2024-2025学年新教材高中化学第1章认识化学科学第2节第2课时研究物质性质的基本程序课时分层作业含解析鲁科版必修第一册

PAGE6-第2课时探讨物质性质的基本程序(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列物质属于纯净物的是()A．氧化钠 B．84消毒液C．盐酸 D．漂白粉A[A项，氧化钠的化学式为Na2O，属于纯净物；B项，84消毒液是一种混合物，其有效成分为次氯酸钠；C项，盐酸为HCl的水溶液；D项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。]2．下列物质中，同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是()A．液氯 B．新制氯水C．CaCl2溶液 D．次氯酸B[液氯只含Cl2分子，新制氯水中含Cl2、Cl－等。]3．家庭运用漂白粉时为了增加漂白粉的漂白实力，可在漂白粉中加入少量的()A．NaCl B．Na2CO3C．水 D．食用醋D[醋酸能与漂白粉反应产生HClO。]4．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是()A．Fe B．MgC．Cu D．AgB[Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cu与HCl不反应。]5．下列说法中正确的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色C[Cl－没有毒，故A错误；液氯没有漂白性，故B错误；NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，氯气与水反应有HCl生成，HCl与AgNO3反应也生成氯化银沉淀，故C正确；Cl－在溶液中是无色的，故D错误。]6．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是()A．新制氯水久置后酸性增加B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸D．新制备的氯水可使蓝色石蕊溶液先变红后褪色B[Cl2与Fe在常温下不反应。]7．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的缘由是()A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了B[漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成次氯酸，从而起到漂白作用。在题中条件下，漂白粉与水和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。]8．某同学在试验室中帮助老师配制试剂，在配制下列溶液时，发觉蒸馏水已没有，就用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)代替了蒸馏水，所配制的溶液不会出现药品变质问题的是()C[氯水中的HCl与Na2CO3、AgNO3反应，Cl2与NaOH反应。]9．(素养题)漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是()①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，运用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA．①② B．②③C．③④ D．①④C[漂白粉能与空气中的少量CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，故③④错误。]10．如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③饱和氢氧化钠溶液A．①② B．①③C．②③ D．①②③B[Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个缘由：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能汲取Cl2。浓硫酸具有吸水性，饱和NaOH溶液能与Cl2发生反应。]11.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，依据新制氯水(a)分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“b”“c”“d”或“e”)。(2)c过程中的现象是______________________________________________，e过程中的现象是_________________________________________________，体现e过程现象的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________，b过程中的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。(3)久置的氯水变为________________，用化学反应方程式表示为________。(4)试验室保存饱和氯水的方法是____________________________________________________________________________________________________。[答案](1)d(2)有白色沉淀生成氯水的浅黄绿色消逝Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)稀盐酸2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存12．下面是某同学探讨氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分试验并补全试验记录。[视察]氯气的颜色、状态：________色、________态；氯气的气味：________气味。[预料]氯气是一种非金属单质，它可能具备的性质有________________________________________________________________。[试验探究]试验内容试验操作试验现象推断生成物氯气与铁反应氯气与氢气反应[试验结论](1)氯气与铁反应生成________，氯气与氢气反应生成________。(2)通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性质________，能与________________反应。(3)这位同学是依据怎样的程序来探讨物质的？_______________________________________________________________(4)在上述过程中，他用到了哪些探讨物质的方法？_______________________________________________________________(5)请写出闻氯气气味的方法。_______________________________________________________________[答案][视察]黄绿气有刺激性[预料]与钠、铁、铜等金属发生化合反应，与氢气发生化合反应[试验探究]把烧得红热的一束细铁丝伸入充溢氯气的集气瓶中，视察现象；然后向集气瓶中加入少量水，振荡，视察溶液的颜色灼热的铁丝在氯气中猛烈燃烧；产生棕褐色的烟；集气瓶内生成黄色溶液FeCl3在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，视察氢气在氯气中燃烧时产生的现象氢气在氯气中宁静地燃烧；产生苍白色火焰；集气瓶口上方产生了较浓的白雾HCl[试验结论](1)FeCl3HCl(2)比较活泼铁、铜、钠等金属以及氢气、红磷、硫等非金属(3)视察物质的外部特征→预料物质的性质→试验和视察→说明和结论。(4)视察法、试验法、分类法、比较法。(5)用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。13．A、B、C、D、E五种物质都含有元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。(1)已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)写出下列反应的化学方程式A→B__________________________________________________________；B→D__________________________________________________________；D→E__________________________________________________________。[答案](1)Cl2NaClONaClHClOHCl(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO＋HCl=NaCl＋HClO2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑[素养培优练]14．饱和氯水久置后，溶液中的微粒：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋会削减的是()A．①②④ B．①②③C．①④ D．②④A[Cl2溶于水发生了反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水久置后，2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑，Cl2、H2O、HClO都削减了，最终成为稀盐酸。]15．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥C[起漂白作用的物质是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯气、液氯中均无HClO；久置的氯水实际为盐酸；⑥中盐酸与次氯酸钙反应生成CaCl2、HClO。]16．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可实行的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用潮湿的红色布条D[HClO具有漂白性，HCl和Cl2不具有漂白性，干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，而无漂白性，所以A和B的颜色不消逝，不能检验是否有Cl2。HCl通入AgNO3溶液中发生反应HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，不能检验是否有Cl2。Cl2能使潮湿的红色布条褪色，能检验是否有Cl2。]17.某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的试验。试验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于汲取过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))2NaClC[钠着火燃烧时发出黄色火焰。]18．有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X________，Y________，Z________。(2)写出下列化合