2025年统编版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液C.Al（OH）3D.Fe2O32、下列离子方程式正确的是A.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OB.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O3、下列有机物命名正确的是()。A.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇B.间二甲苯C.2－甲基－2－丙烯D.2－乙基丙烷

A.AB.BC.CD.D4、我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是。

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C.中含有个电子D.被还原生成5、布洛芬具有抗炎；镇痛、解热作用；其成酯修饰反应(如下图)得到的产物疗效更佳。下列说法错误的是。

A.上述反应为取代反应B.布洛芬的分子式为C13H18O2C.布洛芬与苯甲酸()互为同系物D.布洛芬的成酯修饰产物分子中最多只有8个碳原子共平面。6、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A.“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B.二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID—19，二者消毒时均表现为强氧化性C.台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、有机物P的合成路线如下：

已知：（R；R'、R''代表烃基或氢）

（1）A的分子式为C3H8O，其所含的官能团名称是__________。

（2）B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__________。

（3）由D生成有机物P的反应类型是__________。8、常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）9、氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标；其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。

（1）水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，___比例较高，原因是___（请用离子方程式表示）。

（2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：___。

（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。

___NH3＋__O2→__HNO2＋__________

①请将上述化学方程式补充完整；并配平。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___。

（4）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标；通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下：

①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓

②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定，终点现象为___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水样的DO=____mg/L。10、(1)醛的官能团是-COH____

(2)甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛_____

(3)饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式_____

(4)甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体____

(5)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛_____

(6)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下_____

(7)1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银_____

(8)检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存_____

(9)1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____

(10)已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上____

(11)可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛_____

(12)乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色_____11、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是_______

A.葡萄糖分子可表示为Ca(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体。

C.糖尿病人尿糖较高；可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖。

D.淀粉水解的最终产物是氨基酸。

(2)木糖醇【结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH】是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有_______种同分异构体。

(3)糖尿病人不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60。

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3。

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入_______溶液，发现有气泡冒出；写出A与酒精反应的化学方程式_______。

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质。下列说法正确的是_______。

A.蛋白质溶液遇碘单质会变蓝色。

B.蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别。

C.人体内不含水解纤维素的酶；不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处。

D.部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄；称为蛋白质的显色反应。

E.工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂12、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为

(1)苹果酸分子中所含有的官能团的名称是______________________；

(2)苹果酸不可能发生的反应有_____________（填序号）

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应。

(3)物质A（C4H5O4Br）在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢，由A制取苹果酸的化学方程式是（有机物写结构简式）___________________________，反应类型为________________；

(4)苹果酸在浓H2SO4加热条件下可生成一种八元环状化合物，写出此反应的化学方程式______________反应类型为________________。13、某烃A分子式为C7H10，经催化氢化生成化合物B(C7H14)。A在HgSO4催化下与水反应生成醇，但不能生成烯醇式结构(该结构可进一步转化为酮)。A与KMnO4剧烈反应生成化合物C，结构式如下图所示。试画出A的可能结构的简式____________。

14、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料；经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O；C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________；B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：则符合下列条件的F的同分异构体有______种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基；且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

（6）已知：写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误16、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误17、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误18、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误19、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误20、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误21、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共32分)22、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2；其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

(1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________

(2)过滤所需的玻璃仪器是___________

(3)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是________________

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是_________________

(5)在25℃Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。要使浸取液Ⅱ中Mg2+沉淀完全，则通入NH3调节PH为____________

(6)CO尾气的综合应用。以熔融K2CO3为电解质，CO为燃料和空气为氧化剂可实现化学能转化为电能，写出电池工作时负极的电极反应_________________23、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：。离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/（mol/L）2×10-21×10-21×10-12×10-2

（1）c（H+）=____mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：________。

②试剂B的化学式是________。

③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是______。

④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是______mol。

⑤由制得的绿矾品体配制50mL1mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高____。

a用托盘天平称量绿矾晶体时；用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘。

b转移时；有液体溅出。

c最后一次转移后；发现液体超过刻度线，倒出多余部分。

d定容时；俯视刻度线。

⑥在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是_____；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式为：_____。24、某工厂以镍废渣(主要成分为含少量和不溶性杂质等)为原料制备翠矾()；其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH2.73.77.69.77.19.2

回答下列问题：

(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。

(2)“转化”过程中加入的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为该过程用离子方程式表示为_____．“转化”过程中温度不宜过高，原因是____。

(3)调节pH=a，是为了将溶液中的____元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___。

(4)“调pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___。

(5)“操作1”的具体操作是____、过滤、洗涤、干燥。25、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O；其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b的成分分别是_______________、_______________。（写化学式）

（2）流程图中X的化学式为_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为__________（填操作名称）；冷却结晶、过滤洗涤。

（4）反应Ⅶ的化学方程式为___________________。

（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是_____________。（填选项字母）。A．NH4++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+NH3·H2OB．2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2OD．NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.Ba（OH）2与稀硫酸反应离子方程式为：故A错误；

B.NaOH溶液与稀硫酸反应离子方程式为：故B正确；

C.Al（OH）3与稀硫酸反应离子方程式为：故C错误；

D.Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式为：故D错误；

故答案选：B。2、B【分析】【详解】

A．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，正确的方程式为2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中；A不正确；

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，发生反应C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-；从而证明碳酸的酸性强于苯酚，B正确；

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-；C不正确；

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-；D不正确；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.CH3CH2CH2CH2OH分子结构中；羟基在1号碳上，名称为1-丁醇，故A正确；

B.分子结构中；两个甲基在苯环对位，名称为对二甲苯，故B错误；

C.分子结构中；甲基在2号碳上，碳碳双键在1号碳上，名称为2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯，故C错误；

D.分子结构中；主碳链为4，名称为2-甲基丁烷，故D错误。

综上所述，答案为A。4、A【分析】【详解】

A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖；在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；

B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6；结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；

C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子；故C错误；

D．未指明气体处于标况下；不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．上述反应为酯化反应；属于取代反应，Ａ项正确；

B．根据布洛芬的键线式，其分子式为C13H18O2；Ｂ项正确；

C．布洛芬的分子式为C13H18O2，苯甲酸的分子式为C7H6O2，它们结构相似，分子组成相差6个“CH2”；故互为同系物，C项正确；

D．布洛芬的成酯修饰产物分子中苯环和苯环上对位的两个C共平面；另外由于单键的可旋转性和饱和碳的四面体配位，其他C也有可能和苯环共平面，所以至少有8个碳原子共平面，D项错误。

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．氮气和氧气在放电的条件下生成NO，NO和氧气反应生成NO2；进而生成硝酸，雷雨发庄稼说明有硝酸盐生成，A错误；

B．二氧化氯泡腾片消毒时均表现为强氧化性；75%酒精消毒是使蛋白质变性，二者表现的性质不一样，B错误；

C．芯片主要成分是硅；不是二氧化硅，C错误；

D．光线在气溶胶中发生折射产生海市蜃楼现象；所以海市蜃楼与胶体知识有关，D正确；

答案为：D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

本题主要采用逆推法：有机物P为根据信息可知D为D与氢气加成反应生成P；根据D可知B为B与NH3反应生成D与水；根据B可知A为A催化氧化生成B和水；丙烯与水加成生成A。

【详解】

（1）根据以上分析可知A为其所含的官能团名称是羟基；

答案：羟基。

（2）根据D（）可知B为

答案：

（3）有机物P为根据信息可知D为D与氢气加成反应生成P；

答案：加成反应【解析】羟基加成反应8、略

【分析】【分析】

此题考查酸碱反应后溶液的酸碱性；也是考查盐溶液的酸碱性。

【详解】

根据常温下pH含义，可以计算出氢离子的浓度是0.001mol/L，氢氧根离子的浓度也是0.001mol/L，由于等体积混合，已电离出的氢离子和氢氧根离子恰好反应，假设HR是强酸，则溶液是强酸强碱盐溶液，显中性，但题中混合溶液的pH≠7，所以HR是弱酸，所以电离出的氢离子只是一部分，所以酸碱反应时，HR还有剩余，最后溶液显酸性，故pH<7。选填＜7。

【点睛】

此题中酸碱性的判断，可以根据假设法，利用酸的分类进行假设HR可能是强酸或者弱酸进行判断。【解析】＜79、略

【分析】【分析】

(1)结合氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－分析；

(2)结合NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-及平衡移动分析；

(3)氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)；由质量守恒定律可知还生成水，根据电子守恒和原子守恒配平；结合元素化合价的变化分析并计算；

(4)碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点，结合反应的定量关系计算水样中溶解氧的含量，2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O，2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，得到O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-。

【详解】

(1)由氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－可知，当pH偏高，即c(OH-)较大时，平衡逆向移动，NH3的比例较高，发生反应的离子方程式为NH4＋+OH-=NH3+H2O；

(2)在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动；故有利于氨的脱除；

(3)①氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，由质量守恒定律可知还生成水，N元素化合价由-3价升高为+3价，而O2中氧元素从0价降为-2价，由化合价升高总数相等可知NH3和O2的系数之比为3:2，再结合原子守恒可得发生反应的化学方程式为2NH3+3O2=2HNO2+2H2O；

②反应中氧化剂为O2，还原剂为NH3；两者的物质的量之比为3:2；

③由2NH3+3O2=2HNO2+2H2O可知3molO2参与反应生成2molHNO2，即转化12mole-时生成2molHNO2，则反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的物质的量为2mol×=0.1mol；质量为0.1mol×47g/mol=4.7g；

(4)取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化，2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O，2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，得到O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，消耗Na2S2O3的物质的量为amol/L×b×10-3L，参加反应的n(O2)=amol/L×b×10-3L×=0.00025abmol，质量为0.00025abmol×32g/mol=0.008abg=8abmg，则水样中溶解氧气的含量为=400abmg/L。【解析】①.NH3②.NH4＋+OH-→NH3+H2O③.氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除④.2⑤.3⑥.2⑦.2⑧.H2O⑨.3：2⑩.4.7克⑪.当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化⑫.400ab10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醛的官能团是-CHO；错误；

(2)甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛；错误；

(3)饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式；正确；

(4)丙醛与丙酮互为同分异构体；错误；

(5)甲酸类也能发生银镜反应；错误；

(6)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下；正确；

(7)1mol甲醛相当于2mol-CHO；与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银，正确；

(8)检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都不可长时间储存；错误；

(9)1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应；最多生成4molAg，错误；

(10)已知甲醛是平面形分子；则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上，正确；

(11)新制的Cu(OH)2遇甲醛和苯甲醛都生成砖红色沉淀；不可以鉴别，错误；

(12)乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，正确；【解析】错误错误正确错误错误正确正确错误错误正确错误正确11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．糖类的分子可表示为Cm(H2O)n；但分子中不含水，故A错误；

B．葡萄糖与果糖分子式相同，均为C6H12O6；但二者结构不同，则互为同分异构体，故B正确；

C．由于新制的氢氧化铜可与葡萄糖反应生成红色的氧化亚铜；则可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖，故C正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；故D错误；

答案选BC；

(2)木糖醇结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH；其分子结构中含有3中不同环境的氢原子，则得到的一氯代物有3种同分异构体；

(3)通过实验测得A的相对分子质量为60，A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，则A为乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，即可证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强，故可用碳酸钠溶液来检验；乙酸与酒精反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉溶液遇碘单质会变蓝色；故A错误；

B．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味；则可以通过烧焦时的特殊气味鉴别，故B正确；

C．人体内不含水解纤维素的酶；不能消化纤维素，但蔬菜中的纤维素可与促进人体对食物的消化作用，故C错误；

D．硝酸与蛋白质反应；可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的显色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一，故D正确；

E．工业上常利用油脂的皂化反应来制取肥皂；故E错误；

答案选BD。【解析】BC3碳酸钠CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD12、略

【分析】【详解】

苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果酸分子中所含有的官能团有：-OH；-COOH；名称是羟基、羧基；故答案为：羟基，羧基；

（2）①苹果酸中没有碳碳双键；醛基等；不能发生加成反应，符合；②苹果酸中含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，故不符；③苹果酸中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，符合；④苹果酸中含有羟基，可以发生氧化反应，故不符；⑤苹果酸中含有羟基且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可以发生消去反应，故不符；⑥苹果酸中含有羟基、羧基，可以发生取代反应，故不符；

故选①③；

（3）物质A（C4H5O4Br）不饱和度为：=2，在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢，A的结构简式为：由A制取苹果酸的化学方程式是（有机物写结构简式）+H2O+HBr；反应类型为取代反应；

故答案为：+H2O+HBr；取代反应；

（5）苹果酸在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应；可生成一种八元环状化合物，生成二元酯，此反应的化学方程式。

2+2H2O；反应类型为酯化反应；

故答案为：2+2H2O；酯化反应。【解析】羟基羧基①③+H2O+HBr取代反应2+2H2O酯化反应13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】14、略

【分析】【分析】

苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为由合成流程可知B为C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是B与C发生酯化反应生成M，M为苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为

【详解】

（1）B的结构简式为其含有的官能团为羧基；醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；

（2）C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是故答案为：

（3）D生成N的反应为与发生缩聚反应生成B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成故答案为：缩聚反应；取代反应（酯化反应）；

（4）含有羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：故答案为：

（5）由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合条件可知分子中有苯环，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯环上连有—COOH和HCOO—，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO和—OH共有10种结构，则符合F的同分异构体条件共有13种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为故答案为：13；

（6）由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为：故答案为：

【点睛】

本题考查有机化学基础，是一道基础有机合成题，着力考查阅读有机合成方案设计、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力，试题涉及酚、羧酸等性质与转化，注意根据苯酚、D的分子式、N的结构式推断D的结构是解答关键。【解析】羧基、羟基（酚羟基）缩聚反应取代反应（酯化反应）13三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。16、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。17、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。18、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。19、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。21、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。四、工业流程题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

磷尾矿[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3]在950℃下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳（CO2），磷矿Ⅰ的主要成分为Ca5（PO4）3F、CaO、MgO，NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，可生成CaCO3，磷矿Ⅱ含有Ca5（PO4）3F、MgO，加入硫酸铵浸取，浸取液Ⅱ含有镁离子，可生成氢氧化镁，磷精矿加入二氧化硅、C等，在高温下发生4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4，可生成P4；以此解答该题。

【详解】

（1）根据题给化学工艺流程和信息①知磷尾矿[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3]在950℃下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳CO2；

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；

（3）NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+；

故答案为：NH4＋水解使溶液呈酸性，与CaO反应生成Ca2＋；

（4）根据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；

（5）在25℃Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全；要使浸取液Ⅱ中Mg2+沉淀完全，则则通入NH3调节PH为11；

（6）熔融K2CO3为电解质，CO为燃料和空气为氧化剂可实现化学能转化为电能，则电池工作时负极是CO参与反应，电极反应：CO-2e-+CO=2CO2。【解析】①.CO2②.漏斗、烧杯、玻璃棒③.NH4＋水解使溶液呈酸性，与CaO反应生成Ca2＋④.MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4⑤.大于11⑥.CO-2e-+CO=2CO223、略

【分析】【详解】

（1）根据溶液中电荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42−)，所以c(H+)=(2×1×10−1−3×2×10−2−2×1×10−2−2×10−2)mol/L=0.1mol/L；

（2）①酸性环境Fe3+、Cu2+、SO42−和少量Na+中，能和金属铁发生反应的物质是Fe3+、Cu2+、H+，发生的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质；可以选择稀硫酸；

③检验溶液D中Fe3+是否除尽的实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液,不出现红色，说明废水中Fe3+除尽；

④上述1000L废水中含有铁离子的物质的量为1000L×2×10−3mol/L=2mol，560g铁粉的物质的量为10mol，根据铁元素守恒可知，可获得FeSO4⋅7H2O的物质的量为2mol+10mol=12mol；

⑤a．用托盘天平称量绿矾晶体时；用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘，可导致药品质量偏小，则配制浓度偏低，故a错误；

b.转移时，有液体溅出，溶质损失，浓度偏低，故b错误；

c．最后一次转移后；发现液体超过刻度线，倒出多余部分，实验导致溶液体积偏大，浓度偏低，故c错误；

d．定容时；俯视刻度线，则体积偏小，浓度偏大，故d正确；

综上所诉；答案为d；

⑥过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，则在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2；可观察到生成红褐色沉淀，且有气泡生成；

已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，则4molFeSO4转移4mol电子，还应生成1mol氧气，则反应的离子方程式为6H2O+4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+。【解析】①.0.1②.Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Cu+Fe2+③.H2SO4④.取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+⑤.12⑥.d⑦.有红褐色沉淀生成，有气体放出⑧.6H2O+4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+24、略

【分析】镍废渣(主要成分为含少量和不溶性杂质等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，加入双氧水将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入NaOH调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，过滤后所得滤液B为NiSO4溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节pH=a后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到晶体；由此分析。

【详解】

(1)由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，“滤液A”中主要溶质的化学式为[或]；

(2)具有强氧化性，可以将氧化为