高考化学的知识点归纳

高考化学必备的知识点归纳

新一年的高考快要到来了，化学是理科生需要考试的一门科目，

这门科目需要复习的学问内容也是比较多的。下面是我为大家整理的

高考化学必备的学问点归纳，盼望对大家有用！

高考化学易错学问

1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效

灭火剂。

2、误认为二氯甲烷有两种结构。由于甲烷不是平面结构而是正

四周体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

3、误认为碳原子数超过4的燃在常温常压下都是液体或固体。

新戊烷是例外，沸点9.5团，气体。

4、误认为可用酸性高镒酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸

性高锌酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必需再用碱

石灰处理。

5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一

个键符合上述条件。

6、误认为烯煌均能使滨水褪色。如癸烯加入溟水中并不能使其

褪色，但加入澳的四氯化碳溶液时却能使其褪色。由于煌链越长越难

溶于浸水中与滨接触。

7、误认为聚乙烯是纯洁物。聚乙烯是混合物，由于它们的相对

分子质量不定。

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8、误认为乙快与滨水或酸性高镒酸钾溶液反应的速率比乙烯快。

大量事实说明乙快使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙快，不需加热，可用启普

发生器。由于电石和水反应的速度很快，不易掌握，同时放出大量的

热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙,

故不能用启普发生器。

10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在

光照（紫外线）条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照耀下发生的

是加成反应，生成六氯环己烷。

11、误认为苯和嗅水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二

者不反应，但苯能萃取水中的浪，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯

层变为橙红色。

12、误认为用酸性高铢酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧

化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分别。应再用氢氧化钠溶液使

苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

13、误认为石油分储后得到的储分为纯洁物。分储产物是肯定沸

点范围内的储分，由于混合物。

14、误认为用酸性高镒酸钾溶液能区分直偏汽油和裂化汽油。直

储汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锌酸钾鉴别。

15、误认为卤代燃肯定能发生消去反应。

16、误认为煌基和羟基相连的有机物肯定是醇类。苯酚是酚类。

17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚

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从水中析出时产生沉淀，可用过滤的（方法）分别。苯酚与水能行成

特别的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将消失分层现象，下层

是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分别苯

酚。

18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。

固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和

钠反应更猛烈。

19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微

变红，于是断定苯酚肯定不能使指示剂变色。〃酸性强弱〃工〃酸度大小〃。

饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊

试液变红。

20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解

规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓漠水，再把生

成的沉淀过滤除去。苯酚与澳水反应后，多余的澳易被萃取到苯中，

而且生成的三漠苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

22、误认为苯酚与淡水反应生成三澳苯酚，甲苯与硝酸生成TNT,

故推断工业制取苦味酸（三硝基苯酚）是通过苯酚的直接硝化制得的。

此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，

大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先

硝化再水解制得苦味酸。

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高中化学学问难点

盐类水解的应用规律

1.分析推断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S

溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的挨次排歹(J:

C(Na+)C(S2-)C(0H-)C(HS-)C(H+)或：C(Na+)

+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制

FeCI3,SnCI4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶

液中。

4.制备某些盐时要考虑水解AI2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水

作用，它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时，不能用复分

解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg,AI,Zn等

活泼金属与NH4CI,CuSO4,AICI3等溶液反应.3Mg+2AICI3

+6H2O=3MgCI2+2AI(OH)3>k+3H2t

6.推断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸

或碱过量的推断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3C00H与NaOH

刚好反应时pH7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂

选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应当与滴定后所得盐溶液

的pH值范围相全都。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱

互滴时应选择酚酸。

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7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCI3+3H20=Fe（0H）3（胶

体）+3HCI

8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步

骤分析考虑：⑴能否发生氧化还原反应；（2）能否发生双水解互促反应;

⑶以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应，

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最终残留物的推断应考虑盐类的

水解（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.（2）加热浓缩

Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.（3）加热浓缩FeCI3型的盐溶液.最

终得到FeCI3和Fe（0H）3的混合物,灼烧得Fe2O3。⑷加热蒸干

（NH4）2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.⑸加热蒸干

Ca（HCO3）2型的盐溶液时，最终得相应的正盐.（6）加热Mg（HCO3）2、

MgC03溶液最终得到Mg（0H）2固体。

10.（其它）方面⑴净水剂的选择:如AI3+,FeCI3等均可作净水剂,

应从水解的角度解释。（2）化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能

与镀态氮肥混合使用⑶小苏打片可治疗胃酸过多。⑷纯碱液可洗

涤油污。（5）磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此种.

种，不一而举。学习中要详细状况详细分析，敏捷应用之。

高考化学选修四学问

一、化学反应的限度

1、化学平衡常数

⑴对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应

物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数,

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用符号K表示。

(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限

度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

⑶平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可

逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

⑷借助平衡常数，可以推断反应是否到平衡状态：当反应的浓度

商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。

2、反应的平衡转化率

⑴平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的

比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为：

(x(A)=

⑵平衡正向移动不肯定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反

应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

⑶平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

3、反应条件对化学平衡的影响

⑴温度的影响

上升温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放

热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过转变平衡常数实现的。

(2)浓度的影响

增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增

大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度肯定时，转变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工

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生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的

反应物的转化率。

(3)压强的影响

AVg=O的反应，转变压强，化学平衡状态不变。

△VgHO的反应，增大玉强，化学平衡向气态物质体积减小的方向

移动。

(4)勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：假

如转变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这

种转变的方向移动。

二、化学反应的方向

1、反应熔变与反应方向

放热反应多数能自发进行，即AHO的反应大多能自发进行。有

些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些

吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3

高温下分解生成CaO、C02o

2、反应端变与反应方向

焙是描述体系混乱度的概念，嫡值越大，体系混乱度越大。反应

的燧变AS为反应产物总场与反应物总燧之差。产生气体的反应为燃

增加反应，嫡增加有利于反应的自发进行。

3、焰变与燧变对反应方向的共同影响

△H-TASO反应能自发进行。

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△H-TAS=O反应达到平衡状态。

△H-TAS