江苏省扬州市高考化学一模试卷及答案

高考化学一模试卷

一、单选题

1.5月15日，天问一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。下列说法正确的是

()

A.长征五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料

E.“祝融号"火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能

C“祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性

D.火星表面呈红色，是由于火星土壤中含有SiCh

2.NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3,Fz制备NF3的反应为4NH3+3F2®

45

NF3+3NH4F.Ka(HF)=6.3xlO-,Kb(NH3H20)=1.8xlO-,下列说法正确的是()

A.中子数为10的氟原子：带B.HF的电子式：H*［：F：］'

C.NF3的空间构型为平面正三角形D.第一电离能：li(F)>li(N)>l!(O)

3.NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3,F?制备NF3的反应为4NH3+3F2

45

0NF3+3NH4F.Ka(HF)=6.3xlO-,Kb(NH3H2O)=1.8xl0--下列关于氨和钱盐的说法正确的是()

A.氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键B.NW和NH工中氮原子的轨道杂化类型不同

C.25℃,O.lmoM/iNEF溶液的pHV7D.25℃,NH3与HNO3反应生成N2和H2O

4,CI2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：

方法INaCIO+2HCI(浓)=NaCI+CI2个+H20；

1

方法H4HCI(g)+02(g)=2H20(g)+2CI2(g)AH=akJ-mor

上述两种方法涉及的反应在定条件下均能自发进行。下列关丁氯及其化合物的性质与用途具有对应关

系的是()

A.CL易液化，可用于生产盐酸B.NaCIO具有强氧化性，可用作漂白剂

C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D.NaCI熔点较高，可用作防腐剂

5.02可用于生产漂白粉等化工产品。CL的制备方法有：

方法INaCIO+2HCI(浓)=NaCI+CL个+H20；

1

方法n4HCI(g)+02(g)=2H2O(g)+2CI2(g)AH=akJ-moP

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法I制备。2时，下列装置能达到实验目的

的是()

A.图甲：制备Cl2B.图乙：除去。2中的少量HCIC.田丙：干燥02D.图丁收集CI2

6G可用于生产漂白粉等化工产品。Ch的制备方法有：

方法INaCI0+2HCI(浓)=NaCI+Cl2个+HzO；

方法U4HCI(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)AH=akJ-mo|T

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法II制备

Cl2,下列有关说法正确的是()

A.升高温度，可以提高HCI的平衡转化率

E•提高胃饭葭，该反应的平衡常数增大

C.若断开lmolH-CI键的|可时有lmolH-0键断开，则表明该反应达到平衡状态

吸W

D.该反应的平衡常数表达式K=

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其

内层电子数的3倍，元素W基态原子的3P轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳

中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

E.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

C.元素Z的最高价氧化物对■应水化物的碱性比Y的强

D.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

8.烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰(主要含02。3、SiO2等)制备碱式硫酸铝

[il-x)AI2(SO4)3-xAI2O3]溶液,并用于烟气脱硫。下列说法正确的是()

谑渣I渡渣IIso2

A.“酸浸〃后，所得滤渣I的主要成分为H2SQ3

E.pH约为3.6时，溶液中存在大量的H+、AP\CO

C.调pH时,若pH偏高，则所得溶液中C(AF+)将增大

D.碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO5将增大

9.微生物燃料电池可用于处理含CH3co。的污水，其工作原理如图所示。卜.列说法正确的是()

乂工、工

A.微生物燃料电池需在高温环境中使用

+

B.电极P上的反应为CH3COO+2H2O+8e=2cO2个+7H

C.电路中转移4moia时，电极Q上会消耗22.4LO2

D.用该电池同时处理含CIO3的废水时，废水应通入N区

10.以电石渣[主要成分为Ca(0H)2和CaCOj为原料制备KCIO3的步骤如下：

步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。

步骤2：控制电石渣过量，75°(:时向浆料中通入CL,该过程会生成Ca(CI0)2,Ca(CI0)2会进一步转化

为Ca(CIC)3)2,少量Ca(CI0)2分解为CaCb和O2,过滤。

步獴3：向滤液中加入稍过量KCI固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KCI03.

下列说法正确的是()

A.生成Ca(CIO)2的化学方程式为CI2+Ca(OH)2=Ca(CIO)2+H2

E.加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率

C.步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCI2]：n[Ca(CIO3)2]>5:1

D.25℃时,Ca(CIO3)2的溶解度比KCIO3的溶解度小

11.化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。卜列有关化合物X、Y的说法正确的是()

A.X、丫分子中手性碳原子的个数相同

B.用FeCh溶液可鉴别化合物X和Y

C.X能与NaHCO3溶液反应放出C02

D.Y在NaOH水溶液中加热能发生消去反应

12.Na2c可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2c2d溶液的性质。

实验实验操作和现象

1测得O.lmohLNa2c2。4溶液的pH=8.4

2向0.2mohLNa2c2。4溶液中加入等体积0.2mo卜L盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5

3向O.lmo卜L-】Na2c2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色

4向O.lmo卜LNa2c2O4溶液中加入等体积O.lmoH/KaCL溶液，产生白色沉淀

下列有关说法留短而是()

+

A.O.lmokLNa2c2O4溶液中存在c(OH)=c(H)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

B.实验2得到的溶液中有c(H2C2O4)>c(Clj>c(C2O?")

2+

C.实验3中MnO3被还原成Mn,则反应的离子方程式为2MnOa+5C2O

+2+/

<+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

3

D.依据实验4可推测KSp(CaC204)<2.5xlO-

13.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO),可通过主反应

1

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H20(g)AH=-1627.7kJmor1,温度高于300℃时会发生副反应:

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-904.74kJ-mo「】•在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应

相司时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是

溶液作指示剂.用0.1000moM_-】NH4Fe（S04）2标准溶液滴定,将仆'氧化为TiO?'.消耗01000moh「】

NH4Fe（SO4）2标准溶液23.00mL。该样品中TK）2的质量分数为。（写出计算过程）。

15.化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中与苯环相连的官能团名称为..

（2）DIE的过程中，涉及的反应类型有：加成反应、o

（3）若E中有D残留，则产物F中可能含有杂质C7H7NOB「2,其结构简式为。

（4）HC>Y22）-NH2的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①分子中有一个含氮五元环；

②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子;

③红外光谱显示分子中无甲基。

（5）已知:

炫基）。

设计以H3c

（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

16.实验室研究从炼铜烟灰（主要成分为Cu。、CU2。、ZnO、PbO及其硫酸盐）中分别回收铜、锌、铅元素的

流程如下。

稀琬酸空气铁屑MnO■，、一ZnO

烟灰

-*ZnSO4・7H2O

酸浸渣海绵状铜含铁渣

（1）酸浸过程中,金属元素均由氧化物转化为硫酸盐,其中生成CuSd）的化学方程式为：CuO+H2SO»=

CuSO4+H2O、o

（2）铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高；o铁

屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为O

8

⑶已知：25℃时，Ksp（PbSO4）=2.5xl0-；PbSC）4+2C|-京PbQ+SO手。一定条件下，在不同浓度的NaCI

溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCb的溶解度曲线分别如图.1、图・2所示。

图・1图・2

浸出后溶液循环浸取并析出Pbd的实验结果如下表所示。

循环次数

参数

0123

结晶产品中Pb5纯度/%99.999.398.794.3

①为提高原料NaCI溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯（纯度298.5%）PbCl2晶体的实验方案:

取•定质展的酸浸渣，，将所得晶体洗涤、T燥。（可选用的试剂：5mH-LNaCI溶液，1

moH/】NaCI溶液,NaCI固体）

②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCL溶液，过滤并加水稀释至其中NaCI浓度为ImoM?的目的是

17活性自由基H0可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。

（1）H2O2在Fe3O4催化剂表面产生H0除去废水中的苯酚的原理如图-1所示。

①酸性条件下，该催化过程中产生H0的反应的离子方程式为。

②在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶

液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是,

（2）掺杂了（：产的Fe3O4催化剂催化氧化原理如图-2所示。在Fe3O4催化剂中掺杂少量C产,可提高催

化效率，但浓度太高，反而会降低催化效率，其原因是。

（3）光催化氧化技术也可生成H。降解有机污染物。其原理如图3光照时，价带失去电子产生有强氧化性

的空穴。价带上生成H0的电极反应式为“图中，H0还有另外的产生途径，描述其产生过程：

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】A.液氢燃烧时放出大量的热，产物只有水，是高能清洁燃料，A符合题意；

B.太阳能电池板可以将太阳能转化为电能，B不符合题意；

C.太阳能电池板需要吸收光，用以表面涂层须应有很好的吸光性，C不符合题意；

D.纯净的SiOz为无色固体，火星表面呈红色，是由于火星土壤中含有红色固体FezCh,D不符合题

意；

故答案为：A<,

【分析】A.液氢的氧化产物只有水不会污染环境

B.太阳能电池板是将太阳能转化为电能

C电池板主要是吸收太阳光转化为电能，因此需要吸收光的材料

D.红色主要是氧化铁的颜色

2.【答案】D

【解析】【解答】A.中子数为10的氨原子的质量数为10+9=19,符号为举F,A不符合题意；

B.电子式为H?F：»B不符合题意；

・A

c.NF3的价层电子对数为豺磬3=4,含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；

D.同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2P能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻

元素，所以k(F)>h(N)>h(O),D符合题意；

故答案为：D.

【分析】A.质子数为9,且质子数在左下角，质量数在左上角

BHF为共价化合物不是离子化合物

C.计算出NF3的价电子对以及孤对电子即可判断构型

D.非金属性越强，第一电离能越大，但是氮原子的p能级半充满，较氧稳定

3.【答案】C

【解析】【解答】A.氨气易溶于水，是因为氨气分子和水分子间能形成氢键，A不符合题意；

B.N&和NH£中N原子的价层电子对数均为4,都是sp3杂化，B不符合题意；

C.HF的电离平衡常数大于NH3HO,所以NHG的水解程度大于F-,0.1mokLN&F溶液显酸性，pH

<7,C符合题意；

D.25℃,NH3与HN03反应生成硝酸钺，D不符合题意；

故答案为；Co

【分析】A.易溶于水，主要是氨气分子中氮原子提供孤对电子和氢原子提供空轨道和水分子中氧原子提供

孤对电子和氢原子提供空轨道形成氢键

B.杂化方式相同，但构型不同，氨气是三角锥型，铉根离子是正四面体构型

C根据电离常数进行对比即可判断酸碱性

D.氨气是碱性气体与酸反应得到钱盐

4.【答案】B

【解析】【解答】A.氯气与氢气反应生成HCLHCI溶于水形成盐酸，A不符题意；

B.NaCIO具有强氧化性，因此具有漂白性，常用作漂白剂，有对应关系，B符合题意；

C.盐酸有酸性，能与铁锈反应使其溶解，因此盐酸可用于除铁锈，所给性质与用途不具有对应关系，C

不符题意；

D.NaCI浓度较高时会导致微生物体内脱水死亡，所以可以杀菌起到防腐效果，D不符题意；

故答案为：Bo

【分析】A.氯气易液化与用于生产盐酸无关

B.主要是利用次氯酸根的氧化性进行漂白

C出铁锈主要是和酸性有关，盐酸具有挥发性应该是将其密封保存

D.NaCI熔点高和作防腐剂无对应关系

5.【答案】A

【解析】【解答】A.NaCIO为固体，浓盐酸为液体，且该反应不需要加热，可以用装置甲来制备氯气，A

符合题意；

B.氯气也会和饱和碳酸氢钠溶液反应，B不符合题意；

C.不能用碱石灰干燥，C不符合题意；

D.该装置只有进气口，少量氯气进入后，瓶内压强过高，气体无法继续进入，D不符合题意：

故答案为：Ao

【分析】A.盐酸具有还原性，次氯酸钠具有氧化性在常温下发生氧化还原反应制取氯气

B.应用饱和食盐水除去HCI

C氯气会和碱石灰反应，应该选择浓硫酸作为干燥剂

D.收集装置不对，应该右端有出气口

6.【答案】C

【解析】【解答】A.该反应一定条件下能自发，即可以满足AG=AH-TASVO,反应为气体系数之和减小的

反应，ASV0,则只有AH<0才可能满足AGYO,所以该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCI

的转化率减小，A不符合题意；

B.温度不变，平衡常数不变，B不符合题意；

C.若断开lmolH-CI健的同时有imoh-0键断开，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C符合题意；

D.该反应中水为气态，平衡常数表达式为"ff，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.根据反应在•定条件下均能自发进行，根据AG=AH-TAS<0即可判断

B.平衡常数只与温度有关

C根据断键情况判断正逆反应速率相等达到平衡状态

D.根据平衡常数=生成物浓度的嘉指数比上反应物的浓度的某指数

7.【答案】B

【解析】【解答】A.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径

Na>AI>S>0,即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),A不符合题意；

B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为AI(0H)3和H2SO4,二者能发生中和反应，B符合题

意；

C.金属性Na(Y)>AKZ),所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C不符合题意；

D.非金属性O(X)>S(W),则简单气态氢化物的稳定性HzOAHzS,D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为。元素，元素W基态原子的3P轨道

上有4个电子，则其核外电子排布为[Ne]3s23P4,为S元素；丫是短周期中金属性最强的元素，则为Na

元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为AI元素。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.SiCh和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣I为SiCh,A不符合题意；

B.氢离子和碳酸根不能大量共存，加入CaCO3粉末的目的就是除去过量氢离子，B不符合题意；

C.若pH偏高，会生成氢氧化铝沉淀，所得溶液中C(AP+)减小，C不符合题意；

D.二氧化硫与水反应生成的SO善易被氧化生成SO/，所以碱式硫酸铝溶液经多次循环使住后，所得溶

液中c(SO上)将增大，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，氧化铝溶解，SiOz和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣I为

SiO2,滤液中含有Ab(S04)三,加入CaCO3粉末调节pH=3.6除去过量的氢离子，CaSO4为微溶物，

所以滤渣口的成分主要为CaSO4,过滤得滤液口，用滤液口吸收二氧化硫，生成的S。4-易被氧化生成

SO/，加热分解后的溶液中硫酸根离子浓度增大，促进生成(1・X)AI2(S04)TXAI25，以此来解答。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.高温会使微生物失活，从而使电池无法工作，A不符合题意；

B.电极P为负极，CH3COO失电子被氧化，电极反应为CH3co0+2出。-81=2CO2个+7H+,B不符合题

品、；

C.未指明温度和压强，无法计算消耗氧气的体积，c不符合题意；

D.用该电池同时处理含CIO3的废水时，Cl。N应在正极被还原，即通入N区，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】该装置为微生物燃料电池，即原电池，根据氢离子的流向可知P极为负极，CH3C00-被氧化为

C02,Q极为正极，氧气被还原为水。

10【答案】C

【解析】【解答】A.氯气与Ca(OH)z反应生成氯化钙和次氯酸朝•化学方程式为

2C2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O,A不符合题意；

B.加快通入5的速率，氯气不能与浆料充分接触反应，降低氯气的利用率，B不符合题意；

C.根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应为总反应方程式为

6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(CIO3)2+5CaCl2+6H2O,但实际.上是先生成Ca(CIO)2,Ca(CI0)2会进一步转化为

CaiCIO3)2,而少量Ca(CI0)2分解为CaCb和。2,所以nQCH：n[Ca(CIO3)2]>5:1,C符合题意；

D.滤液中加入KCI固体结晶时析出的是KCI5,说明KCQ的溶解度更小，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.根据反应物和生成物即可写出反应方程式

B.应该适当的控制氯气的通入速率增大反应物的接触时间提高利用率

C写出方程式即可判断

D.根据步骤三的产物即可判断氯酸钾溶解度小

11.【答案】A

【解析】【解答】A.X分子中与-0H连接的C原子为手性C原子，Y分子中与Br连接的C原子为手性C

原子，两个分子中只含有一个手性碳原子，因此所含的手性碳原子的个数相同，A符合题意；

B.X、丫分子中都不含酚羟基，与FeCb溶液都不发生反应，故不能用FeCb溶液鉴别化合物X和Y,B不符

合邈意；

C.X分子中含有醉羟基，无酸性，因此不能与NaHC03溶液反应放出C6,C不符合题意；

D.Y分子中Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，与NaOH醇溶液在加热时能发生消去反应；

若为水溶液，发生的是取代反应，D不符合题意；

故合理选项是A。

【分析】A.找出含有连接的四个不同基团的碳原子个数即可

B.氯化铁的显色反应主要是检验酚羟基，看是否含有酚羟基，X和Y均不含有酚羟基

C与碳酸氢钠反应主要是艘基，X中不含有段基

D.氢氧化钠的水溶液发生的是取代反应不是消去反应

12.【答案】B

+

【解析】【解答】A.Na解2。4溶液中存在质子守恒,BPC(OH)=C(H)+2C(H2C2O4)+C(HC2Oi),A不符合题意；

B.所得溶液中的溶质为等物质的量的NaHCzO’和NaCI,溶液显酸性，说明HCzO3的电离程度大于水解程

度，所以*2。/)〉C(H2c2。4)，B符合题意；

C.根据C元素的价态变化规律可知C20孑被氧化为CCh,根据电子守恒可知MnO,和C2。孑的系数比

2+/

为1:5,再结合元素守恒可得离子方程式为2MnO浒5c2。?-+16H*=2Mn+10CO2r+8H2O,C不符合题意；

D.若不产生沉淀，则混合溶液中*2。亍)=0.05mol/L,c(Ca2+)=0.05mol/L,但实际上产生沉淀，所以

Ksp(CaC2O4)<0,05x0.05=2.5xl0-3,D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.根据质子守恒即可判断

B.写出方程式即可得出产物，再结合溶液的酸碱性进行判断浓度大小

C根据反应物和生成物即可写出离子方程式

D.计算出混合后的各离子的浓度即可计算出浓度商与ksp关系

13.【答案】C

【解析】【解答】A.主反应和副反应的焰变均小于0,为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡

转化率减小，A不符合题意；

B.根据盖斯定律gx(副反应-主反应)可得N2(g)+O2(g)=2NO(g)的AH=

Ax[-904.74kJmor1-(-1627.7kJmor1)]=180.74kJ-mor1,B不符合题意；

C.据图可知X点的转化率低于相同温度下的Y点，说明测定转化率时X点还未达到平衡，反应时间足够

长，NO的转化率能达到Y点的值，C符合题意；

D.催化剂不影响平衡转化率，而W点的转化率低于相同温度下另一催化剂条件下的转化率，说明W点并

没有处于平衡状态，所以转化率降低不可能是平衡移动造成，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.升高温度，主反应和逆反应均逆向反应，转化率下降，而增大压强转化率均增大

B.根据盖斯定律即可计算

C平衡一直向右进行，转化率在增大，可以达到Y点

D.催化剂只是改变速率，只是未达到平衡状态

二、非选择题

14【答案】(1)[A日3d24s2或Is22s22P63s23P63d24s2

2++将溶液中转化为避免沉钛过程中生成杂质

(2)2：TiO+2H2O=TiO(OH)2^+2H；F/+Fe?+,Fe(0H)3

(3)3；湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的H0增多，甲醛降解率增

大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲酹降解率降低

(4)92.00%

【解析】【解答】(l)Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d24s2

或[Ar]3d24s2；

时，292+2292+51

(2)①25℃MTiO(OH)2]=lxlO-,c(TiO)«c(OH)=lxl0-,c(TiO)<lxlQ-molL_,c(OH)

>,i1/mJgie%@FL，c(H*空;破才go'mol/L,故需要调整溶液的pH>2；

②调节除铁后溶液的pH,「。2+水解生成TiO(OH)2沉淀同时产生H+,反应的离子方程式为：

2+

Ti0+2H2O=TiO(OH)2xL+2H*：

③加入铁粉的作用是将溶液中Fe3+转化为Fe?+,避免在沉钛过程中生成Fe(0H)3杂质；

⑶①根据的晶胞结构示意图可知：每个周围距离最近的数目是个；

TiO20Ti3

②湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；当

湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；

滴定消耗「标准溶液所含溶质的物质的量

(4)0.1000moLNH4Fe(SO4)223.00mLn[NH4Fe(S04)2]=0.1000

33根据电子守恒和元素守恒可建立反应关系如下23，

mol-L^x23.00X10-L=2.300xIO_mol,TiO2-TiO-Ti-

溶液中3则在溶液中3

25mLn(TiO2)=2.300xl0-mol,250mLn(TiO2)=>..^^^»x2.300xlQ-

NH4Fe(SO4)2

。故在纳米样品中含有的质量2

mol=2.300x10-2mo|2.000gTiChTiO2m(TiO2)=2.300xl0-molx80gmol-^1.840

g,因此样品中TiCh的质量分数=::蓝。100%=92.00%.

【分析】（1）根据Ti的质子数即可写出核外电子能级排布

（2）①根据水解的ksp,计算出结合c（TiO2+）<1x10-5mol-L-1计算出氢氧根离子的浓度即可计算出

pH②根据反应物和生成物即可写出方程式③降低铁离子的浓度，抑制铁离子的水解

•3）①根据晶胞结构示意图即可找出个数②根据趋拓,湿度增大主要影响的是水分子占据催化剂表

面，导致甲醛的吸附减少导致降解速率下降

•4）根据Ti3+氧化为TQ2+,消耗0.1000molLTNH4Fe（SO4）2标准溶液23.00mL,计算出根3+的物

质的量，根据元素守恒计算出TQ2的物质的量，即可计算出质量分数

15.【答案】（1）氨基、酯基

（2）消去反应

COOCHj

【解析】【解答】⑴A为a与苯环相连的宜能团名称为氨基、酯基;

（2）D>>E的过程中LX3与《。-二刈:发生反应生成,涉及的反应类型有：加

Br

成反应、消去反应；

⑶若中有残留，则产物中可能含有杂质工皿与氢气发生加成反应生成

EDFC7H7NOBr2,1

BrpCH20HBroCH20H

，其结构简式为

NibNH2

RrHr

⑷HONH2的一种同分异构体，满足：①分子中有一个含氮五元环；②核磁共振氢谱显

示分子中有5种不同化学环境的氢原子，则高度对称；③红外光谱显示分子中无甲基，符合条件的同分

异构体有

(5)已知:NH-R易被氧化(R为H或煌基)。

线如下:

【分析】与浸发生取代反应生成发生还原反应生成

CHPHBr

被二氧化锦氧化生成与HO-Q-NH：发生反应生

XH;

BrBr

成与氢气发生加成反应生成

【答案】

16.(1)2CU2O+O2+4H2SO4=4CUSO4+4H2O

(2)置换出的Cu与铁屑形成原电池，加快反应速率；铁屑消耗后，随时间延K,生成的Fe»被空气氧化

为Fe3+,Fe3+与置换出的Cu反应，降低了Cu的产率

(3)加入一定量5mo卜L】NaCI溶液，在90。(:条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过漉；将滤液冷

却至室温结晶，过滤；向谑液中补充适量NaCI固体，循环浸取酸浸渣2次；加入Ca?+,将SOf转化

为CaSCU沉淀，避免影响后续析出PbCb的纯度；加水稀释NaCI浓度至,使溶液中的Pb"充

分析出

【解析】【解答】⑴酸浸过程中，氧气在稀硫酸环境中会将CwO氧化得到硫酸铜，化学方程式为2CU2O

。

+O2+4H2s4=4CUSO4+4H2O；

⑵铁置换出的cu附着在铁屑表面,与铁屑形成原电池.加快反应速率：铁屑消耗后,随时间延K：.生成

的Fe2+被空气氧化为Fe?+,Fe计与置换出的C