四川省宜宾市南溪某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

四川省宜宾市南溪一中2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

NH,CO,

|他宝NaCl高液户警NaHCO,‘沪Nu,COJ

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4cl

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO?可循环使用

2、亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaCKh）为原料制取，（常温下CKh为气态）,

下列说法错误的是

SO2H2O2

一工£1。遂陛。4A|反g①CQ/反:②|------A产品

I|

INaOH

NaHSO4

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

3、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④新化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（）

CHiCHO

Y

dH^OH

A.②®④B.①③⑤⑥C.①③@@D.②③©⑤@

4、常温下，用O.lOmol•L1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由C1-与Br-组成的混合溶液和由C1与I。组成

的混合溶液（两混合溶液中CT浓度相同，Br•与I•的浓度也相同），其滴定曲线如图所示。已知25七时：

1316

Ksp（AgCl）=1.8X104°,Ksp（AgBr）=4.9X10,^sp（AgI）=8.5X10o

下列有关描述正确的是（）

A.图中X•为BF

B.混合溶液中n（C「）：n（D=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNCh溶液25mL时，C「与Br-组成的混合溶液中c（Ag+）=7XlO-ol・L」

5、稀土元素镌（黑Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是（）

A.质子数为69B.电子数为100

C.相对原子质量为169D.质量数为238

2-2+2"

6、已知：S03+I2+H20===S04"4-2H-F2r,某溶液中可能含有1一、NH；、CiT、S03,向该无色溶液中加入少量演

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是（）

A.肯定不含rB.肯定不含NH?C.可能含有S0?-D.可能含有「

7、下列说法正确的是（）

A.等质量的铝分别与足量FezCh或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

8、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不无硼的是（）

A.煤的气化与液化均为化学变化

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D.用C02合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,

下列说法中正确的是：

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

10、下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯B.镁离子的结构示图

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：IC

11、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSCh投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<KsP(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)z样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(0H)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNO3•被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2s。3溶液pH约为10,

DHSO3•结合H+的能力比SO3?•的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

B.BC.CD.D

12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl浊

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

A.AB.BC.CD.D

13、某红色固体粉末可能是Cu、C112O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后（已知:Cii2O+2H+=Cu2++Cii+H2O）,称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固体完全溶解

4

C.若b=§a,则红色固体粉末一定为纯净物

D.b的取值范围:OVb4

14、下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

A.证明碳酸的酸性比硅酸强

溶液

Q多孔・板

验证草酸晶体是否含结晶水

阻介气体-

C.足1t1ttt窝木序1澄情检验混合气体中HzS和COz

父敏抑溶糠祖甘水石发水

制备乙酸乙酯

15、常温下向OJmWL的NaCIO溶液中通入HF气体'随反应进行（不考虑HCIO分解），溶液中电含（人代

表。。或F）的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N代表1g为％、的变化线

c(HClO)

B.fiSCIO+HF-HCIO+F的平衡常数数量级为10§

C.当混合溶液pH=7时，溶液中c(HQO)=c(FD

D.随HF的通入，溶液中c(H+)・c(OI「)增大

16、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

17、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，lLpH=6的纯水中含OH-为10-8mol

C”)

B.25c时，向0.1m。1・L"CH3coOMa溶液中加入少量水，溶液中减小

C(CH3COOH)

C.25c时，将ViLpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则ViGA

D.25℃时，将amoHJ氨水与0.01mol・L”盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1)，用含a的代数式

10-9

表示NHULO)的电离常数Kb=

a-0.01

18、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的

硫酸铝

C.在石英管中充入岚气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液

19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙十W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmoHJ丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

20、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W-)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

21、硫酸锈在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H2。，将反应后的气体通入一定量的氯化

领溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSO,

B.白色沉淀为BaSCh和BaSO’的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1:1

C.白色沉淀为BaSO3和BaSO,的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为3:1

D.从溶液中逸出的气体为Nz,最后溶液中的溶质只有NH』Q

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：厂〉§02

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓溟水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

有黄色沉淀生成

CKsP(AgI)<Ksp(AgCI)

AgNCh溶液

HNO2电离出H+的能

月pH试纸测浓度均为的CHjCOONa溶

D力比CHjCOOH的

CHjCOONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）用煤化工产品GN。合成高分子材料I的路线如下:

(>

5艾11C-OJI

已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应,G的结构简式为

oil

R'

(2)RCHO+R'CH,CHO抑?>

R.CH-CX：HO4HQ

根据题意完成下列填空:

（1）A的结构简式为

（2）实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为C1?/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为。

（3）①的反应类型为_______________反应。

（4）③的试剂与条件为。

（5）I的结构简式为;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式o

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cH?OH）,写出其合成路线。（合

成路线需用的表示方式为：……目标产物）

24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香燃A制备G的合成路线如图：

G

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中官能团的名称是______o

（2）③的反应试剂和反应条件分别是______,该反应类型是o

（3）已知哦咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为o

（6）IXC,HKOJ是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为。

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参黑上述合成路线，以CH3cH2co。和2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。一NHCOCH2cHM路线为（其他无机试剂任选）。

）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

，制化筷

邈逊

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br«

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380,C164.20C醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-346c-116.3*C

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2*C-30.7'C醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6C-34.6C不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生—（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铉溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质，可先通过_（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为16TC。

（4）本实验的产率是一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是—o

26、（10分）实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为。

（2）装置1中盛放的试剂为:若取消此装置，对实验造成的影响为o

（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为0

（4）装置2和3中盛放的试剂均为o

（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开（填“a”或下同），关闭

27、（12分）甲同学向做过银镜反应的试管滴加O.lmol/L的Fe（NO.3）3溶液（pH=2）,发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe＞具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（N（h）3溶液显酸性，该条件下NO3一也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

（D生成银镜反应过程中银氨溶液发生______________（氧化、还原）反应。

（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序号，①KSCN溶液、②K“Fe（CN）6］溶液、③稀

HC1）,现象为,证明甲的结论正确。

实验n：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

⑶丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之间的反应关系。

（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

石

银

O.lmol/LO.lmol/L

溶液AgNOj»»

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或v）。

③由上述①②实验，得出的结论是：。

28、（14分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2(g)+O2(g)^^2NO(g)△"=+180k.I/mol

N2(g)+2O2(g)^^2NO2(g)△"=+68kj/mol

则2NO(g)i€h(g)=^^2NO2(g)AA/=kJ/mol

⑵对于反应2NO(g)+O2(g)=^2N(h(g)的反应历程如下：

第一步：2NO®L^—N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)—2NO(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：DXAI正p2(NO),勤逆=41逆・C(N2O2),AI正、Ai逆为速

率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的4越大，反应正向程度越大

C.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

⑶在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2co(g)+2NO(g)=-2C()2®+N2(g)AH<0,图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系：

50

40W

25

2U

IU

①温度：TiTz(填“>”、或"=")。

②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A〜G点中的

点(填字母)。

③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO以一定的流速分别通过催

化剂a和b,相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率b>a；b的活性温度约450C。在图中

画出b所对应的曲线(从300℃开始画)o

RM*%

II

(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO,的排放。研究表明，NO、的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还

取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCO03+X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用逐原NO的机理如

下：

第一阶段：B」+(不稳定)+丛一低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：I.NO(g)+ciTNO(a)

II.2NO(a)->2N(a)+O2(g)III.2N(a)->N2(g)+2n

IV.2NO(a)->N2(g)+2O(a)V.2()(a)->O2(g)+2n

注：口表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是

29、(10分)月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。

(1)月桂烯与足量氢气完全加成后生成A,A的名称是

(2)以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图:

①B中官能团的名称_______________________

②乙酸香叶酯的化学式

③反应I的反应类型是

④反应II的化学方程式是________________________________________

(3)已知：烯煌臭氧化还原水解反应生成臻基化合物，如：

尸3o亿必H2OH户3

,=q——------c=o+o=c

HCH3HCH3

一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化(图中部分产物己略去):

O^/Ziil,H2O浓琉酸

-获"1

①c与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为:

②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

【解题分析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化钱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铁晶体。

【题目详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铝反应方程式为NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NHjCL

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH；的浓度，使NH4。更多地析出、使NaHCCh转化为Na2cCh,提高析出的NHQ纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：C。

【题目点拨】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二辄化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

2、C

【解题分析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaCKh化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SCh,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗C1O2,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，CIO2化合价降低得到NaCKh,作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成,

D项正确；

答案选C。

3、C

【解题分析】

CHUCHOCH2CHO

卜含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；C1cHe00H不含酯基或卤素原子，不能发生水解反

CHJOH

CHiCHOCHUCHOCHjCHO

Z^-CHTCOOH一一__Z^-CHTCOOH人——_._Z^>-CH；COOI

应;[J含有较基、羟基，能发生酯化反应;1J含有醛基、羟基，能发生氧化反应;

(SHJOHCHJOH

CHICHO

Z^-CHTCOOH

含有瘦基，能发生中和反应；中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H,不能发生消去反应，故选C。

CH2OH

【题目点拨】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识

迁移能力和逻辑推理能力。

4、B

【解题分析】

向体积均为50.0mL的由CT与Br组成的混合溶液和由C「与「组成的混合溶液中滴加O.lOmolL*的AgNCh溶液，根

据溶度积数据,C「与「组成的混合溶液中「先沉淀,C「与组成的混合溶液中Br•先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3

溶液时「和Br•分别反应完，当加入65mLAgN(h溶液时C1•反应完，据此分析解答。

【题目详解】

A、由于Ksp(AgBr)>&p(AgI),因此当开始沉淀时，I•浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X•表示匕故A错误；

B、由图象可知，当滴定Cr与「组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时I•反应完，

n（r）=0.025LxO.IOmol-I/^O.OOlSmol；当加入65mLAgNOj溶液时C「反应完，即Cl•反应完消耗了《OmLAgNOj溶

液，n（CD=0.04Lx0.10mobLd=0.004mol,混合溶液中n（C「）：n（r）=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确;

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgL故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNO3溶液25mL时，C1•与Br组成的混合溶液中aAg+pxHTmoH/,故D错误。

答案选

5、A

【解题分析】

A.稀土元素锈（喘Tm）的质子数为69,故A正确；

B.稀土元素铁（嘤Tm）质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误：

V*/

C.其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和，相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

D.稀土元素镁（喘Tm）的质量数为169,故D错误；

【题目点拨】

一个元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相

对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

6、D

【解题分析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-e其溶液呈无色，则CM+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被B2氧化成

SO】，若近2过量会继续氧化厂生成L,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定S52-一定存在，厂可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH；,则NH,一定存在。故D正确。

7、A

【解题分析】

A.等质量的铝分别与足量FezCh或Fe.Q4发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故c错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

8、C

【解题分析】

A.煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；

B.太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；

C砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C

错误；

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确;

题目要求选不正确的选项，故选C。

【题目点拨】

本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因

是关键。

9、A

【解题分析】

根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

【题目详解】

A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；

B、非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z,错误；

C、非金属性Y>Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误；

D、N、。形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

10、A

【解题分析】

A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；

B.镁离子的结构示图为故B错误;

C水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为,故C错误;

D.原子核内有8个中子的碳原子质量数是14,应写为7C,故D错误;

故答案为：Ao

11、B

【解题分析】

A.由现象可知，将BaSCh投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO^转化成BaCO*这是由于C(V-浓度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能验证Kp(BaSO4)VRp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(OH)?和溶于水的CaCL过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NQ,-被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SCV-的弱，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

12、C

【解题分析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项，红色褪色是HC1O表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCI+Na2S=Ag2s+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2O

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

Ch+HzO^HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgQ+Na2S=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cii与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NCh,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查班化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

13、C

【解题分析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和FC2O3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezCh反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

3、若ag红色固体粉末为Cu和Cm。，依据C112O在酸性溶液中会发生反应：CIUO+2H+—Cu+CX+WO分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上CuzO反应生成的铜的质量，

因此bva,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有FezCh,加入过量的稀硫酸与Fez。?反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有Cii2O,依据CinO在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—CU+CU2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CinO反应生成的铜的质量，因此bva,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为CsO和Fe2()3,加入过量的稀硫酸与Fez。，反应生成硫酸铁溶液，与CinO反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为CgO反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此bva,此时溶液中含有氢离子以及疏酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=ga,即bva,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和Fe2O3的混合物；Cu和CinO的混合物；

只有CuzO；C112O和FezO3的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0Vb金,故D正确。

答案选C

14、C

【解题分析】

A.盐酸挥发出的HCI也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量酸性高铳酸钾溶液可检验并除去HzS,可通过澄清石灰水变浑浊检验CO?的存在，C项正确；

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

15、C

【解题分析】

“c(F)c(H+)“C(C1O-)C(H+)­=一…,丁,c(A-)…—(A)

一而一石‘由于同浓度酸性：HF大于HCI°'当lg-^=0时'则左右勺，

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

则K(HF)=1()32,K(HC1O)=1075O

【题目详解】

+

“c(F)-c(H)“c(C1O)c(H),十054M3-丁pgc(A)c(A)

A.K'=:二',(="二］，由于同浓度酸性：HF大于HCIO,又因电七二二。时，则raiI士二勺,

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

因此PH大的为H。。，所以线M代表怆修的变化线，故A错误;

B.反应CKT+HF4^HCIO+F一的平衡常数

c(F)-c(HClO)_c(F)c(H')-c(HClO)_&(HF)_10-32

=1043=1003X104,其平衡常数数量级为IOS

C(C1O)c(HF)=c(C!O)c(H")c(HF)=ATa(HC10)=

故B错误；

C.当混合溶液pH=7时，根据电荷守恒。(Na+)+c(H+)=以。。一)+c(F.)+c(OH)溶液呈中性，得到c(Na+)=c(CIO

")+c(F"),根据物料守恒c(CKT)+c(HCK))=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(F],故C正确；

D.温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)Llc(OH-)不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

16、D

【解题分析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补

铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子

沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得

无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选Do

17、D

【解题分析】

A.某温度下，1LpH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=106mo1・L”,含OH一为106m