2025年人教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学下册月考试卷860考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一定温度下，将1molM和4molX置于1L的恒容密闭容器中发生反应M(g)+3X(g)⇌2Q(g)+aR(g)；Q；R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是。

A.a=2B.达到反应限度时M的浓度为0.4mol∙L-1C.达到反应限度时消耗1.6molXD.前2min平均反应速率：v(X)=0.6mol∙L-1∙min-12、下列叙述或书写正确的是A.则相同条件下，气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B.则反应物的总键能小于生成物的总键能C.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为D.30MPa时，发生反应在此条件下将和过量充分反应，放出热量3、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O24、下列说法正确的是A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＞0C.测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.已知中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则含28.0gKOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量5、N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()

A.I中破坏了离子键B.II、III、IV均为放热过程C.IV中表示NH2与H2生成NH3D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应6、常温下，下列溶液中的是A.氨水B.的溶液C.的盐酸D.硫酸7、下列溶液液中，微粒的物质的量浓度表述正确的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c()C.0.1mol·L-1氨水中：c(OH-)=c()D.在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)8、下列说法正确的是A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液B.25℃时NaHA溶液pH＜7说明H2A是强酸C.25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHD.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成9、肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是。

A.电极b发生还原反应B.电流由电极a流出经用电器流入电极bC.物质Y是NaOH溶液D.电极a的电极反应式为N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．

（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：___________；

（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：___________________；

（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验；

实验数据如下表．请填写下表中的空白：

。温度。

实验次数。

起始温度T1/℃

终止温度T2/℃

温度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是___________________

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度11、从H＋、Cu2＋、Na＋、SOCl－五种离子中选择并恰当地组成电解质；按下列要求进行电解：

(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是___________。

(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是___________。

(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是___________。

(4)以石墨为电极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是___________。

(5)以石墨为电极进行电解，两极分别放出气体，且体积比为1∶1时，电解质的化学式可能是___________。12、氨是化肥工业和化工生产的主要原料，工业合成氨使用的氢气主要来自合成气（混合气体）。回答下列问题：

（1）合成氨的热化学方程式为升高温度，合成氨反应的平衡常数_______（填“增大”“不变”或“减小”）。理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____（填字母）。

a.增大压强b.使用合适的催化剂。

c.升高温度d.及时分离出产物

（2）合成氨的原料可通过反应来获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中的百分含量的影响如图所示：

图中两条曲线表示压强的关系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一个反应为一定条件下，反应达到平衡后，采取______________措施可提高的转化率。13、电化学装置可实现化学能与电能的直接转化；是助力实现“30；60”双碳目标的一种重要路径。

(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为_______极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为_______，盐桥中的移向_______池(填“左”或“右”)。

(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。

①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______。

②乙池工作时，电子由_______(填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为_______，d电极附近观察到的现象是_______，阳离子交换膜的作用是_______(任写一点)。

(3)图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中，_______，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液；淀粉KI溶液。

14、工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金属离子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol‧L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol‧L-1)的pH8.79.83.29.0

加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在_______范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)=_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误17、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误18、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____19、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误20、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误21、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共5分)22、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂，由富钒废渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制备V2O5的一种流程如下：

已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7

②NH4VO3可溶于热水；不溶于乙醇；

③部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式：。pH<11~44~66~8.58.5~13>13主要存在形式V2O5多矾酸根多矾酸根备注多矾酸盐在水中溶解度较小

回答下列问题：

(1)“酸浸”时含V物质中V的化合价为___________。

(2)“转化II”需要调整的pH范围为___________，“转化III”中含V物质发生反应的离子方程式为___________。

(3)铝元素在“___________”(填操作单元名称)过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为___________。

(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。

A．冷水B．热水C．乙醇D．NaOH溶液。

“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若“沉钒”前溶液中c()=0.2mol·L-1，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为___________mol·L-1.[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(5)全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池；其工作原理如图所示。

①充电时，X电极反应式为___________。

②充电时，每转移1mol电子，左池溶液中n(H+)的变化量为___________mol。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共18分)27、铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分含少量)协同浸出制取铅；锰氧化物是重要的化工方法。

已知：

(1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和S。写出该过程中浸出的离子方程式_____________。

(2)研究表明加入氯化钠对体系中元素的浸出率有影响，结果如图1所示。随着氯化钠浓度的增大，铅元素的浸出率上升而铁元素的浸出率下降的原因是_____________。

(3)在浸出结束后加入溶液调节除铁。已知：若起始浓度均为加入固体调节后的范围为_____________(当溶液中离子浓度小于时则该离子已除尽)。

(4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成利用与溶液进一步反应制取将所得固体样品进行射线衍射分析如图2所示，写出生成杂质的化学方程式_____________。

(5)利用除去后的溶液制备在溶液中滴加氨水并通入氧气得到写出该反应的离子方程式_____________。28、甲酸钙用途广泛；可用于高硫烟气脱硫助剂，也可作为制备草酸的中间体．据最新文献，氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下：

反应1

（1）反应体系中存在以下两个竞争反应。

反应2

反应3

二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为______．

为了更有利于生成甲酸钙，应选择的反应条件是较低的温度和______填编号．

A.催化剂低压高压。

（2）如图1是反应2和反应3，lnK与温度T的关系；同一条件时反应2的K______填“大于”或“小于”反应3的K，这对于______填“反应2”或“反应3”不利的．

（3）以氢氧化钙初始密度为CO的分压为条件下催化反应，以氢氧化钙转化率为坐标；时间为横坐标得到如图2；

根据图像选择合适的反应温度______；理由是______．

当为时，产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50：1，氢氧化钙有______转化为甲酸钙．29、处理；回收CO是环境科学家研究的热点课题。

(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。几种物质的生成焓ΔfHm(由相应单质生成1mol指定化合物的反应焓称为该化合物的生成焓，例如C(s)+O2(g)=CO(g)，该反应的反应焓即为CO(g)的生成焓)数据如表所示：。物质N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)ΔfHm/kJ·mol-182.0-110.5-393.50.0

①ΔH=__。

②有人提出上述反应可用Fe+作催化剂；总反应分两步进行：

第一步：N2O+Fe+=FeO++N2；

第二步：__。

请补充写出第二步反应的方程式：__。实验发现，第二步反应不影响总反应到达平衡所用的时间，由此可以推知，第二步反应的活化能__(填“大于”“等于”或“小于”)第一步反应的活化能。

(2)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。相对曲线a，曲线b仅改变了一个条件，则改变的条件除使用催化剂外，还可能是__。

(3)工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH2(g)，在250℃发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得混合气体中CH3OH(g)的体积分数与H2(g)的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO(g)的平衡转化率最大的是__。

(4)有人提出，利用2CO(g)=2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染，该方案__(填“可行”或“不可行”)，原因是__。

(5)CO-空气碱性燃料电池(KOH作电解液)，当恰好完全反应生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极方程式：__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．由图可知：平衡时Q的生成量为0.8mol；R的生成量为0.4mol，则2：a=0.8mol：0.4mol，解得a=1，A错误；

B．根据物质反应转化关系可知达到平衡时，M的物质的量为n(M)=1mol-0.4mol=0.6mol，则c(M)=B错误；

C．平衡时Q生成0.8mol；则X的消耗量为1.2mol，C错误；

D．根据物质反应转化关系可知达到平衡时，X的消耗量为1.2mol，则前2min平均反应速率：v(X)=D正确；

故合理选项是D。2、B【分析】【详解】

A.焓变为负，说明该反应为放热反应，则相同条件下，气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和；故A错误；

B.由可知反应为放热反应，放热反应反应物总键能小于生成物总键能，故B正确；

C.生成1mol水时放出的热量为中和热，放出的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为故C错误；

D.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则将和过量充分反应，放出热量小于故D错误；

故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.增大压强；活化分子百分数不变，故A错误；

B.升高温度；反应物中活化分子百分数；化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；

C.使用催化剂；平衡常数不变，故C错误；

D.多充O2；活化分子百分数；平衡常数不变，故D错误；

故选：B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．是否加热为引发反应的外界条件；反应热与是否加热才能进行无关，故A错误；

B．氢气的燃烧是放热反应，ΔH<0；故B错误；

C．中和热的测定实验中；读取混合溶液的最高温度为终止温度，故C错误；

D．中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，表示的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水的热效应，则含28.0gKOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5molH2O；放出的热量为28.7kJ，故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．I中，N2转化为N，H2转化为H；都是破坏了分子内原子间的共价键，A不正确；

B．II；III、IV三个过程中；生成物的总能量都比反应物的总能量低，所以均为放热过程，B正确；

C．从图中可以看出，IV中表示NH2与H反应生成NH3；C不正确；

D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；生成物的总能量低于反应物的总能量，所以是放热反应，D不正确；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．0.01mol/L氨水中，一水合氨发生部分电离，所以c(OH-)＜0.01mol/L；A不符合题意；

B．pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，则B符合题意；

C．盐酸为一元强酸，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，C不符合题意；

D．H2SO4为二元强酸，则H2SO4中c(H+)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，D不符合题意；

故选B。7、D【分析】【详解】

A．由于(NH4)2SO4溶液中铵根离子的水解程度小，则c()>c()，溶液中正确的离子浓度大小为c()>c())>c(H＋)>c(OH-)；故A错误；

B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋c()；故B错误；

C．氨水为弱碱，则0.1mol·L-1的氨水中，c(H＋)＜c(OH-)；故C错误；

D．25℃100mLNH4Cl溶液中，根据物料守恒可得：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)；故D正确；

故选D。8、A【分析】【详解】

A．NH4Cl溶液中铵根离子水解产生一水合氨和氢离子，氢离子与OH-反应；促进氢氧化镁溶解平衡正向移动，固体溶解，故A正确；

B．NaHA溶液pH＜7，若H2A为二元弱酸且HA-的电离程度大于水解程度，溶液仍然显酸性，即H2A不一定是强酸；故B错误；

C．醋酸与NaOH等物质的量反应生成醋酸钠时，溶液呈碱性，所以溶液要呈中性，应多加醋酸，即V醋酸>VNaOH；故C错误；

D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式：有沉淀但无气体产生，故D错误；

答案选A。9、B【分析】【分析】

该燃料电池中，通入燃料肼的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解质溶液呈碱性，则负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；据此分析解答。

【详解】

A．该燃料电池中通入氧气的电极b为正极；正极上得电子，发生还原反应，故A正确；

B．a为负极、b为正极，电流从正极b经用电器流入负极a；故B错误；

C．b电极上生成氢氧根离子；钠离子通过阳离子交换膜进入右侧，所以Y为NaOH溶液，故C正确；

D．a电极上肼失电子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；故D正确；

故选B。

【点睛】

明确正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键。本题的难点为D，要注意结合电解质特点书写电极反应式。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水，热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol;答案为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol；

（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失，故答案为保温、隔热、减少热量损失；（3）①根据表格数据求得温差平均值为℃=4.0℃；故答案为4.0；

②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c选；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选；故答案为acd。【解析】H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol保温、隔热，防止热量损失4.0a、c、d11、略

【分析】【分析】

（1）

石墨是惰性电极，惰性电极电解CuCl2溶液或者HCl溶液时；电解质质量减小，水量不变；

（2）

惰性电极电解Na2SO4溶液、H2SO4溶液或NaHSO4溶液时；氢离子；氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少；

（3）

石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4；NaCI溶液时；则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少；

（4）

以石墨为电极进行电解，惰性电极电解CuSO4溶液，则阴极铜离子放电析出铜，阳极水中氢氧根离子放电生成O2；

（5）

以石墨为电极进行电解，惰性电极电解HCl溶液或者NaCl溶液，阴极是氢离子放电产生氢气，阳极是氯离子放电产生氯气，两极分别放出气体，且体积比为1:1。【解析】（1）HCl、CuCl2

（2）H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（3）CuSO4；NaCl

（4）CuSO4

（5）HCl、NaCl12、略

【分析】【详解】

（1）合成氨反应为放热反应；升温，平衡逆向移动，平衡常数减小。合成氨反应为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，有利于提高氢气转化率；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡：升温平衡逆向移动，氢气转化率降低；降低生成物浓度，可使反应物转化率提高。

故答案为：减小；ad；

（2）为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，平衡混合气中的百分含量增大，故由图像信息可知，温度越高，的百分含量越小，即升高温度，平衡正向移动，故

故答案为：＜；＞；

（3）为放热反应，降低温度、提高水蒸气的浓度或减小生成物的浓度均可提高的转化率。

故答案为：降低温度（或提高水蒸气的浓度、减小生成物的浓度）。【解析】①.减小②.ad③.＜④.＞⑤.降低温度（或提高水蒸气的浓度、减小生成物的浓度）13、略

【分析】【详解】

（1）原电池负极发生氧化反应，锌失去电子被氧化，故为负极；Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式Cu2++2e-=Cu；阳离子向正极移动，故盐桥中的K+移向右池；

故答案为：负极；Cu2++2e-=Cu；右池。

（2）①甲为原电池，负极发生氧化反应，a极为负极，电极反应为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②原电池a极为负极，b为正极，电子从负极流向正极，a→d→c→b，则电子由d极流出；氯化钠饱和溶液电解产生氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2d为阴极，电极反应为2H2O-2e-=2OH-+H2有氢氧根生成，使酚酞溶液变红，同时产生氢气，有气泡产生；电解时，阳离子向阴极移动，故阳离子交换膜只让Na+通过；向d极移动；

故答案为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；d；2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2溶液变红，有气泡产生；只让Na+通过；向d极移动。

（3）按图3所示连接装置，过一段时间，如果Fe片被腐蚀，则溶液中有Fe2+，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液；会产生蓝色沉淀，如果没有现象证明铁片没有被腐蚀；

故答案为：加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，没有现象。【解析】(1)负极Cu2++2e-=Cu右池。

(2)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+d2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑溶液变红，有气泡产生只让Na+通过；向d极移动。

(3)加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，没有现象14、略

【分析】【分析】

【详解】

加入氨水的目的是为了除去根据表中数据，完全沉淀时的pH为3.2，开始沉淀的pH分别为8.3，在不影响Mn元素的情况下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4时，根据可知==【解析】[3.2，8.3)三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。16、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和物质状态进行化学反应生成时放出或吸收的热量，则热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比，正确。18、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错19、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；20、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。四、工业流程题(共1题，共5分)22、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，废渣与碳酸钠在空气中焙烧得到含有五氧化二钒、氧化铁、偏铝酸钠和硅酸钠的焙烧渣，向焙烧渣中加入盐酸调节溶液pH小于1，五氧化二钒转化为离子、氧化铁转化为铁离子、偏铝酸钠转化为铝离子、硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤得到含有硅酸的滤渣1和含有离子、铁离子、铝离子的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为3，将离子转化为五氧化二钒、铁离子部分转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有铝离子、少量铁离子的滤液和含有氢氧化铁和五氧化二钒的滤渣；向滤渣中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于13，将五氧化二钒转化为离子，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含有离子、偏铝酸根离子的滤液；向滤液中通入足量的二氧化碳将溶液中离子转化为离子，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝，向溶液中加入氯化铵，将溶液中离子转化为钒酸铵沉淀；过滤；洗涤、干燥得到含有碳酸氢钠、氯化钠的母液和钒酸铵；钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒。

【详解】

（1）由分析可知，“酸浸”时含钒元素物质为离子，由化合价代数和为0可知，离子中钒元素的化合价为+5价；故答案为：+5；

（2）由分析可知，转化II加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于13的目的是将五氧化二钒转化为离子，转化III中含钒元素物质发生的反应为足量的二氧化碳与溶液中离子反应生成离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为VO+2CO2+H2O=VO+2HCO故答案为：VO+2CO2+H2O=VO+2HCO

（3）由题意可知，铝元素在转化Ⅲ步骤转化为氢氧化铝被除去；滤渣2的主要成分为氢氧化铁，故答案为：转化Ⅲ；Fe(OH)3；

（4）由钒酸铵可溶于热水，不溶于乙醇可知，一系列操作中洗涤步骤最好选用的试剂为乙醇；由钒酸铵的溶度积可知，当钒元素的沉降率达到98%时，溶液中铵根离子浓度为=0.4mol/L；故选C，故答案为：0.4；C；

（5）由图可知，充电时，X电极为电解池的阳极，水分子作用下VO2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成VO和氢离子，电极反应式为VO2+—e—+H2O=VO+2H+，Y电极为阴极，V3+离子得到电子发生还原反应生成V2+离子，电极反应式为V3++e—=V2+；氢离子由左池经质子交换膜进入右池；

①由分析可知，充电时，X电极为电解池的阳极，水分子作用下VO2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成VO和氢离子，电极反应式为VO2+—e—+H2O=VO+2H+，故答案为：VO2+—e—+H2O=VO+2H+；

②由分析可知，充电时，每转移1mol电子，左池溶液中生成2mol氢离子，其中1mol氢离子由左池经质子交换膜进入右池使溶液呈电中性，故答案为：1。【解析】(1)+5

(2)pH＞13VO+2CO2+H2O=VO+2HCO

(3)转化ⅢFe(OH)3

(4)C0.4

(5)VO2+—e—+H2O=VO+2H+1五、有机推断题(共4题，共32分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g25、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH326、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、原理综合题(共3题，共18分)27、略

【分析】【详解】

（1）信息型方程式的书写注意分析反应物和生成物，可以再分析是否有元素化合价变化。搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和S，可知软锰矿(主要成分)中锰元素化合价降低，方铅矿(主要成分含少量)中铅元素化合价不变，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，根据氧化还原反应的特点，做氧化剂，做还原剂，该过程中浸出的离子方程式是故答案是

（2）根据题意，加入氯化钠溶液后，由于溶液中存在Cl-浓度增大，平衡向着正向移动，铅元素的浸出率上升，使得的硫元素更容易被氧化，消耗较多的从而减少了的氧化，使得铁元素浸出率下降。故答案是随着氯化钠浓度的增大，增大，转化为浸出，同时消耗了大量的减少了的氧化；

（3）加入溶液调节除铁，当Fe3+离子浓度小于时则该离子已除尽，这时根据计算，c(OH-)=所以控制的pH大于3，这时Mn2+还不能形成沉淀，所以当锰离子浓度最大时，控制的pH根据计算，c(OH-)=所以此时控制pH小于7，综上加入固体调节后的范围为3～7；故答案是3～7；

（4）根据题意可知，生成的杂质是2PbCO3·Pb(OH)2，由与溶液反应，可知无元素化合价改变，可根据复分解反应的特点，依据元素守恒配平方程式，所以生成2PbCO3·Pb(OH)2的方程式是或者考虑二氧化碳继续与碳酸钠反应，可写成故答案是或者

（5）除去后的溶液含有Mn2+，所以在溶液中滴加氨水并通入氧气得到根据氧化还原反应的特点，Mn2+的产物是锰元素化合价升高，氧气是氧化剂，写出该反应的离子方程式为故答案是【解析】