2025年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷837考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、K＋、B.c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：S2－、Cl－、Br－C.pH=12的溶液中：Na＋、S2－、D.能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、Cl－2、下列离子方程式中不正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢气体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸银溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热:HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O3、“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是A.将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B.将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，可以减少“白色污染”增强去污效果D.矿泉水瓶回收再利用，可以减少“白色污染”4、下列说法中，正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质5、A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子；E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。下列说法正确的是A.第一电离能：BB.A2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物C.由B元素形成的单质一定是原子晶体D.由E三种元素形成的化合物与E四种元素形成的化合物可以发生反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、下列10种物质①水②天然气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦NaOH溶液⑧盐酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3。

（1）属于混合物的是_____。

（2）属于氧化物的是_____。

（3）属于酸的是_____。

（4）属于碱的是_____。

（5）属于盐的是_____。（以上空格填物质的序号）7、完成下列问题：

(1)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3；所用试剂为__________，离子方程式为_________。

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3；所用试剂为_________，离子方程式为__________。

(3)除去CO2中的HCl，所用试剂为___________，离子方程式为___________。8、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。

①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜。

(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

A．氧化性B．氧化性和酸性。

C．酸性D．还原性和酸性。

(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。9、按要求回答问题。

(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为___________，CO2与水蒸气的物质的量之比为___________。

(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为___________g·mol-1，该气体的成分是___________（写化学式），该样品中含杂质碳___________g。

(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：___________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。10、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如图：

回答下列问题：

(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：_______、_______。

(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_______。

(4)二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，制备原理为：

①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_______(填序号)。

A.金属氧化物B.非金属氧化物C.酸D.盐。

②发生还原反应的产物是_______(写化学式)；该反应_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。11、如图所示图象中；纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是______，离子方程式：_____。

（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是______，NaOH过量时的离子方程式：_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是_____，CO2少量时的化学方程式：_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是______，Mg2+生成沉淀的离子方程式：______。12、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：。ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：分子式为C2H6O，能与E酯化①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：

(1)A到E中，属于烃的是__________(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式__________。

(2)B具有的性质是__________(填序号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水小⑤可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色。

(3)写出C、D结构简式：__________、__________。

(4)E中含氧官能团的名称__________。13、请按要求填空：

（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__

A.①②③是三种不同的核素。

B.①②③具有相同的质量数。

C.①②③互为同位素。

D.①②③是三种化学性质不同的粒子。

（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是__

A分子数B原子数C体积D电子数。

（3）微粒AXn+核外有a个电子，则它的核内中子数为______

（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_____14、下表是元素周期表的一部分；根据表中给出10种元素按要求作答。

。族周期。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNONe3NaMgAlPSCl(1)镁元素位于元素周期表中第____________周期____________族；

(2)空气组成中体积分数最大的气体是____________；

(3)O与S相比；原子半径较小的是____________；

(4)金刚石的组成元素是____________；

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是____________；

(6)Na与Mg元素相比；金属性较强的是____________；

(7)NH3与PH3相比；热稳定性较弱的是____________；

(8)H2SO4与H3PO4相比；酸性较强的是____________；

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3,其中属于两性氢氧化物的是____________；

(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是____________，其单质的水溶液呈____________(填“酸性”或“碱性”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误16、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误17、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误18、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误19、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误20、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误21、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)22、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

。主族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:__________(填具体元素符号,下同)；

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________；

(3)在这些元素中,某元素最高价氧化是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________________________；

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程：__________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物；

(5)①与⑦形成的化合物的结构式_____________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共6分)23、I下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液；先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)24、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____。

(2)o、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：。元素pp电离能/717763150915611561324829572957

比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。

(3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下CH3CH2OH、会发生氧化还原反应；不能大量共存，A不符合题意；

B．Al3+与S2－会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和H2S气体；不能大量共存，B不符合题意；

C．pH=12的溶液显碱性；在碱性条件下，选项离子之间不会发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；

D．能使甲基橙变为红色的溶液显酸性，在酸性条件下：H＋、与会发生反应产生CO2、H2O；不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

A．硫化亚铁难溶于水，硫化氢为气体，两者在离子反应方程式中写化学式，所以硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故A正确；

B．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O；故B正确；

C．碳酸银溶解于稀硝酸中生成硝酸银、二氧化碳和水，碳酸银不拆，离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O；故C正确；

D．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+H2O；故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点。3、D【分析】【详解】

A．将农作物秸秆就地焚烧；可产生污染物，污染大气，故A错误；

B．电器垃圾含有重金属；可污染土壤，故B错误；

C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中；如随意倾倒，可使水体富营养化，故C错误；

D．矿泉水瓶回收；再利用；既能节能减排又不产生白色污染，故D正确；

故选：D。4、B【分析】【分析】

电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电离出阳离子与阴离子）的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答。

【详解】

A．液态HCl不导电；但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电，固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以HCl；NaCl均是电解质，故A错误；

B．蔗糖；酒精为化合物；在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故B正确。

C．氨气的水溶液能导电；是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故C错误；

D．铜和石墨导电是因为有自由移动的电子；可以按一定方向移动形成电流，但铜和石墨均为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误。

故选B。5、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，且B与D可形成BD2直线形分子；则B；C、D分别是C、N、O元素，A为H元素，其氢化物所含电子数均为10，B与D可形成二氧化碳；E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，则E为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，据此分析作答。

【详解】

A．同周期中，第一电离能从左到右依次增大，对于C、N、O原子而言，VA族元素原子2p能级为半满的稳定结构，故N原子的第一电离能最大，即C

B．C2H2是直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，H2O2是共价化合物；但分子构型不是直线型，B项错误；

C．由C元素形成的单质可以为金刚石、石墨或C60，其中金刚石是原子晶体，而石墨和C60均为分子晶体；C项错误；

D．由A；D、E三种元素形成的化合物为氢氧化钠；A、B、D、E四种元素形成的化合物碳酸氢钠可与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，D项正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物是氧化物；盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；据以上概念分析判断。

【详解】

（1）空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH溶液是氢氧化钠和水的混合物，盐酸溶液是氯化氢的水溶液，所以属于混合物的是②⑦⑧，故答案为②⑦⑧；（2）水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是①④，故答案为①④；（3）硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是⑤，故答案为⑤；（4）Ca（OH）2是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；所以属于碱的是⑥，故答案为⑥；（5）碳酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：⑨⑩，故答案为⑨⑩。

【点睛】

本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，物质的分类知识是化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。【解析】②⑦⑧①④⑤⑥⑨⑩7、略

【分析】【分析】

除杂的基本原则是：能除去杂质；但不能引入新的杂质，最好能生成想要的物质。

【详解】

(1)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可用NaOH溶液，NaOH溶液不和Na2CO3溶液反应，但可以和NaHCO3反应，离子方程式为+OH-=+H2O，故答案为：NaOH溶液；+OH-=+H2O；

(2)碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成生成碳酸氢钠，则通二氧化碳可除杂，所用试剂为CO2，离子方程式为CO2++H2O=2故答案为：CO2；CO2++H2O=2

(3)可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，离子方程式为+H+=H2O+CO2故答案为：NaHCO3溶液；+H+=H2O+CO2【解析】NaOH溶液+OH-=+H2OCO2CO2++H2O=2NaHCO3溶液+H+=H2O+CO28、略

【分析】【详解】

(1)碳纳米颗粒大小介于1-100nm；所以分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应；聚沉的性质，不能通过半透膜，故选①②；

(2)反应中C被氧化生成CO2、K2Cr2O7被还原为Cr2(SO4)3，根据反应过程中得失电子守恒和原子个数守恒可配平方程式得：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=2K2SO4＋3CO2↑＋2Cr2(SO4)3＋8H2O；

(3)H2SO4在上述反应中所含元素化合价不变；与金属阳离子结合生成盐，表现出酸性；

(4)根据方程式可以知道每生成3mol二氧化碳气体，反应转移电子的物质的量为12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则生成二氧化碳气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为:0.2mol22.4L/mol=4.48L。【解析】①.①②②.32K2Cr2O7823CO2↑28③.C④.4.48L9、略

【分析】（1）

Na2O2足量，最后收集到5.6L的气体(标准状况)为氧气，n(O2)==0.25mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸气的总物质的量为0.5mol，则平均摩尔质量为因此平均相对分子质量为38.8；假设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y，则44x+18y=19.4g，x+y=0.5mol，解得x=0.4mol，y=0.1mol，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为4:1。

（2）

气体的摩尔质量为=22.4L/mol×1.34g/L=30g/mol，根据反应方程式C+O2=CO2和2C+O2=2CO，28g/mol＜30g/mol＜44g/mol，应该为CO和CO2的混合气体，设反应后CO物质的量为xmol,CO2物质的量为ymol，由氧原子质量守恒可得①=0.36，反应后气体平均摩尔质量②由①②解得x=0.28,y=0.04，则反应前C的质量m=nM=(0.28mo1+0.04mol)×12g/mol=3.84g，故答案为：3.84。

（3）

①由图可知，CoC2O4·2H2O的质量为18.3g，其物质的量为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol:=3:4，故C的Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案为Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

②由电子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=2×=0.4mol，由电荷守恒：n(Co原子)总=n(Co2+)溶液=n(Cl-)=×(0.48L×5mol/L-2×)=1mol，所以固体中的n(Co2+)=1mol-0.4mol=0.6mol，根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n(O)==1.2mol，故该钴氧化物中n(Co):n(O)=1mol:1.2mol=5:6，故答案为5:6。【解析】(1)38.84:1

(2)30CO和CO23.84

(3)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO25:610、略

【分析】【详解】

（1）Y为+7价含氯氧化物，则应为Cl2O7；Z为+1价氯元素形成的酸；则应为HClO；

（2）高氯酸是强酸，则在水溶液中完全电离，可以拆成离子，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH−=H2O；

（3）氯气中氯元素为0价；既有降低的趋势，又有升高的趋势，所以既有氧化性又有还原性；

（4）①ClO2、H2O为非金属氧化物，HCl为酸，NaClO2和NaCl都是盐；没有涉及金属氧化物，故选A；

②产物中ClO2中Cl元素为+4价，NaCl中Cl元素为-1价，而NaClO2中Cl元素为+3价，化合价降低为-1价生成NaCl，所以NaClO2发生还原反应的产物是NaCl；将该反应改写为离子方程式可得5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，可知盐酸的作用是提供氢离子，所以能用稀硫酸代替盐酸。【解析】(1)Cl2O7HClO

(2)H++OH−=H2O

(3)氯气中氯元素为0价；既有降低的趋势，又有升高的趋势。

(4)ANaCl能11、略

【分析】【分析】

（1）饱和AlCl3溶液中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝；氢氧化铝不溶于弱碱氨水；

（2）饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液；生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应而溶解；

（3）氢氧化钙通入二氧化碳；先反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙而溶解；

（4）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液；生成两种沉淀：氢氧化镁和氢氧化铝，随着反应的进行沉淀量增大，但氢氧化铝溶于强碱，氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，沉淀会部分溶解。

【详解】

(1)向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量，发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀的质量不变，图象C符合该过程；

故答案为：C；Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(2)饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先发生反应：Al3++3OH−═Al(OH)3↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生Al(OH)3+OH−═AlO2−+2H2O，沉淀溶解，根据方程式可知：1molAlCl3反应；生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物质的量分别为3mol和1mol，图象B符合该过程；

故答案为：B；Al(OH)3+OH−═AlO2−+2H2O；

(3)饱和石灰水通过量CO2气体，首先发生反应生成碳酸钙：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，然后碳酸钙与二氧化碳反应，沉淀溶CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3−，生成沉淀和沉淀溶解所用CO2相等；图象A符合该过程；

故答案为：A；Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O；

(4)MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Al3++3OH−═Al(OH)3↓、Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓生成两种沉淀，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al(OH)3+OH−═AlO2−+2H2O；随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少，但不会完全溶解，图象D符合该过程；

故答案为：D；Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓。【解析】CAl3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+BAl(OH)3+OH−═AlO2−+2H2OACa2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2ODMg2++2OH−═Mg(OH)2↓12、略

【分析】【分析】

A能使能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含有碳碳双键或三键，结合其比例模型，可知A为乙烯；A能和水反应生成C，C的分子式为C2H6O，能与E酯化，则C为乙醇；由E的组成元素及球棍模型可知，E为CH2=CH-COOH；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，D能由C氧化得到，所以D是CH3CHO。

【详解】

(1)由上述分析，5种有机物中只有乙烯和苯属于烃，故A到E中，属于烃的是：A、B；乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：A、B；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)B为苯；常温下苯是无色，有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，有毒；苯分子中含有不饱和键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，不含碳碳双键和三键，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故正确的为②③④，故答案为：②③④；

(3)由分析可知C为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH，D是乙醛，结构简式为：CH3CHO，故答案为：CH3CH2OH；CH3CHO；

(4)E为CH2=CH-COOH；含氧官能团的名称羧基，故答案为：羧基。

【点睛】

本题侧重于考查分析能力，根据结构模型及性质描述推断出是什么物质是解题关键，注意掌握好基础知识。【解析】①.A、B②.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③.②③④④.CH3CH2OH⑤.CH3CHO⑥.羧基13、略

【分析】【详解】

(1)根据示意图不难看出①②③分别是H；D、T原子：

A.首先明确核素的定义；不同的原子即不同的核素，氕；氘、氚明显是三种不同的核素，A项正确；

B.质量数=质子数+中子数；氕；氘、氚的质量数分别为1、2、3，B项错误；

C.氕；氘、氚互为氢元素的同位素；C项正确；

D.同位素的化学性质几乎完全一样；物理性质有差别，D项错误；

答案选AC；

(2）的分子量为3，的分子量为2，等质量的和其分子数为反比，即2:3：

A.分子数为2:3；A项错误；

B.不管是还是都是由氢原子构成的，因此等质量的和必然是由等量的氢原子构成的；B项正确；

C.虽然在相同条件下；但是二者的分子数不同，因此体积不同，C项错误；

D.同B项；二者都是由等量的氢原子构成的，因此二者所含的电子数也是相等的，D项正确；

答案选BD；

(3)首先带有n个正电荷，表明其失去了n个电子，则有个电子，又因为电子数=质子数，质量数=质子数+中子数，不难得出其核内有个中子；

(4)1个分子中有个电子，一个分子中有个电子，可以发现二者的电子数相等，n（）=则的物质的量也为0.5mol，v（）=【解析】ACBD11.2L14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据元素周期表得到镁元素位于元素周期表中第3周期ⅡA族；故答案为：3；ⅡA。

(2)空气组成中体积分数最大的气体是N2，约占78%；故答案为：N2。

(3)O与S是同主族元素；从上到下半径逐渐增大，因此原子半径较小的是O；故答案为：O。

(4)金刚石的组成元素是C；故答案为：C或碳。

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；故答案为：Ne。

(6)Na与Mg是同周期元素；从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性较强的是Na；故答案为：Na。

(7)N和P是同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此热稳定性较弱的是PH3；故答案为：PH3。

(8)P和S同周期，从左到右，非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是H2SO4；故答案为：H2SO4。

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Mg(OH)2是碱；故答案为：Al(OH)3。

(10)单质呈黄绿色的气体为氯气，其组成元素是Cl，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此其单质的水溶液呈酸性；故答案为：Cl(氯)；酸性。【解析】3ⅡAN2OC或碳NeNaPH3H2SO4Al(OH)3Cl(氯)酸性三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；16、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确17、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。18、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、元素或物质推断题(共1题，共3分)22、略

【分析】【详解】

根据元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar；(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物KOH的电子式是:(3)在这些元素中,某元素最高价氧化是两性氧化物，该氧化物Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：