2025年冀少新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质中，分别属于纯净物、氧化物的是（）A.蒸馏水水B.食用醋高锰酸钾C.洁净的空气液氧D.合金氯酸钾2、下列图标是加油站粘贴的是（）A.B.C.D.3、用小刀切去一小块钠，把放入水中，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白色小球，最后完全消失rm{.}根据以上内容不能推知的是rm{(}rm{)}A.钠的密度比水小B.钠在水中能燃烧C.钠的熔点比较低D.钠是银白色的固体4、下列各组物质中前一种是化合物；后一种是溶液的是（）

A.澄清石灰水；二氧化碳。

B.干冰；汽水。

C.液氧；稀硫酸。

D.冰醋酸；冰水混合物。

5、家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A.紫砂锅B.陶瓷碗C.不锈钢水瓢D.塑料盆评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A.ab段产生白色沉淀B.bc段溶液质量增加86.3gC.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D.向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色7、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如表：

。物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断不正确的是（）A.表中a的值一定是1.8B.X是含有碳，氢元素的化合物C.该反应是置换反应D.若再增加氧气的质量是1.6g，则无X生成8、下列化学用语书写正确的是（）A.两个氢氧根离子2OH-B.两个氢原子H2C.五氧化二磷P2O5D.氧化镁中镁元素的化合价Mg2+O9、下列说法你认为不合理的是（）

A.使用一次性筷子；既方便又卫生，且耗木材不多；应提倡大量使用。

B.塑料像把双刀剑；它既可极大地方便人们的生活，又给环境带来污染。

C.甲烷是优良的气体燃料；但矿井里由于它的存在，在通风不良时，易发生爆炸。

D.松花江的硝基苯污染中采用活性炭与之发生化学反应生成无污染的物质。

10、下列关于资源的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.水的天然循环主要是通过化学变化完成的B.煤、石油和天然气等化石燃料是不可再生的宝贵资源C.空气是一种重要的自然资源，造成空气污染的主要气体有rm{CO}rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}等D.金属的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染11、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（）

。选项物质所加试剂操作方法AKOH溶液（K2CO3）适量Ba（OH）2溶液过滤BO2气体（N2）铜网将气体缓缓通过灼热的足量铜网CHCl溶液（BaCl2）足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥DFeSO4（CuSO4）足量蒸馏水、金属铁过滤、蒸发A.AB.BC.CD.D12、某不纯的碳酸钠固体样品；含有的杂质可能是硫酸钠；碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液．②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤．③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．下列分析中，正确的是（）

A.不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙。

B.杂质一定只含有硫酸钠。

C.若步骤②改为滴加硝酸钡溶液；则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠。

D.若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应；通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠。

13、分类是学习化学的一种重要科学方法．下列对物质的归类正确的是（）

。选项甲乙A常见的碱烧碱、消石灰、氢氧化铝B常见干燥剂浓硫酸、生石灰、纯碱C金属材料生铁、玻璃钢、硬铝D大气污染物二氧化硫、二氧化碳、粉尘A.AB.BC.CD.D14、达到下列实验目的所采用的实验方法正确的是（）

。选项实验目的实验方法A．鉴别硬水和软水分别加入肥皂水，观察有无泡沫B．鉴别H2、CH4和CO分别检验它们燃烧后的生成物C．除去氧化钙中的碳酸钙杂质加足量的稀盐酸再过滤D．检验久置的NaOH是否变质取样于试管中，滴加少量的稀盐酸，观察是否有气泡产生A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、下面是常见物质的性质和变化：

a．酒精能挥发b．铁在潮湿的空气里生成铁锈。

c．水沸腾变成水蒸气d．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

①属于物理变化的是____（填写序号，下同），属于物理性质的是____

②属于化学变化的是____，属于化学性质的是____．16、下列物质直接由原子构成的是（____）

A、氧气B、铜C、氯化钠D、____．17、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分；请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是____．（化学式）

【查阅资料】CaCl2溶质呈中性．

【实验与结论】为了验证小红的结论；小红进行了下面是的实验：

。实验操作实验现象结论取少量废液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液溶液呈____．废液中只有____，自己的猜想正确（1）你认为小红的实验____（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是____．

（2）如果想要证明我的猜想是正确的；请补充完下面的实验方案。

。实验操作实验现象①取少量废液与试管中，向其中加入石蕊溶液

废液变为____②取少量废液与试管中，向其中加入____．

有气体产生③取少量废液与试管中，向其中加入____．（3）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的____，反应完成过____．18、下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质；它们是由H；C、O、S、Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成．

（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A+B→C，C→A+B．其中A是最清洁的燃料，请写出C→A+B反应的化学方程式____．

（2）D的一种单质在B中燃烧生成一种无色无味气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，请用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因____．

（3）F与某红色氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E元素组成相同．该反应的化学方程式为____．19、钛和钛合金被誉为rm{21}世纪最有前景的金属材料rm{.}地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是rm{FeTiO_{3}.}浓硫酸处理磨碎的钛铁矿rm{(}精矿rm{)}发生的化学反应：rm{FeTiO_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TTi(SO_{4})_{2}+X+3H_{2}O}在反应过程中，元素的化合价都不变rm{.X}的化学式是______；其中rm{FeTiO_{3}}中钛元素的化合价是______．20、蛋白质在人体胃肠内与水反应最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学试为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：

（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为：____．

（2）丙酸铵的相对分子质量是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)21、xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为%____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共2题，共20分)22、（1）下列物质：①冰水②过氧化氢溶液③碳酸钠④液氧⑤四氧化三铁⑥汞⑦石灰水⑧五氧化二磷．属于单质的是____（填编号，下同），属于氧化物的是____；

（2）如图分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请回答下列问题：

其中表示构成化合物的分子是图____（填编号），图____中的分子构成的是混合物（填编号），图③中的分子的化学式是____．23、甲；乙、丙三位同学利用图中的装置；围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验步骤】①如图所示；甲将白磷和反应装置；乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．

②三位同学分别利用装置进行化学反应．

③甲；乙同学在反应结束且甲的装置冷却后；将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．

【实验分析】

（1）请你仿照示例；完成实验现象的记录和分析．

。实验现象实验原理实验结论甲同学4P+5O2P2O5该反应遵守质量守恒定律乙同学Na2CO3+2HCl═

2NaCl+H2O+CO2↑该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等该反应不遵守质量守恒定律（2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有____．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．评卷人得分六、探究题(共2题，共6分)24、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}现欲配制一瓶rm{500g}溶质质量分数为rm{0.9%}的生理盐水，需氯化钠固体______rm{g.}

下列实验操作与目的分析均正确的一组是______rm{(}填序号rm{)}．

。项目实验操作目的分析rm{A}称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品rm{B}溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度rm{C}称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观rm{D}最取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数rm{(2)}实验室若用rm{15%}的氯化钠溶液加水稀释成rm{5%}的氯化钠溶液；此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、量筒和______．

rm{(3)}实验室若用恒温蒸发的方法将rm{15%}的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示rm{.}与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是______烧杯中的溶液rm{(}填序号rm{)}．

25、进行如图微型实验；研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是______（填序号）；

（2）能证明C中发生反应的现象是______；反应的化学反应方程式是______；

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应；原因是______；

（4）E中反应的化学反应方程式是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：A；蒸馏水由一种物质组成；属于纯净物；水属于纯净物，且属于氧化物，故A正确；

B；食用醋中含有乙酸和水；属于混合物；高锰酸钾由三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，故B错；

C；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质；属于混合物；液氧是由氧气一种物质组成，属于单质，故C错；

D；合金属于混合物；氯酸钾属于化合物，故D错．

故选A．2、A【分析】【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断．【解析】【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸．

A；图中所示标志是禁止烟火标志；是加油站必须张贴的安全标志，故选项正确．

B；图中所示标志是禁止放易燃物标志；加油站无需张贴，故选项错误．

C；图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志；加油站无需张贴，故选项错误．

D；图中所示标志是有毒品标志；加油站无需张贴，故选项错误．

故选：A．3、B【分析】解：rm{A}金属钠浮在水面上；说明其密度小于水，正确；

B；根据现象；不能看出钠能在水中燃烧，错误；

C；熔成一个银白色小球；说明钠的熔点比较低，正确；

C；熔成一个银白色小球；说明钠是银白色的固体，正确；

故选B．

物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；分析题给的信息可知钠的物理性质和化学性质．

本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．【解析】rm{B}4、B【分析】

A；澄清石灰水是混合物；故错误．

B；干冰是化合物二氧化碳；汽水是常见的溶液，故正确．

C；液氧是单质；故错误．

D；冰醋酸是醋酸是化合物；冰水混合物是化合物，故错误．

故选B

【解析】【答案】化合物是含有多种元素的纯净物；而溶液则是均一稳定的混合物，可利用该知识解决问题．

5、D【分析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】【解答】解：A；紫砂锅是用泥土烧制而成的；属于无机非金属材料，故选项错误．

B；陶瓷碗是用泥土烧制而成的；属于无机非金属材料，故选项错误．

C；不锈钢水瓢是用不锈钢制成的；不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，故选项错误．

D；塑料盆是用塑料制成的；塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

故选：D．二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【分析】A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据bc段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑．【解析】【解答】解：A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体；不能产生白色沉淀，故A错；

B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应；设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

106197

10.6gx

根据：解得x=19.7g

bc段溶液质量增加106g-19.7g=86.3g故B正确；

C；c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应；设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则：

2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl

10644

10.6gy

根据：解得y=4.4g

c点生成氯化钠质量为z

Na2CO32NaCl

106117

21.2gz

根据：解得z=23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为：=8.13%；故C错；

D；d点碳酸钠过量溶液显碱性；酚酞试液变红，故D正确．

故选BD．7、ABC【分析】【分析】根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知：反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，同时也可利用质量守恒中的元素守恒判断X的元素组成情况，根据丙醇的燃烧方程式对相关的质量关系进行计算．【解析】【解答】解：A；由质量守恒定律可知；参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A说法错误；

B、因丙醇中氢元素的质量为6.0g××100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g××100%=0.8g；由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，故B说法错误；

C；该反应的生成物有水、二氧化碳、X三种；不可能是置换反应，故C说法错误；

D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x；

2C3H7OH+9O26CO2+8H2O

2×609×32

6.0gx

=；解得x=14.4克，14.4g-12.8g=1.4g，因此若再增加氧气的质量是1.6g，则无X生成，故D说法正确．

故选：ABC．8、AC【分析】【分析】A；离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

B；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

C；根据化合物化学式的书写方法进行书写即可．

D、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-；故选项化学用语书写正确．

B；由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学用语书写错误．

C、五氧化二磷的化学式为：P2O5；故选项化学用语书写正确．

D、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：；故选项化学用语书写错误．

故选：AC．9、AD【分析】

A；大量使用一次性筷子会破坏树木；不利于环境保护，不符合生态理念，故A错误；

B；塑料像把双刀剑；它既可极大地方便人们的生活，不易降解容易造成白色污染又给环境带来污染，故B正确；

C；甲烷是可燃性气体；在通风不良时，易发生爆炸，故C正确；

D；活性炭具有吸附性；能吸附硝基苯，属于物理变化，故D错误．

故选：AD．

【解析】【答案】A；大量使用一次性筷子会破坏树木；不利于环境保护，不符合生态理念；

B；塑料像把双刀剑；它既可极大地方便人们的生活，不易降解容易造成白色污染又给环境带来污染；

C；甲烷是可燃性气体；在通风不良时，易发生爆炸；

D；活性炭具有吸附性；能吸附硝基苯，属于物理变化．

10、BD【分析】解：rm{A}水的天然循环主要是通过物理变化完成的；故错误。

B；煤、石油和天然气等化石燃料是不可再生的宝贵资源；故正确。

C；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；二氧化碳是空气的成分，不会污染空气，故错误；

D；金属的回收利用不仅可以节约金属资源和能源；还可以减少金属对土壤、水等的污染，故正确；

故选：rm{BD}

A；根据水天然循环的特征分析。

B；根据化石燃料的作用分析。

C；根据二氧化碳是空气的成分；不会污染空气分析。

D；根据金属的回收利用不仅可以节约金属资源和能源；还可以减少对环境的污染分析。

了解空气的组成、金属回收利用的重要性、化石燃料的使用等知识才能正确分析解答。【解析】rm{BD}11、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、K2CO3能与适量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜；而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、BaCl2能与足量稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、加入足量蒸馏水溶解后，金属铁与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤；蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：AD．12、CD【分析】

取该样品溶于水；得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银；所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠；取步骤②的滤液，加入稀硝酸；硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能确定是否含有氯化钠，因为前面加入了过量的氯化钡．

A；不纯的碳酸钠固体样品中一定含有碳酸钠；取该样品溶于水，得无色溶液，说明不能产生沉淀，所以其中一定不含有氯化钙，故A错；

B；取该样品溶于水；得无色溶液说明没有沉淀，没有有颜色的离子，所以没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，一定不含有碳酸钙和氯化钙；取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能说明含有氯化钠，因为前面加入了过量的氯化钡，所以不能确定是否含有氯化钠，故B错；

C；若步骤②改为滴加硝酸钡溶液；则通过步骤④加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该白色沉淀是氯化银沉淀，所以说明含有氯化钠，故C正确；

D；根据碳酸钡沉淀可计算出碳酸钠的质量；根据硫酸钡沉淀可计算出硫酸钠的质量，再根据样品的总质量与碳酸钠和硫酸钠的质量和相比较，就能确定是否含有氯化钠，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】取该样品溶于水；得无色溶液，说明没有沉淀，没有有颜色的离子；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明有溶解于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，再进一步进行分析．

13、AD【分析】【分析】根据干燥剂的特点、碱的概念标准、金属材料以及大气污染物的相关知识进行解答即可．【解析】【解答】解：A；烧碱、消石灰、氢氧化铝都属于碱；故此选项正确．

B；纯碱不具有吸水性；不能干燥剂，故此选项错误．

C；玻璃钢是复合材料；不是金属材料，故此选项错误。

D；二氧化碳不是大气污染物；故此选项错误．

故选A．14、AB【分析】【分析】根据物质的性质差异结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；鉴别硬水和软水使用的是肥皂水；观察有无泡沫产生，正确；

B；要鉴别氢气、甲烷和一氧化碳；根据氢气燃烧只有水生成，一氧化碳燃烧只有二氧化碳生成，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，可以检验燃烧后的产物，正确；

C；加入盐酸既能与碳酸钙反应；也能与氧化钙反应，不能使用盐酸除去碳酸钙，错误；

D；氢氧化钠变质生成碳酸钠；少量的盐酸可能只与氢氧化钠反应，不与碳酸钠反应而无气泡产生，故滴加少量的盐酸不能检验是否变质，错误；

故选AB．三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等．【解析】【解答】解：（1）水沸腾变成水蒸气；属于物理变化；酒精能挥发属于物理性质，故答案为：c；a；

（2）铁在潮湿的空气里生成铁锈，属于化学变化；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于化学性质；故答案为：b；d；16、略

【分析】

构成物质的基本粒子有：分子；原子、离子．对于金属、稀有气体、固体非金属单质都是由原子直接构成的．

故答案为：B；D铁；水银等。

【解析】【答案】根据物质的构成微粒和特点考虑；只要是金属都符合，另外还有固态非金属单质和稀有气体．

17、略

【分析】

做出猜想：石灰石与盐酸反应后产物是氯化钙与二氧化碳和水；故反应后的废液中一定有氯化钙，假设反应时盐酸有剩余，则废液中还可能有盐酸．

故还可能含有的溶质是HCl；故填：HCl；

[实验与结论]氯化钙的水溶液呈中性，而酚酞试液在中性溶液中不变色，故填：无色，CaCl2；

（1）小红认为废液中溶质只有CaCl2；验证时用酚酞验证盐酸的存在不可取，因为酚酞遇酸不变色，溶液中有酸无酸根本无法鉴定．

故填：不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；

（2）我的猜想是有盐酸存在；故可用石蕊；活泼金属、及碳酸盐鉴定，盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属或碳酸盐反应产生气体，故填：变红，锌粒，碳酸钠；

（3）想要处理废液只得到CaCl2溶液，就是要反应掉多余的盐酸，且只能生成氯化钙，因此加入的物质是过量的碳酸钙，反应完后过滤，故填：CaCO3；过滤．

【解析】【答案】实验室制取二氧化碳用到的药品是石灰石与稀盐酸；故反应后废液中一定有生成的氯化钙，可能有剩余的盐酸；因此想证明有无盐酸，即利用盐酸的化学性质即可解决．

18、略

【分析】

（1）A是最清洁的燃料，则A是氢气，氢气能燃烧生成水，水能通电分解生成氢气和氧气，则C是水，B是氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，D在氧气中燃烧生成的E通入紫色石蕊试液，溶液变红，故D可能是碳，E是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，故填：H2O+CO2=H2CO3；

（3）F与某红色氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E元素组成相同，则该反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

【解析】【答案】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析；最清洁的燃料是氢气，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，常见的红色的氧化物是铁，据此解答即可．

19、FeSO4；+4【分析】解：化学方程式rm{FeTiO_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TTi(SO_{4})_{2}+X+3H_{2}O}的左边铁、钛、氧、氢、硫的个数分别是rm{1}rm{1}rm{15}rm{6}rm{3}右边除rm{X}外有钛、氧、氢、硫的个数分别是rm{1}rm{11}rm{6}rm{2}由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以rm{X}的化学式是rm{FeSO_{4}.}由于在反应过程中，元素的化合价都不变，铁显rm{+2}价，在rm{FeTiO_{3}}中，氧显rm{-2}价，设钛元素的化合价为rm{a}则rm{(+2)+a+(-2)隆脕3=0}解得rm{a=+4}．

故答案为：rm{FeSO_{4}}rm{+4}．

根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目均不变推断rm{X}的化学式；根据化合价原则求出rm{FeTiO_{3}}中钛元素的化合价．

本题难度不大，主要考查利用质量守恒定律推断化学式的能力以及利用化合价原则计算化合物中元素化合价的能力．【解析】rm{FeSO_{4}}rm{+4}20、3：7：2：189【分析】【分析】（1）根据丙氨酸分子的构成进行分析；

（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和．【解析】【解答】解：（1）1个丙氨酸分子是由3个碳原子；7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的；则乙醇分子中C、H、O、N原子个数比为3：7：2：1；

（2）丙酸铵的相对分子质量是12×3+1×7+16×2+14=89；

故答案为：（1）3：7：2：1；

（2）89．四、判断题(共1题，共10分)21、×【分析】【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为：×100%=%；该题计算不正确．

故填：×．五、简答题(共2题，共20分)22、④⑥①⑤⑧①②H2【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：（1）液氧和汞都是由一种元素组成的纯净物；都属于单质；

冰是水的固体；冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，四氧化三铁和五氧化二磷都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物．

故填：④⑥；①⑤⑧．

（2）①中是水分子；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；

②中的分子是氧分子和氢分子；氢分子和氧分子构成的是混合物；

③中的分子是氢分子；氢分子的化学式是．

故填：①；②；H2．23、略

【分析】【分析】（1）根据白磷在空气中燃烧；发出黄光，放出热量，冒出白烟，由于反应在密封的容器中进行，反应前后称量质量相等；碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，由于气体逸出，反应前后称量质量不相等等知识进行分析；

（2）根据有气体参与和生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行，镁条燃烧有氧气参与，会导致反应前后固体的质量不相等进行分析．【解析】【解答】解：（1）甲同学白磷燃烧有氧气的参加；反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等；

乙同学碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与盐酸的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因为有二氧化碳气体溢出，所以反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；

丙同学镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：2Mg+O22MgO；所以。

。实验现象实验原理实验结论甲同学白磷燃烧，发出黄光，放热，冒出白烟，反应前后称量质量相等乙同学有气泡冒出，反应前后称量质量不相等丙同学2Mg+O22MgO（2）天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体；热量等的溢出；所以原因是：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．

故答案为：（1）白磷燃烧，发出黄光，放热，冒出白烟，反应前后称量质量相等；有气泡冒出，反应前后称量质量不相等，2Mg+O22MgO；

。实验现象实验原理实验结论甲同学白磷燃烧，发出黄光，放热，冒出白烟，反应前后称量质量相等乙同学有气泡冒出，反应前后称量质量不相等丙同学2Mg+O22MgO（2）反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．六、探究题(共2题，共6分)24、略

【分析】解：rm{(1)}配制rm{500g}溶质的质量分数为rm{0.9%}的生理盐水，需氯化钠的质量为：rm{