.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，达平衡时NO2转化率将减少D.59s时，c(NO2)一定大于0.12mol·L-1评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片；烧杯中是稀硫酸溶液。

①当开关K断开时产生的现象为___________。

A．a不断溶解。

B．b不断溶解。

C．a上产生气泡。

D．b上产生气泡。

E．溶液逐渐变蓝。

②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小B．正极附近浓度逐渐增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中浓度基本不变。

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。9、I写出最简单的有机化合物的结构式：_________。

II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH；

A物质与其他物质的转化关系如图所示：CH3COOH←CH3CHOC2H5OHAC2H5Br则：

（1）A的结构简式为__．

（2）反应①的化学方程式为______________________．

（3）反应③的化学方程式为_____________________，反应类型为______．10、有机物质属于油脂吗？为什么________？11、请按要求书写下列离子方程式：

（1）将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___。

（2）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：___。

（3）0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___。12、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质；请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH)

B．乙醇和乙二醇。

C．丙醇和甲苯。

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉；葡萄糖、某些蛋白质、油脂。

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。13、对于已达平衡的下列反应。

2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)①

2NO2⇌N2O4②

2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)③

(1)保持容器容积不变；再通入一定量的反应物，反应①反应物的转化率_______反应②的转化率_______(填增大；减小、不变，下同)。

(2)保持压强不变，通入一定量的N2O4；反应②生成物的百分含量_______

(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应②NO2转化率_______

(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应③NH3百分含量_____。14、已知H-H键；N-H键、N≡N键的键能分别为436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol；关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

若有1molNH3生成，可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误16、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误17、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误18、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误19、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误20、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误21、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误22、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

△H=（E1-E2）kJ·mol-1，故A错误；正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1，故B正确；升高温度反应速率加快，活化能不变，故C错误；加入崔化剂不能改变焓变，故D错误。2、C【分析】【分析】

【详解】

C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)2，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4。可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种。

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．自发进行的氧化还原反应才能构成原电池；若自发进行的放热反应是非氧化还原反应，就不能构成原电池，故A错误；

B．原电池放电时；阳离子向正极移动，故B错误；

C．原电池放电时；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；

D．原电池放电时；电子由负极经导线流向正极，但不能通过电解质溶液，故D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

将化学反应速率全部转换为同一物质表示并转换同一单位；然后进行比较，数值较大速率较大。

【详解】

A．v(A)=0.8mol/(L·s)；

B．v(B)=0.4mol/(L·s)，则v(A)=v(B)=0.13mol/(L·s)；

C．v(C)=0.6mol/(L·s)，则v(A)=v(C)=0.3mol/(L·s)；

D．v(D)=1.8mol/(L·s)，则v(A)=v(D)=0.9mol/(L·s)。

综上所述，反应速率最快的是D，故选D。5、A【分析】【详解】

A．裂解的目的是获得乙烯；丙烯等小分子烯烃；是深度裂化，故A正确；

B．裂化的目的主要是提高轻质油特别是汽油的产量；裂解的目的是获得乙烯；丙烯等小分子烯烃，故B错误；

C．干馏是煤隔绝空气加强热使其分解的过程；故C错误；

D．分馏是多次蒸馏；得到的馏分仍然是混合物，故D错误；

选A。6、B【分析】【详解】

A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（L·s）；故A错误；

B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍；故B正确；

C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6；解得x=0.3mol，故C错误；

D．N2O4的转化率为×100%=60%；故D错误；

故答案选B。7、B【分析】【详解】

A．0～20s内，v（N2O4）==0.00125mol•L-1•s-1，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以v（NO2）=0.0025mol•L-1•s-1；故A错误；

B．2NO2(g)N2O4(g)∆H<0，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应在120℃时进行，则反应至80s时，n（N2O4）<0.08mol；故B正确；

C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，增大了NO2的物质的量，容器体积不变，体系压强增大，平衡右移，所以NO2的转化率升高；故C错误；

D．60s时△n（N2O4）=0.08mol，所以60s时△n（NO2）=0.16mol，如果59s未平衡，n（NO2）>0.40-0.16=0.24mol，则c（NO2）大于0.12mol•L-1；若59s时达到平衡状态，则c（NO2）等于0.12mol•L-1，所以59s时，c(NO2)可能大于0.12mol·L-1；故D错误；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

原电池中还原剂作负极；氧化剂作正极，电池内部阴离子移向负极，阳离子移向正极。

【详解】

(1)①当开关K断开时，b为铁片，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,产生的现象为b不断溶解，b上产生气泡；故答案为：BD；

②闭合开关K，a为铜片，作用原电池的正极，b为铁片，作负极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，A．H+还原成氢气，溶液中H+浓度减小，故A正确；B．阴离子移向负极，负极附近浓度逐渐增大，故B错误；C．生成硫酸亚铁，溶液中含有FeSO4，故C正确；D．忽略溶液的体积变化，溶液中浓度基本不变；故D正确；故答案为：B；

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，铁离子得电子生成亚铁离子，原电池正极电极反应为故答案为：

(3)①图中电子从a极出发，a极上还原剂失电子，a极通入的物质为H2，电解质溶液中的移向负极(选填“负”或“正”)。故答案为：H2；负；

②此氢氧燃料电池工作时，氢气失电子后与氢氧根离子结合生成水，负极的电极反应式：故答案为：

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，n(H2)=0.5mol，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案为：0.8。【解析】BDBH2负0.89、略

【分析】【详解】

I最简单的有机化合物的结构式：

II①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，A的相对分子质量1.25g/L×22.4L/moL=28g/mol，结合CH3COOH←CH3CHOC2H5OHAC2H5Br可得（1）A的结构简式为CH2=CH2，（2）反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）反应③的化学方程式为CH2=CH2+HBrC2H5Br，反应类型为加成反应。【解析】①.②.CH2=CH2③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH2=CH2+HBrC2H5Br⑤.加成反应10、略

【分析】【详解】

油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，该物质由乙酸和甘油酯化形成，乙酸不是高级脂肪酸，因此该物质不是油脂。【解析】不属于油脂；原因是该物质是甘油和乙酸形成的酯，而乙酸不属于高级脂肪酸。11、略

【分析】【分析】

(1)

将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。

(2)

向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，则二者按物质的量为1:1反应，得到NaHCO3、H2O和BaSO4，反应的离子方程式：H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑

(3)

0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，则铵离子、铝离子、硫酸根、钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为2：2：4：3：6。铝离子先与氢氧根反应且恰好产生氢氧化铝沉淀，因此铵离子没有反应，则离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。【解析】(1)2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

(2)H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑

(3)2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓12、略

【分析】【分析】

(1)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个-CH2原子团；具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同一类物质含有的官能团相同；

(2)①淀粉遇I2变蓝；②蛋白质遇浓HNO3呈黄色；③油脂是高级脂肪酸甘油酯；④葡萄糖为还原性糖，含有醛基，根据CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O进行计算。

【详解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)的结构相似，都含有碳碳双键和羧基各一个、类别相同，分子组成上相差多个-CH2原子团，互为同系物；B．乙醇和乙二醇都含有羟基，但羟基的数目不同，不属于同系物，分子式不同，不属于同分异构体，都属于醇类；C．丙醇和甲苯结构不同，类别不同，分子式也不同，不属于同系物，不属于同分异构体，属于不同物质；D．和的分子式相同；结构不同，属于同分异构体；互为同系物的是A；互为同分异构体的是D；既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是B，故答案为：A；D；B。

(2)①淀粉遇I2变蓝；故答案为：淀粉；

②蛋白质能发生颜色反应，遇浓HNO3呈黄色；故答案为：某些蛋白质；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的成分，故答案为：油脂；

④葡萄糖含有醛基，为还原性糖，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀；葡萄糖可发生银镜反应，反应的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物质的量为=0.02mol；则生成Ag0.04mol，质量为0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案为：葡萄糖；4.32g。

【点睛】

本题的易错点为(2)④的计算，要注意葡萄糖与银氨溶液反应方程式的书写。【解析】①.A②.D③.B④.淀粉⑤.某些蛋白质⑥.油脂⑦.葡萄糖⑧.4.32g13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，相当于增大压强，压强对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)无影响，所以平衡不移动，转化率不变，压强对2NO2⇌N2O4有影响；平衡正向移动，转化率增大，故答案为：不变，增大；

(2)保持压强不变，通入一定量的N2O4；浓度不变，因此反应②生成物的百分含量不变，故答案为：不变；

(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，则达到平衡时反应②NO2转化率不变；故答案为：不变；

(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，降低了物质的浓度，相当于降低压强，平衡正向移动，因此达到平衡时反应③NH3百分含量减小，故答案为：减小。【解析】不变增大不变不变减小14、略

【分析】【分析】

【详解】

合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应的焓变△H=E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H）=-92kJ/mol，该反应的正反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，生成2mol氨气放出92kJ热量，计算生成1mol氨气放出热量=92kJ÷2×1=46kJ，该反应能量变化为甲。【解析】放出46甲三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。17、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。18、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。19、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。20、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误21、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。22、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、推断题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及