2025年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列生产过程主要发生物理变化的是（）A.煤的干馏B.石油蒸馏C.转炉炼钢D.高炉炼铁2、如图所示的基本实验操作中不正确的是（）A.

倾倒液体B.

检查气密性C.收集氧气D.滴加少量液体3、下列实验基本操作或事故处理，正确的是（）A.为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶B.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖C.玻璃仪器用水冲洗三遍就可以D.药品直接放在天平托盘上称重4、下列实验操作，正确的是（）A.

加热固体B.

点燃另一酒精灯C.

稀释浓硫酸D.

检查装置气密性5、下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（）A.实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯B.点燃一氧化碳前，要先检验其纯度，而后才能点燃C.做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯D.做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、随着经济的发展；能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．

（1）积极开发利用新能源是节能减排的措施之一，请举出一种新能源____．

（2）近年来，许多城市用天然气代替汽油做汽车燃料，天然气（主要成分是甲烷）燃烧的化学方程式为____．

（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____．

①大量使用化石燃料；②植树造林；增大植被面积；③大力发展新能源。

（4）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，是威胁人类身体健康的主要污染物之一．请写出一种降低空气中PM2.5浓度，改善空气质量的有效措施____．7、现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀H2SO4和NaOH溶液，使用下列试剂能将这两种溶液区别开来的是____

A．紫色石蕊试液B．二氧化碳C．NaCl溶液D．____．8、推断题：甲乙丙是初中化学中常见物质；它们之间转化关系如图所示，“→”表示两端物质。

相互转；其中甲乙是元素组成相同的化合物．

①试推断：甲____乙____丙____（写出物质的名称或符号）

②写出下列反应的表达式。

甲→乙____乙→丙____．

9、(4分)2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。（1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；（2）有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价?。（3）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯)，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。10、用化学符号表示：

（1）酸溶液中含有相同的离子____

（2）硫酸铜溶液中的金属阳离子____

（3）人体中含量最多的物质____

（4）制作面点的一种“碱”____．11、如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①____

（2）实验室用A装置来制取一瓶较干燥的氧气，其收集装置可选择____（填编号）；

（3）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸溶液在常温下反应制硫化氢气体．硫化氢气体的密度比空气密度大，可溶于水．请选择一套制取并收集硫化氢气体的装置____（填编号）．12、请从氮气；氧气、二氧化碳、二氧化硫四种气体中选择合适的；按要求填空：

rm{(1)}属于空气污染的气体是______rm{.}

rm{(2)}焊接金属常用作保护气的是______．

rm{(3)}能支持燃烧的气体是______rm{.}

rm{(4)}绿色植物光合作用吸收的气体是______．13、碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．

（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为____．

（2）碘元素的质量分数为____．

（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假如碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入碘酸钾应为____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）15、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）16、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．17、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．18、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)19、很多化学反应是没有明显的实验现象的；如一些酸碱的，中和反应，但是聪明的人们发现了酚酞；石蕊等指示剂，通过指示剂颜色的变化可以证明化学反应是否发生，或是否恰好反应．张南同学想探究哪些物质能做酸和氢氧化钠溶液反应的指示剂．

一；[提出问题]是否可以用其他试剂证明酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应．

二；[进行实验]甲、乙、丙三位同学进行如下实验．

。实验分组实验步骤及现象结论甲同学的实验取_定量氢氧化钠溶液加入试管中．向其中滴加。

稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化铁溶液时看不到红褐色沉淀．用氯化铁溶液可以证明稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应．乙同学的实验取一定量氢氧化钠溶液加入试管中，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时看到蓝色沉淀．用硫酸铜溶液不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应．丙同学的实验取一定量稀硫酸加入试管中；滴加氢氧化钠溶。

液，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀．用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应．[交流评价]请你评价三位同学由实验现象获得的结论是否正确；并说明理由．

。正确或错误理由甲同学乙同学丙同学四；[归纳总结]

①证明化学反应是否发生；可以从两方面考虑：一方面是验证是否有新物质生成；另一方面是。

______

②在验证实验过程中还要考虑反应物______．20、（2012•东阿县二模）有一种含Fe2O3的赤铁矿石，已知其中Fe2O3的质量分数为60%；求：

（1）Fe2O3中各元素质量比。

（2）Fe2O3中铁元素质量分数。

（3）此矿石中铁元素的质量分数．

评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)21、汽车是现代生活中不可缺少的代步工具；请回答下列问题：

（1）下列汽车配件中，属于有机合成材料的是____；属于金属材料的是____（填字母）

（2）当今车用燃料仍以汽油、柴油为主，其燃烧会产生很多有害物质，污染空气．你认为未来汽车可以利用的清洁能源有____（填一种即可）

22、（2010•茂名模拟）今年我国西南地区遭遇罕见旱情；造成人畜饮水困难，粮食减产．水是一种极其重要的自然资源，没有水就没有生机勃勃的地球．

（1）科学家在火星上找水的意义是：____．

（2）小明家屋后刚开挖了一口深井，学了化学后，他知道长期饮用硬水会对健康有害．下列方法中，能鉴别井水是否为硬水的是____，能将硬水软化的措施是____

A．过滤；B．煮沸；C．吸附；D．加肥皂水

（3）右图是小明同学和伙伴们自己动手制作的通电分解水装置：用大塑料瓶子截去瓶底；留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧．并用镀铬曲别针伸直插入胶塞，做成电极，镀铬曲别针的上方分别用两只容积相同，密封性较好的针筒收集气体．由塞子露头处连接导线．试回答：

①由图可知B端为电源____极．（填正或负）

②若给10%的氢氧化钠溶液通电以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是：____．。氧气质量（g）氢气质量（g）氢氧化钠的质量分数A6489%B16210%C16211%D163211%23、“五一”假期；小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式____．

（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是____，氢气应从____（填e或f或g）管通入．

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____．

【得出结论】

（4）结论是____．

【评价与反思】

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．

。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因____．

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证．评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共14分)24、节假日；小明在某游乐场看到了一种名为“水上行走”的游乐项目．具体玩法是：游客从开口处进入水上透明行走球中，工作人员充入新鲜空气后拉上拉链，将球密封起来后推入水中，人就能在水上“自由行走”了．

小明通过上网；获得了以下资料：

资料1：水上透明行走球的直径为2m，球体体积公式为：V=πr3（r为球体的半径）．

资料2：通常空气中氧气约占总体积的21%；当氧气浓度低至17%时，就会出现缺氧现象，因此，氧气浓度的最低限度是17%．

资料3：在剧烈活动状态下，一般每人每分钟所需氧气为0.01m3．

请利用所学知识和以上资料分析计算：

（1）透明行走球内部空间约为____m3（精确到0.01；下同）．

（2）假设人所占空间和球内体积的变化忽略不计，在安全的前提下，球内可供呼吸的氧气体积为____m3，两个人在球内最多能正常玩____分钟．25、夏天，清凉油经常用于清凉散热，其主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．清凉油是____（填“有机物”、“无机物”、“纯净物”“混合物”“氧化物”中的一种）；薄荷脑一个分子中有____个原子，其碳、氢、氧元素的质量比为____（最简整数比）．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；煤的干馏过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；石油蒸馏过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；转炉炼钢过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；高炉炼铁过程中有新物质铁生成；属于化学变化．

故选B．2、D【分析】【分析】A；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

B；根据检查气密性的方法进行分析判断；

C；根据收集氧气的方法进行分析判断；

D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

C；氧气密度大于空气；可采取向上排空气法收集，收集气体时，导管要伸到集气瓶的底部，图中所示操作正确；

D；使用胶头滴管滴加少量液体时；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

故选：D．3、B【分析】解：A；用剩的药品要放在指定的容器内；不可放回原瓶，防止污染药品，故A错误；

B；少量酒精洒在桌上并燃烧起来；立即用湿抹布扑盖，即可以降低温度，又可以隔绝空气，所以可以灭火，故B正确；

C；玻璃仪器已经洗净的标志是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下；表示仪器已洗干净，而不是洗三遍，故C错误；

D；药品不能直接放在天平的托盘上称重；故D错误．

故选B．

A；根据剩余药品的处理原则分析；

B；根据燃烧的条件和灭火的方法分析；

C；根据玻璃仪器已经洗净的标志进行分析；

D；根据托盘天平的使用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】B4、D【分析】【分析】A；从给试管里的固体加热时；试管口要稍稍向下倾斜，防止固体中的湿存水或加热过程中产生的水倒流，从而炸裂试管底部去分析解答；

B；从酒精具有挥发性；用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易引起火灾去分析解答；

C；从稀释浓硫酸时；应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小于浓硫酸的密度，会浮在浓硫酸的上面，产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅去分析解答；

D、从检查D中装置气密性时，先把导气管夹住，然后向长颈漏斗中加水，如果锥形瓶中的水进入到一定程度不能充满锥形瓶，说明气密性良好去分析解答；【解析】【解答】解：A；给试管里的固体加热时；试管口要稍稍向下倾斜，防止固体中的湿存水或加热过程中产生的水倒流，从而炸裂试管底部；故A错误；

B；由于酒精具有挥发性；用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易引起火灾；故B错误；

C；稀释浓硫酸时；应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小于浓硫酸的密度，会浮在浓硫酸的上面，产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅；故C错误；

D；检查D中装置气密性时；先把导气管夹住，然后向长颈漏斗中加水，如果锥形瓶中的水进入到一定程度不能充满锥形瓶，说明气密性良好；故正确．

故答案为：D5、C【分析】【分析】A；先熄灭酒精灯；再将导管从水槽中取出，水会倒流，可能引起试管炸裂；

B；一氧化碳具有可燃性；不纯的一氧化碳点燃可能会发生爆炸；

C；一氧化碳还原氧化铜结束时；先停止加热，继续通一氧化碳至冷却；

D、先检查制氧装置的气密性，如果气密性不好，再更换仪器；气密性良好，才能装药品；【解析】【解答】解：A；先将导管从水槽中取出；再熄灭酒精灯，故A正确；

B；为防止不纯的一氧化碳点燃可能会发生爆炸；先检验其纯度，而后才能点燃，故B正确；

C；为防止爆炸和生成的铜又被氧化；应先停止加热，继续通一氧化碳至冷却，故C错误；

D；先检查制氧装置的气密性；再装药品，否则会浪费药品，故D正确．

故选C．二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】（1）根据新能源的种类解答。

（2）根据反应物；生成物及质量守恒定律进行分析；

（3）根据化石燃料的生成物分析解答；

（3）根据降低空气中PM2.5浓度，改善空气质量的措施分析解答；【解析】【解答】解：（1）氢能核能太阳能等都属于新能源．

（2）天燃气燃烧生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+H2O；

（3）降低大气中二氧化碳含量的方法有大力发展新能源；植树造林等；

（4）降低空气中PM2.5浓度；改善空气质量的有效措施很多，如不燃烧植物秸秆，减少化石燃料使用，尽量减少私家车出行等；

故答案为：（1）太阳能（或风能等；答案合理即可）；

（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）②③；（4）减少化石燃料使用（答案合理即可）；7、略

【分析】【分析】根据硫酸和氢氧化钠的性质差异进行分析，硫酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，能使指示剂发生不同的颜色变化，据此解答．【解析】【解答】解：A；紫色石蕊试液遇硫酸变红；遇氢氧化钠变蓝，故可以使用紫色石蕊试液鉴别，故A正确；

B；硫酸与二氧化碳不反应；无现象；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和和水，无明显现象，无法鉴别，故B错误；

C；氯化钠与硫酸和氢氧化钠都不反应；现象相同，无法鉴别，故C错误；

D；硫酸呈酸性；不能使酚酞变色，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，现象不同，可以鉴别；

故填：A，无色的酚酞试液．8、略

【分析】

根据其中甲乙是由相同元素组成的化合物．；所以可猜想乙可以是双氧水和水，由于甲能转化为乙，所以甲为双氧水，乙是水，丙由甲反应得到，所以丙可能是氧气，而水的电解可生成氧气，氢气与氧气的燃烧可生成水，符合图示的转化关系，所以以上猜想正确；

故答案为：①双氧水；水；氧气；②双氧水水+氧气；水氢气+氧气；

【解析】【答案】由于甲乙为组成相同的化合物；所以甲乙可以是双氧水和水，而丙为氧气，而后依据物之间的转化关系对问题进行分析探讨即可；

9、略

【分析】试题分析：（1）根据氟乙酸甲酯的化学式可知：碳、氢、氟、氧四元素的质量比为：（12×3）：（1×5）：（19×1）：（16×2）=36：5：19：32（2）化学制品的研制、开发和利用，有利于社会的发展，改善了人们的生活。造成事故是因为管理不善或使用不当造成的。（3）解题思路：可根据氟元素的质量结合化学式计算出氟乙酸甲酯的质量。解题过程如下：物品上氟乙酸甲酯的质量为了57mg÷（×100%）=276mg<400mg答：不会引起急性中毒。考点：根据化学式的计算【解析】【答案】（1）36：5：19：32（2）化学制品的研制、开发和利用，有利于社会的发展，改善了人们的生活。造成事故是因为管理不善或使用不当造成的。（3）物品上氟乙酸甲酯的质量为了57mg÷（×100%）=276mg<400mg答：不会引起急性中毒。10、H+Cu2+H2ONa2CO3【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）酸溶液中含有相同的离子是氢离子，其符号为：H+；

（2）硫酸铜溶液中的金属阳离子是铜离子，其符号为：Cu2+；

（3）人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O；

（4）制作面点的一种“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；

故答案为：（1）H+；（2）Cu2+；（3）H2O；（4）Na2CO3；11、酒精灯CBC【分析】【解答】解：

（1）根据实验室常用仪器可知：①酒精灯；

（2）氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，用排水法收集的比较纯净；

（3）根据题意可知；此反应是固体硫化亚铁与液体稀硫酸的反应，也就是固液反应，所以可用装置B作为发生装置；又因为硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，要用向上排空气法收集，所以用装置C收集．

答案：

（1）酒精灯；

（2）C：

（3）BC．

【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥解答；

（3）根据：硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁．可知此反应是固体和液体在常温下的反应；我们可以据此选择发生装置；然后根据硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，选择收集装置．

12、二氧化硫氮气氧气二氧化碳【分析】解：rm{1)}属于空气污染的气体是二氧化硫rm{.}

rm{(2)}焊接金属常用作保护气的是氮气．

rm{(3)}能支持燃烧的气体是氧气rm{.}

rm{(4)}绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳；

故答案为：rm{(1)}二氧化硫rm{(2)}氮气rm{(3)}氧气rm{(4)}二氧化碳。

物质的性质在一定程度上决定了物质的用途；物质的用途体现其性质，将物质的性质；用途联系起来分析，找出没有直接关系的．

本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．【解析】二氧化硫氮气氧气二氧化碳13、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据碘酸钾中碘元素的质量分数和碘元素的质量来求出碘酸钾的质量．【解析】【解答】解：（1）碘酸钾中钾元素；碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48．

（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为×100%≈59.3%．

（3）根据题意；一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，该青年每天摄入碘酸钾应为：0.15mg÷59.3%≈0.25mg．

故答案为：（1）39：127：48；（2）59.3%；（3）0.25mg；三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．15、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．16、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．17、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√18、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×四、计算题(共2题，共20分)19、略

【分析】解：

三；甲：首先根据所给出的实验现象判断该结论正确；没有红褐色沉淀出现，说明溶液中已经没有氢氧化钠，故可证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应；

乙：首先根据所给出的实验现象判断该结论正确；有蓝色沉淀出现，说明溶液中有氢氧化钠存在，可能是因为氢氧化钠没有与盐酸发生中和反应，也可能是因为氢氧化钠与盐酸发生中和反应后，氢氧化钠有剩余，故不能证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应；

丙：根据所给出的实验现象判断该结论错误；有白色沉淀出现，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应，因为硫酸和硫酸钠都能。

与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；故无法证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应；

四；①证明化学反应是否发生；可以从两方面考虑：一方面是验证是否有新物质生成；另一方面是从反应物反面考虑，即验证反应物被消耗掉（反应掉）；②在验证实验过程中还要考虑反应物的用量（或反应物是否有剩余）

故答案为：三；

。正确或错误理由甲同学正确（0.5）分没有红褐色沉淀出现，说明溶液中已没有氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应已被耗尽，从而证明二者已发生了反应（0.5分）乙同学正确（0.5）分如果盐酸和氢氧化钠发生反应；氢氧化钠有剩余也会出现蓝色沉淀．

或有蓝色沉淀出现，说明溶液中有氢氧化钠存在，原因有两种可能．一种是，盐酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠有剩余；另一种是，氢氧化钠根本没有和盐酸反应．所以结论是错误的（0.5分）丙同学错误（0.5）分硫酸和硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，无法证明硫酸已和氢氧化钠反应了（0.5分）四；①反应物被消耗掉（反应掉）；②反应物的用量（或反应物是否有剩余）

根据酸碱中和反应原理；用其它物质与未反应或剩余的氢氧化钠溶液反应来判断该物质能否做为酸和氢氧化钠溶液反应的指示剂．

主要考查了运用其它物质判断酸碱反应的是否进行，综合考查学生对化学知识的总结能力．【解析】反应物被消耗掉（反应掉）；的用量（或反应物是否有剩余）20、略

【分析】

（1）元素的质量比等于原子量和的比；所以铁与氧的质量比=56×2：16×3=7：3

（2）元素的质量分数=×100%=×100%=70%

（3）设该矿石中铁元素的质量分数是x；设混合物质量为a

ax=a×60%×70%

x=42%

答：（1）Fe2O3中各元素质量比是7：3；（2）Fe2O3中铁元素质量分数是70%（3）此矿石中铁元素的质量分数是。

42%．

【解析】【答案】（1）元素的质量比等于原子量和的比．

（2）元素的质量分数=×100%

（3）该题有多种做法可以利用关系式法进行求解；也可以设出一定的物质的质量求出铁元素的质量，再利用相关的公式进行计算．

五、实验题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】（1）常见的材料有金属材料；有机高分子材料（包括合成有机高分子材料、天然有机高分子材料）、无机非金属材料等；根据材料的分类及物质的组成进行解答．

（2）根据清洁能源的种类进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）A；钢铁外壳是铁的合金；属于金属材料；B、玻璃车窗是用玻璃制成的，属于无机非金属材料；橡胶轮胎属于是用合成橡胶制成的，属于有机合成材料；D、羊毛属于天然有机高分子材料；故属于有机合成材料的是橡胶轮胎．

（2）氢能源；太阳能均属于清洁能源；可用于未来汽车的燃料．

故答案为：（1）C；A；（2）氢能源等．22、略

【分析】【分析】（1）生物体的生存离不开水；若在火星上能找到水，才有可能有生命的存在；

（2）用加肥皂水的方法可鉴别硬水和软水；用煮沸或蒸馏可将硬水软化；

（3）①分级通电分解水实验现象中气体的体积可分析正负极；②根据通电分解水得到氧气和氢气的质量比和氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量变化情况分析可选出正确数据．【解析】【解答】解：（1）生物体的生存离不开水；所以在火星上若能找到水，才有可能有生命的存在．

（2）鉴别硬水和软水的最简单的方法是使用肥皂水检验；生活中将硬水软化的常用方法是煮沸．

（3）①根据通电分解水的实验现象可知；与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，是氢气，故B端为正极，A端为负极．

②若给10%的氢氧化钠溶液通电以测定水的组成；理论上所得氧气和氢气的质量比为8：1，同时因为氢氧化钠的质量不变，而水分解后质量减小，所以氢氧化钠的质量分数应增大，故C组数据正确．

故答案为：（1）有水就可能有生命；（2）D，B；（3）①正②C23、略

【分析】【分析】（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气；写出反应的方程式；

（2）为测定所收集氢气的体积；则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用右图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内