2025年苏人新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、二氧化氯（ClO2）是一种安全高效的水处理剂，与Cl2相比，ClO2具有更显著的杀菌能力，且不会产生对人体有害的有机氯代物，利用氧化还原反应中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备ClO2的方法如下：

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

下列有关说法中正确的是（）A.由方法一，二反应原理可知：氧化还原反应的特征是有单质生成B.方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气C.方法一中氯元素有五种化合价D.氯气是由氯离子构成的2、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.t1℃时甲和乙的溶解度相等B.当甲中含有少量乙时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯甲C.t2℃时，甲饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质分数的大小关系为乙＞甲=丙3、每年4月22日是世界地球日，2013年世界地球日的主题是“多样的物质，唯一的地球，共同的未来”．下列描述符合这一主题的是（）A.雾霾对人体健康影响不大B.大力推广新型材料C.只有二氧化碳能产生温室效应D.农业上提倡使用化肥和农药4、下列有关氧气和二氧化碳的说法；错误的是（）

A.“干冰”可用于人工降雨。

B.二氧化碳和氧气中均含有氧分子。

C.双氧水制O2的反应为2H2O22H2O+O2↑

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体。

5、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的原子个数比为2：1，则该氧化物中氮元素与氧元素的质量比为（）A.7：4B.7：8C.7：16D.1：26、M元素的离子为M2-，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M元素的相对原子质量为（）A.a+b+2B.a+b-2C.a-b+2D.a-b-27、K2SO4是一种化学肥料，下列说法正确的是A.K2SO4属于复合肥料B.只观察外观，可以区别K2SO4和磷矿粉C.K2SO4中钾、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4D.K2SO4中K元素的质量分数为×100%评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列关于Cl和Cl-两种粒子的判断中；正确的是（）

A.最外层电子数相同。

B.核外电子总数相同。

C.核外电子层数相同。

D.核内质子数相同。

9、下列做法会造成水体污染的是rm{(}填字母rm{)(}rm{)}A.随意弃置废旧电池B.含二氧化硫的工业废气任意排放C.工业废水处理达标后再排放D.严格监管化肥和农药的使用10、以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是（）A.B.C.D.11、到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.CaCO3CaO+CO2↑12、某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.若将实验中的稀硫酸改为其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、科学探究是奇妙的过程．某同学在实验室进行如下探究活动；请你参与并帮助完成下列内容：

该同学在实验室发现一包白色粉末．他将该粉末取少量放入试管中；滴入稀盐酸，有气泡产生．

（1）【提出问题】该气体的成分是什么？

（2）【猜想与假设】该气体可能是CO2

（3）【设计与实验】

老师告诉他：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的两种；于是该同学做了进一步探究．

（4）【提出问题】该白色粉末的成分是什么？

（5）【猜想与假设】猜想1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3；猜想2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3

（6）【设计与实验】实验步骤及现象：。实验步骤实验现象实验结论用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，放在产生气体的试管口玻璃棒上有白色物质产生化学方程式：____该气体是CO2，由此可判断该白色粉末中含有碳酸盐①取白色粉末少许于试管中；再注入适量水，振荡，粉末全部溶解．

②向①中滴入澄清石灰水；溶液中出现白色沉淀．

（7）【实验结论】猜想____正确．请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步？____；为什么？____．14、根据题意填写下列空格：

（1）某微粒的结构示意图为若X等于11，则该微粒表示____（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是____

（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由____构成的；

（3）有下列物质：CO2、CO、CO（NH2）2、Na2CO3、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、KNO3，可用于制肥皂、造纸的是____，改良酸性土壤的是____属于复合肥的是____．

（4）当前；我县义务制学校推行“营养午餐工程．下表为某学校某天午餐的部分食谱．

食谱中富含蛋白质的是____（填下表中的一种主食或菜名），米饭中主要含有人体必需的营养物质是____

。主食荤菜素菜米饭瘦猪肉炒萝卜、炒大白菜（5）为了证明久置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，取少量样品，可滴加____（填试剂名称，下同），若已有小部分变质，除去杂质，应往变质的氢氧化钠溶液加适量____溶液；然后过滤即可．

（6）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．在该温度下的硝酸钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量=____．15、（2010•内乡县校级模拟）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是____（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是____，气体应从____（选填“a”或“b”端导入．16、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．

（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为____．

（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因____．17、已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）16CO3•4H2O；假设药品中的其它成份受热不分解；不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成．

【实验一】

取mg该药片；研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．

（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C____D____（填序号）．

①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱。

（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹____，打开弹簧夹____，目的是____．

（3）一段时间后，打开弹簧夹____，关闭弹簧夹____，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是____（填序号）．

①排净空气防爆炸②防止空气中水和二氧化碳进入C；D影响测定。

③使生成水和二氧化碳进入C；D被充分吸收。

【实验二】

另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液；向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二．

已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．

（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含____．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有____和____，其中Al（OH）3的质量是____g，则x=____g．

（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是____．

（3）试确定铝碳酸镁的化学式为____．18、“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO34NO2↑+2H2O+X↑．

（1）X的化学式为____．

（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：____．

（3）硝酸具有酸的一些共同性质，因为它在水溶液中也能解离出____（用化学符号表示）．19、写出符合要求的化学反应的符号表达式：

（1）有水生成的化合反应：______。

（2）有水生参加的分解反应：______。

（3）氯酸钾与二氧化锰固体混合加热：______。20、结合下列图示装置；回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a____．

（2）若用A装置来制O2，反应的化学方程式为____；

（3）能用C装置收集O2的理由是____；

（4）用D装置收集CO2时，验满方法是____．

（5）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示）替代装置B，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是____（填序号）．

①节约药品用量②能完全消除废液排放

③能控制液体的滴加速度④产生的气体不含任何杂质．21、实验室内有三瓶失去标签的无色溶液；已知它们分别是氯化钠溶液；氢氧化钙溶液、稀硫酸，将它们任意编号为A、B、C．请你和化学兴趣小组的同学一起来探究这三种无色溶液的成分．

（1）小组同学在三种无色溶液中分别加入一种液体试剂，结果出现三种颜色，从而确定了三种溶液的成分，他们选择的试剂是____．

（2）小组同学经讨论发现用酚酞试液也可进行鉴别．在三种溶液中分别滴入酚酞试液，结果有A溶液呈红色，然后将变红的A溶液再分别滴入B、C溶液中，B中无现象，C中红色消失，则C是____（写化学式）．

（3）同学们发现，只用一种含有钠元素的无色溶液D分别加入三种溶液中，结果出现三种不同现象：A中产生白色沉淀，B中无现象，C中有气泡产生，则他们选择的D的化学式是____，D与A反应的化学方程式是____．

（4）一位同学说：其实最简单的方法就是测定溶液pH，用____（填仪器名称）将待测液滴在pH试纸上，然后与____对照，读出相应溶液的pH，就可确定溶液的成分．评卷人得分四、推断题(共3题，共9分)22、现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成；某学生的实验过程记录如下：

试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为____．

（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含____．

（3）无色溶液B中一定含有的溶质是____，可能含有的溶质是____．23、A、B、C三种可溶性化合物，分别由Fe3+，Na+，Cu2+，SO42-、Cl-，OH-六种离子中的两种组成（离子不能重复选用）．取上述物质的稀溶液进行实验，现象如下：B+C→红褐色沉淀B+Ba（NO3）2→白色沉淀

根据以上事实推断：A是____；B是____；C是____．24、（2006•徐州）在A～F六种物质中；A是有些装饰材料释放的室内空气污染物，其溶液可浸制动物标本，B；D、E为气体，C为两种元素组成的常见液体，F为营养物质，且它们之间在一定条件下的转化关系如图所示．

（1）A物质的名称是____．

D物质的化学式为____．

（2）实现B+C→D+F这一变化的条件是____．评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)25、结合实验室用红磷测定空气中氧气含量的实验；回答下列问题：

rm{(1)}红磷必须足量或过量的目的_______________________________。rm{(2)}足量红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，水位上升不到集气瓶中空气体积的rm{1/5}原因可能是_____________________________________。rm{(3)}实验结束后，集气瓶内剩余的气体主要是______rm{(}填化学式rm{)}打开弹簧夹水位上升一定高度后不再上升，说明该气体的物理性质为_________rm{(4)}用化学方程式表示该实验的化学反应原理___________________________________。26、化学是以实验为基础的科学；走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

（1）实验一两个大量筒中，一个充满二氧化碳，一个充满空气。充满CO2的量筒是______（填“A”或“B”），说明CO2具有的性质是______。

（2）通过实验二；可以说明燃烧的条件之一是______，实验中使用铜片，是利用了铜的______性（填一条物理性质）

（3）实验三：观察到红磷燃烧；反应结束后冷却，注射器内的液体慢慢流入Y形管的下端。红磷要足量的原因是______，实验前注射器内至少应注入______mL蒸馏水。

（4）实验四：烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是______。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为______，属于______反应（填基本的反应类型）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；运用氧化还原反应物质中元素化合价在反应前后发生改变的信息解答；

B；运用反应生成物中有无氯气和氯气有毒解答；

C；根据各物质的化合价进行解答；

D、根据氯气是由氯元素组成的纯净物属单质进行分析．【解析】【解答】解：A；氧化还原反应物质中元素化合价在反应前后发生改变；故A错误；

B；氯气有毒且方法一中产生了氯气但方法二中没有氯气生成；所以方法二好，故B正确；

C、在NaClO3中氯元素显示+5价，在HCl中氯元素显示-1价，在2ClO2中氯元素显示+4价，在Cl2中氯元素显示0价；在NaCl中氯元素显示-1价，所以氯元素有四种化合价，故C错误；

D；氯气是由氯气分子构成的；故D错误．

故选：B．2、B【分析】【分析】A；据溶解度曲线可比较同一温度下两种物质的溶解度大小；

B；甲的溶解度随温度升高而增大；且变化较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以可通过冷却热饱和溶液的方法提纯甲；

C；据该温度下甲的溶解度回答；

D、甲乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大．【解析】【解答】解：A、t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；故错误；

B；甲的溶解度随温度升高而增大；且变化较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以可通过冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；

C、t2℃时甲的溶解度是50g；即100g水中最多溶解50g的甲，形成饱和溶液的质量是150g，所以甲饱和溶液中溶质和溶液的质量比是50g：150g=1：3，故错误；

D、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲乙析出晶体，溶质质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而降温后t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度；所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；

故选：B．3、B【分析】【分析】A；根据霾是空气中悬浮着大量的烟、尘等微粒；影响人体的健康进行解答；

B；根据大力推广新型材料；能防止环境污染进行解答；

C；根据不只有二氧化碳能产生温室效应进行解答；

D、根据化肥、农药会对水土造成污染分析．【解析】【解答】解：A；由于霾是空气中悬浮着大量的烟、尘等微粒；影响人体的健康．故A不符合题意；

B；大力推广新型材料；能防止环境污染，故B符合题意；

C；不只有二氧化碳能产生温室效应；甲烷也能造成温室效应，故C不符合题意；

D；由于多施化肥、农药；会造成对水土污染，故D不符合题意．

故选B．4、B【分析】

A；由于干冰升华时能吸收大量的热；能使空气中的水蒸气冷凝成小水珠．所以，“干冰”可用于人工降雨．故A说法正确．

B；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；不含有氧分子；氧气中含有氧分子．故B说法错误；

C、双氧水制O2的反应为2H2O22H2O+O2↑．故C说法正确；

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体．故D说法正确．

故选B．

【解析】【答案】A；根据干冰升华时能吸收大量的热分析；

B；根据二氧化碳和氧气的构成分析；

C、根据双氧水制O2的反应原理分析；

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析．

5、A【分析】【分析】根据题意，某氮的氧化物中氮元素与氧元素的原子个数比为2：1，由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：由题意；某氮的氧化物中氮元素与氧元素的原子个数比为2：1，则该氧化物中氮元素与氧元素的质量比为（14×2）：（16×1）=7：4．

故选：A．6、B【分析】【分析】依据已知M2-，核外电子总数为a，可知原子的核外电子数并，再根据原子中质子数等于电子数判断其核内的质子数；相对原子质量等于质子数+中子数解答即可；【解析】【解答】解：由于M2-，核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a-2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a-2．因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b-2；

故选B7、B【分析】试题分析：A、K2SO4只含营养元素K，属于钾肥，错误，B、磷矿粉属于磷肥，呈灰白色，而K2SO4是白色固体，所以只观察外观，可以区别K2SO4和磷矿粉，正确，C、K2SO4中钾、硫、氧三种元素的质量比=39×2：32：16×4=39：32：32，错误，D、K2SO4中有2个K，所以还应该乘于2，错误，故选B考点：化学肥料，根据化学式计算【解析】【答案】B二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】

A；因氯原子得到一个电子变为氯离子；故它们的核外电子数不同，则最外层电子数一定不相同；

B；因氯原子得到一个电子变为氯离子；故它们的核外电子数不同，故选项说法正确．

C；因氯原子得到一个电子变为氯离子；其最外层电子数不同，但电子层数相同，都是3层；

D；因氯原子得到一个电子变为氯离子；它们均是氯元素形成的不同粒子，故质子数相同；

故选CD．

【解析】【答案】根据氯原子与氯离子的转化：氯原子得到一个电子变成氯离子；据此结合所学知识进行分析判断即可．

9、AB【分析】解：rm{A}随意弃置废旧电池时；其中的重金属能够污染水体；

B；含二氧化硫的工业废气任意排放时；二氧化硫会溶于水，从而污染水体；

C；工业废水处理达标后再排放；不会污染水体；

D；严格监管化肥和农药的使用；不会污染水体．

故填：rm{AB}．

根据水的污染源分析判断；废旧电池中含有汞等重金属，二氧化硫有毒，能和水反应生成亚硫酸；

工业三废的任意排放会污染环境，因此要采取合理的措施，严格控制工业三废的任意排放，以防止环境污染．【解析】rm{AB}10、BD【分析】【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BD的质子数均为12，相同，属于同种元素．

故选：BD．11、AB【分析】【分析】由题目所给新信息：元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应”，则可根据化合价说法发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．【解析】【解答】解：A；反应前后锌元素的化合价由0变为+2价；氢元素的化合价由+1价变为0；属于氧化还原反应．故A符合题意；

B；反应前后铁的化合价由+3价变为了0价；碳元素的化合价由+2价变为了+4价；属于氧化还原反应；故B符合题意；

C；属于复分解反应；各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D；属于分解反应；但是反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故选AB．12、CD【分析】【分析】A．根据c点的pH小于7；溶液显酸性，据此进行分析判断．

B．根据a点的pH大于7；溶液显碱性，据此进行分析判断．

C．根据化学反应进行计算解答．

D．根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．【解析】【解答】解：

A．c点的pH小于7；溶液显酸性，故错误；

B．a点的pH大于7；溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

4036.58098

8073

故若将实验中的稀硫酸改为其溶质质量分数相同的稀盐酸；恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸，故正确．

D．由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7；可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．

故选CD．三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】根据Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3的溶解性考虑，CaCO3、BaCO3难溶于水，Na2CO3、K2CO3都易溶于水．【解析】【解答】解，由题意可知，取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解，由此可知，猜想1正确．该同学做的上述实验中，没有有必要做第②步原因是：CaCO3、BaCO3难溶于水，Na2CO3、K2CO3都易溶于水．

故答为：1，不需要，CaCO3、BaCO3难溶于水，Na2CO3、K2CO3都易溶于水．14、略

【分析】【分析】（1）依据微粒结构示意图中质子数和电子数大小关系判断粒子的情况；依据各微粒的意义分析其只具微观意义的符号；

（2）依据物质的结构判断其构成微粒的情况；

（3）依据不同物质含有的营养成分分析判断；

（4）依据氢氧化钠变质后能生成碳酸钠分析解答；

（5）依据饱和溶液的概念特征分析判断；【解析】【解答】解：（1）若x=11，则核内质子数大于核外电子数，所以该微粒是带正电荷的阳离子，只表示微观意义，而不表示宏观意义的微粒特点是微粒符号前含有系数，故可判断2N2只具有微观意义（两个氮分子）；

（2）氯化钠是由钠离子和氯离子共同构成的；故氯化钠由离子构成；

（3）由几种物质的性质可知氢氧化钠能用于肥皂和造纸行业；氢氧化钙能够改良酸性土壤，复合肥一般是指含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的元素的物质，所以硝酸钾属于复合肥；

（4）在这一菜谱中米饭含有糖类；瘦肉含有丰富的蛋白质，而炒萝卜；炒大白菜主要含有维生素；

（4）氢氧化钠变质主要是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；所以检验其是否变质可以采用加石灰水（变质时会有碳酸钙沉淀生成）或滴加稀盐酸（变质时会有二氧化碳气体放出），如果要除掉变质生成的碳酸钠，则可以滴加适量的氢氧化钙溶液（与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀），这样过滤后会得到纯净的氢氧化钠溶液；

（5）60℃时；硝酸钾的溶解度为110g，表示在这一温度下110g硝酸钾放入到100g水中则溶液恰好饱和，故溶质质量：溶剂质量：溶液质量=110g：100g：210g=11：10：21；

故答案为：（1）阳；2N2；

（2）离子；

（3）NaOH；Ca（OH）2；KNO3；

（4）瘦猪肉；糖类；

（5）稀盐酸或氯化钙溶液等；Ca（OH）2；

（6）11：10：21．15、略

【分析】【分析】能够反应的物质充分混合时；反应速率应该是由快到慢，如果能够反应的物质边加入边反应时，反应速率应该是无明显变化；

氧气不能和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性．【解析】【解答】解：用乙装置分解过氧化氢时；反应速率由快到慢；用甲装置分解过氧化氢时，过氧化氢溶液可以由注射器均匀地加入，反应速率变化不大，能够得到平稳的氧气流．故填：甲．

浓硫酸能够吸收氧气中的水蒸气；可以干燥氧气．故填：浓硫酸．

用丙装置干燥氧气时，气体应从a端导入．故填：a．16、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，18；Cr，4；O，33；S，4；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO2．

（2）在化学变化中分子破裂成原子；原子重新组合新的分子，在该过程中原子种类；原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变．

故答案为：（1）CO2；

（2）在化学变化过程中原子种类；原子个数和原子质量都没有发生改变；所以物质的总质量不变，即质量守恒．

【解析】【答案】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变来进行判断X的化学式；

（2）从化学反应的实质入手；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类；数目、质量都不变．

17、③②ba排尽空气防干扰ba③H2SO4Mg（OH）2Al（OH）31.568与胃中盐酸反应产生CO2，加重病情或造成胃穿孔、胃出血Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O【分析】【分析】实验一、（1）分析本题的实验装置可知，样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、CO2、H2O；装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成的水和二氧化碳各自的质量；

（2）实验开始前先通入一段时间空气；气目的是赶净装置B中的二氧化碳和水蒸气，确保CD两装置吸收的水蒸气；二氧化碳全部是样品分解生成的；

（3）一段时间后；打开弹簧夹，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成的水和二氧化碳进入C；D被充分吸收。

实验二；

（1）由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；据此计算x的数值；

（2）依据胃酸主要成分是盐酸；和该药反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；

（3）根据以上数据推算样品的化学式．【解析】【解答】解：

实验一；

（1）分析本题的实验装置可知，样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、CO2、H2O，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成的水和二氧化碳各自的质量，所以装置C中是吸收水蒸气，利用无水CaCl2或P2O5可以吸收，装置D是吸收二氧化碳气体的装置，可以利用碱石灰吸收二氧化碳气体，故为：CaCl2；碱石灰；

（2）实验开始前先通入一段时间空气；气目的是赶净装置B中的二氧化碳和水蒸气，确保CD两装置吸收的水蒸气；二氧化碳全部是样品分解生成的；

（3）所以通入的空气必须先除去空气中的水和二氧化碳A装置中应放入碱石灰或固体氢氧化钠，实验开始前先通入一段时间空气，其目的是排除装置B中的CO2、H2O，其操作方法是；关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a；当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是排出固体分解产生的CO2、H2O，使其被充分吸收，其操作方法是；关闭弹簧夹b；打开弹簧夹a；

实验二；

（1）由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；

设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x；与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y，x

MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4

8058240156

x3.48gy1.56g

x=4.8gy=2.4g

则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；

（2）胃酸主要成分是盐酸，和该药反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔，故答案为：因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃粘膜；导致胃穿孔；

（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量量1.56g；铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个；

故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O

答案：实验一；

（1）③②；

（2）b；a；排尽空气防干扰；

（3）b；a；③；

实验二；

（1）H2SO4；Mg（OH）2；Al（OH）3；1.56；8；

（2）与胃中盐酸反应产生CO2；加重病情或造成胃穿孔；胃出血。

（3）Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O；18、O2H+【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；

（2）化合物中；元素化合价的代数和为零；

（3）本题考查酸的概念，酸是由氢离子和酸根离子构成的．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为O2；

（2）由于化合物中；元素化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为y，所以（+1）+y+（-2）×4=0，解得y=+5；

（3）酸在电离的生成的阳离子全部是氢离子；所以具有一些共性．

故答案为：（1）O2；

（2）；

（3）H+19、2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑【分析】解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，是有水生成的化合反应，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。

（2）水通电分解生成氢气和氧气，是有水生参加的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

故答案为：

（1）2H2+O22H2O；

（2）2H2O2H2↑+O2↑；

（3）2KClO32KCl+3O2↑。

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。【解析】2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑20、略

【分析】【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；

（2）由于没有棉花团；所以只能是氯酸钾制取氧气；

（3）根据氧气的溶解性分析；

（4）根据二氧化碳的验满方法分析；

（5）装置改进后的优点是：操作简便；节约药品用量；能控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行．【解析】【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．故答案为：试管；

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）用排水法收集氧气的理由是氧气不易溶于水且反应不与水反应．故答案为：氧气不易溶于水且反应不与水反应；

（4）用向上排空气法收集CO2时；验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已满．故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已满；

（5）装置改进后的优点是：操作简便；节约药品用量；能控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行．故答案为：①③．21、略

【分析】

（1）酚酞在酸性和中性的液体中都不会变色；紫色石蕊试液在酸性液体中显红色，在中性液体中不变色，在碱性液体中显蓝色，故答案为：紫色石蕊试液；

（2）依据加入酚酞后变红色，说明该溶液显碱性，A就是氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸发生中和反应而使红色褪去，氢氧化钠不会与氯化钠反应，颜色不变，故答案为：H2SO4；

（3）所有的钠离子形成的化合物都溶于水，和酸反应会生成气体的有碳酸盐或活泼金属，还得会出现沉淀，还得是钠盐，所以D就是碳酸钠，碳酸钠和氯化钠不会反应，和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

（4）在使用PH试纸测定pH值时；用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴在pH试纸上，然后将所显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值即可，故答案为：玻璃棒，标准比色卡．

【解析】【答案】（1）根据酸碱指示剂在酸性；碱性、中性液体中的不同显色进行分析；

（2）根据酚酞遇碱变红色和酸碱中和反应的原理进行分析；

（3）根据氢离子会与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和钙离子会与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀进行分析；

（4）根据使用pH试纸测定pH值的操作方法进行分析．

四、推断题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】如果溶液无色，则证明溶液中不含铜离子，可排除CuCl2；白色沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀不是BaSO4，排除Na2SO4；白色沉淀溶于稀硝酸，说明此白色沉淀为BaCO3，故一定有Na2CO3；然后根据反应现象，确定其它物质，据此分析解答．【解析】【解答】解：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuCl2；因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；

②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl，可能有KNO3；

③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；

故答案为：（1）BaCO3；（2）Na2SO4、CuCl2；（3）NaCl；KNO3．23、略

【分析】【分析】红褐色沉淀为氢氧化铁，而能够跟硝酸钡反应生成沉淀的粒子为碳酸根离子或是硫酸根离子，故在解答时可以据此并结合题给的两个反应进行解答．【解析】【解答】解：根据题给的六种粒子可以知道能够和氢氧根离子形成可溶性化合物的只能是钠离子，而B和C反应生成了红褐色沉淀，根据题给的粒子可以判断红褐色沉淀为氢氧化铁，所以可以判断B和C含有铁离子和氢氧根离子，即B和C有一种为氢氧化钠，而另一种为铁盐，B+Ba（NO3）2→白色沉淀；该白色沉淀应该为硫酸钡，所以可以判断在B中含有硫酸根离子，结合两个反应可以判断B为硫酸铁，而C为氢氧化钠，剩余的铜离子和氯离子结合形成了氯化铜，即A为氯化铜．

故答案为：CuCl2；Fe2（SO4）3；NaOH．24、略

【分析】【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A是有些装饰材料释放的室内空气污染物，则A是甲醛，C为两种元素组成的常见液体，则C是水，甲醛能与D反应生成水和B，则D可能是氧气，B可能是二氧化碳，二氧化碳和水在光合作用下能生成氧气和葡萄糖，故F为葡萄糖，水能通电分解生成氢气和氧气，故E可能为氢气，代入框图，推断合理．【解析】【解答】解：（1）A是有些装饰材料释放的室内空气污染物，则A是甲醛，C为两种元素组成的常见液体，则C是水，甲醛能与D反应生成水和