2025年沪科版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.2、下列实验过程的评价正确的是。选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液溶液呈现血红色该溶液一定是含Fe2+C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有D灼烧某白色粉末火焰呈黄色肯定有Na+，无K+

A.AB.BC.CD.D3、取5mLl0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，发生反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置后取上层溶液、加KSCN溶液发生反应；②Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3；观察到溶液变红色．通过该实验可以得出的结论是（）

A.反应①可能是可逆反应。

B.反应①一定是吸热反应。

C.反应②是化合反应。

D.反应②是氧化还原反应。

4、下列物质的性质与氢键无关的是（）A.冰的密度比水的密度小B.氨气极易溶于水C.SbH3的沸点比PH3高D.溶解度：邻-羟基苯甲醛<对-羟基苯甲醛5、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.rm{20gD_{2}O}与rm{20g}氖气所含有的电子数相同B.标准状况下，rm{2.24L}三氯甲烷中含有碳氯键的数目为rm{0.3N_{A}}C.rm{0.1mol}氯气溶于水后转移电子数日为rm{0.1N_{A}}D.常温下，rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{10L}含有rm{OH^{-}}的数目为rm{2N_{A}}6、第二周期元素rm{A}和rm{B}能形成键角为rm{180^{circ}}的rm{AB_{2}}气体分子，则下列推断____的是rm{(}rm{)}A.rm{AB_{2}}分子的空间构型为直线形B.rm{AB_{2}}分子为极性分子C.熔点、沸点：rm{AB_{2}<H_{2}O}D.rm{AB_{2}}与rm{BeCl_{2}}具有相同的空间构型评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图(其中虚线框内为未知部分的结构)所示，A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题。（1）写出C中官能团的名称_。（2）A的结构简式(写出一种)：_。（3）写出反应类型：C→D；B→E。（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_。（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应。8、根据下述转化关系，回答问题：已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；②C物质苯环上一卤代物只有两种。(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。9、19．（1）有下列物质：①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦稀硫酸；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）c（Cl-）；（填＞，＜或＝）（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和14（填＞，＜或＝）10、（10分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的型氢化物均为型分子，c的价离子比e的价离子少8个电子。回答下列问题；（1）元素a为，c为。（2）这些元素的单质或由它们形成的型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是（每空填一种）。（3）（每空2分）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线的是，非直线的是（各写2种）。11、氮元素可以形成多种分子和离子，如rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等rm{.}回答以下问题：

rm{(1)N}的基态原子中；有______个运动状态不同的未成对电子．

rm{(2)}某元素原子与rm{N_{3}^{-}}含有相同的电子数；其基态原子的价电子排布式是______．

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}四种微粒中；同种微粒间能形成氢键的是______；不能作为配位体的是______．

rm{(4)}纯叠氮酸rm{HN_{3}}在常温下是一种液体，沸点较高，为rm{308.8K}主要原因是______．

rm{(5)}肼rm{(N_{2}H_{4})}分子可视为rm{NH_{3}}分子中的一个氢原子被rm{-NH_{2}(}氨基rm{)}取代形成的另一种氮的氢化物．

rm{垄脵N_{2}H_{4}}分子中氮原子的杂化类型是______．

rm{垄脷}肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}若该反应中有rm{4mol}rm{N-H}键断裂，则形成的rm{娄脨}键有______rm{mol}．

rm{(6)}肼能与硫酸反应生成rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.N_{2}H_{6}SO_{4}}化合物类型与硫酸铵相同，则rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}内微粒间作用力不存在______rm{(}填标号rm{)}

rm{a}离子键rm{b}共价键rm{c}配位键rm{d}范德华力．12、在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molCH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。13、完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式______，并写出其所有可能的结构简式______．评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)14、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。17、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、综合题(共2题，共14分)18、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．19、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：A；甲苯分子中的甲基氢原子被氯原子取代；属于取代反应，故A不选；

B；醇被氧化为醛的反应属于氧化反应；不属于取代反应，故B选；

C、ClCH2CH=CH2与NaOH，在水、加热条件下，生成HOCH2CH=CH2；属于取代反应，故C不选；

D；苯环中的氢原子被硝基取代了；属于取代反应，故D不选；

故选B．

有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应．

本题考查学生有机反应类型中的取代反应，难度不大，可以根据所学知识进行．【解析】【答案】B2、C【分析】【详解】

A．某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液；溶液变红，该溶液一定显碱性，但不一定为碱溶液，A错误；

B．某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中本身含有，也可能是氯水将溶液中含有的Fe2+氧化产生的，因此不能确定原溶液是否一定含Fe2+；B错误；

C．某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明反应产生了NH3，则该溶液中一定含有C正确；

D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，但不能确定是否含有K+；D错误；

故合理选项是C。3、A【分析】

实验探究反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2的可逆性，5mL0.1mol•L-1KI溶液倒入试管，并滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，KI过量，加入2mLCCl4，充分振荡、静置后取上层溶液、加KSCN溶液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+；

A．因KI过量，溶液中含有Fe3+；说明反应①是可逆反应，故A正确；

B．反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2是氧化还原反应；氧化还原反应不一定是吸热反应，故B错误；

C．反应②方程式是：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl不是化合反应；是复分解反应，故C错误；

D．反应②Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3中元素的化合价都未变化；是非氧化还原反应，故D错误；

故选：A．

【解析】【答案】A．根据实验探究反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2的可逆性，5mL0.1mol•L-1KI溶液倒入试管，并滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，KI过量，加入2mLCCl4，充分振荡、静置后取上层溶液、加KSCN溶液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+；反应①是可逆反应；

B．氧化还原反应不一定是吸热反应；

C．化合反应是由两种或两种以上物质生成另外一种物质的反应；

D．根据化合价是否变化来判断；

4、C【分析】【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。【解答】A.rm{20gD_{2}O}为rm{1mol}含有电子rm{18mol}rm{20g}氖气为rm{1mol}含有电子rm{18mol}故A正确；B.标准状况下，三氯甲烷是液体，无法计算，故B错误；C.氯气与水的反应是可逆反应，rm{0.1mol}氯气溶于水后转移电子数小于rm{0.1N_{A}}，故C错误；D.常温下，rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{10L}含有rm{OH^{-}}的数目为rm{N_{A}}故D错误。故选A。【解析】rm{A}6、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】试题分析：（1）由C的分子式得C的不饱和度是1，说明分子中存在羧基，又C的催化氧化产物不能发生银镜反应，说明C中存在羟基且不在端位，所以C是α-羟基丙酸，分子中含有羧基、羟基（2）B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应，说明B中存在2个羟基，结合C的结构简式，所以A的结构简式为（3）D能使溴的CCl4溶液褪色，说明D中存在碳碳双键，说明C→D发生了消去反应，E比B分子中少了氢原子，所以B→E发生了氧化反应（4）由A的结构简式得E的结构简式，所以E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为＋2Cu(OH)2+NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（5）E的同分异构体能发生水解反应，说明存在酯基；则同时含有苯环且苯环上只有一个取代基，分子结构中含有甲基的E的同分异构体按照酯的构成共有5种，包括考点：考查有机物的推断，化学反应类型的判断，结构简式、化学方程式的书写，同分异构体的书写、判断【解析】【答案】（1）羟基、羧基（2分）（2分）（3）消去反应（1分）氧化反应（1分）（4）＋2Cu(OH)2+NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（2分）（5）5（2分）8、略

【分析】由C比甲苯多两个碳原子，结合反应①条件及信息可知：A为乙烯，B为1,2二溴乙烷。因C的苯环上一卤代物只有两种，故两个取代基处于对位，C的结构为：C→D→E为卤代烃的水解(得到醇)，再氧化得到酸。比较C、G的分子式可知：C—F→G，为卤代烃消去反应，再加聚反应，得到高分子化合物。(5)根据题意一分子1,2二溴乙烷与两分子甲苯发生所给信息的反应，且均为甲基对位氢参与反应。【解析】【答案】(1)1,2二溴乙烷(2)取代反应NaOH醇溶液、加热9、略

【分析】【解析】：试题分析：⑴①铜是金属单质，能导电；②硫酸钡固体是盐，属于电解质。熔融状态下能完全电离，是强电解质；③氨水是混合物，能导电；④氢氧化钠固体是电解质，由于是固体，所以不能导电；在水中或熔融状态下能完全电离，是强电解质；⑤熔融硝酸钾是电解质，因为在熔融态，因此可以导电；在水中或熔融状态下能完全电离，是强电解质；⑥乙醇是非电解质，不能导电；⑦稀硫酸是混合物，能导电；⑧金刚石是非金属单质，不能导电；⑨二氧化硫是非电解质，不能导电；⑩冰醋酸是电解质，由于都是以电解质分子的形式存在，所以不能导电。在水溶液中存在电离平衡，因此是弱电解质；⑵常温下，Kw=10-14．将pH＝3的盐酸,c(H+)=10-3mol/L;pH＝11的氨水c(OH－)=10-3mol/L．由于一水合氨是弱电解质，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L．当二者等体积混合时，由于碱过量所以混合后溶液呈碱性。在溶液中存在电荷守恒c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)．又由于在混合溶液中c(OH－)>c(H+)，所以c(Cl－)<c(NH4+)；⑶常温下，Kw=10-14．0.010mol·L-1盐酸c(H+)=10-2mol/L,pH=2；0.010mol·L-1氨水c(OH－)<10-2mol/L．pH<12．因此二者的pH之和小于14。在常温下，pH＝2的盐酸加水稀释10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱电解质，所以pH＝12的氨水加水稀释10倍后，未电离的电解质分子会继续电离，使氢氧根离子的浓度又略有增大，所以pH>11．因此两溶液的pH之和>14。考点：电解质定义、离子浓度大小的比较、pH的计算【解析】【答案】（1）⑥⑨；②④⑤（2）碱；>（3）<；>10、略

【分析】试题分析：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为钠元素，e为氟元素，（1）由上述分析可知，a为碳元素，c为钠元素；（2）a、b、c、d、e元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是O2；（3）由上述元素组成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2，非直线形的是O3、SO2，故答案为：CO2、CS2；O3、SO2。考点：考查位置、结构、性质的关系的应用。【解析】【答案】（1）CNa（2）金刚石NaClNaO2（答案合理即可）（3）CO2CS2O3SO211、略

【分析】解：rm{(1)}氮原子能量最低排布是：有rm{3}个运动状态不同的未成对电子；

故答案为：rm{3}

rm{(2)}某元素原子的电子数为rm{22}该元素基态原子的电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}价电子排布式为：rm{3d^{2}4s^{2}}

故答案为：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{(3)}氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一对孤电子对，rm{N_{2}H_{4}}有两对孤电子对rm{.}所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氢键，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤电子对都与rm{H^{+}}离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}

故答案为：rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}．

rm{(4)HN_{3}}分子间存在氢键，大大增加了分子间作用力，所以rm{HN_{3}}在常温下是一种液体；沸点较高；

故答案为：rm{HN_{3}}分子间存在氢键；

rm{(5)垄脵}由于rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子形成rm{3}个rm{娄脛}键，且有rm{1}个孤电子对，rm{N}原子rm{sp^{3}}杂化；

故答案为：rm{sp^{3}}

rm{垄脷N_{2}O_{4}+2N_{2}H_{4}篓T3N_{2}+4H_{2}O}若该反应中有rm{4molN-H}键断裂，即有rm{1molN_{2}H_{4}}参加反应，生成rm{1.5molN_{2}}形成rm{娄脨}键的物质的量为rm{2隆脕1.5mol=3mol}

故答案为：rm{3}

rm{(6)垄脹}肼与硫酸反应的离子方程式为rm{N_{2}H_{4}+2H^{+}篓TN_{2}H_{6}^{2+}}rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}晶体类型与硫酸铵相同，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中的化学键是共价键与配位键，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}与rm{SO_{4}^{2-}}之间是离子键；不存在范德华力；

故答案为：rm{d}．

rm{(1)}根据氮原子的轨道表示式来解答；

rm{(2)}某元素原子与rm{N_{3}^{-}}含有相同的电子数，则该元素的电子数为rm{22}先写出基态原子的电子排布式，然后写出价电子排布式；

rm{(3)}氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一对孤电子对，rm{N_{2}H_{4}}有两对孤电子对，所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氢键，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤电子对都与rm{H^{+}}离子共用；从而也就没有了孤电子对，没有孤电子对不能形成配位体；

rm{(4)}分子间氢键使物质的沸点升高；

rm{(5)垄脵}根据分子中rm{娄脛}键数目与孤电子对数目判断；

rm{垄脷}反应中有rm{4molN-H}键断裂，生成rm{1.5molN_{2}}根据结构式rm{N隆脭N}判断；

rm{垄脹N_{2}H_{6}SO_{4}}晶体类型与硫酸铵相同；应含有配位键；离子键和共价键．

本题考查考查较为综合，涉及核外电子排布、杂化类型、配位键等知识，综合考查学生的分析能力和基本概念的综合运用能力，注意掌握原子轨道杂化方式及判断方法，明确核外电子排布规律，难度中等．【解析】rm{3}rm{3d^{2}4s^{2}}rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}rm{HN_{3}}分子间存在氢键；rm{sp^{3}}rm{3}rm{d}12、略

【分析】【解析】【答案】2：313、略

【分析】解：浓硫酸增重9g为水的质量；浓碱液增重17.6g为二氧化碳的质量；

则n（H2O）==0.5mol；n（H）=1mol，则1mol烃中含有10molH原子；

n（CO2）==0.4mol；n（C）=0.4mol，则1mol烃中含有4molC原子；

所以该烃的分子式为C4H10，可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3；

故答案为：C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．

浓硫酸增重为燃烧生成水的质量；浓碱液增重为燃烧生成二氧化碳的质量，计算水；二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算烃的分子式，书写可能的结构简式．

本题考查有机物分子式的确定方法，难度不大，注意掌握燃烧热利用原子守恒确定有机物分子式．【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3三、有机推断题(共4题，共8分)14、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl17、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪