2025年上外版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.NH4Cl的电离方程式NH4Cl⇌NH+Cl-B.HCl的电子式：C.氮原子的价层电子排布图：D.Cl-结构示意图：2、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表。常温下，由W、X、Y、Z形成的常见的单质中只有两种为气体。下列说法正确的是。

。X

Y

Z

A.最高正价：B.由W、X、Y三种元素能组成多种化合物C.Y的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以用来检验3、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.HCHO分子空间结构为平面正三角形C.1molCO2分子中，碳原子的价层电子对数为2NAD.处理22.4LHCHO转移电子数目为4NA4、下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是。劳动小妙招原理A加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果使次氯酸浓度增大B用风油精拭去门上的胶印风油精与胶水发生化学反应C用白醋去除铁栏杆上的锈迹乙酸可与铁锈反应D在热水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣升温和加酶可增强去污效果

A.AB.BC.CD.D5、下列各物质的相关性质与氢键无关的是A.氨气的沸点高于砷化氢的沸点B.乙醇可以与水以任意比例互溶C.冰的密度小于水的密度D.氟化氢的稳定性强于氯化氢6、自然界中存在的CaF2矿石又常被称之为萤石，它是一种难溶于水的固体，在我省的武义县有很广泛的分布，属于典型的离子晶体、下列一定能说明CaF2是离子晶体的是A.CaF2难溶于水，水溶液的导电能力极差B.CaF2固体不导电，熔沸点高C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电D.CaF2固体在有机溶剂(如CCl4)中溶解度极小7、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g中含有的键数目为0.6B.3.6g冰中含有的氢键数目为0.4C.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5D.12g晶体中含有的Si—O键数目为0.48、下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量9、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同，X的同素异形体有多种，其中一种是自然界最硬的物质。常温常压下，R单质的密度最小。R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。下列推断一定错误的是A.原子半径：Y＞Z＞RB.Y位于第三周期ⅢA族C.YnZ一定是离子化合物D.X的氢化物能使溴水褪色评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某有机物含C；H，O；N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%，该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5，通过计算确定：

(1)有机物的分子式__________________；

(2)有机物可能的结构简式．_________________，____________________11、某兴趣小组利用取代离子中的方法，制备配合物X：的实验过程如下：

已知：a．配合物X能溶于水；且溶解度随温度升高而增大。

b．是不溶于水的沉淀。

c．参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，开始分解。

(1)制备配合物X的总反应方程式：_______

____________________________________

(2)“”时，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。

(3)加时应选择_______(填序号)。A．冷水浴B．温水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精灯直接加热(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)”的是_______。A．B．溶液C．D．(5)Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余已知：样品中Co元素均为价，查询资料知的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有的物质的量_______；取上述溶液加入过量酸化后，用溶液滴定测得则用配位化合物的形式表示该样品的组成为_______。若未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中的个数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。12、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。HOCH2CN的结构简式

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。13、电子式的运用。

(1)用电子式表示粒子：

①氢氧根离子___________；

②羟基___________。

(2)用电子式表示化合物的形成过程：

①MgF2___________；

②H2O___________。14、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)，锡(Sn)、铅(Pb)；鈇(Fl)六种。请回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是为了纪念前苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是_______；属于弱金属之一；

(2)基态锡原子价电子的轨道表示式为_______；与Ge同周期且未成对电子数相同的元素还有_______种。

(3)碱金属元素是位于元素周期表第IA族(除氢外)的元素。第一电离能(I1)的变化趋势是自上而下依次减小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶态二氧化硅)和水晶(晶态二氧化硅)外观很相似，可通过_______法进行科学区分。

(5)金刚石和石墨是碳元素形成的常见单质，下列关于这两种单质的对比叙述中正确的有_______。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化。

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C-C<石墨中C-C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨。

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨。

e.金刚石晶体中只存在共价键；石墨晶体中则存在共价键；金属键和范德华力。

f.金刚石和石墨的熔点都很高；所以金刚石和石墨都是原子晶体。

g.在金刚石和石墨的结构中；由共价键形成的最小碳环均是六元环。

(6)三氯甲烷(CHCl3)常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(选填“极性”或“非极性”)，碳元素的化合价是_______。

(7)石墨烯研究近年有了长足发展。2017年清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉贴附在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_______；若碳碳键的键长为apm，则同层最邻近的两个R原子之间的距离为_______pm。(用含a的代数式表示)

15、某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为_______，其最高价氧化物属于_______晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_______，属于_______区的元素。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共4分)21、富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”；可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。

(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。

(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键。

(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共24分)22、A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3∶1；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；⑤C与E同主族。请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是：______________

(2)写出化合物D2C2的电子式____________；该化合物中所含化学键类型为____________

(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是______________(填化学式)

(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_______________

(5)元素A、B、C按原子个数比2∶1∶1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为______________；该化合物中B原子的杂化轨道类型为______________23、已知X；Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素；且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

(1)由以上元素中两两形成的化合物：

①溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为_______

②含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_______

(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_______(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。

(3)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：_______。

(4)Y、Z、W对应的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。24、有四种短周期元素；它们的结构；性质等信息如下表所示：

。元素。

结构；性质等信息。

A

是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素；该元素某种合金是原子反应堆导热剂。

B

B与A同周期；其最高价氧化物的水化物呈两性。

C

元素的气态氢化物极易溶于水；可用作制冷剂。

D

是海水中除氢；氧元素外含量最多的元素；其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。

E

L层上有2对成对电子。

请根据表中信息填写：

(1)B原子的简化电子排布式_____。

(2)A元素在周期表中的位置_____；离子半径：A_____B(填＞；＝或＜)。

(3)E原子的价电子排布图是____，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_____形。

(4)D原子的外围电子排布式为____，D-的离子结构示意图是_____。

(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示；下同)。

(6)已知CD3分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是____，CD3的中心原子杂化轨道类型是___，CD3与水反应的化学方程式是_____。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共8分)25、[化学—选修3；物质结构与性质]

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载；锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。

A．离子键B．极性共价键C．氢键。

D．配位键E．范德华力F．金属键。

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．NH4Cl的电离方程式NH4Cl=NH+Cl-；故A错误；

B．HCl的电子式：故B错误；

C．氮原子的价层电子排布图：故C错误；

D．Cl-结构示意图：正确；故D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

本题主要考查元素周期律；侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据题意W；X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表。常温下，由W、X、Y、Z形成的常见的单质中只有两种为气体可知W、X、Y、Z依次为H、C、N、S。

【详解】

A．短周期元素中，主族序数=原子最外层电子数=最高正价(氧、氟除外)，所以最高正价：A项错误；

B．W、X、Y三种元素能组成多种化合物如HCN、CH3CH2NH2等；故C项正确；

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸；而其他氧化物对应的水化物可能为弱酸，比如亚硝酸，C项错误；

D．可以用来检验不能用于检验D项错误。

故选B。3、C【分析】【详解】

A．该反应相当于是甲醛的燃烧反应；属于放热反应，A错误；

B．HCHO分子中心C原子价层电子对数=即中心C原子采用sp2杂化；则其空间结构为平面三角形，由于周围原子不同，不是正三角形，B错误；

C．CO2分子中心C原子价层电子对数=则1molCO2分子中碳原子的价层电子对数为2NA；C正确；

D．未指出气体所处状态；无法计算HCHO的物质的量，因而无法计算转移电子数目，D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．“洁厕灵”中盐酸会和“84消毒液”中次氯酸反应生成有毒的氯气；次氯酸浓度减小，不会增强其消毒效果，A错误；

B．风油精中含有有机物；根据相似相容原理，可以溶解胶印，不是发生化学反应，B错误；

C．白醋去除铁栏杆上的锈迹；白醋中乙酸可以和铁锈中的金属氧化物氧化铁反应生成盐和水，C正确；

D．酶需要适宜的温度；温度过高会导致酶失去活性，D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．氨气分子间存在氢键；而砷化氢分子间存在分子间的作用力，氢键的作用力大于砷化氢分子间存在分子间的作用力，故氨气的沸点高于砷化氢的沸点，A与氢键有关；

B．乙醇与水可形成氢键；增大乙醇在水中的溶解度，故乙醇可以与水以任意比例互溶，B与氢键有关；

C．水形成的冰分子间的氢键数目大于水中氢键数目；导致冰中水分子间的距离变大，故冰的密度小于水的密度，C与氢键有关；

D．氟化氢中氟原子半径小于氯化氢中的氯原子；则氟化氢中共价键的键长短，键能大，故氟化氢的稳定性强于氯化氢，D与氢键无关；

答案为D。6、C【分析】【分析】

【详解】

离子晶体是由阴、阳离子形成的晶体，最显著的特征是固体时不存在自由移动的离子，不能导电，但在熔融状态下可电离出自由移动的离子，能导电，则CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯中存在6个C—H键和6个碳碳键，7.8g即0.1mol中含有的键数目为1.2A项错误；

B．一个分子在冰晶体中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个分子共用，平均每个水分子有2个氢键，3.6g即0.2mol冰中含有的氢键数目为0.4B项正确；

C．HF在标况下是液体；不能用气体摩尔体积计算11.2LHF物质的量，C项错误；

D．12g即0.2mol晶体结构中含有的Si—O键数目为0.8D项错误；

故选：B。8、C【分析】【详解】

A.范德华力的实质也是一种电性作用；但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误；

B.当分子间的距离足够远时；分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，B错误；

C.化学键是微粒间的一种强烈的相互作用；而范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题，C正确；

D.虽然范德华力非常微弱；但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误；

故合理选项是C。9、B【分析】【分析】

短周期主族元素R；X、Y、Z的原子序数依次增大；常温常压下，R单质的密度最小，则R为H元素；X的同素异形体有多种，其中一种是自然界最硬的物质，则X为C元素；Y的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同，且为主族元素，则Y为Na或Mg元素；R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，则Z为S或Cl元素。

【详解】

A．当Y为Na元素时；Z为S元素，当Y为Mg元素时，Z为Cl元素，R为H元素，H元素半径最小，同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞R，故A正确；

B．Y位于第三周期ⅢA族，既Y为Al元素，根据题意，R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，则Z为Ar；此时Z不是主族元素，与题意不符，故Y不可能为Al，故B错误；

C．当Y为Na元素时，Z为S元素，当Y为Mg元素时，Z为Cl元素，Y与Z组成的化合物分别为Na2S、MgCl2；均属于离子化合物，故C正确；

D．X为C元素；C的氢化物有很多种，可以是烷烃；烯烃或炔烃，烯烃或炔烃能与溴发生加成反应，使溴水褪色，故D正确；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

根据相对原子质量及元素的质量分数来计算某化合物A中原子的个数之比；然后书写物质的化学式即可解答。

【详解】

(1)由于某化合物A的相对分子质量为37.5×2=65，C、H、O、N四种元素的质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%，而相对原子质量分别为：12、1、16、14，则分子中碳、氢、氧、氮原子的个数之比为：=2：5：2：1，所以有机物的分子式为：C2H5O2N，故答案为：C2H5O2N；

(2）有机物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，结构简式为：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案为：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH。【解析】①.C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH11、略

【分析】【分析】

配合物的内界中心原子或离子与配体间形成配位键；虽作用力不同，但相对较稳定，而外界和内界之间作用力相对较小，易电离，不同的化学键，作用力大小有差别，与不同试剂反应，表现的性质不同，根据配合物的性质进行解析。

【详解】

（1）与双氧水、氨水、浓盐酸反应生成和水，制备配合物X的总反应方程式为：

（2）氨水显碱性，碱性条件下，会生成沉淀，“1)”时，如果不加固体，对制备过程的不利影响是形成沉淀，影响配合物的生成。故答案为：形成沉淀；影响配合物的生成；

（3）双氧水不稳定；双氧水受热易分解，所以加双氧水时应该选择冷水浴；故答案为：A；

（4）将Co(II)氧化为Co(III)的过程中不能引入新的杂质；用氧气或氯气作氧化剂不会引入新的杂质，硝酸和高猛酸钾作氧化剂会引入新的杂质，故AC正确；故答案为：AC；

（5）取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有的物质的量取上述溶液加入过量酸化后，用溶液滴定测得络离子中的配位数为6，有4份来源于氨气分子，内界氯离子2份，外界氯离子1份，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为若未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中的个数偏大。【解析】(1)2110222

(2)形成沉淀；影响配合物的生成。

(3)A

(4)AC

(5)0.016mol偏大12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的结构式是由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol；

(3)根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化；—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；

(4)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，且带一个单位负电荷，故氢氧根离子电子式为：

②羟基属于中性基团，氧原子与氢原子间形成1对共用电子对，其电子式为

(2)④氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，MgF2的形成过程为

⑤H2O为共价化合物，分子中存在两个H-O键，用电子式表示其形成过程为：【解析】14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)IVA族中；从上至下，各原子的原子序数依次相差8；18、18、32、32，故鈇的原子序数为6+8+18+18+32+32=114；

(2)基态锡原子价电子的排布式为5s25p2，则基态锡原子价电子的轨道表示式为Ge位于第四周期，其核外未成对电子数为2，则该周期且未成对电子数相同的元素Ti、Ni、Se这3三种（它们的价电子排布式分别为3d24s2、3d84s2、4s24p4）；

(3)IA族中（除氢外）；从上至下，碱金属元素最外层电子数相同，随核电荷数增大，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，故失去第一个电子所需要的能量（第一电离能）依次减小；

(4)可以通过X-射线衍射实验来区分石英玻璃和水晶；

(5)a．金刚石中，每个碳原子与其他四个碳原子成键，故碳原子杂化类型为sp3杂化；石墨中，每个碳原子与其他三个碳原子成键，故碳原子杂化类型为sp2杂化；a正确；

b．sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨中C-C键的键长更短，b错误；

c．石墨中C-C键的键长比金刚石的短；则石墨中C-C键的键能更大，故其熔点更高，c错误；

d．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′；石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合；形成正六角形的平面层状结构，键角为120°；则石墨中共价键的键角更大，d错误；

e．金刚石中只存在共价键；石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以共价键结合；形成正六角形的平面层状结构；在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们相互重叠，电子比较自由，相当于金属中的自由电子，故石墨也具有金属键；石墨层之间存在范德华力，综上所述，石墨晶体中存在共价键；金属键和范德华力，e正确；

f．金刚石是原子晶体；石墨既有原子晶体的特点，又有金属晶体的特点，是混合晶体，f错误；

g．在金刚石和石墨的结构中；由共价键形成的最小碳环均是六元环，g正确；

综上所述；正确的是a；e、g；

(6)CCl4是正四面体结构，正负电荷中心重合，而CHCl3可以看作是一个Cl原子被H原子取代，则该分子的正负电荷不重合，故CHCl3是极性分子；其中碳元素的化合价为+2价；

(7)该晶胞中，R原子的个数为=8，C原子的个数为=64，故该化合物的化学式为RC8；结合甲图，从乙图来看，取三个相连的六元环（六元环的中心在同一条直线），则同层最邻近的两个R原子位于两边的六元环的正中间，若碳碳键长为apm，即六元环的边长为apm，则同层最邻近的两个R原子之间的距离为pm。【解析】1143碱金属元素最外层电子数相同，随核电荷数增大，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，故失去第一个电子所需要的能量依次减小X-射线衍射实验aeg极性+2RC82a15、略

【分析】【分析】

【详解】

元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素原子核外有14个电子，为Si元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其最高价氧化物是SiO2，属于原子晶体；33号元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，在周期表中第四周期ⅤA族，属于P区元素。【解析】1s22s22p63s23p2原子第四周期第ⅤA族P三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。四、有机推断题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

环己烷与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯，可知B是一氯环己烷，环己烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，D是1,2-二氯环己烷；酸化得到富马酸，富马酸的结构简式是

【详解】

(1)环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成反应类型为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl；

(2)D是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成反应类型为消去反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液变红色，苯酚与Fe3+发生显色反应，检验富血铁中是否含有Fe3+所用的试剂是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反应生成可知富血铁是离子化合物，存在的化学键有离子键；共价键、σ键、π键，选ABEF；

(4)为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有【解析】取代反应+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF五、元素或物质推断题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A是H元素；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，B是C元素；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则D核外电子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C与E同主族，原子序数小于Na，大于C，则C是O元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A是H；B是C，C是O，D是Na，E是S元素。

(1)B是C元素；在周期表中的位置是第二周期第IVA族；

(2)化合物D2C2是Na2O2，该物质中Na+与O22-通过离子键结合，在O22-中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式为：该化合物中所含化学键类型为离子键；共价键；

(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；

(4)化合物EC2是SO2，在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；

(5)元素A、B、C按原子个数比2∶1∶1组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采用sp2杂化；与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。

【点睛】

本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。【解析】第二周期第IVA族离子键、共价键H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp223、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W分别是元素周期表中连续三个短周期的元素；原子序数依次增大，则X应为H，X、W同主族，则W为Na，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，若Y的最外层电子数为a，则Z的最外层电子数为a+1，可得：a+a+1=11，a=5，Y的氢化物中含有3个共价键，Y为N元素；Z为O，据此解答。

【详解】

(1)①由H、N、O、Na两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，NH3的结构式为

②含有离子键和非极性共价键的化合物为Na2O2，Na2O2的电子式为

(2)由H、N、O形成的常见离子化合物为NH4NO3，W的最高价氧化物的水化物为NaOH，NH4NO3与NaOH浓溶液加热时反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O；

(3)Na与O形成Na2O，电子式表示形成过程为：

(4)Y、Z、W对应的离子分别为：N3-、O2-、Na+，核外电子层排布相同，核电荷数越多半径越小，核电荷数：N＜O＜Na，则离子半径：N3-＞O2-＞Na+。【解析】NH4NO3NH+OH-NH3↑+H2ON3-＞O2-＞Na+24、略

【分析】【分析】

先根据元素的结构、性质等推断元素。A是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素某种合金是原子反应堆导热剂，则A是Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B是Al元素；元素C的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C是N元素，该氢化物是NH3；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D是Cl元素；E元素的L层上有2对成对电子，则E核外电子排布是1s22s22p4；E是O元素。然后结合原子核外电子排布规律；元素周期律及元素和化合物的性质逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是Na；B是Al；C是N；D是Cl；E是O元素。

(1)B是Al元素，其原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，Al的简化电子排布式[Ne]3s23p1；

(2)A是Na，核外电子排布是2、8、1，故该元素在周期表中的位置是位于第三周期第IA族；Na+、Al3+核外电子排布都是2、8，由于核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na+＞Al3+；

(3)E是O，O核外电子排布式是1s22s22p4，故O原子的价电