2025年粤教新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜；如图：

已知：Fe2+失电子能力比OH－强。下列说法正确的是A.电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e－=H2↑B.石墨极的电极反应式为2H2O+4e－=4H++O2↑C.若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D.若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移2、溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NHMg2+、SOSOCl-、OH-。为确定溶液中所含离子；现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：

下列说法正确的是A.气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66g沉淀C.滤液C中大量存在的离子有NHBa2+、Cl-、OH-D.溶液A中可能有Na+，无Cl-3、下列实验能够成功的是（）A.苯和溴水反应制取溴苯B.乙醇和浓硫酸按体积比3:1混合共热制乙烯C.在启普发生器中进行电石与水反应制乙炔D.苯和浓硝酸、浓硫酸混合在60摄氏度水浴中加热制取硝基苯4、下列关于苯的说法正确的是A.等质量的苯和乙炔完全燃烧时，苯消耗氧气多B.苯和己烯可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯不能发氧化反应5、实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷：

下列说法错误的是A.该反应为取代反应B.两次水洗的目的是相同的C.无水CaCl2的作用是除去少量水D.①操作的名称为过滤6、将①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质在稀硫酸作用下分别进行水解，最终水解产物只有1种的是（）A.①②B.仅③C.④D.②③7、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热。

其中属于取代反应的是_________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是____________9、二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）该反应的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密闭容器中；上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来b．缩小容器体积；使体系压强增大。

c．加入合适的催化剂d．升高体系温度10、（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱碱。

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合；溶液pH=7

（2）室温下；用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。11、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和异戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和⑦丙烷和环丙烷⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)____________组两者互为同位素。

(2)____________组两者互为同素异形体。

(3)____________组两者属于同系物。

(4)____________组两者互为同分异构体。

(5)____________组两者是同一物质。12、苯的同系物A的分子式为C8H10，核磁共振氢谱出现两组峰，峰面积之比为3：2，A的结构简式是__________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误14、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误15、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误16、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误17、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误18、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误19、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)20、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

21、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为

(1)1mol1，8­萜二烯最多可以跟________molH2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基）；A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式：_________。22、耐HF腐蚀的催化剂可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

(1)Ru的价电子排布式为该元素位于第_______周期_______族。

(2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

(3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

(4)的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。23、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：__________________（填元素符号），D的价层电子排布图为：_______________________。

（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在；二聚体的结构式如下图所示：

①ACl2中A的杂化方式为_____________。

②1molA2Cl4中含配位键的数目为_____________。

（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B键的键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构（左）和晶胞（右）

①X中含有的化学键为____________________。

②X晶体的层间距离为___________________。

（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为__________________________。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。（填“甲”或“乙”）评卷人得分五、原理综合题(共4题，共20分)24、碳氧化物；氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮；利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。

（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

（3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。

（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是__。

（5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为___，属于__晶体。

（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___g/cm3(列出计算式)。25、Ⅰ．在染料；造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂；在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。

请回答以下问题：

(1)下列说法正确的是_______。A．溶液显碱性B．时，溶液中C．溶液中D．溶液中(2)若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得mol∙L−1，则溶液中_______mol∙L−1；

(3)已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是_______。碳酸次氯酸醋酸

。A．B．C．D．

Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备流程如下图所示。

(4)步骤I中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是_______，操作①的名称为_______；

(5)某小组同学用0.1000mol∙L−1的酸性溶液测定产品中的含量；具体流程：

①称量1g样品；溶解，配置成250mL的溶液；

②用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；

③消耗溶液体积为20.00mL；

试计算样品中的纯度_______。

(6)连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为_______。

26、(1)有下列各组物质：A.O2和O3；B.126C和136C；C.冰醋酸和乙酸；D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G..和H.和(填字母)

①______组两物质间互为同位素。②______组两物质间互为同素异形体。

③______组两物质属于同系物。④______组两物质互为同分异构体。

⑤________组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水。

未发生化学键破坏的是________；(填序号，下同)仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。27、伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一；能够缓解感冒时带来的鼻塞；流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团为：________（写名称）。

（2）A→B的反应类型为：________；B→C的化学方程式为：________。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：________。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有________种。

①能发生银镜反应。

②苯环上的一氯代物有两种结构。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是（写出一种即可）：________。评卷人得分六、实验题(共1题，共3分)28、有一种水果香精乙酸正丁酯的合成提纯步骤如下：

(1)合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、3～4滴浓H2SO4；7.2mL(7.5g；0.125mol)冰醋酸，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器(分离出生成的水)中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

(2)分离提纯：

①当分水器中的液面不再升高时；冷却，从分水器下端放出分水器中的水，把反应后的烧瓶中的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7)，充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO4•7H2O晶体)。

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL图中的仪器中；加几粒沸石进行加热，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/(g/mL)0.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶

制备过程中还可能存在的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式_________。

(2)步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是___________，若改用NaOH溶液洗涤酯层，收集到的产物比预期少，原因是：_____________。

(3)在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先___________(填实验操作名称)，步骤③中加热分离有机物的实验方法名称是______________。

(4)步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。

A.水B.甘油(沸点290℃)C.沙子D.石蜡油(沸点200～300℃)

(5)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的转化率约为：______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．电解初期，浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电，电极反应Fe3++e-═Fe2+；阴极没有铜析出，故A错误；

B．石墨极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e－＝2H2O＋O2↑；故B错误；

C．废液2中主要含有硫酸亚铁，若将废液2充入阳极室，由于Fe2+失电子能力比OH－强，阳极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，SO通过阴离子交换膜进入阳极室；可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)，故C正确；

D．若电路中转移2mol电子，阳极室减少2mol氢氧根离子，理论上有1molSO从交换膜左侧向右侧迁移；故D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

加足量的氢氧化钠有气体F，说明原溶液没有OH-和Mg2+，F为氨气，2.33g沉淀D为硫酸钡，气体E为二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸钡和2.17g亚硫酸钡的混合物，则原溶液种n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，阳离子的电荷量小于阴离子的电荷量，所以溶液种一定有Na+，无法确定是否有Cl-。

【详解】

A．气体E是氨气；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3；加入足量稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，根据钡原子守恒可知最终得到0.02mol硫酸钡，质量为4.66g沉淀，B正确；

C．溶液中没有OH-；C错误；

D．溶液A中一定有Na+，无法确定是否有Cl-；D错误；

故答案为：B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.用苯制取溴苯；需要纯净的液溴，A项错误；

B.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合共热制乙烯；B项错误；

C.电石与水反应剧烈；而且生成氢氧化钙糊状物，堵塞导气管，不能用启普发生器，C项错误；

D.用苯制取硝基苯；用浓硝酸和浓硫酸混合在60℃水浴中加热，D项正确；

答案选D。

【点睛】

苯与溴水发生萃取，溴水褪色，物理变化；而苯与液溴，铁作催化剂，发生取代反应生成溴苯，没有催化剂，不能反应。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．由于苯和乙炔的最简式相同；故等质量的苯和乙炔完全燃烧时，故二者消耗氧气一样多，A错误；

B．苯不能是酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色；己烯由于含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故苯和己烯可以用酸性高锰酸钾溶液和溴水来鉴别，B正确；

C．由于苯的密度比水的小；故用苯萃取溴水中的溴，苯和溴的溶液即有机层在上层，故分液时有机层需从分液漏斗上口倒出，C错误；

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；但苯还是可以发生氧化反应，如苯燃烧即发生氧化反应，D错误；

故答案为：B。5、D【分析】【分析】

结合图示可知：叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min，可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥；蒸馏有机混合物，即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。

【详解】

A．叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min，可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O；反应过程中叔丁醇中的-OH被Cl原子取代产生2-甲基-2-氯丙烷，因此该反应为取代反应，A正确；

B．由于在反应过程中加入了盐酸和碳酸钠溶液，第一次水洗是为了有机相中的杂质HCl；第二水洗是为了除去有机相中的杂质Na2CO3；因此两次水洗的目的都是除杂，则二次水洗目的相同，B正确；

C．无水CaCl2是干燥剂；其作用是除去有机相中的少量水，C正确；

D．由于2-甲基-2-氯丙烷的沸点比叔丁醇低；二者是互溶的液体混合物，因此可通过蒸馏方法分离，故①操作的名称为蒸馏，D错误；

故合理选项是D。6、D【分析】【分析】

【详解】

蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，所以水解产物只有一种的是淀粉和纤维素，故选D。7、C【分析】【详解】

A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料；A正确；

B.太阳能电池板的材料是Si单质；B正确；

C.石灰石加热后能制得生石灰；“石灰”指的是碳酸钙，故C错误；

D.蒸馏是指利用液体混合物中各组分沸点的差异而将组分分离的过程,该选项实验操作是煮酒；煮酒的分离方法是蒸馏，D正确。

答案：C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】①由乙炔制氯乙烯，发生乙炔与HCl的加成反应；②乙烷在空气中燃烧，是乙烷被氧气氧化生成了二氧化碳，属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反应；⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应，发生取代反应；⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热，生成乙烯，属于消去反应；⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，是溴乙烷中的氯原子被羟基所代替生成乙醇，属于取代反应；其中属于取代反应的是⑤⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑥；故答案为：⑤⑦；②④；①③；⑥。【解析】⑦⑤②④①③⑥9、略

【分析】【分析】

（1）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向体积减小的反应,据此解答；

（2）反应正向是体积减小的放热反应；要加快反应速率并提高CO转化率，改变的条件一定是增大压强,据此解答。

【详解】

（1）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向体积减小的反应，所以△S<0；

故答案为：<；

（2）a.将H2O(g)从体系中分离出来；能提高CO转化率，但降低反应速率，故a错误；

b.缩小容器体积，使体系压强增大，既能加快反应速率，又能提高CO转化率，故b正确；

c.加入合适的催化剂；能加快反应速率，但CO转化率不变，故c错误；

d.升高体系温度；能加快反应速率，但CO转化率降低，故d错误；

故答案为：b。【解析】<b10、略

【分析】【详解】

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱。则。

a、溶液pH＝5.12，即溶液显酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正确；

b、NH3•H2O为弱碱，故NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正确；

c、溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱；c正确；

d、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H+)＞10-7mol/L；d错误；

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐；水解显酸性，故溶液的pH＜7，e错误；

答案选abc；

（2）①醋酸是弱电解质；HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线；

②i、V（NaOH）＝10.00mL时，因此溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故离子浓度的关系为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH＞7。

【点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。注意溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用。【解析】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞11、略

【分析】【分析】

质子数相同；中子数不同或同一元素的不同核素互为同位素；

同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；

结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

分子式相同；结构也相同的物质为同一种物质；据此分析。

【详解】

①和是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子；互称为同位素；

②石墨和和足球烯是同一元素形成的不同性质的单质；互称为同素异形体；

③漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙；而漂白液主要成分为次氯酸钠和氯化钠，两者之间无关系；

④正丁烷和异戊烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团的化合物；是同系物；

⑤乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；即乙烯是聚乙烯的单体，两者间无上述任何关系；

⑥是二溴甲烷的在平面的两种表示；属于同一物质；

⑦丙烷属于烷烃；环丙烷属于环烷烃，两者之间无关系；

⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同结构不同；是同分异构体；

(1)①126C和136C组两者互为同位素；

故答案为①；

(2)②石墨和和足球烯组两者互为同素异形体；

故答案为②；

(3)④正丁烷和异戊烷组两者属于同系物；

故答案为④；

(4)⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3组两者互为同分异构体；

故答案为⑧；

(5)⑥和组两者是同一物质；

故答案为⑥。【解析】①.①②.②③.④④.⑧⑤.⑥12、略

【分析】【分析】

【详解】

苯的同系物A的分子式为C8H10，共有四种可能的结构，分别为乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，核磁共振氢谱出现两组峰，峰面积之比为3：2，则分子内只有2种氢原子，原子数目分别为6和4，只有对二甲苯满足，其结构简式为：

答案为：【解析】三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。14、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。16、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。17、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。18、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。四、结构与性质(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状；根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小；根据Se的原子序数判断M层的电子排布式；根据同主族元素性质递变规律判断氢化物酸性强弱；根据VSEPR理论判断SeO3分子的立体构型和离子中S原子杂化方式；根据H2SeO3和H2SeO4的电离，判断第一步电离和第二步电离关系和H2SeO4正电性更高更易电离判断酸性强；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)S的原子序数为16，核内16个质子，核外16个电子，原子结构示意图为其电子排布式为1s22s22p63s23p4；则S位于周期表中p区，基态核外电子排布处于最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；答案为p；3p；哑铃形。

(2)同一主族元素；从上到下，失电子能力增强，第一电离能减小，则原子序数O＜S＜Se，第一电离能O＞S＞Se；答案为O＞S＞Se。

(3)Se元素为34号元素，其原子序数为34，核内34个质子，核外34个电子，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子排布式为3s23p63d10；答案为34；3s23p63d10。

(4)非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数=3+=3+0=3，Se为sp2杂化且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形；离子中S原子价层电子对个数=3+=3+1=4，S为sp3杂化且含一个孤电子对；答案为强；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分别存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述电离可知，酸的第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离；答案为第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；答案为H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为m=g=g，晶胞的体积为V=(540.0×10-10cm)3，则密度为ρ===g·cm-3；b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，黑色球与两个白色球连线夹角为109°28′，a位置白色球与面心白色球距离为540.0pm×=270pm，设a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为ypm，由三角形中相邻两边、夹角与第三边关系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案为g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.哑铃形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.强⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+⑪.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+⑫.g·cm-3⑬.21、略

【分析】【分析】

由1，8­萜二烯的键线式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2个独立的碳碳双键，能分别与H2、Br2发生加成反应；它的含有结构的异构体的数目，也就是-C4H9的异构体的数目。

【详解】

(1)1，8­萜二烯分子中含有2个碳碳双键，所以1mol1，8­萜二烯最多可以跟2molH2发生反应。答案为：2；

(2)1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应时，2个碳碳双键可分别与Br2加成，所以所得产物的可能结构为：答案为：

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），则A的异构体数目等于-C4H9的异构体数目，-C4H9的异构体为-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，从而得出A的可能结构为答案为：

(4)和Cl2发生1，4­加成反应，生成化学方程式：+Cl2答案为：+Cl2

【点睛】

对于双键碳原子相邻的二烯烃，与等摩卤素发生加成反应时，可能断裂1个碳碳双键，也可能2个碳碳双键都断裂，然后再形成1个新的碳碳双键。【解析】2+Cl222、略

【分析】(1)

根据Ru的价电子排布式为4d75s1可知；该元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反应，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反应。

(3)

F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF。

(4)

①从图中可以看出，RuO2晶胞中位于顶点和体心的是Ru；有2个，则O有4个，晶胞中的六个氧原子有四个在面上，另两个在晶胞内部。

②RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反应消去反应。

(3)F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF

(4)24个在面上，2个在晶胞内部RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+23、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同，则A的电子排布式为1s22s2；所以A为4号铍元素。且A；B、C同周期，B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个所以C为7号N元素，则B是6号C元素。人类最早使用的金属是铜，D是人类最早使用的元素，所以D是29号元素Cu。

【详解】

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：Be

（2）①BeCl2中心原子Be形成2个σ键且没有孤电子对；价层电子对数为2对，所以Be的杂化方式为sp杂化。

②1个氯化铍二聚体分子中有2个配位键，所以1molBe2Cl4中含配位键的数目为

（3）①由X的晶体及晶胞结构特点可知，X为石墨。石墨是混合晶体，碳原子采用sp2杂化与周围3个碳原子形成共价键；每个碳原子还有一个电子在2p轨道上，同一片层所有碳原子的未参与形成σ键的2p轨道相互平行并形成了大π键，这些2p轨道中的电子可以在整个层内自由运动，所以石墨具有导电性，因此石墨中含有的化学键为共价键；金属键。

②每个晶胞中占有的C原子数=则NA个该晶胞的质量为48g.该晶胞是四棱柱，底面是连长为rcm的菱形，高为2d,所以该晶胞的体积为V：V=

NA个该晶胞的体积为由上面两个数据可以表示出晶胞的密度为。

==ag/cm3，解之得d=(单位是cm)，即X晶体的层间距离为cm。

（4）N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3强于HNO2；

原因为HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性越高，导致N-O-H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+；即酸性越强。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆积。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆积。因为金属铜的晶胞是面心立方，所以金属Cu的堆积方式为乙。【解析】Besp共价键金属键cm强于HNO3中含有更多的非羟基氧，C的正电性越高，导致N-O-H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+，即酸性越强。乙五、原理综合题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

(1)钯和镍同列；钯在镍的下一周期，镍位于第四周期10列，进行分析判断；

(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA；从而得出结果；

(3)推断VSEPR模型，采用价层电子对数=σ键+孤电子对数分析；杂化轨道数等于价层电子对数，分析SO3中S的杂化类型；等电子体具有相同的空间结构和相同的化学键类型；据此分析；

(4)依据大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键分析；根据配合物的组成进行分析；

(5)CO整体不带电，因此推出Fe(CO)5中铁元素的化合价为0，Fe(CO)5熔沸点较低；属于分子晶体；

(6)钯位于顶点和面心；个数为4，利用微粒个数与物质的量关系，计算出晶胞的物质的量，从而求出晶胞的质量，根据边长计算出晶胞的体积，最后依据密度的定义，求出密度；

【详解】

(1)钯与镍位于同列，在镍的下一周期，镍位于第四周期VIII族，则钯位于第五周期VIII族；镍属于过渡元素，其价电子排布式为3d84s2，则价电子排布图为

(2)C、N、O位于同周期，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>C；

(3)价层电子对数=σ键+孤电子对数=2+=3，因此SO2的VSEPR模型为平面三角形；SO3的价层电子对数为3，价层电子对数等于杂化轨道数，即中心原子S的杂化类型为sp2；等电子体具有相同的空间结构和相同的化学键类型，CO2与N2O为等电子体，CO2为直线形，则N2O的空间构型为直线形；CO2的空间构型为O=C=O，σ键和π键数目之比为1：1，即N2O中σ键和π键数目之比为1：1；

(4)根据形成大π键是3个或3个以上原子，而NO只有2个原子，因此题中3电子π键不是大π键；[Fe(H2O)5NO]2＋是配合离子，因此H2O和NO是配位体；

(5)CO整体不带电，则Fe(CO)5中铁元素的化合价为0价；Fe(CO)5熔点为－20℃，沸点为103℃，熔沸点较低，Fe(CO)5属于分子晶体；

(6)钯原子位于顶点和面心，个数为=4，晶胞的质量为晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，则晶胞的密度是g/cm3=g/cm3。【解析】第五周期VIII族N>O>C平面三角形sp2直线形1：1不是H2O和NO0价分子25、略

【分析】【详解】

（1）A．根据图像，的则由于所以电离大于水解，显酸性，故A错误；B．当时，根据图像可知根据酸碱性可知故B正确；C．根据质子守恒，溶液中故C正确；D．根据物料守恒，故D错误；综上所述，答案为：BC。

（2）当时，有根据图像有根据电荷守恒将上述等式带入得当mol∙L−1，则为0.04mol∙L−1；故答案为：0.04。

（3）根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为：A．由于有还原性，具有氧化性，因此发生氧化还原反应，故A错误；B．和反应产物为和故B错误；C．少量得和反应生成和故C正确；D．根据相对强的酸制相对弱的酸，则有故D正确；综上所述，答案为：CD。

（4）根据图可发现时分布系数最高；由于操作①是从溶液得到含有结晶水的产品，因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。

（5）滴定过程中发生反应已知酸性浓度为0.1000mol∙L−1，体积为20.00ml，体积为25mL，则得出浓度为0.2000mol∙L−1，则250mL溶液中含有得亚硫酸钠物质的量为0.05mol，则纯度为故答案为：90%。

（6）a电极得S从中的+4价变成中的+3价，得到电子，因此a为阴极，b电极为阳极，a电极电极反应为故答案为：【解析】(1)BC

(2)0.04

(3)CD

(4)蒸发浓缩；冷却结晶。

(5)90%

(6)26、略

【分析】【分析】

(1)根据同位素；同素异形体、同分异构体和同系物的概念分析判断；同种物质结构相同；化学性质相同，物理性质可能不同；

(2)根据物质的晶体类型及物质发生变化的特点；结合化学键的种类及形成原因分析判断。

【详解】

(1)①同位素是质子数相同而中子数不同的原子，126C和136C质子数都是6个；中子数分别是6；7，二者互为同位素，故合理选项是B；

②同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，O2和O3都是由O元素组成的单质；二者分子结构不同，性质不同，两物质间互为同素异形体，故合理选项是A；

③同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；甲烷和庚烷都是烷烃，分子中C原子的价电子全部利用，碳碳原子间以单键结合，两物质互为同系物，故合理选项是D；

④同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3分子式都是C4H10；前者无支链，后者有支链，二者结构不同，两物质互为同分异构体，故合理选项是E；

⑤同一物质的分子结构一定相同；当温度达到乙酸熔点时，乙酸就会凝结成像冰一样的固体，所以乙酸又叫冰醋酸，二者是同一物质的两个不同名称；

由于碳碳单键可以旋转，和都是2；3-二甲基戊烷，属于同一物质；