辽宁省沈阳市2023-2024学年高考化学四模试卷含解析

辽宁省沈阳市名校2023-2024学年高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质［Oi.下列说法正确的是（）

A.它是［Oi的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C・与互为同位素

D.ImolOi分子中含有lOmol电子

2、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCI悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。BL还原性强于cr

D加热盛有NH4a固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4G固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

3、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单距离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

向AgNO3和AgCI的混合浊

A生成黄色沉淀/^sp(Agl)<LXsp(AgCl)

液中滴加O.lmol-fKI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出现白色沉淀原溶液中一定含有SO?-

再滴加Ba（NO»2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

CNaOH溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化原溶液中不含NHJ

石蕊试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+

A.AB.B

5、下列仪器名称错误的是（）

B.试管

6、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的C11SO4溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2sO4强

适量H2S气体

向4mL0.01mol・L/KMnO4雌

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLO.lmolL-1

B后者褪色所需时间短越快

H2c2O4溶液和2mL

0.2mol・L“H2c2O4溶液

1

将铜粉放入lOmol-LFe2(S04)溶液变蓝，有黑色固体说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、SO2和

体CO2等

I).D

7、用下列装置能达到实验目的的是

水

龙

尖

清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

a候条

C.MnO,构Al酚装置制取金属镒

混合物

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.ImolPPV最多能与4moi也发生加成反应

则下列说法中不正确的是（）

A.原子半径大小关系：AvCvB

B.在0.1mol・L”的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1NA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

13、我国科学家设计的人工光合”仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O型更C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

14、下列表示正确的是（）

A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

B.CO2的电子式：：（）：：C：：（）：

c.金刚石的比例模型：Qj

D.硫离子的结构示意图：

15、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCh.烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明巩、冰醋酸、硫酸钢

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

A.③®B.②④⑤⑥

C.©@©@D.①②④⑥

16、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产

物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的

气体。下列说法正确的是（）

A.c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

B.原子半径：a<b<c<d

C.b、c、<1的简单氢化物的热稳定性依次增强

D.m、n、q三种物质均为共价化合物

二、非选择题（木题包括5小题）

17、用煤化工产品1乩0合成高分子材料I的路线如下:

已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

⑵RCHO4-R'CHCHO-,o,i-a->

2RCH.LHO4HQ

根据题意完成下列填空:

（1）A的结构简式为

（2）实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为Cl?/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为o

（3）①的反应类型为_______________反应。

（4）③的试剂与条件为o

（5）I的结构简式为;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇（CHQH2cH《HQH）,写出其合成路线。（合

成路线需用的表示方式为：A嚣霸!>B……器邺川标产物）

18、有机物J属于大位阻酷系列中的一种物质•在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a一溟代皴基

化合物合成大位阻微J,其合成路线如下：

R2R2

J八八CuBr和磷配体cc

已知：R:—('—10()H+ROH--------------------->Ri-c—COOH

BrOR

回答下列问题:

(DA的名称.

(2)C-D的化学方程式.ETF的反应类型

(3)H中含有的官能团________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

0

⑸参照题中合成路线图o涉及以甲苯和/T<为原料来合成另一种大位阻醒

BrOH

19、硫酸四氨合铜晶体([CU(NHM]SO4・H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在

空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。

I.C11SO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3mol-L」H2s04溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为。

(2)②中发生反应的离子方程式为。

II.晶体的制备

将I中制备的CiiSO,溶液按如图所示进行操作：

过乙那

CuSO,沼液於藐色况淀覆做色箔精赞酸色晶体

⑶向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是O

（4）缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是_________________________________;若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有（写其中一种物质的化学式）。

HI.氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液（选用甲基

橙作指示剂）。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是_____________________________________________________o

⑹在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

20、某课外小组制备S（h并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：

BCDEF

（1）实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、

,配制过程________________________________。

（2）图中装置A的作用是_________________________________。

⑶若需要对比干燥SCh和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式。

（4）亚硫酸钠易被氧化，在卜列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：_________________

称量样品W克卜皿嬴

21、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

(-)C02的化学捕获：

(1)C02可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为一(写含碳粒子符号)。(室温下，H2CO3

的Kai=4.3X103Ka2=5.6X10U)

(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO/出，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气(CO/Hz),其

工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式一。

HK)H}

(二)C02的综合利用

(1)C02与CH4经催化重整制得合成气：

反应I.CH4(g)H+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25'C)如表所示

物质

H2(g)CO(g)CH4(g)

标准燃烧热△H/kJ・moL-285.8-283.0-890.3

则反应I的△1<=___kJ・mo「।。

(2)用CO2催化加氢制取二甲醛的反应为：反应U.2c02(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密闭容器中，均充入2moic02和6moH2,分别以钺(Ir)和钝(Ce)作催化剂，反应进行相同的时间后测得的C(h

的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图lo

①根据匡1,下列说法不正确的是_。

A.反应n的△HVO,AS<0

B.用Ir和Cc作催化剂时，反应H的活化能更低的是Cc

C.状态d时，v(正)Vv(逆)

D.从状态b到d,a(CO2)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=—。

③若H2和CO2的物质的量之比为n：1,900K时相应平衡体系中二甲醛的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n

变化的示意图。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.[Oi与tOi的结构相同，是同种物质，故A错误；

B.[Oi与03都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.[Oi与[Oi都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；

D.O原子核外有8个电子，ImolOi分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。

2、C

【解析】

A、Ksp(AgCl)>KsP(AgI),A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe?+或Fe%B错误；

C、上层呈橙红色，说明CL与NaBr反应生成了和Nad,则BF的还原性强于C「，C正确；

D、不是升华，试管底部NH4。分解生成NH.3和HCL试管口NH.,与HC1反应生成了NHKl,发生了化学反应，D

错误；

答案选C。

【点睛】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或Fe3+,体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

3、B

【解析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，丫的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、丫和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸筱，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

4、D

【解析】

A・AgNO3和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明KsP(AgI)<^p(AgCI),

故A错误；

B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含钱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe",故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象，再加氯水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

5、C

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为用烟，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

6、B

【解析】

A.CuSO』和HzS反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2s的酸性比H2s。4强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

B.相同浓度的KMnCh酸性溶液和不同浓度的H2c2。4溶液反应，Mng•被还原为M/+,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fei(SO4)3和Cu反应生成FeSCh和CuSCh,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选Bo

7、D

【解析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属镒，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

8、C

【解析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmol%发生加成反应，选项B错误;

与滨水加成后的产物为Br~~(山，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确;

和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CHz,不互为同系物，选项D错误。

答案选C。

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选

10、B

【解析】

A.2NO2.N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证

据之一；

B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物,

无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCI气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉

淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；

C、化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；

D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气

体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律：

故答案为Bo

11、B

【解析】

A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；

B>太阳能电池的材料是Si,而不是Si(h,B符合题意；

C、石灰石的主要成分为CaCO3,受热分解得到CaO,C不符合题意；

D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，CU2(OH)2CO3；D不符合题意；

答案选Bo

12、B

【解析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO3与NH3反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在0.1mol・L•|的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3*H20+H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和HzS,常温下HzO分子为液态，而H2s为气态，沸点HzO比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选Bo

13、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和HzO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催化-CH12O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C能量转化形式为光能->化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

14、A

【解析】

A、丙烯的结构简式表示为CH3cH=CH2,选项A正确:

B、CO2的电子式为：o：：C：：o?选项B错误;

c、。,该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项C错误;

D、硫离子的核电荷数是16,硫离子的结构示意图为

故答案是A。

【点睛】

本题考查化学用语的使用。易错点为选项C,该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且

原子大小相同。

15、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明帆是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钢是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

、。、组成相差结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

@CH2O2>C2H4O2C3H62C4HSO2,CH2,

错误；

答案选D。

16、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为NIL,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑

浊的气体，q为CO2,结合原子序数可知a为H,b为C,c为N,d为O,以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H,b为C,c为N,d为O元素，

A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸铁，则水解促进水的电禽，选项A错误：

B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a,选项B错误;

C、元素的非金属性b<c<d,非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项c正确;

D、m为碳酸钱或碳酸氢钱，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

$C《〉CMO-2H：0加成反应氢氧化钠水溶液

17、讨。2吩H-65妞.？

（）8/

钞》5廿茨H

加热H3G0J-CH，

1

Cll>

CHjOH或CHQH

NAQF{/A）催化为加热>CgCH2cHQHQH

C2H5OH>CH3CHO—^>CH3CH=CHCHC

【解析】

C吗

B、C、D都能发生银镜反应，则结构中都含有醛基，G的结构简式为（

3,E碱性条件下水解、酸化得到G,

：H,-CH-COOH

*1

OH

受3Aj

则F为q,后为V,比较D和E的分子式知1

,D中-CHO被氧化为一COOH生成E,则D为

6HrCH-COONaCH,-CH-COOH

OHBr

CHjCH0

Q，根据D中取代基的位置结合A的分子式可推测出A为均A经过系列转化生成B为。1,

CH,-CH-CHC

飞CH,

CHj

B发生信息反应生成C为Q,与HBr发生加成反应生成D,由G的结构及反应条件和H的分子式可得：H

CH=CH-CHC

0

II

为〉

CHQ<HTHdCHCHQ-CH：，由I的组成可知，G通过缩聚反应生成高聚物I,故I为

i

0

-fo-CH-C^-,据此解答。

CHfQ-CH,

【详解】

（D根据上述分析，A的结构简式为国CY^-C、；

（2）根据上述分析第三步反应为催化氧化反应，方程式为Zfcd'OtOH+Ch号2H、C<‘^OO+2H2O；

（3）根据上述分析，①的反应类型为加成反应；

（4）E碱性条件下水解得到F,则③的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热；

（5）根据上述分析，I的结构简式为.

①能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；

②能发生水解反应，说明结构中含有含有酯基；

③苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上有4个取代基，且具有一定对称性；

④羟基不与苯环直接相连，则结构中没有酚羟基，结合上述分析，G的同分异构体结构简式为

CHjOH或CHjOH

（6）以乙醇为原料合成有机化工原料1-丁醇，碳链的增长根据题干信息可以用醛与醛脱水反应实现，产物中的双键

和醛基可以通过与氢气反应转化为碳碳单键和羟基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，综上分析其合成路则该合成路线为:

CRQH端热>CHCHO稀Na3必>CHCHVHCHO催化3加热>CH,CH2cH。

【点睛】

逆合成法的运用往往是解决有机合成题的主要方法，此题从G的结构分析，通过分子式的比较及反应条件等信息分析

有机物间的转化关系；此类题还需注意题干中给出的信息，如醛和醛的脱水反应，这往往是解题的关键信息。

CH,CH,

18、2一甲基丙烯2CH」'—-(b<H()-?H,O取代反应酚羟基和硝基CloHllNOg

OHOH

CH,—CH—COOH.HCOOCHCHj

CH,CHj

【解析】

根据有机化合物的合成分析解答；根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的同分异构体的确定分析

解答。

【详解】

由C物质逆向推断，可知A物质含有援碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，A与溪单质发生加成反应

得到B,B物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C物质的羟基反应生成醛基即D物质，D物质的醛基再被新制的

氢氧化铜氧化成瓶基，即E物质，E物质上的羟基被Br原子取代，得到F,F与H反应生成J；

(1)由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2.甲基丙烯，

故答案为2.甲基丙烯；

CH,4H,

(2)C中的羟基被氧化生成一个醛基，化学方程式“二2CHS—C—CHO2H.O,E物质上的羟基被Bl*原子取

OHOH

代,

取代反应;

(3)由J物质逆向推理可知，H中一定含有苯环、硝基和酚羟基，J的分子式为CioHnNOs,

故答案为酚羟基和硝基；CIOHHNOS;

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X一定含有竣基或者酯基，其中含有竣基的2种，含有

COOH.HCOOCHCH,

酯基的4种，写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为II

CH,CH,

CH,—(H—COOH.HCOOC'HCHj

故答案为6；II

CH,CH,

(5)甲苯与氯气发生取代反应，得到1-甲苯，C1原子水解成羟基得到苯甲醇，苯甲醇再与发生消去反应

19、垣蜗CuO+2H=CuiH20先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。硫酸

四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)CuSO,或

[Cu(NH3)4]S04或Cii2(0H)2s0,或C11SO4-5H20平衡气压(或防止倒吸)偏低

【解析】

⑴①灼烧固体，应在用埸中进行，故答案为；珀蜗；

⑵铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入疏酸后会发生反应生成C11SO4和水,反应方程式为：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,

+2+

答案：CuO+2H=Cu+H2Oo

⑶向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入过量的氨水，又生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀

逐渐消失变成深蓝色溶液。答案：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。

（4）因为硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇会析出晶。常温下硫酸四氨合铜晶体

在空气中不稳定，受热时易发生分解，若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有CUSO4或[CU（NH3）4]SO4

或CU2（OH）2s04或CUS04-5H20O答案：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨

合铜晶体的溶解度）；CuSO4或[Cu（NH3）4]SO4或CU2（OH）2s04或CUS04-5H20O

（5）装置中玻璃管可起到平衡气压，防止倒吸；答案：平衡气压（或防止倒吸）。

（6）因为生成的是氨气，如果没有冰盐水冷却，容易挥发，导致剩余HC1量增多，所以如没有使用冰盐水冷却，会

使氨含量测定结果偏低。答案：偏低。

20、烧杯量筒量取50mL水置于烧杯中，冉将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌确

+-

保液体顺利流下浓硫酸干燥的品红试纸Na2s溶液溟水Br2+SO2+2HzO4H+2Br+SO?

xlOO%（a表示硫酸钢质量）

【解析】

（1）配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；注意将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到

烧杯中，边加边搅拌，不能将50mL水沿玻璃棒缓缓加入到烧杯50mL浓硫酸中；

⑵图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下；

⑶若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2

的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原

剂Na2s溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溟水看是否退色，离子方程式为：

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H；

⑷根据亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钢不溶于盐酸而亚硫酸钢溶于盐酸来设计计算亚硫酸钠的质量分数。

【详解】

⑴配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；配制过程为将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓

加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；

故答案为；烧杯；量筒；将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；

⑵图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下，故答案为：确保液体顺利流下；

⑶若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，则先通过浓硫酸，再通过干燥的品红

试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性,

氧化性贝!通过还原剂Na2s溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂滨水看是否退色，离子方程式为：

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H;故答案为：浓硫酸；干燥的品红试纸；Na2s溶液；滨水；

2+

SO2-*-Br2+2H2O=2SO4+2Br-t-4H；

(4)因为亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钢不溶于盐酸而亚硫酸领溶于盐酸，所以流程为称取样品质量为W克*溶

液足量氯化钢溶液足量盐酸过浓固体烘干称量固体@克.

则亚硫酸钠质量分数:(1•里土)xl00%(a表示硫酸钢质量，样品质量为VV克)，

233w

故答案为：亚硫酸钠质量分数=(1•黑-)xl00%(a表示硫酸钢质量，样品质量为W克)。

233w

222695

21、CO3CO2+2e-CO+O\H2O+2e=H2+O+247.3BC=^或23.15

27

【解析】

(一)(1)K2=C(C[]：C(H)=5X1。-",当溶液的pH=13,C(H+)=10/3,有)=^1^1=500,即c(CXV

13

c(HCO3)c(HCO；)10

')>>c(HCO3)；

(2)电解池中，根据-移动方向可知：A电极为阴极，该电极上发生还原反应，CO2、H2O分别在A极得到电子发

生还原反应生成CO、H2,同时生成。2一；

(二)(D写出Hz、CO、CFh燃烧热的热化学方程式：0H2(g)+；。2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJ・mo「i、@CO

(g)+-O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ*nior\®CH4(g)+20?(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol

再利用盖斯定律求出CH,(g)H+CO2(g)=2CO(g)+2H1(g)的△小；

(2)①A.反应2cO2(g)+6H2(g)=CH.QCHR(g)+3H1O(g)正向是体积减小的反应，ZiSVO：由图1可知，

状态d是用Cc作催化剂的平衡状态，随着温度的升高，反应物CO2的转化率降低，说明反应正向放热；

B.催化剂能降低反应物的活化能，加快反应速率，使可逆反应快速达到平衡，用