2025年中图版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版八年级化学上册阶段测试试卷910考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一种元素的离子变成原子发生的变化是()A.一定得到电子B.一定失去电子C.可能得到电子也可能失去电子D.不得电子也不失去电子2、我国还有许多地区严重缺水因此，节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是rm{(}rm{)}。rm{垄脵}禁止使用农药和洗衣粉rm{垄脷}工业废水经处理达标后再排放rm{垄脹}抑制水中所有动植物的生长rm{垄脺}生活污水净化后再排放rm{(}rm{)}A.rm{垄脷垄脺}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脺}D.rm{垄脵垄脹}3、成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是A.滴水成冰B.木已成舟C.聚沙成塔D.百炼成钢4、下图为空气成分示意图rm{(}按体积计算rm{)}其中“rm{a}”代表的是()

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体5、某化合物rm{R}与氧气放于密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水rm{.}实验测得的反应前后物质质量如表所示．

。物质rm{R}氧气二氧化碳水反应前质量rm{/g}rm{51}rm{96}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{x}rm{0}rm{88}rm{54}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{R}中只含有碳氢元素B.rm{x}的值为rm{5}C.该反应属于氧化反应D.生成的二氧化碳和水分子个数比为rm{2}rm{3}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列关于二氧化碳的叙述正确的是（）

A.公布城市空气质量状况时不包括该气体。

B.是造成气候变暖的主要气体。

C.能与血红蛋白结合；使血红蛋白携氧能力降低。

D.蔬菜大棚中补充二氧化碳气体越多越好。

7、将一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值为rm{2.8}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是rm{14.4g}则无rm{X}生成8、下列物质的用途是由它的化学性质决定的是（）A.氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割B.二氧化碳固体用于人工降雨C.液氮用于磁悬浮列车D.食品包装时充氮以防腐9、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

10、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、从微观的角度认识物质及其变化；更有助于了解物质组成及变化的本质．

（1）填写下列空白．

（2）在点燃的条件下；某反应的微观示意图1如下．

写出反应的化学方程式：______，所属基本反应类型是______．

（3）图2是氢氧化钠溶液与盐酸混合发生中和反应的微观示意图．从微观上分析，中和反应的实质是大量的______离子与______离子相互作用生成水的过程．12、某营养补剂口服液的主要成分为：乳酸亚铁；维生素C、白砂糖、山梨酸钾、柠檬酸、纯化水等．该口服液能为人体补充的微量元素或营养素是____________

A．铁元素B．油脂C．蛋白质D．____________．13、在rm{垄脵}液态空气rm{垄脷}氧气rm{垄脹}矿泉水rm{垄脺}冰水共存物rm{垄脻}氧化镁rm{垄脼}二氧化碳中，属于混合物的是_______________________属于纯净物的是_______________属于氧化物的是___________14、元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

rm{(1)}从表中查出氯rm{(CI)}元素的相对原子质量为______rm{(2)13}号元素符号________，属于________rm{(}金属元素或非金属元素rm{)}rm{(3)}表中不同种元素最本质的区别是________A.质子数不同rm{B.}中子数不同rm{C.}相对原子质量不同rm{(4)}第rm{16}号元素的核电荷数为________15、现有正价元素rm{overset{+1}{H}}rm{overset{+6}{S}}rm{overset{+3}{Fe}}和负价元素rm{overset{_2}{O}}写出：rm{(1)}由其中的元素组成的氧化物的化学式__________、_________、________；rm{(2)}由其中的三种元素组成的一种化合物的化学式__________。16、rm{(1)}如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验______rm{(}填字母rm{)}实验rm{B}中没有发生改变的微粒是______，试管rm{2}中得到的气体______．

rm{(2)}节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所rm{B.}不间断地放水洗衣服rm{C.}不间断地放水刷牙rm{D.}用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林．17、如图是某品牌矿泉水标签的部分内容；请按要求填写：

（1）写出标签中符合要求的微粒符号：一种阳离子：______；一种阴离子：______；

（2）该矿泉水在物质分类上属于______。18、有谜语四则：（1）小风吹，吹得动，大风吹，不裂缝．（打一化学物质____）

（2）自然界中数它轻，平时藏身在水中，能使气球飞上天，可作燃料供热能．（打一化学物质____）

（3）个别审讯．（打一化学名词____）

（4）逐项说明．（打一反应类型____反应）评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)19、下图一是研究温度对微粒运动速率影响的实验，实验时同学们闻到了氨气强烈的刺激性气味，小明查阅资料得知氨气极易溶于水，他做了如图二所示的改进实验，过程如下：【实验操作】步骤一：向rm{B}rm{D}rm{F}三支试管中分别加入rm{5mL}蒸馏水，各滴入rm{1_{~}2}滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。步骤二：向rm{A}rm{E}试管中分别加入rm{2mL}浓氨水，立即用带有橡皮塞的导管按图二连接好，并将rm{E}试管放在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】rm{(1)}图一实验中能观察到湿润的酚酞试纸变____色。rm{(2)}改进后的实验中使用了rm{F}试管，rm{F}的作用是____。rm{(3)}步骤二中将rm{E}试管放置在盛有热水的烧杯中，最先观察到的现象是____，rm{B}rm{D}试管中先出现颜色变化的是____试管，由此可得出结论：____。rm{(4)}与图一实验相比，改进后实验的一个主要优点是____。20、体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果rm{.}某种“镁粉”中可能含有rm{Mg}rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}中的一种或两种固体；实验小组对其成分展开了探究．

已知：rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}

rm{MgCO_{3}+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(1)}探究“镁粉”中是否含有rm{Mg}和rm{MgCO_{3}}

rm{(2)垄脵}取少量样品，如图rm{1}所示进行实验rm{.}观察到rm{a}试管中有气泡产生，rm{b}试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊；则证明“镁粉”中一定含有______．

rm{垄脷}为证明“镁粉”中是否含有rm{Mg}小明将燃着的木条放在图中rm{b}试管口上方，木条熄灭rm{.}但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓rm{NaOH}溶液，目的是______rm{.}小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到rm{b}试管口无明显现象；证明“镁粉”中______．

rm{(3)}探究“镁粉”中是否还含有rm{MgO}及rm{Mg(OH)_{2}}

【实验过程】

Ⅰrm{.}用rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}和rm{MgCO_{3}}三种固体分别做性质实验rm{.}分别取rm{0.5g}三种固体粉末，每次取样方法如图rm{2}所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失rm{.}在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积rm{(}以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后rm{1}位rm{)}

。rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}消耗稀盐酸的体积rm{/mL}rm{10.4}rm{7.2}rm{5.0}rm{Mg(OH)_{2}}与盐酸发生中和反应的化学方程式为______．

Ⅱrm{.}取“镁粉”样品rm{0.5g}加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解rm{.}此时消耗稀盐酸的体积约为rm{5.3mL}．

【实验分析及结论】

“镁粉”不只含有rm{MgCO_{3}.}理由是______．

【实验反思】

为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取rm{0.5g}“镁粉”和rm{0.5g}______，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为rm{119mL}和rm{140mL.}由此可知“镁粉”中含有rm{MgCO_{3}}的质量分数为______．评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)21、某学校化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从运河中取回一定量的水样；然后进行如下实验探究：

（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中；加入明矾粉末搅拌，溶解后静置一会儿．加入明矾的作用是______．

（2）采用如图所示装置进行过滤．

①图中还缺少的一种仪器是______；其作用是______．

②过滤后观察发现滤液仍浑浊；则可能的原因有（写两点）______；______．

③通过上述操作；同学们总结出了过滤的操作要领：“一贴”；“二低”和“三靠”．其中“二低”是指______；______．

（3）改进后过滤；得到了澄清透明的水，小刚同学兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你有没有不同的看法？理由是______．若要制得纯净水，还需要采取的净化方法是______．

（4）同学们做完实验；清洗玻璃仪器，判断玻璃仪器洗净的标准：观察仪器内壁附着的水______．

22、计算题。

rm{(1)}低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐rm{(C_{4}H_{5}O_{5}Na)}是低钠盐的一种。请回答：

rm{垄脜}苹果酸钠盐的相对分子质量是____；rm{垄脝}苹果酸钠盐由____种元素组成，每个苹果酸钠盐分子含有____原子．

rm{垄脟}苹果酸钠盐中rm{C}rm{H}rm{O}rm{Na}的原子个数比为____；rm{垄脠}若某病人每天食用rm{5.85g}苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐rm{(NaCl)}少摄入钠元素多少克rm{(}计算结果保留rm{1}位小数rm{)}

rm{(2)12.5g}含杂质的石灰石与足量的稀盐酸充分反应，收集到rm{4.4gCO_{2}}则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？评卷人得分六、简答题(共2题，共20分)23、下图是某化学反应的微观示意图，请根据示意图回答下列问题

rm{(1)}变化前的物质由_______种物质构成。变化后的物质的名称为_________，属于___________rm{(}填物质类别rm{)}rm{(2)}该变化属于______变化，从微观角度看，你的理由是____________。该变化的过程中，最小的微粒是_____________rm{(}填名称rm{)}参加反应的微粒的个数比为__________。rm{(3)}写出该反应的文字表达式__________________________，该反应的基本反应类型为________________________。24、剧烈体育运动后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动中肌肉无氧呼吸产生了乳酸。乳酸的化学式为C3H6O3；请回答：

（1）乳酸中含有______种元素。

（2）乳酸中碳；氧两种元素的质量比是______。

（3）请计算乳酸中含碳元素的质量分数，要求写出详细步骤。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】原子核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子；会使微粒带电，从而变成离子．由此可知离子变原子也一样．

【解答】由原子变成离子的原理可知；是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子，才会使微粒带电，从而变成离子．反过来，离子变成原子也需要得到电子或失去电子，才能使原子核内的质子数和核外的电子数相等．

故选：C．

【点评】主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子；离子之间的联系．

原子是构成物质的最小微粒；原子在化学反应中不发生变化．

离子；有正离子和负离子之分，均带正电荷或者负电荷，是原子的游离状态．

当原子的质子数和电子数不等，那么就成为了离子，如果电子数目大于质子数，离子极性为负，反之离子极性为正．极性为负的离子称为阴离子，极性为正的离子称为阳离子．2、A【分析】解：rm{垄脵}禁止使用农药和洗衣粉；不能禁止我们但要合理使用，故不合理；

rm{垄脷}工业用水经处理达标后再排放；可防止水污染，故合理；

rm{垄脹}抑制水中所有动植物的生长；会破坏生态平衡不合理；

rm{垄脺}生活污水经净化后在排放；可防止水污染，故合理．

故选A．【解析】rm{A}3、D【分析】

试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，rm{A}选项滴水成冰没有新物质生成；rm{B}选项木已成舟没有新物质生成；rm{C}选项聚沙成塔没有新物质生成；rm{D}选项百炼成钢有新物质二氧化碳生成，故答案选择rm{D}

考点：化学变化与物理变化【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题主要考查空气的组成。熟练掌握空气的成分及其体积分数是解题关键。【解答】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占rm{78%}氧气占rm{21%}稀有气体占rm{0.94%}二氧化碳占rm{0.03%}其它气体和杂质占rm{0.03%}由图可知，rm{a}占的体积分数最大；是氮气。

故选B。

【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：rm{88g隆脕dfrac{12}{44}=24g}生成水中氢元素的质量为rm{54g隆脕dfrac{2}{18}=6g}rm{24g+6g<51g-5g}则可以知道rm{R}中一定含有碳元素和氢元素；氧元素；故错误；

B、根据质量守恒定律可以知道rm{x=51g+96g-0g-88g-54g=5g}正确；

C；该反应属于氧化反应；正确；

D、根据二氧化碳和水的质量为rm{88g}rm{54g}和其相对分子质量为rm{44}rm{18}则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为rm{dfrac{88g}{44}}rm{dfrac{54g}{18}=2}rm{3}故正确．

故选A

根据质量守恒定律；从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．

掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】

A；空气质量状况检测的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物等；不包括二氧化碳；故选项说法正确．

B；二氧化碳含量增多会造成温室效应；导致全球气候变暖，故选项说法正确．

C；一氧化碳能与血红蛋白结合；使血红蛋白携氧能力降低，二氧化碳不能，故选项说法错误．

D；二氧化碳参与植物的光合作用；在蔬菜大棚里使用二氧化碳能促进蔬菜生长，提高产量；但并不是越多越好，当大棚中的浓度过高时，由于二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人缺氧窒息，故选项说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据空气质量状况检测的项目进行分析判断．

B；根据二氧化碳对环境的影响进行分析判断．

C；根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．

D；根据二氧化碳的用途、性质进行分析判断．

7、AD【分析】【分析】本题主要考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法、化学方程式的计算是解答本题的关键。【解答】A.根据质量守恒定律知：反应前后物质的总质量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A选项正确；

B.因表中rm{X}的质量原来为rm{0}反应后的质量为rm{2.8g}质量增加rm{X}为生成物；故B选项错误；

C.因丙醇中氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}则rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}中没有氢元素；故C选项错误；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}克丙醇rm{X}设rm{6.0}克丙醇rm{(C}rm{6.0}rm{(C}rm{{,!}_{3}}完全燃烧需要氧气的质量为rm{H}

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}

rm{H}rm{{,!}_{8}}

rm{O)}完全燃烧需要氧气的质量为rm{x}rm{O)}

rm{dfrac{120}{288}=dfrac{6.0g}{x}}

rm{x}克，故D正确。

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}【解析】rm{AD}8、AD【分析】解：A；氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割；利用的是氧气的化学性质，正确；

B；二氧化碳固体用于人工降雨是利用的二氧化碳的物理性质；错误；

C；液氮用于磁悬浮列车利用的是液氮的物理性质；错误；

D；食品包装时充氮以防腐利用的是氮气的化学性质；正确；

故选：AD。

物质的性质决定物质的用途；根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

加强对物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。【解析】AD9、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

10、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】解：（1）镁最外层电子数是2；小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子；镁离子带2个单位正电荷，故其化合价为+2价；镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO．

（2）由某反应的微观示意图可知，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由氢氧化钠溶液与盐酸混合发生中和反应的微观示意图可知，大量的氢离子和氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH-=H2O．

故答案为：（1）失；+2；MgO；

（2）2H2+O22H2O；化合反应；

（3）氢；氢氧根．

（1）若最外层电子数≥4；则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致．

（2）由某反应的微观示意图可知；2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，写出反应的化学方程式即可．

（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O．

本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、学会从微观的角度看化学变化、中和反应的实质是正确解答本题的关键．【解析】2H2+O22H2O；化合反应；氢；氢氧根12、略

【分析】解：乳酸亚铁中含有铁元素；属于微量元素．

人体需要的六大营养物质：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意；营养补剂口服液含有维生素、水等营养素，白砂糖中富含糖类．

故答案为：A；维生素．【解析】A;维生素13、①③②④⑤⑥④⑤⑥【分析】【分析】本题考查了物质的分类，掌握混合物与纯净物的概念、氧化物的概念是解题的关键。由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物；由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物。【解答】rm{垄脵}液态空气中含有液态氮气、液态氧气等多种物质，属于混合物；液态空气中含有液态氮气、液态氧气等多种物质，属于混合物；rm{垄脵}氧气中只含氧气一种物质，属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于单质；rm{垄脷}氧气中只含氧气一种物质，属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于单质；矿泉水中含有水、可溶性矿物质，属于混合物；rm{垄脷}冰水共存物中只含水一种物质，属于纯净物，该纯净物是由氢、氧两种元素组成的，属于化合物中的氧化物；rm{垄脹}矿泉水中含有水、可溶性矿物质，属于混合物；氧化镁中只含氧化镁一种物质，属于纯净物，该纯净物是由镁、氧两种元素组成的，属于化合物中的氧化物；rm{垄脹}二氧化碳中只含二氧化碳一种物质，属于纯净物，该纯净物是由碳、氧两种元素组成的，属于化合物中的氧化物。故答案为：rm{垄脺}冰水共存物中只含水一种物质，属于纯净物，该纯净物是由氢、氧两种元素组成的，属于化合物中的氧化物；rm{垄脺}rm{垄脻}氧化镁rm{垄脻}【解析】rm{垄脵垄脹}rm{垄脷垄脺垄脻垄脼}rm{垄脺垄脻垄脼}14、（1）35.45

（2）Al金属

（3）A

（4）16【分析】【分析】rm{(1)}根据元素周期表中单元格的信息来分析解答；

rm{(2)}根据元素周期表中单元格的信息及元素的分类来分析解答；

rm{(3)}根据不同种元素最本质的区别是质子数不同来分析解答；rm{(4)}根据在原子中，原子序数rm{=}核电荷数rm{=}rm{=}核外电子数来分析解答。【解答】质子数rm{=}核外电子数来分析解答。由元素周期表中单元格的信息可知，rm{=}元素的相对原子质量为rm{(1)}故填：氯rm{(Cl)}元素的相对原子质量为

rm{(Cl)}由元素周期表中单元格的信息可知，rm{35.45}rm{35.45}号元素符号为：rm{(2)}根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“钅”字旁。rm{1}号元素是铝元素，含有“钅”字旁，属于rm{3}号元素符号为：rm{Al}；故填：rm{3}金属；

rm{Al}元素是质子数rm{13}号元素是铝元素，含有即核电荷数rm{13}金属元素的一类原子的总称。即不同种元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同。故选：rm{Al}

rm{(3)}由rm{(}核电荷数rm{)}相同核外电子数，可知rm{A}号元素的核电荷数为rm{(4)}；故填：在原子中，原子序数rm{=}rm{=}【解析】rm{(1)35.45}rm{(2)Al}金属rm{(3)A}

rm{(4)16}15、（1）H2OSO3Fe2O3（2）H2SO4或Fe（OH）3【分析】【分析】本题难度不大，掌握氧化物的概念，根据化合价书写化学式的方法是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)}氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；然后根据化合价书写化学式。由于氢元素是rm{+1}价，氧元素是rm{-2}价，两种元素组成的化学式是rm{H_{2}O}硫元素是rm{+6}价，氧元素是rm{-2}价，故两种元素组成的氧化物的化学式是rm{SO_{3}}由于铁元素是rm{+3}价，氧元素是rm{-2}价，所以两种元素组成氧化物的化学式是rm{Fe_{2}O_{3.鹿脢脤卯拢潞}H_{2}O}rm{SO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)}由其中的三种元素组成的一种化合物可以是硫酸或氢氧化铁，化学式为rm{H_{2}SO_{4}}或rm{Fe(OH)_{3}.}故填：rm{H_{2}SO_{4}}或rm{Fe(OH)_{3}}．【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{SO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)H_{2}SO_{4}}或rm{Fe(OH)_{3}}16、略

【分析】解：rm{(1)}水沸腾是由液态变为气态，只是状态发生变化，属于物理变化，电解水生成氢气和氧气属于化学变化；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成分子，所以原子是化学变化中的最小粒子；电解水得到的氢气和氧气的体积比为：rm{2}rm{1}所以体积小的是氧气；

rm{(2)}不间断地放水洗衣服；不间断地放水刷牙都是在浪费水．

故答案为：rm{(1)A}氢原子和氧原子；氧气；rm{(2)AD}．

rm{(1)}根据水沸腾与电解水的过程考虑是否是化学变化；根据化学变化中分子和原子的区别考虑没有发生改变的微粒；根据电解水得到的氢气和氧气的体积比考虑是什么气体；

rm{(2)}只要符合节约用水就行．

解答本题关键是要知道物理变化与化学变化的区别，了解电解水的现象，知道生活中常见节约用水的方法．【解析】rm{A}氢原子和氧原子；氧气；rm{AD}17、Mg2+（或K+）Cl-（或HCO3-）混合物【分析】解：（1）由标签中的离子，镁离子、钾离子均属于金属阳离子，其离子符号分别是Mg2+、K+；氯离子、碳酸氢根离子属于阴离子，其离子符号分别是Cl-、HCO3-．故填：Mg2+（或K+）；Cl-（或HCO3-）；

（2）矿泉水中含有多种物质；属于混合物；故填：混合物。

（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

（2）根据物质的组成与分类来分析。

本题难度不大，掌握常见离子符号的方法、纯净物与混合物的判别方法等是正确解答本题的关键。【解析】Mg2+（或K+）Cl-（或HCO3-）混合物18、略

【分析】

（1）由“小风吹；吹得动，大风吹，不裂缝”想象这是描述的一种液体物质，如水；

（2）由谜语“自然界中数它轻；平时藏身在水中，能使气球飞上天，可作燃料供热能”易想到最轻的物质，能组成水，可填充气球，可做燃料；很容易想到是氢气．

（3）由“个别”想到是个单字；“审讯”想到是质问的意思，合起来理解就是化学名词单质；

（4）由“逐项说明”拆字词分析就是分别解释的意思；合起来理解就是化学名词分解．

故答案为：（1）水；（2）氢气，（3）单质，（4）分解．

【解析】【答案】（1）根据描述；大风吹不裂缝，想象它是液体物质；

（2）根据谜语描述；结合所学知识中物质的性质，最轻的物质，此谜语易明；

（3）从字词上剖析；结合所学化学知识逐一分析；

（4）从字词上剖析；结合所学化学知识逐一分析，寻找合适的反应类型．

四、探究题(共2题，共14分)19、（1）红（2）做对比实验（3）E中试管内冒气泡D温度越高，分子运动速率越大（4）能尽量防止氨气逸出，防止污染空气【分析】【分析】本题考查了分子的运动速度与温度的关系，根据实验目的理解实验改进的目的是关键。分子的运动与温度有关，本题利用逸出的氨分子使酚酞试液变红的先后顺序来证明分子的运动与温度有关的rm{.}通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比实验增强了实验结果的客观准确性。【解答】rm{(1)}酚酞试液本身为无色；而当遇碱液时变红，氨分子不断运动到湿润的酚酞试纸上溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞变红；故填：红；

rm{(2)}单独放只盛有酚酞试液的试管；是想说明空气中的物质不能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用；故填：做对比实验；

rm{(3)}图二中rm{E}试管放在热水中，氨气有挥发性，氨分子不断从氨水中逸出，故先看到气泡；rm{A}试管为常温，rm{E}试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，rm{E}中氨分子运动速率快，更容易挥发，故B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{D}试管中的酚酞溶液很快变红色。由此得出的结论为温度越高，分子运动速率越大；故填：rm{E}中试管内冒气泡；rm{D}温度越高；分子运动速率越大；

rm{(4)}改进前试管中的试剂与外界相通，能闻到刺激性气味，改进后装置是密闭装置，能防止氨气逸出，防止污染空气；故填：能尽量防止氨气逸出，防止污染空气。【解析】rm{(1)}红rm{(2)}做对比实验rm{(3)E}中试管内冒气泡rm{D}温度越高，分子运动速率越大rm{(4)}能尽量防止氨气逸出，防止污染空气20、略

【分析】解：rm{(1)垄脵b}试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，则证明“镁粉”中一定含有rm{MgCO_{3}}．

故填：rm{MgCO_{3}}．

rm{垄脷}将图中的澄清石灰水替换成浓rm{NaOH}溶液；目的是把二氧化碳全部吸收；

按照修改后的实验方案重复上述实验，二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收后，观察到rm{b}试管口仍然无明显现象，证明“镁粉”中没有rm{Mg}．

故填：把二氧化碳全部吸收；没有rm{Mg}．

rm{(2)Mg(OH)_{2}}与盐酸发生中和反应的化学方程式为：rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O}

“镁粉”不只含有rm{MgCO_{3}.}理由是：rm{0.5g}“镁粉”消耗稀盐酸的体积与rm{0.5gMgCO_{3}}消耗稀盐酸的体积不相等；

为确定“镁粉”的具体成分，还需要补充如下实验：分别取rm{0.5g}“镁粉”和rm{0.5gMgCO_{3}}加入足量稀盐酸；

设rm{0.5g}“镁粉”的质量为rm{x}

因为测定生成的气体体积分别为rm{119ml}和rm{140ml}说明rm{0.5g}“镁粉”和rm{0.5gMgCO_{3}}中，碳酸镁的质量比是rm{119}rm{140}

根据题意有：rm{dfrac{x}{0.5g}=dfrac{119}{140}}

rm{dfrac{x}{0.5g}=dfrac

{119}{140}}

由此可知“镁粉”中含有rm{x=0.425g}的质量分数为：rm{dfrac{0.425g}{0.5g}隆脕100%=85%}．

故填：rm{MgCO_{3}}rm{dfrac

{0.425g}{0.5g}隆脕100%=85%}“镁粉”消耗稀盐酸的体积与rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O}消耗稀盐酸的体积不相等；rm{0.5g}rm{0.5gMgCO_{3}}．

rm{MgCO_{3}}镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁；水和二氧化碳；

二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧；

通常情况下；氢氧化钙的溶解度很小，氢氧化钠的溶解度很大；

点燃条件下；氢气能够在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；

rm{85%}根据“镁粉”消耗稀盐酸的体积可以初步判断“镁粉”的组成；

根据rm{(1)}“镁粉”和rm{(2)}与足量稀盐酸反应生成气体的体积可以计算“镁粉”中含有rm{0.5g}的质量分数．

相同条件下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，物质的量之比等于物质的质量比，因此知道了生成的气体体积分别为rm{0.5gMgCO_{3}}和rm{MgCO_{3}}就能够计算相关方面的问题了，要注意理解．rm{119ml}【解析】rm{MgCO_{3}}把二氧化碳全部吸收；没有rm{Mg}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}rm{0.5g}“镁粉”消耗稀盐酸的体积与rm{0.5gMgCO_{3}}消耗稀盐酸的体积不相等；rm{MgCO_{3}}rm{85%}五、计算题(共2题，共4分)21、略

【分析】

（1）明矾在水中能吸附小颗粒泥尘；使其变大，有利于沉降；

（2）①图中还缺少的一种仪器是玻璃棒；其作用是引流；②过滤后观察发现滤液仍浑浊，则可能的原因有滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；③通过上述操作，同学们总结出了过滤的操作要领：“一贴”；“二低”和“三靠”．其中“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；

（3）改进后过滤；得到了澄清透明的水，小刚同学兴奋地宣布：我终于制得了纯水！这种说法不对，理由是过滤只是除掉不溶性杂质，还含有可溶性杂质；若要制得纯净水，还需要采取的净化方法是蒸馏；

（4）判断玻璃仪器洗净的标准：观察仪器内壁附着的水既不聚成水珠也不成股流下．

故答案为：（1）吸附小颗粒泥尘；使其沉降；

（1）①玻璃棒；引流；②滤纸破损；滤液高于滤纸边；③滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液液面低于滤纸边缘；

（3）过滤只是除掉不溶性杂质；还含有可溶性杂质；蒸馏；

（4）既不聚成水珠也不成股流下．

【解析】【答案】本题考查净水的方法；重点是考查过滤的操作要领和失误的分析，要结合实验进行解答．

22、34.（1）156（2）415（3）4：5：5：1（4）解：5.85gNaCl中钠元素的质量为：5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为：5.85gC4H5O5Na比等质量的NaCl少的钠元素的质量为：2.3g-0.86g=1.4g答：若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素1.4g35.解：设石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x4.4gx=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。【分析】rm{34}．【分析】本题考查了化学式的意义及其计算，掌握化学式的宏观与微观意义、有关化学式计算的基本方法是解题的关键。【解答】rm{(1)}根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：rm{12隆脕4+1隆脕5+16隆脕5+23=156}故答案为：rm{156}

rm{(2)}由苹果酸钠盐的化学式可知，苹果酸钠盐是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的；一个苹果酸钠盐分子含有rm{4}个碳原子、rm{5}个氢原子、rm{5}个氧原子、rm{1}个钠原子，每个苹果酸钠盐分子含有rm{15}个原子；故答案为：rm{4}rm{15}rm{(3)}一个苹果酸钠盐分子含有rm{4}个碳原子、rm{5}个氢原子、rm{5}个氧原子、rm{1}个钠原子，则苹果酸钠盐的rm{C}rm{H}rm{O}rm{Na}的原子个数比为rm{4}rm{5}rm{5}rm{1}故答案为：rm{4}rm{5}rm{5}rm{1}rm{(4)}分别计算rm{5.85g}苹果酸钠盐中含的钠元素的质量和相同质量的食盐rm{(NaCl)}中含的钠元素的质量，进行比较，即可解答。rm{5.85gNaCl}中钠元素的质量为：rm{5.85g隆脕dfrac{23}{58.5}隆脕100拢楼=2.3g}rm{5.85g隆脕dfrac{23}{58.5}隆脕100拢楼=2.3g

}rm{5.85gC}rm{4}rm{4}rm{H}rm{5}rm{5}中钠元素的质量为：rm{5.85g隆脕dfrac{23}{156}隆脕100拢楼隆脰0.86g}rm{O}rm{5}rm{5}rm{Na}rm{5.85g隆脕dfrac{23}{156}隆脕100拢楼隆脰0.86g

}rm{5.85gC}rm{4}比等质量的rm{4}少的钠元素的质量为：rm{H}答：若某病人每天食用rm{5}苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐rm{5}少摄入钠元素rm{O}rm{5}．【分析】本题考查了根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式的计算方法即可正确解答本题。【解答】由于杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数。设石灰石中碳酸钙的质量为rm{5}

rm{Na}rm{NaCl}rm{2.3g-0.86g=1.4g}rm{5.85g}rm{(NaCl)}rm{1.4g}rm{35}rm{x}rm{CaCO}

rm{3}rm{3}

rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{2}石灰石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{10g}{12.5g}隆脕100拢楼=80拢楼}答：石灰石中碳酸钙的质量分数是rm{+CO}rm{2}【解析】rm{34}．rm{(1)156}rm{(1)156}rm{(2)4}rm{15}rm{(2)4}rm{15}rm{(3)4}rm{5}rm{5}rm{1}rm{(3)4}rm{5}解：rm{5}中钠元素的质量为：rm{5.85g隆脕dfrac{23}{58.5}隆脕100拢