2025年华师大新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol⋅L-1NaOH时；溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法不正确的是。

A.点a所示溶液中：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)B.点b所示溶液中：c()＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中：2c()=c(NH3⋅H2O)+c()D.点d所示溶液中：c()＞c(NH3⋅H2O)＞c()＞c(OH-)2、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NAB.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAC.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数为6NAD.10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA3、利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的是ABCD制备并收集氨气比较与的稳定性用NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸溶液制备乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D4、某同学欲探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，设计、完成实验并记录如下：。装置反应时间实验现象0~1min产生红褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性气味气体SO2逸出1~30min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

已知：Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有关反应速率和化学平衡说法不正确的是A.生成红色配合物的反应速率较快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢B.增大溶液中SO32-浓度可以加速红褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解C.O2的作用下，橙色HOFeOSO2浓度下降，平衡不断正向移动D.30min时，若向该无色溶液中滴加少量FeCl3溶液，无明显现象5、一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B.b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C.d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D.a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一；其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是。

A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键C.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4D.该晶胞的质量是g7、下列离子方程式书写不正确的是A.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：B.向次氯酸钠溶液中通入过量的强还原性气体SO2：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.等物质的量浓度、等体积的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三种溶液混合：8、为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确、可靠的是。实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B除去食盐中的少量氯化铵加热C鉴别乙烷和乙烯分别通入溴水D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D9、下列反应的离子方程式表达正确的是A.Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO(aq)＝CaCO3(s)＋SO(aq)B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD.0．8mol·L−1NaHSO4与0．4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O10、苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：

下列说法不正确的是A.A属于苯的同系物B.甲苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与A具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有3种D.甲苯的核磁共振氢谱有5组峰评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活；我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

（1）金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。

（2）常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式___。

（3）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。

（4）铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___。

（5）设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-____。12、(1)配平下列离子方程式：

___+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___+___H2O

(2)3.4gOH-含有的电子数目是___________。

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑，反应产生4.48LH2(标准状况)时，转移的电子数为___________。

(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是___________。

(5)用原子符号表示中子数为11的Na原子___________。

(6)30gHCHO和CH3COOH含有的共价键数目为___________。

(7)C4H8ClBr有___________种同分异构体。13、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2基团有_____________个；

(3)面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应③的反应类型是___________；

(4)A是二聚环戊二烯的同分异构体，A分子结构中有一个甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：______________________________14、的化学名称为_______。15、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B；C、D三种物质；其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。16、燃料乙醇的生产过程如图所示：

(1)粉碎玉米的目的是____________________________。

(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是___________________________。

(3)步骤a的操作是_________(填字母)。

A.蒸发B.结晶C.蒸馏D.渗析。

(4)写出玉米中淀粉转化为乙醇的化学反应方程式：__________________、__________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)17、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误18、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)19、为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100mL，取20.00mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。

（1）计算市售白醋中醋酸浓度为_______moL•L-1。

（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_______（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。20、奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质的含氮量按16%计算)。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验，取该奶粉样品进行反应后，生成的和质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐，该品牌的婴幼儿奶粉属于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。21、有机物W用作调香剂；高分子材料合成的中间体等；制备W的一种合成路线如下。

已知：+CH3Cl+HCl

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是__，②的反应类型是___。

（2）D中含有的官能团是__（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。

（3）反应③的化学方程式是___。

（4）反应⑥的化学方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___。

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]22、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共36分)23、一种新型非氯高效消毒净水剂；是新型；高效、安全的水处理剂。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中发生的离子反应方程式是___________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。

(2)产品纯度的测定。

原理：过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应；再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。

反应方程式如下：CrO+FeO+2H2O=CrO+Fe(OH)3+OH-

2CrO+2H+=Cr2O+H2O

Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

操作过程：称取mgK2FeO4样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用cmol/L硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

①硫酸亚铁铵标准溶液应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。

②计算样品中K2FeO4的质量分数为___________。

③下列操作可能导致测定结果偏低的是___________。

A．滴定管未润洗；直接用于盛装标准溶液。

B．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数。

C．锥形瓶中还有残留的蒸馏水。

D．滴定管在滴定前尖嘴有气泡；滴定后气泡消失。

(3)电解法制备高铁酸钾操作简便；成功率高，适于实验室制备。其原理如图所示。

①电解过程中，Y极是___________极。

②生成高铁酸根()的电极反应式___________。24、（1）常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液的pH=_______。

①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_________________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是___________________________________；

②0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。

（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。25、以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC；合成路线如下：

(1)化合物A中所含官能团的名称是_______和_______。

(2)化合物C和E的关系是_______。

(3)④的反应类型是_______，⑥的反应类型是_______。

(4)PVAC的结构简式为_______。

(5)反应③的化学方程式为_______，反应⑤的化学方程式为(注明反应条件)_______。26、CO和H2是工业上最常用的合成气；该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题：

(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料；有关反应的能量变化如图所示。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为____。

(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质；写出其化学方程式___________。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳；氢、氧原子个数之比为____。

(4)CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：

①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是______;。A．生成3molO-H键，同时断裂3molH-H键B．容器中气体的压强不再变化C．容器中气体的平均摩尔质量不变D．CH3OH的浓度不再改变②比较T1与T2的大小关系：T1___T2(填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的条件下，向密闭容器中充入1molCO2和3molH2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的容积为2.4L，则该反应在此温度下的平衡常数为____，保持T1和此时容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2，设达到平衡时CO2的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子___(不必化简，可以不带单位)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．a点溶液是(NH4)2SO4，根据盐的组成可知：c()＞c()，该盐是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，但铵根离子水解程度较小，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c()＞c(H+)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；A正确；

B．b点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，(NH4)2SO4有弱酸性，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c()＞c(Na+)，则离子浓度：c()＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；B正确；

C．c点溶液溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，溶液呈碱性，根据物料守恒得c()+c(NH3⋅H2O)=2c()=2c(Na+)；C正确；

D．d点溶液中，二者恰好反应生成Na2SO4、NH3⋅H2O，且c(NH3⋅H2O)=2c(Na2SO4)，所以c(NH3⋅H2O)＞c()；D错误；

故合理选项是D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．CO2和CO等体积；但物质的量未知，无法确定分子数目，故A错误；

B．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2的物质的量均为1mol，H2和F2混合后恰好生成HF：H2+F2=2HF；HF在标准状况下不是气体，所以气体分子数为0，故B错误；

C．若铁和氯化铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3molFe2+，转移电子数为2NA；故C错误；

D．10.1gN(C2H5)3的物质的量为0.1mol，1个N(C2H5)3分子中有3个N-C键，3个C-C键，15个C-H键，C-C键是非极性键，其他为极性键，所以0.1molN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA；故D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

A.固体反应有水生成；

B.碳酸钠稳定；碳酸氢钠加热分解；

C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；应选碱式滴定管；

D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯；饱和碳酸钠除去乙酸；乙醇，与乙酸乙酯分层。

【详解】

固体反应有水生成；试管口应向下倾斜，故A错误；

B.碳酸钠稳定；碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故B错误；

C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；应选碱式滴定管，图中滴定管选取不合理，故C错误；

D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯；饱和碳酸钠除去乙酸；乙醇，与乙酸乙酯分层，图中制备实验合理，故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及制备实验、性质实验及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大。4、D【分析】【详解】

A.根据题给信息1~30min出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液；随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，说明生成红色配合物的反应速率较快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢，故A正确；

B.根据题给反应可知，增大溶液中SO32-浓度，平衡右移，加速红褐色沉淀Fe(OH)3溶解；故B正确；

C.在O2的作用下，橙色HOFeOSO2浓度下降；生成物浓度减小，平衡正向移动，故C正确；

D.Fe3+、SO32-、OH-三种微粒会继续反应生成红色配合物；故D错误；

故选D。

【点睛】

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。5、D【分析】【分析】

由图象可以看出，随着Ag+浓度的增大，Cl-浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c(Ag+)•c(Cl-)＞Ksp时，可产生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关；据此分析解答。

【详解】

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)；故A正确；

B．b点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移动；会析出白色沉淀，故B正确；

C．d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大；故C正确；

D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等；故D错误；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据均摊法，该晶胞中Fe原子的数目为=4，Mg原子的个数为8，Fe、Mg原子个数之比=4：8=1：2，所以其化学式为Mg2Fe；故A正确；

B．金属晶体中存在金属键；该晶体属于合金，属于金属晶体，所以只含金属键，故B错误；

C．根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg的配位数为4，而该晶体的化学式为Mg2Fe；所以Fe的配位数为8，故C错误；

D．晶胞中Fe原子个数为4，Mg原子个数为8，所以晶胞的质量为=g；故D正确；

故答案为BC。7、BC【分析】【详解】

A．设明矾溶液中含有1mol则明矾完全电离后溶液中含有1molAl3+、2mol加入1.5molBa(OH)2时恰好将Al3+沉淀，因此有1.5mol以BaSO4形式沉淀，反应离子方程式为故A项正确；

B．NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者混合能发生氧化还原反应生成Cl-、故B项错误；

C．因酸性：HCl>H2CO3，因此向CaCl2溶液中通入CO2不发生化学反应；故C项错误；

D．物质的量分别为1mol的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合液中分别含有1molMg2+、2molOH-、1molH+，三种溶液混合后，OH-先与H+反应生成H2O，剩余的1molOH-与0.5molMg2+恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，因此反应离子方程式为故D项正确；

综上所述，错误的是BC项。8、BC【分析】【详解】

A．氯化银、硫酸银均为白色沉淀，取样滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则不能说明原溶液中含有Cl-；也可能含有硫酸根离子，故A错误；

B．食盐受热不分解；氯化铵分解，所以加热可以除去食盐中的少量氯化铵，故B正确；

C．乙烯与溴单质发生加成反应；使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，所以可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，故C正确；

D．酸性或中性溶液中酚酞不变色；所以不能用酚酞检验雨水是否为酸性，故D错误；

答案选BC。

【点睛】

滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可以是氯化银或者是硫酸银。9、AD【分析】【详解】

A．Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙，难溶物的相互转化：CaSO4(s)＋CO(aq)＝CaCO3(s)＋SO(aq)；故A正确；

B．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：2Fe(OH)3＋6H+＋2I－＝2Fe2+＋6H2O＋I2；故B错误；

C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；故C错误；

D．0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中的氢离子恰好反应完，硫酸根反应了一半：2H+＋SO＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；故D正确。

综上所述，答案为AD。10、AD【分析】【分析】

甲苯和浓硝酸；浓硫酸、加热条件下生成A为对甲基硝基苯；A被氧化为对硝基苯甲酸，然后发生酯化反应生成C为对硝基苯甲酸甲酯。

【详解】

A．A为对甲基硝基苯与苯的结构不相似；故不是同系物，故A错误；

B．甲苯中的甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；故B正确；

C．与A具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体有：第一种情况：苯环上连接两个侧链-CH3、-NO2，有临位、间位两种；第二种情况：苯环上连接一个侧链-CH2-NO2；故共3种，故C正确；

D．甲苯中有4种等效氢；核磁共振氢谱有4组峰，故D错误；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】【分析】

(1)

金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(2)

铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)

醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

(4)

铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(5)

检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-。【解析】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-12、略

【分析】【详解】

(1)化合价锰元素从+7降到+2，碳元素从+3升到+4，根据化合价升降相等，所以在前配2，H2C2O4前配5，根据碳和锰原子守恒，分别在二氧化碳和锰离子前配10和2，根据电荷守恒，在氢离子前配6，最后根据氢原子个数守恒，在水的前面配8，所以得到的离子方程式为2+5H2C2O4+8H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案为：2；5；6；2；10CO2；8；

(2)3.4gOH-的物质的量为0.2mol，1个氢氧很含10个电子，则0.2mol氢氧根含有的电子数目是2NA，故答案为：2NA；

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑中转移了3mol电子，反应产生4.48LH2(标准状况)时，即产生0.2mol氢气，转移的电子数为0.3NA，故答案为：0.3NA；

(4)酸的酸性越强；其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则相同条件下的钠盐溶液溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知这三种酸的酸性大小顺序是HX；HY、HZ，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；

(5)中子数为11的Na原子质子数为11，质量数为22，表示的符号为：故答案为：

(6)HCHO和CH3COOH的最简式为CH2O，30gCH2O的物质的量为1mol，含有的共价键数目为4NA，故答案为：4NA；

(7)先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C与2种情况；然后分别对2种碳骨架采用“定一移一"的方法分析；

①骨架C-C-C-C上分别添加Cl、Br原子的种类有：共8种；

②2骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有有：共4种；

所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种；故答案为：12。

【点睛】

同分异构体的书写要根据碳链异构，官能团异构，官能团位置异构等来分析，对于有2个取代基的，要考虑两个取代基挂同一个碳原子核挂在不同的碳原子上，此为易错点。【解析】256210CO282NA0.3NAHX＞HY＞HZ4NA1213、略

【分析】【分析】

(1)由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数；

(2)金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，据此判断其分子式，其分子中的CH2基团有6个；

(3)反应①的产物为氯代环戊烷；反应②为氯代烃的消去反应，反应③为加成反应；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色；应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置。

【详解】

(1)C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，共9个原子共平面；

(2)由结构简式可知金刚烷的分子式为C10H16，分子中又6个CH2；其中4个被三个环共用；

(3)反应①的产物为氯代环戊烷；反应②为氯代烃的消去反应，应在氢氧化钠乙醇溶液，加热反应生成，反应③为加成反应；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置，且分子结构中含有一个甲基，则可能的结构有【解析】①.9②.C10H16③.6④.氢氧化钠乙醇溶液，加热⑤.加成反应⑥.14、略

【分析】【详解】

苯环直接与羟基连接为酚羟基，故该物质为苯酚，故填苯酚。【解析】苯酚15、略

【分析】【详解】

(1)根据C的结构简式可知其分子式为C9H8O2；

(2)B中的官能团为醛基(—CHO)；羧基(—COOH)；

(3)分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，C和D的分子式均为C9H8O2；但结构不同，互为同分异构体；

(4)A中醇羟基被催化氧化可以生成B，化学方程式为2+O22+2H2O；该反应属于氧化反应；

(5)C中含有碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应，化学方程式为【解析】①.C9H8O2②.醛基、羧基③.C和D④.2+O22+2H2O⑤.氧化反应⑥.16、略

【分析】【详解】

(1)玉米粉碎后可以增大反应物的接触面积；加快反应速率，使反应充分进行，提高原料的利用率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；

(2)若淀粉遇完全水解；向反应后的溶液中加入碘水(或碘酒)，溶液不变蓝色，则检验淀粉是否水解完全的试剂为碘水或碘酒，故答案为：碘水(或碘酒)；

(3)滤去废渣后得到的是乙醇的水溶液；向乙醇的水溶液中先加入生石灰，然后再进行蒸馏可以分离得到无水乙醇，故答案为：C；

(4)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为故答案为：【解析】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行碘水(或碘酒)C四、判断题(共2题，共8分)17、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；18、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。五、计算题(共4题，共20分)19、略

【分析】【详解】

(1)设醋酸的浓度为c(CH3COOH)，醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，所以有[c(CH3COOH)×10mL÷100mL]×20mL=0.1000mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)=0.800moL•L-1；

(2)由Ka=有c(H+)=1.8×10-5×=10-8moL•L-1，所以pH=-=8。【解析】①.0.800②.820、略

【分析】【详解】

设该奶粉样品进行反应后，生成的的质量为x；则。

即解得设该品牌的奶粉中蛋白质的质量分数为y，则得即100g该品牌的奶粉中含蛋白质2.625g，远远低于国家规定的奶粉中蛋白质含量的标准(每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质)；所以该品牌的婴幼儿奶粉属于不合格奶粉；

故答案为：不合格。【解析】不合格21、略

【分析】【分析】

由B的结构可知A为A与溴发生加成反应生成B．B发生水解反应生成C为C催化氧化的产物继续氧化生成D，则D为．对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成E，故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，则E为E与F发生酯化反应生成W为

(6)以M为起始原料制备F；先发生取代反应生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇。

【详解】

(1)F的化学名称是苯甲醇；⑤的反应类型是消去反应；

(2)D为含有的官能团是羟基、羧基，D聚合生成高分子化合物的结构简式为

(3)反应③的化学方程式是

(4)反应⑥的化学方程式是

(5)A为芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

(6)以M为起始原料制备F，先发生取代反应生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇，合成流程为

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。【解析】①.苯甲醇②.取代反应③.羟基、羧基④.⑤.2+O22+2H2O⑥.+H2O⑦.⑧.22、略

【分析】【分析】

利用X和足量金属钠反应计算羟基和羧基的总数目，其关系为2-OH~H2、H2~2-COOH；进而推理出摩尔质量最小的X。

【详解】

n(H2)==0.03mol，由于2-OH~H2、2-COOH~H2，设X中羟基和羧基的总数为m个（m>2，且为整数），则n(X)==34mg/mol。当m=3，M(X)=102g/mol,羟基数目大于羧基数目，说明含有2个羟基和1个羧基，说明X分子式有4个O，碳和氢的摩尔质量=102-16×4=38g/mol，分子式为C3H2O4，2个羟基和1个羧基就占了3个H原子，可知这个分子式不合理，m=3不成立；当m=4，M(X)=136g/mol,说明含有3个羟基和1个羧基，同上分析可知分子式为C4H8O5，该分子式合理，例如可能的结构简式为故答案是：含有3个羟基和1个羧基；相对分子质量为136。

【点睛】

注意当C原子数很少时，氢原子很多，就会不符碳原子4价键原则，即当C原子为n时，在烃的含氧衍生物中H原子最多为2n+2。【解析】n(H2)＝0.03mol，设X中羟基和羧基的总数为m个(m≥3)则n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/mmol，M(X)＝2.04m/0.06＝34mg·mol−1m＝4，M(X)＝136g·mol−1，含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136。六、原理综合题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

在A中KMnO4与浓盐酸混合发生反应产生Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HCl，然后通过装置B中的饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再将Cl2通入Fe(OH)3、KOH混合溶液中发生反应：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，制取得到K2FeO4。利用物质发生氧化还原反应中物质的量关系；根据操作对消耗标准溶液体积的影响分析实验误差；根据电解原理分析电极的作用，书写相应的电极反应式。

【详解】

(1)①A为氯气发生装置，在A中发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的离子反应方程式是2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

②浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl要先通过饱和NaCl溶液除去，所以B中是饱和NaCl溶液，导气管是长进短出，该装置为

(2)①硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐；水溶液显酸性，因此该标准溶液应装在酸式滴定管中；

②根据反应原理可知关系式：2～2CrO～Cr2O～6Fe2+，n(Fe2+)=cV×10-3mol，则在mgK2FeO4样品配制成的溶液中含有溶质的物质的量为n(K2FeO4)=×cV×10-3mol=mol，故样品中K2FeO4的质量分数为

③A．滴定管未润洗；直接用于盛装标准溶液，会应用滴定管内壁有水而使标准溶液浓度偏小，消耗的标准溶液体积偏大，最终导致测定结果偏高，A不符合题意；

B．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数；会使标准溶液体积偏小，则最终导致测定结果偏低，B符合题意；

C．锥形瓶中还有残留的蒸馏水；不影响待测溶质的物质的量，因此对消耗标准溶液的体积无影响，因此对测定结果无影响，C不符合题意；

D．滴定管在滴定前尖嘴有气泡；滴定后气泡消失，则会使标准溶液体积偏大，最终使测定结果偏高，D不符合题意；

故合理选项是B；

(3)①根据图示可知Y电极连接电源正极；为阳极，故电解过程中Y电极作阳极；

②在阳极上Fe失去电子，与溶液中的OH-结合形成同时产生H2O，阳极生成的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=+4H2O。【解析】2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O酸式B阳Fe-6e-+8OH-=+4H2O24、略

【分析】【分析】

（1）①0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=1.0×10-3mol/L，依据pH=-lgc（H+）计算该溶液的pH；根据计算判断HA为弱电解质；然后写出其与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式；

②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质；从而确定溶液的酸碱性，结合电离平衡；水解平衡、电荷守恒等确定溶液中各种离子浓度的相对大小；

（2）①pH=2的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为10-2mol/L，设该温度下水的离子积常数Kw=10-a，则pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：10−a÷10−11mol/L；据此计算出a即可；根据硫酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算出反应后溶液中氢离子浓度，最后计算出其余的pH；

②混合溶液呈中性；说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量。

【详解】

(1).0.1mol⋅L−1一元酸HA溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10−8，则c(OH−)=10−11mol/L，c(H+)=1.0×10−3mol/L，依据pH=−lgc(H+)=3；故答案为3；

①.pH=11的NaOH溶液中c(OH−)=10−3mol⋅L−1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，反应为：HA+OH−=A−+H2O；溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故答案为HA+OH−=A−+H2O；c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)；

②.0.2mol⋅L−1HA溶液与0.1mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，由物料守恒有：2c(Na+)=c(A−)+c(HA)，故c(H+)+c(HA)−c(OH−)=c(Na+)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L；故答案为0.05；

(2).设该温度下水的离子积常数Kw=10−a，pH=2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为10−2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10−11mol/L，则氢氧根离子浓度为：10−a÷10−11mol/L=10(11−a)mol/L，等体积的氢氧化钠、稀硫酸恰好反应，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，即10−2mol/L=10(11−a)mol/L，解得a=13，则水的离子积常数Kw=10−13；故答案为10−13；

①.100mL0.1mol⋅L−1的稀H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，100mL0.4mol⋅L−1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，反应后氢氧根离子的浓度为：(0.04mol−0.02mol)÷0.2L=0.1mol/L，根据水的离子积常数Kw=10−13可得，溶液中氢离子浓度为：10-13mol/L÷0.1=10−12mol/L；该溶液的pH=12，故答案为12；

②.若1体积pH1=pHa的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10−pHamol/L，10体积pH2=pHb的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10pHb−13mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以1×10−pHamol/L=10×10pHb−13mol/L，所以pHa+pHb=12，故答案为pHa+pHb=12。【解析】3HA+OH-=A-+H2Oc（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）0.0510-1312pHa+pHb=1225、略

【分析】【分析】

乙醛发生反应①生成A，A被氧气氧化生成B，B与甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2=CHCOOCH3；C发生加聚反应生成PMA，乙醛发生反应⑤被氧化成乙酸，D与乙炔反应生成E，E发生加聚反应生成PVAC。

(1)