新疆兵地2024届高考化学押题试卷含解析

新疆兵地2024届高考化学押题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法正确的是

A.Na2s。4晶体中只含离子键

B.HCkHBr、HI分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.N%和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

2、下列说法不正确的是()

A.HCOOH和CH3COOH互为同系物

O

B.-口I八口与CH3cH2cH。互为同分异构体

CHi-C-CH>

C.质子数为35、中子数为45的滨原子：颤

D.烷烧CH3cH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷

3、Na2sQs是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SOz生产Na2s2O5,其流程如下：

Na2S2O5

pl1=4.1pU・7~8pH=4J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

4、下列化学用语对事实的表述正确的是

2+

A.电解CuCL溶液：CUCI2=CU+2CI

B.Mg和Q形成离子键的过程：：©:―AMg2'©小

C.向Al2(SOa溶液中滴加Na2cCh溶液：2Al3++3COF=Ab(CO3H

,8,8

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

5、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳崎）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用CM+使病毒蛋白变性

6、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

7、下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO3

8、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）

A.K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe・2e-—Fc2+

B.K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e-H2T

D.K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

9、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要演湿

C.蒸储操作时，装置中的温度计的水果球应位于蒸储烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

10、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

15

11、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2X10'\Ksp[Fe（OH）2]=8X10-o当溶液中金属离子浓度小于lOWl-L-'

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L"Pb2+和0.10mol・L“Fc2+的混合溶液中滴加0.10mol・L」NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb?+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe?+开始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于301nL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH)

比值不断增大

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,^7)

12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

①A1Q——~~>NaAlO.(aq)——~>A1(OH1

00/点燃

②S>so..>H?SO,

③饱和NaCl(aq)——~>NaiICO.——~~>Na.CO.

④FC2O3产5叫)->FeCl3(aq)无水FcC^

⑤MgCU(aq)——3—>Mg(OH)2―螫~>MgO

A.B.②③④C.①③⑤D.②@@

13、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，@C->CO2;②CH,一CO2;③CO-CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

14、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是()

、

nR1-NO2-HC1RI-NH2；

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为。

（3）H的结构简式为。

（4）下列关于I的说法正确的是____________（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CHjCOO

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备的合

成路线：_________________________

18、丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下:

己知:

OOH

R-J一即一11N-R-<[-R'（RfUR•为蛉M或H）

力HjO.H*

COOH

回答下列问题：

（1）B的化学名称是________,H的分子式是_____________o

⑵由A生成B的反应试剂和反应条件分别为o

（3）C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是___________o

（4）C与F反应生成G的化学方程式为。反应中使用K2c03的作用是

（5）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CHj

(6)：<H：<i„(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

CCXX'Hj

体的合成路线：。(元机试剂任选)

19、I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

己知：FeSO4+NO->[Fe(NO)lSO4,该反应较缓慢，待生成一定量|Fe(NO)p+时突显明显棕色。

西旅a

YPH铲

g'品:』化Mk

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作O

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

______________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是________________________________________；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式O

II.实验室制备的CUSO4-5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CuSOr5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是。

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

20、(13分)硫酸铜晶体(CUSOTSHZO)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

H2SO4操作2

浸出液硫酸铜晶体

70%

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径vlmm,破碎的目的是_____________________。

(2)已知氨浸时发生的反应为CUC()3CU(OH)2+8NH3H2O：^=ICU(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是_______________(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12^=2CUCI,4CuCl+O2+2H2O^=2[Cu(OH)2CuC12]f

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4：^=CuSO4+CuCl2+2H2O,»现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入C11C12的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含力g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO4・5%O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

21、化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图:

GH环丁基甲朝

(1)A属于烯烧，其结构简式为,由A-B的反应类型是o

(2)D中官能团的名称是,由D-E的反应类型是o

(3)E的名称是________________o

(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式°

⑸M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使滨的四氯化碳溶液褪色；②ImoIM与足量饱和NaHCO.,反应产生

88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种),N是比M

少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有种。

⑹参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备一^^>-COQH的

合成路线o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A、Na2s04晶体中既有N1和SO’?一之间的离子键，又有S和0原子间的共价键，故A错误；B、由于HC1、HBr>HI分子

组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子

间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本

题正确答案为Bo

2、D

【解题分析】A.HCOOH和CH3COOH

O

I

均为竣酸，且分子组成相差一个CH?基团，两者互为同系物，故A正确；B.CH1-C-C%与3cH2CHO分子式

相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.质子数为35、中子数为45的滨原子可表示为瑞5方故C正确；D.

根据系统命名法，烷危(：113€：小(：％)<：((^3)3的名称是2,2,3・三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

3、C

【解题分析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2cOj显碱性，NazSOa显碱性，NaHCO3

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二辄化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固体，将NaHSCh转化为Na2sCh,再次充入SO2,将Na2s。3转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSO.3过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生ZNaHSO.LNazSiOm+WO,据此分析解答。

【题目详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在生埸中进行，故D错误；

答案选C。

4、D

【解题分析】

A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuChJ£Cu+Cht，故A错误；

B.氯化篌为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：@.早、1^^介・@：一［：自：「崛2+［：©1：「，故

B错误；

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为

3+2

2AI+3COj+3H2O=2/M(OH)31+3CO2b故C错误；

D.瘦酸与醇发生的酯化反应中，装酸中的较基提供・OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水，其它基团相互结合

生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3cH218OH里整式H3CO"OCH2cH3+H2O,故D正确；

A

故选D。

5、B

【解题分析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和苛等，其中苛的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSO』属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

6、D

【解题分析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的电子能量用同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【题目点拨】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

7、D

【解题分析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【题目详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.12是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaC(h属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【题目点拨】

本题考杳了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCCh难溶，

但溶于水的部分全电离。

8、D

【解题分析】

A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe・2e，=Fe2+,故A正确；

B、K与a连接，石墨、Fc和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；

C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e=H23故C正确；

D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。

故选：D。

9、D

【解题分析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镒子取用，故A错误；

B、红色石葛试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸储操作时，装置中的温度计的水垠球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选D。

10、D

【解题分析】

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

11、C

【解题分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fc(OH”的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe?+)的曲线，A错误；

B.当溶液pH=8时，c(OH-)=10fmol/L,此时(Fe2+)Xc2(OH>0.1X1072=ioT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?*没有生成沉淀，B

错误；

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe")：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:b

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(Pb2+).c[OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

12、C

【解题分析】

①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫

和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐

水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铁根离子、氯离子和碳酸

氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶体，加热NaHCCh分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁

与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3HCl,加热HCI易挥发，平衡向右移动，因此加热

得不到无水FeCb,故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁燃烧分解生成氧化镁，故

⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C符合题意。

综上所述，答案为c。

【题目点拨】

硫和氧气反应一步反应只能生成SO2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HC1、HNO3

都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。

13、D

【解题分析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4->CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO-CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A,甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

14、C

【解题分析】

A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；

B.NH4Fe(SOP2J2H?。作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；

C.飘粉精作为消毒剂是因为CKT和HQO都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；

故答案选：C。

15、D

【解题分析】

A.硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

D.葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；

故答案为Do

16、B

【解题分析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe?+或SO；；另一份加氯化领溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中阴离子只有SO；,SO；与Fe?+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe2+（不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色）；若溶液中阴离子为SO；、SO：,Fe3\F*与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO：、SOh综上所述，答案为B。

【题目点拨】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（酚）羟基、硝基、瘦基（或酮基）取代反应

AC

11

CHHQ■蟠\蹴（合理即可）be

X-工^*2二力旦一

CHJCOOHCHjCO?

浓硫酸△'

【解题分析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O・H键断裂，B中GC1键断裂，A与B发生取代反应生成3反应

②中，溟原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应L可知反应③生成E为,反应④中,

E中CO键断裂，F中N・H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应H,可知反应⑤生成H为

据此分析解答。

【题目详解】

(1)A为02NQX,所含官能团为-OH、・NO2、g,名称为(酚)羟基、硝基、默基(或酮基)，故答案为：(酚)

羟基、雅基、埃基(或酮基)；

"与

(2)由分析可知，反应②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为/J；

发生加成反应生成5N0X"CQ。,，故答案为：取代反应

*

、。2°

+"jQCr'8一定条件

0H0H

(3)由分析可知，H为故答案为：”。0"“口工。，；

(/°(/°

(4)A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；

IIQII

，项错

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，0HcQ^/Q1bB

a

误；

C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

0

(5)A为°2N「^,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团,能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

HO人’

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应,含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

为空、HaX1"箴，A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

、〃一〃CHO

故答案为：

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪,

(合理即可)；3

(6)根据给出的原料以及信息反应，采序逆合成分析方法可知，CH?C0?

可由醋酸与丈HNQ通过酯

化反应制得，根据反应④可知义◎可由

.与、比反应制得，根据信息反应I可知/'1可由

r反应制得，根据反应②可知?,Br可由?与Bn反应制得，故答案为:

0

IJA/Br

ClliOH

OH—CH3COOHCH3COO

18、邻硝基甲苯(或2.硝基甲苯)CuHzoONz浓HNO3/浓H2s04,加热氨基取代反应

H

O

吸收反应产生的HC1,提高反应的转化率

♦Hvl

9葭电或

OOM

CHPH

CH,—•二J01-15>C>h=C—Oh---------►CHj-CCHj

DW-H*I△---------------I△

cooeiOOOCHJ

【解题分析】

CH3

A的分子式结合G得知：A是甲苯13，B中有-NOz,结合G的结构苯环上的-CM和N原子所连接B苯环上的C

属于邻位关系，故B是邻硝基甲苯,在Fc和HC1存在下被还原成C物质：邻氨基甲苯

OH

D1)HCN

QH4O2)HiO,H*QHQ结合题干信息：R<R,KKRfjHW01，二者反应条件一致,

COOH

CH3CHCOOH

则确定D是乙醛CH3cHO,E是I,部分路线如下:

0H

CHCHJ

63——L

WO.

CH3cHO-!^?

2)HP•H*

【题目详解】

(1)B的化学名称是邻硝基甲苯(或2.硝基甲苯)；H的分子式是G3H20ON2；

(2)由A生成B的反应是硝化反应，试剂：浓HNO3、浓H2s04,反应条件：加热;

(3)C/S—NHz中所含官能团的名称为氨基；观察G生成H的路线：G的。原子被丙胺脱掉一NHz上的一个H原

子后剩下的集团CH3cH2cH2NH一取代，故反应类型是取代反应;

(4)C与F反应生成G的化学方程式为

♦HC1；

有机反应大多是可逆反应，加入K2c03消耗反应产生的HCL使平衡正向移动，提高反应物的转化率;

CHa

r..J.-]CH2=：C-CH3CH2=C-CH3

(5)TSML。士的单体是lj,联系原料有甲醇倒推出前一步是।„与甲醇酯化反应生成单

((XX'Hji

CH2=C—CH}OCM1=C—di

体从OCH/由原料丙酮到&OH增长了碳链,用到题干所给信息:

OH

R,JHOi.RY_R・(R和％为缝“H>，故流程如下:

HQ.”I

COOH

oOli

1)HCN_1_CHpH

dij-iUaij-J-----------►CHjcCH,-------->CH尸c-m§CH2=C-CHIo

1DW-H*I△725,△

manOOOHCDOCHj

19、关比活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干

扰检验有无产生，若有则与水反应生成硝酸，硝酸

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO1+4H2ONO2N(h,N(h

3+

将Fe?+氧化为Fe,F*与SCN」反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O称取样品在上层清液中继续滴加氯化领溶液，观察有无沉淀生成-1.5%(-1.48%)

【解题分析】

(1)检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法有：微热法、液差法、滴液

法和抽气(吹气)法。本题选用滴液法的操作为：关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活

塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；

(2)实验开始时先将Y型试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙和稀硝酸生成CO2,将整个装置

的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一

氧化氮和水，化学方程式为：3CU+XHNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O；故答案为：利用生成的CO2将整个装置内的空

气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；3CU+8HNOJ=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O,>

(3)本实验生成的气体中，若有N(h,NO?溶于水生成硝酸，会将F*氧化成Fe3+,B瓶溶液会出现血色，若无N(h,

则无血色；常用碱液吸收NO尾气，反应方程式为：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Oo答案为：检验有无NO?

产生，若有NO2,则Nth与水反应生成硝酸，硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN一反应溶液呈血红色，若无二氧化

氮则无血红色；2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNOj+H2Oo

(4)测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量等操作。检验沉淀是否沉

淀完全，是检验其清液中是否还有未沉淀的SO?,可通过向上层清液中继续滴加氯化钿溶液，若有沉淀说明没有沉淀

完全。故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加氯化领溶液，观察有无沉淀生成。

00

(5)相对误差二"""9冬x1()0%=-1.48%,故答案为：・1.5%(-1.48%)o

1.015g

20、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率［Cu(NH3)4h(OH)2co3=4=2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

学肥料等过滤干燥产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性(任写两条)分

液漏斗做催化剂氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多,且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大(合

理即可)—64cxl()0%(或19空8c％)

250a5a

【解题分析】

(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由题意可知，氨浸时生成［Cu(NH3)4h(OH)2c03,加热蒸氨的意思为加热时［Cu(NH3)4〕2(OH)2c03分解生成氨气，

由［Cu(NH3)4h(OH)2c03的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为

rCu(NH3)412(OH)2COj-2C11O+CO2T+8NH3T+H2OO

(3)蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铉，为了防止倒吸，合适的装

置为A；净化后生成硫酸核溶液，其用途是可以制备化学肥料等。

(4)由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过漉、洗涤、干燥。

(5)课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸

有强腐蚀性，直接使用危险性较大。

(6)①盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。②由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催

化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化

硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制

备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。③由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体(因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终

不会生成硫酸铜晶体)，硫酸铜晶体中的铜元素质量为会g,则铜粉的纯度为黑xlOO%或化简为等％。

250250。5a

瘦基酯化反应(取代反应)丙二酸二乙酯

21、CH2=CHCH3取代反应

yv/COOCJh入/COONa

才+2NaOHA〈X+2C2H5OH(CH3)2C=C(COOH)2或HOOC(CH3)C=C(CH3)COOH

TOOCM7、COONa

Gy

y/CHOHHBr/v/CHzBr

X2丫丫rnnrH

：YXcHqHWYXcM—^^-0<Xc^CH