湖北省沙洋县后港中学2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

湖北省沙洋县后港中学2024年高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，向20.00mL0.1000mol-I」的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmokLi的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体枳的

变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CHjCOO)+c(OH)

B.pH=5时，c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3coCT)持续增大

2、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

3、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO2

Kn=4.3x10同

Ki(25℃)1.8x10s1.8x10s4.9x1010

Ki2=5.6x10”

A.等物质的量浓度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

4、某实验小组探究SO2与AgNCh溶液的反应，实验记录如下：

序号Inm

足量$0,

一下3moi溶液0.1molL'1BaCh溶液

B

实验

步骤

q

2mL0.1mobl/1

无色溶液a

AgNO籀液(pH=5)白色沉淀｝)

实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测I中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验H说明白色沉淀b具有还原性

C.实验HI说明溶液a中一定有SO：生成

D.实验I、II、m说明SO2与AgNO.；溶液反应既有Ag2s04生成，又有Ag2s0.3生成

5、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说

法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

6、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为MnO?,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)

制备高纯碳酸锦的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是()已知室温下：,

A|A(OH)|=I，,]=4.nx?o)

--A高纯'JlCOj

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO,、MnC。,等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.65.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCO、步骤的速率可以持续升高温度

7、能用H++OH——HzO表示的是

A.NH3-H2O+HNO3->NH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2->BaS€M+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2-CaCk+2H2O

8、下列关于有机物的说法正确的是()

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

QO

C.四苯基乙烯(，一(,)所有碳原子一定处于同一平面

6b

D.化学式为C9Hl且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的C9Hpp2的结构有16种

9、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为Mi—xFe、PO4+e-+Li+二LiM—Fe、POj,其原理如图所示，下列说法

正确的是()

H负载h

磷酸铁锂电极石墨电极

MiFqPO,、■ALiC6

LiMxFexPO48■45“

电解/隔膜

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为MiFe、PO4+LiC6.鬻eLiM-、Fe、PO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=L「+6c

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

10、反应A(g)+B(g)与3X,在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

平衡状态①②③

容器体积/L40201

D.能发生酯化反应

13、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.考古断代

C.煤焦油分馆得到苯及其同系物D.粮食酿酒

14、SO2能使溟水褪色，说明SO2具有（）

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

15、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选

古诗文化学知识

项

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，

A强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛。”

《诗经•大雅•绵》：“革茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有

B糖类均有甜味

性苦者，甘如饴也。”

铁合金的硬度比纯铁

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁

C的大，熔点比纯铁的

为茎干，不尔则多断折。”

高

《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNO?）和朴硝（Na第Oj）的

D利用焰色反应

方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

16、下列说法正确的是（）

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分馆和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

17、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.该物质遇FeCh溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.Imol该物质分别与浓溟水和NaOH溶液反应时最多消耗的2和NaOH均为4moi

C.滴入酸性KMnO」溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

18、多硫化钠Na2sx(v>2)在结构上与NazCh、FeS等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化成Na2so4,

而NaCIO被还原成NaCL反应中Na2sx与NaCIO物质的量之比为1：16,贝！lx值是

A.5B.4C.3D.2

19、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()

A.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氢氧化铁胶体:H\K\S2\Br-

C.银氨溶液：Na\K\NO3、NHylhO

D.重铭酸钾溶液：H\Na\SO42>葡萄糖分子

20、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述

错误的是

S丝也或1g—

cfl«X)c(ll：X)

6

A.Kn(H2X)的数量级为ur

c(HX\

B.曲线N表示pH与lg———^的变化关系

<H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-尸c(H+)

21、向100mLFeBo溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(Br—),则原FeBm溶液物质的量

浓度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

22、下列实验操作、现象与结论均正确的是()

选项操作现象结论

溶液颜色FeCh+3KSCN^=i：Fe（SCN）3

A向FeCh和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固体

变浅+3KCI平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高铳酸钾溶液中加入过量的Feh固体反应后溶液中存在大量FeJ+

液变黄

1

取3mL1mol・LiNaOH溶液,先加入3滴1mobf出现红褐Mg(OH)2的KsP比Fe(OH)j的

C

MgCb溶液，再加入3滴1moMJFeCb溶液色沉淀Ksp大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2cCh和NaHCCh变红，前者结合质子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酸红色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CI).D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A（G0H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。己知:

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溟的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有（选填序号）

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是，、.

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

（4）E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1一丙醇和甲

酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是________________________________o

24、（12分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

⑴按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

⑶P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIc.SOzd.CO2

（4）KC1O3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400°C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：o

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LHM已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到Hz和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为l.25g/L。请回答下列问题：

（5）甲的化学式是____________________:乙的电子式是____________o

（6）甲与水反应的化学方程式是_______________________o

⑺判断：甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2O

25、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含C'S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CjS、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，力口入200.0mL0.2000m。"L酸性KMnO4溶液，加热（硫元素全部转化为SO/）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol-L"FeSO«溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH.Hg溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.100001011-虫@25203溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3"+I2=S4O6-+2F）0

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：。

（2）配制0.1000mol[TFeS04溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有。

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是。

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMnO4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量____________o

26、(10分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeS04•7乩0),重倍酸钠晶体俗称红矶钠(NazCnO；・2比0),它们都是重要的化工

产品。工业上以铭铁矿［主要成分是［FelCiU)】为原料制备绿利和红矶钠的工艺流程如图所示。

适量H：SO.

H,SO4

请回答下列问题：

⑴已知Fe(Cr(h)2中铭元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成曲20・5论，则FelCrQ”可写成。

(3)燃烧辂铁矿时，矿石中的Fe(CrOz)2转变成可溶于水的NazCrO,，反应的化学方程式如下：

4Fe(Cr02)2+8Na2C03+702=^Fe203+8Na2Cr04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是__________________(填一种即可)。

⑷己知er。’?一在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2-2242

2CrO4+2H*=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o'+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_________________o

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe*的方法是：。

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

27、(12分)X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

X&flB产生大修无人气淮■袅面只能产生少■二米.然后就无变化X.YfttlR.XA«n*tA1XM

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“*y”或“=”），仅仅由I、H中的信息可知，Z可

能是_____O

（2）若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的Na。、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是。

（3）若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为:单质Y不可能是—（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若DI溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式;变化过程中，参与正极上放电的离子是。

28、（14分）艾司洛尔（T）是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下:

POCCHj

八CHjCOOHCW光照①NaOH/HzO、Qs丙二酸cueH

c，HQ石尸B2

CHClj

ACD

HCHCOOCHJHCHCOOCHJ

A2222

CHCHj—CHCH2CI(CH3)2CHNH«

C9HioOj-震夫QMZOI----------------

(H

[CH2NHCH(CHJ)2

I

回答下列问题:

（DA的结构简式为,D的化学名称为o

（2）G-H的反应类型为,H中所含官能团的名称为o

（3）C-D中步骤①的化学反应方程式为o

（4）已知：1molD和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反应生成1molE、1mol40和1molC02,且E能与溟水发生加

成反应，则E的结构简式为o

（5）X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCL

溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:2:1:1

⑹参照上述合成路线'设计以“0coeH频网和C^HCH网为主要原料制备出00coeH阳俐OCH3用的合成路线

29、（10分）碎元素广泛存在于自然界，碑与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）碑的常见氧化物有AS2O3和AS2OS,其中AszOs热稳定性差。根据图1写出AS2O5分解为AS2O3的热化学方程式

（2）碑酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入lOmLO.lmol/LNasAsCh溶液、20mLO.lmol/LKI溶液

和20mL0.05moi/L硫酸溶液，发生下列反应：AsCV•（无色）+2r+2IT-As（V•（无色）+L（浅黄色）+H2OAH。测得

溶液中el）与时间⑴的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a.溶液颜色保持不再变化b.c（AsO./）+c（AsO4¥）不再变化

C.Aso5的生成速率等于L的生成速率d."4?：，保持不再变化

。（八）

②0〜10min内，「的反应速率v（e）=。

③在该条件下，上述反应的平衡常数K=o

④升高温度，溶液中AsO产的平衡转化率减小，则该反应的AH0（填“大于”“小于”或“等于”

（3）利用（2）中反应可测定含AS2O3和AS2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含As（V•和AsO产的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mohL-1的L溶液滴定，用一做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗12溶液40.00mL。

则试样中AS2O5的质量分数是_____o

（4）雄黄（As4s4）在空气中加热至300C时会生成两种氧化物，其由一种氧化物为剧毒的砒霜（As2（h）,另一种氧

化物为（填化学式），可用双氧水将AS2O3氧化为H3ASO4而除去，写出该反应的化学方程式_________o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、I）

【解析】

A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B.pH=5时，溶液呈酸性，贝C(H+)>C(OIT),结合电荷守恒判断；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL；

D.由于CH3coOH的物质的量是定值，故以CH3coO-)不可能持续增大。

【详解】

A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),故A正确；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH・)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),则溶液中离子浓度的大小为：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正确；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL,故C正确；

D.由于CH3coOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3co(T)不可能持续增大，故D

错误；

故答案选D。

【点睛】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

2、B

【解析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为SO2,混合生成黑色沉淀的为H2S,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.SO2具有漂白性能使品红褪色，HzN通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是Bo

3、A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCMCOONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NH3・H?O和CH3COOH的电离平衡常数相等,0.1mol/L

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCOJ,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CFhCOOH和HCN,CH3COOH的浓度小，贝ljCH3COOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

4、B

【解析】

A.实验I中，将SO2通入AgNCh溶液(pH=5)中得到无色溶液a,该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以

测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；

B.实验n中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明

该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；

C.实验HI中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除A/等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入

BaCh,产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

D.由于实验I、n、m不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2s04生成，故D错误；

答案选B。

5、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KOH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2。，由此分析解答。

【详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KOH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

6、C

【解析】

湿法浸出软镒矿(主要成分为MnCh,含少量Fe、AkMg等杂质元素)制备高纯碳酸锌，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢钱形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【详解】

A.试剂X可以是MnO、MnCOj等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质,

但不用二氧化铳，避免引入杂质，故A错误；

B.Mg（OH）2完全沉淀时，/[\但（。14）2]=。（1邈2+）./（0田）=31（尸xc2（OH-）=1.8xl（）T,贝IJ

c（OH）=VL8xlO_3molL-',则pH为3・5〜5・5时不能除去Mg杂质,故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸钵分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

7、D

【解析】

A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3・H2O=NH4++H2O,故A错误；

B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OHFH2O+CH3COO-,故B错误；

C.硫酸钿在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SOF+Ra2++2OFT=RaSO“+2H2（）.故C错误：

D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH=H2O,故D正确；

故答案为Do

【点睛】

明确H++OH-—WO表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和

水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钢溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO」不溶。

8、D

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为CgHix。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

9、C

【解析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

--三

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：Mi-xFexPO4+LiC6-LiM1-xFexPO4+6C,B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6・e，=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

10、C

【解析】

A.①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为lamoL说明增大压强，平衡逆向移动，X

此时应为气态；故A正确；

B.②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由lamol变为0.75amoL说明增大压强平衡正向移动，说明X

在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；

C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；

D.③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；

答案选C。

11、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右期是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

W/芸叱-2,

----C?H，-+2nLi

正极的电极反应式为：N+2e-=3Fo

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物,则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li+由负极向正极移动，即Li-

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的b得电子被还原成r,使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时,阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

4+2nLi'+24=电8*'

比），故D错误；答案：B。

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中,阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

12、A

【解析】

A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是G7H20N4O6,故A错误；

B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正确；

C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确;

D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确；

故选Ao

13、D

【解析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

B户C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C.分馆是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：Do

【点睛】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

14、A

【解析】

滨单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中滨的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高（+4一+6）,体现还原性，溟元素化合价降低，体现氧化性（0一・1）,

A项正确；

答案选A。

【点睛】

本题考杳二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高铳酸钾、过氧化氢、氯水、滨水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高镒酸钾溶液、氯水、溪水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

15、D

【解析】

A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；

B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；

C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；

D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3),是钾的焰色反应，选项D正确。

答案选D。

16、D

【解析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干馆是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、O三种元素，是烧的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是Do

17>D

【解析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCb溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷嫌基，A错误；

B.与浓澳水反应酚类为邻对位上的氢被滨取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与滨水发生加成反应，共消耗4moi的Bn；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnCh褪色的官能团有酚羟基、C=C>苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

18、A

【解析】

2

NazS、中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为•一，Na2sO中S元素的化合价为+6价；NaCIO中C1元

x4

素的化合价为+1价，Na。中C1元素的化合价为“价；反应中Na2sx与NaCIO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2...一

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案选A。

x

19、C

【解析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na\K\NO3-、NHvHzO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铭酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

20、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Kai=)>Kaz="X)：(〃)，所以当pH相等即

C(H2A)C(HX)

氢离子浓度相等时lg空出因此曲线N表示pH与怆等二的变化关系，则曲线M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

c(X2")

步电离，根据图像取一0.6和4.8点，-------«中)=10-4、］011〕代入Kaz得到长22=10-5因

c(HX)

此凡2(H2X)的数量级为10RA正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与1g坐"的关系，B正确；C.曲线

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，)=100301・11】，c(H+)=10fOmol・L1代入Kai得到

C(H2X)

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常数是10-力O-uvKaz,所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(OFT),C正确；D.根

据图像可知当1g笑二=0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，电第二>°，即c(X*)>c(HX-),D错误；答

c(HX)c(HX)

案选D。

21、C

【解析】

还原性Fe2+>Br，所以通入氯气先发生反应2Fe2++CL=2Fe3++2C<，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有说明氯气完全反应，据此分析计算。

【详解】

还原性FC2+>BF，所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++Ch=2Fc3++2C「，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

2Br+C12=Br+2Cl-,溶液中含有B『，说明氯气完全反应，Cb的物质的量为=0.15mol,若Br•没有反应,

222.4L/mol

则n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cli,故有部分Br•参加反应；设FeBn的物质的量

为x,则n(Fc2+)=xmol,n(Br)=2xmoL未反应的n(Br-)=0.3mol,参加反应的n(BL)=(2x-0.3)mol,根据电子转移守恒

0.2mol

有xxl+[2x・0.3]xl=0.15mo