四川省某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

四川省南山中学2024届高考化学必刷试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

2、下列使用加碘盐的方法正确的有（）

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

3、从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂%可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.ALO3具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCh具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C,漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明矶水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

5、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现结论

常温下，将溶液加入悬浊液中，沉淀由白色变常温下，

FeCbMg（OH）2Ksp[Fe(OH)3]>

A

为红褐色

KsplMg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCb溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42'

3+

C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2c0.3溶液中加入少量BaCb固体，溶液红色变浅证明Na2c03溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

6、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨

烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石

墨烯。下列说法正确的是（）

A.蚕丝纤维的主要成分是纤维素

B.石墨烯像烯是一样，是一种有机物

C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D.碳纳米管具有丁达尔效应

7、25c时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

llcc(HCOP

C(H£03)

0,

.……(7.4,1)

3|

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃时，H2c03的一级电离K(H2CO3)=l.0X1064

B.图中a=2.6

C.25C时，HCO3+H2O=^H2co3+OH的Kh=L0X1076

D.M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3')+c(OH)

8、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是()

2++

①无色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SOr-

2+

②使pH=H的溶液中：CO3,Na,AlOf,NO/

+

③加入AI能放出H2的溶液中：cr,ncor,NO3,NH4

++

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,cr,K,SO?-

⑤使石蕊变红的溶液中：F*,MM,NOV,Na+,SO?

⑥酸性溶液中：Fe2+,AI3+,NOy,r,cr

A.⑤B.①③⑥C.②④⑤I).①®@

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N&

B.1molN2与4mol%反应生成的Ng分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

10、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

焦炭、空气

»Tco}♦TCHJOH

高盘催化剂、加加---

HQAgMOHbl-C"一»|漂白粉

A.CO.SO2>SO3均是酸性氧化物

B.工业上利用CI2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用CO合成CH30H进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

11、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H50H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=-1367.0k.I/mol

3+22+

B.KA1（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀物质的量达到最大：AI+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMMh溶液与Hz。?反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2f+8H2O

D.用石墨作电极电解NaCI溶液：2a-+2石电解Cbf+H2T

12、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液在25c时的

pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z>VV

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：W<Z<Y

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为：W-Z-Z-VV

13、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

二、非选择题(本题包括5小题)

17、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

新泽耒莉最

已知：小。+49。弩5小笔。+%。

②RCHO+HOCH2cH20H+H2O

0o

③a_La+2ROH催化剂X-OR+HQ

(1)E的含氧官能团名称是_________,E分子中共面原子数目最多为。

(2)写出反应①的化学方程式o

⑶写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓漠水产生白色沉淀

b.能与NaHCO,溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是o

⑸己知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、o

⑹已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式

0

II

、)为原料，选用必要的无机试剂合成

(7)结合已知①，以乙醇和苯甲醛(-CH=CH-C-OCH2CH3,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件）_______________________________

18、CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE

的路线设计如下;

A。。0映9日氏0：c—■D①丫1°映%

CH-C1-0ir—"—一…’

0H+Cu/A

CH；ca3

CH=CHCOO-CHjCHOWOH/H2O

A

Q银氨溶液/

丽理一咖啡酸~W-G

己知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为。

(2)C生成D所需试剂和条件是一«

(3)E生成F的反应类型为一。

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成豉红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

H=CCHO

(7)参展上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备rfN的合成路线

19、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置分别进行的操作现象

连好装置一段时间后，向烧杯中

iOCXi.

q0

—

<滴加酚酸

铁片一一破杯

1.0nwl-L*1

NaCI溶液

ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

滴加K3［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是—0

②用化学用语解释实验i中的现象：—。

(2)查阅资料：KVFe(CN)6］具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸储水无明显变化

1

0.5mobL'1

6铁片表面产生大量蓝

K3[Fe(CN)61iv.1.0molL-'NaCl溶液

小片色沉淀

溶液

2mL

v.0.5moll/1Na2sCh溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，R［Fe(CN)6］溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究。•的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是—。

⑶有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究KKFe(CN)6］的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是_____________(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、KVFe(CN)6］溶液(已除Ch)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3［Fe(CN)6］和、aQ混合溶液(未除O?)产生蓝色沉淀

C铁片、KKFe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、K"Fe(CN)6］和盐酸混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是o

20、随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝

试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93Z）,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1（OH）3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体[KA1（SO4）2・12H2O,M=474g/mol],»

回答下列问题：

（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B,饱和K2s。4溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

（4）为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.l0mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

-4-Al3+-AlVH-2H+,小丫2-（过量）+Zn2+fZI】Y2-+2H+（注：WY?-表示EDTA—2Na标准溶液富子）。则所得明帆

晶体的纯度为%。

⑸明帆除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明帆，请简述明帆在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

OG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X101)%)：

样品原始质量

"收函私’4bo丘碗碗啦历珈

温度/C

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270C范围内，失重率约为45.57%,680〜810七范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30~270P、680〜810℃温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

21、乙烯是重要的化工原料。用C(h催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)^^tlC2H4(g)+2H2O(g)AHVO

(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的(用含a、b的式子表示)

(2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△〃=・76kJ/moL则表中的x=_。

化学键C=OH—HC=CC—HH—O

键能/kJ・mol”X436612414464

(3)向1L恒容密闭容器中通入ImolCCh和nmolfb,在一定条件下发生上述反应，测得C(h的转化率a(CO2)与

反应温度T、压强P的关系如图所示。

①P1—P2(填“>”、"V”或“=”，下同)。

②平衡常数KB_KC.

|】(凡)

③若B点时投料比=3,则平衡常数KB=_(代入数据列出算式即可，不用化简)。

n(CO2)

④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是_。

A.将产物从体系不断分离出去B.给体系升温

C.给体系加压D.增大Hz的浓度

(4)①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为

②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为一。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

R、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

产生大量气泡，故B正确；

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟,

故D正确；

故选：C

【点睛】

本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。

2、A

【解析】食盐中所加的含碘物质是KIO3,KKh在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正

确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

3、C

【解析】

A选项，于机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；

B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水(出。)中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水

不可能制成汽车燃料“油%故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

4、B

【解析】

A、AI2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AI2O3具有两性无关，故A错误；

B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuC12,所以FeCh可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HQO,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明矶水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明帆水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选B。

【点睛】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

5、D

【解析】

A、将FeCh溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉

淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；

B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钢溶液检验，故B错误；

C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D、含有酚猷的Na2c03溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCL固体，水解平衡逆向移动，则溶液

颜色变浅，证明Na2cCh溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选D。

【点睛】

要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检

验要注意排除干扰离子等。

6、C

【解析】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯正中含有碳、氢元素，故B错误；

C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；

D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。

故选C。

7、D

【解析】

A.25℃时，在N点，pH=7.4,则。(田)=10-7力lgf吸)=1,则C吸)=]0,H2c(h的一级电离

c(H,COJc(H,COJ

c(H+)c(HCO；)一〜

K(HCOJ)=——--------^=10-74xl(l=1.0xl0-64,A正确;

2c(H2coJ

c(H')c(HCO；)c(HCO；)c(HCO；)

+9=1.0xl044,26

图中M点，pH=9,c(H)=10,K(H2CO3)==10»a=Ig=2.6,

C(H2CO3)c(H2coJC(H2CO3)

B正确;

14

K、vio

C.25c时，HCO3+H2O=^H2co3+OH的Kh=—=——=1.0xl07-6,C正确；

K,IO64

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，贝(Jc(Na+)>c(H2cO3)+c(HCOT),所以c(H+)+c(H2cO3)vc(Cr)+2c(CO32-)+c(OH'D错误；

故选Do

8、C

【解析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO',①不合题意；

②CO3%AKh-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出Hz的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出Hz的溶液呈酸性，NH4\Cl\K+、SO4?-都能大量存在，④符合题意；

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+、MnO4\NO3>Na\SO」?-都能大量存在，⑤符合题意；

⑥酸性溶液中，Fe2\NO3,I•会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

9、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CHz,14g乙烯和丙烯混合气体中含CM物质的量为14g+14g/mol=lnwl,含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolZ与4m01出反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3m电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

10>C

【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；

B.工业上利用CL和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，c正确；

D.用CO与氢气反应合成CMOH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%,甲醇与氧气在催化剂存在时发

生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%,D错误；

故答案选Co

11、C

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2A1+3S()4+3Ba+6OH=2AI(OH)31+3BaS()4bB

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

应的离子方程式为：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极C「失去电子变为Ch,阴极上水电离产生的I#获得电子变为112,反应方程式为:

2Cr+2H2O1Wcht+Hzt+IOH',D错误；

故合理选项是Co

12、D

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na；Y、

W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢黑子浓度为O.Olmol/L,故

为一元强酸,则W为CI元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>CI,

硅酸不溶于水，故z为S元素，Y为P元素。

【详解】

A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3->S2->CI>Na+,故A错误；

B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；

C.非金属性是Y>Z>W,非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>\V,故C错误；

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2c12,其结构式为：C1-S-S-CI,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出

判断。

13、B

【解析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若H4为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH。可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

14、C

【解析】

+2

A.SO?与过量氨水反应生成亚硫酸铉和水：SO2+2NHyH2O=2NH44-SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnCb溶液反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；

+2+

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3CU+8H4-2NO3=3CU4-2NOT+4H2O,故C正确；

A

+2+

D.用浓盐酸与MnO2制取少量Ch,生成的氯化镒是强电解质：MnO2+4H+2CP=Mn+Cht+2H2O,故D错误;

故选C。

15、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙醛沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分友是萃取、分液、蒸馈，故选以

16、C

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚酰的变色范围8-10接近，甲基橙的变色范围在3.L4.4,则使用

酚酸做指示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3PO’与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数总的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL、0.050moi/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚配作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为NazHPCh,故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2P04时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即HzPO,的电离

程度大于水解程度，即c（HPO42-）＞c（H3Po4）,则c（Na+）＞c（H2Po4）＞c（HPO：）＞c（HFO4）,故D错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

Q+B,上―

17、羟基、醛基16+HBr加成反应（或

61[[^^i-CH^HCOOHCH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

催化剂浓硫酸，入

【解析】

反应①是苯与溟发生取代反应生成A,A为，结合B的分子式可知，A发生水解反应生成B,B为＜Q＞-OH。

结合D的分子式与E的结构简式可知D为对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

kJ11

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

为、为汉万

FH<Q-OG个,0,G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

Cris

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为HO-qD—CH2-O—0H，结合信息③可知PC树脂结构简式为

0

n—Iln

据此分析解答(1)〜(6)

L」n

⑺结合己知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到。-CH=CH-CHO,

再进一步氧化生成

QpCH=CH-COOH,最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。

【详解】

CHO

(1)E为含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、・CHO均为平面结构,且直接相连的原子共面，共面

OH

原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；

(2)反应①的化学方程式为+囱2上史2f[^一由+HBr

,故答案为

Q+BrzQr^r+HBr,

CHO

(3)E为与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：zu能与浓溟水产生白色沉淀，说明含酚・OH；

OH

b.能与NaHCCh溶液反应产生气体，说明含・COOH；c.苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H,则符合条件的

cooH000

Efi9^^^HOjQr.故答案为HjQr”；

(4)反应②中G(氐个2(^-5=^°)与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛,

故答案为加成反应;

(5)由上述分析可知甲和G分别为HCHO.故答案为HCHO；

⑹反应③的化学方程式为

成苯丙烯醛，再将・CHO氧化为・COOH,最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为

aiCuIZ^>-CH=CHCHO01CH=CHCOOH

CH3CH2OH^^CH3CHOMlorkJ

NaOH溶液，△

CH3CHQH-/S-^HYHCOOCH2cH3……

乂,仝*—T，故答案为

浓硫酸，△

CHO

aiCuIJZ^Y-CH^HCHOO2([^^-CH^HCOOH

CH3cH2OFqjcH3CHO厂ffioTkj

NaOH溶液，△

CFhCHQH[^p^HYHCOOCH2cH3

浓硫酸，△0

【点睛】

本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为(6),要注意方

程式的酝平。

18、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

+HBr17

9HCOOH

CHO

【解析】

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为Q,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

CI

B为,B发生②的反应生成C为,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

CH:G

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为［|/一为",,F发生信息③的反应生成G,G

-CHCHO

结构简式为Q/,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

结构简式为,咖啡酸和3.溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

(7)以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【详解】

CH,

（1）根据分析，A的结构简式为,则A中官能团的名称为氯原子,

CI

答案为；氯原子;

(2)根据分析，C为，口为阳，则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

答案为：氯气、光照；

(3)根据分析，E结构简式为||二,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应,

答案为：氧化反应;

CH-CKOO^Q

(4)根据分析，CAPE结构简式为|篁1,根据结构简式，ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2molNaOH,含有一个酯基，可消耗ImolNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸，含有竣基，可消耗ImolNaOH,

则ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2moi+lmol+lmol=4moL

答案为：4mol；

(5)咖啡酸和3.溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为，咖啡酸生成CAPE

的化学方程式为2cHJ+HBr,

2c

答案为:Hl+HBr；

,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有拔基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢，峰面积比为其符合要求