2025年粤人版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学上册阶段测试试卷755考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.碳粉与水2、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂3、下列说法不正确的是A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行B.元素周期表中的所有过渡元素都是金属元素，过渡元素包含副族和第Ⅷ族C.第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4、下列关于化学反应的活化能说法错误的A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大D.活化能只受温度影响，与其他因素无关5、下列说法正确的是A.和互为同素异形体B.与互为同位素C.和互为同系物D.和互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、观察如图；回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。

（2）负极是__，电极反应式为__。

（3）正极是__，电极反应式为__。

（4）电池总反应的离子方程式为__。7、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b；c、d均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”；“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；

(3)b与a、c、d的数学关系式是_____________________________________。8、（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示；写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

。化学键。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ•mol﹣1）

436

343

465

413

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中；属于放热反应的是_______(填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。9、（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为______________________________________。

（2）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________。

（3）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_____________________________。

（4）右图所示原电池正极的反应式为___________________________。10、从能量的角度看，断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。11、①已知反应的分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为____

②氢气与氧气反应生成液态水，放出热量写出该反应的热化学方程式:__________。

（2）①火箭发射常用肼为燃料；四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：

写出气态肼和四氧化二氮气体反应的热化学方程式为____。

②肼（）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误13、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误14、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)17、W；X、Y和Z都是周期表中短周期元素；已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布；W；Y能组成两种离子化合物；

②Y和X属同周期元素；它们能形成两种常见的化合物；

③X和Z不在同一周期；它们能形成许多种化合物；

④W和X；Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；

（1）W元素是__________；

（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_______和________。

（3）写出W；X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式。

__________________________________________________________________。

（4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式：___________________________________________________________。18、A；B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知；A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴B的化学式是____，F的化学式是____。

⑵写出D和E反应的化学方程式：____。

⑶如何检验I中的阳离子____。19、门捷列夫依据相对原子质量制出第一张元素周期表；开创了化学科学的新纪元。

(1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_____。

(2)“？=16”对应元素的最简单氢化物的电子式为____。

(3)“？=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为___(填离子符号)。

(4)“Si=28”对应元素在周期表中的位置为____，其最高价氧化物与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，该反应化学方程式为____。

(5)“H=1”与“C=12”对应元素形成的化合物与溴水反应的化学方程式为_，其反应类型为___。

(6)门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物性质的推测正确的是____(填标号)。

A．其单质为半导体。

B．该元素的最高正价为+2

C．其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应。

D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸20、某温度时；A；B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。

(3)该反应的化学方程式是___。

(4)该反应___。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应评卷人得分五、工业流程题(共2题，共6分)21、碘是人体生长发育不可缺少的微量元素；海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______，当生成0.3molI2时，转移电子的物质的量为_______mol。

(2)向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为_______。

(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______。

(4)步骤⑤的实验操作名称为_______。

(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。22、溴及其化合物广泛用于医药；塑料阻燃剂等；苦卤提溴的工业流程如下：

(1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。

(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，则A是_____（填序号）。

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2气体。

(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。评卷人得分六、计算题(共2题，共8分)23、硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。

（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。

（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。

另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。

（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。24、工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应；反应条件是高温；高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

(1)若1molN2完全反应生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。

(2)如果将1molN2和3molH2混合；使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol·L-1·min-1。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸溶于水放热；但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不宜使用，故A不符合；

B．生石灰与水反应放出大量的热；故B符合；

C．熟石灰溶解于水放热；但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，故C不符合；

D．碳粉与水不反应；溶于水也不能产生热量，故D不符合。

故填B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．钛合金是合金材料；属于金属材料，故A符合题意。

B．砷化镓是一种半导体材料；不是金属材料，故B不符合题意；

C．液氢是液态氢气单质；氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；

D．碳纤维是碳元素组成的一种单质；是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意。

答案选A。3、C【分析】【详解】

A；元素周期表共18个纵行；16个族，包含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族，选项A正确；

B.元素周期表中的所有过渡元素都是金属元素；过渡元素包含副族和第Ⅷ族，选项B正确；

C；第IA族（除氢外）又叫碱金属元素；第VIIA族元素又叫卤族元素，选项C不正确；

D、X2+的核外电子数为18，X的核外电子数为20，X的原子结构示意图为X位于第四周期第IIA族，选项D正确。

答案选C。4、D【分析】【详解】

活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素，A项正确；溶液中Ag+和Cl-常温下能迅速形成AgCl沉淀，几乎不需要活化能，B项正确；煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大，C项正确；活化能还与催化剂有关，催化剂一般能降低反应的活化能，D项错误；答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．同素异形体为同一种元素形成的不同单质，和为同一种物质；错误；

B．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，与不互为同位素；错误；

C．同系物是结构相似、在分子组成上相差若干个CH2原子团的物质，和的结构不相似；错误；

D．同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故和互为同分异构体；正确；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

该装置为原电池，可将化学能转化为电能。根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2＋＋2e－=Cu。正、负极反应式相加，可得电池总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【详解】

（1）装置没有外接电源；故为原电池，将化学能转化为电能；

故答案为：原电池；化学；电；

（2）铁比较活泼，负极是铁电极，电极方程式为Fe－2e-=Fe2＋；

故答案为：铁，Fe－2e-=Fe2＋；

（3）正极是铜电极，电极方程式为Cu2＋＋2e-=Cu；

故答案为：铜，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）将正负极电极方程式相加得电池总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

故答案为：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【点睛】

自发进行的氧化还原反应是形成原电池的条件之一，区分原电池和电解池的看有无外接电源。，【解析】原电池化学电铁(Fe)Fe－2e-=Fe2＋铜(Cu)Cu2＋＋2e-=CuFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋7、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；

(2)该反应属于吸热反应；反应物具有的总能量小于生成物的总能量；

(3)途径I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ•mol-1

途径II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ•mol-1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ•mol-1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ•mol-1反应①=反应②+反应③×+反应④×据盖斯定律来判断各步反应之间的关系。

【详解】

(1)根据盖斯定律；煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；

(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中△H＞0；该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；

(3)途径I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=−akJ⋅mol−1

途径II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ⋅mol−1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=−ckJ⋅mol−1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−dkJ⋅mol−1反应①=反应②+反应③×+反应④×据盖斯定律来判断各步反应之间的关系所以−a=b+×(−c−d)，所以b=−a+×(c+d)，2b=c+d−2a，即b=+−a=【解析】等于小于吸收加热8、略

【分析】【分析】

(1)根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热；并书写热化学反应方程式；

(2)依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算C≡O中的键能；图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，据此分析；

(3)根据图象分析判断数字“419”表示的含义；

(4)根据常见的放热反应和吸热反应分析判断。

【详解】

(1)反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；所以设C≡O中的键能为xkJ/mol，则-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，所以曲线Ⅱ表示使用了催化剂的能量变化；故答案为：1084；使用了催化剂；

(3)图中数字“419”表示的是反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量，故答案为：反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量；

(4)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳虽然是化合反应，但属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应⑦铁粉与稀盐酸的反应属于放热反应；所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥，故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。【解析】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化剂反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥9、略

【分析】（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-获得电子，被还原产生Cr3+，则正极上发生的电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e-＝2H2O；（3）电池放电时的总反应为4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正极发生还原反应，所以是二硫化亚铁得到电子生成铁和硫离子，电极反应式为：FeS2+4e－＝Fe+2S2－。（4）铜的金属性强于银，铜是负极，银是正极，正极的反应式为Ag＋＋e－＝Ag。【解析】Cr2O72-＋14H＋＋6e－==2Cr3＋＋7H2O污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高H2＋2OH－－2e－===2H2OFeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S(或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－)Ag＋＋e－===Ag10、略

【分析】【详解】

化学能与热能知识点中，从能量的角度分析，反应物断键要吸收能量；形成不稳定的“中间状态”，而后成键释放能量；根据能量守恒定律，若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，可得反应物总能量等于生成物总能量加上放出的热量，所以该反应是放热反应。【解析】吸收释放放热11、略

【分析】【分析】

(1)①根据：化学键断裂时需吸收的能量—化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量计算；

②氢气和氧气反应生成1mol液态水放热286kJ，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ/mol；

(2)①依据盖斯定律可得；

②肼-氧气碱性燃料电池中；负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气。

【详解】

(1)①设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，化学键断裂时需吸收的能量—化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，即：2xkJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得：x=299，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为299

②氢气和氧气反应生成1mol液态水放热286kJ，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ/mol；

(2)①aN2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ·mol-1；bN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1；依据盖斯定律b×2-a得到2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ·mol－1；

②肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。【解析】299H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ/mol2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ·mol－1N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。13、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。14、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，W、Y能组成两种离子化合物，则W为钠元素和Y为氧元素，形成氧化钠和过氧化钠；②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物，X为碳元素；③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；则Z为氢元素；④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物，为碳酸氢钠；（1）由以上分析可知，W为Na元素。（2）氢和氧形成的为H2O和H2O2（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。（4）碳和氢形成的六元环的化合物为苯；和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：

考点：原子结构和性质的相互关系和应用【解析】NaH2OH2O2HCO3-+H+=CO2↑+H2O18、略

【分析】【分析】

A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，则I为NH4Cl，结合F的生成，可知F为NH3，所以G为HCl，由转化可知，B为NaOH，C为N2，D为H2，E为Cl2；H是厨房中必备一种调味盐，H为NaCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】

根据上述分析可知A为Al，B为NaOH，C为N2，D为H2，E为Cl2，F为NH3，G为HCl，H为NaCl，I为NH4Cl。

⑴根据上述分析可知B的化学式是NaOH，F的化学式是NH3；

(2)D为H2，E为Cl2，在点燃时H2与Cl2化合形成HCl，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl；

⑶I为NH4Cl，其中阳离子是NH4+，检验方法是取少量I物质，向其中加入强碱，然后加热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在NH4+。【解析】(1)NaOH；NH3；(2)H2+Cl22HCl

(3)取样，加入碱，加热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子。19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知，“C=12”对应元素为C，常用14C来测定文物年代，故答案为：14C；

(2)由表中数据可知，“？=16”对应元素为O，故其最简单氢化物的电子式为故答案为：

(3)由表中数据可知，“？=14”和“Na=23”对应元素分别为N、Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故其简单离子半径较小的为Na+，故答案为：Na+；

(4)由表中数据可知，“Si=28”对应元素为Si，原子序数为14，故在周期表中的位置为第3周期第IVA族，其最高价氧化物即SiO2与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，故该反应化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：第3周期第IVA族；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(5)由表中数据可知，“H=1”即H核外1个电子，与“C=12”即C核外有6个电子，故形成的化合物为C2H4即乙烯，故其与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；加成反应；

(6)由表中数据可知；门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素与碳同主族，位于第4周期，即为Ge元素，故有：

A．该元素位于金属与非金属交界处；故其单质为半导体，A正确；

B．该元素与碳同一主族；最外层上有4个电子，故其最高正价为+4，B错误；

C．根据对角线规律可知；该元素与Al位于对角线上，故其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应，C正确；

D．根据元素的非金属强弱；与其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱一致，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，D正确；

故答案为：ACD。【解析】14CNa+第3周期第IVA族SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br加成反应ACD20、略

【分析】【分析】

从图中可以看出；反应前，A；B的浓度达到最大值，而C的浓度为0；反应进行到2min时，A、B、C的浓度都保持不变，且都大于0。

【详解】

(1)从图中可以看出；反应开始前，C的浓度为0，随着反应的进行，C的浓度不断增大，所以生成物是C。答案为：C；

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；

(3)该反应中，反应物为A、B，生成物为C，且浓度变化量为6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值为3:2:3，化学方程式是3A+2B3C。答案为：3A+2B3C；

(4)该反应中；反应结束时，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应，故选①。答案为：①。

【点睛】

解题时，我们易错将反应物与生成物之间的符号用“==”表示。【解析】C3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13A+2B3C①五、工业流程题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

海带浸取液中含有I-，加过氧化氢溶液把I-氧化为I2，用四氯化碳萃取出I2，碘的四氯化碳溶液中加氢氧化钠反萃取，得含有NaI、NaIO3的溶液，加入硫酸，NaI、NaIO3在酸性条件下反应生成I2，过滤得I2。

(1)

步骤①中过氧化氢溶液把I-氧化为I2，发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，I元素化合价由-1升高为0，当生成0.3molI2时；转移电子的物质的量为0.6mol。

(2)

CCl4难溶于水且密度比水大，I2易溶于CCl4，向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为溶液分层；上层无色，下层紫红色；

(3)

步骤③中，碘的四氯化碳溶液和氢氧化钠反应生成NaI、NaIO3，发生反应的化学方程式为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

(4)

步骤⑤是从碘的悬浊液中分离出固体碘；实验操作名称为过滤；

(5)

步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为反萃取。【解析】(1)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O0.6

(2)溶液分层；上层无色，下层紫红色。

(3)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)过滤。

(5)反萃取22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2，反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(2)Cl和Br均为第ⅦA族元素，原子最外层电子数均为7，由于电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，所以得电子能力Cl＞Br，元素非金属性：Cl＞Br；

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-，说