江西省鹰潭市高考化学二模试卷及答案

高考化学二模试卷

一、单选题

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法定稔的是（）

A.燃放的焰火是焰色反应所呈现出来的色彩，此焰色反应是由「火药燃烧产生的高温使某些金属元索发

出特殊颜色的光，所以焰色反应是化学反应

R.石油的分镯、裂化、裂解以及煤的干镭和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环

保

C“神舟十一号"宇宙匕船返回舱外表面使用的高温结构陶究的主要成分是硅酸盐

D.用84消毒液与酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.球碳盐K3Go中阴阳离子个数比为1：3

E.标准状况下，46gNCh气体中所含的分子数为厘

C32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为NA

D.22.4LCl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NA

3.某废催化剂含SiCh、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验

流程如图：

废

催,

().5mol,LH2SO4

化粗蓝矶

剂浸出

①

滤渣2

下列说法错误的是（）

A.步骤①操作中，生成的气体可用CuSCU溶液吸收

B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水

C.步骤②操作中，应先加l.OmoH/iH2s。4,然后不断搅拌下缓慢加入6%或。2

D.滤渣1中含有SKh,滤渣2中含有S和SiCh

4.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结

构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）

2-

x-zz-zz-x

x-zXz-zXz-x

A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂

E.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y>Z>X

C.由Z和W形成的化合物中可U存在共价键

D.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构

一?时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（）

5.由苯酚制取2

-0H

①取代；②加成；③氧化；④消去；⑤还原

A.①⑤④①B.②④②①C.⑤③②①④D.①⑤④②

6.在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2-C0混合气体为燃料，基本原理如右图所示。卜列说法错误的

是（）

2

A.Y极是原电池的正极，发生还原反应B.负极的电极反应式是：H2-2e-+O-=H2OC0-

2

2e-+O-=C02

C.总反应可表示为：H2+CO+O2=H2O+CO2D.同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1:1

时，CC】的草酸溶液礼、和。

7.25℃c（H2c2（%）+（HC2。4）+（C2O3）=0.1molLlgc（H2c2O4）3HC2O5）Ige©f）

随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.曲线①代表lgC(H2c2。4),曲线③代表lgc(C2Of)

E.lg［《2(H2c2。川=-4.3

1

CpH=2.8时，C(HC2O4)>0.01mol-L

D.pH由0变化至14过程中,先增大后不变

二、非选择题

8.某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答

下列问题：

（1）实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸

氢钠溶液吸收挥发出的HCI,E为收集氧气装置。

C中盛有,目的是O

（2）指出装置E的不正确：.

（3）取agC3H6。2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的NH2O2固体完全反应，反应后固体的质量

增加（填大于、等于或者小于）ag。

（4）实验II：利用如图装置（省暗夹持装置）模拟工业级NaN3的制备。

已知：2NaNH2+N2O2iOiZ2OiNaN3+Na0H+NH3

装置B中盛放的药品为.，

（5）实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是o

（6）氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。

（7）N20可由NH4NCM熔点为169.6℃）在240X下分解制得，应选择的气体发生装置是

9.岛镭酸钾是中学化学常用的试剂。主耍用于防腐、化，、制约等。实验室模拟JL业上用软钵矿制备高钵

酸用的流程如下:

C6

KC1O;

|反应a卜T过岁l~T吃作I卜一KMnO4粗&

KOHMiOjK2CO3溶液

1反应b]-T-,nIK1而O4粗品

KOH溶液

（1）实验室熔融二氧化锌、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器

850℃时.反应经过11min到达A点,测得容器内总压强为P。,则A点的化学平衡常数”=（用

平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x物质的量分数）。A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入

l.OmolSO2和1.0molCO2,则平衡向（填“正反应方向"或"逆反应方向"）移动。

（6）一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的02充入一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）

京2sO3®AHvO.反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。若保持上述反应温度和压皿不变，设

a、b、c分别表示加入的SO2、6和S6的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述

平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则C的取值范围是O

11.铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。I可答下列问题：

（1）基态铜原子价层电子排布式为，基态铜原子有种运动状态不相同的电子。

（2）单质铜是由________键形成的晶体。

（3）C/+能与多种物质形成配合物。

①CuSd溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu（NH3）4]SOzrH2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子

为。

_dl.-jNH.-CH,124

②CuCb溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：|.Cu，*|,;C0的配

CHJ-H,N/XNH,-CH.

位数为，乙二胺沸点高于1，2・二氯乙烷（CI-CH2-CH2-CI）的主要原因是o

（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为。

②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0,则铜与氯组成的化合物属于（填“共价"或"离子"）化合

物，

③已知该晶体的密度为pg/cn?,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离

为体对•角线的斗，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离cm（列计算式即可）。

II

12.有机物H是重要的有机化工原料，以苯酚为原料制备H的一种合成路线如卜.：

COOH.

已知：।,JLJR-CH2-C00H0

R-CH-COOH

请回答:

(1)B的化学名称为。

(2)②的反应类型为:D中所含官能团的名称为。

(3)反应④的化学方程式为。

(4)G的分子式为。

(5)设计②⑦两步反应的目的为o

(6)满足下列条件的E的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰

的结构简式为(任写一种即可)。

i.苯环上有两个取代基，其中一个为-NW;ii.能发生水解反应。

(7)已知：R-NH2容易被氧化：段基为间位定位基。

COOH

请参照上述合成路线和信息，以甲苯和(CH3c：0)2。为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成

NIICOCH3

路线________

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】A.火药的燃烧过程有新物质产生，属于化学变化；燃放的焰火是某些金属元素的焰色

反应所呈现出来的色彩，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B.低沸点的煌可以通过石油的分馅得到，石油的裂化可以把长链炫变为短链煌，裂解可以得到短链不饱

和烧；煤的干馆可以得到燥焦油、粗氨水、焦炉气等，燥的液化可得甲醇等，因此以上的变化过程，都

能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保，故B符合题意；

C.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的高，可以适用于不同的要求；高温结

构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故C不符合题意；

D.84消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，而乙醇具有还原性，二者混合使用，会产生有毒气

体，降低各自的杀毒效果，故D不符合题意；

故答案为:Bo

【分析】A.颜色反应是元素从激发态到基态时释放出能量以光谱的形式存在，过程中没有新物质产生

B.石油、煤等化石燃料的深度加工可提高化石能源的利用率和环保

C高温结构陶骁时新型无机非金属材料

D.84消毒液具有氧化性，利用其氧化性将病毒杀死，而酒精具有还原性，可以使病毒变性失活，混合后

发生氧化还原反应不能起到杀毒作用

2.【答案】A

【解析】【解答】A.球碳盐K3c网中存在阳离子为K+、阴离子为C黝，则阴阳离子个数比为1：3,A说法

符合题意；

B.NO?气体中存在2NO2UN2O4,则标准状况下，46gNCh气体中所含的分子数小于NA,B说法不符

合题意；

C.32g铜与足量硫单质完全反应，Cu的化合价由0价变为+1价，则转移电子数为0.5检，C说法不符

合题意；

D.标况下，22.4LCI2和8的混合气体的物质的量为1mol,含有的原子数为2以,未给定气体状态，

则原子数不能确定，D说法不符合题意；

故答案为：A。

【分析1A.根据球碳盐K3c60=3IC+C603-,即可判断阴阳离子的个数比

B.未考虑二氧化氮和四氧化氮的转化

C硫的氧化性弱将铜氧化为+1价亚铜离子

D.使用摩尔体积时需要注意条件和状态

3.【答案】B

【解析】【解答】A.步骤①操作中生成的气体为硫化氢,可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀.则可用

CuSCU溶液吸收，故A不符合题意；

B.滤液1中除含有Fe?+,还含有白3+,加入用KSCN和新制的氯水不能检验，故B符合题意；

C.如先加入过氧化氢，在加热条件下易发生分解，应先加入LOmol・L」H2s。4,故C不符合题意；

D.二氧化硅与硫酸不反应，滤渣1含有Si5,H2O2和CuS发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣

2含有硫和二氧化硅，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应Zr)S+H2sO4=ZnSO4+H2s个、

FeQ+4H2so4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2。，过滤后滤液中ZnSCh、FeSO4xFe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗

ZnSO4*7H2O,滤渣1含有Si。?、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加H2sO4和H2O2溶液,发生氧化还原反应，

生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到粗硫酸铜晶体，以此解

答该题。

4.【答案】D

【解析】【解答】根据分析可知，W为Na,X为H,Y为B,Z为0元素；

A.H、0形成的内。2具有强氧化性，故A不符合题意；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越人，则原子半径大小为：Y>Z>X,故B

不符合题意；

C.Z、W形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C不符合题意；

0H

D.Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为HO-BAH,该分子中H、B都没有达到8电子稳定

结构，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定

结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前

2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个

共价键，则Z为0元素；X形成1个共价健，为H元素，据此解答。

5.【答案】B

【解析】【解答】用逆合成分析法，可以推知，要得到二:二，可通过二：:在氢氧化钠

溶液中水解，要得到ex：；，可通过CJ与澳水反应，把苯酚与氢气在催化剂作用下发生加成

C),故由苯酚制取

反应得到环己醇，环己醇在浓硫酸、加热下发生消去反应即可得到

”已最简便的流程为:22，其正确的顺序

苯酚今环己醇f环己烯今

O-0H-0H

是②加成；④消去；②加成；①取代；B符合题意;

故答案为：Bo

-f'WT

【分析】用逆合成分析法，可以施知，要得到〜OH，，可通过在氢氧化钠溶液中水

-0H

解，要得到Cx:;，可通过与溪水反应，而可由环己醇发生消去反应得到。据此设

计合成路线。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO,所以X是负极，丫是正极，故A不符合

题意；

22

B.负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O--2e=H2O.C0+0-2e=CO2,故B不符合题意；

C、根据正负极的电极反应式可知，总反应式可以为：H2+CO+O2=H2O+CO2,故C不符合题意；

D、总反应式可表示为：H2+CO+O2=H2O+CO2,同温同压下两极消耗的气体体积之比是2：1,故D符合

题意；

故答案为：Do

【分析】根据图示知：与X相连的电极通入《、CO,所以X是负极，Y是正极，负极上发生氧化反应，电

22

极反应式为：H2+O-2e=H2O^CO+O-2e=CO2,正极上发生还原反应，电极反应式为：。2+4£=。2一,

总反应为：H2+CO+O2=H2O+CO2O

7.【答案】D

【解析】【解答】溶液pH较小时，主要以H2c2。4形式存在，pH升高，跳0霆先增大后减小，当pH增

大到一定数值，C屋-浓度才会增大；故根据PH=O时，最多的是①H2c2。4,其次是②魏国恐，③

为cpr

A.浓度越大，Ige越大，曲线①代表lgc(H2c20。，曲线③代表lgc(CzOk，A项不符合题意;

,像面网€阵

1当②③交点pH=4.3,此时c（敢审t）=c（C竭1,K=c（H*）=10-4-3

%"尸，面海厂a2

lg&2(H2c20川=-4.3,B项不符合题意;

C.pH=2.8时，①与③交点，C（H2c2。4）=4C婕），2c（H2c2。4）+c（贷Cpj=0.1①,

式冷侬迄碎咿叫%八八八

脸尸鹤亳&'当PH=2.8时，晔每皿②，由①②可得,

c(HOJ3^)=0.094mol/L>0.01mol/L,C项不符合题意；

常向阳演陶毋域甫照je取编骐淞阴砧应展鉴黑国

D.鼠尸：洌H送三向-鼠遵"嚣侬向"礴癖^F军商L高再飞虱潺承

%:啜港小变，c(甘减少，所以要巴士，增大，D项符合题意;

4旦三“孩R

故答案为：Do

【分析】A.根据lgc(H2c2d)、lgc(HC2O5)和IgcQO?)数值越大，浓度越大即可判断

B.利用草酸的二级电离方程式计算出结合②和③的交点即可计算

根据时利用交点和1以及草酸的一级电离常数

CpH=2.8C(H2C2O4)+C(HC2O-4)+c(C2Of)=0.1mol-L-

即可计算

D.利用一级和二级电离常数将1强通嬴表示出即可判断

二、非选择题

8.【答案】(1)浓硫酸；除去二氧化碳中的水蒸气

(2)E中导气管应短进长出

(3)大于

(4)碱石灰

(5)油浴可以在210〜220Y下进行，水浴不能达到这样的温度

(6)2Na+2NH3-2NaNH2+H2

(7)D

【解析】【解答】实验I:

(1)A装置中大理石与盐酸反应制取C02中混有HCI和水蒸气，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的

HCI,水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，为防止水蒸气与过氧化钠反应产生。2对实验的干扰，(:中盛

放浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，故答案为：浓硫酸；除去二氧化碳中的水蒸气；

⑵根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置的水排入F中，E装置中集气瓶导管应短进长

出，故答案为：E中导气管应短进长出；

⑶agC3H6。2写成C(CO)2FH2)3，该物质中多了1个C,故在氧气中完全燃烧，再与足量的22。2固体

完全反应，增加质量大于ag,故答案为：大于；

实验II：

⑷生成的氨气含有水蒸气，需要干燥，则装置B中盛放的药品为碱石灰，故答案为：碱石灰；

⑸由于制备NaN3的反应需要在210℃~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而

不用水浴，故答案为：油浴可以在210℃~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度；

⑹氨气与熔融的钠反质生成NaNHz,根据原子守恒可知还有出生成，反应的化学方程式为

故答案为：

2Na+2NH3=2NaNH2+H2,2Na+2NH3=2NaNH2+H2；

(7)90可由NH4NCM熔点为169.6°C)在24CTC下分解制得，由于在该温度下硝酸钱已融化，同时为避免液

体倒流引起试管炸裂，因此选择的气体发生装置是装置D,故答案为：Do

【分析】实验I：A装置中大理石与盐酸反应制取C02；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D

装置中的C02必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥C02；装置D中实现过氧化钠和二氧化碳的反

应；有机物在足最的中燃烧生成和和分别与过氧化钠反应：

02C02H20,CO2H20

//对牛成物变式：r

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2r.2H；0+2Na2O2=4NaOH+O2r.Na2cCh~NazChCO.2NaOH~

可知和。分别与反应使得固体质最增加，其质最增加的本质是与等物质

Na2O2-H2,82H2NazO2C02

的量的C。的质量、与HzO等物后的量的出的质量，即有机物能拆成(CO)m"(H2)n的形式,则有机物完全

燃烧所产生的C02和H20使得NH2O2质量增加的量刚好等于有机物(CO)m・(H2)n的质量，据此分析解答。

实验II：A装置加热浓氨水制取然气，生成的氨气含有水蒸气，装置B中盛放的药品为碱石灰用于干燥氨

气，装置c中氨气与熔融的钠反应生成NaNH2,NaNH2与NQ在210℃~220℃下反应制备NaN3,据

此分析解答。

9.【答案】(1)d

(2)3MnO2+KCIO=i+6KOH高昌K，MnOd+KCI+3H，O

(3)溶解性；避免温度下降，造成主产品的纯度降低

(4)负：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O$+2OH-；6.5g

(5)ab

【解析]【解答】⑴实验室熔融二氧化锦、氧氧化钾、氯酸钾时应选择铁用烟，因为普通玻璃珀坍、石英

坨烟、陶瓷坨烟中的二氧化硅均与KOH反应，故答案为：d；

⑵第一步熔融时二氧化锌、氧氧化钾、氯酸钾发生反应生成KWnOa的化学方程式为：

3MnO2+KCIO3+6KOH高遏31GMnCh+KCl+SHQ

⑶采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnCU,说明高锦酸钾的溶解性随温度变化较大，操作I中根据

KMnO4和K2c03两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnCU,趁热过滤的原因是

避免温度下降，造成主产品纯度降低，故答案为：溶解性；避免温度下降，造成主产品纯度降低；

⑷电池工作时Zn失电子，故Zn为负极；电池正极的电极反应式;为2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OH-；

Zrn-2OH-2e=Zn(OH)2,外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小

,◎・*网，和&烹射殴@]=爸当g；

⑸KMnCh稀溶液因为其强氧化性是一种常用的消毒剂，双氧水、84消液(NaCIO溶液)具有强氧化性能消

毒，酒精消毒是因为其能使组成细菌的蛋白质变性，故答案为：ab。

【分析】根据题中流程图可知，二氧化镭、氢氧化钾、氯酸钾熔融发生反应：3MnO2+KCIO3+eKOH

窟通3KMnC)4+KCI+3HQ加水溶解，分离出KCL得到LMnO,溶液；向QMnOz,溶液中通入二氧化碳得

到KMnCU、MnO2>K2CO3,过滤除去滤渣MnC)2，滤液为KMnO4、K2cO3溶液，浓缩结晶，趁热过

涯得到KMnCU晶体，滤液中含有K2CO3。

10.【答案】(1)不；变浅

(2)不变；催化剂对平衡状态没有影响

(3)>

(4)B,D

(5)O.25po；逆反应方向

(6)C>2

【解析】【解答】L(1)该反应为气体不变的反应.增大容器的体积.平衡不移动：反应物NCh(g)的浓度减

小，颜色变浅；

⑵加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，则NO的物质的量不变；

II.(3)根据表中数据，反应a,b的初始量等效，反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，反应b为绝热，

则反应相当于反应平衡后再降低温度，即平衡正向移动，则的体积分数

baC024)(a)>4)(b)；

⑷A.反应速率之比等于化学计量数之比，v正(g)=电v正(Hz)=3v逆(H2),反应未达到平衡状态，A与题意不

符；

B.反应中各物质均为气体，容器恒容，反应为气体减小的反应，即平衡时，气体的物质的量不再改变，

则混合气体的平均摩尔质量不再改变，B正确；

不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等，与题意不符；

C.C(CH3OH)=C(H2O),C

D.反应中各物质均为气体，容器恒容，反应为气体减小的反应，即平衡时，气体的物质的量不再改变，

则容器内压强不再改变，D正确；

答案为BD：

此⑸根据图像，850℃时,n(S)=0.45mol,即生成n(CCb)=0.45mol,剩余n(SC)2)=0.55mol,K产

1忘卑：O.25Po；A点时，K=—^mol/L=0.074mol/L,保持其他条件不变，再向容器中充入

r给

l.CmolSO2和1.0molCO2Qc=Jmol=0.084mol/L>/(平衡向逆反应方向移动:

体积的和体积的充入一密闭容器中，混合气体的体积为体积，

(6)4SO22025

里43◎,若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是22。

嬴31飞

率311

【分析】(1)扩大容器，压强减小但是平衡不移动颜色变浅

(2)催化剂只是改变速率，平衡不移动

(3)建立等效平衡，但是对于a反应进行压强减低平衡逆向移动，导致二氧化碳分数大

对于判断平衡，可以根据气体的平均摩尔质量

14)：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH<0.

不变以及浓度不变以及压强不再改变即可判断平衡

(5)根据此时的数据结合三行式,计算出平衡时的物质的量即可计算出平衡分压计算出平衡常数，根据给

出的数据计算出此时浓度商进行对比即可

16)根据给出的4体积的SO2和2体积的。2充入•密闭容器中发生反应，计算出平衡时的三氧化硫的

体积即可

11.【答案】(1)3d次1；29

(2)金属

（?）N、。、S：4：乙一胺分子间存在氢键

（4）CuCI；共价；£x

斗斗您&

【解析】【解答】⑴铜元素的原子序数为29,基态铜原子价层电子排布式为3d。4小，同一原子中没有

运动状态完全相同的电子，则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子，故答案为：3小。4429；

（2）单质铜是由铜离了•和自由电子通过金属键形成的金属晶体，故答案为：金属；

⑶①NH3分子中N原子的价层电子对数为4、七0分子中。原子的价层电子对数为4、SO手离子中S原子

的价层电子对数为4,则N、O、S的杂化凯道类型为spJ杂化，故答案为：N、。、5：

②根据配离子的结构可知，铜离子的配位数为4：乙二胺分子间能形成氢键，而1,2-二氯乙烷分子间

不能形成氢键，则乙二胺分子间的作用力大于1，2・二氯乙烷，沸点高于1,2・二氯乙烷，故答案为：

乙二胺分子间存在氢键；

⑷①由晶胞结构可知，1个品胞中氯原子个数为8x,+6x占=4,位于体内的铜原子个数为4,晶胞内原

子个数比1:1,则化学式为CuCL故答案为：CuCI；

②由题给数据可知，铜与氯的电负性差值为（3.0—1.9）=1.1<1.7,则铜与氯易形成共价键，组成的化合物

为共价化合物，故答案为：共价：

丑侬IT&瀚做俎

③设晶胞的边长为acm,由晶胞质量公式可得a3p=「-----------**>解传则体对角线为

砂疹