2025年粤人版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组离子能大量共存的是A.Ba2+、Na+、OH-、Cl‑B.Fe2+、H+、NOCl‑C.H+、Ba2+、SOCl‑D.Na+、NHSOOH-2、实验室常用如图装置进行铜与足量浓硫酸反应的实验。下列说法不正确的是。

A.该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B.乙试管中品红溶液红色褪去C.棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D.实验后向甲中剩余溶液加水可得到硫酸铜稀溶液3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.Cl－离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.苯分子的比例模型：D.CO2的电子式：4、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB.足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NAC.1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.03NAD.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA5、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色是黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是()A.非金属性：W＞ZB.原子半径：X＞Y＞ZC.元素最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD.氢化物稳定性：Q＞W评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OB.Na2O2溶于水产生O2：2+2H2O＝O2↑+4OH-C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2OD.向NaOH溶液通入足量CO2气体：CO2+2OH-＝H2O+7、下列离子反应方程式不正确的是（）A.向碳酸氢镁溶液中逐滴加入足量NaOH溶液：2+Mg2++2OH-=2H2O+MgCO3↓+B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O8、研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是A.As2O3中As元素为+3价B.维生素C能将+5价砷还原成As2O3C.致人中毒过程中砷发生氧化反应D.维生素C具有氧化性9、下列离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—→CaCO3↓＋H2OB.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：CO32—＋SO2→CO2↑＋SO32—C.少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOD.Cu片加入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－→Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O10、下列各物质的分类；名称(或俗名)、化学式都正确的是。

。选项分类名称(或俗称)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物二氧化碳COC酸硫酸H2SO4D盐纯碱Na2CO3A.AB.BC.CD.D11、将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：。实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀。

Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列说法正确的是（）A.曲线a所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：SO2+H2O2H++B.曲线c所示溶液中发生化学反应方程式：2BaCl2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4HClC.与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO2D.依据该实验预测0.2mol·L－1的Cu(NO3)2溶液(无氧)不能氧化SO212、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是A.“白烟”晶体中含有离子键和共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱13、下列各元素的原子或离子，各电子层都达到稳定结构的是A.He、Ne、Ar、Ca2+B.Be、SiC.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+14、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B.+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH﹣=H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、2015年8月12日天津港的爆炸事故中；有700t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。回答下列问题：

(1)含NaCN的废液_____(填“能”或“不能”)直接排放。

(2)处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成同时生成NH3，则NaCN中C元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_____。

(3)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，该反应中氧化剂为_____，化学方程式为_____。16、以下离子方程式书写正确的是_____________________

A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O

B．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O

D．过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH－＝HCO3－

E．过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O

F．氢氧化铁与盐酸的反应：OH－＋H＋＝H2O

G．小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3－＋HSO4－＝CO2↑＋H2O＋SO42－

H．碳酸钙溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH＝CH3COO－＋CO2↑＋H2O

I．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

J．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O

K．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

L．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

M．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

N．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+

O．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

P．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++Cl-

Q．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH-＝H2O

R．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH-＝H2O

S．磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-＝H2O

T．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-＝Cu2++SO2↑+2H2O

U．浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl-+H+＝HCl↑

V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-＝BaSO4↓+H2O

W．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+＝Mn2++8H2O+5O2↑

X．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2↑

Y．氧化钠加入到稀盐酸中：O2-+2H+＝H2O

Z．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑17、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I.在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e-==2H++O2↑

还原反应：+5e-+8H+==Mn2++4H2O

(1)反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为______。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是____>_____(填写化学式)。

(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol。

II.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn2+。

(3)请写出上述过程的离子方程式______。

III.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时；发生的反应如下：

①+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

②+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(4)配平反应①：________。

(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．还原性的强弱关系是：Mn2+2S

d．若生成2.24L(标况下)SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol18、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：。元素8O16S34Se52Te单质熔点/℃-218.4113450单质沸点/℃-183444.66851390元素主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合

请总结表中知识规律；并依据元素周期律回答下列问题：

(1)从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_____。

(2)硒的氢化物的电子式为_____。

(3)硒是动物和人体所必需的微量元素之一；也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体。

ii.用水吸收i中混合气体；可得Se固体。

①写出步骤ii中的化学方程式：_____。

②下列说法合理的是_____(填字母)。

a.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强。

b.浓硒酸可能具有强氧化性；脱水性。

c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S

d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4

(4)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2；少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO2微溶于水；易溶于较浓的强酸和强碱溶液。

①“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。

②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_____。

③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：_____。19、填空：

（1）1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是_______(用含a、b的表达式表示)。

（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_______，所含原子数_______。

（3）_______gCO2气体与9gH2O所含分子数大致相等。20、为纪念元素周期表诞生150周年；联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________________。

(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。

(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。

(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_________(填序号)。

(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。

(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)21、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

甲乙

试分析：

(1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：_____。

(2)乙情况下产生的CO2气体(标准状况)乙：______mL。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_____；评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)22、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________；一种离子化合物的化学式_________。23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑪在表中的位置，用化学用语回答下列问题：。IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①⑪2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(2)已知由④⑧两元素组成的两种物质之间的相互转化叫做催化氧化，是工业制硫酸中的一步重要反应，写出此反应的化学反应方程式：___________。

(3)由④、⑤、⑨三种元素组成的某物质是漂白液的有效成份，写出此物质的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的18e-分子的形成过程：______________。

(4)下列说法正确的是___________。

A．H2O与D2O互为同位素，H2与D2互为同素异形体。

B．上表所给11种元素组成的所有物质中都存在化学键。

C．由①④⑤⑧组成的强酸酸式盐溶于水；由④⑦组成的物质熔化，两个过程都存在共价键被破坏。

D．由①⑩组成物质因为分子间存在氢键；所以比①⑨组成物质更稳定，比①⑨组成物质沸点高。

(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反应I)，副反应为：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反应II)，①在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是：_________(填标号)。

A．混合气体密度不再改变。

B．混合气体平均相对分子质量不再改变。

C．正(C2F4)=2逆(HCl)

D．c(C2F4)与c(HCl)比值保持不变。

②已知△H1>0，则反应I_________(填“高温可自发”“低温可自发”“任意温度下可自发”“任意温度不可自发”)。24、I；①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水。

⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________；

II、下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符号共___________种。

(2)互为同位素的是___________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

根据周期表对角线规则；金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A.Ba2+、Na+、OH-、Cl‑相互不反应；可以共存，A正确；

B.Fe2+、H+和NO会发生氧化还原反应，故不共存，反应的离子方程式为：B错误；

C.H+和SO会反应生成亚硫酸或放出二氧化硫；故不共存，C错误；

D.NH和OH-会发生反应生成一水合氨；故不能共存，D错误；

答案选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应生成SO2时浓硫酸体现氧化性，生成CuSO4时浓硫酸体现酸性；A正确；

B．向乙试管中通入SO2，因SO2具有漂白性；使品红溶液红色褪去，B正确；

C．棉花上喷入溶液的目的，是为了吸收SO2；防止污染环境，所以可能为氢氧化钠溶液，C正确；

D．实验后若想稀释反应产物；以获得硫酸铜稀溶液，需依据浓硫酸稀释的操作原则，将剩余溶液加入水中，D不正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A.Cl－离子的结构示意图：A错误；

B.乙烯的结构式：乙烯的结构简式：CH2=CH2；B错误；

C.苯分子为平面正六边形型，原子的相对大小为C>H，则比例模型：C正确；

D.CO2分子内碳原子与每个氧原子共用2对电子对，故电子式：D错误；

答案选C。4、B【分析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则0.1mol白磷含有的共价键数目为0.6NA，1个甲烷分子中含有4个共价键，所以0.1mol甲烷含有的共价键数目为0.4NA，故A错误；B.1molCl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故B正确；C.NaHSO4晶体中含有Na＋和HSO4－，1.2gNaHSO4的物质的量为1.2g÷120g/mol=0.01mol，则含有离子的物质的量为0.02mol，总数为0.02NA，故C错误；D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为0.1mol/L，则n(OH－)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，OH－的数目为0.1NA；故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷（P4）分子中含有6个P－P共价键。5、D【分析】【分析】

X是金属元素；焰色是黄色，则X为Na元素；工业上电解氧化物得到Y的单质，则Y为Al元素；W；Z的最外层电子数相同，即二者同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O元素，Z元素为S元素；五种元素最外层电子数之和为20，则Q的最外层电子数为20-6-1-3-6=4，元素Q的原子序数小于W，则Q为C元素。

【详解】

A.上述分析可知W为O元素、Z为S元素，同主族从上到下，非金属性减弱，则非金属性：O>S；A正确；

B.X为Na、Y为Al、Z为S元素，同周期从左到右，原子半径减小，则原子半径：Na>Al>S；B正确；

C.X为Na、Y为Al元素，同周期随原子序数增大，金属性减弱，则金属性：Na>Al，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，则X>Y；C正确；

D.Q为C、W为O元素，同周期从左到右，非金属性增强，则非金属性O>C，非金属性越强，氢化物越稳定，则Q

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【详解】

A．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液，亚铁离子被氧化，双氧水被还原：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；A正确；

B．Na2O2不能拆开，溶于水产生O2的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O＝O2↑+4Na++4OH-；B错误；

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O；C正确；

D．向NaOH溶液通入足量CO2气体生成碳酸氢钠，离子方程式应该为：CO2+OH-＝D错误；

答案选AC。7、AC【分析】【详解】

A．向碳酸氢镁溶液中逐滴加入足量NaOH溶液，离子方程式为：2+Mg2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2A不正确；

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，Fe3+将I-氧化为I2，I2使淀粉溶液变蓝，离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；B正确；

C．醋酸与大理石反应，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；C不正确；

D．Fe2+在酸性溶液中被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；D正确；

故选AC。8、AB【分析】【分析】

5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3；所以不要同时大量食用海鲜和青菜。

【详解】

A．根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价；A项正确；

B．根据上述分析，维生素C具有还原性，能将砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，生成As2O3；B项正确；

C．砷元素由+5价变为+3价；得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，C项错误；

D．该反应中砷元素由+5价变为+3价；得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，D项错误；

答案选AB。9、AD【分析】【详解】

A.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子反应为：Ca2＋＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O；故A正确；

B.二氧化硫少量反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为：2CO32-＋SO2+H2O=2HCO3-＋SO32-；故B错误；

C.少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成次氯酸、硫酸钙沉淀和氯化钙，离子方程式：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO；故C错误；

D.Cu片加入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；故D正确；

故选AD。

【点睛】

此题易错点在于C项，反应为氧化还原反应，不能简单理解为复分解反应。10、CD【分析】【详解】

A．FeO的名称是氧化亚铁；不是氧化铁，故A错误；

B．CO的名称是一氧化碳；CO既不和水反应也不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；

C．H2SO4的名称是硫酸；属于酸，故C正确；

D．Na2CO3的俗称是纯碱；属于盐，故D正确；

故选CD。11、BC【分析】【详解】

A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++故A错误；

B．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2BaCl2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl；故B正确；

C．与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO2；一种是氧气分子，还有一种是氢离子与硝酸根离子组合，故C正确；

D．0.1mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2mol·L－1的Cu(NO3)2溶液（无氧）也可以氧化SO2；故D错误；

答案选BC。12、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。

【详解】

A．根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体，NH4Cl属于离子化合物；既有离子键又有含共价键，故A正确；

B．四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N；故B错误；

C．X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为SiH4，非金属性:N>Si，热稳定性NH3>SiH4；故C正确；

D．W的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种，酸性HClO2CO3<HClO4；故D错误；

答案AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A.He最外层有2个电子，Ne、Ar、Ca2+最外层电子数都是8；都达到稳定结构，A符合题意；

B.Be；B、C、Si最外层电子数都不是8；都没有达到稳定结构，B不符合题意；

C.F；Cl、S、O最外层电子数都不是8；都没有达到稳定结构，C不符合题意；

D.Na+、F-、Cl-、Al3+最外层电子数都是8；都达到稳定结构，D符合题意；

故选AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故A符合；

B．+2H+=CO2↑+H2O可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O中BaCO3难溶；故B不符；

C．Ca2++=CaCO3↓可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性盐，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；故C符合；

D．H++OH﹣=H2O强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其中BaSO4难溶；故D不符；

故选AC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

(1)根据题意可知NaCN有剧毒；因此含有NaCN的废液不能直接排放，故答案为:不能；

(2)NaCN中，Na为+1价，N为-3价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，C的化合价为+2，在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成同时生成NH3，由此可得反应的离子方程式为：故答案为：+2；

(3)氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，反应中氰化钠中碳的化合价升高为+4价作还原剂，双氧水作氧化剂，反应的方程式为：故答案为：H2O2；【解析】不能+2H2O216、A:D:I:L:R【分析】【分析】

根据离子方程式正误判断的基本方法；从电荷守恒；质量守恒、拆分是否正确、是否符合客观事实等方面分析判断。

【详解】

A．氨水和醋酸反应生成醋酸铵和水，醋酸与一水合氨为弱电解质，保留化学式，醋酸铵为强电解质，拆成离子，反应的离子方程式为NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O；故A正确；

B．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O；故B错误；

C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，不能拆写，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42—＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O；故C错误；

D．过量的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为CO2＋OH－＝HCO3－；故D正确；

E．过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠；不是碳酸钠，故E错误；

F．氢氧化铁不溶于水；应该用化学式表示，故F错误；

G．NaHSO4完全电离出Na+、H+、SO42－；故G错误；

H．碳酸钙难溶于水；应该用化学式表示，故H错误；

I．氧化铜与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水；故I正确；

J．Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O的电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故J错误；

K．Cu+Ag+＝Cu2++Ag的电荷不守恒，应该为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；故K错误；

L．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，醋酸为弱酸，CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O；故L正确；

M．铁和稀硝酸反应不能放出氢气；故M错误；

N．Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+Fe2(SO4)3的电荷不守恒，应该为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故N错误；

O．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，不是Fe3+；故O错误；

P．Fe2++Cl2＝Fe3++Cl-的电荷不守恒，应该为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；故P错误；

Q．醋酸为弱酸；应该用化学式表示，故Q错误；

R．澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙溶液和水，H++OH-＝H2O；故R正确；

S．磷酸为中强酸；应该用化学式表示，故S错误；

T．浓硫酸中硫酸几乎没有电离；应该用化学式表示，故T错误；

U．浓硫酸中硫酸几乎没有电离；应该用化学式表示，故U错误；

V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-＝BaSO4↓+2H2O；故V错误；

W．2MnO4-+5H2O2+6H+＝Mn2++8H2O+5O2↑的质量和电荷均不守恒，应该为2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；故W错误；

X．2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2↑的得失电子不守恒，应该为2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；故X错误；

Y．氧化钠不能拆成离子；应该用化学式表示，故Y错误；

Z．Al+2H+＝Al3++H2↑的电荷不守恒，应该为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；故Z错误；

ADILR正确，故答案为：ADILR。17、略

【分析】【详解】

（1）双氧水中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，1mol双氧水失去2mol单质，反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为6.02×1023。氧化剂的氧化性强于其氧化产物的氧化性，反应中高锰酸根离子是氧化剂，双氧水是还原剂，氧气是氧化产物，则由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是KMnO4＞O2。

（2）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，双氧水中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知被1molKMnO4氧化的H2O2是＝2.5mol。

（3）将SO2气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，因此上述过程的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。所以其离子方程式为5SO2+2+2H2O==2Mn2++4H++5

（4）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，硫元素化合价从－2价升高到+4价失去6个电子，根据电子得失守恒可知转移30个电子，依据原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为6+5CuS+28H+===5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O；

（5）a．硫元素化合价从－2价升高到+4价失去6个电子；铜元素化合价从+1价升高到+2价，失去1个电子，被氧化的元素是Cu和S，a正确；

b．反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，1mol高锰酸钾得到5mol电子，1mol硫化亚铜失去8mol电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，b正确；

c．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S；c正确；

d．若生成2.24L(标况下)SO2，即0.1molSO2，反应中消耗0.1molCu2S，因此转移电子的物质的量是0.8mol，d错误；故选d。【解析】6.021023KMnO4O22.55SO2+2+2H2O==2Mn2++4H++56+5CuS+28H+===5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2Od18、略

【分析】【分析】

TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，由制备流程可知，加NaOH反应后过滤除去杂质Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀；再用盐酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫还原制成碲单质，据此解答。

【详解】

（1）硫与硒同主族；最外层电子数相同，因此性质相似；但硫与硒原子半径不同，得失电子能力不同，因此性质不同；

（2）H2Se属于共价化合物，电子式为

（3）①用水吸收SO2、SeO2的混合气体，可得Se固体，说明二氧化硫作还原剂，SeO2作氧化剂，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4。

②a.SeO2中Se是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，根据SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4可判断其还原性比SO2若；a错误；

b.浓硒酸中Se是+6价，处于最高价态，可能具有强氧化性、脱水性，b正确；

c.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl；c错误；

d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4；d正确；

答案选bd。

（4）①“碱浸”时TeO2转化为TeO发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO+H2O。

②碱浸后的“滤渣”中含有银，银可以溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O。

③“酸溶”过程中TeO2转化为TeCl4，发生的化学方程式为TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O。【解析】(1)同主族；最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同。

(2)

(3)SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4bd

(4)TeO2+2OH-=TeO+H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2OTeO2+4HCl=TeCl4+2H2O19、略

【分析】【分析】

(1)

一个原子的实际质量与质量的的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是而摩尔质量以为单位时，在数值上等于相对原子质量，故的摩尔质量是

(2)

0.3mol氨气的质量为0.4mol二氧化碳的质量为两者质量不相等；由知所含分子数不相等；所含原子数分别为相等；

(3)

所含分子数相等，物质的量相等，则m=22g。【解析】(1)g•mol-1

(2)不相等不相等相等。

(3)2220、略

【分析】【分析】

由扇形元素周期表的结构可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素；据此分析解答。

【详解】

由以上分析可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素；

(1)Ar元素质子数为18，故其原子结构示意图为

(2)C和H组成的最简单化合物为CH4，为共价化合物，其电子式为

(3)O2-与Mg2+核外电子层结构相同，O2-的核电荷数较小；故其半径较大，故④和⑤的简单离子半径较大的是④；

(4)N的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成硝酸铵，化学式为NH4NO3；

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍；则该元素为Si元素，故选⑦；

(6)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(7)元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，则可以通过将氯气通入硫化钠溶液或氢硫酸中置换出硫单质，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氯气的氧化性大于硫单质的氧化性，从而证明S的非金属性小于Cl的非金属性，反应的离子方程式Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2C1-+S↓。

【点睛】

非金属性判断的依据有：

1.由单质的氧化性判断；一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2.由单质和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强，(比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱；其对应的非金属性依次减弱)；

3.由对应氢化物的稳定性判断；氢化物越稳定，非金属性越强；

4.由和氢气化合的难易程度判断；化合反应越容易，非金属性越强；

5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断；酸性越强，非金属越强；

6.由对应最低价阴离子的还原性判断；还原性越强，对应非金属性越弱；

以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。【解析】④NH4NO3⑦2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2C1-+S↓四、计算题(共1题，共3分)21、略

【分析】【分析】

当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(1)(甲)中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；

(2)而(乙)中从25mL～75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳；根据方程式进而计算生成二氧化碳的体积；

(3)加入75mL盐酸时；溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)，进而计算原氢氧化钠溶液的浓度。

【详解】

当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(1)(甲)中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；

(2)(乙)中从25mL～75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳，该阶段发生的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑；则生成二氧化碳为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；

(3)加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L。【解析】NaOH，Na2CO3112mL0.75mol/L五、结构与性质(共3题，共27分)22、略

【分析】【详解】

根据元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦为Al，原子结构示意图为：①、④按原子个数比为1：1组成的分子为：H2O2，电子式为：由②、④两种元素组成的化合物为：CO2,结构式为：O=C=O。答案为:;；O=C=O；

(2)Na与Mg均属于同种周期元素,由于核电核数NaMg,故半径NaMg,因此，答案为:Na>Mg;

(3)因为非金属性ClS,故酸性:高氯酸大于硫