2025年统编版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)⇌B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A.充入1mol稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动B.充入C各1mol，平衡将向正反应方向移动C.将C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变D.加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动2、图为铜锌原电池示意图；下列说法正确的是（）

A.铜片作正极B.锌片的质量逐渐增加C.电子从铜片流向锌片D.铜片表面上没有气泡3、一定温度下，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，2min时反应达到平衡状态，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，则下列说法正确的是A.2min内，用SO3表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)B.SO2的转化率为40％C.容器中混合气体的密度保持不变，不能作为达平衡的标志D.平衡时容器中只有SO3气体4、在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，下列不能说明反应已达到平衡状态的是A.反应器中各气体的体积之比为2：1：2B.混合气体的颜色不再不变C.v(NO2)正=2v(O2)逆D.混合气体的平均相对分子质量保持不变5、由丁烯与氯气加成得到的分子式为C4H8Cl2的有机物，其结构简式不可能为A.CH2ClCHCl-CH2-CH3B.CH3-CHCl-CHCl-CH3C.D.6、下列说法错误的是A.糖类都可以发生水解B.硅是半导体材料，可用于制作计算机芯片C.通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等D.含氮、磷元素的污水大量排入水体会出现水华、赤潮等水体污染问题7、化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是A.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B.推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.研发易降解的生物农药，减少农药的残余量8、南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(CH3CHO为例)；其装置原理如图所示。下列判断错误的是。

A.该微生物电池在处理废水时还能输出电能B.该微生物电池工作时，电流由b极经负载流到a极C.该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜D.该微生物电池的负极反应为9、黄曲霉素的结构如图；下列关于该有机物的性质叙述正确的是（）

A.1mol该化合物最多消耗和NaOH分别为6mol和2molB.该化合物中含有三种官能团C.该化合物中含有2个苯环结构D.该化合物可以和1mol发生加成反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、如图所示是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称________________________。

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出该同分异构体的结构简式________。

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是______（填代号）。

（4）任写一种与（d）互为同系物的有机物的结构简式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________（填代号）11、一定条件下；含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）写出铵根离子的电子式为_________。

（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________

（4）若“反应i”是在酸性条件下由与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为________12、我国“蓝天保卫战”成果显著；肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___(写化学式)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是__，请用离子方程式表示呈碱性的原因___。

(3)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为__。

(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___(用化学方程式表示)。

(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为__。13、化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维；C与烧碱反应生成化合物D。

(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________。

(2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D；同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式：______________________________________

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_______________________________。

A．普通玻璃坩埚。

B．石英玻璃坩埚。

C．铁坩埚。

(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是________。14、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是_______(金属用对应字母表示)。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_______。

(3)装置丙中溶液的氢离子浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性的强弱顺序是_______。

(5)是一种大气污染物。工业尾气中含有会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中的常用方法；其原理如图所示。

脱硫反应_______。再生过程中反应_______。15、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥

(1)①和②两种元素的非金属性强弱关系是：①________②(填“＞”或“＜”)。

(2)③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)元素②和⑤组成的化合物属于_________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

(4)工业上冶炼元素④所形成的单质，其相关反应的化学方程式为_________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误17、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误18、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误19、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误20、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共16分)21、Ⅰ.由三种元素组成的固体化合物A；按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

(1)组成A的三种元素是N和____(填元素符号)，A的化学式是____。

(2)固体D与足量水反应的离子方程式是____。

(3)将气体E通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是____。

II.某实验小组用下图装置进行铜和浓硫酸反应的实验。

请回答：

(1)上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案____。

(2)实验中观察到有白色固体生成，请设计实验方案检验该白色固体成分____。22、化学与环境密切相关，近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：

请回答下列问题：

(1)试样溶液加入过量溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是_______生成气体Ⅰ的离子方程式为_______，检验该气体的方法是_______。

(2)根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有_______。

(3)若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有中的几种。

①若加入锌粒；排空法收集到无色无味气体；

②若加入溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间关系如图所示。

则下列说法不正确的是_______

A．溶液中一定不含可能含有和B．溶液中C．溶液中的阴离子的物质的量为D．评卷人得分五、原理综合题(共3题，共24分)23、2.2010年第41届世博会将在上海举办；世博会的主题是“城市，让生活更美好”。回答下列问题：

①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰．你认为棕红色烟尘是______________

A．CaCO3粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘。

②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为_________________；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是___________________________________。

③低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO____的物质的量之比为______________；

④世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生___________污染。24、某温度时；在2L的密闭容器中,X；Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)=__________。

(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大；减小或不变).

(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反应速率的是_________。

A.恒压时充入He；B.恒容时充入He；C.恒容时充入X；D.及时分离出Z；E.升高温度；F.选择高效的催化剂。

(6)下列说法正确的是__________。

A.升高温度改变化学反应的限度。

B.已知正反应是吸热反应；升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢。

C.化学反应的限度与时间长短无关。

D.化学反应的限度是不可能改变的。

E.增大Y的浓度；正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率。

F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动25、【小题1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一；该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)___1b)

c)d)CO(g)+H2(g)=H2O(g)+C(s)4

(1)根据盖斯定律，写出反应a(甲烷和二氧化碳生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式___________。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。A．及时分离出CO，反应a、b的正反应速率都增加B．移去部分C(s)，反应c、d的平衡均向右移动C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率D．降低反应温度，反应a~d的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分______步进行，其中，第________步的正反应活化能最小。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．He不参加反应；压强不变，应使容器体积增大，参加反应的物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，A错误；

B．从Qc和K的大小比较去看，假设平衡时容器体积为V，平衡常数K=加入A、B、C各1mol后，压强保持不变，则混合气的体积为=1.3V，Qc=Qc>K；则平衡逆向移动，B错误；

C．将A、B、C各物质的量都减半，压强不变，则浓度不变，Qc=K；平衡不移动，C的百分含量不变，C正确；

D．正催化剂可以加快反应速率；但是平衡不移动，D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

原电池中；较活泼的金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。

【详解】

A.锌的活泼性大于铜；锌易失去电子而作负极，则铜作正极，故A正确；

B.原电池中；较活泼的金属锌作负极，失电子生成锌离子，质量减小，故B错误；

C.电子从锌片沿导线流向铜片；故C错误；

D.铜片上氢离子得电子生成氢气；所以铜片表面有气泡生成，故D错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

根据题意列出三段式：

【详解】

A．2min达到平衡时n(O2)=0.8mol，c(O2)=0.8mol/2L=0.4mol/L，氧气浓度减少Δc(O2)=0.5mol/L-0.4mol/L=0.1mol/L，v(O2)=Δc(O2)/t=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(SO2):v(O2)=2:1，v(SO2)=2v(O2)=0.1mol/(L·min)；A错误；

B．根据三段式，SO2的转化率为:B错误；

C．恒容密闭容器；气体的总体积不变，气体的总质量不变，混合气体的密度保持不变，故不能作为达到平衡的标志，C正确；

D．可逆反应无法反应完全，平衡时容器中含有SO2、O2和SO3混合气体；D错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．若起始投料比为2：1：2；则无论反应是否平衡，反应器中各气体的体积之比总是为2：1：2，因此反应器中各气体的体积之比为2：1：2不能说明反应达到了平衡，A符合题意；

B．NO2为红棕色气体；当混合气体的颜色不再不变，说明各组分浓度不再发生改变，反应达到平衡，B不符合题意；

C．v(NO2)正=2v(O2)正=2v(O2)逆；正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意；

D．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为反应前后气体物质的量改变的反应；因此混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，可以说明反应达到了平衡，D不符合题意；

答案选A。5、C【分析】【详解】

烯烃与Cl2发生加成反应时，断开不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个C原子上各结合1个Cl原子。丁烯可能结构简式为：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、它们与Cl2发生加成反应产物可能是CH2ClCHCl-CH2-CH3、CH3-CHCl-CHCl-CH3、而不可能是故合理选项是C。6、A【分析】【详解】

A．单糖不能发生水解；A错误；

B．硅是半导体材料；可用于制作计算机芯片，B正确；

C．通过石油的裂解可以得到碳原子数很小的烃类；如乙烯；丙烯、甲烷等，C正确；

D．含氮；磷元素的污水大量排入水体；会造成水体富营养化，会出现水华、赤潮等水体污染问题，D正确；

故选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．研究采煤；采油新技术；产量提高，使用量增加，污染物排放量必然增多，A不正确；

B．推广使用节能环保材料；可以节省能源，减少污染物的排放，从而减少对环境的污染，B正确；

C．开发太阳能；水能、风能等新能源；既节约化石燃料，又减少大气污染物的排放，C正确；

D．研发易降解的生物农药；能够减少残余农药对环境的危害，D正确；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．该微生物电池在处理废水时；将化学能转化为电能，能输出电能，故A正确；

B．根据装置图分析，a电极为原电池的负极，b电极为正极，该微生物电池工作时，电子由负极a极经负载流到正极b极，电流的流向与电子的流向相反，电流由b极经负载流到a极；故B正确；

C．由装置图可知；负极上乙醛放电生成的氢离子经离子交换膜流向正极，离子交换膜为质子交换膜，故C错误；

D．微生物电池中，a电极为电池的负极，酸性条件下乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为故D正确。

故答案：C。9、A【分析】【详解】

A．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应，所以1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6mol和2mol；故A正确；

B．该有机物中含有碳碳双键；醚键、酯基和羰基四种官能团；故B错误；

C．该分子中只有一个苯环；故C错误；

D．碳碳双键能和溴发生加成反应，含有2个碳碳双键，所以该化合物可以和2molBr2发生加成反应；故D错误；

故选A。

【点睛】

碳碳双键、碳碳三键、苯基、醛基、羰基能与H2发生加成反应，羧基和酯基虽然具有还原性，但与H2不能发生加成反应。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)有机物a主链有3个碳原子；甲基在2号碳上，所以名称为2-甲基丙烷；

(2)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以a的同分异构体为：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以c的同分异构体为b；

(4)(d)为丁炔；CH≡CH等单炔链烃与丁炔互为同系物；

(5)(a)为2-甲基丙烷，甲烷为正四面体结构，则异丁烷中4个碳原子一定不共平面；

(b)为2-甲基-1-丙烯，可以看作两个甲基取代了乙烯中的一个C上的两个氢原子，乙烯为平面结构，则2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)为2-丁烯，可以看作两个甲基分别取代了乙烯中两个C上的1个H，根据乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；

(d)为1-丁炔，乙炔为直线型结构，如图三点决定一个平面，所以1、2、3号的3个C一定处于同一平面，而1、2、4号C共直线，则1-丁炔中4个C一定共平面，所以4个碳原子处于同一平面的有：(b)(c)(d)；

【点睛】

判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。【解析】2-甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bbcd11、略

【分析】【详解】

(1)铵根离子为复杂阳离子，铵根离子中氮原子与氢原子之间存在共价键，电子式需要标出各原子最外层电子数，铵根离子的电子式为：

(2)氮的固定是游离态的氮转化成为化合态的氮；根据循环图，得出属于氮的固定的是k和c；发生非氧化还原反应，说明化合价没有发生变化，即属于非氧化还原反应的是a和l；

(3)反应h的化学反应方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化产物是HNO3；NO是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；

(4)根据信息，Zn＋H＋＋NO3－→Zn2＋＋N2O↑＋H2O，Zn的化合价升高2价，N2O中N的化合价共降低8价，最小公倍数为8，然后根据所带电荷数守恒以及原子守恒，离子反应方程式为4Zn+2NO3－+10H＋=4Zn2＋+N2O↑+5H2O。【解析】kcla2:14Zn+2+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O12、略

【分析】【分析】

本题将氮的氧化物、硫的氧化物和环境保护相结合，图中表示将空气中的和转化为硝酸；硫酸；再和氨气反应得到铵盐的过程，铵盐是一种优质的氮肥，实现了污染物的二次利用。

【详解】

（1）酸性氧化物是能与碱反应得到盐和水的氧化物，符合要求的有和

（2）图中物质溶于水呈碱性的只有与水反应生成的NH3•H2O电离产生OH-，溶液呈碱性，用离子方程式表示呈碱性的原因为NH3•H2ONH+OH-；

（3）工业上利用氨气催化氧化制备一氧化氮，同时生成水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，否则容易受热或见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

（5）氨气中的氮为-3价，一氧化氮中的氮为+2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：4NH3+6NO5N2+6H2O。【解析】N2O5、SO2、SO3NH3NH3•H2ONH+OH-4NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4NH3+6NO5N2+6H2O13、略

【分析】【分析】

二氧化硅用作光导纤维，则C是SiO2；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；故D是硅酸钠。

【详解】

(1)二氧化硅为酸性氧化物，一般与酸不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故答案为：氢氟酸(或HF)；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；

(2)①二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，E是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式分别是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，故答案为：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；

②纯碱为碳酸钠；高温下碳酸钠与二氧化硅发生反应，所以不能使用含有二氧化硅的坩埚，如石英坩埚；普通玻璃坩埚，应选择铁坩埚，则AB正确，故答案为：AB；

(3)二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式是SiO2＋CaCOCaSiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物质的量是＝0.5mol，所以碳酸钙的质量是0.5mol×100g·mol－1＝50g，则混合物中碳酸钙的质量分数是×100%＝50%；故答案为：50%。

【点睛】

二氧化硅为酸性氧化物，一般与酸不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水是硅的特性是解答关键。【解析】①.氢氟酸(或HF)②.SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O③.SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓④.AB⑤.50%14、略

【分析】【详解】

（1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-=A2+。

（2）乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu。

（3）装置丙中A上有气体产生，则A极电极方程式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度变小。

（4）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D>A>B>C。

（5）由图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3▪H2O反应生成H2O和Fe2S3▪H2O，方程式为：3H2S+Fe2O3▪H2O=3H2O+Fe2S3▪H2O，再生过程中Fe2S3▪H2O和O2反应生成S和Fe2O3▪H2O，方程式为：2Fe2S3▪H2O+3O2=6S+2Fe2O3▪H2O。【解析】(1)A-2e-=A2+

(2)Cu2++2e-═Cu

(3)变小。

(4)D>A>B>C

(5)3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O2Fe2S3·H2O+3O2=6S+2Fe2O3·H2O15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可以知道；①为N，②为O，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为Cl，结合物质的性质分析解答。

【详解】

(1)①为N，②为O，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性强弱关系是：①<②。

故答案为<；

(2)③为Mg，⑥为Cl，Mg和Cl两种元素形成的化合物MgCl2为离子化合物；含有离子键；

故答案为离子键；

(3)②为O，⑤为Si，O和Si组成的化合物SiO2属于酸性氧化物。

故答案为酸性；

(4)④为Al，工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，其相关反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；

故答案为2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。【解析】<离子键酸性2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。17、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。19、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。四、元素或物质推断题(共2题，共16分)21、略

【分析】【详解】

Ⅰ.气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体E为氨气，且氨气的物质的量为=0.1mol，固体D和水反应产生氨气和碱性溶液，碱性溶液F可以和碳酸钠生成沉淀G，不妨先假设沉淀G为碳酸钙，物质的量为=0.05mol，溶液F为氢氧化钙，氢氧化钙的物质的量也为0.05mol，则根据氨气和氢氧化钙的物质的量的关系，可推出D为Ca(NH2)2，Ca(NH2)2与水反应生成氢氧化钙和氨气，化学方程式为Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，D中的Ca(NH2)2的物质的量为0.05mol，质量为3.6g，气体B为5.6L，遇浓硫酸变成了1.12L，说明气体B含有碱性气体氨气，且氨气的物质的量为剩余气体为氢气，物质的量为说明A为Ca(NH3)6；即假设成立，所以物质A含有N，Ca，H元素；

(1)由分析可知，组成A的三种元素是N和Ca，H，A的化学式是Ca(NH3)6，故答案为：Ca，H；Ca(NH3)6；

(2)固体D为Ca(NH2)2，与足量水反应的化学方程式为Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，离子方程式是Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑，故答案为：Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑；

(3)气体E为氨气，通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，即生成氯化铵和S，化学方程式是16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S，故答案为：16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S；

II.(1)A中产生的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中；会生成亚硫酸钠和水，导致B中的氢氧化钠溶液倒吸如A装置中，所以上述装置应该增加一个防倒吸装置，故答案为：增加一个防倒吸装置；

(2)A中铜和浓硫酸反应产生硫酸铜，二氧化硫和水，实验中观察到有白色固体生成，可小心倒去上层液体，取固体溶解于蒸馏水中，若溶液变蓝，说明有铜离子（或说明白色固体为CuSO4），故答案为：小心倒去上层液体，取固体溶解于蒸馏水中，若溶液变蓝，说明有铜离子（或说明白色固体为CuSO4）。【解析】Ca，HCa(NH3)6Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S增加一个防倒吸装置小心倒去上层液体，取固体溶解于蒸馏水中，若溶液变蓝，说明有铜离子（或说明白色固体为CuSO4）22、略

【分析】【分析】

试样中加入过量NaOH溶液，加热，产物的气体一定为NH3，沉淀一定为Mg(OH)2，则试样中一定含有滤液中通入CO2，生成的白色沉淀一定为Al(OH)3，则试样中一定含有Al3+；由信息“”可知，试样中一定含有

(1)

由以上分析可知，试样溶液加入过量溶液后生成沉淀Ⅰ为氢氧化镁，化学式是生成气体Ⅰ为NH3，离子方程式为检验该气体通常用湿润的红色石蕊试纸，具体方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气。答案为：将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上；靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气；

(2)

由分析可知，根据实验结果，可推测出雾霾中一定含有的离子有答案为：

(3)

①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体，则此气体为H2，由此推出试样中含有H+，不含有由溶液呈电中性可推出试样中一定含有

②从图中可以看出，加入0.1molNaOH时，H+与OH-发生反应生成H2O；又加入0.4molNaOH时，发生Mg2+、Al3+与OH-生成Mg(OH)2、Al(OH)3的反应；再加入0.2molNaOH时，发生与OH-生成NH3和H2O的反应；最后加入0.1mol时，发生Al(OH)3与OH-的反应。

A．由分析知，溶液中一定不含有A不正确；

B．由0.1molNaOH与Al(OH)3发生反应，可推出n(Al3+)=0.1mol；由0.4molNaOH与Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3，可推出Mg2+消耗NaOH0.1mol，从而求出溶液中n(Mg2+)=0.05mol；B不正确；

C．在图像中加入NaOH为0.7mol的点，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可求出溶液中的阴离子()的物质的量为0.35mol；C不正确；

D．由以上分析可知，n(H+)=0.1mol，n(Al3+)=0.1mol，n()=0.2mol，则D正确；

故选ABC。答案为：ABC。

【点睛】

若溶液中含有H+、则优先与Zn发生反应，生成的NO在空气中转化为NO2，为红棕色且有刺激性气味的气体。【解析】(1)将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上；靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气。

(2)

(3)ABC五、原理综合题(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】

①棕红色只有Fe2O3粉尘；

②明矾为KAl(SO4)2•12H2O；根据氯气与氢氧化钙反应的性质书写方程式；

③根据物质的组成判断；

④一次性饭盒的主要成分为聚乙烯材料。

【详解】

①选项中只有Fe2O3粉尘为棕红色；故答案为C；

②明矾为KAl(SO4)2•12H2O，氯气和石灰水反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

③物质的量相同的乙醇(C2H6O)与汽油(设为C8H18)，分子中C原子数分别为2和8，则均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为2：8=1：4；

④一次性饭盒的主要成分为聚乙烯材料，可形成白色污染。【解析】①.C②.KAl(SO4)2•12H2O③.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④.1：4⑤.白色24、略

【分析】分析：(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。

(2)根据V(Z)=∆c(Z)/∆t计算反应速率V(Z)。

(3)混合气体的平均相对分子质量M=m/n,混合气体密度ρ=m/V来判断。

(4)根据化学反应中的三行式进行计算。

(5)根据影响化学反应速率的因素分析；升温；增压等均能加快反应速率。

(6)A