2025年浙科版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl分别改变浓度均为0.1mol·L－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M＋，N＋的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如图所示，pR＝－lgc(M＋)或－lgc(N＋)；下列说法错误的是。

A.曲线I表示－lgc(M＋)与pH关系B.溶液中水的电离程度：Y>XC.对应溶液中c(Cl－)：Y>ZD.常温下，电离常数＝1002、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（）

A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子方程式为D.判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成3、正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇；现设计如图路线：

粗品

已知：①正丁醛与饱和溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34.5℃，微溶于水，与正丁醇互溶；③正丁醇的沸点是118℃。则操作1~4分别是A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏4、某种单烯烃与H2加成后的产物是(CH3)2CHCH2CH(CH3)C(CH3)3则该烯烃的结构可能有A.2种B.3种C.4种D.5种5、以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪；合成关系如图，下列说法正确的是（）

A.哒嗪的二氯代物超过四种B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同6、下列关于烃的叙述错误的是A.聚乙烯、聚乙炔分别属于烯烃、炔烃B.烯烃可以发生加聚反应生成聚合物C.正丁烷的熔、沸点比异丁烷的高D.烷烃的通式为CnH2n+27、下列各组中的物质均能与发生加成反应的是A.乙炔和乙烷B.氯乙烯和乙醇C.甲苯和甲醛D.苯酚和乙酸8、下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是A.鉴别和B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C.鉴别苯和对二甲苯D.检验中含碳碳双键9、CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系——光电催化池，p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气；原理如图，下列说法不正确的是。

A.电极1的电势比电极2的电势高B.该设计向大自然学习，模仿植物的光合作用C.电子从a极流到电极1，从电极2流到b极D.负极区，p-n为催化剂，CO2发生还原反应生成长碳链有机物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列关于离子方程式的评价不合理的是。选项化学反应及其离子方程式评价AKAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlOB已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2正确C稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O正确D向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu正确，钠的活泼性比铜的强

A.AB.BC.CD.D11、下列实验操作正确的是A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出12、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O13、有机物X的结构简式如图所示；下列说法正确的是。

A.X的分子式为C19H16O3B.X中所有碳原子可能共平面C.X可以发生加成反应D.X有1个手性碳原子14、1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯15、有机化合物P是重要的药物合成中间体；其某种合成途径如图所示，下列说法中正确的是。

A.该合成途径的反应类型为加成反应B.有机物P分子中所有碳原子处于同一平面内C.M、N均能发生氧化和取代反应D.有机物P苯环上的一氯代物有4种16、X是植物体内普遍存在的天然生长素；在一定条件下可转化为Y，其转化关系如下：

下列说法正确的是A.X和Y分子中所有碳原子都可能共平面B.用溶液可区分X和YC.X、Y分子中苯环上一溴代物都只有2种D.X、Y都能发生水解、加成、取代反应17、屠呦呦提取出治疗疟疾的药物青蒿素(a)和双氢青蒿素(b)结构简式如图所示；关于这两种物质，下列说法错误的是。

A.物质b的分子式为C15H22O5B.二氧化锰会破坏这两种物质的稳定性C.由a转化为b的反应既是加成反应又是还原反应D.a比b的水溶性更好，疗效也更好18、如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、按要求书写下列方程式：

(1)水溶液中的电离方程式：

①硫酸氢钠_______。

②一水合氨_______。

③碳酸_______。

(2)离子方程式：

①澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液混合_______。

②碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合_______。

(3)已知298K、101kPa时，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1；

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1；

根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。20、填空。

(1)25℃时0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的_______

(2)25℃时，pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)=_______

(3)已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-6，计算0.1mol·L-1CH3COOH溶液c(H+)=_______

(4)25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的溶液等体积混合后溶液的pH_______。

(5)泡沫灭火器灭火原理(离子方程式)_______。21、如图表示10mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL

22、常温下，有的四种溶液：①②③④

（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。23、苯酚是一种有毒物质；含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：

（1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________

（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________

方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）

（4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。

（5）右室电极反应式为：_______________。24、下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于氧化反应的是___________，属于加成反应的是___________。

①由乙烯制乙醇②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)25、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)26、I.硝酸钾用途广泛；工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

完成下列填空：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有__________(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。

(2)过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。

(3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。

II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40gNH4NO3和37.25gKCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体溶解,用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤(b)；滤液可循环使用。完成下列填空：

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。27、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体；将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定；达到终点时消耗10.00mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”；“偏小”或“不变”；下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共6分)28、有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种；按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中；得到无色溶液；

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸；有气泡产生；

③继续向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量；加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

(1)肯定存在的是_______。

(2)肯定不存在的是_______。

(3)不能确定是否存在的是_______。请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论)_______。

(4)写出上述实验④中产生刺激性气味反应的离子方程式：_______。29、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的若干种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检测；溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色；

③另取溶液适量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液从酸性变为中性。

b.溶液逐渐产生沉淀。

c.沉淀完全溶解。

d.最后加热溶液；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入溶液；有白色沉淀生成。

根据上述实验现象；回答下列问题：

(1)由①可以排除___________的存在。

(2)由②可以证明___________的存在；同时排除___________的存在。

(3)由③可以证明___________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c___________；d___________。

(4)由④可以排除___________的存在，同时证明___________的存在。30、A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E；E加热能生成D。

（1）写出下列物质的化学式：B_________，E_________。

（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。

（3）写出C→D的离子方程式：_________________________。

（4）写出化学方程式：H2O＋B→：_______________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

MOH中Kb(MOH)=NOH中Kb(NOH)=X和Y点c(M＋)=c(N＋)，根据物料守恒，两点中c(MOH)=c(NOH)，因为MOH的碱性强于NOH，则有Kb(MOH)>Kb(NOH)，推出前者c(OH－)>c(OH－)，即pH越大，c(OH－)越大，曲线I表示－lgc(M＋)与pH的关系；据此分析；

【详解】

A.MOH中Kb(MOH)=NOH中Kb(NOH)=X和Y点c(M＋)=c(N＋)，根据物料守恒，两点中c(MOH)=c(NOH)，因为MOH的碱性强于NOH，则有Kb(MOH)>Kb(NOH)，推出前者c(OH－)>c(OH－)，即pH越大，c(OH－)越大，曲线I表示－lgc(M＋)与pH的关系；故A说法正确；

B.溶液中c(H＋)来自于水的电离；根据图像，X点的pH大于Y点的pH，推出Y点中水电离程度大于X点，故B说法正确；

C.根据电荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，c(N＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，Y点和Z点pH相同，即两溶液中c(H＋)相同，c(OH－)相同，根据图像，Z点中c(M＋)大于Y点中c(N＋)，即Z点c(Cl－)大于Y点c(Cl－)；故C说法错误；

D.Kb(MOH)=Kb(NOH)=电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，取X和Y两点：c(M＋)=c(N＋)，c(MOH)=c(NOH)，=100；故D说法正确；

答案：D。2、D【分析】【详解】

A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解；造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗；烧杯、玻璃棒；故B错误；

C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+；故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液；若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

正丁醛与饱和溶液反应生成沉淀；且经操作1可得到滤液，故操作1为过滤；操作2是萃取后的步骤，故为分液；加固体干燥剂后，要把干燥剂分离出来，故操作3为过滤；根据乙醚与正丁醇的沸点相差较大，可知操作4为蒸馏，故D正确。

故选D。4、C【分析】【详解】

由于加成前后碳架不变，故只要判断所得产物中哪些位置可以出现碳碳双键即可，加成产物碳架为：其中如图所示位置可以出现双键，故原单烯烃结构可能有4种，答案选C。5、C【分析】【详解】

A.哒嗪的二氯代物只有四种；A错误；

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基；能被溴水氧化而使溴水褪色，B错误；

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪；C正确；

D.1mol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成；都消耗3mol氢气，D错误。

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．聚乙烯是乙烯发生加聚反应所得；不含碳碳双键；不属于烯烃；聚乙炔是乙炔发生加聚反应所得、不含碳碳三键，不属于炔烃，A错误；

B．烯烃可以发生加聚反应生成聚合物；例如乙烯发生加聚反应得聚乙烯，B正确；

C．正丁烷是直链烃；正丁烷分子间作用力大于异丁烷的；则正丁烷熔、沸点比异丁烷的高，C正确；

D．烷烃是饱和链烃、碳原子之间以单键相结合成链状，通式为CnH2n+2；D正确；

答案选A。7、C【分析】【详解】

A．乙炔与发生加成反应，乙烷不能与发生加成反应；故A不符合题意；

B．氯乙烯与发生加成反应，乙醇不与发生加成反应；故B不符合题意；

C．甲苯在催化剂作用下与发生加成反应，甲醛在催化剂作用下也能与发生加成反应；故C符合题意；

D．苯酚在催化剂能与发生加成反应，乙酸不与发生加成反应；故D不符合题意。

综上所述，答案为C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别和能达到预期目的，A不符合；

B．亚铁离子具有还原性；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁，能达到预期目的，B不符合；

C．二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；可以鉴别苯和对二甲苯，能达到预期目的，C不符合；

D．碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验中含碳碳双键；不能达到预期目的，D符合；

答案选D。9、A【分析】【分析】

由总方程式可知，该装置为电解装置，氧气为氧化产物，是阳极产物，则光电池的b电极为正极；长链有机物为还原产物，是阴极产物，则光电池的a电极为负极。

【详解】

A．电极1连接的是正极b；电极2连接的是负极a，正极电势高于负极，所以电极1的电势比电极2的电势低，故A错误；

B．p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气；原理类似光合作用，故B正确；

C．电子从电源的负极经外电路流向正极，即从a极流到电极1，从电极2流到b极；故C正确；

D．根据图示电极a是负极；1和负极相连，相当于阴极，发生还原反应生成长碳链有机物，故D正确；

故答案为A。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应应该生成偏铝酸盐；故A正确；

B．根据氧化性Br2>Fe3+，可知还原性：Fe2+>Br-。向FeBr2溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2+反应；故B错误；

C．盐酸酸性强于碳酸，故发生反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；且符合离子方程式的书写规则，故C正确；

D．钠与盐溶液反应时；应该钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应，故D错误；

故选BD。11、BD【分析】【详解】

A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度偏高，故A错误；B、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。12、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步进行，离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亚铁离子能够被硝酸氧化，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．NaClO溶液显碱性，通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C错误；D.标准状况下4.48LCO2气体的物质的量为0.2mol；当将0.2mol二氧化碳通入氢氧化钡、氢氧化钠各0.1mol的混合溶液中时，二氧化碳先与氢氧化钡反应，只有将溶液中的氢氧化钡反应完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2与0.1mol氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正确；故选BD。

点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒。本题的易错点为D，二氧化碳先与氢氧化钡，再与氢氧化钠反应。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．X的分子式为C19H15O3Cl；故A错误；

B．分子结构中含有多个饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故B错误；

C．分子结构中含有苯环；碳碳双键和羰基；均可发生加成反应，故C正确；

D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，有机物中与羰基、环相连接的原子为手性碳原子，即中标注红星的碳原子是手性碳；只有1个，故D正确；

故答案为CD。14、CD【分析】【分析】

1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应；说明分子中含2个双键或1个C≡C，生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个烃分子中含有6个H原子。

【详解】

A．乙炔的结构简式为：CH≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为2，故A不符合题意；

B．丙炔的结构简式为：CH3C≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为4，故B不符合题意；

C．丁炔的结构简式为：CH3CH2C≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为6，故C符合题意；

D．丁二烯的结构简式为：CH3=CHCH=CH2；含有2个碳碳双键，氢原子数为6，故D符合题意；

答案选CD。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．比较反应物和生成物的结构变化知；M中的I原子被N分子形成的基团取代得到P分子，该反应为取代反应，故A错误；

B．有机物P分子中含有多个饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．M；N分子中含有碳碳叁键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，且可以发生燃烧反应，故可以发生氧化反应，结构中含有苯环，苯环上的氢原子及烃基上的氢原子在一定条件下可以被取代，故C正确；

D．P分子中含有两个苯环；上面的苯环有两种不同化学环境的氢原子，下面的苯环由于单键可以旋转，具有对称性，也有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯取代物共有4种，故D正确。

故选CD。16、AB【分析】【详解】

A．苯环为平面结构；与碳碳双键相连的四个原子与双键碳原子共平面，饱和碳原子与相连的4个原子最多三个原子共平面，则X和Y分子中所有碳原子都可能共平面，故A正确；

B．X含有羧基，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，能用NaHCO3溶液可区分X和Y；故B正确；

C．X；Y中苯环上4个氢原子均不同；故苯环上一溴代物都有4种，故C错误；

D．X不能发生水解反应；故D错误；

故选AB。17、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由题干结构简式可知，物质b的分子式为C15H24O5；A错误；

B．由于这两种物质中均含有过氧酸根键；在二氧化锰的催化下易分解，故二氧化锰会破坏这两种物质的稳定性，B正确；

C．由a转化为b的反应是a与H2催化加成转化为b；故既是加成反应又是还原反应，C正确；

D．由于b中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，故b比a的水溶性更好；疗效也更好，D错误；

故答案为：AD。18、AD【分析】【详解】

A．加入催化剂；可加快反应速率，且不影响平衡移动，A正确；

B．增大Y的浓度；反应速率加快，平衡正向移动，X的转化率增大，B错误；

C．降低温度；反应速率减慢，平衡正向移动，X的转化率增大，C错误；

D．该反应不随气体压强的改变而移动；故增大体系压强，反应速率加快，平衡不移动，D正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【详解】

（1）①硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++

②一水合氨为弱电解质，在水中不完全电离，电离方程式为

③碳酸为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为

（2）①Ca(OH)2与过量NaHCO3反应，钙离子和氢氧根离子按1:2完全反应，生成碳酸钙沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为+OH-=H2O+

（3）根据盖斯定律，反应②-×①可得目标反应，ΔH=(-534-×67.7)kJ/mol=-567.85kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-1。【解析】(1)NaHSO4=Na++H++

(2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O++OH-=H2O+

(3)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-120、略

【分析】（1）

25℃时0.1mol•L-1NaOH溶液中水的离子积常数所以0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的

故答案为

（2）

25℃时，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)=

故答案为

（3）

CH3COOH在溶液中有所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液所以

故答案为

（4）

25℃时，pH=4的盐酸pH=10的的所以pH=4的盐酸和pH=10的刚好完全反应；所以pH=7；

故答案为7；

（5）

泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应；当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。根据二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，可以起到灭火的作用；泡沫灭火器的灭火原理离子方程式是：

故答案为【解析】(1)

(2)

(3)

(4)7

(5)21、略

【分析】【分析】

用量筒读数时；注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平；用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大。

【详解】

由图知：量筒A与B之间有五个小格；所以一个小格代表0.2ml，即此量筒的分度值为0.2ml；凹液面最低处与5mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为5.2mL。

【点睛】

量筒没有零刻度，从下到上刻度增大。【解析】5.222、略

【分析】【分析】

（1）用化学用语解释溶液显酸性的原因即写出其电离方程式；

（2）是强电解质；完全电离，可算出氢氧根浓度，再求出氢离子浓度，最后算出溶液②PH；

（3）溶液等体积等浓度混合后；恰好完全反应，溶质为硫酸钠；

（4）结合化学用语解释溶液加热后碱性增强；即写出碳酸根的水解方程式以及必要文字描述；

【详解】

（1）显酸性的溶液有①和③电离方程式分别为（或）；

（2）是强电解质，完全电离，的溶液中氢氧根浓度为氢离子浓度为=10-13则溶液②PH为13；

（3）恰好完全反应，溶质为硫酸钠，显中性，故溶液中=

（4）水解是吸热的，升温，促进平衡正向移动，增大，故溶液加热后碱性增强；【解析】（或）13=溶液中存在：温度升高，平衡正向移动，增大23、略

【分析】由流程可知，设备Ⅰ中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备Ⅱ，设备Ⅱ加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备Ⅲ中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备Ⅳ中的主要物质为NaHCO3；在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则。

（1）根据以上分析可知设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是分液，设备Ⅳ中产生碳酸钙沉淀，采取的分离操作为过滤；（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，设备Ⅳ中产生碳酸钙沉淀，进入设备Ⅴ的物质B是CaCO3；（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；（4）左室产生CO2，说明苯酚失去电子转化为CO2，因此左室电极为该电池的负极，电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋，要保持溶液的电中性，氯离子通过交换膜进入左室，因此离子交换膜A为阴离子交换膜。（5）右室硝酸根得到电子转化为氮气，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-。【解析】分液过滤C6H5ONaCaCO3C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-负阴Cl-2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-24、略

【分析】【详解】

①由乙烯制乙醇是乙烯与水的加成反应；

②乙烷在空气中燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯和溴单质发生了加成反应生成1；2-二溴乙烷；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应；

⑤乙烷在光照下与氯气发生取代反应；

综上所述，属于取代反应的是：⑤；属于氧化反应的是：②④；属于加成反应的是：①③。【解析】⑤②④①③四、判断题(共1题，共8分)25、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。五、实验题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

硝酸钠和氯化钾用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度较小，且受温度影响不大，采取蒸发浓缩，析出NaCl晶体，过滤分离出NaCl晶体。由于硝酸钾溶解度受温度影响比硝酸钠大，采取冷却结晶析出硝酸钾，过滤出硝酸钾晶体后，向滤液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+浓度，有利于NH4Cl结晶析出。

【详解】

I.(1)加热；搅拌、研细颗粒等都可以加快物质溶解；实验室进行蒸发结晶操作时；为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌滤液，使溶液受热均匀；

(2)过滤I后析出部分NaCl，滤液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化钠溶解度较小；浓缩析出NaCl晶体后，直接冷却会继续析出NaCl晶体，在进行冷却结晶前应补充少量水，可以减少NaCl的结晶析出；

(3)产品KNO3中可能含有Na+、Cl-杂质离子；检验的方法是：取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质NaCl，即含有杂质；

II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固体加入100g水中，加热至90℃所有固体均溶解，用冰水浴冷却至5℃以下时，硝酸钾的溶解度最小，首先析出的是硝酸钾晶体；在滤液中加入硝酸铵可以增大铵根离子浓度，使NH4Cl晶体析出；

(5)由于恰好反应时生成的溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4；溶液为酸性，则应该选用甲基橙为指示剂；

硫酸总的物质的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氢离子的物质的量为n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol，氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，所以氨气的物质的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol；所以根据N元素守恒，可知样品中氯化铵的物质的量为0.002607mol；

则样品中氯化铵的质量分数为：×100%≈8.92%。

【点睛】

本题考查物质制备方案、物质的分离与提纯方法，涉及溶解度曲线的理解与应用、滴定计算等，关键是对原理的理解，试题培养了学生对图象的分析能力与灵活应用所学知识的能力。【解析】加热、搅拌、研细颗粒用玻璃棒不断搅拌滤液K+、NO3-、Na+、Cl-减少NaCl的结晶析出取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质KNO3增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出甲基橙8.92%27、略

【分析】【分析】

（1）因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；结合滴定管的适用要求作答；

（2）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；

（3）由题给化学方程式及数据计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量，然后求出1.260g纯草酸晶体中含H2O的物质的量，根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x；根据操作不当对标准液消耗的体积变化来判断H2C2O4的物质的量的误差，进而推出纯草酸晶体中含H2O的物质的量误差变化。

【详解】

（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；腐蚀橡皮管，所以用需用酸式滴定管，甲正确；

故答案为甲；

（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时；溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

（3）2MnO4−+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

25

0.1000mol/L×0.01L0.0025mol

25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4；其质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g−0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2；

①若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大；x值偏大；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗的标准液的体积偏大，最终导致n(H2C2O4)偏大，则n(H2O)偏小；x值偏小；

故答案为2；偏大；偏小。【解析】甲当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点2