2025年人教新课标选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法正确的是A.焰色试验是化学变化B.电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量D.自然界中的原子都是基态2、关于下列图示的说法中错误的是。

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.图②表示可逆反应为放热反应C.图③实验过程中温度计的读数在下降，有刺激性气味气体放出D.图④中两个烧杯内发生化学反应的本质不同3、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂；其结构式如图，下列说法不正确的是。

A.A分子中既含极性键，又含非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.A除氧时N元素被氧化D.A是共价化合物4、下列说法正确的是A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B.可用H2还原MgO制备单质MgC.市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释D.可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液5、下列物质应用错误的是A.石墨用作润滑剂B.氧化钙用作食品干燥剂C.聚乙炔用作绝缘材料D.乙二醇溶液用作汽车防冻液6、下列有关描述正确的是A.碳碳键键长：石墨＞金刚石＞乙烯B.熔点的高低：Na＜Mg＜AlC.阴离子的配位数：CaF2＞NaCl＞CsClD.键角：CH4＞H2O＞BF37、有关杂化轨道理论的说法不正确的是A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化轨道全部参加形成化学键评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)；判断下列说法不正确的是。

。元素代号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s区D.原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素9、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序数a>b>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性X>YD.离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)10、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是A.原子半径：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11、在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是。

A.在晶胞中的配位数为8B.和离子之间只存在静电吸引力C.和的最短距离为D.晶体的密度为12、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

14、实践证明；75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ键的数目为___________。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)的原因为_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。15、碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。

（2）已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序号）。

A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键。

（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子__（用化学式表示），该分子的空间构型为__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的物质的量为__。16、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。

17、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属；且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________。

(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-；丁二酮肟镍分子(见下图)等。

①1mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ键。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位键b．离子键c．氢键d．范德华力评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)18、(1)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________。

(2)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)；则D原子的坐标参数为________。

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。19、测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成VmL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。20、燃烧某气态有机物4.2g，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量的澄清石灰水，浓硫酸增重5.4g，澄清石灰水产生浑浊，洗涤、干燥后称得沉淀重30g，且已知此有机物的相对分子质量为42，求此有机物的分子式____________，并写出此有机物的结构简式。____________21、10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及35mL混合气体(所有气体均在同温同压下测定)，该气态烃是什么？____________(写出计算过程和烃的分子式)评卷人得分五、结构与性质(共2题，共10分)22、按要求完成下列问题．

（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的电子排布图：__________、_________．

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：_______、________、_________．

（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___________、___________、_____________．

（4）CO2俗称干冰，CO2的分子中存在__________个σ键．在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________，键长较长的是___________．

（5）向溶液中加入过量溶液可生成不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为__________。23、2013年绵阳科博会场馆；大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管（LED）。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)；AlGaInP(氮化铟镓)为主。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

（1）镓的基态原子的外围电子排布式是_______________。

（2）镓与钾、钙元素的第一电离能从大到小依次为_________________________，与其在同一周期的砷、硒和溴的电负性从大到小依次为_______________。（填元素符号）

（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）个数为_______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为___________，镓采取的杂化方式为________________。

（4）与镓同主族的元素硼形成的最高价氧化物对应水化物化学式为_____________________，其结构式为_____________，硼酸是_______元酸。

（5）若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a，b，GaAs晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为dnm，晶胞参数为________cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为________g/cm3。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．焰色试验是由于电子的跃迁；不属于化学变化，A错误；

B．电子从基态跃迁到激发态；需要吸收能量，产生吸收光谱，B错误；

C．镁原子由基态转化成激发态；需要吸收能量，C正确；

D．自然界中的原子有的处于基态；有的处于激发态，D错误；

故选：C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．用图①所示实验可比较S；C、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：硫酸＞碳酸＞硅酸；故可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；

B．如图所示；反应物的能量高于生成物的能量，故为放热反应，故B正确；

C．反应为吸热反应；有氨气生成，故C正确；

D．甲为化学反应；乙组成闭合回路，为电化学反应，本质都是氧化还原反应，故D错误；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构式可知；该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A正确；

B．该物质中含6个N-H极性键；2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；

C．A与氧气反应的方程式为(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合价升高，A除氧时N元素被氧化，故C正确；

D．该物质均是非金属元素间互相成共价键；属于共价化合物，故D正确；

故选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．向CuSO4溶液中加入少量氨水，反应产生Cu(OH)2；当加入过量氨水时，Cu(OH)2与过量氨水反应产生[Cu(NH3)4]SO4；A正确；

B．Mg是活泼金属；不能通过热还原方法冶炼，应该通过电解方法冶炼，B错误；

C．84消毒液的主要成分为NaClO，若敞口保存，NaClO与空气中的CO2、H2O反应产生Na2CO3；HClO；导致变质，因此要密封保存；NaClO具有强氧化性，会具有强的腐蚀性，因此使用时需先稀释再使用，C错误；

D．氯化铝溶液和氯化钠溶液都属于溶液；用光照射时，不能产生光亮的通路，因此不能用丁达尔效应区分，D错误；

故合理选项是A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．石墨层与层之间的作用力很小；容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A项不符合题意；

B．氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙；可以用作食品干燥剂，B项不符合题意；

C．聚乙炔的结构中有单键和双键交替；具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项符合题意；

D．乙二醇容易与水分子形成氢键；可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项不符合题意；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．碳碳键键长：金刚石＞石墨＞乙烯；A错误；

B．同一周期金属元素的原子最外层电子数越多；原子半径越小，物质的熔沸点就越高。所以熔点的高低：Na＜Mg＜Al，B正确；

C．CaF2晶体中F-的配位数是4，NaCl晶体中Cl-的配位数是6，CsCl晶体中Cl-的配位数是8，所以阴离子的配位数大小关系为：CaF2＜NaCl＜CsCl；C错误；

D．CH4是正四面体结构，键角是109°28′，H2O分子中键角是105°；BF3是平面三角形结构，键角是120°，故键角大小关系为：BF3＞CH4＞H2O；D错误；

故合理选项是B。7、D【分析】【详解】

A．杂化前后的轨道数不变；各杂化轨道尽可能分散；对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；

B．sp3、sp2；sp杂化轨道的空间构型分别是正四面体型、平面三角形、直线形；所以其夹角分别为109.5°、120°、180°，故B正确；

C．四面体型(4条共价键，无孤电子对)、三角锥型(3条共价键，1孤电子对)、V形分子(2条共价键，2孤电子对)的结构均为用sp3杂化轨；故C正确；

D．杂化轨道可以部分参与形成化学键，如NH3分子中形成了4个sp3杂化轨道；但是只有3个参与形成化学键，故D错误；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【分析】

由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族；S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；据此解答。

【详解】

A．由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素，故A正确；

B．R和U的第一电离能较小；第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，所以R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B错误；

C．U的第一电离能较小；最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，故C错误；

D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素；故D正确；

故选BC。9、BD【分析】【分析】

四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d；结合离子所得电荷可知，X；Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【详解】

A.离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构说明离子具有相同的电子数，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A错误；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，则元素的原子序数为a＞b＞c＞d；故B正确；

C.由分析可知，四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b；在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故C错误；

D.电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，则离子半径由大到小的顺序为r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正确；

故选BD。10、AC【分析】【分析】

X、Y、Z为同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X为C元素，Z为O元素；根据X、Y、Z最外层电子数之和为15，则Y的最外层电子数为15-6-4=5，为N元素；在标况下，密度为0.76g/L的气体，其相对分子质量为=g/mol；故M为H元素，X；Y、Z、M的质子数之和为6+7+8+1=22，所以W的原子序数为11，为Na元素。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径依次减小，短周期中Na的原子半径最大，H的原子半径最小，因此，原子半径从大到小的顺序为Na>C>N>O>H；故A正确；

B．Na2O2属于离子化合物；故B错误；

C．由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在；如金刚石；石墨等，故C正确；

D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键；故D错误；

故选AC。11、CD【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知；晶胞中与锂离子距离最近的氧离子有4个，则锂离子的配位数为4，故A错误；

B．氧化锂是离子晶体；晶体中除了存在锂离子和氧离子之间的静电引力外，含有原子核与原子核；电子与电子之间的斥力，故B错误；

C．由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子与氧离子之间的距离为体对角线的则最短距离为故C正确；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子个数为8，设晶胞密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式为a3d×10-21=解得d=故D正确；

故选CD。12、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

分析：（1）Zn原子核外有30个电子；根据构造原理写出基态Zn的核外电子排布式，进而写出价电子排布式。Cu基态原子中未成对电子数为1个。

（2）①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的立体构型。Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中N为sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3分子和H2O分子间形成氢键，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）从电子排布式的稳定性上分析。

（4）用“均摊法”确定晶胞中微粒的个数，由1mol晶体的质量和密度计算1mol晶体的体积，由1mol晶体的体积和晶胞中微粒的个数、NA计算晶胞的体积；进而计算晶胞参数。

详解：（1）Zn原子核外有30个电子，根据构造原理，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2。Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1个未成对电子，即基态Cu原子有1个未成对电子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤电子对数=（6+2-42）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体型，S上没有孤电子对，SO42-的立体构型为正四面体。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中中心原子N的价层电子对数=（5-31）+3=4，N原子采取sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，根据“相似相溶”；NH3分子和H2O分子间形成氢键，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是全充满的3d10电子，Zn的第二电离能失去的是4s1电子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位数为4。用“均摊法”，1个晶胞中含O2-：8+1=2个，Cu+：4个，1molCu2O的质量为144g，1mol晶体的体积为144gdg/cm3=cm3，1个晶胞的体积为cm3NA2=cm3，晶胞参数a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面体④.配位键和极性共价键⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键⑧.铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子⑨.4⑩.×10714、略

【分析】【详解】

(1)乙醇的结构式是1个乙醇分子中含有8个σ键，1mol乙醇中含有σ键的数目为8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相对分子质量相等，乙醇分子间能形成氢键，二甲醚分子间不能形成氢键，相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氢氧化铜和氨水形成配离子[Cu(NH3)4]2+，氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的杂化轨道数是无孤电子对，SO的立体构型为正四面体形，S原子的杂化类型为sp3杂化；阳离子是[Cu(NH3)4]2+，结构式为【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子间能形成氢键Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面体形sp3杂化15、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；据此分析解答；

(2)(CN)2是直线型分子；并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N，据此分析解答；

(3)钾离子和六氰合亚铁离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N极性共价键；据此分析解答；

(4)原子总数；价电子总数相同的微粒互为等电子体；根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均没有孤对电子，CH2中C原子形成3个σ键，而C=O中碳原子形成2个σ键，杂化轨道数目分别为3、2；根据(C2H5O)3P=O分子的结构分析解答。

【详解】

(1)Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：N；16；

(2)(CN)2是直线型分子，并有对称性，则结构式为N≡C-C≡N，(CN)2中π键和σ键的个数比为4∶3；在配合物离子[Fe(SCN)]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，故答案为：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键；为极性共价键，不存在非极性共价键，故答案为：C；

(4)原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN-互为等电子体的分子为CS2或CO2，其中心原子的价电子对数为2+=2，无孤对电子，所以分子空间构型为直线型，故答案为：CS2或CO2；直线形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均没有孤对电子，CH2中C原子形成3个σ键，而C=O中碳原子形成2个σ键，杂化轨道数目分别为3、2，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15个C-H键，3个C-C键，3个C-O键3个P-O键和1个P=O键，共25个σ键，则1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键为25mol，故答案为：sp2和sp；25mol。【解析】①.N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直线形⑧.sp2杂化和sp1杂化⑨.25mol16、略

【分析】【分析】

【详解】

物质本身所含能量越低越稳定，所以更稳定的Cu替代型产物为Cu替代a位置Fe型，则根据均摊法，一个晶胞中，Cu原子个数为8×=1，Fe原子个数为6×=3，N原子个数为1，所以化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。【解析】Fe3CuN17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)镍元素的原子序数为28，则基态镍原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；

(2)①[Ni(CN)4]2—离子中镍离子与氰酸根离子形成4个配位键，配位键属于σ键，氰酸根离子的结构式为[C≡N]—，碳氮三键中含有1个σ键，则1mol[Ni(CN)4]2—中含有1mol×(4+1×4)=8molσ键；故答案为：8；

②氨分子中N原子上有1对孤电子对，[Ni(NH3)4]2+离子中氨分子N原子上的孤电子对形成配位键后，使N−H成键电子对所受斥力减小，键角增大，则[Ni(NH3)4]2+离子中且H−N−H键角大于氨分子中的H−N−H键角；故答案为：大；

③由图可知，在丁二酮肟镍分子内存在氮原子与镍原子形成的配位键，还存在O原子与H原子形成的氢键，则丁二酮肟镍分子内含有的作用力有配位键、氢键，故选ac。【解析】①.3d84s2②.8③.大④.ac四、计算题(共4题，共36分)18、略

【分析】【分析】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位；其完全占有的碳原子数是4，而K与之为6个小三角形共用，利用均摊法计算确定化学式；

(2))每个碳原子形成3个σ键；每个σ键为2个碳原子共有，据此分析解答；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，长度为晶胞体对角线的据此分析判断；

(4)金刚石晶胞是立方体；其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞与金刚石晶胞含有相同原子总数，且B；N原子数目之比为1∶1，据此分析计算。

【详解】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为×3=故碳原子数和钾原子数之比是4∶=8∶1，X的某种晶则其化学式时表示为KC8，故答案为：KC8；

(2)C60分子中每个碳原子形成3个σ键，每个σ键为2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成1.5个σ键，则一个C60分子中含有σ键个数为1.5×60=90；故答案为：90；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等份，可知D到各坐标平面的距离均为晶胞棱长故D参数为：(6，6，6)，故答案为：(6，6，6)；

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，金刚石晶胞中C原子处在立方体的8个顶点，6个面心，体内有4个，金刚石晶胞中碳原子数目为：4+8×+6×=8，因此立方氮化硼晶胞与金刚石晶胞含有相同原子总数，由氮化硼化学式BN可推知，一个晶胞中各含有4个B原子、4个N原子，晶胞质量为g，晶胞的体积是(361.5×10-10)3cm3，故立方氮化硼的密度==g•cm-3，故答案为：

【点睛】

本题的易错点和难点为(4)，关键是理解金刚石的晶胞结构和均摊法的应用。【解析】①.KC8②.90③.(6，6，6)④.19、略

【分析】【详解】

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该气体应为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；

(2)由题图可知，吸光度为0.500时对应的Fe2+浓度为0.0500×10-3mol·L-1，则其中铁元素的质量m(Fe)=所以该样品中铁元素的含量为【解析】2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

硫酸增重5.4g为生成水的物质的量，根据n=计算水的物质的量，进而计算H原子物质的量，根据m=nM计算氢元素的质量；产生沉淀30g为生成碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量，进而计算C原子物质的量；根据n=计算该有机物的物质的量；根据原子守恒计算分子中N(C)；N(H)，再根据该有机物的相对分子质量确定氧原子数目，据此书写分子式；根据分子式书写其可能的结构简式。

【详解】

硫酸增重5.4g为生成水的物质的量，水的物质的量==0.3mol，故H原子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol；产生沉淀30g为生成碳酸钙的质量，碳酸钙的物质的量==0.3mol，故C原子物质的量为0.3mol；该有机