2025年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷450考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.植物油的主要成分是高级脂肪酸B.异丙苯中碳原子可能处于同一平面上C.分子式为并能与金属钠反应的有机物有5种不含立体异构D.某些蛋白质可溶于溶剂形成胶体，但遇乙醇发生变性2、下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.加工馒头时添加膨松剂B.将食物存放在冰箱中C.糕点包装袋内放置除氧剂D.冶铁时将铁矿石粉碎3、生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移4、薰衣草醇的分子结构如图所示；下列有关薰衣草醇的说法不正确的是（）

A.分子式为C10H16OB.含有两种官能团C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生取代反应、加成反应5、下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A.增大盐酸的浓度B.碾碎碳酸钙C.适当加热D.把盐酸换成同浓度硫酸6、少量铁粉与100mL0.01mol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的A.加入l00mL0.02mol/L的盐酸B.加入少量硫酸氢钠固体C.加入少量CuSO4固体D.降低温度7、下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是A.铁片与稀反应B.与的反应C.红热的碳与水蒸气反应D.与反应8、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A.R的氧化物含有离子键B.最高价含氧酸的酸性：ZC.M的氢化物常温常压下为气体D.Y形成的化合物种类最多9、研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“海水’’电池的负极移动D.电子从电池的正极经外电路流向电池的负极评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)电解质溶液是_______；

(3)正极上出现的现象是_______；

(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。

(5)负极反应式：_______；正极反应式：_______。11、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片；铜片B．铜片、铝片。

C．铝片；铝片D．铜片、铜片。

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。12、乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志。

(1)乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应方程式_______反应类型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应方程式_______反应类型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3~5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是_______，请写出左侧试管中的反应方程式_______。

13、Ⅰ.分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，I2+I-⇌I图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附；发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)对于密闭容器中反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母代号)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂。

(4)①某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______(用计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。14、判断正误。

(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池（________）

(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（________）

(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（________）

(4)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（________）

(5)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（________）

(6)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（________）

(7)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（________）

(8)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动（________）

(9)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（________）

(10)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高（________）15、分离出合成气中的H2；用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。

（2）正极反应的电极反应方程式为___。

（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向___移动（填正极或负极）。16、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了B的物质的量减少了mol,有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)化学方程式中，x=_______、y=_______、p=_______、q=_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：__________________；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、气体总的质量保持不变C、C的总质量保持不变D、混合气体总的物质的量不再变化E、混合气体总的密度不再变化F；混合气体平均分子量不再变化。

(4)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为_______________；

(5)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率__________(是“增大”“减小”或“不变”)，理由是_________________________________。17、为了测定乙醇的结构式；有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A．防止无水酒精挥发。

B．保证实验装置不漏气。

C．使无水酒精容易滴下。

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠；冷却后倒入烧瓶中，其目的是。

________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是_______________________________________。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

A．本实验在室温下进行。

B．无水酒精中混有微量甲醇。

C．无水酒精与钠的反应不够完全18、现有如下两个反应：

a.

b.

(1)反应__________(填字母)不能设计成原电池，原因是____________________。

(2)根据上述能设计成原电池的反应，画出简单的原电池实验装置图____________________，并注明电极材料和电解质溶液。写出正极的电极反应式________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误21、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误22、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误23、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误24、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误25、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误26、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误27、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共18分)28、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2；其部分工艺流程如下：

(1)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出反应的化学方程式：_______。实验室中将氨气和氧气的混合气体通过红热的铂丝(作催化剂)模拟该反应时，反应过程中铂丝能始终保持红热，这是由于该反应是_______反应。

(2)氨催化氧化制得的NO经过氧化为NO2，再与水反应得到硝酸。NO2与水反应生成硝酸的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。已知NO和NO2的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO+NO2+2OH-→+H2O，则NO2被NaOH溶液完全吸收(无气体剩余)的离子方程式为_______。

(3)流程中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)，已知0℃时Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，实验室从Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶体的操作方法是_______。

(4)生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为_______。29、Ⅰ．模拟海水制备某同学设计并完成了如图实验：。模拟海水中离子离子浓度0.4390.0500.0110.5600.001

(1)沉淀物X为_______，沉淀物Y为_______。

(2)沉淀Y经洗涤后，加热分解制备判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是_______。

Ⅱ．为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质；其中固体乙可制光导纤维.现设计并完成如图实验：

请回答：

(1)X除了含有元素以外还含有_______。

(2)固体丙的用途_______。

(3)X的化学式是_______。

(4)固体乙与溶液反应的离子方程式是_______。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)30、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、计算题(共2题，共8分)32、某温度时；在一个2L的密闭容器中,X；Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为___________

（2）从开始至2min；X的平均反应速率为________mol/(L·min)

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________。A．升高温度B．减小物质X的物质的量C．增加物质Z的物质的量.D．减小压强33、某温度时；在一个2L的密闭容器中,X；Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为___________

（2）从开始至2min；X的平均反应速率为________mol/(L·min)

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________。A．升高温度B．减小物质X的物质的量C．增加物质Z的物质的量.D．减小压强参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

植物油的成分为高级脂肪酸甘油酯；属于酯，而高级脂肪酸属于羧酸，A项错误；

B.侧链中3个C均为四面体结构；则与苯环直接相连时不可能所有碳共面，B项错误；

C.分子式为并能与金属钠反应的有机物为醇，丁基可能的结构有丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，该有机物的可能结构有4种，C项错误；

D.蛋白质溶液为胶体分散系；乙醇能使蛋白质发生变性，且变性为不可逆反应，D项正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应的关系为解答的关键，注意选项D为解答的难点，要区分蛋白质的变性与盐析的异同。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．加工馒头时添加膨松剂；是为了让馒头松软可口，A符合；

B．将食物存放在冰箱中；降低温度；可以减缓食物的腐败变质速度，B不符合；

C．糕点包装袋内放置除氧剂；降低氧气浓度甚至去除氧气；减缓食物的腐败变质速度，C不符合；

D．冶铁时将铁矿石粉碎；增大铁矿石的表面积；加快反应速率，提高原料利用率，D不符合；

答案选A。3、D【分析】【详解】

A项；反应的平衡常数是温度函数；体温升高，反应的平衡常数会改变，故A错误；

B项；吸入新鲜空气；反应物氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；

C项、CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反应方向移动；故C错误；

D项、高压氧舱治疗CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高压氧仓中，使反应物氧气的浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反应方向移动；故D正确；

故选D。

【点睛】

CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反应方向移动是解答关键。4、A【分析】【详解】

A．根据有机物成键特点，其分子式为C10H18O；A选项错误；

B．该分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团；B选项正确；

C．分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选项正确；

D．有碳碳双键发生加成反应；含有羟基能和羧酸发生酯化反应(取代反应)，D选项正确；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．增大盐酸的浓度；氢离子浓度增大，反应速率加快，故A不选；

B．碾碎碳酸钙；增大接触面积，反应速率加快，故B不选；

C．加热；活化分子数增加，反应速率加快，故C不选；

D．把盐酸换成同浓度的H2SO4；反应生成的硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，反应速率减小，符合题意，故D选；

故选D。6、B【分析】【详解】

Fe与硫酸反应实质为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；根据影响化学反应速率的因素分析。

A．0.02mol/L的盐酸中c(H+)与0.01mol/L的硫酸相同；所以加入l00mL0.02mol/L的盐酸对化学反应速率无影响，A不符合题意；

B．加入少量硫酸氢钠固体，该盐电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，反应速率加快；由于Fe粉不足量，完全反应，反应产生氢气与Fe为标准计算，所以Fe的量不变，H2的总量不改变；B符合题意；

C．加入少量CuSO4固体；盐溶解与Fe发生置换反应产生Cu单质，Fe；Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，但由于消耗Fe，反应生成氢气总量减小，C不符合题意；

D．降低温度；物质含有的活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，D不符合题意；

故答案为B。7、C【分析】【分析】

生成物总能量高于反应物总能量；则该反应为吸热反应。

【详解】

A．铁片与稀反应是氧化还原反应；但是该反应是放热反应，A项不选；

B．与的反应为吸热反应；但是没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B项不选；

C．红热的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；是氧化还原反应，并且该反应是吸热反应，C项选；

D．与反应生成碳酸钠和氧气；是氧化还原反应，但该反应是放热反应，D项不选；

答案选C。8、B【分析】【详解】

主族元素原子的最外层电子数=主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1，说明元素分别位于IA、IVA、VA、VIA、IA。因为原子半径M>Y、Z，所以M是第三周期的硫，相应地Y、Z是第二周期的碳、氮。因为原子半径XM，R可为钠。A.钠的氧化物氧化钠和过氧化钠都含有离子键，故A正确；B.非金属性Z>Y，所以最高价含氧酸的酸性：Z>Y，故B错误；C.硫化氢常温常压下为气体，故C正确；D.有机物比无机物种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物种类最多；故D正确。

点睛：原子半径的变化规律:同周期从左到右，原子半径渐小；同主族从上到下，原子半径渐大。9、B【分析】A项，分析电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可得，Ag的化合价升高、Mn元素化合价降低，所以Ag应为原电池的负极，则负极发生氧化反应，电极反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误；B项，根据电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合价由0价升为+1价，所以2molAg反应转移2mol电子，根据得失电子守恒，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C项，在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D项，负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，所以电子从电池的负极经外电路流向电池的正极，故D错误。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，而在反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e－＝Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【详解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反应中；Cu失去电子被氧化，该电池的负极材料是铜；

(2)正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag，电解质溶液是AgNO3溶液；

(3)正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag；所以出现的现象是有银白色的固体析出；

(4)在外电路中；电子从负极铜极流向正极。

(5)铜是负极，负极反应式为Cu-2e-＝Cu2+；正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag，反应式为2Ag++2e-＝2Ag。【解析】Cu氧化硝酸银溶液有银白色的固体析出负(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag11、略

【分析】【详解】

(1)虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中总反应为铜与浓硝酸的反应，所以Cu为负极，Al为正极；插入烧碱溶液中，总反应为Al与NaOH溶液的反应，所以Al作负极、Cu为正极，所以选B；Al失去电子在碱性溶液中以AlO2-存在，故电极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根据总反应可知PbO2被还原为正极，电极反应为PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；该电池在工作时，A电极上生成PbSO4，质量将增加；由电池总反应可知消耗2mol酸转移2mol电子，则若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为0.1NA；

(3)A极通入甲烷，所以为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氢氧根产生水，所以溶液的pH减小。

【点睛】

第1小题为易错点，要注意虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以铜为负极。【解析】BAl－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O减小12、略

【分析】【分析】

(1)

在催化剂、加热加压下，乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应方程式nCHCl=CH2反应类型是加聚反应；

(2)

乙醇能与O2发生催化氧化反应，生成乙醛和水，催化氧化方程式为

(3)

如图，利用乙醇，乙酸在浓硫酸、加热下反应制备乙酸乙酯，可用装饱和碳酸钠溶液的试管承接冷凝的乙酸乙酯粗产品，则：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，左侧试管中的反应方程式为【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应nCHCl=CH2加聚反应。

(2)

(3)饱和碳酸钠小催化剂、吸水剂13、略

【分析】【详解】

(1)由图I可知，升高温度HI减少，H2增多，反应逆向移动，则该反应为放热反应，△H小于0；

(2)由题意可知，)将二氧化硫通入碘水中先发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，然后发生I2+I-⇌I当=1时，只发生第一个反应，H+的物质的量为3mol，没有则a代表的是H+，b代表的是提高碘的还原率，也就是要反应SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-进行得更多，由图II可知，越小，越小，反应I2+I-⇌I进行得越少，碘的还原率越高，故答案为：减小的投料比；

(3)改变条件后，30min后NO和N2的浓度都增大，A项加入一定量的活性炭，反应物浓度没有改变，平衡不移动，错误；B项通入一定量的NO，NO的量增加同时平衡正向移动，N2的量也增加，正确；C项缩小容器的体积，NO和N2的浓度都增大，正确；D项加入催化剂，平衡不移动，NO和N2的浓度不变；错误；故选BC；

(4)①1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa时，NO的平衡转化率为40%，设NO的投入量为xmol，则2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

转化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡时气体总物质的量为：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I减小的投料比BC1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池中负极上发生失电子的氧化反应；正极上发生得电子的还原反应，原电池将化学能转化为电能，故理论上任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池，对；

(2)原电池中负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应，故发生氧化反应的电极一定是负极，对；

(3)在锌铜原电池中；电子由负极经外电路流向正极，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中通过阴；阳离子的定向移动形成闭合回路，错；

(4)原电池中；负极材料的活泼性不一定比正极材料强，如Mg；Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错；

(5)在原电池中，正极本身不一定不参与电极反应如铅蓄电池中正极PbO2发生得电子的还原反应；负极本身不一定发生氧化反应如燃料电池中的惰性电极不参与反应，错；

(6)在锌铜原电池中；电子由负极经外电路流向正极，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中通过阴；阳离子的定向移动形成闭合回路，错；

(7)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极；活泼金属不一定作负极，如Mg；Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错；

(8)原电池工作时；溶液中的阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子向正极移动，错；

(9)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极；活泼金属不一定作负极，如Mg；Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错；

(10)一般来说，带有“盐桥”的原电池还原剂在负极区，氧化剂在正极区，可避免还原剂与氧化剂直接接触发生反应，故带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，对。【解析】对对错错错错错错错对15、略

【分析】【分析】

燃料电池的工作原理属于原电池原理；是化学能转化为电能的装置，原电池中，电流从正极流向负极，电子流向和电流流向相反；燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极，正极上是氧气发生得电子的还原反应。

【详解】

(1)该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子从a移动到b；

(2)燃料电池中；通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，正极上的电极反应为:

O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)根据离子间的阴阳相吸；当电池工作时，负极产生氢离子（阳离子），所以在KOH溶液中阴离子向负极移动。

【点睛】

燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极。【解析】化学能转化为电能a→bO2+4e-＋2H2O=4OH-负极16、略

【分析】【分析】

（1）依据题给数据和化学反应速率公式计算；

（2）依据题给数据计算各物质的反应速率；再由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算可得；

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是各种条件下正逆反应速率是否相等；或各组分的浓度是否不再随时间的改变而改变；

（4）由生成D的物质的量计算B的消耗量；由转化率公式计算可得；

（5）容器体积减小；反应物浓度增大，化学反应速率增大。

【详解】

（1）由反应2min时，A的浓度减少了可知，反应2min内，A的浓度变化量为mol/L，反应速率v(A)==mol/(L·min)，由B的物质的量减少了mol可知B的浓度变化量为mol/L，v(B)==mol/(L·min)，故答案为mol/(L·min)；mol/(L·min)；

（2）由题给数据可知，反应2min内，v(A)=mol/(L·min)、v(B)=mol/(L·min)、v(C)=v(A)=mol/(L·min)、v(D)==mol/(L·min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得x：y：p：q=mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)=2:3:1:5；则x=2；y=3、p=1、q=5，故答案为2；3；1；5；

（3）A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当qV(A)正=xV(D)逆时；说明正；逆反应速率相等，反应已达到平衡，故错误；

B；由质量守恒定律可知；平衡前后气体质量始终不变，则混合气体的质量不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；

C；C为反应物；当C的总质量保持不变时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

D；该反应是一个气体体积增大的反应；混合气体总的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

E；由质量守恒定律可知；平衡前后气体质量始终不变，容积固定的密闭容器中混合气体总的密度始终不变，则混合气体总的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；

F；该反应是一个气体体积增大的反应；由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，平衡形成过程中混合气体平均分子量减小，则混合气体平均分子量不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

CDF正确；故答案为CDF；

(4)反应平衡时，反应生成D的物质的量为2amol,由方程式可知，反应消耗B的物质的量为=mol，则B的转化率为×100%=×100%，故答案为×100%；

(5)其他条件不变；将容器的容积变为1L，容器体积减小，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为增大；体积减小，反应物浓度增大。

【点睛】

本题考查化学反应速率和化学平衡，注意化学反应速率的计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比，能够正确判断化学平衡状态和计算为解答的关键。【解析】①.a/12mol/(L·min)②.a/8mol/(L·min)③.2④.3⑤.1⑥.5⑦.CDF⑧.6a/5b⑨.增大⑩.体积减小，反应物浓度增大17、略

【分析】【详解】

该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390mLH2，因此只能选B作为测量H2体积的装置；C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A―→B。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。

根据2ROH―→H2知；乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：

＝1.01＞1

测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。【解析】BC增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应1AB18、略

【分析】【分析】

氧化还原反应有电子转移；只有氧化还原反应才能设计成原电池；原电池的负极发生氧化反应，失电子，正极发生还原反应，得电子。

【详解】

(1)a是氧化还原反应，b不是，因此b不能设计成原电池；原因是反应b不是氧化还原反应；

(2)原电池结构需要2个电极，需要电解质溶液，构成闭合回路，铜作负极，碳棒可以作正极；电解质溶液为稀硝酸；用导线连接正负极，构成闭合回合，示意图为正极发生还原反应，NO3－得到电子生成NO，电极反应为

【点睛】

原电池构成四要素：活泼性不同的两极，电解质溶液、闭合回路，自发进行的氧化还原反应。【解析】b反应b不是氧化还原反应三、判断题(共9题，共18分)19、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。20、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。22、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。23、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。26、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。27、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、工业流程题(共2题，共18分)28、略

【分析】【分析】

硝酸工业的尾气含NO、NO2、能被石灰乳吸收生成Ca(NO2)2、Ca(NO3)2，Ca(OH)2微溶，经过滤，未反应的Ca(OH)2即为滤渣的主要成分、可循环利用。滤液经结晶可提取Ca(NO2)2；据此回答。

（1）

氨的催化氧化产生NO和水，化学方程式：实验室中将氨气和氧气的混合气体通过红热的铂丝进行反应的过程中铂丝能始终保持红热；这是由于该反应是放热反应。

（2）

NO2与水反应生成硝酸的反应方程式为：反应中，N元素从+4价升高到+5价时NO2为还原剂、N元素从+4价降低到+2价时NO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。已知NO和NO2的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO+NO2+2OH-=+H2O，则NO2被NaOH溶液完全吸收(无气体剩余)时NO2中N元素从+4价升高到+5价生成N元素从+4价降低到+3价时生成离子方程式为2NO2+2OH-=+H2O。

（3）

Ca(OH)2微溶，未反应的Ca(OH)2即为滤渣的主要成分，可循环利用。已知0℃时Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，则实验室从Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶体不适宜用冷却结晶；故操作方法是蒸发结晶。

（4）

生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为【解析】(1)放热。

(2)1:22NO2+2OH-=+H2O

(3)Ca(OH)2蒸发结晶。

(4)29、略

【分析】【分析】

Ⅰ．模拟海水的pH=8.3，呈碱性步骤①，加入0.001molNaOH时，OH-恰好与完全反应，生成0.001molCO生成的CO与水中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀，X为CaCO3，滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+；步骤②，当滤液M中加入NaOH固体，调至pH=11，根据流程可判断无Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，Y为Mg(OH)2；分解生成MgO。

Ⅱ．固体乙可制光导纤维，应为SiO2，其物质的量为=0.4mol，由图中数据可知生成水的质量为1.8g，物质的量为0.1mol，固体甲加入稀硫酸，得到无色溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，应为Mg(OH)2，加入生成丙为MgO，物质的量为=0.3mol，可知甲为3MgO•4SiO2，则X为3MgO•4SiO2•H2O。

【详解】

Ⅰ．(1)由分析，沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2。故答案为：CaCO3；Mg(OH)2；

(2)沉淀Y表面存在Ca2+，判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，滴加Na2CO3溶液，如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，滴加Na2CO3溶液；如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净；

Ⅱ．(1)由分析可知：X为3MgO•4SiO2•H2O，X除了含有元素以外还含有Mg；Si。故答案为：Mg、Si；

(2)丙为MgO；熔点高，可用于耐高温材料，故答案为：耐高温材料；

(3)由分析X为3MgO•4SiO2•H2O。故答案为：3MgO•4SiO2•H2O；

(4)乙为二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO+H2O。【解析】CaCO3Mg(OH)2取最后一次洗涤液，滴加Na2CO3溶液，如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净Mg、Si耐高温材料3MgO•4SiO2•H2OSiO2+2OH-=SiO+H2O五、推断题(共2题，共18分)30、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知