2025年沪教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应的离子方程式正确的是A.用H2SO4中和废氨水：H++OH-=H2OB.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++=H2O+CO2↑D.用稀硝酸溶解铜：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+H2O2、不能正确表示下列反应的离子方程式的是A.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C.锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2S溶液中通入Cl2：S2−+Cl2=S↓+2Cl-B.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑C.将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3•H2O=+D.向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+4、下列离子方程式书写正确的是A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最大：=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.向银氨溶液中加入盐酸：D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaSO3↓+2HClO5、橙花醇具有玫瑰及苹果香气；可作为香料。其结构简式如图：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21mol氧气D.1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗4mol溴6、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是则下列关于MMF的说法中，不正确的是（）

①MMF所有原子一定处在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被酸性KMnO4溶液氧化；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤MMF的分子式为C24H31O7N；⑥可以发生消去反应；⑦可以发生加聚反应；⑧可以发生水解反应；⑨可以发生取代反应A.①③⑦⑧B.①④⑤⑥C.②④⑤⑧D.③④⑥⑦7、通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是A.甲烷和氯气光照条件下反应B.CH3CH2CHBrCH3发生消去反应C.1，3-丁二烯与Br2发生加成反应D.乙烯和氯化氢发生加成反应8、下列醛、酮的反应属于还原反应的是（）A.醛的银镜反应B.醛在空气中久置变质C.由2-丁酮制备2-丁醇D.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀产生9、下列说法中正确的是（）A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出其所有同分异构体的结构简式_______。11、棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物：

(1)写出n棱柱烷的通式___________。

(2)上式n=4时，有___________种六硝基代物。12、通过以下步骤制取：

（1）从左到右依次填写每步所属的反应类型：（a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，只填字母）________________。

（2）A→B反应所需的试剂和条件是_______________________________。

（3）写出的化学反应方程式：_____________________。13、将下列高分子材料所用的单体填入相应的横线上。

(1)聚苯乙烯()的单体为_______。

(2)的单体为_______。

(3)丁苯吡橡胶()的单体为_______。

(4)天然橡胶()的单体为_______。14、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K=_________。

（2）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误16、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误17、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误18、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误19、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误20、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共5分)21、金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。铜镍矿(主要成分为镍；镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼是获取镍的重要途径；其工艺流程如图所示：

(1)“氧压酸浸”滤液中含有等离子，通入氧气时加压的目的是__________。

(2)萃取剂是由与按一定比例调配而成的，其与形成的络合物含有的作用力有__________。

a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键。

(3)已知铁矾渣的成分是在沉淀除铁过程中的作用是__________，其参与生成铁矾渣的离子反应方程式为__________。

(4)沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是__________(填化学式)。

(5)沉镍过程中的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当为8.5时，溶液中的浓度为__________(已知该温度下)结合图中信息回答，选择加入量为的理由是__________。

评卷人得分五、原理综合题(共4题，共24分)22、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图

。

（1）基态Zn2+的价电子排布式为_______________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为______________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______________________。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为则1molIMI中含有________个σ键。

（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是________________________________________。

（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-组成的________________空隙中；

②由①能否判断出S2-、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。23、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。

(4)Fe；Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。24、工业上有关氨气；铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是_______(填序号)。

①选择在20Mpa~50Mpa合成②温度选择500℃

③铁触媒作催化剂④将氨液化并及时从体系中分离出。

(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol和3mol此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量B中放出热量则：

①完成下列比较：(选填<、>、=)______________92.4。

②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是_______(填序号)。

a.的体积分数b.

c.d.

(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用mL、的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗mLNaOH溶液。

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A.实验前应该对装置进行气密性检验；若气密性不好测定结果将偏低。

B.滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡；测定结果将偏低。

C.若玻璃管液面迅速上升；应立即撤去酒精灯。

D.滴定时；若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数。

②样品中氮的质量分数表达式为_______。

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：。温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度()2.43.44.86.89.4(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。A．B．气体总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．混合气体的平均摩尔质量不变(5)氨基甲酸铵分解反应的焓变_______0，熵变_______0(选填<、>；=)。

(6)反应至达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。

25、(1)柠檬酸是一种重要的有机酸，其结构简式为其电离常数K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的电离常数K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。请回答下列有关问题：

①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：___。

②设计实验证明柠檬酸为三元酸：___。

(2)绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。

①氧气应从c处通入，则电极Y上发生反应的电极反应式为___。

②二甲醚(CH3OCH3)应从b处通入，则电极X上发生反应的电极反应式为___。评卷人得分六、推断题(共1题，共9分)26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．用H2SO4中和废氨水生成硫酸铵和水，一水合氨是弱电解质，在离子反应中不能拆：H++NH3·H2O=H2O+故A错误；

B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故B正确；

C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸，碳酸氢离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑；故C错误；

D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，故离子方程式为3Cu+2+8H+═Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；2、B【分析】【详解】

A.2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑能表示钠与水反应的实质；A正确；

B.钠与CuSO4溶液反应时，钠首先与水反应，产物再与CuSO4反应；B不正确；

C.Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑能正确表示锌与稀盐酸反应；C正确；

D.钠跟氯化钾溶液反应，实质上是钠与水反应，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D正确。

故选B。

【点睛】

判断离子方程式正误时，通常从是否符合客观实际、物质的拆分、守恒三个方面去判断。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．二者发生氧化反应S和氯离子，离子方程式为：S2−+Cl2=S↓+2Cl-；故A正确；

B．水是弱电解质，不可拆，电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故B错误；

C．将SO2通入过量冷氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═SO+2+H2O；故C错误；

D．向NaClO溶液中通入足量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═SO+Cl-+2H+，故D错误；

故选：A。4、B【分析】【详解】

A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2SiO3↓；故A错误；

B．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最大，即物质的量按2:3反应得到沉淀的物质的量最大，再滴加氢氧化钡，则生成1molBaSO4沉淀会溶解2molAl(OH)3，因此离子方程式为：=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；故B正确；

C．向银氨溶液中加入盐酸：故C错误；

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2被ClO－氧化为SO2+Ca2++3ClO－+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－；故D错误。

综上所述，答案为B。5、D【分析】【详解】

A.该有机物含有羟基；可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；

B.在浓硫酸催化下加热脱水；发生消去反应，能生成2种较稳定的四烯烃，故B正确；

C.根据结构可知，橙花醇的分子式为C15H26O，1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗氧气15+-=21mol；故C正确；

D.橙花醇中含有3个碳碳双键；则1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，故D错误；

故答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

①根据霉酚酸酯的结构简式可知，MMF含有-CH3；其结构为四面体形，则所有原子一定不能位于同一平面内，故错误；

②MMF中含有碳碳双键；可以与溴水发生加成反应，故正确；

③碳碳双键及苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化；故正确；

④MMF中没有-COOH，则不能与NaHCO3溶液发生反应；故错误；

⑤MMF分子式为C23H31O7N；故错误；

⑥MMF中不存在可以发生消去反应的醇羟基与卤素原子；故错误；

⑦由于含有碳碳双键；可以发生加聚反应，故正确；

⑧由于含有酯基；可以发生水解反应，故正确；

⑨水解反应属于取代反应；故正确；

A.③⑦⑧正确；所以A错。

B.①④⑤⑥全错；所以B对。

C.②⑧正确；所以C错。

D.③⑦正确，所以D错。7、D【分析】【详解】

A．光照下取代反应为链锁反应；产物复杂，生成有机物为四种，故A不选；

B．CH3CH2CHBrCH3存在两种消去方式；生成1-丁烯或2-丁烯，故B不选；

C．1，3-丁二烯与Br2发生1；2加成或1，4加成，生成有机物为两种，故C不选；

D．乙烯与HCl发生加成反应只生成氯乙烷；生成的有机物只有一种，故D选；

故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.醛的银镜反应属于醛的氧化反应；A项错误；

B.醛在空气中久置变质；属于醛的氧化反应，B项错误；

C.由2-丁酮制备2-丁醇；羰基加氢变为羟基，属于酮的还原反应，C项正确；

D.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀产生；属于醛的氧化反应，D项错误；

故选C。

【点睛】

银镜反应是银氨溶液(又称土伦试剂)被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。9、C【分析】【详解】

A.光导纤维是SiO2；属于无机物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物，则二者不属于高分子化合物，故A错误；

B.无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素；它不会降低碳排放，故B错误；

C.有机化合物结构的分析过程中；经常用到红外光谱仪；核磁共振仪、质谱仪物理仪器，故C正确；

D.如果溶液中的溶质是非电解质；不能电离，则不会向两极移动，故D错误。

综上所述；答案为C。

【点睛】

溶液中的溶质是非电解质，不带电荷的胶体粒子都不会向两极移动。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

单烯烃其分子通式为CnH2n(n≥2，且n为正整数)，某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，则n=4，同分异构体为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH=C(CH3)2。【解析】CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH=C(CH3)211、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C2nH2n(n≥3)312、略

【分析】【分析】

采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，C是而是卤代烃经消去反应得到的，可由环己烯与Cl2加成而得，环己烯是经消去反应得到，与H2加成可得A是B是环己烯。

【详解】

根据以上分析；（1）从左到右依次填写每步所属的反应类型：加成反应；消去反应、加成反应、消去反应、加成反应。

（2）在氢氧化钠溶液中加热生成环己烯。

（3）写出的→的方程式为

，→化学反应方程式是

【点睛】

卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成醇。【解析】b,c,b,c,bNaOH醇溶液加热13、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CH3、

(3)CH2=CH—CH=CH2、

(4)14、略

【分析】分析：(1)化学平衡常数；是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

(2)由表中数据可知；温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，判断正反应的热效应；

(3)根据浓度熵和平衡常数的关系分析判断；

(4)令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol；根据三段式用y表示出平衡时各组分的物质的量，该反应是气体体积不变的反应，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式列方程计算y的值。

详解：(1)可逆反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式K=故答案为

(2)由表中数据可知；温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为吸热；

(3)平衡浓度符合下式c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O)时；浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，温度是830℃，故答案为830；

(4)令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol；则：

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

开始(mol)：2100

变化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的转化率为=故答案为

点睛：本题考查化学平衡常数的应用。注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等。解答本题需要熟练掌握三段式解答化学平衡的计算方法。【解析】吸热830三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；16、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。17、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。18、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。19、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。四、工业流程题(共1题，共5分)21、略

【分析】【分析】

铜镍矿在氧压酸浸的条件下将镍；镁、铜、铁的氧化物转化为各自对应的离子；铁最终均以三价铁离子形式存在，萃取剂将铜离子与原溶液分离，最终得到金属铜，水相加氧化镁调节溶液酸碱性在硫酸钠存在的情况下，将铁转变为铁矾渣除去，然后氧化镁再一次调节溶液酸碱性使镍转变为沉淀，最后过滤得到氢氧化镍，最终得到金属镍。

【详解】

（1）“氧压酸浸”滤液中含有等离子，通入氧气时加压的目的是增大氧气浓度，加快氧气氧化的速率，答案为：增大氧气浓度，加快氧气氧化的速率；

（2）a．此络合物中不存在离子键，a错误；

b．有机物中氧氢之间和碳氧之间存在极性共价键，b正确；

c．有机物中碳碳之间存在非极性共价键；c正确；

d．络合物中铜离子与非金属之间是配位键；d正确；

故选bcd。

（3）由分析可知在沉淀除铁过程中的作用是调节溶液的有利于转化成铁矾渣，其参与生成铁矾渣的离子反应方程式为答案为：调节溶液的有利于转化成铁矾渣，

（4）过程中两次加入氧化镁，均会生成所以沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是答案为：

（5）当为8.5时，溶液是氢氧化镍的饱和溶液所以此时代入得到溶液中的浓度为由图可知加入量低于镍的沉淀不完全，高于对镍沉淀率影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中镍含量下降，所以选择加入量为答案为：加入量低于镍的沉淀不完全，高于对镍沉淀率影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中镍含量下降。【解析】(1)增大氧气浓度，加快氧气氧化的速率。

(2)bcd

(3)调节溶液的有利于转化成铁矾渣

(4)

(5)加入量低于镍的沉淀不完全，高于对镍沉淀率影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中镍含量下降五、原理综合题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

（1）Zn的核电荷数为30，处于周期表中第4周期第ⅡB族，基态Zn2+的价电子排布式为3d10；

C、N、O是同一周期的元素，从左到右电负性减小，电负性由大到小的顺序是O>N>C>H。

（2）N原子价层电子对个数是4，杂化轨道类型为sp3；

从分子极性和氢键两个角度解释；

（3）根据配位数的定义判断；

（4）1molIMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共12×6.02×1023个σ键。

（5）从晶格能大小的角度解释；

（6）S2－做面心立方最密堆积，Zn2＋做四面体填隙；根据结合晶胞边长和体对角线的关系；密度公式ρ=m÷V计算。

【详解】

（1）Zn为30号元素，基态Zn2+的价电子排布式为3d10；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，从左到右电负性减小，电负性由大到小的顺序是O>N>C>H。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成三个σ键，孤电子对为=1，N原子价层电子对个数是4，杂化轨道类型为sp3；

甘氨酸易溶于水；因为：甘氨酸极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键。

（3）Zn与甘氨酸中的氧和氮原子形成4个配位键，和水中氧形成一个配位键，一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为5。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为则1molIMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共12×6.02×1023个σ键。

（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态；原因是阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低。

（6）①S2－为面心立方最密堆积，Zn2＋做四面体填隙，所以晶体中与Zn2＋等距且最近的S2－形成的立体图形为正四面体形，Zn2+填入S2-组成的正四面体空隙中；

②由①不能判断出S2-、Zn2+相切；晶体的密度为dg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，一个晶胞中含有Zn2＋的个数为4，S2－的个数为8×+6×=4个，不妨取1mol这样的晶胞，即有NA个这样的晶胞，设晶胞的边长为Ccm，一个晶胞的体积为V=c3cm3，则晶体密度为ρ==所以C=cm，由于晶体中Zn2＋和S2－原子之间的最短距离为体对角线的所以该晶体中S2－和Zn2＋之间的最短距离为cm=cm，S2-半径为apm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为（×1010-a）pm。

【点睛】

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、空间构型、电离能、分子结构与性质、晶胞计算等，注意晶胞中原子分摊和晶胞密度的计算。【解析】3d10O>N>C>Hsp3甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键512NA阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低正四面体否（×1010-a）pm23、略

【分析】【分析】

(1)基态Fe3+的核外电子排布式；就是按电子进入轨道的顺序，从能量最低的1s轨道排起，共排布23个电子；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有K+与[Fe(CN)6]4-间的作用力和Fe2+与CN-间的作用力；1个[Fe(CN)6]4-内共含12个σ键，由此可确定含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量；

(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键；另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式；C；N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常；电负性与非金属性成正比；

(4)①钠的熔点比钾更高；原因从离子带电荷与离子半径综合分析；

②由图中可知；1个Fe晶胞中含有2个Fe原子。设晶胞的边长为x，则。

4r=x=

【详解】

(1)基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有K+与[Fe(CN)6]4-间的离子键和Fe2+与CN-间的配位键；1个[Fe(CN)6]4-内共含12个σ键，由此可确定含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为1mol；

(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式sp；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常，即为N>O>C；电负性与非金属性成正比，即为O>N>C；

(4)①钠的熔点比钾更高；原因是Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高；

②由图中可知；1个Fe晶胞中含有2个Fe原子，设晶胞的边长为x，则。

4r=x==g/cm3。

【点睛】

在金属晶体中，金属原子是相互接触的，不像图中原子间有很大的距离，解题时，我们要清楚实物与图形的差异，否则，就难以求出结果。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位键离子键1spN>O>CO>N>CNa的半径小，形成的金属键键能大，熔点高24、略

【分析】【详解】

（1）①该反应为气体体积减小的反应；增大压强平衡正向移动，选择在20Mpa~50Mpa高压下合成，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，故①不符合题意；

②该正反应方向为放热反应；升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的生成，不能够用勒夏特列原理解释，故②符合题意；

③铁触媒作催化剂；可以加快反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故③符合题意；

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来；减少生成物的浓度，平衡正向移动，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，故④不符合题意；

故选②③。

（2）①合成氨反应为气体体积减小的反应，容器B中气体达平衡，等效于在容器A中气体达平衡的基础上，缩小体积加压得到，加压平衡正向移动，生成更多的氨气，放出更多的热量，因此Q12；由于该反应为可逆反应，反应进行不彻底，即1mol不能完全反应，则<92.4；

②a．由①分析知，容器B相当于在容器A的基础上，缩小体积加压，平衡正向移动，的体积分数增大；a符合题意；

b．K只与温度有关，温度不变K不变，b不符合题意；

c．由a分析知，B相对于A平衡正向移动，减小，但体积缩小的影响大于平衡移动使减小的影响，因而增大；c符合题意；

d．和的起始量和消耗量均按照化学计量数之比进行，则平衡时不变；d不符合题意；

故选ac。

（3）①A．若气密性不好；生成的氨气有损失，测定结果将偏低，A正确；

B．滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡；消耗的NaOH标准溶液偏少，测定结果将偏高，B错误；

C．长玻璃管的作用是平衡气压；若玻璃管液面迅速上升，说明体系压强过大，应立即撤去酒精灯，C正确；

D．达到滴定终点时；溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定并读数，D错误；

故选AC。

②HCl先后发生两个化学反应：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。与氨气反应的n(HCl)=-=根据氨气和HCl的关系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=则样品中氨的质量分数为

（4）A．当时；正；逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A不符合题意；

B．该反应是气体体积增大的反应；气体总压强不断增大，当其不变时，反应达平衡状态，故B符合题意；

C．容器体积不变；混合气体质量逐渐增大，当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故C符合题意；

D．体系中只有CO2和NH3为气体；且二者始终按1:2生成，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能作为反应达平衡的标志，故D不符合题意；

故选BC。

（5）由表格数据可知，升高温度，平衡总压强增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，该反应为熵增反应，

（6）时缩小体积增大压强，瞬间增大，该反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，不变，当时重新达到平衡，与时相等，至反应处于平衡状态，不变，由此可画出曲线图为【解析】(1)②③

(2)<<ac

(3)AC

(4)BC

(5)>