贵州省纳雍县某中学2024届高考化学三模试卷含解析

贵州省纳雍县第五中学2024届高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列石油的分慵产品中，沸点最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油气

2、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<CaB.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>ND.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)i

3、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()

A.Ca(0H)2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

4、可逆反应aX(g)+bY(g)=±cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则b时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则仇时只能是加入催化剂

C.若a+b#c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b,c,则t。时只能是增大反应体系的压强

5、用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

酒精灯、烧杯、玻璃棒

A除去KNO3固体中少量NaCl

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用0.1molL-l

C测定待测溶液中I-的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制SOOmIJmol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

B.BC.CD.D

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

7、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH、H2sO4、NH4CIB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2^KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

8、下列过程中没有发生电子转移的是（）

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.FeCh易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO

C.CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属

10、根据下列图示所得出的结论不正确的是

020406080

RNaOibml—4SO：）

A.图甲是CO(g)十HzO(g)^=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中UH2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00inL0.1000mol-LT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与aSO4?-)的关系曲线，说明溶液

中c(SO42-)越人c(Ba2+)越小

11、下列条件下，可以大量共存的离子组是()

A.pH=9的溶液中：Na\Fe3\NO/,SCN-

B.含有大量S2O32-的溶液中：H\K\SO42>Al3*

2+

C.0.1mol・L”的NH4cl溶液中：Li\Ba>CH3COO\OH'

D.某酸性无色透明溶液中：Na\I>Cl\Mg2+

12、在微生物作用下电解有机废水(含CH3coOH),可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是()

AR

十..十

«),RAGM

-

哮

憎

有机皮水

承子交换忸

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Na(s).Na2O2(s)63->Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)-^Fe(S)^f->FeCh(s)

C.SiOzis)>SiCh(g)—S^->Si(s)

iMjum

D.S(s)—^f->SO3(g)H2SO4(aq)

14、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、「为A、E分别与B形成的

二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不尤确的是（）

甲一一►乙

丙―I—►T

A.A、B形成的一种化合物具有漂白性

B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C.C的单质能与丙反应置换出B的单质

D.丁为黑色固体，且Imol甲与足量丙反应转移电子3NA

15、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

16、化学反应的实质是（）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溟的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应;

（2）D的结构简式为；

（3）由E生成F的化学方程式为,E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为；

（5）由【生成J的化学方程式o

18、口叫十41>00£0"0：（-0'］是一种非结晶性塑料

0其合成路线如下（某些反应条件和试剂已

略去）：已知：

OH-OCH

CH,C1

惘-二二］。-N，-

ii.CH3COOHCHXNHR+CH3COOH

°（R代衣

（1）A为链状短。A的化学名称为o

（2）A-B的反应类型为o

（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

（4）F由4-氯・1,2•二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一CI和o

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2.漠丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

隹4臼

写出中间产物2的结构简式：

19、某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物［FeKCzOO/HzO］,并用滴定法测定其组成。已知

H2c2。4在温度高于9Q℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一；将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70〜85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氯化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高钙酸钾标准液10.00mL。

)

©-HCQa溶液

滴

滴1—

定

定

(I三I

后

前-

二

df^H5Fe(SO止溶液

图甲图乙

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________。

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁粗化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是o

⑶步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

,该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnCh标准液

的体积将（填“增大”“减小”或“不变”）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为。

20、实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为

2NmS+Na2co3+4SO2匕3Na2s2O3+CO2

请回答:

（1）下列说法不正确的是

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2s03固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D.装置B的作用之一是观察SO?的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2sCh杂质，请解释其生成原因_。

21、硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解钵行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养

元素等。请回答下列问题：

（1）Sc元素基态原子的电子排布式为一:第四周期中第一电离能比Se元素大的共有一种（氮元素除外）。

（2）气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为一;SeCh?•离子中Se原子的杂化方式为_。

（3）固态SeCh是以［SeOJ角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。

①图1中Se・O键键长较短的是—（填"a”或"b”），其原因是_____o

（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,

X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0.560nm,则Se?•的离子半径r（Se2'）=—nm（计算结果保留3位有效数字,

下同）；硒化锌晶体的密度为g.cin\

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

将石油常压分馆依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分储依次得到重柴油、润滑油、凡士林、

石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气V汽油V煤油〈柴油V重柴油V润滑油V凡士林V石蜡V

沥青，故选D项。

答案选D。

2、A

【解析】

A.金属性K>Ca>Na>Mg,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>S,所以氢化物的稳定性HFAHzS,故B正确；

C.C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si>C,C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半

径C>N,因此原子半径：Si>N,故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca>Mg,所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH”，故D

正确；

故选A。

3、B

【解析】

A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

4、C

【解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+b#c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

5、D

【解析】

A.过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCL溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制5UOmLlmo"LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

6、B

【解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCXh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的ALO3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与AI2O3具有两性无关，故D不符合题意；

故选：

【点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有03、H2O2、Na2Oi>NaCIO>HC1O.

Ca（QO）：等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有S02；③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有

活性炭。

7、C

【解析】

A.NaOH、NH4cl含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2s04、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2.KOH、Na2s。4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.AlCb只含有共价键，AI2O3>MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

8、A

【解析】

A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；

D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；

故答案为Ao

9、B

【解析】

A.FeCh具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCh易发生水解无关，A错误；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化S02和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用

于脱除烟气中SO?和NO有害气体，B正确；

C.CaCOj能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO.,高温下能分解无关，C错误；

D.活性炭与Pb2+等金属圈子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；

故合理选项是Bo

10、C

【解析】

A.升高温度，电K减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，C(氏。2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mo"LHX溶液的pH〉LHX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，Jgc(SO?*)越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(HzOz)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmoI/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

222

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，Jgc(SO?')越小，-Ige(Ba+)越大，说明c(SO4-)越大c(Ba*)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

11、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN•发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B.能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O.P-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；

C.能和氯化钱反应的离子不能大量共存，钱根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，

故C错误；

D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，

故D正确；

故选：Do

【点睛】

2+

S2O32•为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O3+2H==SI+SO2+H2OO

12、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e=H2『，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmolH?生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C缙误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2T+8H,D正确；

故合理选项是Do

13、A

【解析】

A.Na在氧气中燃烧生成Na?。?，Na2(h与CO2反应生成Na2cO3,能实现转化，故A正确；

B.Fe与CL燃烧，反应生成FeCh不能生成FeCb,故B错误；

C.在高温下，SiO2与与盐酸溶液不反应，故C错误；

D.S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D错误；

答案选A。

【点睛】

氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。

14、D

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同

主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为

20,可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，

由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为HzO,丁为FesO」，则B为O元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；甲为Fe,乙为H2,丙为HzO,丁为FHh;

A.H、0两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；

B.O和Na组成的NazOz中含有离子键和非极性共价键，故B正确；

C.Fz溶于水生成HF和02,故C正确；

一X

D.丁为Fe3（M是黑色固体，由3Fe+4H20::^晏Fe304+4H2可知lmolFe与足量H20反应转移电子3NA,故D错误；

故答案为Do

15、A

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

16、B

【解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17^BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHOOOH过烂'Q=oHip玻基、

羟基1H、WL、HJC00H、小COOHQ5"一"

【解析】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与H2发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含瘦基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,则CH2=CH-CH=CH2与Bn发生的是1,4.加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2CHO,E为HOCH2cH2cH2coOH,F

为Q=。；B脱去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，则G为0；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为W%H-ITJ,IniolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）说明J中含2个一OH,

z

则H->I的化学方程式为2。H+Ca（OH）2-2ZyCaCl2+2H2O,I-J其实就是酸的开环了，反应为

,据此分析作答C

【详解】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与H?发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1:1,贝ijCH2=CH-CH二CH2与Bn发生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2CHO,E为HOCH2cH2cH2COOH,F

为Q=。；B脱去1分子水生成G,G能使滨的四氯化碳溶液褪色，则6为〈》；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为以内°\HT-J,IniolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）说明J中含2个一OH,

则H-I的化学方程式为2cZV+CagHk-2/J\+CaCl2+2H2O,I-J其实就是酸的开环了，反应为

（1）A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br;A生成B是澳代煌在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。

（2）D的结构简式为HOCH2cH2cH2cHO。

（3）E为HOCH2cH2cH2coOH,E发生分子内酯化生成F,反应的方程式为HC^^^COOH誓9Q=o.孙）；E中

含有官能团的名称为竣基和羟基；与E具有相同官能团的同分异构体有丫80/YLrH0」88、小COOH。

（4）G的结构简式为0。

（5）I生成J的化学方程式为

18、丙烯加成反应ab-COOHCH+NaOH-^->CHLSLCH,+NaBr；

vHj—CH—CJHj°vrljl_ri—Vfij

OHCOCHjQ

2CH」HYH#O2噌YH3+2H2O塌丰。rQ七

【解析】

由题中信息可知，A为链状垃，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E（H。。陷0H）;采用逆合成

CHJ

分析法可知，根据PEI[+e2crYH2"""CX$-O^]的单体，再结合题意，可推知4•氯-1，2•二甲基催

化氧化制备F,则F为器二注了“，根据给定信息ii可知,

,据此分析作答。

O

【详解】

（1）A为链状烧，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

（2）A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

（3）根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

0

（4）4.氯/，2.二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为肾二人二"，其分子中所含官能团有一。和一COOH,

O

故答案为一COOH；

（5）仅以2•溟丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2•丙醇，然后2•丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

BrOH

的化学方程式为CHs—HH>YH3+NaOH—►CHj—<!：H—CHj-NaBr*

△

OHO

2cHCHj*O:他刎.2cH3」YH3,2H90

（6）由E和K的结构及题中信息i.0-OH黑J-Q-（XH可知，中间产物1为

04工）°《^£◎"飞芟断；再由中间产物1的结构和信息

。O

“脱水CH£<°RNH>?

B-CHjC8H------►ru^°--------'CHjC-NH-R+CHjCOOH可知，中间产物2的结构简式为

CHJCQ

0（R代表垃基）

烤59三机3%9.

【点睛】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题，

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

19、过滤加快固体溶解，同时防止草酸分解铁繁化钾检验Fe2•的存在，防止Fe?+干扰草酸的测定25.00mL

-2+2+34

酸式Mn04+5Fe+8H=Mn+5Fe+4HiJ0减小FedCM,•10H,0

【解析】

步骤一草酸和(NH4)2Fe(SO02反应生成黄色固体[Fe、(C2O5・zH2O],步骤二加硫酸溶解后，检验无二价铁离子，则说

明含有Fe3+,步骤三用高镒酸钾滴定草酸根离子，步骤四将Fe3+还原成Fe2+,再用高锌酸钾滴定，确定铁离子的含量,

进而进一步分析计算。

【详解】

(1)分离固体和液体的操作是过滤；

故答案为：过滤；

(2)由于H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解，所以需要水浴加热并控制温度70〜85℃,同时加快固体溶解。铁氯化

钾检验F/的存在，防止Fe?♦干扰草酸的测定；

故答案为加快固体溶解，同时防止草酸分解；冢化钾检验Fe2,的存在，防止Fe?+干扰草酸的测定；

(3)从图片中读出，消耗高镒酸钾的体积为：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高铳酸钾标准溶液，该溶液有强氧化

性，只能选用酸式滴定管；

故答案为25.00mL,酸式；

(4)步骤四是高镒酸钾滴定Fe。离子方程式为：Mn0J+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20；洗涤液中残留少许Fe,若不合并洗

2+2t32

涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将减少；根据离子方程式:Mn0；+5Fe+8H=Mn+5Fe++4H20,可知关系MnO：一—5Fe\

2

其中n(MnOj=0.0800mol/LX0.01L=0.0008mol,即n(Fe*)=0.0008mclX5=0.0040mol,则样品中n(Fe)=O.0040molo

步骤三中，根据方程式：2KMnO4+5H£2()4+3H2so4=2MnS04+K2so4+10C()2t+8H2。可得至I」转化关系：2KMnO4——5H2c2。”即

n(H2C2O4)=-n(KMnO4)=0.0800mol/LX0.025LX5/2=0.005mol,则样品中含草酸根的物质的量为0.005mol<,根据质量守

2

恒定律可知，0.841g样品中结晶水的物质的量为(0.841g-0.0040X56g-0.005X88g)/18g/mol=0.Olmol,则n(Fe)：

n(GC*-)：n(H2O)=4:5:10,故黄色物质化学式为Fe4(C2O4)5­10H20o

故答案为Mn0「+5Fe2++8ir=Mn2++5Fe*+4Ha