江西省宜春市靖安县2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

江西省宜春市靖安县2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、氯仿(CHCI.3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCL)：2CHCh4-O2->2HCl+

2coe12。下列说法不正确的是

A.CHCb分子和COCb分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHCh属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

2、如图是某条件时Nz与Hz反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()

A.该反应的热化学方程式：N2+3H2#2NH3+92k.J

B.生成ImoIN%,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

3、Mg与Brz反应可生成具有强吸水性的MgBrz,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgB。。

下列说法错误的是

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溟蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

4、下列离子方程式错误的是

2+-+2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H4-SO4=BaS041+2H2O

+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2：2MnO4-+5H2O24-6H=2Mn+5O2T+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2l

+2-

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H4-SO4

5、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

6、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

(<3>旦旦下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锌酸钾溶液褪色

7、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

8、运用相关化学知识进行判断，下列结论塔堤的是()

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加丫肛eg溶液，有C0.气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是爆增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

9、VmLAl2(SO,3溶液中含有Alvag,取'VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S(V-的物质的量浓度是()

4

125a,125a,八125a,125a,

A.-------mol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

9V36V18V54V

10、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铭、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

c(H+),电离度a=噂患患需畿/X100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

11>已知AG=lg

c(OH)

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pHv7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3-HiO-HSO3+NHZ

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO21

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOi+OH-CO.?+H2O

2

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色；2AgCI+S'=Ag2SI+2C1'

13、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

------------------0-----------------

I阳

微o^IW；50；1

I,1^离-

生、-F^一-一——隅：■二二

1子

-二-

物-1-NaCI^<-t：：----）1

交-

--I-

-换

-二I-"■-一="__.二^一］/：I

oMI膜三-二二二二二二盘:二Cr（OH）J

I-

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中Na。溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH4-28e+llH2O=6CO2t+28H

14、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

OH

人OH。

HO人人）人彳丫。“

uoocLJ1

Y^OH

X的结构箍式0H

A.分子式为Ci4Hl5O1。

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.1molX最多可与4molNaHCCh反应

15、室温下，某溶液中含有Na+、H+、F/+、HCO3,OH，「中的几种，水电离出的c（H+）=lxlO13mol/Lo当向

该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe31Na+

C.溶液中阴离子有「，不能确定HC03-D.当。2过量，所得溶液只含有两种盐

16、阿伏加德罗常数为NA。关于100mLlmol/L的FeMSOS溶液，下列说法正确是

A.加NaOH可制得Fe（OH）3胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2N、

23+

C.加Na2c03溶液发生的反应为3CO3+2Fe=FezCCOj）3I

D.Fe2（SO4）3溶液可用于净化水

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使滨的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题:

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成R的反应类型是____________反应：

（2）D的结构简式为;

（3）由E生成F的化学方程式为,E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为;

（5）由［生成J的化学方程式o

18、如国中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有两个相同

且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+R1CH2CHO上把"区RCH=C（R1）CHO+H2。。

△

请回答下列问题：

（l）C的名称是______,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是_____________o

（2）1中官能团的名称为,I的分子式为o

⑶写出E转化为F的化学方程式o

（4）X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种（不包

括X）,写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCh溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

（5）参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2・丁烯酸，写出相应的合成路线

19、某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备硫酸亚铁镀晶体[（NHGzSO,FeSOHHzO],设计如图所示装置

（夹持仪器略去）。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50〜60。（2热水浴中加热,充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）在实验中选择50~60°C热水浴的原因是___________

（2）装置B的作用是______________;KMnO4溶液的作用是。

（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是（填字母）。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

（4）检验制得的（NH4）2SO”eSO4・6H2O中是否含有F*的方法：将硫酸亚铁钱晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加（填化学式）。

⑸产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe"浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取（精确到0.1）mg高纯度的硫酸铁钱

[（NHQF&SOgIZHzO],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2moi・L」HBr溶液1mL和Imol-I/'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0・2、1・0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg・L」）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铁产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁钱溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁铁溶液中所含Fe--浓度为

012345678910

浓度（n唱・L“）

⑹称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmoH/KMnO4

溶液滴定，消耗KMiiCh溶液VmL,则硫酸亚铁核晶体的纯度为（用含c、V、m的代数式表示）。

20、EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,并

用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g（LOmoI）ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2cOj溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50c加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=l,有白色沉淀生成，抽滤,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有N「+（金属离子）+Y「（EDTA）=MY2-；

M2+（金属离子）+EBT（铭黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4（EDTA）=MY2+EBT（^HT）。

请回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的离子方程式为o

（2）仪器Q的名称是____________,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为。

(4)测定溶液pH的方法是o

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化钱缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴格黑T溶液，用O.OlOOmoML

'EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________.

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=(水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca",并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度)

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将(填“偏大”偏小”或“无

影响")。

21、镁带能在中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：

(1)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是______,

(2)氧化镁的电子式为.CO?的结构式为°与镁同周期、离子半行最小的元素，其原子最外层的电子

排布式为，其1个原子中能量最高的电子有个。

(3)一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2(g)+Fe(s)w-*FeO(s)+CO(g),若起始时

向容器中加入ImolCOz,5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32,贝ljn(CO2)：n(CO)之比为,这段时

间内用CO2表示的速率v(CO2)=。

(4)下列说法错误的是_______。

a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d.平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

(5)保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动(选填“正向”、“逆向”、

或“不”)，二氧化碳的转化率(填“增大”，“减小”或“不变”)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

CHC13分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCI2分子中，中心C与O形成双键，再与两个。形成共价单

键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCb分子中由于C-H键、C-C1键的键长不相同，因此CHC13的空间构

型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组

成CO2,C正确；由于氯仿中的G元素以CI原子的形式存在，不是CF,因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D

正确。

2、D

【解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)，-2NH3(g)AH=-92kJ/mob故A错误；

B.从图中得出生成2moiN%时，反应放热92kJ,故B错误；

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

3、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBrz具有较强的吸水性，制备无水MgBrz,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCL不能吸收嗅蒸气，故B错误；

C.制取MgBo的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溟蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入用，故C正确；

D.不能用干燥空气代替Nz,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

4、C

【解析】

2++2

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaS()41+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH”和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCL等物质的

+2+

量反应，离子方程式为：2H+Mg+4OH=Mg(OH)21+2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO44-2H2O-2e.=PbO2+4H+SO4

■,故D不符合题意；

故答案选Co

5、D

【解析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

6、B

【解析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烧，也有快烧等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

7、D

【解析】

A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；

B.MgSO4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；

C瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

故答案为Do

8、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，贝J蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH>0,反应可自发进行，需要满足△H-TASVO,则AS〉。，故c正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选几

【点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据培判据或端判据判断。

9、B

【解析】

maga.1

VmLAb(SO4)3溶液中含有AFag即AF物质的量产.=&=而1"。1,取一VmL溶液，则取出的AP

M27gmol274

a.

a1a、---molSu

物质的量不molx-=-^mol,稀释到4VmL,则AF物质的量浓度(,(庆产)=_?_==强mol.匚|，

2741083

V(aq)4VxlO-L54V

QQIOC

则稀释后溶液中so产的物质的量浓度是c(SO：-尸1c(A产尸:x^moLL-J蜷mol-I7l故B正确。

综上所述，答案为B。

10、D

【解析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

11、C

【解析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg凹？-=8,则凹?-=1。8,水的离子积Kvv=C(H+)-C(OH)=10",由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg/1八、=6,则c(H》c(OH)pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg：2)、=0,贝！)c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX)o

【详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6,贝!jc(H+)>c(OH),pHv7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lg-C(H--=0,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OHD>c(HX),故C错误；

c(H+)

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg——-=8,则…=哂水的离子积Kw=c(H.)<(OH)=10/4,

c(OH)c(OH)

=J108x/C=103mol/L，则电离度=1°一、"=1%,故D正确；

''"wO.lmol/L

故答案选：Co

【点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

12、A

【解析】

A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢锈；

B、醋酸为弱电解质，保留化学式；

C、漏写钱根离子与碱的反应；

D、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。

【详解】

A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3.H2O=HSO'+NH；,故A正确；

2+

B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故B错误；

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NHl+HCO/ZOHJCC^+H^O+NHjHzO,故C错误；

D、AgCI悬浊液中滴加Na2s溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑

2

色，反应的离子方程式为：2AgCl+S-=Ag2S+2Cr,故D错误；

故选：A。

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(如本题B选项)；③从守恒

角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物

的组成以及反应物之间的配比进行判断。

13、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质Na。溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na♦和C「不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的H•透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H•反应生成水,

使NaCI溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H0H-28e—+nH2O=6CO2f+28H+,

D项错误；

答案选C。

14、B

【解析】

由结构可知分子式，分子中含・COOH、・COOC・、OH,结合技酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为Ci4Hl6。小A错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，1moIX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有粉基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

15>A

【解析】

水电离出的c(H+)=1x10/3mol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lmol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【详解】

A.酸或喊的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=lx102mol/L,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；

故选A。

16、D

【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；

_13+

B.100mLImol/L的Fe2(S(h)3溶液中n[Fe2(SO4h|=1molLx0.1L=0.1mol,BFe")=0.2mol,铁离子水解Fe+3H2O

Fe(OH)3+3H+,根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA,故B错误；

3+

C.加Na2c0.3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3CO.?+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3cO2T，故C错误；

D.Fe2(S0S溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

17>BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2CH2CH2CHOHO^^COOH誓&)o.京竣基、

羟基1人WL、,,0^00H、小COOHQ6•J'3

【解析】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,贝ljCH2=CH・CH=CH2与发生的是1,4.加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2CHO,E为HOCH2cH2cH2COOH,F

为Q=。；B脱去1分子水生成G,G能使滨的四氯化碳溶液褪色，则G为。；GTH应该是G与HC1。发生加成

反应，H应该为W%HTI—J,IniolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J中含2个一OH,

则H-I的化学方程式为2尸+Ca(OH)2-2j'+CaCL+ZHzO,I-J其实就是酸的开环了，反应为

6据此分析作答,

【详解】

CH2=CH—CH=CH2与Bml:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与H?发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含粉基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：L1,则CH2=CH・CH=CH2与Bn发生的是1,4•加成,ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2CHO,E为HOCH2cH2cH2COOH,F

为［)=。；B脱去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，则G为Q；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为支丁定；HTI—J,ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J中含2个一OH,

则HT的化学方程式为2支1E+Ca(OH)2-24\+CaCl2+2H2。，I-J其实就是酸的开环了，反应为

(1)A的结构简式为BrCH2cH=CHCH2Br；A生成B是滨代垃在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。

(2)D的结构简式为HOCH2CH2CH2CHOO

(3)E为HOCH2cH2cH2COOH,E发生分子内酯化生成F,反应的方程式为HOOOH誓.孙)；E中

含有官能团的名称为叛基和羟基；与E具有相同官能团的同分异构体有］r80人、式:火川、HOJCOOH、J、8OH°

(4)G的结构简式为

(5)I生成J的化学方程式为

18、对甲基苯酚或4.甲基苯酚C1--CH;取代反应碳碳双键、拨基、酚羟基C9H8。4

z0HCHO

+3NaOH+NaC,+2H2

HO-^^-CHiClKNaO一^^一阳9H°8CHO、

X0H

，

HCOO——OHCHQCHJOHQ•CH)CHO-tHC^^CH,CH=CHCHO-(*)m,..1叭CH»CH-CHCOOH

Cu/A•>U()HUli/A®l<*

【解析】

A与Cb在FeCb作用下反应，说明A分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生B,B的核磁共振氢谱有3组峰,

说明B分子中有3种H原子，B与NaOH水溶液共热，然后酸化得的C,C的分子式为C7HsO,在反应过程中C原

子数不变，碳链结构不变，逆推可知A是Vh,B是Cl--CHs,C是HO--CH3,C被H2O2氧

化产生D,结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5,

H0H0\

则D为“D与CI2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：E与NaOH水

ri\j'

NaO\_NaO\_

溶液共热发生反应产生F：NaO-7~、_CH9H，F被。2催化氧化产生G：NaQ_ZA_CH0,G与CH3CHO

NaO

发生题T信息反应产生II为：Nao—=CH—CHO，11与新制Cu(OII)2在加热条件下发生醛基的氧化反应,

然后酸化可得I：CH=CH-COOH，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A为QYH3,B为Cl-QYHs,C为HO-QYHS,D为Ho—bYHf工为

HOs.NaO\^NaOs.NaO'.

F为NaO—^^—ClhOH，G为NaO—^^^—CHO，11为Nao_^^-CH=CH—CHO，

I为

CH=CH-COOH°

HO

⑴C为HO一-CHs,名称为对甲基苯酚或4.甲基苯酚；B结构简式为Cl--CHs,D为口八,

-CH5

D与CL在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：所以D转化为E的反应类型是取代反应;

⑵1为CH=CH-COOH其中含有的官能团名称为：碳族双键、救基、酚羟基；I结构简式为

结合C原子价电子为%可知其分子式为C9H8。4；

CH=CH-COOH'

HO、NaO

⑶E为HO—0-CH。'E与NaOH水溶液共热发生反应产生F为go—CH9H，该反应的方程式为:

NaO

-CH0+3Na°H好

-CHOH+NaC,+2H2O;

HONaO2

NaOH0、

⑷G为NaO-「HC，X是G酸化后的产物，则X为「口小，X的芳香族同分异构体，能发生银

nu-\_CrlU

镜反应，且符合下列条件：①遇FeCh溶液发生显色反应；②苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官

CHO/0H/^0H

OH

能团・OH、・OH、・CHO,可能有H°\—CHO、^^-CHO、严

HO0YHO、HO_Q_OH

H0J'OHOH

0HOH

若含有两个官能团HCOO->-OH,可能有、HCOO—-OH,因此符合条

HCHC

z0HCHO

件的同分异构体种类为5+3=8种；核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为：Q-CHO、

、0H-0H

HCOO——OH；

⑸CH3cH20H催化氧化产生CMCHO,CH3cHO与CH3cHO在NaOH水溶液中加热发生反应产生CH3cH=CHCHO,

CH3cH=CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸发生醛基氧化反应，然后酸化得到CHjCH=CHCOOH,故以乙醇

为原料制取2.丁烯酸的合成路线为：CMHQH念CH.CHOCH.CHOCHrH=CHCHO①(II(H(IK(X)Ho

sir

【点睛】

本题考查有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香烧侧链及苯

环的取代反应的条件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能力，(4)中同分异构体数

目判断为易错点，能够发生银镜反应的物质可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三个取代基，可利用定二移

一的方法，结合官能团位置不同分析解答。