2025年北师大版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是A.溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I－＋Cl2==I＋2Cl－C.产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2D.溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－2、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）。选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变C充入少量Zv(逆)＞v(正)Z的浓度减小D升高温度逆反应速率增大量大于。

正反应速率增大量Z的体积分数变大

A.AB.BC.CD.D3、下列离子方程式书写正确的是A.硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O4、下列各组中，互称为同分异构体的是（）A.与B.与C.与D.与5、下列物质与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体的是A.乙酸乙酯B.乙二酸C.2-甲基丙醛D.2-甲基丁酸6、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是。

A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数一定相同C.均能与溴水反应且反应类型不同D.可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分7、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是。选项实验目的方案设计现象和结论A比较S与C的非金属性强弱用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>CB探究KI与反应的限度取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变红，则KI与的反应有一定限度C探究与氧化性的强弱向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液变红，说明氧化性：D证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中溶液褪色，说明发生了消去反应

A.AB.BC.CD.D8、配制银氨溶液操作如图所示；下列说法错误的是。

已知：A.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B.中含有个键C.银氨溶液不能长期存放，需要现用现配D.固体可溶于氨水得到银氨溶液9、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道；使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（）

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体反应的离子方程式：____________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________。11、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—“奖赏中心”；给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如下图：

（1）多巴胺分子式：______________________。

（2）试判断多巴胺能发生的化学反应___________。

A．加成B．取代C．氧化D．水解。

（3）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1、3、5三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1的所有物质的结构简式：__________________________。12、共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、碳碳三键的不饱和化合物进行1，4-加成，生成环状化合物的反应称为双烯合成反应，例：补充下列反应的化学方程式：

(1)______

(2)______+______13、根据所学；回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①乙二酸俗称___。

②3—甲基—2—丁醇的结构简式___。

(2)官能团对有机物性质起决定作用；但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点___(填“>”“<”或“=”；下同)。

②比较酸性：___CH3COOH(类比酚和醇)。

(3)酚酞是常用的酸碱指示剂；其结构简式如图所示。

①从结构上看酚酞可看作(填字母序号)___。

A.烯烃B.芳香化合物C.醇类物质D.酚类物质E.醚类物质F.酯类物质。

②酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗___？(填“是”或“否”)14、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用；请依据下列信息回答问题：

R-C≡CH+(R；Rʹ、Rʹʹ为烃基或氢原子)

(1)该反应的反应类型为_______。

(2)下列物质能发生上述反应的是_______(填序号)。

A.CH3C≡CCH3与CH3CHOB.HC≡CH与HCHOC.CH3C≡CH与

(3)HC≡CH和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为_______。15、(1)用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子；所得芳香烃产物的数目__。

(2)某有机物的结构表达式为其名称是__。

(3)某有机物的结构简式为ClCH2COOH；写出在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式__。

(4)如图是某药物中间体的结构示意图：

①观察上面的结构简式与立体模型；写出该药物中间体的分子式为__。

②该物质的核磁共振氢谱图如图。一般来说；氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线对应的ppm值较大，但当与半径较小；有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。由此推测该分子中羟基上氢原子谱线对应的ppm值可能为__。

A．4.15B．3.75C．2.25D．2.00评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误18、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误19、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误20、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误21、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误22、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误23、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误24、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共15分)25、A；B、C、D为四种单质；常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示。

(1)写出四种单质的化学式。

A__________B__________C__________D__________

(2)写出E＋F→H＋I的离子方程式____________________________________

(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式___________________________________

(4)某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式______________________________________。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为：_____________________)，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为_____________(保留到小数点后两位)。26、A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NH4+阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是___，B是___。

（2）写出C与D反应的离子方程式___。

（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。27、化合物X由三种元素组成；某学习小组做了一系列实验，流程如下图。(所有数据均为标准状况下数据)

已知：气体A是一种常见的烃。B为二元化合物。

完成下列问题：

(1)写出X的化学式___________；A的结构简式___________

(2)C→D的离子反应方程式___________

(3)将A通入C中也能生成X，写出离子反应方程式___________

(4)设计实验验证A中含有的两种元素。___________评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)28、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂；在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝；氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4

请回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在__________________________内，使溶液中的___________________沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为________________________________________________。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为_____________________。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________________________________。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________________。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液29、聚-氰基丙烯酸乙酯（）是“502胶”的主要成分；其合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①类型为_____。

（2）反应②的化学方程式为________。

（3）D的结构简式为________。

（4）E中的官能团有_______（填名称）。

（5）F的化学名称为________。

（6）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的共有____种（不含立体异构）。

（7）结合题中信息，设计一条以丙烯为原料制备丙烯酸的合成路线（其他无机试剂任选，限定三步）。___30、三氯氧磷(化学式：POCl3)无色透明的带刺激性臭味的液体；熔点1.25℃；沸点1.5℃，在潮湿空气中剧烈发烟，易与水反应。常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上，“氯化水解法”生产三氯氧磷的方法一般是将三氯化磷加入反应釜中，通入氯气，同时滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯气和水的通入速率，其流程如下：

(1)在反应釜中将原料加热至105～109℃，“氯化水解法”生产三氯氧磷的化学方程式为___________。

(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化学式)等杂质，进一步精制的方法是____________。

(3)已知H3PO3是—种易溶于水的二元弱酸。

①若将20mL溶液与60mLNaOH溶液等浓度混合并充分反应，化学方程式为______________。

②往废水中加入适量漂白粉并调节pH呈酸性，可将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收，写出将H3PO3转化为磷酸钙的离子方程式：_____________________。

③经上述方法处理后的废水中c(PO43-)=4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)=________mol·L-1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

(4)工业上，还可以以三氯化磷为原料通过“氧气直接氧化法”制备三氯氧磷。从原理上看，与“氯化水解法”相比，该方法的优点是_______________________。（写出两点）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，说明溶液中含有I-，且有无色气泡冒出，该气体只能是二氧化碳，说明溶液中含CO32-；

实验2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀生成，由于实验1引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有Cl-；

实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；

结合电荷守恒及离子共存的条件可以判断，该溶液中一定存在的离子为K+、I-、CO32-，一定不存在的离子为Al3+、SO32-，可能存在Cl-。

【详解】

A．溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+，因Al3+与CO32-发生双水解反应不能共存，生成沉淀，实验3说明不含SO32-；选项A正确；

B．溶液变黄色时发生反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-；选项B错误；

C．实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气泡冒出，说明反应生成的碘单质、气体为二氧化碳；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-（若有则一定可以被氯气氧化为硫酸根离子），则溶液中一定存在I-、CO32-，无色气体中一定为CO2，不可能有SO2；选项C错误；

D．根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+，实验1引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有Cl-；选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断。2、B【分析】【详解】

X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，则A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，但Z的浓度仍然增大，A错误；B、压强不变，充入少量Z，平衡等效，X的体积分数不变，B正确；C、压强不变，充入少量Z，平衡等效，平衡不移动，C错误；D、升高温度，平衡左移，Z的体积分数变小，D错误；答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.硅酸钠应该写成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓；故A错误；

B.酸性溶液，离子方程式中不能出现OH-，用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；故B错误；

C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应是沉淀的转化：CO32-＋CaSO4CaCO3＋SO42-；故C正确；

D.NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋H2O+CO32-；故D错误。

故答案选C。4、C【分析】【详解】

A.与是由氧元素形成的不同单质；互为同素异形体，故A错误；

B.与是氯元素的不同核素；互为同位素，故B错误；

C.O与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.与分子式不同；不属于同分异构体，故D错误；

故答案：C。5、A【分析】【分析】

CH3CH2CH2COOH的分子式为C4H8O2。

【详解】

A选项，乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，分子式C4H8O2，与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体；故A正确；

B选项，乙二酸HOOCCOOH，分子式C2H2O4，与CH3CH2CH2COOH不互为同分异构体；故B错误；

C选项，2-甲基丙醛(CH3)2CHCHO，分子式C4H8O，与CH3CH2CH2COOH不互为同分异构体；故C错误；

D选项，2-甲基丁酸CH3CH2CH(CH3)COOH，分子式C5H10O2，与CH3CH2CH2COOH不互为同分异构体；故D错误；

综上所述，答案为A。6、C【分析】【详解】

A．二者分子式相同，都是且二者结构不同，所以是同分异构体，A错误；

B．第一种含有苯环，共平面的碳原子数至少为8个，第二种有机物含有碳碳双键，与碳原子直接相连的碳原子共平面，共平面的碳原子数至少为6，B错误；

C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，反应类型不同，C正确；

D．酚羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，D错误。

故选C。7、B【分析】【详解】

A．亚硫酸钠不是硫的最高价氧化物对应的酸形成的盐；不能比较硫；碳的非金属性强弱，A错误；

B．反应中碘离子过量，铁离子完全反应，加入KSCN溶液溶液变红，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与的反应有一定限度；B正确；

C．溶液中硝酸根离子也会把亚铁离子氧化为铁离子，不能说明氧化性：C错误；

D．气体中挥发的乙醇也会和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色；不能说明发生了消去反应，D错误；

故选B。8、D【分析】【详解】

A.还原性糖中含有醛基；可与银氨溶液发生银镜反应，A正确；

B.中含有2mol配位键，即有2mol键，同时含2molNH3，2molNH3有6mol键，共含有个键；B正确；

C.银氨溶液久置容易产生易爆炸的物质；应现用现配，C正确；

D.若碘化银可溶于氨水，则有反应AgI+2NH3⇌+I-，其平衡常数K===该化学平衡常数太小，即碘化银在氨水中形成的饱和溶液里，的浓度太小了，几乎可以忽略不计，而且银氨溶液特指氢氧化银溶于氨水所得到的溶液，因此，固体不溶于氨水（不溶不是绝对的不溶；溶解度在1g~10g的才能称为可溶），也不可能得到银氨溶液，D错误。

答案选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-；钢管附近土壤的pH大于金属棒附近土壤，故A错误；

B．金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-；故B正确；

C．金属棒X保护钢管免受腐蚀；属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，否则它会直接与水反应，故C错误；

D．外接直流电源保护钢管；钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X，则钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子；明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)CaCO3与HCl反应生成CO2气体的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(2)Fe2O3与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。当Fe2O3反应完后，里面的Fe单质与H2SO4反应生成FeSO4和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3与HCl反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O11、略

【分析】【详解】

（1）根据多巴胺的结构简式可知其分子式为C8H11NO2。（2）分子中含有酚羟基和氨基以及苯环，所以多巴胺能发生的化学反应有加成反应、取代反应和氧化反应，但不能发生水解反应，答案选ABC；（3）多巴胺同分异构体符合下列条件：①属于1、3、5三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；②分别能与钠和氢氧化钠反应，且消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1，则含有一个醇羟基、一个酚羟基，所以符合条件的结构简式为【解析】①.C8H11NO2②.ABC③.12、略

【分析】【详解】

(1)根据双烯合成原理，加成时1，3-丁二烯中断裂两个碳碳双键，丙烯断裂碳碳双键，1，3-丁二烯在2、3号碳之间形成新的碳碳双键，1，3-丁二烯的1、4号碳与丙烯的双键碳相连形成六元环，即产物为：

(2)根据双烯合成原理，由产物推导相应反应物时断裂如图所示的化学键，相邻碳原子形成碳碳双键，故对应反应物为：【解析】13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①乙二酸俗称草酸。

②3－甲基－2－丁醇的结构简式为

(2)①碳原子个数相同的醇中醇羟基个数越多；其熔沸点越高，所以熔沸点前者小于后者，故答案为：＜；

②苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭；使苯甲酸根离子比乙酸根离子更稳定，所以酸性苯甲酸强，故答案为：＞。

(3)①酚酞中含有酚羟基；酯基和苯环；因此从结构上看酚酞可看作芳香化合物、酚类物质、酯类物质，答案选BDF；

②酚酞结构简式中画虚线的地方属于酯基，组成不是醚键，故答案为：否。【解析】草酸＜＞BDF否14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据已知信息化学方程式可知，反应中R-C≡CH断开了C-H键，分别连接到了中断开的C=O键两端，形成因此该反应的反应类型为加成反应。

(2)CH3C≡CCH3中碳碳三键两端的碳原子上不含氢原子，不能与CH3CHO发生题述加成反应，A错误；HC≡CH中碳碳三键两端的碳原子上连有氢原子，能够与HCHO发生题述加成反应，B正确；CH3C≡CH中碳碳三键两端的碳原子上连有氢原子，能够与发生题述加成反应；C正确，故答案为BC。

(3)C8H14O2要通过题述加成反应合成，需要1分子HC≡CH和2分子加成，因此加成后的产物为HOC(CH3)2C≡C(CH3)2OH。【解析】加成反应BCHOC(CH3)2C≡C(CH3)2OH15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷基通式为CnH2n+1，烷基的相对分子质量为57，则14n+1=57，解得n=4，烷基为—C4H9，—C4H9共有4种结构；甲苯苯环上的氢原子由邻；间、对3种，故所得芳香烃产物的数目为4×3=12种。

(2)根据系统命名法可知该有机物名称为5-甲基-3-庚烯。

(3)ClCH2COOH中的羧基和—Cl可以和氢氧化钠水溶液发生取代反应，生成HOCH2COONa、NaCl和H2O，反应的化学方程式为ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O。

(4)①根据结构式和立体模型可知该药物中间体的分子式为C9H12O4。

②由于只有一个氢原子的这种环境的氢原子共有5个，其中4个和碳相连，只有1个连在氧原子上，而氧原子半径小，且有未成键电子对，因而其ppm值可能为2.00ppm，故答案为D。【解析】125-甲基-3-庚烯ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OC9H12O4D三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。17、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。18、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；19、B【分析】略20、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。21、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。22、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、元素或物质推断题(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2，B为Cl2，G为FeCl3，H为FeCl2，I为H2S，G与I反应生成FeCl2；S、HCl；据此回答；

(4)①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉；生成氯化钙；次氯酸钙和水；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl-和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；据此定量关系计算，注意溶液体积的变化。

【详解】

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2，B为Cl2，G为FeCl3，H为FeCl2，I为H2S，G与I反应生成FeCl2；S、HCl；

(1)由上述分析可知，A为H2，B为Cl2；C为Fe，D为S；

(2)由FeCl2和氯气反应生成FeCl3的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)FeCl3和H2S反应生成FeCl2、S和HCl，根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；

(4)①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl-和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；得关系式：

Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；

n[Ca(ClO)2]=n(Na2S2O3)=[20.0mL×10-3L•mL-1×0.1mol•L-1×]×=0.005mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数=×100%=35.75%。【解析】①.H2②.Cl2③.Fe④.S⑤.FeS+2H+=Fe2++H2S↑⑥.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl⑦.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑧.ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O⑨.35.75%26、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D四种强电解质；它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)。

①A；C溶液pH均大于7；说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀；说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A；B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠。据此分析解答。

【详解】

(1)通过以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案为CH3COONa；NH4Cl；

(2)C是氢氧化钡、D是硫酸钠，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)B是NH4Cl，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，根据溶液中电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据溶液中物料守恒得c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，将两个等式相减得c(H+)-c(NH3•H2O)=c(OH-)=10a-14，故答案为10a-14；

(4)B是NH4Cl，C是氢氧化钡，根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案为c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(5)C是氢氧化钡，在一定体积的0.005mol·L－1的氢氧化钡溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH=11，溶液显碱性，则碱过量，过量c(OH-)=0.001mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为x，盐酸的体积为y，由=0.001可知，=0.001；解得x∶y=1∶4，故答案为1∶4。

【点睛】

明确物质的性质是解答本题的关键。本题的难点是(4)中判断溶液中离子浓度大小的比较，要注意根据物料守恒和电荷守恒分析判断。【解析】①.CH3COONa②.NH4Cl③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.10a-14⑤.c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)⑥.1∶427、略

【分析】【分析】

D是深蓝色溶液，则D含有+2价铜元素；由于无色溶液C被空气氧化生成+2价铜元素，所以C中的铜元素呈+1价，则可以确定X、白色固体B、均含有+1价铜元素；X与盐酸反应生成气体A和白色固体B，B为二元化合物，则B是CuCl，则B的物质的量=根据Cl元素守恒，则消耗的HCl物质的量=0.05mol，即1.825g，根据质量守恒，则气体A的质量=4.450g+1.825g-4.975g=1.3g，物质的量=1.12L÷22.4L·mol

-1=0.05mol，则M（A）=A气体是常见的烃，则A是X是B和浓氨水反应生成C是D是

【详解】

（1）根据分析可知X的化学式A的结构简式为

（2）根据分析可知可知，C→D是露置于空气中被氧气氧化成反应的离子反应方程式为：

（3）通入中也能生成反应的离子方程式为：

（4）根据分析A是含碳氢两种元素，可以用燃烧法确定A中含有这两种元素：将气体A点燃后，用干冷的烧杯罩住火焰，观察到杯壁出现无色液体，说明有水生成，气体A中含有氢元素；快速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，气体A中含有碳元素。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)将气体A点燃后，用干冷的烧杯罩住火焰，观察到杯壁出现无色液体，说明有水生成，气体A中含有氢元素；快速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，气体A中含有碳元素五、工业流程题(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】

（1）要制备硫酸亚铁；应与硫酸铝分离，根据沉淀的pH选择范围，根据沉淀反应书写离子方程式；

（2）流程分析反应Ⅱ是亚硝酸钠在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子；依据氧化还原反应电子守恒；电荷守恒和原子守恒配平写出；

（3）所消耗氧气得到的电子的物质的量相当于NaNO2得到电子的物质的量；

（4）根据反应物和生成物判断离子方程式；

（5）证明不含有亚铁离子需要选择高锰酸钾溶液褪色与否进行实验验证。

【详解】

（1）根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：Al(OH)3完全沉淀的pH要达到4.4，而Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.5，溶液中含Fe2+和Al3+，为了使Al3+形成沉淀除去而不影响Fe2+，调节pH在4.4--7.5范围内，该操作的目的是使Al3+沉淀，该反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

因此，本题正确答案为：4.4-7.5；Al3+；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

（2）亚硝酸盐具有氧化性，在酸性条件下能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-＝Fe3++NO↑+H2O；

因此，本题正确答案为：Fe2+＋2H+＋NO2-=Fe3+＋H2O＋NO↑；

（3）氧气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则得到电子0.5mol×4＝2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，则需要2molNaNO2；

因此；本题正确答案为：2mol；

（4）Fe(OH)2+离子，可部