2025年沪科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册月考试卷507考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列化学反应，属于吸热反应的是A.酸碱中和B.氧化钙与水C.甲烷燃烧D.氯化铵与氢氧化钡晶体混合2、化学与能源息息相关。下列说法错误的是A.煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源B.铅蓄电池和碱性锌锰电池都是二次电池C.推广新能源汽车有助于减少的产生D.光合作用是将太阳能转变为化学能的过程3、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗同时生成B.体系内物质的总质量保持不变C.同时在容器中存在D.4、下列垃圾属于“厨余垃圾”的是（）A.瓜果皮核B.废旧电池C.旧报纸D.过期药品5、含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去；其原理如图所示，下列说法错误的是。

A.该装置能将化学能转化为电能B.B极上发生氧化反应C.每有1molCH3COO－被氧化，质子交换膜中通过8mol电子D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、如图为发光二极管连接柠檬电池装置；下列说法正确的是。

A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由铁环经导线流向发光二极管C.负极的电极反应为D.可将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置7、某烃X的球棍模型如图所示.经测定该分子中的氢原子所处的化学环境没有区别；下列说法中不正确的是。

A.该分子中碳原子的化学环境只有1种B.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上D.该分子的分子式为8、在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应ICO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H1

反应IICO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2

下列说法不正确的是A.△H1小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率9、一定温度下，在5L恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列说法正确的是A.0-t1时刻用H2表示的平均反应速率为0.03/t1mol·L-1·min-1B.该反应从t2时刻开始达到平衡状态C.CH4的平衡转化率为15%D.平衡时，c(H2)=0.09mol·L-l10、图中是几种常见电化学应用示意图；有关说法正确的是。

A.甲、乙、丙、丁装置都是化学能转变成电能的装置B.甲、乙装置中放电时金属电极均做负极被不断消耗C.甲、乙、丙、丁装置中阴离子均移向失电子的一极D.甲、丙均属于一次电池，乙、丁均属于二次电池11、一种新型水介质电池；为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：B.放电时，被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动12、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.Mg2+向发生氧化反应的一极迁移B.正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为xMg-2xe-=xMg2+13、下列化合物中，有旋光异构体的是A.B.C.HO—CH2—CH2—CH2OHD.评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、恒温恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为b%，则a%________b%。

(2)2HI⇌H2＋I2(气)平衡，增大HI的物质的量，平衡_______移动，新平衡后HI的分解率______，HI的体积分数_______。15、冬天；我国北方部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源；为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是___________(填序号)。

①电解水②锌与稀硫酸反应③光解海水。

制得氢气后还需要解决的问题是___________(写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多；如：

a．

b．

c．

d．

以上反应中；最节能的是___________，原子利用率最高的是___________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物写出A的结构简式：___________。16、根据要求回答下列问题：

（1）下列过程不一定释放能量的是________。

A.化合反应B.分解反应C.形成化学键D.燃料燃烧E.酸碱中和F.炸药爆炸。

（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成放出热量较多的是________。

A.硫蒸气B.硫固体。

（3）已知：通常条件下，强酸强碱稀溶液中和生成水放出的热量为中和热。稀溶液中和恰好完全反应时放出热量，则其中和热为________

（4）已知和反应生成是放热反应，且断开键、键、键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。

A.B.C.

D.E.F.17、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后；插入6mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。

(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

ab(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

18、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______评卷人得分四、结构与性质(共1题，共10分)19、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．酸碱中和反应属于放热反应；故A不符合题意；

B．氧化钙与水的反应属于放热反应；故B不符合题意；

C．甲烷的燃烧反应属于放热反应；故C不符合题意；

D．氯化铵与氢氧化钡晶体混合的反应属于吸热反应；故D符合题意；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A；化石燃料是不可再生能源；故A正确；

B；碱性锌锰电池是一次电池；故B错误；

C；推广或使用新能源汽车；可以减少化石燃料的燃烧，减少氮的氧化物排放，故C正确；

D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能；故D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查物质变化、环境污染的处理和防治、能量的转换形式等，把握常见能量的形式和特点为解答的关键，要注意基础知识的积累。3、D【分析】【详解】

A．不管反应是否达平衡，单位时间内消耗2nmolSO2，一定同时生成2nmolSO3；无法判断平衡状态，故A错误；

B．根据质量守恒；体系内物质的总质量一直不变，所以满足该条件时反应不一定达到平衡状态，故B错误；

C．该反应为可逆反应，不管反应进行到什么程度，SO2、O2、SO3一定同时存在于容器中；所以反应不一定达到平衡状态，故C错误；

D．当浓度商与化学平衡常数相等，即时；正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；

故选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

“厨余垃圾”主要指剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、肉骨头等，故答案为：A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．该装置是原电池；能将化学能转化为电能，A正确；

B．原电池中阳离子向正极移动；所以B极是负极，发生氧化反应，B正确；

C．电子只能通过导线传递；不能通过质子交换膜，C错误；

D．A极是正极；氯苯在此极得电子发生还原反应，生成苯和氯离子，电极反应式书写正确，D正确；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A．铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性：所以铜线是柠檬电池的正极，铁环是柠檬电池的负极，故A项错误；

B．电子由负极铁环经导线流向发光二极管；再由发光二极管流向铜线，故B项正确；

C．负极发生氧化反应，电极反应为故C项正确；

D．乙醇溶液为非电解质溶液；不能将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置，故D项错误；

故选BC。7、AB【分析】【分析】

根据球棍模型及碳原子的成键特点判断，环中含有碳碳双键，分子式为C5H4。

【详解】

A．根据球棍模型判断黑色的是碳原子；它的环境有2种，故A不正确；

B．该分子中含有碳碳双键；所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不正确；

C．碳原子的杂化类型判断分子的空间构型，中心的单键碳原子采用sp3杂化，空间构型是正四面体，碳碳双键的碳原子采用sp2的杂化；空间构型是平面形，据此判断氢原子的位置；故C正确；

D．根据碳的成键特点判断化学式为C5H4；故D正确；

故选答案AB。

【点睛】

碳原子的结构判断碳原子形成四个化学键，氢原子形成1个化学键，根据碳原子的成键也可判断碳的杂化类型从而判断分子的空间构型。8、CD【分析】【详解】

A．结合题目的两幅图，可知在350-400℃CH4的选择性为100%，也就是CH4仅发生反应I，看左图得知在此温度区间升高温度，CO2转化率下降，平衡逆向移动，所以反应I的△H1小于零；故A正确；

B．图象2分析可知，图象变化趋势随温度升高到400℃以上，CH4和CO选择性受温度影响；随着温度升高，甲烷的选择生减小，一氧化碳的选择性增大，温度可影响产物的选择性，故B正确；

C．在一定的温度范围内，只发生了反应I，由于△H1＜0，可知CO2平衡转化率随温度升高而降低，故C错误；

D．上图是CO2和H2混合气体体积比1:4时得到的曲线，若要增大CO2的平衡转化率，应提高H2所占的比例；故D错误；

答案选CD。9、AD【分析】【分析】

根据表格中的数据可以列出三段式如下：

【详解】

A．根据表格中CO的数据来计算A正确；

B．有可能在t1~t2的某个时刻到平衡；B错误；

C．CH4的平衡转化率错误；

D．平衡时，正确；

故选AD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．甲；乙、丙装置属于化学电源；是将化学能转化成电能的装置，丁装置为电解熔融氧化铝，是将电能转化成化学能的装置，故A说法错误；

B．甲装置中锌为负极，根据原电池的工作原理，锌失电子，乙装置Pb为负极，Pb失去电子；因此甲；乙装置中放电时金属电极均作负极被腐蚀，故B说法正确；

C．甲；乙、丙装置属于化学电源；根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，丁装置为电解池，根据电解原理，阴离子向阳极移动，电解过程中阳极上发生氧化反应，故C说法正确；

D．丁装置不属于电池；故D说法错误；

答案为BC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确；

B．由图中反应机理可知，被还原为储氢物质HCOOH；故B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上转化为Zn，电池总反应式为：故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+；应向左侧移动，故D错误；

故选AC。12、AC【分析】【详解】

A．根据原电池的工作原理，在原电池中，负极发生氧化反应，阳离子向正极移动，则Mg2＋向正极迁移；故A错误；

B．根据总电极反应式，正极反应式为Mo3S4＋2xe－=故B正确；

C．根据选项B的电极反应式，Mo3S4得电子；发生还原反应，故C错误；

D．根据总电极反应式，负极反应式为xMg－2xe－=xMg2＋；故D正确；

答案选AC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

根据影响化学平衡移动的因素进行回答。

【详解】

(1)由2SO2+O22SO3反应可知：容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，相当于增大压强了，平衡正向移动，SO2的转化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因为2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)反应前后气体体积不变，所以达到平衡后，增大HI的物质的量，平衡正向移动，新平衡后HI的分解率不变，HI的体积分数不变，故答案：正向；不变；不变。【解析】＜正向不变不变15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①②都不符合经济原则；③既可开发又较经济，故合理选项是③；H2在常温下呈气态，储存；运输非常不方便，所以有效利用氢能源，制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输；

(2)在题目已知的方法中，b、c、d方法中都需要加热，消耗大量热能，而方法a中绿色植物在叶绿体内，利用太阳就能发生化学反应，将CO2转化为有机物，从而实现光能与化学能的转化，不需要加热，因此该方法最节能，故在给出的方法中最节能的方法是选项a；若原子利用率最高，则生成物只有一种，原子利用率达到100%。根据方程式可知：反应中无副产物；原子利用率最高，故合理选项是c；

(3)根据加聚反应的特点，将高聚物中的中括号去掉，使相邻的两个C原子相连，碳原子之间的化学键由碳碳单键变为碳碳双键，就得到该高聚物单体，则高分子化合物的的单体A的结构简式为【解析】③贮存和运输(写出一个即可)ac16、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反应是吸热反应；如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，据此分析判断；

（2）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；

（3）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；

（4）根据断裂化学键吸收的能量减去生成化学键释放的能量值即为反应热解答。

【详解】

（1）形成化学键、燃料的燃烧、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都会释放能量，而化合反应不一定释放能量，如二氧化碳与C的反应吸收能量，大多数分解反应吸收能量，如碳酸钙分解，所以不一定释放能量的为AB，故答案为：AB；

（2）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：A；

（3）1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应的中和热为kJ/mol，故答案为：

（4）氢气与氯气反应生成的方程式为Cl2+H2=2HCl，断开1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量为Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl键释放的能量2Q3kJ，因为该反应为放热反应，因此故答案为：F。【解析】ABAF17、略

【分析】【分析】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁；由此书写反应的离子方程式；

(2)该反应是放热反应；能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；

(3)t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关；

(4)实验的温度降低；由此判断反应吸热。

【详解】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以b符合，故选：b；

(3)氢气产生速率在t2前与t2后变化不同的主要原因是：t1~t2影响氢气产生速率的主要因素是反应放出的热量使温度升高，t2~t3随反应进行；盐酸浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是盐酸浓度减小，故答案为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢；

(4)实验中温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热。【解析】Mg+2H+=Mg2++H2↑b该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢吸热18、略

【分析】【详解】

(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，即只含一种环境的氢原子，则分子中的氢原子应均为连接同一碳原子的甲基上的氢，所以结构简式为C(CH3)4；

(2)分子式为C6H12的烃不饱和度为1，其所有碳原子都在同一平面上，所以应含有碳碳双键，且两个甲基分别连接双键上的碳原子，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；分子式为C4H6的烃不饱和度为2，所有的碳原子都在同一条直线上，应含有碳碳三键，结构简式为CH3C≡CCH3；

(3)该烃含有18个碳原子，3个苯环，则不饱和度为12，所含氢原子个数为18×2+2-12×2=14，所以分子式为C18H14；该物质含有如图所示()4种氢原子；所以一氯代物有4种；

(4)分子式为C8H10的芳香烃，则其侧链为两个—CH3或一个—C2H5；其一氯代物只有一种，所以有两个处于对位的甲基，结构简式为【解析】①.C(CH3)4②.(CH3)2C=C(CH3)2③.CH3C≡CCH3④.C18H14⑤.4⑥.四、结构与性质(共1题，共10分)19、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC五、推断题(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反