河南省安阳市2024届高考适应性考试化学试卷含解析

河南省安阳市2024届高考适应性考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质

可能省略）。

A——-——>B————>C——~>D

下列说法不正确的是（）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质.则它与Mg反应的产物中阴、阳原子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.lmol/L的D溶液中由水电离出的c（H+）可能为10/3moi/L

2、关于氮肥的说法正确的是（）

A.硫钱与石灰混用肥效增强B.植物吸收氮肥属于氮的固定

C.使用碳钱应深施盖土D.尿素属于镂态氮肥

3、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法错误的是（）

A.Y的分子式为C10H8O3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

4、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的

结构共有（需考虑顺反异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

5、下列属于碱的是（）

2

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca(OH)D.KCI

6、常温下，向20mL0.1mol.L」HN3（叠氮酸）溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H+）与NaOH溶液

体积的关系如图所示（电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比）。下列说法错误的是

A.HN.）是一元弱酸

+

B.c点溶液中：c（OH）=c（H）+C（HN3）

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1moI.L」HN3溶液中HN3的电离度为10.％

7、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有「、Li+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物,电解质溶液采用LiNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知13在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：《空/：叶+

*吟+2nLi*

8、氢化钙可以作为生氢剂（其中Cath中氢元素为・1价），反应方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t，其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

9、某次疏酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是（）

A.实验时增烟未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量激失D.加热后固体颜色有少量变黑

10、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+CKT+“O=C】-+Mg（OH）2]，图乙是含Cr2（）72的工业废水的处理。下列说法正确的是（）0

格性

电极

含CrQ；的工业废水

乙

A.图乙C「2（）72-向惰性电极移动，与该极附近的°H-结合转化成Cr（OH）3除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg?++C1O-+H2O+2e-=C1-+Mg（0H）2]

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

11、科研工作者利用Li“、i5Oi2纳米材料与LiFePO'作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是（）

I用电器

Li7Ti5OFePO,LiFePO.

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充电时,a极反应为Li4TisOi2+3Li++3e=Li7Ti5Oi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

12、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

13、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：④]

B.羟基的结构式：O-H

C.用电子式表示Na?O的形成过程：2Na►Na]\a

（1）C的结构简式为,E的化学名称o

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、o

（3）1中含氧官能团的名称为。

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为。

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

G（2""^）与F反应，所得H的结构简式为则反应中G（2--$^：）断裂的化学键

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种,请写出其中任意一种的结构简式o

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

18、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图:

H

□O=SH°阿司匹林G>

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列问题：

（1）C的结构简式为o

（2）反应⑤的反应类型___________，在③之前设计②这一步的目的是

（3）F中含氧官能团的名称o

（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：（只写一种）。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。

19、氨基锂（LiNHz）是一种白色固体，熔点为390C,沸点为430℃,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合

成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：

（1）A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______（从方框中选用，填序号）;

用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为。

（2）试剂X是,装置D的作用是o

⑶实验中需要先向C通入一段时间的NFL再点燃C处酒精灯，这样做的目的是—，可根据E中—（填现象）开始

给锂加热。

（4）某同学经理论分析认为LiNH?遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:。

20、碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，

必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

（8）请选举必要地装置，按气流方向连接顺序为

（2）分液漏斗中的液体最适合的是___________o

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

⑹连在最后的装置起到的作用0

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的筱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2(NHs)2so8+6HCHOT(CH2)6冲+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

(8)用差量法称取固体(NHJzSOs样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂(己

知滴定终点的pH约为6.6),用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

21、工业常用燃料与水蒸气反应制备电和CO,再用％和CO合成甲醇。

1

(D制取出和CO通常采用：C(s)+H2O(g)KO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ-mol,下列判断正确的是_______。

a.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b.标准状况下，上述反应生成1LH2气体时吸收131.4kJ的热量

l

c.若CO(g)+H2(g)(s)+H2O(1)△H=-QkJ-mol,则QV131.4

d.若C(s)+CO2(g)=2co(g)AHi；CO(g)+H2O(g)WH2(g)+CO2(g)则：△Hi+Z\H2=+131.4kJ・mol/

(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO,该反应为：CH4<g)+H2O(g)WCO(g)+3H2(g)o已知在某温度

下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol日烷和l.OOmoI水蒸气，测得的数据如表：

不同时间各物质的物质的量/mol

Omin2min4min6min

CH42.001.761.60112

H20.000.72ni1.20

根据表中数据计算；

①Omin〜2min内Hz的平均反应速率为。

②达平衡时，CH,的转化率为;在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷LOOmol水蒸气，达到新平衡时

%的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有

__________（填字母）。

a.CO的含量保持不变b.容器中c（CH4）与c（CO）相等

C.容器中混合气体的密度保持不变d.3u正（CHQ逆（H2）

（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH）,常用向废液中加入硫酸钻，再用微生物电池电解，电解时C/+

被辄化成C03+,C°3+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的。工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其

它离子和水可以自由通过）：

硫西攵钻（CoS。、）微生物电池

合成甲静工匚一»：———-----------------------

的酸性废水

KflbAl____除去

二二二甲醉的水

①a电极的名称为

②写出除去甲醇的离子方程式

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A―_>B―_>C—3一->D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系。

【题目详解】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A———>B——三—>C——但一>D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为N%或HzS,D为HNO3或H2sO4,H2s与H2s。4可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为NX或S),氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，则A为NM或S),B为NO(或SO2),C为NOM或SO3),D为HNO.K或H2so4,其中N2与镁

反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HNO3或H2s04,O・lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水电离出的c(H+)都是IO-3mol/L,故D正确；

故答案选Bo

2、C

【解题分析】

A.将硫酸钱与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；

C.碳酸氢铁受热容易分解，易溶于水，使用碳较应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属于铁态氮肥，故D错误。

答案选C。

3、D

【解题分析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CIOHX03,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，则lm“Y可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：Do

4、D

【解题分析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnFhn,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、@CH3CH=CHCH3>@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯危的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：Do

【题目点拨】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该足中C、H原子个数之比为1：2,设该有机物分子式为CnH2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为GHs的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

5、C

【解题分析】

A.SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KC1由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意-OH和OFT的联系与区别。

6、C

【解题分析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时,20mLO.lmol.L“HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3),B正确;

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

1()14

D.常温下，0.1mol.L」HN3溶液中，dOH)=10amol/L,则HN3电离出的以田)=----=I014+amol/L,HN3的电离度

10a

1(严a

为------xl00%=10aH%,D正确。

().1

故选C。

7、B

【解题分析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

正极的电极反应式为：1；+2/=31\

【题目详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li.由负极向正极移动，即LV

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；c.放电时，正极液态电解质溶液的％•得电子被还原成「，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

3H++27iLi*+2zie

故D错误；答案：Bo

【题目点拨】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

8、B

【解题分析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaHz中H的化合价由价升高到0价，

被氧化，作还原剂：FhO中H的化合价由+1价降低到()价.被还原•作氧化剂：氢气既是飙化产物.又是还原产物：

答案选B。

9、B

【解题分析】

A.实验时生烟未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误;

故答案为Bo

【题目点拨】

考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容

器十晶体)(容器十无水硫酸铜)，质量分数=色强生X100%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容

m晶体

器中有水，都会造成测量结果偏高。

10、B

【解题分析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CrG?一离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与情性电极附近的0H■结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e=Mg"，电池反应式为Mg+ClO+用。=。+Mg(OH)2I,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为乂/+。0一+1420+2/=。-+、兔(01<)2I,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe，阴极反应式是2H3则n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜〜F/，由原子守恒可知Fe?.〜

Fe(0H)3i,则n(Mg)=0.36g-r24g/mol=0.015moL理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

11、C

【解题分析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4TisOi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

+

C充电时，Li+向a极移动，生成Li7TkOi2,故电极方程式为：Li^isOu+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

12、C

【解题分析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

13、D

【解题分析】

A.O原子核内质子数为8,有2个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为：④二故A错误；

B.羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为-OH,故B错误；

c.Na2o为离子化合物，用电子式表示Na2o的形成过程为：goNa-----►Na*[：0：产Na.，故c

••••

错误；

D.二甲醛只存在极性键，故D正确；

故选：Do

14、C

【解题分析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高傲酸钾溶液氧化，R项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；

D.在FeB门的催化下，苯可与液溟发生取代反应，但不与滨水反应，D项错误；

答案选C

15、C

【解题分析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol・L”的Na2c溶液的体积，无法计算CCh?•的数目，B不正确；

C.8.0gCti2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.Imol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为0.1NA,C正确；

D.2.24LCI2通入水中，与水反应的CL的物质的量小于O.ImoL转移电子的数目小于OJNA,D不正确。

故选C。

16、C

【解题分析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：LiUAl+e=AlLi,故B错误；

C.放电时，正极CKPF6）发生还原反应，据图可知生成PF心所以电极反应式为：Cn（PF6）+e-=PF6-+C„,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,所以若转移0.2mol电子，增重为0・2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反;电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、乙醇取代反应加成反应酸键和羟基

2'dej.2cH3

8（任写一

种，符合题目要求即可）

【解题分析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH2）据此分析解答。

【题目详解】

（1）根据分析C的结构简式为,E的化学名称是乙醇;

（2）根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应;

NCCHjCHjhcr

（3）化合物I的结构简式为,其中含氧官能团有酸键和羟基;

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使滨水褪色，说明D中含有碳碳

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，D的结构简式为，则该反

a

应的化学方程式为:

△

⑸反应中G（）过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键;

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

（6）H的结构简式为,Y为H的同分异构体，含有蔡环，且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

OOCCH2cH3

【解题分析】

根据流程图，克A与氯气发生取代反应生成卤代煌B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CH,

ij-OH，因此B为苯环上的

可知，A为甲苯（1）,根据E的结构，结合信息②可知，D为|-0CW,则C为

CHj

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为ci，据此分析。

【题目详解】

根据流程图，克A与氯气发生取代反应生成卤代点B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHjCH,CH,

可知，A为甲苯（p,根据E的结构，结合信息②可知，D为J-O-CH,,则C为OH，因此B为苯环上的

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为「ci

CHJ

(1)根据上述分析，C为，J-OH；

(2)反应⑤是:'与乙酸肝发生取代反应生成:[,;毛]]和乙酸，反应类型为取代反应；

在③之前设计②可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化;

(3)F为;、含氧官能团的名称为竣基和酚羟基；

(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式

3Na0H

为[uucii+K*「匚r+CH5COONa+2H2O；

(4)E为，a.含一OH,可为酚羟基、醇羟基或段基中的一OH；b.能发生水解反应说明含有酯基；c.能

发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个双代基则为HCOOCH(OH)-,只有一种；若苯环

上有两个取代基，可为HCOOCH2•和・0H,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可

以为HCOO-和-CHzOH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO・、・CH3和

-OH,根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10

种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简

式为HCOO<CH2OH或HCOOCH?>—OH；

COOHCOOH

(5)用甲苯为原料合成功能高分子材料(需要合成，根据题干信息③，可以由-NOs合

；竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为

19、②CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3t碱石灰或氢氧化钠或生石灰防止水蒸气进入C中导致氨基锂

水解排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应球形干燥管末端基本没有气泡冒出时取适量LiNH2

加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成

【解题分析】

(1)实验室选用氯化铁与熟石灰加熟的情况卜制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH•浓度增大，

使NH3与水反应的平衡逆向移动，浓氮水受热分解生成氨气；

(2)X是用于干燥氨气的；因LiNHz溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；

(3)Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；

(4)依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。

【题目详解】

(1)氯化钱与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用②；CaO与氨水反应生成NH3与Ca(0H)2,化学方程式

为：CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3T，故答案为：②；CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3f；

(2)由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3;氨基锂溶于冷水、遇

热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导致生成的氨基锂水解，故答案为：碱石灰或氢氧化钠或生

石灰；防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解；

(3)加热时锂易与空气中的氧气反应，故先通入NH3的目的是将装置中的空气排尽，E的作用是吸收尾气NH3,NH3

极易溶于水，故当E中球形干燥管末端基本无气泡冒出时，说明装置中的空气基本排尽，故答案为：排尽装置中的空

气，防止加热时Li与氧气反应；球形干燥管末端基本没有气泡冒出时；

(4)LiNH?水解时产物应是LiOH和N中,可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验N%,故方案可设计如下：取适

量LiNW加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成。

20、b・e,f・h,g・cB防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果滴定管酚配溶液从无色变为浅

红色，68s内不褪色88%偏小

【解题分析】

根据反应装置-干爆装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二氧化碳影响实验结

果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确

定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸铁的关系式计算硫酸核的量，最后

再计算N元素的含量；在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致

硫酸钱的测定结果偏小。据此分析。

【题目详解】

⑻根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e,f-h,g-c,答案为：b-e,f-h,

g-c；

⑵制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧

化碳，所以B选项是正确的，答案为：B；

⑹为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；

的硫酸钱属于强酸弱碱盐，钱根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸镂溶液，滴定终点的pH约为

6.6,酚敢的变色范围是6-88,所以选取酚配作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；

2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O,2NaOH+H2SO»=Na2SO«+2H2O,所以硫酸饯和NaOH的关系式为:

(NH8)2SO^2NaOH,NaOH溶液的平均体积为幽马企空竺必竺*L630ml,根据