江苏省泰州市泰州栋梁学校2024届高考化学必刷试卷含解析

江苏省泰州市泰州栋梁学校2024届高考化学必刷试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KCI和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNO.,溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

2、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源Hz其原理如图所示，正确的是（）

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4L%生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2|+8H

3、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以卜实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

浓硝酸

BCuNO2H2O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

B.BC.CD.D

4、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

A.京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP

■八达岭长城城砖

D.2022年冬奥会高山滑雪服

■・

5、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期WA族元素的原子序数为117

6、Ag+与「既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验：

①②③0.10n»l/LKIO.lOmoVLAgNO,

5fcgi备检？

实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关

说法中错误的是

A.实验1中Ag+与「沉淀反应速率更大

B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验2装置的正极反应式为Ag++e-=Ag

I).实验2中Ag+与「沉淀反应速率大于0

7、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S?-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe?+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CM+、Cd2+.Zn2\C02+、Fe2+

B.控制S?-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入CM+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuSl

8、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSO4投入饱和Na2c。3溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<KSp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)?样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馈水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNO.,一被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：0.lmol/LNa2s03溶液pH约为10,

DHSO3-结合H+的能力比SO3?•的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

9、常温下，向20mL、浓度均为0.1moI・Lr的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.lmol・L「盐酸，溶液导电性如图所示

(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=ll

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

10、室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的。(H+)与NaOH溶液体积的关系如图

所示。已知：K(HCIO)=3xl(H,H2CO3;0=4.3x10-7,猿睚=5.6*10句。下列说法正确的是

A.m一定等于20

B.b、d点对应的溶液显中性

C.c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HQO)

2

D.向c点溶液中通入少量CO2：2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同

族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()

A.原子半杼：r(X)>r(Y)>r(VV)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

12、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()

A.在烧杯中称量B.在研钵中研磨

C.在蒸发皿中加热D.在石棉网上冷却

13、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化

合物都能与水反应。则下列叙述错误的是()

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

14、能正确反映化合物(用M表示)与电解质(用N表示)二者关系的是

选项ABCD

©

关系OO(3©

交集关系重叠关系

包含关系并列关系

A.AB.BC.CD.D

15、下列说法正确的是

A.硬脂酸廿油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

16、亚珅酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向lL0.lmoI・L」H3AsO3溶液中逐滴加入

0.1mol・I」KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

溶淹的pH

A.113AsO3的电离常数Kal的数量级为109

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

231

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1mol-L

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2€(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

17、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()

A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡

18、反应2NO"g)—=N2O4(g)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为T1、时，平衡体系中NO2的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2。3溶液与pH=l的H2s。4溶液的说法正确的是

A.1LpH=1的H2sOs溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.lmol纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2s2。3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

20、下列说法错误的是

A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化

C.由于含钠、钾、钙、粕等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

21、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入珀埸中灼烧

+

B.步骤②反应的离子方程式为：21+2H+H2O2=l2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

22、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

A.NH3—2^™__>NO%…Q-HNO3

B.浓盐酸>J——皿—>漂白粉

C.Ai2O3------咀㈣——>AlCh（叫）无水A1CL

Cu

D.葡萄搪----叫维——>C2H5OH°^>CH3cHO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合

成化合物M：

^^-CH=CHCH0

M

已知以下信息；

①A的相对分子质量为28

R

mSN«OH

②2RCHaCHO—--R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

（1）A的名称是___________,D的结构简式是___________o

（2）A生成B的反应类型为,C中官能团名称为o

（3）E生成F的化学方程式为o

（4）下列关于G的说法正确的是<.（填标号）

a.属于芳香烧

b.可与FeCh溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

（1.G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种（不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②若环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X的结

构简式为，Y的结构简式为o

24、（12分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OHRCOOR"+R'OH

CH,O

②PC塑料结构简式为：H^OTQ-卜O-o^±JCH,

CH,

（1）C中的官能团名称是________,检验C中所含官能团的必要试剂有o

（2）D的系统命名为。

（3）反应n的反应类型为,反应ni的原子利用率为o

（4）反应w的化学方程式为o

（5）ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOHo

（6）反应I生成E时会生成副产物F（C9Hl2O2）,其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

25、（12分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、KV、「、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由

于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

3+2+

己知：IO3+5I+6H+->3b+3H2O,2Fe+2r->2Fe+I2,KI+I2-KI3；氧化性：IO3>Fe3+>i2。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解，

并加稀盐酸酸化.将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色：第二份试液中加足量KI固体.

溶液显淡黄色，加入CC14,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入CCL”的实验操作名称为,CCi4中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na\C「以外，一定存在的离子是______,可能存在的离子是______,一定不存在的离子是______。

由此可确定，该加碘盐中碘元素是_____价（填化合价）的碘。

⑵将12溶于KI溶液，在低温条件下，可制得Kb电。.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”

并说明理由______o

⑶己知：L+ZSzCV-Tr+SG'学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馈水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0xl0」mWL的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

八COOH

26、（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,

"OOCCHi

分解温度为128〜135-Co某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎［（CH3CO）2O］为主要原料合成阿司匹

林，制备的主要反应为

Zx/：00H

+（CH3CO）2OH7L+CH3COOH

制备基本操作流程如下:

米碱酸r85X冷却一过建

播匀1r行而GS3

盅和

过渡N*HCO»

溶液

干・抽敏冷却浓最・

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点(℃)水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139.4(沸点)反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是__________O

⑵提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是

■JR计

⑶另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是—，冷凝

管中冷凝水的进入口是—(填"b”或二)使用温度计的目的是_________

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________

⑸该学习小组在实验中原料用量276g水杨酸、7.5mL醋酸酎(p=LO«g/cnP),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为。

27、(12分)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢核溶液混合，过淀、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到

铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液Ao

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000mobL-1KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3\达到滴定终点时消耗KI标准溶液1Q.00mL。

(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和。

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCK的反应产物N2、CCh、SO2或Nz,CO2o

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________o

②设计实验验证假设1：

XY

试管Y中的试剂是一

⑷根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式

⑸根据数据计算，M的化学式为。

(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式o

28、(14分)当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒。处

理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题

(1)用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：

2C(s)+O2(g).2CO△//i=-22L0KJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO△//2=+180.5KJ/mol

2NO+C(s),*CO2(g)+N2(g)△H3=-573.75KJ/niol

请写出CO与NO生成无污染气体CO2与N2的热化学方程式。

(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c

(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。

已知：三个容器的反应温度分别为T甲=500℃、T乙=500℃、Tw=a℃

时间0s10s20s30s40s

甲3.002.502.10I.S01.80

乙1.000.800.650.530.45

丙3.002.452.002.002.00

甲容器中，该反应的平衡常数除o丙容器的反应温度a500c(填“>”、"V"或理由是

(3)某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

・无gm・■分的分H率

①若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低，其可能的原因为o

②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

(4)利用电解原理也可以处理NO。下图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则B为

极(填“正”“负”“阴”或“阳％),A电极反应式为。

M(NH4)2SO4fftt

29、(10分)铁能形成多种化合物，如Fe(SCN)3,[Fe(CO)5](埃基铁)，它们在生活生产中有广泛应用。

(1)Fe升基态核外电子排布式为0

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚溶液检验F/二N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为。SCV中的碳原子

的杂化轨道类型为o与SCN.互为等电子体的分子是。

(3)埃基铁[Fc(CO)5]可用作催化剂。lmol[Fe(CO)5]分子中含。键数目为。

(4)某种氮化铁晶胞的晶体如图所示，该氮化铁晶体的化学式为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、M11O2中的物质，Z可能为KC1和K2c（h

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCL被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性,应含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2c03,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnOz、C11O和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KCL故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

2、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e=H2『，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmolH?生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C缙误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2T+8H,D正确；

故合理选项是Do

3、C

【解析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，N（h密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO?是大气污染物，但NO2若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C浓硫酸与Na2s03发生复分解反应，产生Na2s。4、匕O、SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，N。与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是C。

4、C

【解析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯•四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

5、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素为Te（确），是非金属元素，A错误；

B.第32号元素为储，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，R正确；

C第55号元素是艳，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；

D.第七周期0族元素的原子序数为118,皿A族元素的原子序数为117,D正确；

答案选A。

6、D

【解析】

由题意可知Ag+与广可发生沉淀反应Ag++r=AgIJ、氧化还原反应2AgF2r=2Ag+12,二者相互竞争。

A.实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无12生成或生成的12没检出，说明Ag+与「发生沉淀

反应占优势，故A正确：

B.实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池(无外加电源)，表明Ag+与「发生氧化还原反应

2Ag++2F=2Ag+h,淀粉遇碘变蓝，故B正确；

C.根据Ag+与I一发生氧化还原反应2Ag++2I~=2Ag+k,该原电池负极反应为2I--2e-=l2,正极反应为Ag++e-=Ag,

故C正确；

D.实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；

答案选D。

7、D

【解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的后,最小，控制S?-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因Na?S、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CM+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

8、B

【解析】

A.由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2c0.3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,转化成BaCO3,这是由于C(V-浓度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能验证Ksp(BaSO4)VKsp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCk溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(OH)?和溶于水的CaCk,过漉，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NCh被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSCh-结合H+的能力比SO32的弱，D项错误；

答案选及

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

9、C

【解析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【详解】

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH)=0.1mol/L,则c(H+)=lxlO/3mol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化钱，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

+

C.c点表示溶质是氯化筱，溶液中存在质子守恒式：c(H)=c(OH)+c(NH3H2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化核，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【点睛】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HC1的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

10、C

【解析】

分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a〜c段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水

的电离，在c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c点水的电离程度最大，此时

溶液中的溶质为：NaCI和NaClO。据此进行判断。

【详解】

A.NaOH溶液的pH=13,贝c(NaOH)=0.1moI・L」，新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20,A项错误；

B.由题给信息可知，a点时还未加入NaOH,此时溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是Na。

和NaCIO,溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入,

水的电离受到抑制，故d点溶液应呈碱性，B项错误；

C.a~c点发生反应为CL+2NaOH=NaQ+NaQO+H2O,C(C1-)=C(HC1O)+c(ClO-),由物料守恒知，c(Na+)=c(CF)

+c(HCIO)-l-c(CIO-),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C项正确；

D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3>HC1O>HCO3-,H2O+CIO+CO2=HCO3+HCIO,D项错误；

答案选c。

11.A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从

上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y

原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为C1元素，结合

元素周期律与物质结构与性质作答。

【详解】

根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则

A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),A

项正确；

B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比。的弱,

B项错误；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均为共价化合物，C项错误；

D.由X、Y形成的化合物为NazS,其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；

答案选A。

12、B

【解析】

A.实验是在瓷堪期中称量，故A错误；

B.实验是在研钵中研磨，故B正确；

C.蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；

D.瓷均堪是放在干燥器里干燥的，故D错误；

答案选B。

13、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价・2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：A.

14、A

【解析】

据电解质的概念分析。

【详解】

电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。

本题选A。

15、D

【解析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

16>B

【解析】

A.HJASOJ的电离常数KuI=—=1(严=5xI,A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，H3ASO3与OH-反应，生成H2ASO3和HiO,B正确；

C.M点对应的溶液中：〃(H2AsO3>，“HAsO32-)+〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液体积大于1L,所以它们的浓度

和小于O.lmoH」，C错误；

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(H/\SO3-)+3C(ASO3-)+C(OH)=C(H)+C(K),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

3

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO3^)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选Bo

17、D

【解析】

A.苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B.硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不合题意；

D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；

故选D。

18、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NOz浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：aVc,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO?的含量增大，所以温度是》>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

19、C

【解析】

A.1LpH=l的H2s。4溶液中，c（H+）=0.1molL_,,含H+的数目为LXNA=0.1NA,故A错误；

B.lmol纯H2sCh中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32•水解后最多可产生2个OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

20、C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性,

能防止食品被氧化，A正确；

B.煤的气化是指以煤为原料,以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂（或称气化介质），在高温条件下通

过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到CO、取、CW等气体的

方法属于煤的气化，B正确；

C.金属的灼烧时无色，不用于烟花制作中，C错误；

D.淀粉可以被水解成为葡萄糖，葡萄糖进步氧化变成乙静、乙酸，D正确；

故选C。

21、D

【解析】

A.固体在培烟中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入用烟中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：21"+2HW2=I2+2H20,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确;

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生41-+4不+()2=212+2乩0,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误；选D。

【点睛】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

22、C

【解析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化钵反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应生成氯化铳、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、ALO3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选C。

【点睛】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

二、非选择题(共84分)

I)-CH3；(2)加成反应，醛基;

23、(1)乙烯,

氐。

(3)CHzCl+NaOH--------CHzOH+NaCl;

△

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-^^-CHO。

【解析】

根据信