化学-湖北省2024-2025学年秋季学期高二（上）期末联考试题和答案

高二化学试卷第1页(共8页)湖北省2024—2025学年秋季学期高二期末联考本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并认真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1Li7B11N14O16Na23Al27S32一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错A.铝粉和NaOH的混合物可用于疏通厨房管道B.铁粉、活性炭和无机盐等可用于制作暖贴2PO3F等都可作为氟化物添入牙膏D.锅炉内壁安装若干铜块可以有效保护锅炉2.下列事实或操作与盐类水解无关的是A.焊接金属时用NH4cl溶液做除锈剂B.实验室用带橡胶塞的玻璃瓶盛放纯碱溶液D.在Hcl的气氛中加热Alcl3●6H2O制备无水Alcl33.下列化学用语或图示表达正确的是A.Hcl中σ键的电子云轮廓图:ooB.HclO的电子式:H:0:cl:2s2pc.基态N原子的价电子轨道表示式:D.Nacl溶液中的水合钠离子:高二化学试卷第2页(共8页)4.在相同条件下,质量均为1g的两份H2(g)与足量的O2(g)充分反应,分别生成液态水(放热aKJ)和水蒸气(放热bKJ)。下列说法正确的是B.H2(g)的燃烧热ΔH=-aKJ.mol-1C.H2(g)和O2(g)的总能量低于H2O(l)的总能量D.H2OΔH=+2bKJ.mol-15.下列过程中,相应的离子方程式书写正确的是2CO3溶液中滴加少量盐酸:CO-+2H+=B.实验室用MnO2制备氯气:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,沉淀由白色变成红褐色:3Mg(OH)2(s)+3+(aq)∈兰2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)D.泡沫灭火器的反应原理:[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑+H2O6.汽车尾气是城市空气的主要污染源,利用H2可以将尾气中的NO还原为N2:2H2(g)+2NO(g)∈兰N2(g)+2H2O(g)ΔH<0。其他条件不变时,下列说法正确的是A.改变催化剂,平衡不移动B.增大压强,平衡常数增大C.升高温度,平衡正向移动D.移走H2O(g),平衡不移动7.中国科学院研究团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氧化氮气并制备硝酸的新反应体系,反应过程如图所示。下列说法正确的是A.Ti位于第四周期,其基态原子核外电子排布式为3d24s2B.反应①和反应②都属于氮的固定,氮元素均被氧化C.N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2D.28gN2分子中的σ键与32gO2中的π键数目相同② HNO3HNO3pd/H-Tio2H2O8.a、b、c、d是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素,a元素的简单氢化物水溶液呈碱性,a和b属于同周期,b元素基态原子的s能级电子数等于p能级电子数,c元素的氢氧化物具有两性,d元素的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是A.a的第一电离能大于b的第一电离能B.a元素的氢化物可能既含极性键又含非极性键C.c元素的单质可与冷水剧烈反应产生H2D.b和d组成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀高二化学试卷第3页(共8页)9.依据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论AAgNO3溶液中先滴加4滴同浓度的Kcl溶液,再滴加4滴同浓度的KI溶液先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀Agcl转化为AgI,KsP(Agcl)>KsP(AgI)B常温下,测定饱和亚硫酸溶液和碳酸溶液的PH亚硫酸溶液的PH小亚硫酸的酸性强于碳酸c加热cucl2溶液,观察颜色变化溶液由蓝色变为黄绿色反应:[cu(H2O)4]2++4cl-∈兰[cucl4]2-+4H2OΔH>0D向放置一段时间的脱氧剂(主要成分为还原铁粉)中加入足量稀盐酸,再滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀脱氧剂未变质一灵敏电流计10.下列图示与对应的分析相符的是一灵敏电流计能量AKJ·molIE2IE2EiEivC+DA+B导电能力石墨盐桥石墨KIFecl3KI反应进程。甲加入水的体积。乙tt/s丙溶液丁溶液A.图甲表示反应A+B=c+DΔH=(E2-E1)KJ.mol-1B.图乙表示向0.1mol.L-1的稀醋酸中加水稀释时溶液的导电性变化c.图丙中t1时刻可逆反应达到平衡状态D.图丁中电流表指针为零时说明2Fe3++2I-∈兰2Fe2++I2达到平衡状态11.某温度下N2O5按下式分解:2N2O5(g)∈兰4NO2(g)+O2(g)ΔH>0o测得恒容密闭容器内,N2O5的浓度随时间的变化如下表:t/min012345……C(N2O5)/(mol.L-1)……下列说法正确的是D.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率降低,平衡向右移动高二化学试卷第4页(共8页)应具体流程如图所示。已知:①“过程I”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1;②“过程Ⅱ”的热化学方程式为3O4(s)∈兰6FeO(s)+O2(g)ΔH2。下列说法错误的是A.FeO为催化剂,Fe3O4为中间产物B.“过程I”中生成炭黑的反应为熵减的过程700K过程ICO2__5CO2o2过程I太阳能>2300KC.加入Fe3O4(s),2Fe3O4(s)∈兰6FeO(s)+O2(g)的平衡向右移动D.制备炭黑的热化学方程式为CO2(g)=O(g)+C(s)ΔH=ΔH1+ΔH213.抑制剂是一种用来阻滞或降低化学反应速度的物质。化学反应A(g)∈兰B(g)在有抑制剂和无抑制剂的条件下反应历程如图所示,M为中间产物。其它条件相同时,下列说法正确的是A.无抑制剂时,M能达到的最高浓度更大B.有、无抑制剂反应历程都分2步进行C.加入抑制剂,会降低B的平衡产率b极a极D.温度越高b极a极能量无抑制剂能量BA反应历程14.微生物脱盐电池是一种利用微生物处理有机废水获得电能,同时实现海水淡化的装置。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是隔膜1隔膜2 H+生物膜有机模拟酸性废水海水水溶液A.处理后的有机废水酸性增强,导电性也增强C.隔膜1为阴离子交换膜,隔膜2为阳离子交换膜D.该装置发生的总反应为CH3COO-+2H2O+H+=2CO2↑+4H2↑高二化学试卷第5页(共8页)15.常温下,向V1mL浓度均为xmol●L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入-1弱碱BOH,溶液的导电能力随BOH溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是导电能力aabbovi2vi3viV/mLB.b点溶液中C(B+)+C(BOH)=C(A-)+C(HA)<C(Cl-)C.若c点溶液中C(BOH)>2C(HA),则BA溶液显碱性D.滴加BOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大硼及其化合物在很多领域都有应用价值。回答下列问题:(1)下列硼原子轨道表示式表示的状态中,能量最高的为(填标号)。状态A变为状态B所得原子光谱为光谱(填“发射”或“吸收”)。A.BIS2s2px2py2pz.1S2s2px2py2pzC.D.1S2s2px2py2pzIS2s2p2py2pz(2)氨硼烷(NH3●BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料,其中B为+3价,N为-3价。基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。H、B、N三种元素,在元素周期表中所属分区与其他两种不同的是(用元素符号表示,下同),三种元素电负性从大到小的顺序为。(3)硼砂(Na2B4O7●10H2O)可以用作焊接的助熔剂,Na2B4O7●10H2O在水中可解离出等物质的量浓度的H3BO3和[B(OH)4]-,该溶液在一定温度下有固定的PH。其中,H3BO3为一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2O∈兰H++[B(OH)4]-ka=10-9.23。②B、O、Na元素的第一电离能数据如下表所示,X、Y、Z中表示O元素的是。基态氧原子有个自旋平行的2P电子。元素电离能XYZI1/KJ●mol-1高二化学试卷第6页(共8页)钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用,可利用钛铁矿[主要成分为FeTio3(可表示为Feo.Tio2),还含有少量Mgo、sio2等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料LiFePo4,工艺流程如下:焦炭、氯气Tio2·XH2o煅烧沉淀氯化盐酸Tio2·XH2o煅烧沉淀氯化盐酸水解粉碎、'钛铁矿水解粉碎、'钛铁矿酸浸-滤液①过滤滤液②ii磷酸--沉淀高温-iFepo滤液②ii磷酸--沉淀高温-iFepo4滤渣回答下列问题:(1)“酸浸”中滤渣的主要成分为(填化学式)。(2)“酸浸”后,钛元素主要以Tiocl-形式存在,写出生成Tiocl-的离子方程式: 。为了促进滤液①中Tiocl-的水解,可采取的措施有(填标号)。(3)“氯化”中发生反应Tio2(s)+2c(s)+2cl2(g)∈兰Ticl4(g)+2co(g)ΔH<0,该反应在200℃达到平衡时,Tio2几乎完全转化为Ticl4,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是。(4)镁在800~1000℃还原Ticl4可制取Ti,钠在700~800℃也可以还原Ticl4制取Ti。相关物质的熔沸点如下表所示。NaMg2TiTicl4熔点/℃-25沸点/℃下列说法正确的是(填标号)。A.两种方法都需要排除空气的影响,都可用氮气作保护气B.700~800℃Na制取Ti的反应生成了气态物质c.Mg制取的Ti含有Mgcl2、Mg等杂质,可通过蒸馏提纯D.Na与Ticl4溶液也可以反应生成Ti(5)对“滤液②”的处理中第i步需加入足量双氧水,其作用是。溶液PH≈1,此时溶液中c(HPo-)=mol.L-1。[已知:ksP(FePo4)=1.2(7)由FePo4制备LiFePo4的化学方程式为。高二化学试卷第7页(共8页)氰化钠(NacN)是一种重要的基本化工原料,用于电镀、冶金和有机合成等领域,同时也是一种剧毒物质,一旦泄漏需要及时处理,一般可以用二氧化氯(clO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理,以减轻环境污染。I制备二氧化氯(clO2)并处理NacN(1)用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取clO2,写出生成clO2的电极反应方程式。(2)NacN用二氧化氯(clO2)水溶液处理后,cN-被氧化为两种无污染气体。这两种气体是。Ⅱ制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并处理NacN制备硫代硫酸钠的反应原理为:2Na2S+Na2cO3+4SO2=2(3)利用下图仪器,组装制备Na2S2O3。连接顺序为a→→→→→(填接口标号)。b浓硫酸b0aNa2SO3dfNa2CO3Na2S溶液恒温电磁搅拌器NaoH溶液装置I装置II(安全瓶)装置Ⅲ装置V(4)装置Ⅲ中的PH不能小于7,用离子方程式解释其原因为。(5)用I2的标准溶液测定所得硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3●5H2O)的纯度:取10.00g产品配制成250mL溶液,取25.00mL溶液,用行滴定(原理为2Na2S2O3+I2=24O6+2NaI),相关数据记录如表:实验编号123溶液体积/mL消耗I2的标准溶液体积/mL①滴定时,碘的标准溶液应选①滴定时,碘的标准溶液应选式滴定管气泡的操作正确的是(填标号)。式滴定ABCD2O(M=248g●mol-1)产品的纯度(6)等物质的量的Na2S2O3与NacN发生反应,生成Na2SO3和另一种盐,该盐可以检33+,该高二化学试卷第8页(共8页)氢气和碳氧化物反应生成甲烷,有利于实现碳循环利用。涉及反应如下:反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)∈兰CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2KJ●mol-1反应Ⅲ:CO2(g)+4H2(g)∈兰CH4(g)+2H2O(g)ΔH3回答下列问题:(1)反应Ⅲ在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(2)在恒温恒容条件下,下列叙述能说明反应Ⅱ处于平衡状态的是(填标号)。A.体系压强不再变化B.U(CO)=U逆(H2O)C.CO2和H2的物质的量相等D.气体平均摩尔质量不变(3)恒温恒压下,向反应Ⅲ的平衡体系中加入一定量的N2(不参与反应),反应Ⅲ的平(4)360℃时,在固定容积的容器中充入一定量的H2和CO,保持初始压强不变,改变进行上述反应,平衡时CO和H2的转化率及