肇庆市2024年高考化学全真模拟密押卷含解析

肇庆市2024年高考化学全真模拟密押卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，用O.lOmoH/盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOmo卜L」CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(C「)

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(CI)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

D.点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10molL-1

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.AI(OH〃呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

3、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为:HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：-D.比例模型6Q可以表示CO2或Si(h

4、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CH1

^j-CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香煌

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4molHz、ImolBrz发生加成反应

5、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

6、用98%浓硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

7、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

电源

钢

铁

闸

门

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a-钢铁闸门一＞辅助电极-b-a

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

8、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdCL溶液及显色剂，然后小心放入HCI溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A.通电时，H\Cd?卡向Pt电极迁移，C「向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCI2+H2f

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.03测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是CI•的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量C12,使界面不再清晰，实验失败

9、下列说法正确的是()

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.O.OlniolCL通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1021

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2⑸+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

-,

D.加水稀释0.1molLCH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

10、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是()

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C.G元素的单质存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质

11、CuSOi溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无

色。下列说法不正确的是()

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物

B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

2+

D.上述实验条件下，物质的氧化性：CU>I2>SO2

12、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原

子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2湘同。下列相关叙述不近碗的是

原

子Q

・

半

径Y

*z

«

一外瘠电子触

A.化合物丫心中含有离子键

B.五种元素中Q的金属性最强

c.气态氢化物的稳定性：丫m.>XH

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：1{VQp].

13、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

14、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）

A.BFzQ只有一种结构B,三根B-F键间键角都为120°

C.BFCL只有一种结构D.三根B・F键键长都为130Pm

15、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：g

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

16、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积so2和1体积a混合通过灼热的V2O5充分

A反应，产物依次通过BaCh溶液和品红溶液，前者S02和a的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下

C原溶液中含有r

层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NazSiOs溶C元素的非金属性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液变浑浊素

A.AB.BC.CD.D

17、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

o

A.葛缕酮的分子式为G0H16O

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

18、己知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NH5SO4的废水制备硫酸和化肥的

示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moie。

C.N室的电极反应式为2H2O-4D=O2T+4H+

D.SOF通过阴膜由原料室移向M室

19、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含义是

A.取代基的数目B.取代基的种类C.主链碳的数目I）.主链碳的位置

20、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

21、下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有Cb方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的。2,可将气体通入饱和食盐水中

A.①@③B.③C.②③④D.③⑤

22、下列垃圾或废弃物的处理不行含环保节约理念的是（）

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的

合成路线如下(部分反应条件略去)。

已知:

ii>Fc/HClr|grNHi

iii、CH3COOH画主蚂幽＞CHsg-NH-R+CthCOomR代表煌基）

吟。

(1)A所含官能团的名称是

(2)①反应的化学方程式是________。

(3)②反应的反应类型是_______。

(4)I的分子式为C9H12O2N2,I的结构简式是_______o

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是一

(6)ImolM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moicCh,M的结构简式是

(7)P的结构简式是_______。

/COOH

24、(12分)阿司匹林(0c)是有机合成过程中的中间体。

产C

①CHjCOOH

O

CH3—i―a

乙酸氯

已知一卷22领工也

N6NH*

II.&FeHC%(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为;反应①的反应类型为;反应②的作用是

(2)B的结构简式为；

(3)下列关于G中的描述正确的是_____;

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG与足量NaHCO3溶液反应放出2moic。2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为

⑸符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是；

(6)已知:依据题意，写出以甲苯为原

A福的:

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)

25、(12分)CKh与Cb的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

SIS2

(1)仪器C的名称是：安装F中导管时，应选用图2中的：_(填“a”或"b”)。

(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀粒酸混和产生CL和。02,写出反应化学方程式：—：为使CIO?在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是_。

（3）关闭R的活塞，CKh在D中被稔定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是:

（4）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CIO〉该反应的离子方程式为：在Cl（h释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：

（5）已吸收C1O2气体的稳定剂I和H,加酸后释放C1O2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是（选填"I”或）理由是：_。

图3

26、（10分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CKh,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

已知：

①C1O2的熔点为-59C、沸点为11C,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+2H20

请回答：

（1）按上图组装好仪罂后，首先应该进行的操作是一:装置B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不包括一（填字母）。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少。02的分解

⑵CKh是合成NaCIOi的重要原料，写出三颈烧瓶中生成CIO2的化学方程式：o

（3）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或过快都会影响NaClOz的产率,

试分析原因：0

（4）该套装置存在的明显缺陷是<,

⑸为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

（填字母）

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高锌酸钾

⑹若mgNaClOm）最终制得纯净的ngNaClO2（s）,则NaClOi的产率是_xl00%。

27、（12分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的

体系，形成［CuCl?］，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的

实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化钱20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

⑴质量分数为20%的盐酸密度为l.lg/cn?,物质的量浓度为；用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化钱、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是_____；

②加热至6070r,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NHjCuC"］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUC12］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

⑶便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用（填字母）。

B

（4）下列说法不正确的是

A.步骤I中HC1可以省去，因为已经加入了HNC）3

B.步骤n用去氧水稀释，目的是使NHjCuCL］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化按

⑸步骤in用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、（答出两条）。

⑹氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeJ溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoll-i硫酸［Ce（SO4）”标准溶液测定。已知：

2433+

已知:CuCI+FeCl3=CuCl2+FeC12,Fe*+Ce+=Fe*+Ce

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数123

（）.25（烟样品消耗硫酸链标准溶液的体积（mL）24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留3位有效数字）。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是_____。

A.锥形柢中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCh溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

28、（14分）由两种或两种以上金属离子（或钱根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。为确定某复盐结晶水合

物Q（含有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：

蒸谯水过量NaOH溶液

过量CO*

蒸储水100mL硝酸飒溶液

废液

请回答下列问题:

(i)操作i、II、in相同，为、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作I中所得固体的成分？

(填“能”或“不能”)，说明理由：o

(2)甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为o

(3)0.8g红棕色粉末的物质的量为o

(4)乙实验中，若100mL硝酸钢溶液恰好完全反应，则硝酸钢溶液的物质的量浓度为。

(5)Q的化学式为o

29、(10分)碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素［CO(NH2)2］。已知：

①2NH£g)+CO2(g)=NH2cO2NH4G)AH=-159.5kJmol】

②NH2c(hNH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)AH=-160.5kJ-mol-1

③H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ-niol'1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式0

(2)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入LOOmolNCh气体发生反应：2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH<0e

实验测得：v『k正c2(NO)・C«h),v『k逆C2(NO2),

k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

时间/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①从0-2s该反应的平均速率V(NO2)=。

②Ti温度时化学平衡常数K=mol^Lo

③化学平衡常数K与速率常数k正、k建的数学关系是长=。若将容器的温度改变为T2时其k『k逆，则

Tl12(填“>”、"V”或“=”)。

(3)常温下，用SCh与NaOH溶液反应可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2s03水溶液显碱性，原因是(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na

+)2C(SO32J4-C(HSOhN填"><”或"=”)。

②在某NaHSOj、Na2sO3混合溶液中HSO3,S(V一物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，杈据图示，贝I」SO.F

的第一步水解平衡常数=。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CD=c(Na+)+c(H*),点③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(CD=c(Na+)+c(H+),由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，贝lJc(Na")不等，c(H，)分别相等,

因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

R.点①所示溶液中含等物版的量浓度的NaCN、HCN、NaCh存在物料守恒c(CN-)+c(HCN):2c(C「)，故B错误：

C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CIhCOONa、CH3coOH和Na。，溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,

因此c(CHjCOO)>c(CD,故C错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L,则c(Na')=c(C「)=。.05mol/L,

--

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05moVL,根据电荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(CD=c(Na^)+c(H*),因此

+

c(CH3COO)=C(H)-C(OH),则

c(Na+)+c(CHjCOOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CHjCOO)+c(H*)=0.Imol/L-c(H*)+c(OH)+c(HO=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正确。答案选Do

2、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HC1,氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C。

3、A

【解析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B,氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误;

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为G)》，故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•一表示，而SKh为原子晶体，不存在SiOz分子，故D错误;

答案选A。

4、D

【解析】

A.苯环和C之间的C・C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、翔基两种官能团，但不属于嫌，B错误；

Oh

5||」

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：40^COOH,二个氯分别在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

位、2,3位、2,4位，C错误；

I).Imol苯环可和3molHz加成，Imol碳碳双键可和ImolHz、ImolBr2加成，故Imol阿托酸最多能和4moiHz、Imol

Bn发生加成反应，D正确。

答案选D。

5、C

【解析】

A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为40H•・4e-=2H2O+O2T，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

2Cr-2e=C121,阳极的电极反应式不同，故A错误；

B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；

电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

+

C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H+2e=H2t，所以电极反应式相同，故C正确；

D.若转移电子数为4moL则依据电解方程式2H2。通电2Hzf+Chf〜4e,电解水生成3moi气体；依据电解方程式

2NaCI+2H2。通电2NaQH+CLT+H2T〜2e,电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选C。

【点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

6、C

【解析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

7、D

【解析】

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极一电源的正极，电源的负极一电解池的阴极，即电子要由辅助电极一b、a-钢

铁闸门，选项C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即通牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；

答案选D。

8、D

【解析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，C「的在Pt电极处被氧化生成CL,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，。一向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电解人V-T-a

Cd+2HCl==CdCl2+H2B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以cr迁移的电量为0.9C,所以HCI溶液中H*

迁移速率约为。•的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，。•在Pt电极处发生氧化反应生成CL,D项错误；

答案选D。

9、C

【解析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

R.0.01molCL通入足量水中发生的反应为；CI2+H2OH++CI+HCIO,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02X102),B项错误；

C.反应3c(s)+CaO®===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，贝ljAG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

+

D.CH.3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH^=^CH3COO+H,加水稀释0.1molL-iClhCOOH溶液过

程中，CFhCOO•与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；

答案选C。

10>D

【解析】

短周期元素，A、E有-1价，B有・2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于VDA族，B处于VIA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为。，B为O；D有・4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有.3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于111族A、11A族、1A族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

1、J为Mg、K为Na；A.Na与O2常温下可生成NazO,故A正确；B.F\Mg2\人俨离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>Al3+,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

11、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CUSO4+4K1-2K2SO4+2CUII+I2,反应中Cu元素的化合价降低，I

元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2()+l2=H2so4+2HL该反应中S

元素的化合价升高，I元素的化合价降低。

【详解】

A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则Cui是还原产物，故A正确；

B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C、发生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuIl+l2、SO2+2H2O+GH2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错

误；

D、2CuSOj+4KI=2K2so4+2CuIJ+l2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，h是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧

化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+>h,SO2+2H2O+12=H2so«+2HI中碘元素化合价由0价降低为・1价，L是

氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性CU2+>L>SO2,故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对辄化还原反应的利

用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。

12、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，

则Q只能处于IA族，R处于WA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、

R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Zz,故Z

为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与-相同，且Q处于IA族，故D为Na,据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；

B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确：

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NH.ACHJ,

C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键,

难度适中。

13、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是O.lmol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H夕=2NaAK)2+3H2t。

14、B

【解析】

A.BF2cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF、中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根键间键角都为120。，为平面三角形，故B正确；

C.BFCL只有一种结构，可能为三角链型，可能为平面三角形，故C错误：

D.三根B・F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选R。

15、C

【解析】

A.垃圾分类中可回收物标志是△G表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误;

B.空气中的N2在放电条件下与Ch反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成CO2和SO2,CaO可以和SO2结合生成CaSO3,并最终被氧化成CaSO4,而在高温下不能与CaO

结合生成CaCO3,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；

答案选C

16、C

【解析】

A.S(h过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有r,被氧化产生碘单质,

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCI也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

17、D

【解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使漠水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CIOHMO,羟基直接连苯环，且苯环

上有2个取代基，还剩.❶出，其结构有四种，分别是一c—c—c—c、―^一^一\一T|一'、一d-c,

cc

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为GoH.O,A项错误；

B.葛缕酮使溪水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为GoHuO,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩.C4H以其结构有四种，分别是

—c—c—c—c>|、|、一cr.，每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

CC,

共12种，D项正确。

答案选D。

【点睛】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基（・X、或者.X、.Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（・X、・X、・Y）有6种同分异

构体；如果是（-X、.Y、-Z）有10种同分异构体。

18、D

【解析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2S、，没通过2mole•需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e===H2T，C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SCI?•通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

19、A

【解析】

根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，

故选：Ao

20、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

21、B

【解析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CL,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cb中的HCI气体，但达

不到除去HCI气体中的C12的目的，故错误；

22、C

【解析】

A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；

B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；

D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,

故不选D；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

IIOOCCOOH

IIOOCCOOH

【解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

K是

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为;M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为°出一『被氧化生成M,M为"。51'[U)<)"

CH3-\^-CH?IKX)C-<^J-COOH

【详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

COOH

(3)反应②中,

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据己知ii,可确定I的分子式为C9H3N2,氨基的位置在・COOC2H5的间位，结构简

式为

(5)K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙

基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳

+2HC1；

(6)ImolM可与4moiNaHCCh反应生成4moic02,则M中含有4niol较基，则M的结构简式为

,HOOC—f<^r—COOH

N为,氨基与竣基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结

HOOC——COOH

COOC2Hs

【点睛】

确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。

24、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化

rZXlT-+CH3COONa+2H2O

「lyX-ONa

【解析】

乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B