2025年沪科版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述不正确的是（）A.金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8B.二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6C.锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12D.33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol．2、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是（）A.通氧气的电极为阳极，发生氧化反应B.电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C.正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-D.电池工作时，CO向负极移动3、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示；其中只有C为金属元素．下列说法错误的是（）

。ABCDA.原子半径B＜CB.A的最高价氧化物对应水化物的酸性比D弱C.D的最简单气态氢化物的热稳定性比B的小D.B位于元素周期表中第二周期、第VIA族4、下列离子方程式正确的是（）A.石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2+H2OB.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OC.二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.一小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu5、已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（）A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石比石墨更稳定C.石墨转化成金刚石是物理变化D.石墨和金刚石的结构相同6、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是。元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.I在DB2中燃烧生成两种化合物B.H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC.G元素的单质不存在同素异形体D.B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物7、下列实验能说明SO2具有漂白性的是（）A.SO2能使氯水褪色B.SO2能使品红溶液褪色C.SO2能使溴水褪色D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al（OH）3可选试剂有：AlCl3溶液、A12（SO4）3溶液；NaOH溶液、氨水．

（1）请完成下表：

。甲同学乙同学选用试剂A1C13溶液、NaOH溶液A12（SO4）3溶液、氨水操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量实验现象____化学方程式____A12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4离子方程式________（2）若是你来制取Al（OH）3，试剂组合还可以是____．

（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有（用简要文字说明）____．9、铁；铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛；请根据下列实验回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____；

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是____；

A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+

（3）氧化铁是重要工业颜料；用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的方法为____．

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）____；

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式____．

（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____．

②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是____．（夹持部分略去）（填字母序号）

10、化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．完成下列问题：

（1）按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是____；

（2）C装置中浓硫酸的作用是____；

（3）D装置中MnO2的作用是____；

（4）燃烧管中CuO的作用是____；

（5）若准确称取9.0g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加13.2g，B管质量增加5.4g，则该有机物的实验式为____；

（6）要确定该有机物的分子式，还要测定____．11、现有A；B、C、D、E五种短周期元素；已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．

请回答下列问题：

（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是____；

（2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）____，1molC2A4参加反应转移电子的数目为____，氧化产物的化学式为____；

（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈____性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为____；

（4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为____．

（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是____．12、氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为____．13、有下列物质：①CaCl2②PH3③H2O2④Na2O2⑤KOH⑥（NH4）2SO4⑦F2

（1）只由离子键构成的物质____；

（2）只由极性键构成的物质____；

（3）只由非极性键构成的物质____；

（4）只由非金属元素组成的离子化合物____；

（5）由极性键和非极性键构成的物质____．14、常可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤；②结晶、③分馏（蒸馏的一种）、④升华、⑤分液、⑥萃取、⑦加热；下列请选用正确的方法填空（填序号）：

（1）除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒____；

（2）除去氯化钠中混有的碘单质（碘受热易由固态变成气态）____；

（3）分离石油中不同沸点范围的成分____；

（4）分离食用花生油与水的混合物____；

（5）分离氯化钠和硝酸钾的混合物____．15、将下列各组物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②金刚石和石墨、③冰与水、④16O与18O；⑤干冰与二氧化碳；并对其异同点进行分析：（填序号）

（1）互为同素异形体的是____；

（2）互为同分异构体的是____；

（3）属于同一种化合物的是____；

（4）互为同位素的是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应____（判断对和错）17、一定量的铁粉与铜粉混合物，与适量稀硝酸反应，生成标准状况下气体5.6L，则溶液中阳离子一定是Fe2+，Cu2+．____（判断对错）18、常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA．____（判断对错）19、为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒．____．（判断对错）20、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体____．（判断对错）21、下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在括号内打√，错误的在括号内打X

（1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度____．

（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管____．

（4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂____．

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可____．评卷人得分四、其他(共3题，共21分)22、磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有____．

（填字母编号）．23、（15分）已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、Ｂ与E、I与F互为同分异构体②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。③Ｃ的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104④Ｂ的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）Ｃ中含有的官能团名称为（2）H的结构简式为（3）反应①～⑨中属于取代反应的是____(4)写出反应⑥的化学方程式(5)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有种.24、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置．

（1）用来夹试管的工具是____；

（2）贮存固体药品的仪器是____；

（3）常作为反应用的玻璃容器是____；

（4）用于洗涤仪器内壁的工具是____；

（5）用于夹持燃烧镁条的工具是____；

（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是____；

（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____；

（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____．评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)25、按要求完成下列各小题。Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。（1）已知某反应的平衡常数表达式为：它所对应的化学方程式为：。（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2____X1(填“=”“>”或“<”下同)②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2_______P1（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：____②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：。Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝。(2)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。评卷人得分六、解答题(共4题，共12分)26、氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：

Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2

SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2

请回答下列问题：

（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式______；

（2）CCl4分子中C原子采取______杂化成键．

（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是______；其中碳氧原子之间共价键是______（填序号）：

a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键；1个π键。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是______．

27、二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂；可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

在反应装置中；加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

请回答下列问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a______，b______．

（2）趁热过滤后；滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______．

A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高。

C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂。

如果溶液中发生过饱和现象；可采用______等方法促进晶体析出．

（3）抽滤所用的滤纸应略______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径；将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______．

A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液。

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：______．

（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程；分别在反应开始；回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示．该实验条件下比较合适的回流时间是______．

A．15minB．30minC．45minD．60min

28、把3molA气体和2.5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+nD（g），经过5min后达到化学平衡，此时生成0.4molC．测得用D表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1．

（1）平衡时A的物质的量浓度；

（2）n的值．29、在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2和NaNO3物质的量各为多少？

（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX；该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为______（填编号）．

a．1.1b．1.2c．1.5d．1.8

若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．

（3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式______．

（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：______；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol/L（用含a、b的代数式表示）．

（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为______．写出本小题的计算过程：______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；根据晶胞的结构；利用均摊法计算各晶胞中所含有的原子数；

B；根据氯化铯晶胞的结构可知；氯离子的配位数为8；

C；根据锌晶胞结构可知；锌原子的配位数为12，氯化钠晶体中以晶胞顶点上的钠离子为例，距离该钠离子最近且相等的钠离子分布在晶胞的面心上，共有12个；

D、每个CH≡C-CH=CH-CH3分子中所含的π键数为3，石墨中每个碳原子平均占有1.5mol碳碳键，据此计算；【解析】【解答】解：A、根据晶胞的结构，利用均摊法可知金刚石晶胞中含有碳原子数为4+=8，碘晶体晶胞中平均含有碘分子数为=4；所以晶胞中含有的原子数均为8，故A正确；

B；根据氯化铯晶胞的结构可知；氯离子的配位数为8，故B错误；

C；根据锌晶胞结构可知；锌原子的配位数为12，氯化钠晶体中以晶胞顶点上的钠离子为例，距离该钠离子最近且相等的钠离子分布在晶胞的面心上，共有12个，故C正确；

D、每个CH≡C-CH=CH-CH3分子中所含的π键数为3，33gCH≡C-CH=CH-CH3的物质的量为0.5mol；含有π键为1.5mol，石墨中每个碳原子平均占有1.5mol碳碳键，12g石墨含有碳原子数为1mol，所以12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol，故D正确；

故选B．2、D【分析】【分析】A．燃料电池中；通入燃料的电极是负极；通入氧化剂的电极是正极，正极上得电子发生还原反应；

B．原电池放电时；电子从负极沿导线流向正极；

C．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子；

D．电池放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动．【解析】【解答】解：A．燃料电池中；通入燃料的电极是负极；通入氧化剂的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，所以该燃料电池中，通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，故A错误；

B．原电池放电时；电子从负极沿导线流向正极，即电子从通入氢气的负极沿导线流向通入氧气的正极，故B错误；

C．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-；故C错误；

D．电池放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以CO32-向负极移动；故D正确；

故选D．3、B【分析】【分析】根据元素在周期表中的位置知；A；B位于第二周期，C、D位于第三周期，只有C为金属元素，则C为Al元素，则D是Si、A是N、B是O元素；

A．原子电子层数越多；其原子半径越大；

B．元素的非金属性越强；其最高价氧化物的水化物酸性越强；

C．元素的非金属性越强；其简单气态氢化物稳定性越强；

D．根据B元素原子结构确定在周期表中的位置．【解析】【解答】解：根据元素在周期表中的位置知；A；B位于第二周期，C、D位于第三周期，只有C为金属元素，则C为Al元素，则D是Si、A是N、B是O元素；

A．电子层数C＞B；原子半径：C＞B，故A正确；

B．非金属性A＞D；A的最高价氧化物对应水化物的酸性比D强，故B错误；

C．非金属性B＞D；D的最简单气态氢化物的热稳定性比B的小，故C正确；

D．B原子核外有2个电子层；最外层电子数是6；所以B位于第二周期第VIA族，故D正确；

故选B．4、C【分析】【分析】A．反应生成氯化钙；水、二氧化碳；

B．氢氧化镁应保留化学式；

C．反应生成氯化锰；氯气、水；

D．反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠．【解析】【解答】解：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故A错误；

B．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子反应为：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+；故B错误；

C．二氧化锰与浓盐酸共热的离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正确；

D．一小块钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（0H）2↓+H2↑；故D错误；

故选C．5、A【分析】【分析】石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物质．【解析】【解答】解：A；石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，稳定，故A正确；

B；石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，稳定，故B错误；

C；金刚石和石墨是不同的物质；是化学变化，故C错误；

D；石墨和金刚石是两种物质；结构不同，故D错误；

故选A．6、D【分析】根据原子半径大小和各元素的特征化合价知，A为F、E为Cl、B为O、D为C、G为P、H为Al、I为Mg、J为Na。A项，Mg在CO2中燃烧生成一种化合物(MgO)和一种单质(C)；B项，F、Al、Na的离子半径大小顺序为F－＞Na＋＞Al3＋；C项，P有多种同素异形体，如红磷、白磷等；D项，O和Na反应生成的Na2O2，既有离子键又有共价键。【解析】【答案】D7、B【分析】【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答．【解析】【解答】解：A．SO2使氯水褪色；发生氧化还原反应，与其还原性有关，故A不选；

B．SO2使品红溶液褪色；与其漂白性有关，故B选；

C．SO2使溴水褪色；发生氧化还原反应，与其还原性有关，故C不选；

D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色；发生氧化还原反应，与其还原性有关，故D不选；

故选B．二、填空题(共8题，共16分)8、先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，和一水合氨不发生反应【分析】【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物；白色絮状物质．既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水．所以在实验室制取氢氧化铝时一般用可溶性铝盐与弱碱如一水合氨发生反应制取；

（1）甲：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象开始生成氢氧化铝沉淀；继续滴加氢氧化钠溶液氢氧化铝沉淀会溶解；

乙：向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量；生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水；

据此书写化学方程式和离子方程式；

（2）依据氢氧化铝是两性氢氧化物；溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，可以选择氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水；

（3）实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水；氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应．【解析】【解答】解：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：甲中先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失，反应的化学方程式和离子方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：甲Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量，乙中产生白色沉淀，沉淀不溶解，化学方程式和离子方程式为：A12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：。甲同学乙同学选用试剂操作实验现象先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失化学方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；白色絮状物质，既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，在实验室制取氢氧化铝时一般用可溶性铝盐与弱碱如一水合氨发生反应制取，上述试剂组合还可以是：氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水；

故答案为：氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水；

（3）由甲；乙两同学的实验现象你能得出的结论有：氢氧化铝是两性氢氧化物；溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水制取；

故答案为：实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，和一水合氨不发生反应．9、Fe2+、Fe3+、H+BC过滤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O250mL容量瓶b【分析】【分析】（1）FeC在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4；与过量的盐酸反应生成氯化亚铁；氯化铁，溶液有剩余的HCl；

（2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；

（3）①由工艺流程可知；操作I是将固体与液体分离，应采取过量的方法；

FeCO3沉淀会附着其它离子；需要进行洗涤，减少杂质；

②碳酸钠溶液中碳酸根水解；溶液呈碱性；

③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3；同时生成二氧化碳；水；

（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器来回答；

②高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察．【解析】【解答】解：（1）FeC在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；

故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；

（2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+；故选BC；

故答案为：BC；

（3）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过量的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子；需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次；

故答案为：过滤；在漏斗中加入适量蒸馏水；浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次；

②碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：250mL容量瓶；天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；

②高锰酸钾具有强氧化性；能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中；

故答案为：b．10、g-f-e-h-i-c-d-a-b吸收水分，得干燥纯净的氧气催化剂，加快产生氧气的速率使有机物更充分地被氧化，生成二氧化碳和水CH2O相对分子质量【分析】【分析】（1）根据实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式．因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳、B用来吸收水、C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；

（2）由（1）得D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥；

（3）由（1）得MnO2为分解制备氧气的催化剂；

（4）由（1）得一氧化碳能与氧化铜反应可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；

（5）根据元素守恒法确定有机物的实验式；

（6）若要确定该有机物分子式，还应该知道其相对分子质量．【解析】【解答】解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是g-f-e-h-i-c-d-a-b；

故答案为：g-f-e-h-i-c-d-a-b；

（2）D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果；

故答案为：吸收水分；得干燥纯净的氧气；

（3）MnO2为分解制备氧气的催化剂；可加快产生氧气的速率；

故答案为：催化剂；加快产生氧气的速率；

（4）一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；

故答案为：使有机物更充分地被氧化；生成二氧化碳和水；

（5）A管质量增加1.32g说明生成了1.32g二氧化碳，可得碳元素的质量：1.32g××100%=0.36g；

B管质量增加0.54g说明生成了0.54g水，可得氢元素的质量：0.54g××100%=0.06g；

从而可推出含氧元素的质量为：0.9-0.36-0.06=0.48g；

设最简式为CXHYOZ

12X：Y：16Z=0.36：：0.06：0.48

X：Y：Z=1：2：1；

所以最简式为CH2O；

故答案为：CH2O；

（6）知道该有机物的实验式；若要确定其分子式，还应该告诉该有机物的相对分子质量；

故答案为：相对分子质量．11、元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O4NAN2碱c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH【分析】【分析】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层，又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，则A为氢元素；元素E的单质的水溶液有漂白性，则E为氯元素；Z为氢化物，Z常温下为液态，Z为水，所以D为氧元素；X、Y、Z电子总数相等，Y有刺激性气味，Z为水，分子含有10个电子，则Y为NH3，故C为氮元素，所以X为CH4，故B为碳元素．【解析】【解答】解：现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层，又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，则A为氢元素；元素E的单质的水溶液有漂白性，则E为氯元素；Z为氢化物，Z常温下为液态，Z为水，所以D为氧元素；X、Y、Z电子总数相等，Y有刺激性气味，Z为水，分子含有10个电子，则Y为NH3，故C为氮元素，所以X为CH4；故B为碳元素．

故A为氢元素；B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素；E为氯元素；X为CH4，Y为NH3；Z为水．

（1）元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小；平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强；

故答案为：元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小；平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强；

（2）C2A4为N2H4，在锅炉水中加入N2H4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，N2H4被氧化，且反应中无污染物生成，N2H4被氧化为氮气，同时生成水，反应的化学方程式为6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O，氧化产物是N2；氮元素化合价由-2价升高为0价，1molN2H4参加反应转移电子的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA；

故答案为：6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O；4NA；N2；

（3）Y为NH3，与元素C的最高正价氧化物的水化物为HNO3，二者按物质的量比为2：1完全反应，氨气有剩余，溶液为氨水与硝酸铵1：1混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c（NH4+）＞c（NO3-），c（OH-）＞c（H+），一水合氨电离程度不大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：碱；c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）用CH4、O2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在O2-环境下生成二氧化碳与水，负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

故答案为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．所以有香味的有机物B2A4D为CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在一定条件下水解的化学方程式是CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；

故答案为：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．12、2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【分析】【分析】在燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，根据电解质环境进行回答．【解析】【解答】解：在燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．13、①②⑦⑥③【分析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性键，同种非金属形成非极性键，以此来解答．【解析】【解答】解：①CaCl2中只含离子键；

②PH3中只含P-H极性键；

③H2O2中含H-O极性键和O-O非极性键；

④Na2O2中含离子键和O-O非极性键；

⑤KOH中含离子键和O-H极性键；

⑥（NH4）2SO4中含离子键和极性键；

⑦F2中只含非极性键；则。

（1）只由离子键构成的物质为①；故答案为：①；

（2）只由极性键构成的物质为②；故答案为：②；

（3）只由非极性键构成的物质为⑦；故答案为：⑦；

（4）只由非金属元素组成的离子化合物为⑥；故答案为：⑥；

（5）由极性键和非极性键构成的物质为③，故答案为：③．14、①④③⑤②【分析】【分析】（1）碳酸钙不溶于水；

（2）碘易升华；而NaCl不能；

（3）石油中各物质沸点不同；

（4）食用花生油与水分层；

（5）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同．【解析】【解答】解：（1）碳酸钙不溶于水；则选择过滤法除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒，故答案为：①；

（2）碘易升华；而NaCl不能，则选择升华法除去氯化钠中混有的碘单质，故答案为：④；

（3）石油中各物质沸点不同；则选择分馏法分离石油中不同沸点范围的成分，故答案为：③；

（4）食用花生油与水分层；则选择分液法分离食用花生油与水的混合物，故答案为：⑤；

（5）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，故答案为：②．15、②①③⑤④【分析】【分析】分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；

由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；

分子式相同结构相同的物质是同种物质；

质子数相同中子数不同的核素互为同位素．【解析】【解答】解：①正丁烷与异丁烷分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

②金刚石和石墨由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体；

③冰与水同种物质的不同状态；

④16O与18O；质子数相同，中子数不同，是氧元素的不同核素，互为同位素；

⑤干冰与二氧化碳同种物质的不同状态；

故答案为：（1）②；（2）①；（3）③⑤；（4）④．三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】有离子参加的化学反应是离子反应，离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行，据此解答即可．【解析】【解答】解：实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反应是在大试管中进行，无溶液，故不属于离子反应，答案为：×．17、×【分析】【分析】还原性Fe＞Cu，铁首先与稀硝酸反应，如金属不足，则反应生成Fe3+，如金属过量，则生成Fe2+，如铁过量，则溶液中没有Cu2+，以此解答该题．【解析】【解答】解：还原性Fe＞Cu，铁首先与稀硝酸反应，如铁不足，则反应生成Fe3+，如铁过量，则生成Fe2+，且溶液中没有Cu2+；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】常温下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，结合n=计算．【解析】【解答】解：常温下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则不能计算11.2L甲烷的物质的量以及分子个数，故答案为：×．19、√【分析】【分析】流感病毒的成分为蛋白质，而食醋的主要成分为乙酸，乙酸能使蛋白质发生变性，以此来解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分为蛋白质；而食醋的主要成分为乙酸，乙酸能使蛋白质发生变性，则为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，做法正确；

故答案为：√．20、×【分析】【分析】浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂，能够干燥酸性、中性气体，如：氧气、氢气、二氧化硫等，浓硫酸不能用于干燥碱性气体，如氨气，据此进行解答．【解析】【解答】解：浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂，能够干燥酸性、中性气体，如：氧气、氢气、二氧化硫等，能够与NH3反应；不能使用浓硫酸干燥氨气，所以该说法错误；

故答案为：×．21、√【分析】【分析】（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性，而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．【解析】【解答】解：（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度；

故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物，故答案为：×．四、其他(共3题，共21分)22、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，故答案为：AF．23、略

【分析】C是本题的突破口，根据Ｃ的最简式及相对分子质量，可推出Ｃ的分子式为C8H8。由于Ｃ可通过消去反应生成，所以Ｃ中含有不饱和键，B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应，可知B、C等分子中都含有苯环，推得Ｃ为根据图中转化关系，Ａ为卤代烃，结合Ｅ能发生连续氧化反应，Ｅ为伯醇。Ｄ为Ａ、Ｄ为同分异构体，且Ａ能发生消去反应，则Ａ为依次可推出Ｂ为Ｅ为Ｆ为Ｇ为Ｈ为Ｉ为通过Ａ与Ｄ、Ｂ与Ｅ、Ｉ与Ｆ互为同分异构体，并由题中信息②可进一步验证。要求写Ｇ的苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应，两个取代基可以是—CH3和—COOH，—CH3和中2种，２个取代基各有邻间对三种位置，共6种同分异构体。【解析】【答案】（１）碳碳双键（1分）（２）（2分）（３）①⑥⑨（3分）（４）（3分）（５）（3分）（６）6种（3分）24、EBAGHFDC【分析】【分析】根据常见仪器的名称和用途回答．【解析】【解答】解：（1）试管夹的用途是加持试管；故答案为：E；

（2）广口瓶是贮存固体用的；口相对较大，取用药品方便，故答案为：B；

（3）锥形瓶的用途是做反应容器；可在常温或加热时使用，故答案为：A；

（4）试管刷是在试管不易清洗时；帮助刷试管的，故答案为：G；

（5）坩埚钳用来夹持受热后的坩埚；也可夹持金属用来做燃烧实验，故答案为：H；

（6）燃烧匙是做燃烧实验时盛固体粉末用的反应容器；故答案为：F；

（7）蒸发皿是用来蒸发溶液；使溶质结晶的，故答案为：D；

（8）石棉网主要用途是给底部面积大的容器加热时防止受热不均的，也可放或接热的物质，故答案为：C．五、计算题(共1题，共6分)25、略

【分析】试题分析：Ⅰ、（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的化学方程式是C（S）＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)。（2）①根据反应的化学方程式CH4＋H2OCO＋3H2可知，在温度相同时，投料比越大，甲烷的转化率越低，则容器中甲烷的含量越高，所以根据图像1可知，X2＜X1。②根据方程式可知，该反应是体积增大的，所以在投料比相同的条件下，压强越大，甲烷的转化率越小，则甲烷的含量越高，所以根据图2可知，P2＜P1。（3）①在该燃料电池中，甲烷在负极通入，氧气在正极通入。参加反应的氧气是0.2mol，得到0.8mol电子，所以消耗甲烷的物质的量是0.8mol÷8＝0.1mol，生成CO2是0.1mol，但溶液中氢氧化钾是0.15mol，所以反应中生成碳酸钾和碳酸氢钾，且二者的物质的量均是0.05mol。由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以放电后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(K+)＞c(HCO3-)＞cCO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。②原电池中负极失去电子，所以葡萄糖在负极放电，电极反应式是C6H12O6－24e-+6H2O＝6CO2＋24H+。Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，所以该温度下水的离子积常数＝1×10－13，所以pH＝12的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1mol/L。所得混合液为中性，这说明二者恰好反应，则VaL×0.01mol/L＝VbL×0.1mol/L，解得Va︰Vb＝10︰1。（2）在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，因此根据电荷守恒可知，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.01mol/L，则溶液中c(CH3COOH)＝（0.5c－0.01）mol/L。又因为溶液中c(H＋)＝1×10－7mol/L，所以根据醋酸的电离常数表达式可知Ka＝＝2×10-9/（c－0.02）。考点：考查平衡常数、外界条件对平衡状态的影响；原电池原理的音乐；溶液中离子浓度大小比较；以及溶液pH和电离常数的有关计算等【解析】【答案】（14分毎空2分）Ⅰ、（1）C（S）+H2O(g)H2(g)+CO(g)（可不标状态，不写可逆号0分）（2）①＜；②＜（3）①c(K+)＞c(HCO3-)＞cCO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；②C6H12O6－24e-+6H2O＝6CO2＋24H+Ⅱ、（1）10︰1（2）2×10-9/（c－0.02）六、解答题(共4题，共12分)26、略

【分析】

（1）Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；

（2）CCl4分子中C原子成4个C-Cl单键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；

（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是C=O双键中含有1个σ键、1个π键，故答案为：c；

（4）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+，每个Ca2+的周围有6个O2-；导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷，故答案为：6，CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．

【解析】【答案】（1）Cr元素是24号元素，Cr原子形成离子先失去高能层中的电子；结合核外电子排布规律书写；

（2）CCl4分子中C原子成4个C-Cl单键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；

（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键；1个π键；

（4）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+，每个Ca2+的周围有6个O2-；影响晶格能的因素有离子所带电荷与离子半径，据此解答．

27、略

【分析】

（1）装置图中的两种玻璃仪器分别为三颈烧瓶和球形冷凝管（或冷凝管）．

故答案为：三颈烧瓶球形冷凝管（或冷凝管）．

（2）晶体颗粒的大小与结晶条件有关；溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒．所以，A．缓慢冷却溶液；D．缓慢蒸发溶剂有利于得到较大的晶体．

当溶液发生过饱和现象时；振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体（晶种），都可促使晶体析出．

故答案为：AD用玻璃棒摩擦容器内壁；加入晶种．

（3）减压过滤也称抽滤或吸滤．抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径；能将布氏漏斗上全部小孔盖住．

将烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时；杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是为了用减少晶体的损失．所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，又不会带入杂质的．选择用滤液来物冲洗的液体是最好的，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质．

故答案为：小于D．

（4）重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥；其中活性炭脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质．故答案为：趁热过滤．

（5）对照图上的斑点分析；可以知道，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流15min；30min、时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时则图上的斑点是生成物，而反应物基本上无剩余．因此，该实验条件下比较合适的回流时间是45min．

故答案为：C．

【解析】【答案】（1）根据装置图写仪器名称；

（2）晶体颗粒的大小与结晶条件有关；溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶