2025年粤教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学上册月考试卷1考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是A.往稀溶液中加入NaOH固体，溶液中变大B.等物质的量浓度的三种溶液中，的大小顺序为：C.常温下的溶液和的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为：D.的溶液中：2、下列烷烃的一氯代物为两种的是A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.3、下列互为同分异构体的是A.CO(NH2)2、NH4CNOB.白磷、红磷C.H、HD.CH3CH2CH2CH3、4、M和N是合成造影剂碘番酸的重要中间体；结构如图所示。下列说法错误的是。

A.M分子存在顺反异构B.M分子中可能共平面的原子数最多有23个(已知为平面形)C.N与足量加成后产物中含2个手性碳原子D.1molM与足量反应(转化为)时最多消耗5、下列有关离子方程式的书写错误的是A.向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+B.向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClOC.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2OD.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应：5HOCH2—CH2OH+8+24H+=5HOOC—COOH+8Mn2++22H2O6、维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生成服装；绳索等。其合成路线如下：

下列说法正确的是A.反应①是缩聚反应B.高分子A的链节中含有酯基和碳碳双键C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D.反应③原子利用率100%，符合原子经济性评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、根据图示信息书写方程式。

(1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：

①反应I的化学方程式为_______。

②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______(被氧化为N2)。

(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______。8、Ⅰ.常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)；测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示)___________。

(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为___________。

(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：

c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L(代入数据；列出算式即可)

c(OH-)-c(CH3COOH)=___________moL/L。

Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)；随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCOCO___________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、HCO三种离子的浓度大小关系为___________；

③已知在25℃时，CO的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，溶液的pH=___________。

(5)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。

①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾。

A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部9、(1)已知25℃时0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，H2A的电离方程式为______________，该温度下H2A的电离平衡常数的值为______________。

(2)已知25℃、101kPa时，28.5g液态C8H18完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1379.5kJ的热量。表示C8H18燃烧热的热化学方程式为______________。

(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质的离子方程式为___________________。

(4)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀；离子方程式为__________。

(5)硫化亚铜与稀硝酸反应生成硫酸根的离子方程式为______________。10、某温度(T℃)下的溶液中，c(H＋)=10－xmol·L－1，c(OH－)=10－ymol·L－1；x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)该温度T________25℃(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)；试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。11、完成下列填空：

(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式_______，其中浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_______，某次实验中，给出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺少的实验仪器是_______。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_______(填写化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_______。(选填编号)

a.溴水褪色b.有油状物质生成。

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性12、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：

（1）H2A的电离方程式是__________________，二级电离常数K2＝_________。

（2）已知25℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误14、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误15、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误16、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误17、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误18、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误19、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。(___________)A.正确B.错误20、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误21、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)22、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)23、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共21分)24、采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是还含有和杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示。

已知：生成氢氧化物的见下表。离子开始沉淀的完全沉淀的

(1)基态原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。

(2)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______。

(3)加入量的目的是_______，其反应的离子方程式为_______。

(4)常温下，已知则的的约为_______。

(5)“调节”操作中控制范围为_______。

(6)“沉锰”过程中的离子方程式为_______，其过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。

25、氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H2SiF6)制备氟化铵(NH4F)联产氟化镁的流程如图：

回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式___。

(2)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：___。

(3)从滤液获得晶体的“一系列操作”是___、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如表所示，则最佳降温速率为___min·℃-1。降温速率对氟化铵收率的影响降温速率/(min•℃-1)收率/%327.12627.461030.181525.532026.013025.41

(4)写出反应②的离子方程式___。

(5)氟化铵含量的测定：称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。

(已知：4NH+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH)

①请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：___。

②计算样品中氟化铵的质量分数为___。26、一种利用氧化锌烟灰(含Zn、Pb；Cu、F等元素)制备活性氧化锌的工艺流程如下：

已知：“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)形式进入溶液，同时部分Pb；Cu、F元素也进入溶液中。

(1)Zn在元素周期表中的位置为_______。

(2)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______；“浸出”时温度不宜过高，其原因为_______。

(3)“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有_______；“净化”时，利用活性炭的_______性；除去溶液中残留的有机物。

(4)“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2.所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_______。

(5)将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至_______(填流程中的操作名称)循环利用。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.加入NaOH固体，会导致钠离子浓度增大，会变小；A错误；

B.物质的量浓度相等的三种溶液中，中促进了的水解，中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，则中NH4+浓度大于所以由大到小的顺序为：B错误；

C.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以在常温下pH=2CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=2的CH3COOH和的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为：C正确；

D.的溶液中，根据物料守恒，D错误；

故合理选项是C。2、A【分析】【分析】

先确定烷烃的对称中心；找出等效氢原子，再根据先中心后外围的原子，将氯原子逐一取代氢原子，有几种等效氢，就有几种一氯代物，据此判断分析。

【详解】

A．中有2种等效氢；即有2种一氯代物，A选项正确；

B．CH3CH2CH2CH2CH3有3种等效氢；即有3种一氯代物，B选项错误；

C．只有1种等效氢；只有1种一氯代物，C选项错误；

D．有4种等效氢；即有4种一氯代物，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子事解答本题的关键。3、A【分析】【详解】

分析：分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；结合物质的组成解答。

详解：A、CO(NH2)2、NH4CNO的化学式相同；结构不同，互为同分异构体，A正确；

B；白磷、红磷均是磷元素形成的单质；互为同素异形体，B错误；

C、的质子数相同；中子数不同，互为同位素，C错误；

D、CH3CH2CH2CH3、的分子式不同；结构相似，二者互为同系物，D错误，答案选A。

点睛：对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。注意同分异构体不仅存在于有机化合物中，也存在于无机化合物中。4、D【分析】【详解】

A．M中存在碳碳双键；且碳碳双键的碳原子上所连基团各不相同，存在顺反异构，A正确；

B．由结构简式可知，M中苯环、碳碳双键、羧基、硝基均为平面结构，M分子中可能共平面的原子数最多为23个：B正确；

C．N与足量加成后产物为含2个手性碳原子（数字标注为手性碳原子），C正确；

D．由结构简式可知，N中羰基（1mol羰基消耗1mol氢气）、硝基（1mol消基消耗3mol氢气）能与氢气发生加成反应，1molN最多消耗5molH2；D错误；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2，反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+故A正确；

B．向NaClO溶液中通入少量SO2，二氧化硫被氧化产生硫酸，反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO；故B正确；

C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O；故C正确；

D．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应会放出二氧化碳；得不到HOOC—COOH，故D错误；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．的结构中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成A，A的结构为：故A错误；

B．由A的结构可知；A的链节中只含有酯基一种官能团，故B错误；

C．由题可知，A在发生水解后生成B，那么B的结构为：对于聚合物；其平均相对分子质量=链节的相对质量×聚合度，故C正确；

D．由题可知，维纶的结构为：维纶是由聚乙烯醇和甲醛缩聚而来，聚乙烯醇的结构为因此；每生成一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水；所以反应的方程式为：

++nHCHO→++nH2O；原子利用率不是100%，故D错误；

故答案：C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程为：金属Na与液氨反应生成NaNH2和H2，加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑获得N2O，NaNH2和N2O加热到210~220℃发生反应生成NaN3，分离出NaOH得到NaN3；据此解答。

【详解】

（1）①反应I是NaNH2、N2O在210-220℃发生氧化还原反应产生NaN3、NH3、NaOH，该反应的化学方程式为

②NaClO具有强氧化性，NaN3具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生NaCl、NaOH、N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：

（2）Co(OH)3具有氧化性，具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生Co2+、同时反应产生H2O，该反应的离子方程式为：【解析】(1)

(2)8、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)等体积等浓度混合，恰好生成CH3COONa，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，混合后pH=9，则CH3COO-离子水解显碱性，离子反应为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)为10-9mol/L，则比值为10-5：10-9=104：1，故答案为：104：1；

(3)由电荷守恒可知c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L，物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-9mol/L，故答案为：10-5-10-9；10-9；

Ⅱ.(4)①由图可知，在同一溶液中，三种H2CO3、HCOCO不能大量共存，CO减少时HCO的浓度逐渐增大，HCO逐渐减少时H2CO3的浓度增大；故答案为：不能；

②由图可知，当pH＝7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为HCOH2CO3，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，所以溶液中各离子的浓度关系为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)＞c(H+)＝c(OH-)；故答案为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)；

③当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，根据Kh1==2.0×10-4可得c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1；所以溶液pH=10，故答案为：10；

(5)①胆矾溶于水后；将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故①错误；

②氯化铝溶于水后；将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故②错误；

③硫酸铝溶于水后；蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故③正确；

④纯碱溶于水后；蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故④正确；

⑤小苏打溶于水后；蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故⑤错误；

⑥高锰酸钾溶于水后；蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾；二氧化锰、氧气，所以最终得到的固体不是原物质，故⑥错误；

综上③④正确，答案选A。【解析】CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-104：110-5-10-910-9不能c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)10A9、略

【分析】【详解】

(1)已知25℃时0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，氢离子浓度为10-4mol/L，则H2A是弱酸，H2A的电离方程式为H2AHA-+H+，则该温度下H2A的电离平衡常数的值为1×10-7；

(2)已知25℃、101kPa时，28.5g液态C8H18完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1379.5kJ的热量，1molC8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出=5518kJ的热量，则表示C8H18燃烧热的热化学方程式为C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol；

(3)Na2CO3溶液与二氧化碳气体反应生成NaHCO3，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质的离子方程式为：＋H2O＋CO2=2

(4)若KAl(SO4)2的物质的量为1mol，则向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入1.5molBa(OH)2能使Al3+恰好完全沉淀，同时有1.5molBaSO4沉淀，则离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(5)硫化亚铜与稀硝酸反应生成硫酸根，同时能得到铜离子、还原产物为NO，氧化还原反应中得失电子数相等且元素质量守恒，则离子方程式为3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O。【解析】H2AHA-+H+1×10-7C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol＋H2O＋CO2=22Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O10、略

【分析】【分析】

(1)利用某一特殊点如(0，13)或(13，0)计算Kw=c(H+)·c(OH-)，再与室温下的Kw比较判断；(2)若将此温度（T℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若为中性，则此时n(H+)=n(OH-)进行计算；若混合液的pH=2，则混合后溶液c(H+)=1×10-2mol/L，溶液显酸性，[c(H+)·V(酸)-c(OH-)·V(碱)]÷[V(酸)+V(碱)]=1×10-2mol/L据此解答。

【详解】

(1)由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则Kw=c(H+)×c(OH-)=(1×10-xmol•L-1)×(1×10-ymol•L-1)=1×10-13mol2•L-2，由于室温下水的离子积常数为1×10-14mol2•L-2，1×10-13mol2•L-2＞10-14mol2•L-2，所以温度T>25℃；

(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c(OH-)=稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；则：

①若所得混合液为中性，则n(H+)=n(OH-)，带入数据可得：0.01×a=0.1×b，a：b=10：1；

②若所得混合液的pH=2，则混合后二者发生反应，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，溶液显酸性，因此混合后溶液中有解得a：b=9：2。

【点睛】

本题考查水的离子积常数的计算与应用的知识。注意水是一种弱电解质，电离吸收热量，升温使水的离子积常数增大；同时要结合酸碱混合发生反应：H++OH-=H2O，利用混合溶液的pH大小定性判断c(H+)、c(OH-)大小是本题解答的关键，同时要注意把握相关计算公式的运用。【解析】﹥10:19:211、略

【分析】【详解】

（1）实验室用乙醇的消去制备乙烯，反应的化学方程式为：醇制取乙烯的同时还生成水；浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；实验室制备乙烯需要严格控制温度在170℃，所以需要温度计精准测量反应温度；

（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；

a．若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色；

b．若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成；

c．若反应后水溶液酸性增强；说明乙烯与溴水发生了取代反应；

d．反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成；说明乙烯与溴水发生了加成反应；

答案选d；【解析】(1)浓硫酸还具有吸水性；反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行温度计。

(2)NaOHd12、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的电离是一步一步电离；从图中pH=4.2分析二级电离常数。

⑵根据图中pH=1.2信息得出一级电离常数；根据电离常数得出酸强弱顺序，再根据酸强弱书写离子方程式。

【详解】

⑴多元弱酸的电离是一步一步电离，H2A的电离方程式是H2AH+＋HA－，从图中pH=4.2分析二级电离常数故答案为：H2AH+＋HA－；10−4.2。

⑵已知25℃时HF的Ka＝10-3.45，根据图中pH=1.2信息得出因此酸强弱顺序为H2A＞HF＞HA－，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为H2A+F－=HF+HA－；故答案为：H2A+F－=HF+HA－。【解析】H2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。14、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。15、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。16、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。17、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。19、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊变色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。四、推断题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、计算题(共1题，共5分)23、略

【分析】【分析】

(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关，而与反应条件无关，由此可确定△H1、△H2的关系。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0，将①-②，即得△H=△H1-△H2<0，由此可确定△H1与△H2的大小关系。

(3)浓硫酸溶于水放热，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1；由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量与57.3kJ的关系。

(4)书写反应的热化学方程式时；化学计量数扩大二倍，则反应热也应扩大为原来的二倍。

(5)合成氨反应为N≡N+3H－H→6N－H；△H=反应物总键能-生成物总键能，代入键能数据，即可得出反应热。

【详解】

(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关，而与反应条件无关，则△H1=△H2。答案为：=；

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0，将①-②，即得△H=△H1-△H2<0，所以△H1<△H2。答案为：<；

(3)浓硫酸溶于水放热，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量>57.3kJ。答案为：>；

(4)已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/mol。答案为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/mol；

(5)合成氨反应为N≡N+3H－H→6N－H，△H=反应物总键能-生成物总键能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=-92kJ·mol－1。则合成氨的热反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1；生成1molNH3能放出46kJ热量。答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1；46。

【点睛】

一个化学反应，热化学方程式可以写出无数个，但不管化学计量数如何改变，反应热与化学计量数的比值是一个定值。【解析】=<>CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/molN2（g）+3H2(g)2NH3（g）△H=-92kJ·mol－146六、工业流程题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

软锰矿主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3杂质，软锰矿和废铁屑加入过量硫酸浸出，过滤，滤渣为SiO2，浸出液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+等金属离子，加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，调节溶液的pH以除去Fe3+，过滤后的滤液中加入MnS净化除去Ni2+等，过滤得到滤液硫酸锰溶液，加入NH4HCO3、氨水可生成MnCO3，加入硫酸生成MnSO4；电解得到金属Mn和含硫酸的阳极液，阳极液中的硫酸循环使用；

【详解】

（1）基态Mn原子的价电子排布式为3d54S2；成对电子数与未成对电子数之比为20:5=4:1。

（2）反应物接触面积越大；反应速率越快，“酸浸”前将原料粉碎能增大反应物接触面积，加快化学反应速率。

（3）流程图中“加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，其反应的离子方程式为

（4）常温下，NH3•H2O的电离程度较小，则溶液中c(NH)≈c(OH﹣)，c(NH3•H2O)≈0.1mol/L，K(NH3•H2O)=c(OH﹣)≈mol/L=0.002mol/L，c(H+)=溶液的pH=﹣lg×10﹣11=11.3。

（5）流程图中“调节pH”可以除去铁离子，由表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的溶液pH=3.7；则应将溶液pH调节控制的范围是3.7≤pH＜7.7，避免生成氢氧化镁；氢氧化锰等。

（6）“沉锰”过程中锰离子与碳酸氢根、一水合氨反应生成碳酸锰沉淀、铵离子和水，离子方程式为“沉锰”过程中锰离子沉淀率越高、镁离子沉淀率越低对应的温度和pH