河北省遵化市2024届高考化学一模试卷含解析

河北省遵化市2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL%2cO.，溶液：Na\Ba2\C「、OH-

+2+

B.0.lmolLTFeCL溶液：K>Mg>SO?>MnO4

C.0.1mol-L'NaOH溶液：Na\K\CO；、AIO；

D.0.lmol・LTH2s。4溶液：K\NH；、NO；、HSO；

2、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还

原产物有SO2,并制备1,2・二溪乙烷。

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高铺酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2•二溟乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

3、下列离子方程式中正确的是（）

2+

A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应SO?+Ba=BaSO4l

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==CU+2NO2T+2H2O

2+3+

C.FeBn溶液中加入过量的氯水2Fe+2Br+2CI2=Br2+4Cr+2Fe

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O

4、向某Na2cO3、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCL固体（溶液体积变化、温度变化忽略不计），测得溶液中离

子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

9

已知：KsP(BaCO3)=2.40x10

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

2

B.A点对应的溶液中存在：c(CO3)<c(HCO3)

C.B点溶液中c(CO32)=<).24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

5、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂

C.碘酸坪可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

6、用化学用语表示NH3+HCI-NHQ1中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为8的氮原子：B.HC1的电子式：

C.NH3的结构式："一户一"D.C「的结构示意图：砌\!\

7、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

I).工业上电解熔融氧化物制备G的单质

8、研究表明NzO与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

沱1

量也鲁W千产气

•♦/■

•心

N2+CO2：

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gN2生成时，转移Imole-

9、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

同］试剂试剂干

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

10、（Chem.sciJ报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CixHnNOz

B.能使澳水和酸性高锌酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

11、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应:

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImolX最多能与3moiHz发生加成反应

C.ImolY最多能与2molNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

12、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是()

A.锌作汨极，铁制品作阴极，溶液中含Z/+

B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+

C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zi>2+

D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe"

13、关于“植物油”的叙述错误的是()

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

14、已知二氯化二硫(S2C12)的结构式为C1-S-S-CL它易与水反应，方程式如下：2S2C12+2H2O=4HCl+SO2t+3Sb

对该反应的说法正确的是()

A.S2cL既作氧化剂又作还原剂

B.出。作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

15、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

ABcD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

Y中试剂CuC2H5OHMnOzNaOH

气体

NO?C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

16、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),发生反应2X(g)+Y(g)f=3Z(g)。反应过程中，持

续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、芳香族化合物A(〈^-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如

图所示：

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是_________o

(2)D-E的反应类型是_______o

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为o

(4)写出E-F的化学方程式：。

0

II

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(H°Y%^C—OC2H5)的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

70H

构简式：。

①能发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

a0。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯OCzHs)

(6)已知：

0

的合成路线(无机试剂任用)：。

18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核

外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两

倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

(Db、c、d电负性最大的是_(填元素符号)。

(2)b单质分子中。键与打键的个数比为一o

(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的C原子的杂化方式为一;这两种物质的互溶物中，存在的化学键有一（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是_，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子—酸根离子（填或“V”）。

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键

19、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2§2O3・5H2O）的方法之一，流程如下:

.吸破、过。.....、

Na?S*NajCOj‘—Na,SjO,5H?（）

己知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2s2。3・5%0（M=248g/moL）在352以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2O36H2O并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2O3・5FhO

（1）写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式o

（2）装置B的作用是检验装置A中S（h的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A浓硫酸B滨水CFeSO4溶液DBaCL溶液

II.测定产品纯度

（1）NaSzCh溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKICh（M=214g/moL）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2sO,溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

则c（Na2s2。3）=mol/L。（列出算式即可）（已知：Kh一+5「+6H+=3l2+3H2。，2S2O32-+h=S4O62~+2r）

（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸馈水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

DI.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s溶液与。2反应时，ImolNa2s2。3转移8moi电子。甲同学设计如图实验流程:

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2。3溶液具有___________和___________o

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

20、硫酸四氨合铜晶体([CU(NHJ」SO「H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在

工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空气中不稳定，受热时易发生分解，某化学兴趣小组

以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH

溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度0

I.C11S04溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为一。

⑵某同学在实验中有l.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO,溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的C11SO4溶液按如图所示进行操作

适量NH、・HQ过量NH；H、O乙酣

国汨归七

CuSO4/靠液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为C%(OH)2sO』，试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是一。

1H.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLCmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氨的测定装置

（5）A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

⑹下列实验操作可能使氮含量测定结果偏高的原因是______o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酸作指示剂

I）.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

21、冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu,Ag、Bi、Pb,还含有少量的SiOz和Au,从炉渣中回收有价金属的一种

工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）氧化浸取时加入H2O2的目的是___________________________（只要回答出一点即可）。

（2）熔炼时加入Na2c03的目的是除硅，该过程的化学方程式是

（3）加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH,水解时通入水蒸气的目的是____________________

（4）流程中加入N2HHLO还原得到银的化学方程式是______________________________o

|o

(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8x10-,Ksp(PbCl2)=1.8x1O-S,当AgCl和PbCb共沉且c(Pb2+)：c(Ag+)=10,时，溶

液中的c(Cl)=mobLL

(6)用流程中得到的铅制取Pb(NO3)2.用石墨作电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbOz,阳极发

生的电极反应式是,若电解液中不加入CU(NO3)2,阴极反应式是,

这样做的主要缺点是______________________________________o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.碳酸根离子与领离子反应生成碳酸钢沉淀，二者不能大量共存，故A错误；

B.高镐酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不能大量共存，故B错误；

C.OH，Na\K\CO］、A1O；之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；

D.酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，所以氢离子、硝酸根离子、亚硫酸氢根离子不能大量共存，故

D错误；

故选：Cc

2、A

【解题分析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.钵酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置in、iv中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2.二漠乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置n中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高钻酸钾溶液褪色体现还原性。

3、D

【解题分析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化领溶液反应中，除去发生SCV•与Ba?+的反应外，还发生M『+与OH-的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBn溶液中加入过量的氯水，FeB。完全反应，所以参加反应的Fe?+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCOnBa2\。氏等摩反应，生成BaCCh和H2O,OFT过量，

D正确。

故选D。

4、A

【解题分析】

A.CO3?-的水解能力强于HCO3,因比溶液中的CO.*一的浓度越大，溶液中的OFT的浓度越大，pH越大。溶液中的

CXV一的浓度越大，贝卜的直越小，从图像可知，A、B、C三点对应的溶液的-怆的值依次增大，

c(HCOJC(HCC)3)

则溶液的pH依次减小，pH的排序为A>B>C,A正确;

.c(COt)c(CO；)

A点对应的溶液的.gdHe。；)小于°,可知c(HCO；)>0,可知C(CO32-)>C(HCO3、B错误;

C.B点对应的溶液的lgc(Ba2+)=-7,则c(Ba2+)=10-7mol・L?根据K、p(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.40x10r可得

K、0(BaCOJ2.4x1O'9,

“COf"=—^=2.4"mol/L,C错误;

c(COh,c(CO^)

I).通入CO2,C(h与水反应生成H2c(h,H2cO3第一步电离产生较多的HCO3,c(HCO；)减小'则.gc(HCO；)

增大，C点不能移动到B点，D错误。

答案选A。

【题目点拨】

D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3—-H++C(V-,有［=《H上手),转化形式可得,

C(HCO3)

c(cor)K,摘二骷减小，则也c(CO；)

=2,通入CO2,溶液的酸性增强，c(H+)增大,增大。

c(HCO：)c(H+)c(HCO；)

5、B

【解题分析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意;

B.碳酸以可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的饮盐，使人中毒，故R符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高喏点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选:B.

【题目点拨】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃痛疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

6、C

【解题分析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、NH3中含个N-H键；

D、最外层有8个电子。

【题目详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为选项B错误；

U-N—II

C、N%中含个N・H键，NH3的结构式为：|,选项C正确；

II

D、cr最外层有8个电子，C厂的结构示意图为介\!\,选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

7、D

【解题分析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CCL,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

8、B

【解题分析】

A.由图可知，Fe+先转化为FeO+,Fe(T后续又转化为Fd,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，Fe(T是中

间产物，A不符合题意；

B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数A减小，C不符合题意；

Fc+

D.由图可知，总反应方程式为：N1O+COCO2+N2,N元素化合价从+1价降低至0价，当有14gN2生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmoLD不符合题意；

答案为：B。

9、B

【解题分析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(N(h)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh，A是HCL丙是CO2,

D正确。

答案选B。

10、D

【解题分析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为GXH17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高锌酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为・CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

11、B

【解题分析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和谈基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4nl0IH2发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则ImolY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；

故选Bo

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

12、A

【解题分析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

13、B

【解题分析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【题目详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

14、A

【解题分析】

因a的非金属性比s强，故s2a2中s、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2c12的化合价发生变化，所以S2a2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选Ao

15、C

【解题分析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

16、C

【解题分析】

起始时向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q

点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右

向左进行。

【题目详解】

A.Q点之前，反应向右进行，Y的转化率不断增大；Q点点的过程中，平衡逆向移动，Y的转化率下降，因此

Q点时Y的转化率最大，A项错误；

B.平衡后充入X,X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变,

达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；

C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；

D.容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，Y的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，Y的正反应速

率更快，D项错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C6H7N埃基、碳碳双键酯化反应(或取代反应)HOCH2COOC2H5

2

【解题分析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；

（2）根据D和E的官能团变化判断反应类型；

（3）G能与金属钠反应，则G中含瘦基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式;

（4））ETF的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

（5）发生银镜反应，与FcCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；

（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（HOyAyC-OCzHs）的合成路线为

【题目详解】

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定其官能团为埃基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；黑基、碳碳双键。

（2）根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应（或取代反应）。本小题答案为：酯化反应（或取代反

应）。

（3）G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为

HOCH2COOC2H50本小题答案为：HOCHzCOOCzHso

（4）E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

fOOCH£OOC此COOCH^OOCaH,

}=\+C6H5CH2BrK?CO,/CH5COCH,/=\+HBr。本小题答案为:

HOv/0HH0\_r0-CH2V/

COOCHJCOOCJH,fOOCH£OOC2H,

}=\+C6H5cH2BrK2CO/CH.COCH./=\Z=\+HBre

HOv/0HHOv/°"-CH2V/

(5)发生银镜反应，与FeC13溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

II

C—OC2H5

简式可知,满足条件的有机物的结构简式为本小题答案为:

0

II

C—℃2凡)的合成路线为

(6)根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(

3

18、O1:2spH2SO4>

【解题分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为0,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe<»

【题目详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

(2)b单质分子为氮气，氮气中。键与7T键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

(3)a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—O—O—H,

每个氧原子有2个。键，还有2对孤对电子，因此。原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键,

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个。键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有4个。键，孤对电子为0,因此价层电子对

数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2s0八

H2SO3,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成

的电子对易断裂，因此酸分子稳定性<酸根离子稳定性，故答案为：H2so4、H2so3；HNO3；V。

⑸元素e的价电子为3dMs2,在周期表中的位置是d区，e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态

下以双聚分子存在，中间的。与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，。提供孤对电子，因此其结构

22

19.2S>CO3-+4SO2=3S2O?-+CO2B与得(或嘿］)B碱性还原性可以排除

BaSzCh的干扰

【解题分析】

L(1)根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为SO2、Na2s和Na2co3,主产物为Na2s2O3,根据得失

电子数守恒得出SO2、Na2S>Na2s2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2c的计量数和另一种产物CCh,据此分析;

(2)二氧化硫具有还原性、漂白性；

H.⑴根据KIO3的量求出12,再根据SzCV•与12的关系求出Na2s2。3的物质的量及浓度；

c-V_

⑵滴定时的误差分析，需利用c(标M标尸c(待M待”c的二(嗣分析;

m.(1)甲同学的实验流程中通过加入BaCL产生白色沉淀B来证明Na2s2O3与氯水反应时有SO#生成；

⑵在证明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaSzCh是否是沉淀，所以应先加BaCL溶液，如果不产生白色沉淀再加足

量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s2O3具有还原性。

【题目详解】

L(1)根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为SO2、Na2s和Na2c(h,主产物为Na2s2O3,SO2、

Na2s中硫元素由+4价和-2价变为+2价，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S.Na2s2O3的计量数分别为4、2和3,

再根据质量守恒得出Na2c03的计量数为1,根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产物CO2,且计量数为1,故方程

式为：2s2-+CO32-+4SO2=3S2Oj-+CO2；

(2)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、澳水或KMn。」溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若

吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色；

II.(1)KIO3+5K1+3H2so4=3K2so4+3L+3H2。，L+2Na2s2O3=Na2s4O6+2NaI；

a

n(KIO.0='一mol,设参加反应的NazSzOj为xniol；

214

KIO3〜31,〜6Na,SQ3

16

a,,

-----molxmol

214

6a

所以x=邑，则c(Na2s2(h)=n_214"⑹=如驷moHL(或酗与mol・L1

214V-VxlO3L214"107V

(2)A.滴定管末用Na2s2O3溶液润洗，则Na2s2。3溶液会被稀释，滴定时消耗待测液体积偏大，导致纯度偏低，故A不

符合题意；

B.滴定终点时俯视读数，使Na2s2O3溶液体积偏小，滴定时消耗待测液体积偏小，导致纯度偏高，故B符合题意；

C.锥形瓶用蒸缁水润洗，对实验结果没影响，纯度不变，故C不符合题意；

D.滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡，待测液体积偏大，导致样品纯度偏低，故D不符合题意;

故答案选B；

DI.(1)甲同学通过测定Na2s2O3溶液的pH=8；说明该盐的水溶液显减性；甲同学的实验流程中通过加入BaCb产生

白色沉淀B来证明Na2s2O3与氯水反应时有SCV-生成，即证明S2O32-具有还原性；

⑵在证明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaSzO3是否是沉淀，所以应先加BaCL溶液，如果不产生白色沉淀再加足量

氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s具有还原性，故乙可排除BaSzCh的干扰。

【题目点拨】

本题易错点在于第⑵题中和滴定的误差分析，首先要清楚标准液和待测液，装在滴定管中的液体不一定必须是标准液,

待测液也可以装在滴定管中，该题中的Na2s2O3是待测液，分析时一定要注意。

20、坦用反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4・5H1O失去结晶水变为CuSO4

2+2+

2Cu+2NHj•H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4•H2O晶体容易受热分解平衡气压，防止堵塞和

0.5XI03(V,-V)X17

倒吸2BD

CD

【解题分析】

(1)灼烧固体，应在省烟中进行，所以仪器A为均堪，故答案为生摒。

(2)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO4・5H2O失去结晶水变为CuSOa,

可使固体变为白色，故答案为反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CUSO』・5H2O失去

结晶水变为CuS04o

(3)浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2s04,根据原子守恒可知反应的离子方程式为

2+2+2+

2CU+2NH3・H2O+SO42=Cii2(OH)2so4+2NH4+,故答案为2Cu+2NH3•H2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4<>

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu(NH3)4SO4・H2O晶体容易受热分解，故答案为

CU(NH3)4SO4•H2O晶体容易受热分解。

(5)A