2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)。先加几滴溶液，再加几滴溶液。

A．推断S、C、的非金属性强弱B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．证明氯化银溶解度大于硫化银

A.AB.BC.CD.D2、如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为下列说法正确的是。

A.a为负极，发生还原反应B.b极的电极反应式：C.当消耗时，溶液中传导的电子数目为D.调节电解质溶液的方法是补充3、下列说法不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：B.相同条件下的①溶液②溶液③稀盐酸溶液中由水电离的①＞②=③C.的HA溶液与的MOH溶液以任意比混合，始终成立D.稀释溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大4、亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织，印染和食品工业，生产的主要流程如图1所示。下列有关说法错误的是。

A.Ⅰ中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.Ⅱ中反应的离子方程式：C.图2中右侧区域溶液pH降低，电极反应式为：D.A溶液为溶液可循环利用5、设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是A.1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB.D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAC.22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.5NAD.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAB.0.2mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NAC.常温常压下，5.6g乙烯、乙醛和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NAD.22.4LCO2中含NA个CO2分子7、将和通入1L的反应器中，一定条件下发生反应其中CO的平衡转化率随温度；压强的变化关系如图所示，下列说法正正确的是。

A.B.C.X点和Y点对应的化学平衡常数D.在和316℃时，若将和通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率小于50%评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、一种废水净化及卤水脱盐装置如图所示；装置工作时，下列说法错误的是。

A.向正极室迁移B.膜为阳离子交换膜C.微生物能加快电极上电子的转移速率D.负极的电极反应式为9、在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应测得初始压强为反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法错误的是。

A.该反应为吸热反应B.内，反应的平均反应速率C.用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数D.该反应在建立平衡过程中气体的物质的量先减小后增大10、二氧化氯(ClO2；黄绿色易溶于水的气体)是一种高效；低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图。

下列说法正确的是A.气体A为H2B.参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH311、某二元弱酸()溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是。

A.B.向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中C.反应的平衡常数的对数值D.溶液中：12、科学家最近发明了一种电池，电解质为通过和两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成三个电解质溶液区域()；结构示意图如图所示。下列说法不正确的是。

A.通过膜移向区B.区域的电解质浓度逐渐减小C.放电时，电极反应为：D.消耗时，区域电解质溶液减少13、常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知：]。下列说法错误的是。

A.m点对应的溶液体积小于B.的数量级为C.l点所示溶液中：D.n、m、l三点，n点水的电离程度最大评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、装置如图所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则B极电极反应式为______，甲中C极的电极反应式为______，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐___(填“变深”或“变浅”)。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为____。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为___g，乙中溶液的碱性___(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若甲烧杯是在铁件表面镀银，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差2.16g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。15、铜是人类最早使用的金属之一；中国使用铜的历史年代久远。大约在六；七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属，呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，请回答下列问题：

(1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填选项字母)

a.粗铜接电源正极,发生氧化反应。

b.溶液中Cu2+向阴极移动。

c.电解过程中；阳极和阴极的质量变化相等。

d.利用阳极泥可回收Al；Zn等金属。

(2)目前的电路板，主要由线路和图面组成，线路是作为原件之间导通的工具，在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层，在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为______________。

(3)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，写出反应的离子方程式_________________。

(5)火法炼铜的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反应中每生成1molCu，转移________mole-。16、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲；乙、丙三池中溶质足量)；当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)乙池为___________(填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为：___________。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。

(3)当乙池中C极质量变化10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。

A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3

(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol，若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___________。17、化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。它易溶于水；阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。

(1)写出合成A的反应方程式____。

(2)写出A中阴离子水解反应的离子方程式____。18、某化学兴趣小组模拟利用含硫废水制备实验室可用如下图所示装置(略去部分夹持仪器)。

已知：是无色透明晶体；易溶于水，不溶于乙醇。受热；遇酸易分解，在空气中易被氧化。

Ⅰ.制备烧瓶C中和物质的量之比小于2∶1，保证完全反应。烧瓶C中发生反应如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

(1)装置A中反应的化学方程式为_______；装置B中为溶液，作用之一是观察的生成速率，其制备过程中通入的不能过量的原因是_______。

(2)实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。

Ⅱ.分离并测定含量。已知分离并测定其含量的实验过程如下：

(3)操作a是过滤、洗涤、干燥，干燥装置如图所示。其中洗涤操作时选用_______作洗涤剂；干燥操作时，通入的目的是_______。

(4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中的含量，采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性溶液不反应)。称取粗产品溶于水，用溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液已知：

①若_______；则达到滴定终点。

②产品中的质量分数为_______。19、实际生产中合成氨的适宜条件。

(1)压强：加压有利于提高反应速率和原料的转化率，但要考虑设备和技术条件等，实际选择的压强为_______。

(2)温度：高温有利于提高反应速率，低温有利于提高原料的转化率，还要考虑催化剂的活性，实际选择的温度为_______。

(3)催化剂：以_____为主体的多成分催化剂。

(4)浓度：①及时补充_______；增大反应物浓度。

②及时分离出_______，减小生成物浓度。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)20、为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正确B.错误21、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共7分)22、含氮化合物对工业生产有多种影响；化学工作者设计了如下再利用的方案：

I．以和为原料合成化肥-尿素两步反应的能量变化如图：

(1)该反应在_______(填“高温”；“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“”、“”或“”)。

(3)下列措施能提高该反应的平衡转化率的是_______。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

II．氨的催化氧化过程发生以下两种反应；该过程易受催化剂选择性的影响。

①

②

在容积固定的密闭容器中充入和一定时间内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

(4)当温度低于400℃时，的物质的量增大的幅度高于其原因是_______。

(5)840℃时，的转化率约为_______若520℃时平衡压强为列出520℃反应②平衡常数的计算式_______(无需化简)。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共40分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸为非挥发性酸，则硫酸与碳酸反应生成的二氧化碳中无挥发的硫酸，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成白色絮状沉淀硅酸，由于硫酸、碳酸、硅酸分别为S、C以及Si的最高价氧化物所对应水化物，则该实验可比较S、C、的非金属性强弱；故A正确；

B．实验装置中的导管不应伸到饱和碳酸钠溶液中；故B错误；

C．冷却水的走向应与气流方向相反；即“下口进上口出”，故C错误；

D．向硝酸银溶液中先加几滴溶液，再加几滴溶液，则溶液量不足，溶液过量的会与结合反应生成黑色的沉淀，不能说明证明氯化银溶解度大于硫化银。应先滴加过量的溶液，在滴加几滴溶液；若白色沉淀转化为黑色沉淀，则证明氯化银溶解度大于硫化银，故D错误；

答案选A。2、D【分析】【分析】

由电池总反应方程式可知，a极为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，b极为正极；在硫酸作用下，二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水。

【详解】

A．由分析可知；a极为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，故A错误；

B．由分析可知，b极为正极，在硫酸作用下，二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为故B错误；

C．当电池工作时，电子不能由电解质溶液传递，故C错误；

D．由电池总反应可知；电池工作时消耗硫酸，则调节电解质溶液的方法是补充硫酸，故D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

根据电荷守恒知故A正确；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，故①溶液中的水电离的氢离子浓度最大，②溶液③稀盐酸溶液中的氢离子浓度相同；对水的电离抑制程度相同，故水电离的氢离子浓度相同，故B正确；

C．根据电荷守恒得故C正确；

D．加水稀释碳酸钠溶液；促进碳酸钠水解，水解平衡正向移动，水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【点睛】

盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子与水电离时生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，实际是促进了水的电离。4、C【分析】由流程图结合离子隔膜电解池可知，电解硫酸钠溶液本质是电解水，右侧NaOH由稀变为浓，可知A为硫酸，左侧为氧气，右侧为氢气，I中NaClO3、Na2SO3、硫酸反应生成ClO2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO+2ClO=2C1O2+SO+H2O，Ⅱ中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，离子反应为以此来解答。

【详解】

A．由流程图可知反应Ⅰ，反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生ClO2、Na2SO4溶液，反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，所以Na2SO3具有还原性，是还原剂，NaClO3是氧化剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1，故A正确；

B．Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，产生氧气，氢氧化钠提供碱性环境，则根据氧化还原的配平原则可知，其离子方程式为：B正确；

C．图2中右侧区域发生的电极反应式为：氢离子浓度减少，则溶液pH升高，C错误；

D．根据图Ⅰ和图III可知，A为可循环利用，D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．1mol氯气和Fe完全反应转移2mol电子；故A错误；

B．D和T互为同位素，均为H原子，且D中含1个中子，T中含2个中子，即和的相对分子质量均为22；均含10个质子，故1.1g其混合物的物质的量为0.05mol，质子的物质的量为0.5mol，故B正确；

C．和反应的方程式为每2mol完全反应生成1mol22g的物质的量为生成0.25mol；故C错误；

D．用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体时；因氯化铁部分水解，故1mol氯化铁制得的胶体粒子小于1mol，故D错误；

故选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

略7、A【分析】【详解】

A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0；故A正确；

B．由图可知转化率p1＞p2，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强p1＞p2；故B错误；

C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的温度相同，则化学平衡常数故C错误；

D．在和316℃时，若将和通入容器中；相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故D错误；

答案选A。二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】【分析】

由装置图可知，该装置为原电池，右室中[Fe(CN)6]3-转化为[Fe(CN)6]4-，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，得电子，发生还原反应，则右室为正极室，左室为负极室，正极电极反应为[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，负极电极反应为CH3COO8e-+2H2O=2CO2↑+7H+。

【详解】

A．原电池中，阳离子向正极移动，则向正极室迁移；故A正确；

B．膜所在电极为负极；阴离子向负极移动，则X为阴离子交换膜，故B错误；

C．在微生物的作用下；将化学能转化为电能，构成原电池，微生物起到催化作用，加快了反应速率，所以微生物能加快电极上电子的转移速率，故C正确；

D．负极上失电子，发生氧化反应，负电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；故D错误；

答案选BD。9、BD【分析】【分析】

根据题意列三段式如下：由图可知平衡时总压为1.2p0；则。

解得x=0.4。

【详解】

A．正反应气体物质的量增多；0~2min压强减小，说明容器内温度降低，该反应为吸热反应，故A正确；

B．内，反应的平均反应速率故B错误；

C．用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数故C正确；

D．正反应该气体物质的量增大；反应在建立平衡过程中气体的物质的量持续增大，故D错误；

选BD。10、AC【分析】氯化铵溶液中加入盐酸通电电解，得到NCl3溶液，氮元素化合价由-3价升高为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B；由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒；原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，由此分析。

【详解】

A．根据分析，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，气体A为H2；故A符合题意；

B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6：1；故B不符合题意；

C．根据分析，结合反应6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH，则含有大量的Na＋、Cl-、OH-；故C符合题意；

D．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3；故D不符合题意；

答案选AC。11、CD【分析】【详解】

A．根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表a点即同理可得则A错误；

B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即由图可知，此时b点溶液中则溶液中B错误；

C．反应的平衡常数则C正确；

D．溶液中，的电离常数的水解常数由于即的电离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中D正确；

故选CD。12、AB【分析】【分析】

该电池为Al-PbO2电池，从图中可知原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动，正极PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子和SO阴离子向负极移动，则x是阳离子交换膜，y是阴离子交换膜，则M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4。

【详解】

A．由以上分析可知，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动；向R区移动，A错误；

B．由以上分析可知，R区域K+与SO不断进入；所以电解质浓度逐渐增大，B错误；

C．放电时候，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−；C正确；

D．消耗1.8gAl，电子转移0.2mol，N区消耗0.4molH+，0.1molSO同时有0.1molSO移向R区，则相当于减少0.2molH2SO4，同时生成0.2molH2O；则R区实际减少质量为0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正确；

故选AB。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH与HA浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，而m点p=0，说明c(A-)=c(HA)；则m点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，A项正确；

B．m点时c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-4.76，所以Ka(HA)的数量级为10-5；B项正确；

C．l点溶液呈酸性，溶液中溶质HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA)；C项错误；

D．l、m、n点各溶液均呈酸性，溶液的酸性越强，HA的浓度越大，对水电离的抑制作用就越强。由于酸性：l＜m＜n，则各点水的电离程度大小关系：1>m>n；D项错误；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

由C；D、E、F、X、Y都是惰性电极；甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色可知，F电极附近有碱生成，则F电极上水电离出的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，为串联电解池的阴极，所以C、E、G、X是阳极，D、F、H、Y是阴极，连接阳极的电极A是电源的正极、连接阴极的电极B是电源的负极。依次分析解答。

【详解】

(1)由分析可知A是电源的正极、连接阴极的电极B是电源的负极，若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则B极电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。C极为串联电解池的阳极，电解硫酸铜溶液，所以水电离出的氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，其电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，丁装置中为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶粒带正电荷，通电一段时间后，氢氧化铁胶粒向阴极Y移动，则电极X附近的颜色逐渐变浅，故答案：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；变浅。

(2)由上述分析可知，C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-═H2↑；当电路中转移电子为1mol时，各电极生成单质的量分别为0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，则单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2。

(3)现用丙装置给铜件镀银，电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件铜，电解质溶液中含银离子，应为AgNO3溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时，由电极反应2H++2e-═H2↑可知，乙中放电的氢离子的物质的量为0.1mol/l0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol0.05mol=5.4g；乙装置为电解饱和氯化钠溶液，随着电解的进行，溶液中氢氧根的浓度增大，所以电解液的碱性增强，故答案为：铜；AgNO3；5.4g；变大；

(4)若甲烧杯是在铁件表面镀银，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差2.16g，说明阳极溶解的铜的物质的量n==0.02mol，则电路中通过的电子为=0.01mol，故答案为：0.01mol。【解析】CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2H2O-4e-=O2↑+4H+变浅1∶2∶2∶2铜5.4变大0.0115、略

【分析】【分析】

(1)电解精炼铜时；粗铜作阳极，该电极上Zn；Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属会从阳极掉落下，形成阳极泥；

(2)氯化铁溶液能把铜氧化为铜离子；

(3)酸性条件下铜被过氧化氢氧化为铜离子；

(4)Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色Cu生成，溶液变为蓝色说明有Cu2+生成；

(5)Cu2S在反应中；铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从-2价升高到+4价。

【详解】

(1)电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故a正确；溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上发生还原反应，故b正确；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni、Cu失电子，阴极只有Cu2+向阴极移动；在阴极上发生还原反应生成铜，两极质量变化不相等，故c错误；在阳极上，比铜活泼的Al；Zn失电子变为阳离子，阳极泥没有Al、Zn等金属，故d错误；

(2)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

(3)酸性条件下铜被过氧化氢氧化为铜离子，反应离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

(5)Cu2S在反应中，铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，生成1molCu，转移3mole-。

【点睛】

电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上铜以及比铜活泼性强的Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，只有Cu2+在阴极上发生还原反应生成铜。【解析】abCu2++2e-=Cu(2)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O316、略

【分析】【分析】

甲池为燃料电池，CH3OH为负极、发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，氧气为正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则乙、丙装置为电解池：乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，即Ag-e-=Ag+，阴极上铜离子得电子生成Cu；丙池中石墨E电极为阳极，石墨F电极是阴极，即惰性电极电解硫酸铜，化学方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知，乙池为电解池，A电极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O，故答案为：电解池；CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；

(2)由分析可知，丙池中F电极与燃料电池A电极即负极相连，故为阴极，电解时总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，故其离子方程式为：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑，故答案为：阴极；2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑；

(3)由分析可知，乙池C电极中的电极反应方程式为：Ag-e-=Ag+,故当乙池中C极质量变化10.8g时，电路中流过的电子为：甲池中B电极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故理论上消耗O2的体积为=560mL；故答案为：560；

(4)由分析可知，乙池中电解时阳极反应式为：Ag-e-=Ag+，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，从乙池中出来的为Cu单质，故一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是Cu，Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案为：A；

(5)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，根据Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑可知，n(H+)=0.4mol，故若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度为：故答案为：0.6；【解析】电解池CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O阴极2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑560A0.61mol/L17、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NaF+NaPO3=Na2PO3FPO3F2-+H2O=H2PO+F-18、略

【分析】【分析】

浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，方程式为B装置可用于测定二氧化硫的生成速率和防止后续装置发生堵塞，由于二氧化硫易溶于水，防止二氧化硫溶于水而减少，B装置中可盛装饱和NaHSO3溶液，C中二氧化硫、硫化钠、亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，总反应为二氧化硫是酸性氧化物；有毒不能直接排放，用E装置中的碱液吸收尾气，但可能发生倒吸现象，则D为安全瓶，防倒吸。

【详解】

Ⅰ．(1)装置A中，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，方程式为SO2能与水反应生成亚硫酸，遇酸易分解，因此制备过程中通入的不能过量；

(2)S是不溶于水的黄色固体；起始时生成S单质，溶液变得浑浊，当烧瓶C中生成的S单质恰好反应完全时，溶液变澄清，此时反应达到终点；

Ⅱ．(3)是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇，洗涤操作时选用乙醇作洗涤剂；在空气中易被氧化，通入可防止被氧化；

(4)①用溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定；酸性高锰酸钾溶液显紫色，当滴入最后一滴溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；

②用溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液消耗的物质的量为则的物质的量为则产品中的质量分数为【解析】SO2能与水反应生成亚硫酸，遇酸易分解溶液变澄清乙醇防止被氧化溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】10~30MPa400~500铁和四、判断题(共2题，共20分)20、B【分析】【详解】

酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，加入过多会使中和滴定结果产生较大误差。21、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。五、原理综合题(共1题，共7分)22、略

【分析】【详解】

（1）根据图中信息得到该反应是放热反应；熵减的反应，根据△G=△H−T△S＜0，则该反应在低温下能自发进行；故答案为：低温。

（2）根据活化能越大，反应速率越慢，已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，则第二步的活化能大于第一步活化能即＜故答案为：＜。

（3）A．选用更有效的催化剂；速率加快，平衡不移动，故A不符合题意；B．该反应是放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，氨气转化率降低，故B不符合题意；C．降低反应体系的温度，平衡正向移动，氨气转化率增大，故C符合题意；D．该反应是体积减小的反应，缩小容器的体积即增大压强，平衡正向移动，氨气转化率增大，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。

（4）当温度低于400℃时，的物质的量增大的幅度高于其原因是温度低于400℃时，随温度升高，催化剂对反应②的选择性高于反应①，使相同时间内反应②的速率大于反应①；故答案为：温度低于400℃时，随温度升高，催化剂对反应②的选择性高于反应①，使相同时间内反应②的速率大于反应①。

（5）840℃时，以反应I为主，生成NO物质的量为0.8mol，则消耗的氨气物质的量为0.8mol，则的转化率约为若520℃时平衡压强为则平衡体系中氨气物质的量为0.9mol，氧气物质的量为1.0mol，水蒸气物质的量为0.9mol，则520℃反应②平衡常数的计算式故答案为：53.3%或0.533；【解析】(1)低温。

(2)＜

(3)CD

(4)温度低于400℃时；随温度升高，催化剂对反应②的选择性高于反应①，使