2025年粤人版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修1化学上册月考试卷9考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A.B.C.D.2、下列叙述正确的是A.向苏打溶液中通入过量的CO2会有小苏打固体析出B.过氧化钠不是碱性氧化物，但也能和酸性氧化物SO2反应，生成亚硫酸钠C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多3、H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法；其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.单质硫为淡黄色固体B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2OC.再生过程中，硫元素被还原D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率4、以下说法中错误的是A.氯气是一种很活泼的非金属，它能与大多数金属反应B.氯气跟金属反应都是化合反应C.氯气跟金属反应的产物都属于盐类D.氯气跟金属反应的产物溶于水，它们的水溶液都有颜色5、下表为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字；列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙；镁、钾、钠是指。

。饮用天然水理化指标。

矿物元素测定结果。

钙≥4.0mg/L

镁≥0.5mg/L

钾≥0.35mg/L

钠≥0.8mg/L

偏硅酸≥1.8mg/L

pH(25℃)7.1

A.原子B.分子C.单质D.元素评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、根据SO2通入不同溶液中的实验现象；所得结论不正确的是()

。

溶液。

现象。

结论。

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液。

产生白色沉淀。

SO2有还原性。

B

H2S溶液。

产生黄色沉淀。

SO2有还原性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

Na2SiO3溶液。

产生胶状沉淀。

酸性：H2SO3＞H2SiO3

A.AB.BC.CD.D7、下列离子方程式不正确的是A.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3－==H2O+CO2↑B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－==CO32－+H2OC.过量CO2通入BaCl2溶液反应：CO2+H2O+Ba2+==BaCO3↓+2H+D.用NaOH吸收少量的H2S：H2S+2OH-==S2－+2H2O8、氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－+OH－+Cl2OCN－+Cl－+H2O(未配平)；

反应ii，OCN－+OH－+Cl2X+Y+Cl－+H2O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理c(CN－)=0.0001mol·L-1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×103L9、下列气体的收集用错装置的是（）A.Cl2的收集B.HCl的收集C.NH3的收集D.NO的收集10、每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似，下列说法中不正确的是A.常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:3C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个11、最近，科学家开发出一种低成本光伏材料———蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A.石墨烯与金刚石互为同素异形体B.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物C.上述生产石墨烯的反应属于复分解反应D.上述生产石墨烯的反应属于氧化还原反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

(1)氮化铝中氮的化合价______；生成氮化铝转移电子的物质的量为______。

(2)该反应中，氧化剂是______，氧化产物______。13、欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3__________(2)NaCl溶液中的Na2CO3__________(3)NaOH溶液中的Na2CO3__________14、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：_________；

②KHSO4：___________；

(2)写出下列物质在水溶液中的离子方程式：

③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：____________；

④Na2CO3与澄清石灰水反应：__________。15、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液；在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)“84消毒液”的有效成分为________；

(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_________(填“是"或“否”)，原因是_____________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是________(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。16、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨

(1)写出元素符号：

①________，②________，⑨________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑤的单质跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________________。

⑥的单质在③的单质中燃烧：__________________________________________。17、2012年10月29日；超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。

（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；

（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

该反应中，氧化剂是____，1mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。18、无色硫酸锌晶体；俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上用作防腐剂；制造白色颜料(锌钡白)等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：

(1)取50mL制氢废液；过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热；蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。

①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2的目的是_________________________________；

②加热蒸发；浓缩溶液时；应加热到________时，停止加热。

(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解；滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却；结晶。抽滤(装置如图所示)。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1～2次，得到较纯的硫酸锌晶体。

①写出下列仪器的名称a________；b________。

②抽滤跟普通过滤相比；除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是___________________。

③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________。

(3)在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量________(填“有”、“无”)影响，原因是___________________。评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)19、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况；用下图所示装置进行相关实验。

请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液，其作用是_____________。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯。B中应放置的液体是(填字母)____。

a.水b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHSO3溶液d.浓溴水。

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。20、乙醚极易挥发；微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇；慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置；应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入；目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

(3)Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

(4)有同学认为以上装置还不够完善；一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

(5)反应一段时间后；升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式_____________。

(6)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

①分液步骤除去产品中的酸性杂质；则X可以是________________。

②蒸馏操作可除去的杂质是____________。

(7)工业乙醚常因接触空气和光而被氧化；含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

a．CCl4、萃取b．Na2SO3溶液；分液。

c．Na2SO4溶液、过滤d．酸化的FeSO4溶液、分液21、某小组同学欲探究NH3催化氧化反应；按如图所示装置进行实验。

已知装置A、B可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。

(1)仪器b的名称为_______。

(2)装置A烧瓶中固体的作用为_______(填字母)。

A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.反应物。

(3)仪器b中盛放的试剂可以是_______(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.硫酸铜。

(4)装置E中发生反应的化学方程式为_______。

(5)甲；乙两同学分别按上述装置进行实验；一段时间后：

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(写化学式)。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。

(6)尾气处理装置所需的液体试剂是_______。22、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化；是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和________。

（2）为检验分解产物的成份；设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是____________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_____。

A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO4溶液。

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_____气体生成，若含有该气体，观察到的现象为___________________。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b___a（填“大于”；“小于”或“等于”）

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___（用离子方程式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.该装置图为蒸馏装置；是分离互溶的；沸点不同的液体混合物的装置，A不符合题意；

B.该装置图为分液装置；是分离互不相溶的液体混合物的装置，B不符合题意；

C.该装置图为过滤装置；是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的装置，C不符合题意；

D.该装置图为配制物质的量浓度的溶液的装置；是配制物质的量浓度的溶液的定容步骤，与分离混合物无关，D符合题意；

故合理选项是D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．小苏打也是可溶物，所以须向饱和苏打溶液中通入过量CO2；才会有过饱和的小苏打析出，描述错误，不符题意；

B．Na2O2与SO2反应会有Na2SO4生成；描述错误，不符题意；

C．小苏打也能与氢氧化钡反应生成沉淀描述错误，不符题意；

D．小苏打摩尔质量84g/mol，苏打摩尔质量106g/mol，所以等质量的两种盐NaHCO3物质的量更大，故与足量稀硫酸反应产生CO2更多；描述正确，符合题意；

综上，本题选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．单质硫为淡黄色的固体；A正确；

B．根据图示脱硫反应时H2S与Fe2O3·H2O生成Fe2S3·H2O和H2O，方程式为：3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O；B正确；

C．再生过程中Fe2S3·H2O生成S；硫元素化合价升高，被氧化，C错误；

D．脱硫过程中；增大反应物的接触面积能加快反应速率，提高脱硫效率，D正确。

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯气是化学性质很活泼的非金属单质；具有强氧化性，能与大多数金属直接化合，故A正确；

B．氯气与金属反应时；生成物只有一种，反应类型为化合反应，故B正确；

C．氯气与金属反应过程中被还原为-1价氯；-1价氯与金属离子组成的化合物为盐类，故C正确；

D．氯气与钠反应生成氯化钠；氯化钠溶于水为无色溶液，故D错误；

故答案为D。5、D【分析】【详解】

A．原子是微观粒子；很难进行测定，故A错误；

B．分子是微观粒子；很难进行测定，故B错误；

C．钙；镁、钾、钠是活泼金属；能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误；

D．农夫山泉含有钙；镁、钾、钠元素；故D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀；该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；

B．SO2与H2S发生反应生成S单质，即SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S；二氧化硫被还原，做氧化剂，具有氧化性，故B错误；

C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性；故C错误；

D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3沉淀，即Na2SiO3+SO2+H2O=Na2SO3+H2SiO3↓，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性H2SO3＞H2SiO3；故D正确；

答案为BC。7、BC【分析】【详解】

分析：NaHSO4和NaHCO3分别是强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐；过量的氢氧化钠不难能与碳酸氢根反应；也能与铵根反应；碳酸的酸性比盐酸弱，故碳酸不与氯化钡溶液反应；氢氧化钠溶液吸收少量的硫化氢生成硫化钠和水。

详解：A.NaHSO4和NaHCO3分别是强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐，硫酸氢根离子可以完全电离为氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢根离子不能完全电离，故NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液的离子方程式为H++HCO3－==H2O+CO2↑；A正确；

B.过量的氢氧化钠不仅能与碳酸氢根反应，也能与铵根反应，故NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合的离子方程式为NH4＋＋HCO3－+2OH－==NH3•H2O＋CO32－+H2O；B不正确；

C.碳酸的酸性比盐酸弱，故碳酸不与氯化钡溶液反应，即过量CO2通入BaCl2溶液中不能生成碳酸钡沉淀；C不正确；

D.用NaOH吸收少量的H2S生成硫化钠和水，该反应的离子方程式为H2S+2OH-==S2－+2H2O；D正确。

本题选BC。8、AC【分析】【详解】

A.反应i中氧化剂是Cl2，还原剂是CN－，Cl2中的氯元素的化合价降低2，CN－中的碳元素的合价升高2（由+2升高到+4）；因此i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1，故A正确；

B.由题中信息可知，X、Y是两种无毒的气体，由反应所涉及的元素可知，X、Y是CO2、N2，N2为反应ii的氧化产物，CO2不是反应ii的氧化产物；故B错误；

C.氯气有毒，因此该废水处理工艺过程中须采取措施防止Cl2逸出到空气中；故C正确；

D.处理c(CN－)=0.0001mol·L-1的废水106L，物质的量为0.0001mol·L−1×106L=100mol，则失去电子100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯气250mol，标况下的Cl2体积为250mol×22.4L·mol−1=5.6×103L；故D错误。

综上所述，答案为AC。9、AB【分析】【详解】

A.Cl2的收集氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，但由于氯气有毒，还需要连接并进行尾气处理的装置，因此不能单独用此装置收集，故A符合题意；

B.HCl的收集HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故B符合题意；

C.NH3的收集氨气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故C不符合题意；

D.NO的收集不溶于水，与空气反应，因此采用排水法收集，故D不符合题意。

综上所述，答案为AB。10、AB【分析】【详解】

A．常温常压下Vm大于22.4L/mol，常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目小于NA；故A错误；

B．NA个一氧化碳分子物质的量为1mol；质量为1mol×28g/mol=28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g/mol=8g，二者质量比为28∶8=7∶2，故B错误；

C．每个二氧化碳分子，氧气分子都含有2个O原子，由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA；故C正确；

D．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA个；故D正确；

故选AB。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成的不同单质；互为同素异形体，故A正确；

B．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；故氧化钠是碱性氧化物；CO与碱；水等不反应，为不成盐氧化物，故B错误；

C．生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)；不是相互离子交换，不符合复分解反应，反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D．生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)；反应中C元素化合价发生变化，即反应中CO中碳元素化合价+2价变化为0价和+4价，属于氧化还原反应，故D正确；

答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)AlN中铝元素为+3价；根据正负化合价代数和为0，可知氮的化合价为-3价；在反应中，氮元素的化合价从0价降低到-3价，生成1molAlN转移3mol电子，则生成0.5mol氮化铝转移电子的物质的量为1.5mol。

(2)该反应中，氮元素的化合价从0价降低到-3价，得到电子，N2为氧化剂，碳元素的化合价从0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，所以氧化产物为CO。【解析】-313、略

【分析】【详解】

(1)NaHCO3加热易分解，将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去；反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去；反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；故答案为：加入适量的盐酸至无气体放出；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；

(3)NaOH溶液中含有少量的Na2CO3，向混合液中加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质；反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓；故答案为：加入适量的石灰水；Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓。【解析】加热2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O加入适量的石灰水Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓14、略

【分析】【分析】

(1)①氢氧化钡为强电解质；完全电离；②硫酸氢钾为强电解质，完全电离；

(2)①二者反应生成硝酸钠和醋酸；②二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠；

据此分析解答。

【详解】

(1)①氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

②硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；

(2)③HNO3与醋酸钠(CH3COONa)，离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH，故答案为：H++CH3COO-=CH3COOH；

④Na2CO3与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

【点睛】

本题的易错点为(1)②，要注意硫酸氢钾与碳酸氢钾的电离方程式的区别。【解析】Ba(OH)2=Ba+2OHKHSO4=K+H+SO4H+CH3COO=CH3COOHCO3+Ca=CaCO3↓15、略

【分析】【分析】

(1)“84消毒液”的有效成分为NaClO；

(2)次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑。

(3)ClO2和Cl2用于消毒时，都被还原为Cl－，根据电子得失守恒可计算出ClO2的消毒效率与Cl2的消毒效率的关系；根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比。

【详解】

(1)“84消毒液”的有效成分为NaClO；故答案为：NaClO；

(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，不可行，原因是：次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑；故答案为：否；次氯酸钠与盐酸会发生化学反应；生成氯化钠；水和有毒气体氯气；

(3)ClO2和Cl2用于消毒时，都被还原为Cl－，则有关系式ClO2～5e－，Cl2～2e－，5Cl2～2ClO2～10e－，Cl2与ClO2的质量比为：（5×71）:（2×67.5）=353：135=2.6:1，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是ClO2；根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。故答案为：ClO2；2：1。

【点睛】

本题考查NaClO的性质、氧化还原反应相关知识，掌握化学反应前后原子守恒、化学方程式的书写方法正确解答本题的关键。难点(3)氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，利用电子守恒找出关系式：5Cl2～2ClO2～10e－，比较消毒效率；据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比。【解析】①.NaClO②.否③.次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气④.ClO2⑤.2：116、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar；K元素。

【详解】

(1)由以上分析可知；指定元素分别为①C，②N，⑨K，答案为：C；N；K；

(2)⑤的单质(Al)跟④的氢氧化物(NaOH)溶液反应，生成NaAlO2和H2，化学方程式为：2Al＋2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；

⑥的单质(S)在③的单质(O2)中燃烧，生成SO2，化学方程式为：S＋O2SO2，答案为：2Al＋2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；S＋O2SO2。【解析】CNK2Al＋2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑S＋O2SO217、略

【分析】【详解】

（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

（2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O；HCl等杂质；一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。

（3）根据2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2molKMnO4在反应中得到电子10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子5mol；当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯离子的总量为3mol，所得溶液中Cl—的物质的量浓度为3/2=1.5mol·L-1；根据反应关系：2KMnO45Cl2可知，1molKMnO4完全反应生成氯气2.5mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为2.5×22.4=56L；根据反应可知，16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，所以当有1molKMnO4参加反应时；被氧化的HCl的物质的量为5mol；

综上所述，本题答案是：KMnO4，得到，5，1.5mol·L-1；56L，5mol。

【点睛】

针对2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，16molHCl参加反应，其中被氧化的HCl有10mol，做还原剂；6molHCl虽然参加反应，但是价态没变，生成了盐，体现了HCl的酸性；因此，在该反应中盐酸表现了还原性和酸性。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OA)KMnO4得到51.5mol·L-156L5mol18、略

【分析】【分析】

掌握仪器的名称；操作原理以及物质的检验方法。

【详解】

(1)①加氧化锌调节pH；是利用氧化锌与硫酸反应除去硫酸；②制备晶体时，要注意加热到出现晶膜就停止加热。

(2)②抽滤过程中除了得到沉淀较干燥外；由于吸滤瓶中压强小，抽滤速率快。③乙醇洗涤的目的一是除杂，减小生成物的损失，二是吸水，快速干燥。

(3)在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量没有影响，因为铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中的铁，通过过滤除去，所以无影响。【解析】将硫酸转化成硫酸锌(或除去硫酸)溶液表面出现晶膜布氏漏斗吸滤瓶过滤速度快利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分无铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中的铁，通过过滤除去四、实验题(共4题，共28分)19、略

【分析】【分析】

(1)加热条件下；Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；

(2)二氧化硫有毒不能直接排空；二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；

(3)关闭旋塞K并移去酒精灯；但由于余热的作用，A处仍有气体产生，导致B中气体压强增大，导致水加入长颈漏斗中；B装置的作用起缓冲作用，所以B中液体不能吸收二氧化硫；

(4)加热条件下；浓硫酸和Cu反应而稀硫酸和Cu不反应。

【详解】

(1)加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；

(2)二氧化硫有毒不能直接排空；二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收，则NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；

(3)B装置的作用起缓冲作用；所以B中液体不能吸收二氧化硫；

a．二氧化硫气体是酸性氧化物；易溶于水，故a错误；

b．酸性KMnO4溶液能和二氧化硫发生氧化还原反应而吸收二氧化硫，故b错误；

c．饱和NaHSO3溶液和二氧化硫不反应且抑制二氧化硫溶解；故c正确；

d．浓溴水能和二氧化硫发生氧化还原反应而吸收二氧化硫；故d错误；

故答案为c；

(4)有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解；由此得出反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。

【点睛】

本题考查浓硫酸和SO2的性质，其中浓硫酸有强氧化性，加热条件下能溶解Cu，但稀硫酸与Cu不反应，这是解题的关键，而还原产物SO2既是酸性氧化物，还有还原性、漂白性，特别是多余的SO2会污染环境，实验操作的安全也是易忽视的知识点。【解析】2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑吸收多余的二氧化硫，防止污染空气c反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应20、略

【分析】【分析】

(1)制取乙醚的温度是混合液的温度为140℃；

(2)乙醇具有挥发性；根据乙醇的性质来确定实验目的；

(3)根据逆流冷却的效果较好判断进水口；根据乙醚的沸点判断冰盐水的作用；

(4)根据气压原理和重力原理来选择防止倒吸的装置；

(5)乙醇和浓硫酸在一定的温度下发生消去反应生成乙烯；会将乙醇氧化为二氧化碳或是碳单质等；

(6)①和酸性物质可以反应的是碱液；

②蒸馏可以将沸点不同的物质进行分离；

(7)具有还原性的物质可以和氧化剂过氧化物发生反应；乙醚是难溶于水的物质。

【详解】

(1)制取乙醚的温度是控制混合液的温度为140℃；温度计的水银球要插在液面以下，故选装置Ⅰ，故答案为：Ⅰ；

(2)乙醇具有挥发性；要通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，故答案为：防止乙醇挥发；

(3)逆流冷却的效果较好，所以进水口为b，根据乙醚的沸点可知，冰盐水的作用是冷凝液化乙醚，加以收集，故答案为：b；冷凝液化乙醚；

(4)c、d是可以防止倒吸的装置，并且可以实现乙醚的分离，a中不能将溴乙烷和乙醚分离开来，b装置会导致倒吸现象；故选c；d；

(5)乙醇和浓硫酸在一定的温度下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸的强氧化性会将乙醇氧化为二氧化碳或是碳单质等，发生的化学反应有：CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O，故答案为：CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O；

(6)①分液步骤除去产品中的酸性杂质可以用碱液；如氢氧化钠，故答案为：NaOH；

②蒸馏可以将沸点不同的物质进行分离，乙醇的沸点较低，可用蒸馏的方法除去乙醚中的乙醇，故答案为：乙醇(CH3CH2OH)；

(7)具有还原性的物质亚硫酸钠、酸化的FeSO4溶液可以和氧化剂过氧化物发生反应，生成硫酸钠、硫酸铁的水溶液，而乙醚是难溶于水的物质，可以分层，再分液即可分离，故答案为：b、d。【解析】I防止乙醇挥发b冷凝液化乙醚c、dCH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2ONaOH乙醇（CH3CH2OH）b、d21、略

【分析】【分析】

该实验装置是探究NH3催化氧化反应，氨气和氧气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24N