2025年湘教版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版七年级化学下册阶段测试试卷160考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、请你判断下面所列举的生活事实与化学密切相关的是rm{(}rm{)}

rm{(1)}节日庆典燃放礼花；

rm{(2)}汽车为人们交通提供便利条件；

rm{(3)}五彩缤纷的硬塑玩具代替了原始的木制儿童积木；

rm{(4)}当你走进麦当劳；各式冰激凌奶卷使你驻足；

rm{(5)}“巨能钙”“盖中钙”“钙力奇”各种补钙产品纷纷问世A.rm{(1)(5)}B.rm{(1)(3)(5)}C.rm{(1)(4)(5)}D.rm{(1)(2)(3)(4)(5)}2、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脷垄脹}能形成的氯化钠是由离子构成的B.rm{垄脵垄脹}属于同种元素C.rm{垄脷}是金属元素，在化合价中常显rm{+1}价D.rm{垄脺}属于阳离子，离子符号为rm{Mg^{+2}}3、如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置。下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.该实验可用于检验植物呼吸作用产生rm{CO_{2}}B.装置甲的作用是吸收鼓入空气中的rm{CO_{2}}避免对实验造成干扰C.装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象D.若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃4、现有仪器烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是rm{(}rm{)}A.空气中氧气体积含量的测定B.制取氧气C.制取二氧化碳D.浑浊的水过滤5、下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一种元素的原子，还能表示一种单质的是rm{(}rm{)}A.rm{H}B.rm{O_{2}}C.rm{2N}D.rm{Hg}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

7、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

8、中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反应C.汞是非金属元素D.常温下汞呈液态9、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}11、某化学实验室产生的废液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的单质为铁和铜B.氧化方程式为rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl篓T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“过滤rm{3}”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂rm{X}应为rm{NaOH}12、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有关rm{CuSO_{4}}制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.途径rm{垄脵}比途径rm{垄脷}更好地体现绿色化学思想B.反应rm{垄脹}分解所得混合气体rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反应rm{垄脹}中有三种元素化合价发生变化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合价为rm{+1}价13、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

14、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、小明同学绘制了A；B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）

（1）曲线A和C的交点表示的含义是____．

（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

16、下列变化（反应条件均已略去）所涉及到的物质均为初中化学常见的物质；其中A；B为非金属单质，F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物，K为不溶于稀硝酸的白色沉淀．试推断：

①A和B反应可能生成C；也可能生成D，C也能与B反应生成D

②A和C分别与E反应都生成F和D

③E和M分别与G反应都生成H和I

④H和N反应生成M和K两种沉淀。

（1）写化学式：C为____，I为____．

（2）G所属的物质类别是____（填“酸”；“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．

（3）H溶液的颜色为____色。

（4）写化学方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．17、莉莉同学根据自己的住宅特点；设计了如下预防火灾的方法（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）

。防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室内装修多用不易燃烧的材料．

③电线；插座等用信得过产品；不用劣质产品．

④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用．①当火较小时；立即用各种灭火器材灭火．

②室内失火时；打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出．

③在灭火过程中；用湿毛巾捂住口鼻．

④火势太大；不能从室内逃出，撤到花园，等待救援．

⑤因电器；电线短路引发火灾时；应先，再灭火．

⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先，再灭火．请根据莉莉同学预防火灾的方案；回答下列问题：

（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施；你的建议是（任定一条）．

（2）在灭火措施中；少一条不可缺少的措施，该措施是．

（3）在灭火和自救措施中；有一条不够妥当，该措施是（填序号），理由是．

（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白处）．

⑤；⑥．

（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是．18、燃烧是人类最早利用的化学反应之一．

rm{(1)}下面是一些常用的灭火方法的事例：

rm{垄脵}吹灭蜡烛；

rm{垄脷}熄灭燃气灶火焰时；关闭阀门；

rm{垄脹}熄灭酒精灯时；用灯帽盖灭；

rm{垄脺}森林着火时；将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；

rm{垄脻}房屋着火时；用高压水枪灭火；

rm{垄脼}油锅着火时；用锅盖盖灭．

请你从灭火原理角度；选择一种分类标准进行分类：

分类标准______包括事例______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}打火机中常用丁烷rm{(C_{4}H_{10})}做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式______．19、如图所示的是实验室电解水的装置rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}接通直流电后，rm{D}管产生的气体是______，rm{A}电极为电源的______极rm{.}

rm{(2)}如果rm{D}管内产生的气体体积为rm{5}毫升，则rm{C}管内产生气体的体积为______毫升．

rm{(3)}在该实验中；通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是______．

rm{(4)}由该实验可得出的结论是______．20、过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质；带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO，分别称取等量的两份样品进行实验．

（1）称取0.542g过氧化钙样品；灼热时发生如下反应：

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，又知氧气的密度为1.43g/L，该样品中CaO2的质量为____g．

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①样品中CaO的质量为____g．

②样品中CaO2•XH2O的X值为____．21、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．22、某固体混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的几种物质组成；为确定它的组成，做如下实验：

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成；

（3）过滤；然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．

由此可以推断：原固体混合物中肯定有____，肯定没有____．评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)23、如图为实验室常用的实验装置；回答问题：

rm{(1)}标号仪器的名称“rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是______．

rm{(3)}用rm{B}rm{D}组合制取二氧化碳气体的化学反应方程式______，若将发生装置由rm{B}改为rm{C}其优点是______．

rm{(4)}硫化氢气体rm{(H_{2}S}是rm{)}有毒，溶于水形成算，用块状硫化亚铁rm{(FeS)}和稀硫酸发生复分解反应制得rm{H_{2}S}反应化学方程式为______rm{.}某同学用如图rm{G}rm{H}rm{I}组合收集rm{H_{2}S.}

rm{垄脵}用rm{G}收集rm{H_{2}S}说明其密度比空气______rm{(}填“大”或“小”rm{)}．

rm{垄脷}各装置的作用：rm{H}______；rm{I}______．24、化学家rm{TimRichard}将分子结构简式像小狗的某有机物rm{(}如图所示rm{)}取名为“小狗烯”rm{(}化学式为rm{C_{26}H_{26}).}

请计算：

rm{(1)}“小狗烯”的化学式量是______．

rm{(2)}“小狗烯”中碳元素和氢元素质量比______rm{(}填最简整数比rm{)}．

25、我们生活中食用的加碘盐，就是在食盐中添加了适量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾中钾离子______；碘酸根离子______．

26、苯（C6H6）和四氯化碳（CCl4）都是重要的有机溶剂；它们都不溶于水，都是无色的液体．已知苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大．现有两瓶失去标签的苯和四氯化碳试剂．试用物理和化学两种方法加以鉴别．（不能用嗅闻的方法，可自己选择所需用品）

评卷人得分五、探究题(共1题，共6分)27、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}评卷人得分六、简答题(共1题，共10分)28、小明学习“金属和金属材料”之后；对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣．

【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁rm{>}铜rm{.}思考后；小明得出了以下三种猜想：

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰；rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜；rm{垄脹}______．

【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为rm{MnSO_{4}}．

【实验探究】rm{1.}实验药品：铁片；锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．

rm{2.}设计实验方案，进行实验，获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究．。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲rm{>}乙rm{>}丙，该实验方案是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：rm{(1)}节日庆典燃放礼花；发生了化学变化；

rm{(2)}汽车为人们交通提供便利条件；燃烧石油，发生化学变化；

rm{(3)}五彩缤纷的硬塑玩具代替了原始的木制儿童积木；硬塑的构成有化学变化；

rm{(4)}当你走进麦当劳；各式冰激凌奶卷使你驻足，冰激凌奶卷构成有化学变化；

rm{(5)}“巨能钙”“盖中钙”“钙力奇”各种补钙产品纷纷问世；补钙产品的构成有化学变化．

故选D．

根据化学是研究物质的组成；结构、性质、以及变化规律的科学进行分析解答本题．

本题考查的知识点是化学研究的对象．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}由rm{垄脷}粒子的结构示意图可知，最外层电子数是rm{1}易失去最外层一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，由rm{垄脹}粒子的结构示意图可知，最外层电子数是rm{7}易得到最外层电子形成带一个单位负电荷的阴离子，所以rm{垄脷垄脹}能形成的氯化钠是由离子构成的；故A正确；

B、同种元素质子数一定相同，rm{垄脵垄脹}的质子数都是rm{17}所以两者属于同种元素，故B说法正确；

C、rm{垄脷}的质子数rm{=}电子数rm{=11}为钠原子，属于金属元素，最外层电子数是rm{1}易失去最外层一个电子，在化合价中常显rm{+1}故C说法正确；

D、rm{垄脺}中的质子数rm{=12>}电子数rm{=10}是阳离子，为镁离子，符号为：rm{Mg^{2+}}故D说法不正确．

故选：rm{D}．

A、根据rm{垄脷垄脹}的原子的结构分析判断．

B；依据同种元素质子数相同分析判断．

C；根据化合价与最层电子数关系密切分析．

D；依据离子符号的写法分析判断．

了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}在遮光的情况下；植物主要发生呼吸作用，释放出二氧化碳，所以将丙中的气体鼓入丁中，澄清石灰水变浑浊，则说明呼吸作用产生了二氧化碳，故A说法正确；

B、氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，为了防止空气中的二氧化碳干扰实验现象，而将空气通过装置甲将二氧化碳吸收，然后再鼓入装置rm{C}中；故B说法正确；

C；种子萌发要进行呼吸作用；释放出二氧化碳，所以装置丁中也会出现浑浊现象，故C说法正确；

D；即使丙装置不遮光；也不会产生纯净的氧气，因为在丙装置中没有足够的二氧化碳参与光合作用，所以无法产生氧气，故D说法错误。

故选：rm{D}

A；将丙中的气体鼓入丁中；澄清石灰水变浑浊，则说明呼吸作用产生了二氧化碳，可以据此解答该题；

B；氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应；可以据此解答该题；

C；种子萌发要进行呼吸作用；释放出二氧化碳，可以据此解答该题；

D；即使丙装置不遮光；也不会产生纯净的氧气，可以据此解答。

本题从植物的呼吸作用出发，考查了氢氧化钠与二氧化碳的反应，石灰水可检验二氧化碳的性质。【解析】rm{D}4、D【分析】解：

A；空气中氧气体积含量的测定时需要广口瓶、止水夹、燃烧匙、带导管的橡皮塞；能够进行；

B、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到的仪器是：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片rm{.}这些仪器都具有rm{.}可以进行；

C、制取二氧化碳，要用试管、铁架台rm{(}带铁夹rm{)}集气瓶、玻璃片、带导管的橡皮塞；都具有，可以进行；

D；浑浊的水过滤需要的主要仪器是漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯等；没有玻璃棒、漏斗等，故不能完成实验．

故选D【解析】rm{D}5、D【分析】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A、rm{H}属于气态非金属元素；可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

B；该符号是氧气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

C、该符号可表示rm{2}个氮原子；不是元素符号，故选项不符合题意．

D、rm{Hg}属于金属元素；可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一纯净物，故选项符合题意．

故选：rm{D}．

根据化学式与元素符号的含义进行分析解答；金属；大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．

本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义rm{(}宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子rm{)}是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

7、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

8、AC【分析】试题分析：rm{A}根据硫化汞rm{(HgS)}的微观构成进行分析判断．

B；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”．

C；汞属于金属元素．

D；根据汞的物理性质进行分析判断．

A、硫化汞是由硫化汞分子构成的，rm{1}个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的；故选项说法错误．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项说法正确．

C；汞属于金属元素；故选项说法错误．

D；常温下汞呈液态；故选项说法正确．

故选AC．【解析】rm{AC}9、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}10、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}11、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的单质为过量的铁和反应生成的铜；该选项说法正确；

B；反应式中；元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

C、“过滤rm{3}”到“氧化”过程中；铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；

D、试剂rm{X}是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此rm{X}不应该是氢氧化钠；应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{BD}12、CD【分析】解：rm{A.}铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气；故A错误；

B.硫酸铜高温分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合气体rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B错误；

C.根据rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合价都发生改变；故C正确；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合价为rm{Cu}价；故D正确．

故选CD．

A.根据反应后的生成物判断；

B.硫酸铜分解生成rm{+1}与氧气、rm{Cu_{2}O}

C.根据反应物和生成物的化学式判断；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{SO_{2}}进行解答．

本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}13、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

14、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）由A和C物质的溶解度曲线可知：在t1℃时，A和C物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：t1℃时；A；C的溶解度相等均为25克。

（2）在t1℃时；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，则在50克水中最多溶解20克B，因此将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，故答案为：饱和。

（3）由于A的溶解度随温度的降低而减小，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，就会有晶体析出，而C的溶解度是随温度的降低而增大，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，虽然C和A的溶解度在t1℃时相等；它们的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，但C已不是饱和溶液，因此它们的溶液中溶质的质量分数A＞C，故答案为：＞

【解析】【答案】固体溶解度曲线的意义：①可以表示出某物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，③可以判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势等．

16、略

【分析】

F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物；可判断F是铜I是水，根据①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D，可推知A是碳B是氧气C是一氧化碳，根据②A和C分别与E反应都生成F和D，结合F是铜可推知E是氧化铜，根据③E和M分别与G反应都生成H和I，其中E是氧化铜则M是氢氧化铜，产物是氧化铜和水，结合④的现象可知H是硫酸铜蓝色溶液，加入的G应该是稀硫酸属于酸类，依据④H和N反应生成M和K，且两种沉淀，可知只有N是氢氧化钡时才会出现硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，其中硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案为：（1）CO；H2O（2）酸类（3）蓝（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根据F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物；可判断F是铜I是水，根据①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D，可推知A是碳B是氧气C是一氧化碳，根据②A和C分别与E反应都生成F和D，结合F是铜可推知E是氧化铜，据此对③④不进行分析讨论即可；

17、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，灭火中重要的一条是要想到报火警，自救时不能打开门窗，因为打开门窗会提供更充足的氧气，燃烧会更旺，电器着火要先切断电源，防止触电，煤气泻漏引发火灾要先关闭煤气，防止发生爆炸，因为灭火这时的空气中有大量灰尘；有毒气体等，用湿毛巾捂住口鼻防止吸入烟尘中毒．

故答案为：（1）人走灯停；安全用电。

（2）打报警电话119

（3）②；开门窗造成空气对流；是可燃物与氧气接触面积更大，火势加大。

（4）切断电源；关闭阀门。

（5）防止吸入烟尘中毒．

【解析】【答案】根据火灾自救知识进行回答问题；要熟记火灾自救知识．根据教材中学习的灭火原理，切断电源或关闭阀门是最好的方法，但是必不可少的措施是打报警电话119．

18、清除可燃物；②④；2C4H10+13O28CO2+10H2O【分析】解：rm{(1)垄脵}吹灭蜡烛；是利用使温度降到可燃物的着火点以下原理．

rm{垄脷}熄灭液化气灶火焰时；关闭阀门，利用的是清除可燃物的灭火原理．

rm{垄脹}熄灭酒精灯时；用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的原理．

rm{垄脺}森林着火时；将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，利用的是清除可燃物的原理．

rm{垄脻}房屋着火时；用高压水枪灭火是利用降低可燃物的温度的原理．

rm{垄脼}油锅着火时；用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理．

利用隔绝氧气的原理的是rm{垄脹垄脼}利用清除可燃物原理的是rm{垄脷垄脺}利用使温度降到可燃物的着火点以下原理的是rm{垄脵垄脻}．

rm{(2)}甲烷燃烧的产物是二氧化碳与水；因此丁烷与氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳和水蒸气．

该反应的化学方程式为：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

故答案为：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除可燃物；rm{(1)}【或隔绝氧气rm{垄脷垄脺.}或空气rm{(}rm{)}或使温度降到可燃物的着火点以下；rm{垄脹垄脼.}】

rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

rm{垄脵垄脻.}根据灭火原理：rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除或隔离可燃物，rm{(1)}隔绝氧气或空气，rm{垄脵}使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合灭火方法进行分析解答．

rm{垄脷}书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

本题难度不大，掌握灭火的原理rm{垄脹}清除或隔离可燃物，rm{(2)}隔绝氧气或空气，rm{(垄脵}使温度降到可燃物的着火点以下rm{垄脷}并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{垄脹}【解析】清除可燃物；rm{垄脷垄脺}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}19、氧气；负；10；增强水的导电性；水由氢元素和氧元素组成【分析】解：rm{(1)}由电解水试验的装置图可知，接通直流电后，rm{D}管产生的气体是较少是氧气，rm{C}管产生的气体是较较多是氢气，则rm{A}电极为电源的负极．

rm{(2)}氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}如果rm{D}管内产生的气体是氧气，体积为rm{5}毫升，则rm{C}管内产生气体是氢气，体积为rm{10}毫升．

rm{(3)}在该实验中；通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是：增强水的导电性．

rm{(4)}由该实验可得出的结论是：水由氢元素和氧元素组成．

故答为：rm{(1)}氧气，负；rm{(2)10}rm{(3)}增强水的导电性；rm{(4)}水由氢元素和氧元素组成．

根据电解水实验的现象、结论和注意事项等分析回答rm{.}电解水时，正极生成的是氧气能支持燃烧，负极生成了氢气，能燃烧，氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}电解水证明了水是由氢元素和氧元素组成的．

本题主要考查了电解水的实验的现象和结论，比较简单，根据已有的知识即可解答．【解析】氧气；负；rm{10}增强水的导电性；水由氢元素和氧元素组成20、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由题意知道：氧气质量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

设该样品中CaO2的质量为x

从方程式2CaO2•XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根据（1）的解答可以知道0.542gCaO2中钙元素的质量=0.432g××100%=0.24g；根据题意可以知道本题中所发生的相关反应的化学方程式为：

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

从而得到以下关系；设钙元素总质量为y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中钙元素的质量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO质量=0.04g÷×100%=0.056g

②根据上述解答可以知道样品中CaO2•XH2O的总质量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2•xH2O中水的质量=0.486g-0.432g=0.054g

则：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案为：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根据生成氧气的质量结合化学方程式可以求算样品在过氧化钙的质量；

（2）根据钙元素的守恒可以求算出样品中氧化钙的质量；并根据化学式的组成来判断出X的值．

21、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

22、略

【分析】

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；

（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，一定不是硫酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；

故答案为：

肯定有Na2CO3；肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4

【解析】【答案】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，由于碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙．

四、计算题(共4题，共24分)23、分液漏斗；集气瓶；F；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；能使反应随时进行或停止；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；大；防止液体倒吸入G中；吸收多余的H2S，预防H2S污染大气【分析】解：rm{(1)垄脵}是分液漏斗；rm{垄脷}是集气瓶．

故填：分液漏斗；集气瓶．

rm{(2)}排水法收集的氧气较纯净；同时集气瓶底便于留少量的水，适合做铁丝在氧气中燃烧实验；

故填：rm{F}

rm{(3)}用rm{B}rm{D}组合可以制取二氧化碳，反应的化学方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}若将发生装置由rm{B}改为rm{C}其优点是能使反应随时进行或停止．

故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}能使反应随时进行或停止．

rm{(4)}反应化学方程式为：rm{FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}S隆眉}．

故填：rm{FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}S隆眉}．

rm{垄脵}可以利用rm{G}装置收集rm{H_{2}S}说明其密度比空气大．

故填：大．

rm{垄脷H}装置的作用是防止液体倒吸入rm{G}中；rm{I}装置的作用是吸收多余的rm{H_{2}S}预防rm{H_{2}S}污染大气．

故填：防止液体倒吸入rm{G}中；吸收多余的rm{H_{2}S}预防rm{H_{2}S}污染大气．

rm{(1)}要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

rm{(2)}排水法收集的氧气较纯净；同时集气瓶底便于留少量的水；

利用加热的方法制取气体；并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；

rm{(3)}实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大；

rm{(4)}根据收集气体的装置可以比较气体与空气密度的大小；

不同的实验装置；功能不同。

本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．【解析】分液漏斗；集气瓶；rm{F}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}能使反应随时进行或停止；rm{FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}S隆眉}大；防止液体倒吸入rm{G}中；吸收多余的rm{H_{2}S}预防rm{H_{2}S}污染大气24、338；12：1【分析】解：rm{(1)}该分子的相对分子质量是rm{12隆脕261隆脕26=338}．

rm{(2)}“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为rm{(12隆脕26)}rm{(1隆脕26)=12}rm{1}．

故答案为：rm{(1)338}rm{(2)12}rm{1}．

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，进行分析解答rm{.}本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{338}rm{12}rm{1}25、略

【分析】

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸钾中钾离子符号为K+，碘酸根离子符号为IO3-

故答案为：K+，IO3-

【解析】【答案】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

26、略

【分析】

物理方法：分别取少量待测液于试管中；分别向试管中滴加一滴