2024年沪科版选修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列常见分子的立体构型最相近的是A.和B.和C.和D.和2、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（）

A.并不是每个原子都达到8电子稳定结构B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种C.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子D.分子中5个R—Cl键键能不都相同3、下列分子中，属于极性分子的是A.CO2B.BeCl2C.BBr3D.H2O24、下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑦氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥D.③⑦5、下面的排序不正确的是（）A.多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2px=2pyB.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4D.晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI6、镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构；图2是一种镍的氧合物的晶胞(图中白球为氧)。判断下列说法正确的是。

A.图2可能表示的是NiO的晶胞B.图1中N、O的第一电离能C＞N＞OC.图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、短周期主族元素的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小：B.电负性大小：C.形成的化合物为离子化合物D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形8、有下列两组命题。A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④9、水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）A.水杨酸最多可与发生加成反应B.与对甲氧基苯甲酸互为同系物C.存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D.分子中的碳原子均采用杂化10、下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br211、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是A.H2O分子VSEPR模型为V形B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3C.在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：112、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（）A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子间的距离D.分子内共价键的键长13、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子处于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×10714、叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN3)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N2H4)制得。下列叙述错误的是A.CO2、N2O与N3-互为等电子体B.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)在基态Cu2＋核外电子中，M层的电子运动状态有_________种。

(2)Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为_____(填元素符号)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。

(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。

(6)单质铜及镍都是由_______________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。16、黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为(0.50，0.090，0.598)。请回答下列问题：

(1)写出P原子的价电子排布：___。

(2)P和F的电负性大小顺序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为__、__。

(3)①黑磷中P原子杂化类型是__。黑磷中不存在__(选填字母序号)。

A.共价键B.σ键C.π键D.范德华力。

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__，原因是__。

(4)图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为__，黑磷的晶胞中含有__个P原子。17、如图为元素周期表中部分元素某种性质值随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______填元素符号

（2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的______变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号

A.左下角右上角分界线附近。

（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号

A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律。

B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力。

C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱。

（5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为______18、由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3；异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

(1)写出Fe2＋的核外电子排布式________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

a．H2S、O3分子都是直线形。

b．BF3和NH3均为三角锥形。

c．CO2；HCN分子的结构式分别是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。19、卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。

（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。

（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca40F19)。20、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)21、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q；X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲；乙；下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙。

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙。

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙。

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙。

(4)Q；R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26；其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。22、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知：X的最外层电子数是次外层的2倍；在地壳中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题：

（1）X的价层电子排布式是___，Q的原子结构示意图是____。

（2）Y、Z两种元素中，第一电离能较大的是（填元素符号）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是________。

（4）关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法，正确的有是_______；

A.Y的轨道表示式是：

B.Z；Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是Z

C.Z；Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是Q

D.Y常见单质中σ键与π键的数目之比是1：2

（5）Q与Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的杂化类型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。23、有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：

(1)D元素的电负性_______F元素的电负性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的价电子排布图_________________________________。

(3)B形成的晶体堆积方式为________，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_______实验。

(4)D－的最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是___________,F2D2是______分子（填“极性”或“非极性”）。

(5)A与E形成的最简单化合物分子空间构型为_____，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如图所示，设F2－半径为r1cm，B＋半径为r2cm。试计算R晶体的密度为______。（阿伏加德罗常数用NA表示；写表达式，不化简）

24、原子序数依次增大的X；Y、Z、Q、E五种元素中；X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。

用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置为__________________。

(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1molYZ2+中含有π键数目为___________。

(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。

(4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。

(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)25、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。评卷人得分六、计算题(共2题，共4分)26、NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______27、通常情况下；氯化钠；氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示。

(1)在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为ag/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____nm(用含NA的代数式表示)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．CO2和SO2的立体构型分别为直线形和V形；A项错误；

B．CH4和NH3的立体构型分别为正四面体形和三角锥形；B项错误；

C．CH2O和BBr3的立体构型均为平面三角形；其中后者为正三角形，C项正确；

D．H2O和BeCl2的立体构型分别为V形和直线形；D项错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10；不满足8电子稳定结构，故A正确；

B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°；中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°；120、180°几种，故B正确；

C．据图可知RCl5分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，RCl3分子为三角锥形；为极性分子，故C错误；

D．键长越短；键能越大，键长不同，所以键能不同，故D正确；

故答案为C。3、D【分析】【详解】

A.二氧化碳分子的空间构型为直线形；结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；

B.氯化铍分子的空间构型为直线形；结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；

C.三溴化硼的空间构型为平面三角形；结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；

D.过氧化氢分子中含有极性键；两个O-H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

①稀有气体形成的分子晶体；不存在共价键，①错误；

②金属晶体中有阳离子；但没有阴离子，②错误；

③金刚石、SiC为原子晶体，C的原子半径小于硅，共价键能前者大于后者，熔点前者大于后者；NaF、NaCl为离子晶体，离子带电荷相同，F-半径小于Cl-，前者晶格能大于后者；H2O、H2S为分子晶体；前者能形成分子间的氢键，分子间作用力前者大于后者。总的来说，熔点依原子晶体；离子晶体、分子晶体依次降低，③正确；

④离子晶体中一定有离子键可能有共价键；分子晶体中肯定没有离子键，④错误；

⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；⑤错误；

⑥分子晶体中分子间作用力决定了晶体的熔沸点；分子的稳定性取决于原子间的共价键，⑥错误；

⑦氯化钠熔化时；离子间的距离改变，离子键被破坏，⑦正确。

综合以上分析，只有③⑦正确。故选D。5、C【分析】【详解】

A．多电子原子中，轨道能级次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、同一能层不同能级的电子能量相同，所以多电子原子轨道能量高低：故A正确；

B．原子晶体，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅；故B正确；

C．一般来说晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，但在常温下Hg为液体，是固体，则晶体的熔点体的熔点：故C错误；

D．F、Cl、Br、I的离子半径在增大，四种化合物为离子化合物，则晶格能由大到小：故D正确；

故答案为C。

【点睛】

影响晶体熔沸点的因素：离子晶体主要与离子键的强弱有关，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体与分子间作用力大小(包括氢键)有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，结构相似的物质，含有氢键的高于不含氢键的；原子晶体与共价键强弱有关，共价键越强，熔沸点越高；金属晶体与金属键强弱有关，金属键越强，熔沸点越高。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．氢键不是化学键；故图1分子中存在的化学键有共价键；配位键，A错误；

B．根据第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，其中ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故图1中C、N、O的第一电离能N>O>C；B错误；

C．根据图2所示晶胞图可知；晶胞中离镍原子最近的镍原子数共为12个，C错误；

D．图2中O原子位于8个顶点和6个面心上，故一个晶胞含有的O原子数为：而Ni原子位于12条棱心和体心上，故一个晶胞含有的Ni原子个数为：故Ni和O的个数比为1:1，故可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞，D正确；

故答案为D。二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O，则W为C，Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。

A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：故A正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，电负性大小：X＞Z，故B错误；

C．X为O元素；Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故C正确；

D．化合物甲中阴离子为CO32-；C原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；

故选AC。8、BD【分析】【详解】

试题分析：A、水分子比H2S稳定与共价键强弱有关系；与二者是否能形成氢键没有关系，错误；Ⅱ；碘化钠和氯化钠形成的均是离子晶体，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔点高，B正确；C、氮气和磷形成的晶体均是分子晶体，C错误；D、元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大，同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大，例如电负性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素，D正确，答案选BD。

考点：考查氢键、分子稳定性、晶体类型和性质及电离能和电负性判断9、CD【分析】【详解】

A．水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应；故A错误；

B．水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能团不同；不是同系物，故B错误；

C．分子间氢键会导致物质的溶解度减小；水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故C正确；

D．苯环是平面结构，苯环上的C原子采用杂化，羧基中的碳原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，也采用杂化；故D正确；

故选CD。10、CD【分析】【详解】

A.NH3为极性分子；由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故A错误；

B.HF为极性分子；由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故B错误；

C.I2是非极性分子；由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故C正确；

D.Br2是非极性分子；由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

CCl4是非极性溶剂，水为极性溶剂，I2和Br2是非极性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。11、AC【分析】【详解】

A.水分子中价层电子对数为2+=4；所以VSEPR模型为正四面体结构，A错误；

B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子形成了4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，所以C原子的杂化形式为sp3杂化；B正确；

C.四种物质都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，在室温下H2和CO是气体，H2O和CH3CH2OH是液体，气体的沸点小于液体物质的沸点，分子间作用力H222O和CH3CH2OH分子之间都存在分子间作用力，而且分子间还存在氢键，由于氢键：H2O>CH3CH2OH，所以物质的沸点CH3CH2OH2O，故四种物质的沸点从低到高的顺序为H23CH2OH2O；C错误；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ键数目为7个；含有π键的数目是1个，所以分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1，D正确；

故答案选AC。12、BC【分析】【详解】

汽化是液态变气态的过程；是物理变化，二氧化碳分子没有改变，只是分子间的距离发生了变化，因此分子内的共价键没有任何变化；共价键的键长自然而然也不变，由于分子间距离增大，分子间的作用力被减弱，答案选BC。

【点睛】

A容易错，同学经常错误地以为，分子晶体熔化、汽化等变化时共价键断裂了。13、BC【分析】【详解】

A.N2H4是极性分子；且能与水分子和乙醇分子形成氢键，因此其易溶于水和乙醇，故A正确；

B.N2H4分子中N原子采用sp3杂化；为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，故B错误；

C.N2H6Cl2溶液中存在电荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C错误；

D.反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K==故D正确；

故选：BC。14、CD【分析】【详解】

A．N3-含3个原子、16个价电子，因此与CO2、N2O互为等电子体；故A正确；

B．HN3的分子结构为HN3和水能够形成分子间氢键；故B正确；

C．由于钾离子半径大于钠离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C错误；

D．HN3和N2H4都是极性分子；故D错误；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

根据Cu2+的核外电子排布式，求出M层上的电子数，判断其运动状态种数；根据配位键形成的实质，判断配原子；根据[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代；能得到两种不同结构的产物，判断其空间构型；根据抗坏血酸的分子结构，求出价层电子对数，由价层电子对互斥理论，判断碳原子杂化类型；由均摊法求出原子个数比，根据化学式判断Cu原子个数；根据外围电子排布，判断失电子的难易，比较第二电离能的大小。

【详解】

（1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；M层上还有17个电子，其运动状态有17种；答案为17。

（2）Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，该配离子中Cu2+提供空轨道；O原子提供孤电子对形成配位键；所以配原子为O；答案为O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，若为正四面体，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代；只有一种结构，所以应为平面正方形；答案为平面正方形。

（4）该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型，前者为sp3杂化、后者为sp2杂化；抗坏血酸中羟基属于亲水基，能与水分子形成氢键，所以抗坏血酸易溶于水；答案为sp3、sp2；易溶于水；

（5）该晶胞中白色球个数=8×+1=2；黑色球个数为4；则白色球和黑色球个数之比=2：4=1：2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4；答案为4。

（6）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，呈全充满状态，比较稳定，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+失去电子是3d10上的，Cu+的核外电子排布稳定，失去第二个电子更难，Ni+失去电子是4s上的，比较容易，第二电离能就小，因而元素铜的第二电离能高于镍的第二电离能；答案为金属，Cu+电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大。【解析】①.17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金属⑧.铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子16、略

【分析】【分析】

根据P最外层5个电子，写出价电子排布图；根据电负性递变规律，以N元素为中间，判断P与F的电负性大小，以VSEPR理论，判断PF3和PF5的空间构型；根据黑磷烯与石墨烯结构相似；P的配位数为3，判断P原子杂化类型和熔点高低；根据题中图示和所给信息，判断P原子的坐标及晶胞中P原子个数。

【详解】

（1）P为15号元素，其核外价电子排布为3s23p3，价电子排布图为：答案为：

（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大，N、F同一周期，电负性x(N)＜x(F)，同一主族，从上到下，电负性依次减弱，N、P属于同主族，电负性x(N)＞x(P)，P和F的电负性大小顺序是x(P)＜x(F)；PF3的价层电子对数3+=4，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，PF5的价层电子对数5+=5；无孤电子对，所以空间构型为三角双锥形；答案为＜，三角锥，三角双锥。

（3）①黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3，有一对孤电子对，黑磷中P原子杂化类型是sp3，黑鳞中，P与P形成共价键，即有σ键，黑磷烯与石墨烯结构相似，层与层之间有分子间作用力，即范德华力，故不存在π键；答案为sp3；C。

②黑磷相当于石墨；属混合晶体，红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高，所以熔点高低顺序为黑磷＞红磷＞白磷；答案为黑磷＞红磷＞白磷，黑磷相当于石墨，属混合晶体，红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

（4）结合图B可知，图A中编号为②的P原子位于同一坐标轴a，关于坐标轴b对称，且位于坐标轴c的值为1-0.598=0.402，该P原子在晶胞内的坐标为(0.500，-0.090，0.402)；该晶胞中第一层含有P原子1+1=2个，第二层含有P原子1+1+1+1=4个，第三层含有P原子1+1=2个，共8个P原子；答案为(0.500，-0.090，0.402)，8。【解析】①.②.＜③.三角锥④.三角双锥⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞红磷＞白磷⑧.黑磷相当于石墨，属于混合晶体；红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；所以熔点高低顺序为黑磷>红磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.817、略

【分析】【分析】

（1）p能级最多容纳6个电子；s能级最多容纳2个电子，结合原子核外电子排布规律分析；

（2）根据图示曲线变化分析同主族；同周期X的变化规律；

（3）根据图示可知；周期表中X较小的元素集中在左下角；

（4）此变化规律可以判断两元素的金属性或非金属性强弱；

（5）结合图示中X值判断各元素化合价；然后分析反应产物并写出化学方程式。

【详解】

（1）p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，则短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素的核外电子排布式为分别为O；Mg元素；

故答案为：O；Mg；

（2）根据图示可知；同周期随着原子序数的增大，X值逐渐增大，同主族从上至下，对应的X值减小，体现了元素性质的周期性变化规律；

故答案为：逐渐增大；周期性；

（3）同周期；X值左边小，同一主族，X值下边小，所以周期表中X较小的元素集中在左下角，故A正确；

故答案为：A；

（4）A；X值可代表电负性；无法根据X值判断元素最高正化合价，故A错误；

B；X值可代表电负性；X值越大非金属性越强，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，故B正确；

C；X值越大金属性越弱、非金属性越强；X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱，故C正确；

故答案为：BC；

（5）X值可代表电负性，X值越大非金属性越强，根据图示可知，非金属性：则中Si为价，H、Cl元素为价，与水反应时，Si元素生成或价H元素与水分子中价H生成氢气，该反应方程式为：或

故答案为：(或)。

【点睛】

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，明确图像曲线变化为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的应用，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。【解析】O、Mg逐渐增大周期性ABC18、略

【分析】【详解】

(1)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+,根据构造原理知，该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(2)a.H2S、O3分子都是V形；a项错误；

b.BF3为平面三角形，NH3均为三角锥形，b项错误；

c.CO2；HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H−C≡N；c项正确；

d.CH3COOH分子中甲基（-CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化；d项正确；

故答案为cd

(3)白球个数=黑球个数=所以白球和黑球个数比为2:1,根据二氧化硅的化学式知,白球表示氧原子.

故答案为氧(O)

(4)二个乙酸分子间中,羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键,所以该二聚体的结构为

故答案为

【点睛】

晶胞中原子个数计算：晶胞面上8个顶点每个算每条棱上每个点算面上每个算

内部每个算1。【解析】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6cd氧(O)19、略

【分析】【详解】

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5。

（2）氟原子的半径小；电负性大，易与氢形成氢键；正确答案：氢键；

（3）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强；所以HIO3的酸性弱于HIO4；

（4）ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。正确答案：sp3；三角锥形；

（5）氟化钙晶胞中，阳离子Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的和处；根据晶胞中D点的位置看出，D点的位置均为晶胞中处；正确答案：（）；已知一个氟化钙晶胞中有4个氟化钙；设晶胞中棱长为Lcm；氟化钙的式量为78；根据密度计算公式：==C，所以L=由晶胞中结构看出，与Ca2+最近的F-距离为L，即cm=××107nm；正确答案：（）；××107或××107。【解析】3d104s24p5氢键弱于同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强sp3三角锥形（）××107或××10720、略

【分析】【详解】

（1）由晶胞结构可知；钼晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，答案为：面心立方最密堆积；

（2）由晶胞结构可知；一个钼原子的周围有12个钼原子，则钼原子的配位数为12，答案为：12；

（3）金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子；故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子，答案为：金属离子；自由电子；

（4）由晶胞结构可知，8个钼原子位于顶点，6个钼原子位于面上，利用均摊法，每个晶胞中钼原子的个数为则1mol晶胞质量为：钼原子间紧密接触，则可知晶胞中正方形的对角线为4apm，则正方形的边长为即晶胞的边长为故根据答案为：

【点睛】

金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式（设棱长为a，原子半径为r）：

（1）面对角线长=

（2）体对角线长=

（3）体心立方堆积

（4）面心立方堆积【解析】①.面心立方最密堆积②.12③.金属离子、自由电子④.四、有机推断题(共4题，共12分)21、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，Z为铜元素，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，因此Q为碳元素，则R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素。（1）Z为铜，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去2个电子，即为铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位键形成时，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。（3）甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素对应氢化物越向上越稳定，沸点越向下越高(不含分子间氢键时)，所以b选项正确。（4）第一电离能氮比碳高，因为氮元素原子核外电子p轨道为半充满结构，硅的第一电离能最小，即第一电离能大小顺序是Si54s1，该元素是24号元素，为Cr，属于d区元素。【解析】1s22s22p63s23p63d9孤电子对bSi22、略

【分析】【分析】

X的最外层电子数是次外层的2倍；则次外层只能是K层，容纳2个电子，最外层是L层，有4个电子，X为C元素。地壳中Z的含量最大，则Z为O元素，X；Y、Z原子序数依次增大，则Y为N元素。W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，W为Na。Q的最外层比次外层少2个电子，Q的次外层为L层，有8个电子，Q的最外层为M层，有6个电子，Q为S元素。

【详解】

(1)X为C元素，核外电子排布为1s22s22p2，价层电子排布式为2s22p2；Q为S元素，16号元素，原子结构示意图为

(2)Y为N元素；Z为O元素，第一电离能大的是N元素，原因是N原子的2p轨道为半充满结构，能量低稳定；

(3)Z、W、Q形成的离子分别为O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，则有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的简单离子半径从上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，则排序为r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y为N，Z为O，Q为S；

A．Y的2p轨道上有3个电子；根据洪特原则，电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，2p轨道上的3个电子，应该分别在3个不同的轨道；A项错误；

B．O的氢化物H2O的稳定性比S的氢化物H2S的稳定性强；因为O非金属性比S的强；B项正确；

C．O的氢化物H2O的沸点比S的氢化物H2S的沸点高；原因是水分子间存在氢键；C项错误；

D．Y的单质为N2；N和N原子之间有3对共用电子对，其中σ键有1个，π键有2个，比例为1:2，D项正确；

本题答案选BD；

(5)QZ2为SO2，中心原子S的价电子有6个，配位原子O不提供电子，对于SO2，VP=BP+LP=2+=3，中心S原子为sp2杂化；根据相似相溶的原理，SO2易溶于水是由于SO2是极性分子，H2O是极性溶剂，相似相溶；另外SO2与H2O反应生成易溶于水的H2SO3。【解析】2s22p2NN原子的2p轨道为半充满结构，能量低稳定r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)BDsp2杂化SO2是极性分子，H2O是极性溶剂，相似相溶；SO2与H2O反应生成易溶于水的H2SO323、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最丰富的元素，说明A为H，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满，说明D为17号元素Cl,B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，说明B为Na，E原子的2p轨道中有3个未成对电子，说明E为N，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4，说明F为S，G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的，说明G为Cr，R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1，则R为Na2S，综上，A为H，B为Na，D为Cl，E为N，F为S，G为Cr；据此分析作答。

【详解】

（1）根据元素周期律可知Cl的电负性大于S；

（2）Cr为24号元素，价电子排布图为

（3）晶体钠为体心立方堆积；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为对固体进行X-射线衍射实验；

（4）根据核外电子排布规律可知，每个电子的运动状态不同，Cl-最外层有8个电子，所以就有8种不同运动状态的电子，最外层有两个能级，每个能级上电子能量是相同的，所以最外层有2种能量不同的电子，在S2Cl2中要使个原子都满足8电子稳定结构，则分子存在一个S-S键和2个S-Cl键，S原子的价电子数为4，因此S原子以sp3方式杂化；S原子周围有2对孤电子对，所以分子为极性分子；

（5）A与E形成的最简单化合物为NH3，NH3分子中N原子周围有3个共价键，一个孤电子对，因此分子空间构型为三角锥形，由于在NH3中有孤电子对的存在；分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，所以分子显极性；

（6）R为Na2S，在每个晶胞中含有Na+数为8，S2-为8×+6×=4，由R的晶胞可设S2-的半径为r1cm，Na+半径为r2cm，则晶胞的体对角线为4(r1+r2)cm，晶胞的边长为(r1+r2)cm，晶体的密度==g/cm3=

【点睛】

本题的难点是晶胞密度的计算，只要掌握晶胞中粒子数与M、ρ(晶体密度，g·cm－3)之间的关系，难度即会降低。若1个晶胞中含有x个粒子，则1mol该晶胞中含有xmol粒子，其质量为xMg；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积，单位为cm3)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。【解析】＞体心立方堆积X-射线衍射82sp3极性三角锥形分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性24、略

【分析】【详解】

X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则X为C，Z是地壳中含有最高的元素，即Z为O，因为原子序数依次增大，则Y为N，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，即Q为S，E的原子序数为29，则E为Cu，（1）考查元素在元素周期表中的位置，Y是N，位于第二周期VA族；（2）考查等电子体和π键判断，YZ2＋为NO2＋，与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，CO2的结构式为O=C=O，因此1molNO2＋中含有π键的数目为2NA个；（3）考查杂化类型，形成的化合物是HCHO，其中碳原子是sp2杂化；（4）考查核外电子排布式，通过晶胞的结构确定化学式，Cu位于第四周期IB族，核外电子排布式为1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1；O原子位于顶点和体心，个数为8×1/8＋1=2，Cu全部位于体心，因此化学式为Cu2O；（5）考查晶胞的计算，核外电子排布相同时，半径随着原子序数增大而减小，即氧元素位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，Na元素位于晶胞内，有8个，因此化学式为Na2O，晶胞的质量为4×62/NAg，晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，有ρ=4×62/（NA×a3），即边长为cm。点睛：本题难点是晶胞边长的计算，首先根据晶胞的结构确认化学式，氧元素位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，Na元素位于晶胞内，有8个，因此化学式为Na2O，然后根据n=N/NA，确认氧化钠的物质的量，再求出氧化钠的质量，最后利用密度的定义求出边长。【解析】第二周期第VA族2NA或1.204×1024sp2杂化1s22s22p63s13p23d63d104s1