2025年沪科版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；该元素在周期表中所属的族是（）

A.ⅡA

B.ⅡB

C.VⅢ

D.ⅠB

2、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②B.①③C.⑤⑥D.④3、元素rm{X}形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且rm{X}的离子半径小于负二价氧离子的半径rm{.X}元素可能为rm{(}rm{)}A.rm{Ne}B.rm{N}C.rm{Na}D.rm{K}4、电镀废液中rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}可通过下列反应转化成铬黄rm{(PbCrO_{4})}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+2Pb^{2+}(aq)+H_{2}O(l)?2PbCrO_{4}(s)+2H^{+}(aq)triangleH<0}该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+2Pb^{2+}(aq)+H_{2}O(l)?2PbCrO_{4}(s)+2H^{+}(aq)triangle

H<0}rm{(}A.B.C.D.rm{)}5、温度为rm{T}时，向rm{2.0L}恒容密闭容器中充入rm{1.0mol}rm{PCl_{5}}反应rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}经过一段时间后达到平衡rm{.}反应过程中测定的部分数据见表：

。rm{t/s}rm{0}rm{50}rm{150}rm{250}rm{350}rm{n(PCl_{3})/mol}rm{0}rm{0.16}rm{0.19}rm{0.20}rm{0.20}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应在前rm{50}rm{s}的平均速率rm{v(PCl_{3})=0.003}rm{2}rm{mol?(L?s)^{-1}}B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时rm{c(PCl_{3})=0.11}rm{mol?L^{-1}}则反应的rm{triangleH<0}C.相同温度下，起始时向容器中充入rm{1.0}rm{mol}rm{PCl_{5}}rm{0.20}rm{mol}rm{PCl_{3}}和rm{0.20}rm{mol}rm{Cl_{2}}反应达到平衡前rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}D.相同温度下，起始时向容器中充入rm{2.0}rm{mol}rm{PCl_{3}}和rm{2.0}rm{mol}rm{Cl_{2}}达到平衡时，rm{PCl_{3}}的转化率小于rm{80%}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、(1)从鸡蛋白的溶液中提取鸡蛋白的方法有________和________。(2)鸡蛋腐败时会放出有刺激性气味的气体，该气体主要是________，说明蛋白质中含有________元素。(3)误食重金属盐会中毒，这是因为__________________________________________。(4)浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现________色，这是浓硝酸和蛋白质发生了________反应的缘故。7、按要求完成下列反应的化学方程式，并注明相关反应的反应类型。(1)葡萄糖与乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯方程式__________________________________________________________。反应类型________________________________________________________。(2)葡萄糖与H2作用生成己六醇方程式___________________________________________________________。反应类型________________________________________________________。(3)葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液作用生成红色沉淀方程式__________________________________________________________。反应类型_________________________________________________________。(4)蔗糖酸性条件下水解方程式__________________________________________________________。反应类型________________________________________________________。8、(10分)氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。（1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝；（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是kJ·mol-1;（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是；（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3molH2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ,请说明原因；（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmolH2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b=。9、常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：①______________________________________；②______________________________________；③______________________________________。⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。⑷_________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。10、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为_________；x=_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。11、水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度；当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________增加到____________．

(2)已知25℃时；0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为____________．

(3)100℃；将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________．

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=____________．12、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质；使之符合下列要求．

（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是____．

（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是____．

（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是____．13、（14分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ／mol则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________。（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为，该溶液中由水电离出的c(H+)=____。（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸：①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a____b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a____b。③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a____b14、某一反应体系中反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。（1）该反应中还原剂是；（2）该反应中还原产物是；（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是g。评卷人得分三、其他(共9题，共18分)15、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。16、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应18、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。19、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。20、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。21、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。22、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。23、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)24、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

rm{(1)}请写出实验过程中试管rm{b}中发生反应的化学方程式__________________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是______反应。rm{(2)}装置甲和乙的水浴作用不相同：甲的作用是_________，乙的作用是________。rm{(3)}反应进行一段时间后，干燥的试管rm{c}中收集到乙醛、水、乙醇，若用蓝色石蕊试纸检验之，试纸显红色，说明该液体中还含有____________rm{(}填结构简式rm{)}要除去该物质，可先在混合液中加入足量__________________rm{(}填序号rm{)}

rm{a}rm{.}氯化钠溶液rm{b}rm{.}苯rm{c}rm{.}碳酸氢钠溶液rm{d}rm{.}四氯化碳，然后再通过蒸馏，即可得到乙醛。rm{(4)}集气瓶中收集到的气体的主要成分是____。25、将下图中所列仪器组装成一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。rm{(1)}图中rm{A}rm{B}rm{C}三种仪器的名称分别是________、________、________。rm{(2)}将以上仪器按rm{(}一rm{)to(}六rm{)}顺序，用字母rm{a}rm{b}rm{c}表示连接顺序。rm{e}接rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}接rm{(}rm{)}rm{(}rm{)(}rm{)}接rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}接rm{(}rm{)}rm{(3)A}仪器中rm{c}口是________，rm{d}口是________。rm{(}填“进水口”或“出水口”rm{)}rm{(4)}蒸馏时，温度计水银球应放在________位置。rm{(5)}在rm{B}中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是________。rm{(6)}给rm{B}加热rm{.}收集到沸点最低的馏分是________，收集到rm{78隆忙}左右的馏分是________。评卷人得分五、简答题(共4题，共24分)26、某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的结构简式为______，B中官能团的电子式为______，D中官能团为______．

（2）反应①的反应类型是______，反应③的化学方程式为______．

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为______．

（4）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：______；

（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品后加热．图中X的化学式为______．其作用是______（填选项）

a．溶解挥发出的乙醇蒸汽．

b．使挥发出的乙酸被碳酸钠溶液反应．

c．吸收反应的尾气；防止挥发后污染空气．

d．饱和碳酸钠溶液能降低酯的溶解度；使其在上层析出．

试管1反应的化学方程式为______．27、rm{(1)}在不同浓度rm{(}rm{c}rm{)}温度rm{(}rm{T}rm{)}条件下，蔗糖水解的瞬时速率rm{(}rm{v}rm{)}如下表。根据表中所提供的数据变化规律，请填写出rm{a}，rm{b}的值或者范围，rm{a}____；rm{b}____。rm{(2)}一定温度下，在rm{2L}的恒容密闭容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：rm{垄脵}从反应开始到rm{10s}时，用rm{Z}表示的反应速率为________，rm{Y}的转化率为________。rm{垄脷}该反应的化学方程式为____________________________。rm{垄脹10s}后的某一时刻rm{(}rm{t}rm{{,!}_{1})}改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。A.rm{t}rm{{,!}_{1}}时刻，增大了rm{X}的浓度rm{B}．rm{t}rm{{,!}_{1}}时刻，升高了体系温度C.rm{t}rm{{,!}_{1}}时刻，缩小了容器体积rm{D}．rm{t}rm{{,!}_{1}}时刻，使用了催化剂28、rm{F}是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

rm{(1)E隆煤F}的反应类型是______．

rm{(2)}写出满足下列条件的rm{B}的所有同分异构体______rm{(}写结构简式rm{)}．

rm{垄脵}含有苯环rm{垄脷}含有酯基rm{垄脹}能与新制rm{Cu(OH)_{2}}反应。

rm{(3)C}中含有的官能团名称是______rm{.}已知固体rm{C}在加热条件下可溶于甲醇，下列rm{C隆煤D}的有关说法正确的是______．

rm{a.}使用过量的甲醇，是为了提高rm{D}的产率。

rm{b.}浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

rm{c.}甲醇既是反应物；又是溶剂。

rm{d.D}的化学式为rm{C_{9}H_{9}NO_{4}}．29、空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。

rm{(1)}氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应：rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)overset{}{?}}rm{4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-905kJ隆陇mol^{-1}}一定温度下，向rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)overset{}{?}

}某恒容密闭容器充入一定量的rm{4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-905kJ隆陇mol^{-1}}rm{2L}测得rm{NH_{3}}与某种物质rm{O_{2}}的浓度与时间的关系如图rm{NO}所示。rm{a}前rm{1}内用rm{垄脵}表示的平均反应速率rm{3min}____________。rm{H_{2}O}若最初通入的rm{v(H_{2}O)=}物质的量为rm{垄脷}则该温度下反应的平衡常数的值为________。rm{O_{2}}下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________rm{3.3mol}填选项字母rm{垄脹}rm{(}与rm{)}的生成速率相等rm{a.NH_{3}}混合气体的密度保持不变rm{NO}保持不变rm{b.}容器的总压强保持不变rm{c.triangleH}将rm{d.}rm{(2)}混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品rm{NO_{2}}已知常温下rm{NO}则rm{NaNO_{2}}的rm{K(HNO_{2})=5隆脕10^{-4}}溶液的rm{5mol/L}________。rm{NaNO_{2}}消除rm{pH=}污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图rm{(3)}所示，则负极上的电极反应式为____________________________，质子的移动方向为____________________rm{SO_{2}}填“自左向右”或“自右向左”rm{2}rm{(}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；处于周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第ⅠB族．

故选：D．

【解析】【答案】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；处于周期表中ds区，最外层电子数为族序数，据此判断．

2、D【分析】胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生，①③⑤⑥是胶体，②是纯净物，④是溶液，所以答案选D。【解析】【答案】D3、C【分析】解：由题意可知，元素rm{X}形成的离子中，rm{K}rm{L}电子层上的电子数分别为rm{2}rm{8}

与镁离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，rm{X}的离子半径小于负二价氧离子的半径，故rm{X}的核电荷数应大于rm{O}的核电荷数，符合要求的元素是rm{Na}

故选：rm{C}

电子层结构相同的微粒；核电荷数越大，半径越小．

本题考查微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}由rm{triangleH<0}则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则rm{K}减小；故A正确；

B、rm{pH}增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中rm{H^{+}}降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的转化率会增大；与图中不符，故B错误；

C；温度升高；正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；

D、增大反应物rm{Pb^{2+}}的浓度，平衡向正方应方向移动，则rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的物质的量会减小；与图中不符，故D错误；

故选：rm{A}．

根据图象中纵横坐标的意义；利用温度；浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．

本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A.}由表中数据可知rm{50s}内，rm{trianglen(PCl_{3})=0.16mol}rm{v(PCl_{3})=dfrac{dfrac{0.16mol}{2L}}{50s}=0.0016mol/(L?s)}故A错误；

B.由表中数据可知，平衡时rm{triangle

n(PCl_{3})=0.16mol}保持其他条件不变，升高温度，平衡时，rm{v(PCl_{3})=dfrac{dfrac

{0.16mol}{2L}}{50s}=0.0016mol/(L?s)}则rm{n隆盲(PCl_{3})=0.11mol/L隆脕2L=0.22mol}说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即rm{n(PCl_{3})=0.2mol}故B错误；

C.对于可逆反应：rm{c(PCl_{3})=0.11mol/L}

开始rm{n隆盲(PCl_{3})=0.11

mol/L隆脕2L=0.22mol}rm{triangleH>O}rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{(mol/L)}

变化rm{0.5}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}

平衡rm{0.1}rm{0.1}rm{0.1}rm{(mol/L)}

所以平衡常数rm{k=dfrac{0.1隆脕0.1}{0.4}=0.025}．

起始时向容器中充入rm{0.4}rm{0.1}和rm{0.1}起始时rm{k=dfrac

{0.1隆脕0.1}{0.4}=0.025}的浓度为rm{1.0molPCl_{5}}rm{0.20molPCl_{3}}的浓度为rm{0.20molCl_{2}}rm{PCl_{5}}的浓度为rm{0.5mol/L}浓度商rm{Qc=dfrac{0.1隆脕0.1}{0.5}=0.02}rm{PCl_{3}}说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前rm{0.1mol/L}正rm{Cl_{2}}逆rm{0.1mol/L}故C正确；

D.等效为起始加入rm{Qc=dfrac

{0.1隆脕0.1}{0.5}=0.02}与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的rm{K>Qc}转化率较原平衡低，故平衡时rm{v(}的物质的量小于rm{)>v(}即相同温度下，起始时向容器中充入rm{)}和rm{2.0molPCl_{5}}达到平衡时，rm{PCl_{5}}的物质的量小于rm{PCl_{3}}参加反应的rm{0.4mol}的物质的量大于rm{2.0molPCl_{3}}故达到平衡时，rm{2.0molCl_{2}}的转化率高于rm{dfrac{1.6mol}{2mol}=80%}故D错误．

故选C．

A.由表中数据可知rm{PCl_{3}}内，rm{trianglen(PCl_{3})=0.16mol}根据rm{v=dfrac{dfrac{trianglen}{V}}{trianglet}}计算rm{0.4mol}

B.由表中数据可知，平衡时rm{PCl_{3}}保持其他条件不变，升高温度，平衡时，rm{1.6mol}则rm{PCl_{3}}根据平衡时rm{dfrac

{1.6mol}{2mol}=80%}判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；

C.先求平衡常数rm{50s}再求浓度商rm{triangle

n(PCl_{3})=0.16mol}rm{v=dfrac{dfrac{triangle

n}{V}}{trianglet}}说明平衡向正反应方向移动，rm{v(PCl_{3})}说明平衡向逆反应方向移动，rm{n(PCl_{3})=0.2mol}说明平衡不移动，据此判断平衡移动；

D.等效为起始加入rm{c(PCl_{3})=0.11mol/L}与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的rm{n隆盲(PCl_{3})=0.22mol}转化率较原平衡低，故平衡时rm{n(PCl_{3})}的物质的量小于rm{K}即相同温度下，起始时向容器中充入rm{(Qc)}和rm{K>Qc}达到平衡时，rm{K<Qc}的物质的量小于rm{K=Qc}参加反应的rm{2.0molPCl_{5}}的物质的量大于rm{PCl_{5}}据此判断．

本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意rm{PCl_{3}}中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．rm{0.4mol}【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】(1)鸡蛋白溶液属于胶体，提纯胶体的方法可用渗析；提纯蛋白质还可用盐析的方法。(2)鸡蛋中的蛋白质含有S元素，腐败时会释放出有刺激性气味的气体H2S。(3)重金属盐能使蛋白质变性，失去生理活性而使人中毒。(4)蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，使蛋白质变成黄色。【解析】【答案】(1)渗析盐析(2)H2SS(3)重金属盐能使蛋白质发生变性(4)黄颜色7、略

【分析】葡萄糖含有—OH和—CHO，具有醇和醛的性质；蔗糖是二糖，可以水解。【解析】【答案】(1)CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOH＋5H2O酯化反应(取代反应)(2)CH2OH(CHOH)4CHO＋H2CH2OH(CHOH)4CH2OH加成反应(还原反应)(3)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O氧化反应(4)C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖水解反应(取代反应)8、略

【分析】试题分析:（1）从图象可知，△H=生成物能量和-反应物能量和=-92KJ/mol，故答案为：-92KJ/mol；（2）△H=反应物键能和-生成物键能和，-92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×Q（N-H），所以Q（N-H）=360.3KJ/mol，故答案为：360.3；（3）实线I比虚线II的活化能高，其他相同，说明使用了催化剂，因为催化剂是通过降低反应的活化能加快反应速率的，故答案为：加入催化剂；（4）可逆反应的反应物不能完全转化，放热就少，故答案为：可逆反应不能完全转化；（5）合成氨反应中氮气和氢气的物质的量之比为1：3，平衡时为1：3，说明加入的反应物之比一定为1：3，所以a：b=1：3，故答案为：1：3考点：化学反应中的能量变化【解析】【答案】（1）ΔH＝﹣92kJ∕mol（2）391kJ∕mol（3）使用催化剂（4）反应为可逆反应（5）1:39、略

【分析】【解析】【答案】(1)NH3·H2ONH4++H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+H2OH++OH-(2)Cl-Na+(3)NH4+NH3·H2O(4)NH4+H+10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：(1)水的离子积KW=c(H+)•c(OH-)，25℃时，KW=c(H+)•c(OH-)=10-7×10-7=10-14；100℃时，KW=c(H+)•c(OH-)=10-6×10-6=10-12；

故答案为：10-14；10-12；

(2)由于0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HA⇌H++A-；

故答案为：HA⇌H++A-；

(3)设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L；

二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L(x+y)；

解得x：y=1：9；

故答案为：1：9；

(4)设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10-(12-b)mol/L；

混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10VL=10-(12-b)mol/L×VL；

解得：1-a=b-12，a+b=13；

故答案为：13．【解析】10-14，;10-12;HA⇌H++A-;1：9;1312、略

【分析】

因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-；

则（1）惰性电极电解CuCl2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，故答案为：CuCl2；

（2）惰性电极电解H2SO4（或Na2SO4）溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：H2SO4（或Na2SO4）；

（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4（或NaCl）溶液时，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4（或NaCl）．

【解析】【答案】（1）惰性电极电解CuCl2溶液时；电解质质量减小，水量不变；

（2）惰性电极电解H2SO4（或Na2SO4）溶液时；电解质质量不变，水量减少；

（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4（或NaCl）溶液时；电解质和水量都减少．

13、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（每空2分）（1）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ/mol（2）弱，H2AH++HA—，10—10mol/L（3）①＞②＜③＞14、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2S（2）NO（3）3.6三、其他(共9题，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO220、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)321、略

【分析】【解析】【答案】AEF22、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】四、实验题(共2题，共14分)24、（1）放热（2）加热冷却（3）CH3COOHc（4）氮气【分析】【分析】本题是一道考查乙醇化学性质的实验综合题，涉及有机方程式书写、对装置的理解评价、物质的分离提纯等，难度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．【解答】rm{(1)}乙醇的催化氧化反应过程：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；

故答案为：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}放热；

rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}甲和乙两个水浴作用不相同；甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来；

故答案为：加热；冷却；

rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}若试管rm{(2)}中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验；试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠；水和二氧化碳；

故答案为：乙酸；rm{(3)}rm{a}空气中氧气反应；集气瓶中收集的气体主要是氮气；

故答案为：氮气。

rm{c}【解析】rm{(1)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}放热rm{(1)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}加热冷却rm{(2)}rm{(3)CH}rm{(3)CH}rm{{,!}_{_{3}}}rm{COOH}氮气rm{COOH}25、rm{(1)}直形冷凝管；蒸馏烧瓶；锥形瓶。

rm{(2)i}rm{h}rm{a}rm{k}rm{b}rm{f}rm{g}rm{w}

rm{(3)}进水口；出水口。

rm{(4)}蒸馏烧瓶支管口。

rm{(5)}防止暴沸。

rm{(6)}甲醇；乙醇【分析】【分析】本题考查了蒸馏工业酒精实验操作，根据蒸馏的原理连接仪器的顺序是解答的关键，题目较简单。【解答】rm{(1)}蒸馏需要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶，其中rm{A}是冷凝管，rm{B}是蒸馏烧瓶，rm{C}是锥形瓶；故答案为：冷凝管；蒸馏烧瓶；锥形瓶；

rm{(2)}冷凝水应是下口进上口出；延长热量交换时间，使蒸汽充分冷却，故答案为：进水口；出水口；

rm{(3)}温度计测量的是蒸汽的温度；故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；

rm{(4)}为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾rm{(}爆沸rm{)}冲出烧瓶；需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸；

rm{(5)}甲醇的沸点低于酒精，收集到沸点最低的馏分是甲醇，乙醇的沸点在rm{78隆忙}左右，则加热到rm{78隆忙}左右时水没有沸腾，不挥发，乙醇挥发，所以收集到rm{78隆忙}左右的馏分是酒精，故答案为：甲醇；乙醇。

【解析】rm{(1)}直形冷凝管；蒸馏烧瓶；锥形瓶。

rm{(2)i}rm{h}rm{a}rm{k}rm{b}rm{f}rm{g}rm{w}

rm{(3)}进水口；出水口。

rm{(4)}蒸馏烧瓶支管口。

rm{(5)}防止暴沸。

rm{(6)}甲醇；乙醇五、简答题(共4题，共24分)26、略

【分析】解：（1）A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A的结构简式为CH2=CH2，B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，B中官能团的电子式为乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反应生成D，D是乙酸，D中官能团的名称为羧基（-COOH）；

故答案为：CH2=CH2；羧基（-COOH）；

（2）A为CH2=CH2，反应①为乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应③是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，所以反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）C是乙醛，乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，B为CH3CH2OH，D是乙酸，在乙酸乙酯的制备实验中，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，能溶解乙醇，吸收乙酸，2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑，有利于乙酸乙酯的分层，所以X为Na2CO3，其作用是abd，反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案为：Na2CO3；abd；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

气态烃A在标况下的密度为1.25g/L；其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，故A是乙烯，B和D都是生活中常见的有机物，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成F为乙酸乙酯，A与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，以此来解答．

本题考查有机物推断，关键是掌握烯与醇、醛、羧酸的性质与转化，熟练掌握有机反应类型是解答关键，注意掌握常见有机物官能团及其性质，题目难度中等．【解析】CH2=CH2；羧基（-COOH）；加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；Na2CO3；abd；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O27、（1）6.00b<318.2（2）①0.079mol·L－11·s－1179%79%②X(g)＋Y(g)Y(g)⇌【分析】【分析】本题考查反应速率的计算平衡图象问题，题目难度不大，注意把握物质的量的变化与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式。【解答】rm{(1)}根据表中的数据可知：rm{328.2K}时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小rm{0.100mol隆陇L}rm{{,!}^{-;1;}}速率减小rm{1.50mmol}rm{隆陇}rm{L}rm{{,!}^{-;1;}隆陇}rm{min}rm{{,!}^{-;1;}}所以在浓度为rm{0.400mol隆陇L}rm{{,!}^{-;1;}}时，蔗糖水解的速率rm{a}rm{=}rm{6.00mmol隆陇L}rm{{,!}^{-;1;}隆陇}rm{min}rm{{,!}^{-;1;}}在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为rm{0.600mol隆陇L}rm{0.600mol隆陇L}rm{{,!}^{-;1;}}时，当rm{318.2K}rm{318.2K}时水解速率是rm{3.60mmol隆陇L}rm{3.60mmol隆陇L}rm{{,!}^{-;1;}}rm{隆陇}rm{隆陇}rm{min}rm{min}rm{{,!}^{-;1;}}，现在该反应的速率为rm{2.16mmol}rm{2.16mmol}rm{隆陇}rm{隆陇}rm{L}rm{L}rm{{,!}^{-;1;}}rm{隆陇}rm{隆陇}rm{min}rm{min}rm{{,!}^{-;1;}}，故答案为：小于rm{3.60mmol隆陇L}rm{3.60mmol隆陇L}rm{{,!}^{-;1;}}rm{隆陇}rm{v(Z)=dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079mol/(L隆陇s)}rm{隆陇}的物质的量减少了rm{min}转化率为：rm{dfrac{0.79mol}{1.00mol}隆脕100拢楼=79拢楼}故答案为：rm{min}

rm{{,!}^{-;1;}}由图象可以看出，反应到，所以反应温度低于时，rm{318.2K}，故答案为：rm{6.00}rm{b<}的物质的量减小，变化值为rm{318.2K}rm{6.00}的物质的量减小，变化值为rm{b<}则rm{318.2}；为反应物，rm{(2)}的物质的量增多，变化值为rm{垄脵}为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比；

则有rm{垄脵}rm{v(Z)=dfrac{

dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079mol/(L隆陇s)}rm{Y}rm{1.00mol-0.21mol=0.79mol}rm{dfrac{0.79mol}{1.00mol}隆脕100拢楼=79拢楼

}rm{0.079mol?L^{-1}s^{-1}}rm{79%}所以反应的方程式为rm{垄脷}

故答案为：rm{垄脷}

rm{10s}由图象可知正逆反应速率增大；平衡没移动；

A.rm{X}时刻，增大了rm{1.20mol-0.41mol=0.79mol}的浓度；平衡正移，不符合题意，故A错误；

B.rm{Y}时刻；升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误。

C.rm{1.0mol-0.21mol=0.79mol}时刻；缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；

D.rm{X}时刻；使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确。

故答案为：rm{Y}rm{Z}rm{1.58mol}【解析】rm{(1)6.00}rm{b<318.2}rm{(2)}rm{(2)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{0.079mol隆陇L}rm{0.079mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆陇s}rm{隆陇s}rm{{,!}^{-1}}rm{79%}rm{79%}rm{79%}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{X(g)}rm{X(g)}28、略

【分析】解：rm{C}与甲醇反应生成rm{D}由rm{D}的结构可知rm{C}为rm{B}与浓硝酸发生取代反生成rm{C}则rm{B}为rm{A}发生氧化反应生成rm{B}rm{D}中硝基被还原为氨基生成rm{E}rm{E}与rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COCl}发生取代反应生成rm{F}．

rm{(1)}对比rm{E}rm{F}的结构可知，rm{E}中氨基上rm{H}原子为rm{-COCH_{2}CH_{2}CH_{3}}取代生成rm{F}属于取代反应；

故答案为：取代反应；

rm{(2)B(}rm{)}的同分异构体符合：含有酯基且能与新制rm{Cu(OH)_{2}}反应，应甲酸形成的酯，含有苯环，可以是甲酸苯甲酯，也可以有rm{2}个侧链为rm{-OOCH}rm{-CH_{3}}有邻、间、对rm{3}种，可能的结构简式有：

故答案为：

rm{(4)C}为含