2025年新科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、发射“天问一号”火星探测器的长征五号遥四运载火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是A.煤油主要从石油中提取B.氢气和煤油均是一次能源C.氢能是具有发展潜力的清洁能源D.煤油不完全燃烧会产生CO等污染物2、下列有关化学用语不正确的是A.甲基的电子式为B.甲烷分子的球棍模型为C.中子数为50，质子数为39的亿(Y)的核素为D.对硝基甲苯的结构简式为3、下列关于乙酸的说法中，不正确的是A.官能团为-COOHB.能与铜反应C.能与溶液反应D.一定条件下能与乙醇反应4、下列说法中不正确的是A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B.生活垃圾经分类和有关处理后焚烧发电，既利用垃圾中生物质能转化为电能和热能，又提高了人们的环保意识C.开发新能源，减少燃煤，是控制酸雨，保护环境的有效途径之一D.煤、石油、天然气都是不可再生能源，可燃冰资源丰富且可再生，应多开发利用5、a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是。

A.a和b中的N原子均为sp3杂化B.b中Ca2+的配位数为4C.b含有分子内氢键D.b含有共价键、离子键和配位键6、如图所示为破坏臭氧层的过程；下列说法不正确的是（）

A.过程Ⅰ中断裂极性键键B.过程Ⅱ可用方程式表示为C.过程Ⅲ中是吸热过程D.上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂7、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是。ABCDZn片表面有气泡正极的电极反应式为Ag2O-2e−＋H2O=2Ag＋2OH−锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄负极：Pb-2e−=Pb2+

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图；该电池工作时，有关说法正确的是。

A.木炭棒应与玩具电机的正极相连B.铝罐将逐渐被腐蚀C.炭粒和炭棒上发生的电极反应式为：O2＋4e-=2O2-D.因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性9、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol·(L·min)-1。下列说法错误的是A.A在4min末的浓度是0.6mol/LB.B在4min内的平均反应速率0.05mol.L-1·min-1C.x值是1D.起始时物质A的浓度为2.4mol/L10、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸11、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－B.2H＋＋2e－＝H2C.4OH－－4e－＝2H2O＋O2D.Fe－2e－＝Fe2＋12、分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.乙的外电路中电子方向为Zn→CuD.两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+13、一种新型水介质电池；为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：B.放电时，被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片；铜片。

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式___。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：__；该电池在工作时，A电极的质量将__(填“增重”或“减轻”或“不变”)。若消耗0.1molH2SO4时，则转移电子数目为__。15、化合物E是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

D

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是______。

(2)④的反应类型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的结构简式是______。

(5)写出A到B的反应方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。16、氮氧化物进入大气后；不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生反应的化学方程式为在该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

(2)在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___________，反应中氧化剂是___________，还原剂是___________。

(3)汽车通常会安装尾气净化装置，当尾气通过净化装置后，其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，写出其反应的化学方程式：___________。17、(1)①写出胆矾的化学式___________

②写出葡萄糖的结构简式___________

(2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________

(3)写出氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应方程式___________18、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一；其合成路线如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________；反应Ⅰ的反应类型为____________。

（2）A的结构简式为_____________；B中含有的官能团的名称为______________。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

（4）不能发生的化学反应是___________（填序号）。

a．取代反应b．消去反应c．加成反应。

（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。

（6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。19、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电核材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向___。

(2)写出正极的电极反应式：___。

(3)H+离子向___极移动，阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。20、将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=___，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1___用K表示

（2）当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向___填“正向”或“逆向”，下同进行，若升高温度，反应向___进行。评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)21、资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：溶液、固体、固体。

该小组同学设计两组实验，记录如下：。实验操作实验现象向Ⅰ试管中加入固体，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液不变蓝向Ⅰ试管中加入固体；

Ⅱ试管中加入适量溶液，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液变蓝

（1）选择Ⅰ装置用固体制取为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，组实验中与KI溶液反应的离子方程式是________。

（2）对比两组实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（3）为进一步探究碱性条件下KI与能否反应，用上图中的装置继续进行实验：。实验操作实验现象向Ⅰ试管中加入固体，Ⅱ试管中滴加KOH溶液控制连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯溶液略变蓝向Ⅰ试管中加入固体，Ⅱ试管中滴加KOH溶液控制连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯无明显变化

对于实验的现象，小明同学提出猜想“时不能氧化”；设计了下列装置进行实验，验证猜想。

（i）烧杯a中的溶液为________。

（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________。

（iii）小刚同学向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有褪色的原因是________用离子方程式表示

（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共20分)22、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2；其部分工艺流程如下：

(1)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出反应的化学方程式：_______。实验室中将氨气和氧气的混合气体通过红热的铂丝(作催化剂)模拟该反应时，反应过程中铂丝能始终保持红热，这是由于该反应是_______反应。

(2)氨催化氧化制得的NO经过氧化为NO2，再与水反应得到硝酸。NO2与水反应生成硝酸的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。已知NO和NO2的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO+NO2+2OH-→+H2O，则NO2被NaOH溶液完全吸收(无气体剩余)的离子方程式为_______。

(3)流程中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)，已知0℃时Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，实验室从Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶体的操作方法是_______。

(4)生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为_______。23、钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用，可作为制硫酸的催化剂，从含钒废料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

已知:NH4VO3微溶于冷水；易溶于热水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)，滤渣1的成分是_____________，酸浸时V2O4发生反应的离子方程式为_______________。

(2)“氧化反应”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)。

(4)已知+2H++H2O，沉钒”过程中，主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3，需要进行的主要操作有：冷却过滤、___________。

(5)钒电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池，全钒液流储能电池就是其中一种，它的正负极活性物质形成的电解质溶液相互分开，该电池采用石墨电极，其工作原理示意如图。放电时正极反应式为_____，充电时质子的移动方向为_____(填“从左向右”或“从右向左”)。

24、碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料；也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3；还有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表。金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的作用为_______________________

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下。

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为_________________

(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________25、“低碳”既是时尚；也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气；废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。

（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。

（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．煤油属于石油；是一种化石燃料，A正确；

B．煤油属于不可再生能源；是一次能源，氢气可以通过光解水等方法获取，不是一次能源，B错误；

C．氢气燃烧的产物只有水；煤油是多种烃的混合物，不完全燃烧会产生C；CO、碳氢化合物等污染物，所以氢气是比煤油更清洁的能源，C正确；

D．煤油是多种烃的混合物；不完全燃烧会产生C；CO和碳氢化合物等污染物，D正确；

故答案为：B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．C原子最外层有4个电子，其中的3个电子与3个H原子形成3对共用电子对，就得到甲基，故甲基的电子式为：A正确；

B．甲烷分子式是CH4，其中的C原子与4个H原子形成4对共用电子对，从而使分子中各原子都达到稳定结构，物质分子是正四面体形，由于C原子半径比H原子大，故其球棍模型为B正确；

C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。则中子数为50，质子数为39的亿(Y)原子的质量数为39+50=89，故该核素可表示为C正确；

D．对硝基甲苯中是硝基的N原子与苯环的C原子形成共价键，其结构简式为D错误；

故合理选项是D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸的官能团为羧基为-COOH；故A正确；

B．铜为不活泼金属；金属活动顺序表中位于氢后，和乙酸溶液不能反应，故B错误；

C．乙酸的酸性大于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体；故C正确；

D．乙酸和乙醇浓硫酸加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；故D正确；

故答案为B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．植物的光合作用将太阳转化为化学能储存起来；故A正确；

B．生活垃圾经分类和有关处理后焚烧发电；既利用垃圾中生物质能转化为电能和热能，又提高了人们的环保意识，减少垃圾对环境的污染，故B正确；

C．开发新能源；减少燃煤，降低二氧化硫的排放，可以控制酸雨，保护环境，故C正确；

D．煤；石油、天然气、可燃冰都是不可再生能源；故D错误；

选D。5、A【分析】【详解】

A．a中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，而b中N原子形成4个σ键、没有孤对电子，N原子杂化轨道数目均为4，N原子均采取sp3杂化；故A正确；

B．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中Ca2+的配位数为6；故B错误；

C．b中N原子、O原子均未与H原子形成共价键，b中没有分子内氢键；故C错误；

D．b为配离子；钙离子与N；O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键，不含离子键，故D错误；

故选：A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.过程Ⅰ中转化为和氯原子。断裂极性键键；故A正确；

B.根据题图信息可知。过程Ⅱ可用方程式表示为故B正确；

C.原子结合成分子的过程中形成了化学键；是放热过程，故C错误；

D.由题图可知中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂；故D正确；

故答案：C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．A中Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Cu做正极，发生还原反应，2H++2e-=H2↑；故在Cu片表现有气泡，故A错误；

B．B为纽扣式银锌电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-；故B错误；

C．C为锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故C正确；

D．D为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极发生氧化反应：Pb-2e−+=PbSO4；故D错误；

故答案为C。二、多选题(共6题，共12分)8、AB【分析】【分析】

该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上电极反应式为：Al-3e-＝Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-；据此分析解答。

【详解】

A．碳棒作正极；应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故A正确；

B．该装置构成原电池；铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故B正确；

C．碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-；故C错误；

D．氯离子在原电池反应中不放电生成氯气；故D错误；

故选AB。9、CD【分析】【详解】

A．4min内△c(D)=0.4mol/L，根据方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L；令A；B的起始浓度为amol/L，则：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末时A的浓度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正确；

B．4min内△c(B)=0.2mol/L，反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；故B正确；

C．4min内v(D)==0.1mol·L-1·min-1，v(D)：v(C)=1:1；所以x=2，故C错误；

D．根据A选项可知物质A的浓度为1.2mol/L；故D错误；

综上所述答案为CD。10、BC【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R是5种短周期元素；其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O；R与Y处于同一族，因此R是S；Y、R原子的核外电子数之和是24，所以Z、W原子的核外电子数之和应是24，又因为Z、W、R处于同一周期，且原子序数依次增大，所以Z、W为Na和Al。

【详解】

X是H元素；Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。

A、Y、Z、W形成的具有相同电子层结构的离子为O2-、Na+、Al3+；根据核外电子排布相同的离子，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；

B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；故B正确；

C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y>R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY>XmR；故C正确；

D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4；属于强酸，故D错误；

答案选BC。11、AB【分析】【详解】

根据原电池工作原理，在铁的电化学腐蚀中，活泼的金属铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铁作负极，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，即2H2O+O2+4e-═4OH-，发生析氢腐蚀时，正极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-═H2，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe-2e-=Fe2+。

故答案为AB12、CD【分析】【分析】

由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；以此来解答。

【详解】

A．甲中发生化学反应；乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲中铜片表面无气泡产生；故B错误；

C．乙的外电路中电子方向Zn→Cu；故C正确；

D．两者反应的原理是相同的，锌均被氧化，生成Zn2+；故D正确。

答案选CD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确；

B．由图中反应机理可知，被还原为储氢物质HCOOH；故B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上转化为Zn，电池总反应式为：故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+；应向左侧移动，故D错误；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，常温下，Al遇浓硝酸钝化，所以Cu电极作负极；将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，Al能和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反应，所以Al作负极，答案选B；Al和OH-反应生成AlO和H2O，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，PbO2电极和硫酸反应生成PbSO4和H2O，电极反应式为：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；该电池在工作时，Pb电极失去电子形成Pb2+，Pb2+和SO反应生成PbSO4沉淀，所以Pb电极的质量将增重；反应的总方程式为：消耗0.1molH2SO4时，有0.05molPb转化为PbSO4，转移0.1mol电子，则转移电子数目为0.1NA。【解析】BAl+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA15、略

【分析】【分析】

有机物A发生催化氧化，羟基转化为羰基生成B，B与甲醛发生加成反应是C，C中的羟基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，则D的结构简式为D与乙醇发生酯化反应生成E，据此分析解答。

【详解】

(1)结合流程图中A的结构简式，A中官能团的名称为羟基；

(2)分析已知：反应④为D与乙醇发生酯化反应生成E；故反应类型为酯化(取代)反应；

(3)结合流程图中B的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子可形成4个共价键，不足的键由氢原子补齐，则B的分子式是C8H14O；

(4)根据分析，D的结构简式是

(5)有机物A发生催化氧化，羟基转化为羰基生成B，反应方程式2+O22+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳环且比A少一个碳原子，则H的结构中含有六元环、甲基和羟基(或醚基)，符合条件的H有共5种。【解析】羟基酯化(或取代)反应C8H14O2+O22+2H2O516、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中氮元素的化合价降低，作氧化剂；NO中氮元素的化合价升高，NO作还原剂；

(2)氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水，化学方程式为反应中中氮元素的化合价降低，作氧化剂，中氮元素的化合价升高，作还原剂；

(3)汽车尾气净化装置中,有害气体NO转化为无害气体N2，CO转化为无害气体CO2，化学方程式为【解析】NO17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①胆矾为五水硫酸铜，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故答案为：CuSO4·5H2O；

②葡萄糖为多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为：CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH【解析】18、略

【分析】乙醇在Cu催化作用下、加热反应生成A为CH3CHO，CH3CHO继续被氧化为B为CH3COOH，甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成在碱性条件下水解生成C为在一定条件下，CH3COOH与苯甲醇发生酯化反应生成

（1）乙酸苯甲酯的分子式为反应Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成为CH3CHO，故A的结构简式为CH3CHO；反应类型为氧化反应；

（2）A的结构简式为_____________，B是CH3COOH；含有的官能团的名称为羧基。

（3）反应Ⅲ是甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成化学方程式为：

（4）就卤代烃；不能发生的化学反应是消去反应；

（5）C为属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为

（6）反应Ⅳ是CH3COOH与发生酯化反应生成方程式为【解析】C9H10O2氧化反应CH3CHO羧基b19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去电子，发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应产生H2，所以若将该反应设计一个原电池，应该Zn为负极，活动性比Zn弱的石墨棒为正极。由于硝酸具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，因此电解质溶液为稀硫酸，电子由负极Zn经外电路流向正极石墨，装置图为：

(2)石墨棒为正极，在正极上硫酸电离产生的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)负极上Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，电子由负极Zn经导线流向正极石墨。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H+向负电荷较多的正极移动；阴离子向正电荷较多的负极移动。【解析】2H++2e-=H2↑正负20、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数=据此进行解答；

(2)据化学方程式可知，生成0.5mol碘单质分解了1molHI，反应开始前HI浓度为5mol/L，分解率=×100%；

(3)据Qc与K大小判断反应方向；该反应为放热反应；根据平衡向右的原理判断。

【详解】

(1)反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1==

(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根据反应2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡时c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反应消耗HI的浓度为：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，则反应前HI的总浓度为：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率为：×100%=20%；

(3)容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则此时浓度商Qc===0.25＜K=1，表明反应物浓度较大，平衡正向着正向移动；该反应的△H＜0；为放热反应，则升高温度后平衡向着吸热的逆向移动。

【点睛】

判断可逆反应进行的方向：对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行；⑧判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。【解析】①.②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向四、实验题(共1题，共10分)21、略

【分析】【分析】

（1）是粉末状的，会随氧气进入Ⅱ试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下与KI溶液反应生成I2；根据电子守恒写出反应的离子方程式。

（2）对比两组实验可知，酸性溶液中与KI溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响；可使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。

（3）（i）要证明的溶液中不能氧化烧杯a中的溶液应为的碱溶液。

（ii）若有电流产生；则猜想不成立。

（iii）向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先变蓝说明生成了I2，后迅速褪色说明生成的I2又迅速被反应掉。I2反应后生成了根据电子守恒写出反应的用离子方程式。

（4）所以实验的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的I2立刻发生了歧化反应。

【详解】

（1）为避免固体粉末随进入Ⅱ试管，在Ⅰ装置试管口放置棉花球，组实验中反应离子方程式为故答案为：在Ⅰ装置试管口放置棉花球；

（2）对比两组实验可知：与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境；进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；

（3）（i）实验目的是探究在的KOH溶液中能否得电子氧化所以烧杯a中的溶液为的KOH溶液，故答案为：的KOH溶液；

（ii）如果能构成原电池，说明时能氧化所以电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深，说明时能氧化故答案为：电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深；

（iii）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有说明生成的与溶液中KOH反应生成了离子，根据氧化还原反应化合价升降规律可知溶液中还有所以反应离子方程式为：故答案为：

（4）实验的现象产生的原因可能是在的KOH溶液中被氧化生成而迅速发生歧化反应变为和从而无法看到溶液变蓝，故答案为：在的KOH溶液中I-被氧化生成而迅速发生歧化反应变为和【解析】在Ⅰ装置试管口放置棉花球酸性环境使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验的KOH溶液电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深在的KOH溶液中被氧化生成而迅速发生歧化反应变为和五、工业流程题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

硝酸工业的尾气含NO、NO2、能被石灰乳吸收生成Ca(NO2)2、Ca(NO3)2，Ca(OH)2微溶，经过滤，未反应的Ca(OH)2即为滤渣的主要成分、可循环利用。滤液经结晶可提取Ca(NO2)2；据此回答。

（1）

氨的催化氧化产生NO和水，化学方程式：实验室中将氨气和氧气的混合气体通过红热的铂丝进行反应的过程中铂丝能始终保持红热；这是由于该反应是放热反应。

（2）

NO2与水反应生成硝酸的反应方程式为：反应中，N元素从+4价升高到+5价时NO2为还原剂、N元素从+4价降低到+2价时NO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。已知NO和NO2的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO+NO2+2OH-=+H2O，则NO2被NaOH溶液完全吸收(无气体剩余)时NO2中N元素从+4价升高到+5价生成N元素从+4价降低到+3价时生成离子方程式为2NO2+2OH-=+H2O。

（3）

Ca(OH)2微溶，未反应的Ca(OH)2即为滤渣的主要成分，可循环利用。已知0℃时Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，则实验室从Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶体不适宜用冷却结晶；故操作方法是蒸发结晶。

（4）

生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为【解析】(1)放热。

(2)1:22NO2+2OH-=+H2O

(3)Ca(OH)2蒸发结晶。

(4)23、略

【分析】【分析】

V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3与硫酸反应得到含有VO2+、Fe3+的溶液，加入NaClO把VO2+氧化为+5价调节pH=4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氢铵生成NH4VO3沉淀。

【详解】

(1)根据影响反应速率的因素，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有将含钒废料粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等，含钒废料中SiO2和硫酸不反应，所以滤渣1的成分是SiO2，酸浸时V2O4和硫酸反应生成VOSO4和水，发生反应的离子方程式为V2O4+4H+=2VO2++2H2O；(2)“氧化反应”中NaClO把VO2+氧化为+5价氯元素化合价由+1降低为-1，V元素由+4升高为+5，还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:1；(3)沉钒过程发生反应+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O，NH4VO3加热分解为氨气、V2O5，二氧化碳、氨气溶于水生成碳酸氢铵，该流程中可循环利用的物质有CO2、NH3；(4)“沉钒”过程中铵根离子、碳酸氢根离子、反应生成NH4VO3和二氧化碳气体，主要反应的离子方程式为+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O。根据NH4VO3不溶于乙醇，沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3，需要进行的主要操作有：冷却过滤、乙醇洗涤、烘干；(5)原电池放电时，氢离子移向正极，VO2+的转化需要氢离子，所以放电时左侧是正极、右侧是负极，放电时正极反应式为+e-+2H+=VO2++H2O，充电时，左侧为阳极、右侧为阴极，质子的移动方向为从左向右。【解析】将含钒废料粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等SiO2或二氧化硅V2O4+4H+=2VO2++2H2O2：lCO2、NH3+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O乙醇洗涤、烘干+e-+2H+=VO2++H2O从左向右24、略

【分析】【分析】

菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，结