2025年新科版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)；电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.水的电离程度：c＞b＞aB.a点溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)C.VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cgD.c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c(Na+)＜c(Cl-)2、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是。化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11

A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO3、甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，在水中的电离方程式为常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.选择酚酞溶液作指示剂，测得甲胺的浓度偏低B.b点溶液中：C.温度降低的主要原因是电离吸热D.常温下，的电离常数4、我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是。污染物汞镉铬铅砷氰化物主要存在形式Hg2+

CH3Hg+Cd2+

Pb2+

CN－最高允许排放浓度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B.对于pH>9的废水可用中和法处理C.将转化为－是用氧化还原的方法D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去5、下列有机化合物不属于酯的是（）A.B.C.D.6、下列有机物命名正确的是A.3，3-二甲基-2-乙基戊烷B.2-甲基3-丁醇C.对乙基苯酚D.2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯7、下图为实验室制取乙烯并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是。

A.反应装置中浓硫酸和乙醇的体积比约为1：3B.甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质气体C.乙中溶液褪色，证明乙烯具有还原性D.实验时，温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度最好评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、按系统命名法命名：

（1）________________。

（2）________________。9、写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯与1mol溴发生加成反应得到三种产物的结构简式_______、_______、_______。10、有机物甲的结构简式如下；它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为A~G的物质。

请回答下列问题：

1.指出反应的类型：A→C：__________________A→D：__________；

2.A-G中可看作酯类的是_____________。____填代号；下同)

3.已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是_____________。11、某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质；他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。请你参与探究过程：

Ⅰ.实验式的确定。

(1)取样品A进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。据此得出的结论是___________。

(2)另一实验中，取3.4g蜡状A在3.36L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水。通过计算确定A的实验式；___________。

Ⅱ.结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140)

(3)取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有___________基。

(4)进行核磁共振；发现只有两个特征峰，且面积比为8∶4，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。图谱如下：

则A的结构简式为___________。12、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。徐州市区地铁一号线正在紧张建设中；在建设施工中要大量使用各种材料。

①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和__（填字母）。

a.黏土b.纯诚c.石英。

②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于__（填字母）。

a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料。

③目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是__（填字母）。

a.属于纯净物b.在空气中耐腐蚀c.韧性和耐磨性差13、（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A；B的水溶液中水的电离程度相同；A、C溶液的pH相同。

则：①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。

（2）已知某溶液中只存在四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：

①

②

③

④

则：

（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。

（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。

（iii）若四种离子浓度关系有则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。14、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：。化学键P—PP—OO=OP=O键能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误16、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误17、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误18、某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误19、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共5分)20、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)21、2017年1月9日；中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素为烃的含氧衍生物，无色针状晶体，在甲醇；乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。某学习小组模拟从青嵩中提取青嵩素，并设计实验测定青嵩素的分子结构。

(1)青嵩素的提取。

从青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

已知：乙醚沸点为35℃，操作I的名称为_______。

(2)青蒿素分子式的测定。

可用燃烧法测定青蒿素的实验式；所需装置如下：

①产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是g→c→____→盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)。

②B装置的作用是____。

③称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为____。

④将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与___(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇B.苯酚C.丙酸D.油脂评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)22、碘酸钙为白色结晶性粉末；主要用作防臭剂；药物和食品添加剂，不溶于乙醇，微溶于水。实验室用海带制备碘酸钙的实验流程如下：

(1)灼烧海带并获得溶浸后的溶液系列操作需要用到下列装置中的_______(填序号)。

(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。

(3)“转化”的目的是_______，若实验在如下装置中加热进行，的溶液和水的体积为400mL；应选用三颈烧瓶的规格为_______(填序号)。

A．B．C．D．(4)已知几种盐在水中的溶解度(水)：。温度/℃

物质01020406080128137147

向的溶液中加入获得粗产品应采取的措施是_______。

(5)洗涤粗产品应选用_______(填序号)。A．冰水B．酒精C．溶液D．溶液(6)测定产品纯度。

称取ag产品置于烧杯中，加入高氯酸微热溶解试样，再加入足量KI溶液(高氯酸不参与反应)，转移到容量瓶中定容。取定容后的溶液于锥形瓶中，用溶液滴定，加入滴_______作指示剂，滴定终点的判断依据是_______；重复三次滴定，平均每次消耗溶液，则样品中碘酸钙的质量分数计算式为_______(已知：)。23、NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式________。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是_______(选填序号)。

a．FeOOH中铁为+2价。

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠；此时水体的pH为1.2~1.8

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_______。

（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L-1的H2SO4溶液；蒸馏水、pH试纸)：

①___________；

②___________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

a点为第一个终点发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c点为第二个终点：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

【详解】

A．a点的成分为NaCl和NaHCO3。相比a点，b点加入更多盐酸，NaHCO减少，b点成分为NaCl和NaHCO3。c点成分为NaCl。NaHCO3弱酸盐促进水的电离，水的电离程度：a>b>c；A项错误；

B．a点的成分为NaCl、NaHCO3，存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)；B项错误；

C．Na2CO3转变为NaHCO3消耗盐酸2.9mL，而总共消耗盐酸6.8mL，所以纯碱中NaHCO3消耗盐酸为6.8-2.9×2=1mL。所以n(NaHCO3)=n(HCl)=10-3cmol，得m(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=84×10-3cg=0.084cg；C项正确；

D．b点的成分为NaCl、NaHCO3，而c点成分为NaCl，所以b到c的过程中c(Na+)>c(Cl-)；D项错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水；不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，A项错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水；氯水中的氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠；二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，B项错误；

C．碳酸的酸性比次氯酸和碳酸氢根离子的酸性都强；C项正确；

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；反应生成碳酸氢钠和次氯酸，D项错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．滴定开始时溶质为弱碱；溶液显碱性，滴定终点时的溶质为强酸弱碱盐，溶液为酸性。若使用酚酞做指示剂，由浅红变无色时pH=8.2(酚酞变色范围为8.2~10.0)，相当于少加了酸，所以测得甲胺的浓度偏低。故A正确；

B．pH=1的盐酸，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L。一元强酸和一元弱碱反应时物质的量相等，两者浓度相同，滴定终点时两溶液体积也相同，消耗盐酸20.00mL，c(C1-)=显酸性，消耗盐酸体积略大于V0mL(b点显中性)。故b点时c(Cl-)≈0.05mol/L。根据电荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3NH)。而b点溶液显中性，即c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，故c(C1-)=c(CH3NH)。故b点时c(Cl-)=c(CH3NH)≈0.05mol/L。故B正确；

C．中和滴定时放出的热量多于甲胺电离吸收的热量，所以溶液温度逐渐升高于室温。B项解析中已推导出滴定终点时消耗盐酸体积为20.00mL，当V>20时中和反应结束；此时应主要分析盐类的水解，不必讨论甲胺电离吸热对溶液温度的影响。继续滴加温度为室温的盐酸，才是导致混合液温度降低的主要原因。故C错误；

D．b点溶质为弱碱和强酸弱碱盐，显中性，c(OH-)=10-7mol/L，根据B项解析可知，c(C1-)=c(CH3NH)，故根据物料守恒可知故根据电离常数计算公式可知故D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素，则Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子；故A选项正确；

B．对于pH>9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6-9之间；故B选项正确；

C．将转化为的过程中元素化合价并未发生变化；不是氧化还原反应，故C选项错误；

D．在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可将Hg2+转变成HgS沉淀,故D选项正确；

故选C选项。5、B【分析】【详解】

A．HCOOCH3分子中含有酯基-COO-；属于酯，A不合题意；

B．分子中含有羰基；属于酮但不属于酯，B符合题意；

C．的名称是苯甲酸苯甲酯；C不合题意；

D．分子中含有2个-COO-；属于酯，D不合题意；

故选B。6、C【分析】【分析】

烷烃的系统命名法：

(1)选定分子中最长的碳链为主链；并按主链中碳原子的数目称为某“烷”；

(2)选主链中离支链最近的一端作为起点；用1；2、3等阿拉伯数字依次给主链上的各碳原子编号定位，以确定支链的位置；

(3)把支链的名称写在主链名称的前面；在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开；

(4)如果主链上有相同的支链；可以将支链合并起来，用二；三等数字表示支链的个数，两个表示支链位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；

(5)如果最长链不只一条；应选择连有支链多的最长链为主链；

(6)如果主链上有几个不同的支链；就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

(7)烯烃和炔烃的命名中将含有双键或三键的最长碳链作为主链；称为“某烯”或“某炔”，从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位；醇类的命名与烯烃和炔烃的命名类似。

【详解】

A．的命名为3；3，4-三甲基己烷，A错误；

B．的命名为3-甲基2-丁醇；B错误；

C．的命名为对乙基苯酚；C正确；

D．2；4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A.反应装置中加入的乙醇和浓硫酸的体积比约为1：3；A错误；

B.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸氧化乙醇时，被还原产生SO2气体，甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质SO2气体；防止其干扰乙烯气体的检验，B正确；

C.浓硫酸被还原产生的还原性气体SO2在甲中被除去，若乙中酸性KMnO4溶液褪色，证明乙烯具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化；C正确；

D.由于乙醇与浓硫酸混合加热140℃时；会发生副反应产生二甲醚，所以制取乙烯时温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度，发生消去反应产生乙烯和水，D正确；

故合理选项是A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)首先选对主链；选含碳最多的为主链，主碳链为7，属于烷烃，对取代基位置进行编号，取代基的位次要最小，系统命名：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；‘

(2)从苯环上的一个甲基开始编号，定为1位，另一个甲基位于苯环的3号位，命名为：1，3-二甲苯。【解析】①.3,4-二甲基-4-乙基庚烷②.1,3-二甲苯9、略

【分析】(1)

1，1-二氯乙烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：

(2)

丙烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：

(3)

2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：

(4)

2-甲基-1，3丁二烯与1mol溴发生1,2加成反应得到发生1,4加成得到发生加聚反应所得产物分别是【解析】(1)

(2)

(3)

(4)10、略

【分析】【详解】

（1）A中含有醇羟基和羧基；而C中含有碳碳双键，说明醇羟基发生了消去反应；D中含有溴原子，说明发生的是醇和溴化氢的取代反应。

（2）含有酯基的就可以看作是酯类；根据结构简式可知E；F、G含有酯基，可以看作是酯类；

（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面内，所以羧基中所有原子是共平面的；又因为苯环和碳碳双键是平面型结构，所有C中的所有原子是可能同一平面内；只要含有饱和碳原子，则其所有的原子就不可能在同一个平面内。【解析】①.消去②.取代(卤代)③.E、F、G④.C11、略

【分析】【分析】

燃烧产物只有CO2和H2O，则样品中一定有C、H元素，可能有O元素。据样品、CO2和H2O的质量；可计算确定有无氧元素；求得实验式。再由实验式、相对分子质量求出有机物的分子式。

【详解】

(1)燃烧产物只有CO2和H2O，则样品中一定有C、H元素，可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125mol，n(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol−1)×2=0.3mol，则N(C)∶N(H)=n(CO2)∶n(H)=0.125mol∶0.3mol=

5∶12，A实验式为C5H12Oz(z=0，1，2，)，故答案为：C5H12Oz(z=0；1，2，)；

(2)n(CO2)=2.8L/22.4L·mol−1=0.125mol，与(1)中CO2等量，则n(H2O)=2.7g/18g·mol−1=0.15mol，n(O)=N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125mol∶0.15mol×2∶0.1mol=5∶12∶4，则A的实验式C5H12O4；故答案为：C5H12O4；

(3)设A分子式(C5H12O4)n，则Mr=136n<140，仅n=1合理，即A分子式为C5H12O4.A与钠反应放出氢气；说明A分子中含有羟基(A分子中氢原子数已饱和，不可能有羧基)；故答案为：羟基；

(4)A核磁共振只有两个吸收峰、且面积比为8∶4，即A分子中有两种氢原子且数目之比为8∶4；红外光谱图说明A分子中有C-H、O-H、C-O键，故A结构简式为C(CH2OH)4，故答案为：C(CH2OH)4；【解析】①.C5H12Oz(z=0，1，2，)②.C5H12O4③.羟基④.C(CH2OH)412、略

【分析】【详解】

①生产水泥的主要原料是黏土；石灰石；答案为：a；

②聚碳酸酯属于属于高分子合成材料；是有机高分子化合物，故答案为：c；

③a.不锈钢是铁与碳的合金；属于混合物故，a错误；

b.不锈钢耐腐蚀，故b正确；

c.合金的硬度大；耐磨性好，故c错误；

答案为：b。【解析】acb13、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C为溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为溶液、溶液．故A为溶液，B为溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答该题．

根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pHb、pHc，然后根据水的离子积计算出pHb+pHc；

任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

若溶液中只有一种溶质，为溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很小；

若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH-）相对大小。

【详解】

（1）溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为盐酸、常温下若溶液中与盐酸溶液中的相同，则有C溶液则

（2）溶液中只存在四种离子时，一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为该溶液中离子浓度的大小关系为若四种离子浓度关系有根据溶液的电中性原则，有则该溶液显中性。

【点睛】

A、B、C、D根据A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的电离程度相同判断出A、B、C、D四种物质；溶液中只存在四种离子时根据电荷守恒及条件判断出溶液的溶质，酸碱性。【解析】盐酸14②①中性14、略

【分析】【分析】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ；根据热化学方程式书写原则进行书写；

(2)依据热化学方程式；利用盖斯定律进行计算；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；根据化学键的断裂和形成的数目进行计算。

【详解】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ，反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依据盖斯定律计算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案为：138。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目。【解析】减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1138三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。16、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。17、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C11H16的烃类，不饱和度为4，不能与溴水反应则没有碳碳双键，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一个烷基则推断其由苯环和一个戊烷基组成，可看作是戊烷的一取代，分别是正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种，共8种。结构如下：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。四、结构与性质(共1题，共5分)20、略

【分析】【分析】

1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O；Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子；价层电子对数均为4；

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N；分子中有3个单键和2个碳氮三键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）ZnS的晶胞结构可知，可以根据锌离子的配位数判断距离S2-最近的锌离子有4个；

（5）由均摊法计算得到金属互化物的化学式；再由质量公式计算密度。

【详解】

（1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，则金属互化物属于晶体，故答案为晶体；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，含有一个未成对电子，失去2个电子形成Cu2+，故Cu2+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入过量氨水，CuSO4与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子，价层电子对数均为4，均为sp3杂化。

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，（SCN）2分子含有5个σ键，故1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，故答案为5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞结构可知，距离Zn2＋最近的硫离子有4个，由硫化锌的化学式可知，距离每个硫离子最近的锌离子也有４个，即S2-的配位数为4；故答案为4；

（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于晶胞面心，数目为6×=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8×=1，铜与金形成的金属互化物的化学式为Cu3Au，晶胞体积V=（a×10-7）3cm3，则密度ρ===故答案为

【点睛】

本题考查物质结构与性质，考查了晶体结构、核外电子排布、配合物以及晶胞的计算等知识，注意核外电子排布规律，注意空间结构的理解与应用，把握均摊法计算、密度与质量的关系为解答的关键。【解析】晶体11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4•H2O离子键、极性共价键和配位键sp3杂化、sp3杂化5NA异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能4五、实验题(共1题，共5分)21、略

【分析】【分析】

对青蒿进行干燥破碎；可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，操作I为过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过操作Ⅱ蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，操作Ⅲ浓缩；结晶、过滤可得精品；实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成的二氧化碳和水的质量，来确定是否含氧及碳氢氧的个数比，求出最简式，因此生成氧气后必须除杂，明确各装置的作用是解题的前提。A是用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用于干燥通入E中的氧气，C用来吸收水，测定生成水的质量，D用来制取反应所需的氧气，E是在电炉中加热时用纯氧气氧化管内样品，根据一氧化碳和氧化铜反应，可被氧化生成二氧化碳的性质可知氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳。

【详解】

(1)①操作I是用于分离固体和液体；则可以用过滤的方法；

(2)①D中生成的氧气含有水蒸气，应先通过B中的氯化钙吸收，在E中电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如果有一氧化碳，则E中的氧化铜可以与一氧化碳进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入装有浓硫酸的洗气瓶吸收水，通过装有氢氧化钠溶液的U形管吸收二氧化碳，根据产物的质量推断有机物的组成，所以仪器的接口顺序为dhifeab(或ba)；故答案为：dhifeab(或dhifeba)；

②B装置的作用是除去氧气中的水蒸气；故答案为：除去氧气中的水蒸气；

③A管质量增加66克，可得碳元素的质量为=18g，C装置质量增加19.8g，可得氢元素的质量为=2.2g，从而推出含氧元素的质量为28.2-18-2.2=8g，设最简式为CxHyOz，则有x：y：z==15：22：5，最简式为C15H22O5；故答案为：C15H22O5；

④由于酯不溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠，结合题意可知青蒿素中含有酯基，而油脂中也含有酯基，故答案为：D。【解析】过滤dhifeab(或dhifeba)除去氧气中的水蒸气C15H22O5D六、工业流程题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；向海带粉碎后灼烧得到的海带灰中加入蒸馏水溶浸；过滤得到含有碘离子的滤液，向滤液中加入稀硫酸和二氧化锰，将溶液中的碘离子氧化为碘，加入四氯化碳萃取溶液中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液；向碘的四氯化碳溶液中加入水、通入氯气将碘氧化为碘酸，分液得到四氯化碳和碘酸；向碘酸溶液中加入氢氧化钾调节溶液pH为10，将碘酸中和得到碘酸钾，向碘酸钾溶液中加入氯化钙，将碘酸钾转化为碘酸钙沉淀，过滤得到粗碘酸钙，粗品经分离提纯制得碘酸钙。

【详解】

（1）由分析可知；向海带粉碎后灼烧得到的海带灰中加入蒸馏水溶浸；过滤得到含有碘离子的滤液，则符合题意的装置为BCE，故答案为：BCE；

（2）由分析可知，“氧化”步