2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（）A.辉铜矿（主要成分Cu2S）B.赤铁矿（主要成分Fe203）C.磁铁矿（主要成分Fe304）D.铝土矿（主要成分Al2O3）2、下列使用滴管的注意事项中正确的是（）

A.不论是一般的滴管还是滴瓶上的胶乳头滴管；取用药品后都要洗净，以备再用

B.胶乳头滴管不能平放或倒置；以免腐蚀胶乳头

C.向试管滴加药品时；胶乳头滴管下端应伸入试管内，以免因手抖动而使药品洒出来

D.胶乳头滴管吸取了一种药液以后；可以直接去吸取另一种药液

3、下列知识整理的内容完全正确的一组是（）

。A性质与用途B生活常识乙醇有可燃性--用作燃料。

活性炭有吸附性--用作净水防煤气中毒--室内放一盆水。

人体缺乏维生素A--引起夜盲症C化学反应类型D化学中常见的“三”CO还原氧化铁--置换反应。

盐酸和石灰水混合--中和反应三种可燃性气体--H2、CO、CH4

三种可加热仪器--试管、量筒、蒸发皿

A.A

B.B

C.C

D.D

4、森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟”防火隔离带”，其主要目的是（）A.隔离空气B.隔离可燃物C.降低可燃物温度D.开辟运输水的道路5、分析下列实验操作正确的是（）A.

稀释浓硫酸B.

称量氢氧化钠固体C.

测定溶液的pHD.

检查装置的气密性6、植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气；生成物淀粉的组成中一定含有的元素是（）

A.C；H、O

C.H；O

B．C；H

C．C；O

D.O；H

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（2015秋•崇安区期中）（1）如图是某品牌牙膏标签的部分内容；请用化学用语填空：

①磷元素的符号____；

②二氧化硅的化学式____；

③硝酸根离子____；

④2个氧原子____．

（2）为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖．一个木糖醇分子中有____个原子，木糖醇的相对分子质量为____，其中碳、氢、氧元素的质量比为____，15.2g木糖醇中碳元素的质量为____g．8、我们的生产；生活与化学有着密切的联系．请选择①稀有气体②氧气③氮气。

④稀硫酸；填空（填序号）：

（1）灯泡中充入____；可以延长使用寿命；

（2）可用于医疗急救和切割金属的是____；

（3）在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是____；

（4）金属除锈用____，使其焊接牢固．9、（1）经过一段时间的初中化学学习；我懂得了许多化学仪器的用途，并能将下面的实验仪器名称与相应用途，用短线连接起来．

（2）我也知道了不少实验操作的常规要求，如粉末状药品应用____取用；实验结束后要及时清洗玻璃仪器，当仪器内壁附着的水成股流下，说明清洗____（填“干净”或“不干净”）．10、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上；通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．如图为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）请指出16号元素原子结构示意图中的最外层电子数____化学反应中该原子比较容易____（填“得到”或“失去”）电子变成离子；

（2）表示的是____（填离子符号）；

（3）如图中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是____（填化学式；任意填写一种）；

（4）如图中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是____．11、在①氧气；②二氧化碳、③水蒸气、④氖气四种气体中；选择合适的物质序号填写在横线上：

（1）占空气总体积0.03%的气体是____；

（2）能用于炼钢、气焊以及化工生产的是____；

（3）会使脆的饼干变软的是____；

（4）充入电光源中可产生红光的是____．12、科技推动着奥林匹克运动的发展；在奥运会中化学的表现十分突出．

（1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）用一氧化碳还原成生铁，其反应的化学方程式为____．

（2）“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，化学式是（C2H2F2）n，则其相对分子质量的计算式是____．

（3）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中它们属于____（填序号）．

A．有机物B．无机物C．单质D．化合物E．氧化物。

（4）2008年8月在北京奥运期间，奥运圣火在“鸟巢”上空熊熊燃烧．根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：①可燃物；②____；③____．

（5）奥运会需要大量的能量．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为____的变化．人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料，但还要努力开发太阳能、____、潮汐能等新能源．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）14、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）15、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．16、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）17、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．18、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．19、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分四、探究题(共4题，共24分)20、根据提供的实验装置回答问题。

rm{(1)}写出仪器名称：rm{a}为______；rm{b}为______

rm{(2)}实验室用rm{B}装置做高锰酸钾制取rm{O_{2}}的发生装置应做何改进______；发生反应的化学方程式为______。

rm{(3)}实验室制取rm{CO_{2}}的发生和收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}rm{CO_{2}}通过rm{E}装置可观察到的实验现象是______。小明在实验中用rm{C}装置收集到一瓶rm{CO_{2}}为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是______rm{(}填数字序号rm{)}

rm{垄脵}置之不理rm{垄脷}查阅资料rm{垄脹}交流讨论rm{垄脺}请教老师。

rm{(4)CO_{2}}能与rm{NaOH}发生反应。

rm{[}实验过程rm{]}检查装置气密性，如图rm{2}所示连接好装置；进行实验。

。序号操作步骤实验现象Ⅰ打开弹簧夹rm{K_{1}}关闭弹簧夹rm{K_{2}}rm{K_{3}}rm{K_{4}.}将rm{20mL}水注入锥形瓶rm{F}中，关闭弹簧夹rm{K_{1}}振荡瓶rm{G}打开弹簧夹rm{K_{2}}无明显现象Ⅱ关闭弹簧夹rm{K_{2}}打开弹簧夹rm{K_{4}}将rm{20mL}rm{NaOH}溶液注入锥形瓶rm{H}中，关闭弹簧夹rm{K_{4}}振荡瓶rm{H}打开弹簧夹rm{K_{1}}锥形瓶rm{G}中的热水剧烈沸腾rm{[}实验分析rm{]}锥形瓶rm{G}中热水剧烈沸腾的原因是______。

rm{[}实验反思rm{]}有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明rm{CO_{2}}与rm{NaOH}发生反应。你对该观点的看法是______rm{(}选填“赞同”或“不赞同”rm{)}理由是______。21、称取rm{NaCl}和rm{BaCl_{2}}的固体混合物rm{32.5g}加入rm{100g}蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为rm{10%}的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，反应生成rm{BaSO_{4}}沉淀的质量与所加入的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的质量关系如图所示rm{.}试回答下列问题：rm{(}提示：rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}篓TBaSO_{4}隆媒+2NaCl)}

rm{(1)}完全反应后生成rm{BaSO_{4}}沉淀______rm{g.}

rm{(2)}恰好完全反应时消耗rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的质量是多少克？

rm{(3)}恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？rm{(}精确到rm{0.1%)}22、酸碱指示剂可以指示酸碱盐。某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因；做了如下实验。

提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？

查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在。如：稀盐酸中含H+、Cl-、H2O三种粒子。

猜想假设：①H+使石蕊溶液变红色；②______使石蕊溶液变红色；③______使石蕊溶液变红色。

设计实验方案并进行实验：

。实验步骤现象结论往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液紫色石蕊试剂不变色水分子不能使石蕊变红色往试管中加入2mLNaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液______Cl-______使石蕊变红色往试管中加入2mL稀HCl，再滴入几滴石蕊溶液______H+______使石蕊变红色23、某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数。实验前先通一段时间氮气，再继续实验（已知：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量，可重复使用）。

（1）实验时；丁盛装试剂③，则乙盛装的是试剂______。

（2）实验时；应______

A．先打开活塞K；再用管式炉加热B．先用管式炉加热，再打开活塞K。

（3）写出丙装置内另一反应的化学方程式______

（4）实验结束时；还要继续通入一段时间氮气，目的是______（答一条）

（5）实验测得甲、乙装置共增重4.4克，丁装置增重3.6克，则混合气体中CO的质量分数为______。评卷人得分五、简答题(共1题，共3分)24、如图是常见酸；碱、盐之间的相互转化关系．

（1）写出图中相应物质的化学式：酸____、碱____．

（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②____；④____

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据如图总结出酸、碱、盐相互反应的规律____、____．评卷人得分六、推断题(共4题，共24分)25、（2010•崇文区一模）已知A；B、C、D、E、F和X、Y、M、N均为初中化学常见物质；其中C、E、X为单质，其余均为化合物，它们之间的转化关系如图所示（注：反应条件及部分生成物已略去）．

（1）写出化学式：D____，M____，N____．

（2）写出符合要求的化学方程式：

①A→B：____；

②A→C：____；

③E→F：____．26、科学实验表明吸烟有害于健康．为鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO；对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的试剂：①澄清石灰水；②氢氧化钠溶液；③浓硫酸；④灼热的氧化铜粉末；⑤澄清石灰水．

实验现象：①；⑤中澄清石灰水变浑浊；④中黑色的氧化铜逐渐变红．

请回答：

（1）①中的现象说明：____．

（2）②的目的是：____，③的目的是：____．

（3）烟雾中是否存在CO：____（填存在或不存在），做出判断所依据的实验现象为____．27、图1是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题：

（1）构成物质的基本微粒有分子；原子；离子，金属铁是由______（填“原子”，“分子”或“离子”，下同）构成的：二氧化碳是由______构成的；氯化钠是由______构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图2为：

①当a=______时；该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是______（填“原子”，“阳离子”或“阴离子”）。28、初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分生成物已略去）．其中A是一种金属单质；常用作导线的材料，B是一种紫黑色固体，D是一种氧化物，G是全世界年产量最高的金属单质．

（1）A是____，G是____．

（2）写出B→C的化学方程式____．

（3）写出图中发生的化合反应的化学方程式____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】根据矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨，二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的主要气体，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、辉铜矿主要成分为Cu2S；含有硫元素，在冶炼铁时会生成二氧化硫，排放的废气容易引起酸雨，故选项符合题意．

B、赤铁矿的主要成分为Fe2O3；主要成分中不含有硫元素，排放的废气不易形成酸雨，故选项不符合题意．

C、磁铁矿的主要成分为Fe304；主要成分中不含有硫元素，排放的废气不易形成酸雨，故选项不符合题意．

D、铝土矿的主要成分为Al2O3；主要成分中不含有硫元素，排放的废气不易形成酸雨，故选项不符合题意．

故选A．2、B【分析】

A；滴瓶上的胶乳头滴管；取用药品后不需洗净，故A错误；

B；胶乳头滴管不能平放或倒置；以免腐蚀胶乳头，故B正确；

C；向试管滴加药品时；胶乳头滴管下端不能伸入试管内，防止污染，故C错误；

D；胶乳头滴管吸取了一种药液以后；需要洗净后去吸取另一种药液，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；滴瓶上的胶乳头滴管；取用药品后不需洗净；

B；胶乳头滴管不能平放或倒置；以免腐蚀胶乳头；

C；向试管滴加药品时；胶乳头滴管下端不能伸入试管内，防止污染；

D；胶乳头滴管吸取了一种药液以后；需要洗净后去吸取另一种药液．

3、A【分析】

A；乙醇具有可燃性；且是可再生资源，所以可以用作燃料，而活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以可以用来吸附水中的异味或色素而达到净水的目的，故A组内容完全正确；

B；煤气的主要成分为一氧化碳；一氧化碳是一种难溶于水的气体，所以在室内放一盆水并不能防止煤气中毒，故B内容不完全正确；

C；一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳和水；反应物为两种化合物，不符合置换反应的定义，所以该反应不是置换反应，故C组内容不完全正确；

D；试管和蒸发皿都可以加热；但是量筒只能量取液体的体积，而不能用于加热，故D组内容不完全正确．

故选A．

【解析】【答案】A；物质的性质决定物质的用途；根据物质的性质来判断该物质的用途，可以据此解答该题；

B；煤气的主要成分为一氧化碳；而一氧化碳难溶于水，可以据此分析并解答；

C；根据一氧化碳的性质和基本反应类型的特点来解答该题；

D；根据实验室中常见的仪器装置来解答该题．

4、B【分析】解：开辟”防火隔离带”的其主要目的是隔离可燃物．

故选B．

根据灭火的方法分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．

本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】A；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

B；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性；进行分析判断．

C；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

B；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．

C；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．

D；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

故选：D．6、A【分析】

反应物水由H；O元素组成；二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量氧元素．

故选A

【解析】【答案】根据质量守恒定律；反应前后元素种类不变，通过对比反应前后物质水；二氧化碳和和生成物氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成．

二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

（2）根据一个木糖醇分子的构成进行分析解答；

根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

根据化合物中元素的质量分数，进行分析解答；【解析】【解答】解：（1）①磷元素的符号为：P；

②二氧化硅是由显+4价的硅元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：SiO2；

③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硝酸根离子可表示为：NO3-；

④原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；

（2）一个木糖醇分子是由5个碳原子；12个氢原子和5个氧原子构成的；则一个木糖醇分子中含有5+12+5=22个原子；

木糖醇的相对分子质量是12×5+1×12+16×5=152．

木糖醇中碳元素；氢元素、氧元素的质量比为：（12×5）：（1×12）：（16×5）=15：3：20；

15.2g木糖醇中碳元素的质量为15.2g××100%=6g．

故答案为：（1）①P；②SiO2；③NO3-；④2O；（2）22；152；15：3：20；6．8、略

【分析】【分析】】根据稀有气体、氧气、氮气、稀硫酸的性质与用途作答；了解稀有气体充入电光源中可以产生不同颜色的光，氧气在焊接切割中的作用，氮气化学性质稳定的特点，稀硫酸可除锈的特性．【解析】【解答】解：（1）氮气和稀有气体都充入灯泡中；可以防止钨丝氧化，以延长使用寿命，但是氮气适用范围广．故答案为：③；

（2）氧气可以供给呼吸；可以支持燃烧，所以可用于医疗急救和切割金属，故答案为：②；

（3）稀有气体占空气体积的0.94%；充入电光源中可以产生不同颜色的光，故答案为：①；

（4）稀硫酸可除锈的特性，故答案为：④．9、略

【分析】【分析】（1）据常见仪器的作用和用途来回答本题；要熟记它们的性质和用途．

（2）根据固体药品取用的方法和注意事项以及玻璃仪器清洗干净的标准来回答即可．【解析】【解答】解：

（1）试管夹用于夹持试管；试管可用作少量试剂的反应容器；托盘天平可用于粗略称量物体的质量；玻璃棒常用于搅拌；过滤或转移液体；

（2）在实验中取用粉末状的或较小颗粒的固体药品一般用药匙；

如果玻璃仪器清洗干净；水就会均匀地附着在内壁上形成一层均匀的水膜，仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，故当仪器内壁附着的水成股流下，说明清洗的不干净．

故答案为：（1）

（2）药匙；不干净．10、略

【分析】【分析】（1）根据原子结构示意图来分析其最外层电子数和得失电子的情况；

（2）根据粒子结构示意图分析；

（3）根据地壳中含量最多的元素是氧元素；该表中活泼的金属元素如：钠；镁、铝的化合价和化学式的书写方法书写化学式；

（4）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律．【解析】【解答】解：（1）由16号元素也就是硫元素的原子结构示意图可知；其最外层电子数为6，在化学反应中易得电子；

（2）此粒子结构图中质子数为13，是铝元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；

（3）在此表中，钠元素是最活泼的金属元素，通常在化合物中显+1价，氧-2价，所形成化合物的化学式为Na2O；

（4）观察表中第二；三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8．

故答案为：（1）6；得到；（2）Al3+；（3）Na2O；（4）从1--8逐渐递增．11、略

【分析】【分析】根据空气中各成分的体积分数、各成分的性质与用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳占空气总体积0.03%的气体．

（2）氧气能供给呼吸；能用于炼钢；气焊以及化工生产．

（3）水蒸气能使脆的饼干变软．

（4）氖气属于稀有气体；可用于电光源，是利用了通电时它会发出不同颜色的有色光．

故答案为：（1）②；（2）①；（3）③；（4）④．12、略

【分析】

（1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）化学式是（C2H2F2）n的相对分子质量的计算式是：（12×2+1×2+19×2）×n．

（3）二氧化硅；氧化铝都是不含有碳元素的化合物；属于无机物．都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．故填：BDE．

（4）燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．故填：②O2（氧气或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）．

（5）物质发生化学反应的同时；伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化．故填：热量．

人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料；但还要努力开发太阳能；核能（或风能或地热能等）、潮汐能等新能源．

故填：核能（或风能或地热能等）．

【解析】【答案】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．化学式中所有原子的相对原子质量之和就是物质的相对分子质量．根据物质的元素组成可以对物质进行正确的分类．

燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．

比较清洁的能源有太阳能；核能、风能、地热能、潮汐能、水能等．

三、判断题(共7题，共14分)13、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．14、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．15、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．17、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．19、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√四、探究题(共4题，共24分)20、略

【分析】解：rm{(1)}铁架台是常用的夹持仪器；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：铁架台；集气瓶；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管口放一团棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室制取rm{(3)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。rm{CO_{2}}通过rm{CO_{2}}装置可观察到的实验现象是：澄清的石灰水变浑浊；小明在实验中用rm{E}装置收集到一瓶rm{C}为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是：rm{CO_{2}}查阅资料；rm{垄脷}交流讨论；rm{垄脹}请教老师；故答案为：rm{垄脺}澄清石灰水变浑浊；rm{AD}

rm{垄脷垄脹垄脺}锥形瓶rm{(4)}中热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，rm{G}装置内热水液面的压强减小，沸点降低；有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明rm{G}与rm{CO_{2}}发生反应。我对该观点的看法是：不赞同；理由是：二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比；故答案为：氢氧化钠与二氧化碳反应，rm{NaOH}装置内热水液面的压强减小；沸点降低；不赞同；二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比；

rm{G}铁架台是常用的夹持仪器；集气瓶是收集气体的仪器；

rm{(1)}制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

rm{(2)}实验室制取rm{(3)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。rm{CO_{2}}通过rm{CO_{2}}装置可观察到的实验现象是：澄清的石灰水变浑浊；小明在实验中用rm{E}装置收集到一瓶rm{C}为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是：rm{CO_{2}}查阅资料；rm{垄脷}交流讨论；rm{垄脹}请教老师。

rm{垄脺}锥形瓶rm{(4)}中热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，rm{G}装置内热水液面的压强减小，沸点降低；有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明rm{G}与rm{CO_{2}}发生反应。我对该观点的看法是：不赞同；理由是：二氧化碳既会与水反应；也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、实验设计等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。rm{NaOH}【解析】铁架台；集气瓶；试管口放一团棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}澄清的石灰水变浑浊；rm{AD}氢氧化钠与二氧化碳反应，rm{垄脷垄脹垄脺}装置内热水液面的压强减小，沸点降低；不赞同；二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比rm{G}21、23.3【分析】解：rm{(1)}从图中可明显看出生成rm{23.3g}沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成rm{BaSO_{4}}沉淀的质量为rm{23.3g}

故答案为：rm{23.3}

设rm{BaCl_{2}}的质量为rm{x}反应生成的rm{NaCl}的质量为rm{y}恰好完全反应时消耗rm{Na_{2}SO_{4}}的质量为rm{z}

rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}篓TBaSO_{4}隆媒+2NaCl}

rm{208}rm{142}rm{233}rm{117}

rm{x}rm{z}rm{23.3g}rm{y}

rm{dfrac{233}{23.3g}=dfrac{208}{x}=dfrac{117}{y}=dfrac{142}{z}}

rm{dfrac{233}{23.3g}=dfrac{208}{x}=

dfrac{117}{y}=dfrac{142}{z}}

rm{x=20.8g}

rm{y=11.7g}

rm{z=14.2g}恰好完全反应时消耗rm{(2)}溶液的质量为：rm{Na_{2}SO_{4}}

故答案为：rm{14.2g隆脗10%=142g}

rm{142}恰好完全反应时，溶液中rm{(3)}的质量为：rm{NaCl}

恰好完全反应时所得rm{11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g}溶液溶质的质量分数rm{dfrac{23.4g}{32.5g+100g+142g-23.3g}隆脕100%=9.3%}

答：恰好完全反应时所得rm{NaCl}溶液溶质的质量分数为rm{dfrac

{23.4g}{32.5g+100g+142g-23.3g}隆脕100%=9.3%}

向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入硫酸钠溶液；氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．

rm{NaCl}从图中可明显看出沉淀的质量．

rm{9.3%}写出氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式；根据沉淀的质量求出参加反应的硫酸钠的质量，再根据硫酸钠溶液的质量分数求出硫酸钠溶液的质量．

rm{(1)}所得溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴};}{{脣霉碌脙脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴};}隆脕100%}溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠rm{(2)}根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量rm{(3)}氯化钡质量rm{=dfrac

{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴};}{{脣霉碌脙脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴};}隆脕100%}和反应生成的氯化钠rm{(}根据沉淀的质量可求出rm{-}所得溶液的质量rm{)}所加的所有物质的总质量rm{(}生成沉淀的质量．

求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和rm{)}生成气体的质量rm{=}生成沉淀的质量．rm{-}【解析】rm{23.3}22、Cl-H2O④紫色石蕊试剂不变色⑤不能⑥紫色石蕊试剂变红色⑦能【分析】猜想假设：根据稀盐酸中含有H+、Cl-、H2O三种粒子所以猜想假设②Cl-③H2O

实验步骤。

。实验步骤现象结论往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液紫色石蕊试剂不变色水分子不能使石蕊变红色往试管中加入2mLNaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液紫色石蕊试剂不变色Cl-不能使石蕊变红色往试管中加入2mL稀HCl；

再滴入几滴石蕊溶液紫色石蕊试剂变红色H+能使石蕊变红色故答案为猜想假设：②Cl-③H2O

实验步骤。实验步骤现象结论紫色石蕊试剂不变色Cl-不能使石蕊变红色紫色石蕊试剂变红色H+能使石蕊变红色

猜想假设②③根据稀盐酸中含有H+、Cl-、H2O三种粒子进行分析。

实验步骤：根据控制变量法的正确操作分析；根据实验现象分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】Cl-H2O④紫色石蕊试剂不变色⑤不能⑥紫色石蕊试剂变红色⑦能23、浓硫酸B3CO+Fe2O32Fe+3CO2防止灼热的生成物重新和空气中的氧气反应52%【分析】解：（1）混合气体通过甲装置会带出少量水蒸气；要用浓硫酸进行干燥，否则会干扰其他成分的测定；

（2）气体量一定；先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确；

（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）为了防止灼热的生成物重新和空气中的氧气反应；实验结束时，还要继续通入一段时间氮气；

（2）设生成3.6g水需要氢气的质量为x

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

654

x3.6g

x=0.4g

混合气体中CO的质量分数为：

=52%

故答案为：

（1）浓硫酸；

（2）B；

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）防止灼热的生成物重新和空气中的氧气反应；

（5）52%。

（1）根据混合气体从甲装置中出来会带出少量水蒸气进行分析解答；

（2）根据一定量气体进行分析解答；

（3）根据反应物一氧化碳和氧化铁反应书写化学方程式；

（4）根据实验时的注意事项进行分析解答；

（5）根据化学方程式进行计算。

本题考查了通过气体的性质测定混合气体的成分、利用物质的性质确定实验装置的能力，熟悉各种物质的特性和实验装置的特性是解决本问题的关键，有一定的难度。【解析】浓硫酸B3CO+Fe2O32Fe+3CO2防止灼热的生成物重新和空气中的氧气反应52%五、简答题(共1题，共3分)24、H2SO4Ba（OH）2H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClBa（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH酸与碱反应生成盐和水酸与盐反应生成新酸和新盐【分析】【分析】（1）酸与碱反应生成硫酸钡；说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱；

（2）都可利用复分解反应的发生条件结合产物情况进行书写；答案可能不唯一；

（3）利用反应物与生成物之间的类别关系进行整理即可．【解析】【解答】解：（1）酸与碱反应生成硫酸钡，说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱分别是H2SO4和Ba（OH）2

故答案为：H2SO4；Ba（OH）2

（2）只要是符合复分解反应的发生条件且产物是要求的产物即可；答案不唯一。

故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH

（3）利用反应中反应物与产物的类别进行总结以下答案均可．

故答案为：酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐（任意两点均可）．六、推断题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】根据反应的特点，分析满足条件的反应．题干叙述中不能直接看出某种物质的化学式，故