浙江宁波市某中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

浙江宁波市余姚中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列各表述与示意图一致的是

254c时，用0.lmol・L“盐酸滴定20mL(l.lmol-L^NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

lOmLO.OlmolL-1KMnCh酸性溶液与过量的0.1mol・L”H2c2O4溶液混合时，n(Mn勺随时间的变化

曲线表示反应2sCh(g)+O2(g)-2SO3(g)△HvO正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

反极t程

a、b曲线分别表示反应CH2=CHMg）+H2（g）->CH3CH3（g）△HvO使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

2、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制Cu（OH储加热沉淀

取少量Mg（OH）2悬浊液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg（OH）2溶解

适量浓CH3COONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和烧

生成的气体通入酸性高铳酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

3、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

4、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与

文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）

ABCD

■1一三.■

■--⑥.耀

•―—1

银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫情

A.AB.BC.CD.D

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用NazS处理工业废水中的CM+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性”84消毒液”共用,可提高清洁效果

6、向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过漉得到漉液和固体cg。下列说法正确

的是

A.若a>c,则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c

B.若a>c,则cg固体中只含一种金属，且b可能大于c

C.若aVc,则eg固体含两种金属，且b可能与c相等

D.若好和则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c

7、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合

物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：YvZ

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X,是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

8、COCI2的分解反应为:COC12（g）=C12（g）+CO（g）AH=+108kJ・mol・l。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外

界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

11、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列

说法正确的是

2+

A.阴极的电极反应式为4OH--4e=O2t+2H2OB.阳极的电极反应式为Zn-2e~=Zn

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用

12、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂

的损耗忽略不计）

NaNOjKNO3NaClKC1

10*C80.521.235.731.()

100℃17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（）

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁熟过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

13、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

14、25°C时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()

化学式CHjCOOHH2CO3HCN

Ki=4.2xl07

电离平衡常数KK=l.7xl0-sK=6.2xlO10

£2=5.6x10-11

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCOV+HCN

c(CH.COOH)

B.向稀醋酸溶液中加少量水，-一―增大

c(H)

C.等物质的量浓度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

15、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NHyH2O+CO2=NaHCO3I+NHZ

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FcO4L+3C厂+5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2T

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OlT=CaCO3I+H2O

16、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是()

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B18.4mol・L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

CNaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的乩。

D试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BCD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

已知：CH3cH=CH-CHO巴豆醛

回答下列问题:

(1)B物质所含官能团名称是,E物质的分子式是

巴豆醛的系统命名为,检验其中含有碳碳双键的方法是

(3)A到B的反应类型是,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是

(4)比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:222的结

构简式.

()OHR'

(5)已知:I+I||,请设计由乙醇为原料制备巴豆

R-CH2-C—nH—CH—CHOR—CH—CH—CH—eno

醛的合成路线

18、利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木旗弛q砂％卜回CHCHQH

纤维获而浓祖酸.0

、路易斯酸

光加热

人一定照

NaOH溶液.

回TV瞰国I

H*

高分子化合物700H

己知:

路易斯酸

^0—0

(DA的化学名称是

B的结构简式是,由C生成D的反应类型为

(3)化合物E的官能团为

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有.个。F生成G的化学反应方程式为

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，lmoll发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为

CHOCOOH

（6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。

19、下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是__________________（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为go

20、笨眩（）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胶的相关实验。

平13cl

已知:①5和NM相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐d

NO2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2夕、+3Sn+12HCI->2

+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/C沸点/・c溶解性密度

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与负气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是O

II.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

Il二订

5.0mL硝捶紫

寸1“10£锡粉

⑵冷凝管的进水口是一(填"a”或"b”)；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

DI.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ii,加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii,往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馈后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是_____。

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是_________

⑹该实验中苯胺的产率为O

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：o

21、银铭钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、馅、银、碳等元素。

请回答下列问题：

(1)镇的基态原子核外价层电子排布式为基态Fe3♦有一种不同运动状态的电子，基态铝原子有

一个未成对电子。

(2)配合物［0(出0)6户中，与CM形成配位键的原子是(填元素符号)，铭的高价化合物可将

CH3cH20H氧化为CH3CHO,CH3CHO中一CH3和一CHO中碳原子的杂化方式分别为

(3)锂能与CO形成Ni(CO)4,常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是________晶体，组

成Ni（CO》的三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号），CO分子中n键与。键的个数比为

（4）NiO的立方晶体结构如图所示，则CP填入Ni2♦构成的空隙（填"正四面体"、"正八面体"立方体”

或“压扁八面体"INiO晶体的密度为pg・cm3,Ni?+和0?.的半径分别为ripm和r2Pm,阿伏加德罗常数值为NA,

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，Mi?+对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2sO2（g）+O2（g）=2S（h（g）AH<0,结合K虽温度的变化情况作答；

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【题目详解】

A.0.1mol・L」NaOH溶液的pH为13,用0.1mol・L”盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，则n（Mn2+）随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2（g）+H2（g）->CH3cH3（g）AHV0,是放热反应，反应物能量高，

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。

2、C

【解题分析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3coONHj溶液呈中性，取少量Mg（OH）2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铁根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg（OH）2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和免，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选Co

3、B

【解题分析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选Bo

4、A

【解题分析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

5、D

【解题分析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；

C.病毒的土要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；

D.洁厕灵(有效成分为HC1)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不

能混用，D项错误；

答案选D。

6、B

【解题分析】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反

应为2FeC13+Cu=2FcC12+CiiCl2；完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到淀液和固体cg,可能发生反应为

2FeCh+Fe=3FeCl2>CuCI2+Fe=FeCl2+Cu,根据发生的反应分析。

【题目详解】

发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCI2;CuCh+Fe=FeCl2+Cu；2FeCh+Fe=3FeCh,

则

A.若a>c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCL+Fe=FeC12+Cu可知，

56gFe可以置换64gCu,所以b一定小于c,选项A错误；

B.若a>c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，cg固体中只含一种金属Cu,由方程式

Cua2+Fe=FeCl2+Cu可知，b一定小于c,选项B错误；

C.若aVc,加入的铁是过量的，溶液中只有Fe”，cg固体中含两种金属Fe、Cu,由方程式2FeCb+Fe=3FeC12、

CuC12+Fe=FeCI2+Cu可知b可能与c相等，选项C正确；

D.若a=c,加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有&2+,选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断

能力。

7、C

【解题分析】

由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、Al五种元素。

A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O2>Na+,选项A错误；

B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHCzfh,选项B错误；

C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y(O)强于X(C),则简单氢化物的稳定性：Y大

于X,选项C正确；

D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D

错误。

答案选c。

【题目点拨】

本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石

的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。

8、C

【解题分析】

A选项，第4mhi时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COC12浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COC]2)>V逆(COCb),故B正确；

C选项，第8min时的平衡常数K=011X0；085=0.234,故C错误；

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCb浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

9、D

【解题分析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馆水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属锦，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选Do

10、C

【解题分析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C

符合题意；

D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结沟相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物，D不合题意；

故选C。

11、B

【解题分析】

A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2D=H2f+2OH：A项错误；

B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn—2e-=Zn2+,B项正确；

C通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；

D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；

答案选B。

12、C

【解题分析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【题目详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCL操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C.②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

13、C

【解题分析】

A.战国♦曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素,

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

14、A

【解题分析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【题目详解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，)平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，

c(H)KA

故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液大,

故C错误；

1x1014

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合,因此混合后水解为主要,

6.2x1010

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

15>C

【解题分析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH3・H2O+NaCl+CO2==NH4CI+NaHCOjI,离子方程式

++

为：NH3-H2O+Na+CO2==NH4+NaHCO3I,故A正确；

B.碱性备件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,离子方程

2

式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+O2t+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,离子方程式为：

2+

Ca+HCOj+OH=CaCO.4+H2O,故D正确。

答案选C。

16、C

【解题分析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

CNaCI溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确;

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氨基、滨原子C.3H1KO2.丁烯醛先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸

化，再滴入滨水(或酸性高铳酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键取代反应;

、H

A产

I<uOHI浓H：q))

JYCH.CIlOIi-△-CH,ClK)―►CILCH—CHCHO------△-----CM—CH-CH—CH()

CHt

【解题分析】

【题目详解】

(1)B含有氨基和滨原子2种官能团，E的分子式为：G3Hl80,故答案为：氨基、溪原子；Ci3Hl80；

⑵巴豆醛(CH3・CH=CH・CHO)的系统命名为2.丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高镒酸钾或漠

水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高钵酸钾溶液或溟水检验，故答案为:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入滨水(或酸性高钵酸钾溶液)

褪色，证明含碳碳双键；

(3)A到B,氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环、默基均能和氢气加成，反应的方程式为：

(4)A为，比A少两个碳原子且含笨环的结构有两种情况，第一种情况：含2个侧链，1个为-CM,另1个为-NHz,

位于邻、间、对位置，共3种，第二种情况：侧链只有一个，含C・N,苯环可与C相连，也可与N相连，共2种，综

NH-

上所述，比A少两个碳原子且含紫环的同分异构体有5种，核磁共振氢谱为3:2:2:2的结构简式为：,故答案为:

CH.

Nil

CH

(5)原料为乙醇，有2个C,产物巴豆醛有4个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化飙化制备乙

醛，乙醛发生信息所列反应得到羟基醛，羟基醛发生醇的消去反应得巴豆醛，流程为：

OH

CuoilI浓H,SO,,故答案为：

CHCHOH-H'H(HO--CHCH—CHC1K)----------->CH—CH-ClI—CIIO

△△

OH

,CuOil浓H.SO,

CHCHOH——H'HX'HO—>CHCH—CHCHO----C--I-I--—-CH-C1I—CHO

△△

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、竣基17

【解题分析】

本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统

CH3

命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁一烯；（2）结合题给信息①，B的结构简式为（〕;结合信息②,

CHO

C的结构简式为心根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为•・」。•<,故由C生成D

的反应类型为氧化反应；（3）D-E在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为-------二；E中含有的

官能团为氯原子、较基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CH20H和一C00H上的碳原子与其在一个平面内，

通过旋转单键，-CH20H中一0H上的原子可能与苯环共面，一C00H中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一

平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为：

-■彳一♦…；（5）H的结构简式为,I为H的同分异构体且Imoll发生

COOCHX：H3

水解反应消耗2moiNaOH,说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的1

CH2cH2cH3CH(CH)2CHZCH?

3CH3

的结构简式为:

00CCH3

OOCHOOCH00CCH3OOCCH2CH3

CH3CH3

CH3

CH3

，共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环

CH3OOCHCH3

CH3OOCH

OOCHOOCH

^CH3

境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为或「广；（6）加热条件下,在氢氧

Un3

*3Q0CCH3

00CCH3

CHOCHO

化钠的醇溶液发生消去反应生成,在结合信息②,在w2c作用下生成/,最后再酸性高镭酸

COOH

钾溶液中，将苯甲醛氧化为,其合成路线为:

W2C

（1）审清题干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条

件。

（2）熟记常见共面的官能团。

①与双键和苯环直接相连的原子共面，如

②醛、酮、装酸

因与与相似为平面形（等电子原理），故Q为平面形分子（所有原子共平面）。但

o

所有原子不共平面（因含-CM）,而-CM中的C与，（痍基）仍共平面。又中H

CHs/

与其它原子可能共平面。因0有两对孤电子对，故1个O与其余2个原子形成的2个价键成V型（与H/°H相似）,

故C、O、H不共直线。分子内任意3个原子也不共直线。

③若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原

子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。

19、a、b、cB9.5g

【解题分析】

（1）精度相对较高的玻璃量器，常标示出使用温度。

（2）A.给烧瓶内的液体加热时.烧瓶底部的温度往往比溶液高：

B.滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小；

C.俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线。

（3）对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量二天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品,

天平质量为104游码移到0.5g,代入关系式，可求出所称样品的实际质量。

【题目详解】

（1）量筒、容量瓶、滴定管都标有规格和温度，量筒的刻度从下往上标，滴定管刻度从上往下标，容量瓶只有一个刻

度线。答案为：a、b、c；

（2）A.给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高，A不合题意；

B.滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小，B符合题意；

C.俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C不合题意。

答案为：B；

（3）对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量二天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品，

天平质量为10g,游码移到0.5g,代入关系式，则所称样品的实际质量=10g・0.5g=9.5g。答案为：9.5g。

【题目点拨】

用天平称量物品，即便违反实验操作，也不一定产生误差。因为若不使用游码，则不产生误差；若使用游码，则物品

的质量偏小，物质的真实质量=读取的质量-游码指示质量的二倍。

+

20、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸点较高，不易挥发bC6H5NH3+OHCftHsNHi+HzO蒸出物为混合物，

无需控制温度防止B中液体倒吸60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水

层后，加入NaOH固体干燥、过滤

【解题分析】

(1)根据浓氨水和浓盐酸都具有挥发性结合题中信息苯胺沸点184C分析；

(2)为了获得较好的冷凝效果，采用逆流原理；

(3)根据题中信息，联系钱盐与碱反应的性质，通过类比迁移，不难写出离子方程式；

(4)根据蒸储产物分析；

(5)根据装置内压强突然减小会引起倒吸分析；

(6)根据关系式即可计算苯胺的产率；

(7)根据物质的性质分析作答。

【题目详解】

(1)蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟,是浓氨水挥发出来的NH3和浓盐酸挥发出来的HQ反应生成NH4。

固体小颗粒，化学方程式为：NH3+HCI=NH4CI；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是苯胺沸点

184C,比较高，不易挥发；

(2)图1装置包含了产品的分储，是根据各组分的沸点的不同、用加热的方法来实现各组分的分离的操作，冷凝管是下

口进水，上口出水，保证冷凝效果，故答案为：b；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为C6H5NH；+OH-fC6H5NH2+H2O;

(4)因为蒸储出来的是水和苯胺的混合物，故无需温度计；

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C