2025年人民版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX与pH的变化关系如下图。下列说法不正确的是。

A.曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系B.pH=1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)>c(Na＋)C.1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D.pH=4.19的溶液中：c(Na＋)<3c(C2O)2、25℃时，某混合溶液中溶液中和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.O点时，B.的数量级为C.该体系中，D.pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大3、化学知识无处不在，下列家务劳动涉及的化学知识错误的是。选项家务劳动化学知识A将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干减缓钢铁的电化学锈蚀B给花木施肥时，草木灰不与硝酸铵共施草木灰与硝酸铵反应造成肥效降低C用温热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解D用富含淀粉的谷物酿酒淀粉水解为葡萄糖后再氧化为乙醇A.AB.BC.CD.D4、一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是A.氯化钠溶液B.水C.醋酸钾溶液D.硫酸铜固体5、下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性6、结合溶液；可利用微生物电化学技术实现将含乙醛的废水有效处理，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是。

A.该反应在高温下，反应速率加快B.右侧电极为负极，发生还原反应C.当有通过电解质溶液，将有生成D.左侧电极反应式为：7、下列有关物质的性质与用途不正确的是A.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂B.Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C.用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中-1g[c(H+)／c(H2A)]和-1gc(HA-)或-lg[c(H+)／c(HA-)]和-lgc(A2-)关系如图所示；下列说法正确的是。

A.水的电离程度：M点>N点B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)—3c(HA-)<0C.若c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，则pH范围3.5<5D.NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(H2A)+c(OH-)9、现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是。

A.达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%B.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大C.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大D.若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)10、下列说法正确的是（）A.放热的熵增反应一定能自发进行B.相同量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态C.平衡常数K越大，则反应进行得越完全，反应物的转化率越小D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞11、甲、乙为两个容积均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和mmolCO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的正反应是放热反应B.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新达平衡前，v(正)>v(逆)C.TK时，该反应的平衡常数小于12.96D.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)12、某单液电池如图所示，其反应原理为下列说法错误的是。

A.放电时，左边电极为负极B.放电时，溶液中向右边电极移动C.充电时，右边电极上发生的电极反应式：D.充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g13、室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.混合溶液(pH=10.30)：B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C.混合溶液(pH=4.76):D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):14、如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2；HCl组成的混合溶液。已知在此电压下；阴、阳离子根据放电顺序都可能在阳极放电，下列分析正确的是。

A.C1电极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B.C1电极处溶液首先变棕黄色C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移15、丙酮的碘代反应的速率方程为其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列说法正确的是A.速率方程中的m=1、n=0B.该反应的速率常数k=5.6×10-2minC.增大的浓度，反应的瞬时速率增大D.在过量的存在时，反应掉87.5%的所需时间为3个半衰期评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、I.在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡；

(1)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是___________。

(2)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向___________方向移动。(填“正反应”或“逆反应”)

(3)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是___________态。

II.(4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时；涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：。物质ABC初始浓度/()1.02.002min末的浓度/()0.40.21.2

请填写下列空白：

该反应方程式可表示为_____；从反应开始到2min末，A的平均反应速率为_____。17、2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH1＝-99kJ/mol。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________；

(2)图中ΔH＝__________kJ/mol；

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______。18、电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的+6价铬(以Cr2O形式存在)是主要污染物，可采用电解法将其除去。向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为阴、阳电极进行电解。经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如图所示。

已知：pH=3.2时Fe3+完全转化为Fe(OH)3；pH=5.6时Cr3+完全转化为Cr(OH)3

(1)向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体的作用是___________。

(2)B极上有大量氢气产生，电极反应为___________。

(3)结合化学用语分析酸性废水中Cr2O转化为Cr(OH)3的主要原因___________。19、I.请用下列8种物质的序号填空(错选漏选均不得分)：

①O2②CH3CH2OH③P4④K2O⑤P4O6⑥H2O2⑦NCl3⑧LiF

(1)各原子均达到8电子稳定结构的化合物有_______；

(2)既含有极性共价键又含有非极性共价键的有_______。

II.甲烷(CH4)是一种清洁燃料；也是一种重要的化工原料。

(1)以甲烷为主要成分的沼气属于_______(可再生/不可再生)能源；

(2)请用电子式表示CH4的形成过程：_______；

(3)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：经2min后达平衡状态，此时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时，的转化率为_______，的反应速率为_______。

III.(1)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

(2)参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，反应热的值为_______kJ·mol-1

。化学键。

Si—O

O=O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

键能kJ·mol-1

460

498.8

176

360

347

20、在工业中有着广泛用途，实验室可利用的水解反应制取请回答下列问题：

(1)是无色晶体，在空气中微发烟，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，请写出的电子式：________________。

(2)利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)时，其总反应可表示为为了促进水解反应趋于完全，可采取的措施：_____________________(写两点即可)。21、(1)已知反应2H2(g)+S2(g)2H2S(g)能自发进行，则原因是___________

(2)常温下，醋酸钠溶液的PH___________同浓度碳酸氢钠溶液的pH。(填“>”；“＜”或“=”)

(3)明矾能作净水剂，用离子反应方程式表示其原因：___________22、(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。CH4的燃烧热ΔH=___kJ·mol－1；表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___。

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

则4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。23、向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：。时间(min)物质的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60

（1）T℃时，该反应的平衡常数K＝____________________________。

（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，据表中数据判断改变的条件可能是_____(填编号)。

a．通入一定量的Bb．加入一定量的固体Ac．适当缩小容器的体积。

d．升高反应体系温度e．同时加入0.2molB；0.1molD、0.1molE

（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为下图中的____________(填序号)。

（4）容器的体积和温度T1℃不变，向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，投入固体A的物质的量n的取值范围是______。

（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”；“小于”或“等于”)。

评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)24、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误25、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误26、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误27、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)28、在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

(1)平衡常数的表达式K=__，该反应450℃的平衡常数__500℃时的平衡常数(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化。

C．容器中气体的密度不随时间而变化。

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化。

(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为__mol/(L•min)，NH3的体积分数__。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共28分)29、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。31、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

二元弱酸草酸的K1=>当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg与pH的变化关系，Ⅱ表示lg与pH的变化关系。

【详解】

A．根据分析可知，Ⅰ表示lg与pH的变化关系；A项正确；

B．pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋＞c(Na＋)；B项正确；

C．当lg=0时，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；当pH＜4.19时，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，则c(HC2O)＞c(C2O)；当1.22＜pH时，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的点为研究对象，Ka1·Ka2=×==＜1，则c(H2C2O4)＞c(C2O)；C项错误；

D．pH＝4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H＋)=+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，则溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，则3＞c(Na+)；D项正确；

答案选C。2、D【分析】根据图象分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和酸根离子浓度增大，氢离子和酸浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(A-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(HA)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析，混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-1，随pH的增大，发生HA+OH-=A-+H2O，可知c(A-)增大、c(HA)减小，结合图可知N点为c(A-)=c(HA)，M点时c(A-)=c(H+)，O点时c(H+)=c(OH-)，P点时c(HA)=c(OH-)。

【详解】

A．根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)=c(OH-)；故A正确；

B．N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(A-)=lgc(HA)，即c(A-)=c(HA)，因Ka==lg10-4.7，代入等量关系并变形可知的数量级为故B正确；

C．c(A-)+c(HA)=0.1mol·L－1，则c(A-)=0.1mol·L－1-c(HA)，又Ka=联立两式消去c(A-)并化简整理可得出，故C正确；

D．pH由7到14的变化过程中，酸根离子的水解平衡为：A-+H2O⇌HA+OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大；则不利于酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．咸菜的腌制过程中加入食盐（电解质）；钢铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，将刀具洗净并擦干，可以减缓钢铁的电化学腐蚀，故A不选；

B．草木灰(碳酸钾)与硝酸铵混合后会发生双水解；产生氨气会挥发，造成氮元素的损失，肥效降低，所以草木灰不与硝酸铵共施，故B不选；

C．盐的水解为吸热过程，温水促进盐的水解，即增大；在碱性环境下油脂水解完全，故C不选；

D．淀粉酿酒则不是葡萄糖被氧化为乙醇，而是被还原成乙醇，故选D。

答案选D4、D【分析】【分析】

Zn过量,生成氢气由硫酸决定,则减小氢离子浓度,不改变其物质的量,则可减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,以此来解答。

【详解】

A.加入氯化钠溶液,相当于加水稀释，氢离子浓度减小,反应速率减慢,但氢离子物质的量不变,则生成氢气总量不变,能达到目的,故A不选；

B.加水稀释，氢离子浓度减小,反应速率减慢,但氢离子物质的量不变,则生成氢气总量不变,能达到目的,故B不选；

C.加醋酸钾溶液,会和硫酸反应生成硫酸钾和醋酸，CH3COO-+H+=CH3COOH，由反应可知，强酸变为弱酸，氢离子浓度减小,反应速率减慢，但是,氢离子总的物质的量不变,则生成氢气总量不变,能达到目的，故C不选；

D.加入少量硫酸铜固体，锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池,加快反应速率,不达到目的,故D选；

综上所述，本题选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.某些弱酸弱碱盐溶液；发生水解后，溶液也会显中性，例如：醋酸铵溶液显中性，选项A错误；

B.含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性的（例如：亚硫酸氢钠）；选项B错误；

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱；即越弱越水解，对应盐溶液的酸性或碱性越强，选项C正确；

D.强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性；选项D错误；

故选C。

【点睛】

盐溶液的酸碱性实际取决于盐电离出来的阴阳离子的性质，如果是正盐，应该看哪种离子水解较强，阴离子水解占主导，溶液显碱性，阳离子水解占主导，溶液显酸性，阴阳离子水解相近，溶液显中性。如果是酸式盐，还要多考虑酸根存在的电离和水解，例如：碳酸氢钠显碱性是因为水解大于电离，亚硫酸氢钠显酸性是因为电离大于水解。6、D【分析】【详解】

A．该反应是利用微生物电化学技术；微生物在高温下活性会降低，高温下，反应速率反而会减慢，故A说法错误；

B．根据工作原理图，右侧是Cr元素的粒子从电极上得到电子；故右侧电极为正极，发生还原反应，故B说法错误；

C．电子只能从负极沿外接线路到达正极；不能通过电解质溶液，故C说法错误；

D．左侧是乙醛在微生物上失去电子被氧化成CO2，失去电子就使左侧电极反应式左边整体上带正电荷，则电极反应式右边也必然带正电荷，带正电荷的必然是H+，结合质量守恒定律，则整个电极反应式为故D正确；

本题答案D。7、C【分析】【详解】

A．明矾净水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水；A正确；

B．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水；二氧化碳反应都生成氧气；B正确；

C．碳酸钠水解呈碱性；加热促进水解，有利于油脂的水解，碳酸钠与油脂不反应，C错误；

D．氧化铝的熔点高；可用于耐高温材料，D正确；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【分析】

看懂图像是解题的关键，再利用三大守恒可解出此题。M点可计算Ka1，N点计算Ka2。

【详解】

A．这种-1gc(HA-)形式类似于pH的定义，在M点可计算Ka1=10-110-1=10-2，在N点计算Ka2=10-310-2=10-5,由于Ka1>Ka2，可以肯定M线是-1g[c(H+)/c(H2A)]和-1gc(HA-)的关系，那么N线就是-lg[c(H+)/c(HA-)]和-lgc(A2-)的关系。M线是第一步电离；N线是第二步电离，第一步电离程度大，相当于酸性强，故水的电离弱于N点，故A错误；

B．当pH=5时，溶液呈酸性，c(H+)=10-5由Ka2=10-5，由Ka2=得c(A2-)=c(HA-)根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(Na+)—3c(HA-)=c(OH-)—c(H+)<0；故B正确；

C．c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)同时除以c(H2A)得>>1.由Ka1，Ka2，Ka1Ka2的表达式可知上式为>>1，解出c(H+)的浓度可得3.5<5；故C正确；

D．根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)可得c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)；故D错误；

所以答案为BC。9、AD【分析】【分析】

设容器Ⅲ达到平衡时Δn(N2O4)=a，则Δn(NO2)=2a，平衡时容器内n(NO2)=(2-2a)mol，n(N2O4)=amol，压强之比等于气体的物质的量之比，所以p(NO2)==p(N2O4)=所以有=7.5×10-3kPa-1，解得a=0.5mol，所以平衡时容器Ⅲ中n(NO2)=1mol，n(N2O4)=0.5mol，NO2的转化率为50%。

【详解】

A．假设存在容器IV：恒温恒容通入2mollNO2，由于该反应正反应为气体系数之和减小的反应，所以容器IV与容器Ⅲ相比相当于等效平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，N2O4转化率大于50%，而容器Ⅱ与容器IV为等同平衡，所以容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%；故A正确；

B．该反应焓变小于0，所以正反应为放热反应，容器I绝热，所以相当于在容器IV的基础上升温，升温平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，而容器IV与容器Ⅲ相比相当于等效平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，所以容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的小；故B错误；

C．该反应焓变小于0，所以正反应为放热反应，容器I绝热，所以相当于在容器IV的基础上升温，升温平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，容器Ⅱ与容器IV为等同平衡，所以容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的小；故C错误；

D．起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，则起始p(NO2)=p(N2O4)==50kPa，所以Q==210-2kPa-1>7.5×10-3kPa-1，所以反应逆向进行，即达到平衡前v(正)＜v(逆)；故D正确；

综上所述答案为AD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．对于放热的熵增反应，∆H＜0，∆S＞0，其∆H-T∆S＜0；反应一定能自发进行，A说法正确；

B．相同量的同一物质的固态；液态、气态的混乱度依次增大；熵值增大，B说法正确；

C．平衡常数K越大；说明反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，C说法错误；

D．活化分子发生有效碰撞需要有合适的取向；因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，D说法错误。

答案为AB。11、CD【分析】【详解】

【行为目标】本题以可逆反应“CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)”为载体；主要考查了根据温度对平衡的影响判断反应过程中热量变化；图像中点对应的状态是否为平衡状态、可逆反应中化学反应速率计算、化学平衡常数计算并通过浓度商与平衡常数的比较判断正逆反应速率的大小关系。有效地考查学生综合利用化学平衡知识解决实际问题的能力。

【难度】较难。

【讲评建议】A项,根据图像，随着温度的升高，CH4的转化率逐渐升高，所以正反应是吸热反应，A项错误。

B项，再次向甲容器中投入量，转化成反应物这边就是1molCO2和CH4，相当于是加压，所以反应是逆向移动，所以v(正)逆),B项错误

C项，根据C点的转化率，假设m为1mol，根据三段式计算CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

起始1mol1mol0mol0mol

转化0.6mol0.6mol1.2mol1.2mol

平衡0.4mol0.4mol1.2mol1.2mol

K=(1.2)2☓(1.2)2/(0.4☓0.4)=12.96

但是m>1mol，所以分母增加，所以结果<12.96,C项正确

D项，反应从左向右进行，气体的物质的量是在增加的，所以温度相同，随着气体物质的量的增加，压强增大，所以a点12、CD【分析】【详解】

A．由图示分析可知；放电时左边电极发生氧化反应，为电池的负极，故A正确；

B．由A分析可知；放电时左边为电池的负极，右边则为电池的正极，工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右边电极移动，故B正确；

C．充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即右边电极为阳极，发生氧化反应，即故C错误；

D．由反应可知，充电时，当左边电极生成时；电解质溶液中会减少2molHCl，则减少的质量为73g，故D错误。

故选CD。13、AD【分析】【详解】

A.NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：溶液中剩余微粒浓度关系为：和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：故A正确；

B.该混合溶液中电荷守恒为：物料守恒为：两式联立消去c(Cl-)可得：故B错误；

C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)；故C错误；

D.该混合溶液中物料守恒为：电荷守恒为：两式相加可得：故D正确；

综上所述，浓度关系正确的是：AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C1电极与电源的负极相连，做阴极，溶液中的H＋在阴极放电，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A正确；

B．C1电极上H＋放电生成H2；溶液不会变棕黄色，B错误；

C．C2电极与电源的正极相连，做阳极，Fe2＋的还原性强于Cl－，则依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2电极处溶液首先变棕黄色；C正确；

D．电子只能通过导线传递；不能通过溶液传递，D错误；

故选AC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．分别取第一组、第二组实验数据代入速率方程可知m=1；分别取第二组、第四组实验数据代入速率方程可得n=0，A正确；

B．由选项A可知m=l、n=0，则速率方程v=kc(CH3COCH3)，将第三组实验数据代入速率方程有：k×(1.00mol/L)=5.6×10-3mol·L-1·min-1，所以k=5.6×10-3min-1；B错误﹔

C．由选项B得速率方程v=kc(CH3COCH3)，则瞬时速率与I2的浓度大小无关；C错误；

D．经过一个半衰期，反应掉50%剩余50%；经过两个半衰期时50%又反应一半，剩余25%；经过三个半衰期，25%又反应一半，剩余12.5%，因此若反应掉87.5%的CH3COCH3；则剩余12.5%，故相当于该反应经历了三个半衰期，D正确；

故合理选项是AD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

(1)A、B.C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y>z，故答案为：x+y>z；

(2)C是气体；且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X；Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；

(3)B；C是气体；增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态，故答案为：固体或纯液体。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常数K1=②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)中平衡常数K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=计算得到K=故答案为：

(5)依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A变化的浓度为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度=1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A+3B2C，从反应开始到2min末，A的平均反应速率为v==0.3mol•L-1•min-1，故答案为：A+3B2C；0.3mol•L-1•min-1。【解析】x+y>z逆反应固体或纯液体A+3B2C0.3mol•L-1•min-117、略

【分析】【详解】

(1)A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E为活化能，活化能不影响反应热，所以E的大小对该反应的反应热无影响；催化剂能降低反应所需活化能，因为催化剂改变了反应历程，所以使活化能E降低，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；降低；(2)1molSO2（g）被氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol，则2molSO2（g）被氧化为2molSO3（g）的△H=-198kJ/mol，故答案为：-198；(3)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296kJ•mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJ•mol-1；结合盖斯定律将①×3+②×3可得3S(s)+O2(g)=3SO3(g)，△H=3（-296-99）kJ/mol=-1185kJ/mol，故答案为：-1185kJ。【解析】反应物总能量生成物总能量降低-198-1185kJ18、略

【分析】【分析】

根据信息得到B为阴极，酸中的氢离子得到电子产生氢气，阳极是铁失去电子变为亚铁离子，亚铁离子和Cr2O在酸性条件下反应生Cr3+、Fe3+，Cr3+、Fe3+水解生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。

【详解】

(1)向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体的作用是增强溶液的导电性；故答案为：增强溶液的导电性。

(2)B极上有大量氢气产生，电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑；故答案为：2H＋＋2e－＝H2↑。

(3)结合化学用语分析酸性废水中Cr2O转化为Cr(OH)3的主要原因6Fe2+＋Cr2O＋14H＋＝7H2O＋2Cr3+＋6Fe3+，酸性减弱，Cr3+、Fe3+水解生成Cr(OH)3、Fe(OH)3；故答案为：6Fe2+＋Cr2O＋14H＋＝7H2O＋2Cr3+＋6Fe3+，酸性减弱，Cr3+、Fe3+水解生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。

【点睛】

该题主要考查学生思维逻辑性，阳极的铁失去电子变为亚铁离子，亚铁和重铬酸根反应生成铁离子、铬离子。【解析】增强溶液的导电性2H＋＋2e－＝H2↑6Fe2+＋Cr2O＋14H＋＝7H2O＋2Cr3+＋6Fe3+，酸性减弱，Cr3+、Fe3+水解生成Cr(OH)3、Fe(OH)319、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①-⑧中属于化合物的是②CH3CH2OH④K2O⑤P4O6⑥H2O2⑦NCl3⑧LiF；但②⑥中含有H，⑧中含有Li，不可能达到8电子稳定结构，所以各原子均达到8电子稳定结构的化合物有④⑤⑦；故答案为：④⑤⑦

(2)极性键是不同种元素的原子形成的共价键，非极性键是同种元素的原子形成的共价键，①O2只含非极性键②CH3CH2OH既含极性键又含非极性键③P4只含非极性键④K2O只含离子键⑤P4O6只含极性键⑥H2O2既含极性键又含非极性键⑦NCl3只含极性键⑧LiF只含离子键；所以既含有极性共价键又含有非极性共价键的有②⑥；故答案为：②⑥；

II.甲烷(CH4)是一种清洁燃料；也是一种重要的化工原料。

(1)沼气是有机物质在厌氧条件下；经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。所以以甲烷为主要成分的沼气属于可再生能源；故答案为：可再生；

(2)碳最外层4个电子，氢最外层1个电子，用电子式表示CH4的形成过程为：故答案为：

(3)设转化的甲烷是xmol，则由三段式可得恒温恒压条件下，物质的量之比等于体积之比，所以解得x=0.5，所以达平衡时，的转化率为的反应速率为故答案为：50%；0.083mol/(L·min)；

III.(1)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是故答案为：

(2)晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键,每个Si-Si键为1个Si原子提供二个Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有Si-Si键，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,△H=176kJ/mol2mol+498.8kJ/mol-460kJ/mol4=-989.2kJ/mol；故答案为：-989.2。【解析】④⑤⑦②⑥可再生50%0.083mol/(L·min)-989.220、略

【分析】【详解】

（1）是无色晶体，在空气中微发烟，说明沸点低，是共价化合物，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，则的电子式为

（2）的水解反应属于吸热反应，加大量的水、加热或加氨水等，都可以促进水解反应趋于完全。【解析】(1)

(2)加大量的水、加热(或加氨水等)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)熵增反应易发生、放热反应易发生，2H2(g)+S2(g)2H2S(g)反应，气体物质的量减小，所以反应能自发进行的原因是正反应放热，ΔH＜0；

(2)常温下；醋酸的酸性大于碳酸，碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子，醋酸钠溶液的pH＜同浓度碳酸氢钠溶液的pH；

(3)明矾能作净水剂是因为铝离子水解出氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，用离子反应方程式表示为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+。【解析】ΔH＜0＜Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+22、略

【分析】【详解】

(1)1gCH4的物质的量为mol，燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ，则1molCH4完全燃烧放出的热量为1656kJ=896kJ，所以CH4的燃烧热ΔH=－896kJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；

(2)N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，该反应的ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和=945.7kJ/mol+3436kJ/mol－6391kJ/mol=－92.3kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol；

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

根据盖斯定律①－②2可得4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的ΔH=－696.6kJ·mol－1－(－317.3kJ·mol－1)2=－62kJ·mol－1。【解析】－896CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol－62kJ·mol－123、略

【分析】【详解】

（1）向2L密闭容器发生可逆反应，20分钟内达到平衡状态，A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1

起始量1mol/L00

变化量0.50.250.25

平衡量：0.50.250.25

T℃时，该反应的平衡常数K＝c(E)×c(D)/c2(B)=0.25×0.25/0.52=0.25；正确答案：0.25。

（2）30min后，n(B)增加，n(D)、n(E)均增加，说明平衡右移，通入一定量的B可以实现，a正确；改变固体A的量对平衡移动无影响，其它物质的物质的量不发生变化，b错误；适当缩小容器的体积；增大压强，平衡不移动，各物质的量不变，c错误；升高反应体系温度，平衡移动，但是反应物和生成物不能同时增加，d错误；同时加入0.2molB；0.1molD、0.1molE，平衡不移动，各物质的量均增加，e正确；正确选项：ae。

（3）横坐标为时间；纵坐标为浓度的变化量和时间的比值，对于B来说，是物质的量的减小，对于D(g)或E(g)来说，是物质的量的增加，且比值大约为2:1,只有④符合题意，正确选项④。

（4）按题中所建立的平衡，B物质的变化量为0.6mol，根据方程式，A的变化量为0.3mol，为顺利达到此平衡，A的量大于0.3mol，正确答案：>0.3。

（5）B的转化率随着时间变化先增大后减小，说明该反应为放热反应，Q<0，c点为平衡点，v正=v逆，正确答案：小于；等于。【解析】①.0.25②.ae③.④④.>0.3⑤.小于⑥.等于四、判断题(共4题，共20分)24、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。25、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。26、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。27、B【分析】【分析】

【详解】

pH=2的盐酸中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得则c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案为：错误。五、计算题(共1题，共8分)28、略

【分析】【分析】

化学平衡常数等于生成物的化学计量数次方的乘积与反应物的化学计量数次方的乘积之商；判断平衡状态时；看各物质的变化量是否为0，若为系统总量，则看此量是否为变量；计算平衡时的某量时，可建立三段式。

【详解】

(1)平衡常数的表达式K=该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以450℃的平衡常数＞500℃时的平衡常数。答案为：＞；

(2)A．达平衡状态时，2v正(H2)